河北承德市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学学科 参考答案及评分意见 1.D【解析】青铜为铜锡合金，A不符合题意；“蛟龙”号潜水器耐压外壳为钛合金，B不符合题意；不锈钢为铁的合 金，C不符合题意：塑料属于合成有机高分子，不属于合金，D符合题意！ 2.A【解析】强电解质需满足完全电离，如强酸、强碱、大多数盐（包括难溶盐如CCO3、BaSO4)。弱电解质需部分 电离，如弱酸(HF、CH COOH、H2S)、弱碱(NH3·H2O)、水。NaOH为强碱，CH COOH为弱酸，A正确； Na2SO4、BaSO4都为强电解质，B错误；CaCO3为强电解质，氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错 误；Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，H2S为弱酸，属于弱电解质，D错误。 3B【解析】牛奶变质会造成食品损坏，不利于生产生活，需要降低该反应速率，A不符合题意；工业炼铁的目的是 制备生产所需的金属铁，需要增大化学反应速率以提高生产效率，B符合题意：钢铁生锈会腐蚀金属材料，造成资 源浪费，需要降低该反应速率，C不符合题意；塑料老化会缩短塑料制品的使用寿命，需要降低该反应速率，D不 符合题意。 4.B【解析】反应的△H>0则为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，物质的能量越低越稳定，因此石墨比金 网刚石稳定，A错误：1gH:完全燃烧放出的热量为2g·mo1TX285.8k·mo1=142.9kJ,1gCH,完全燃烧 放出的热量为16g·m0TX890.3·mol1≈5.6k,计算可知，等质量的氢气和甲烷完全燃烧，H,放出的 热量更多，B正确；稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应除了H+与OH结合生成水之外，还会生成BaSO4沉淀，生成 沉淀的过程也会放热，因此生成1ol水时放出热量大于57.3kJ,C错误；固态硫变为气态硫需要吸收热量，等 质量的气态硫的能量高于固态硫的，完全燃烧生成相同产物时，气态硫放出的热量更多，D错误。 5.A【解析】高温下用C0还原铁的氧化物生成铁是工业炼铁的常用方法，如Fe,O,十3C0高温2Fe十3C02,A正 确；FeO在空气中受热能迅速被氧化为FeO4,不是Fe2O3,B错误；Fe(OH)2不稳定是因为其强还原性，易被氧 化为Fe(OH)3,而不是具有强氧化性，C错误；加热Fe(OH)3时，会生成Fe2O3和H2O,D错误。 6.C【解析】加水稀释会促进弱电解质CH3COOH的电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误；加入的浓盐酸是 强电解质，完全电离使溶液中ε(H+)增大，虽然电离平衡逆向移动，但只能减弱c(H+)增大的趋势，最终溶液 中c(H+)仍增大，B错误；加入少量NaOH固体，OH与H+反应消耗H+,使醋酸电离平衡正向移动，电离产 生更多的CH3COO-,溶液中c(CH3COO-)增大，C正确；加入少量CH3 COONa固体，溶液中c(CH3COO-) 增大，电离平衡向逆反应方向移动，D错误。 7C【解析】增大反应物的浓度，能增大单位体积内活化分子数，提高反应速率，但活化分子百分数不变，A错误； 催化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，B错误；升高温 度使分子能量增加，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，提高反应速率，C正确；对于有气体参 与的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，但是对于仅有固体或液体参加的反 应，增大压强对反应没有影响，D错误。 8.A【解析】Cl2+H2O一HC1+HCIO,用饱和食盐水，增大了氯离子的浓度，使平衡逆向移动，抑制了C2溶于 ⑤化学答案第1页（共5页） 水，能用勒夏特列原理解释，A正确；催化剂不影响化学平衡移动，不能提高转化率，不能用勒夏特列原理解释，B 错误；体系中存在平衡：2NO2(g)一N2O4(g),加压使容积缩小，导致c(NO2)增大，体系颜色会加深，不能用 平衡移动原理解释，C错误；在配制F®SO4溶液时往往要加入少量铁粉，目的是防止亚铁离子被氧化，不能用勒 夏特列原理解释，D错误。 9.C【解析】原电池的功能是将化学能转化为电能，该装置为锌铜原电池，可实现该能量转化，A正确；该原电池负 极Zn失电子生成Zn+,正极Cu+得电子生成Cu,总反应为Zn十Cu2+一Zn2++Cu,B正确；盐桥可通过离子 的定向移动维持两池的电中性，因此A、B池均始终保持电中性，不会带有电荷，C错误；原电池工作时，B池中 Cu+不断被还原，正电荷浓度降低，盐桥中的阳离子K+会移向B池以平衡电荷，D正确。 10.B【解析】铜板打上铁铆钉后形成Fe一Cu原电池，Fe的活泼性强于Cu的，Fe作负极被腐蚀，Cu作正极被保 护，铜板不易被腐蚀，A错误；暖气片表面刷油漆可隔绝O2和H2O,阻断金属腐蚀的条件，可防止金属腐蚀，B 正确；牺牲阳极保护法中，Zn的活泼性强于Fe的，Zn作负极被腐蚀，是牺牲锌来保护铁管道，C错误；阴极发生 得电子的还原反应，题中电极反应Fe一2e一Fe+为失电子的氧化反应，不符合阴极反应规律，D错误。 11.A【解析】测定中和反应反应热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，温度测量不准确，不能 达到实验目的，A错误；反应方程式为：Fe十S△FS,红热玻璃棒引燃后，混合物持续红热或发光，即发生了反 应，B正确；点燃肥皂泡，若发出爆鸣声或能燃烧，则说明铁与水蒸气反应放出氢气，C正确；打开弹簧夹a时，稀 硫酸与铁粉反应生成氢气，可以排出装置内空气，而关闭弹簧夹a时，生成的H2将生成的硫酸亚铁溶液压入试 管B中与NaOH溶液反应，制备Fe(OH)2,D正确。 12.B【解析】MnO2使H2O2分解加快，但本身的化学性质没有改变，所以MO2做该反应的催化剂，降低了反应 的活化能，A正确；反应的离子方程式为Fe3++3SCN一Fe(SCN)3,KC1的加入不影响该平衡，B错误；放在 热水中气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，即2NO2(g)一N2O4(g)为放热反应，温度升高，平衡向生成 NO2方向移动，使NO2的浓度增大，C正确；容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，物质A的浓度应变为原来 的一半，即0.25mol/L,现在为0.4mol/L,说明平衡向生成A的方向移动，A为气体，扩大容积相当于减压，平 衡向气体体积增大的方向移动，所以x>1,D正确。 13.D【解析】“84”消毒液的主要成分为NaC1O,由题表中K。数据可知酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,所以向 “84”消毒液中通入少量CO2应生成HClO和NaHCO3,A错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,其具有强氧化 性，能将SO2氧化为SO,所以向漂白粉溶液中通入少量SO2应生成CaSO4、HCl和HClO,B错误；由题表中 K,数据可知酸性：HSO?>HCN,所以向KCN溶液中通入少量SO2应生成HCN和K2SO3,C错误；由题表中 K.数据可知酸性：H2CO3>HSO>HCO,所以向Na2SO3溶液中通人少量CO2应生成NaHSO3和 NaHCO3,D正确。 14.C【解析】由图可知温度越高，N2O的平衡转化率越高，这说明升高温度，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可 知，正反应是吸热反应，即△H>0,A正确；根据化学方程式可知，正反应为气体分子数增大的反应，根据勒夏 特列原理，增大压强，平衡向逆反应方向移动，N2O的平衡转化率降低，由图可知，相同温度下，1下的平衡转 化率大于p2的，故p1<p2,B正确；平衡常数受温度影响，对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大，由图可 ⑤化学答案第2页（共5页） 知，温度：T(c)>T(b)>T(a),故平衡常数：K(c)>K(b)>K(a),C错误；温度升高，活化分子数增多，反应 速率加快，由图可知温度：a<c,故反应速率：v(a)<v(c),D正确。 15.(15分) (1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分；漏写或错写均得0分) (2)[A1(OH)4]-+CO2=A1(OH)3￥+HCO3(2分) (3)Fe+2Fe3+—3Fe2+(2分) (4)Fe、Cu(2分) 滤液Ⅱ(1分) (5)蒸发浓缩(2分) 冷却结晶(2分) 取少量产品固体于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变为红色，说明含有FeO(OH),否则不含(2分) 【解析】炼钢粉尘中主要含FeO4、Fe2O3、Al2O3、CuO等，加NaOH溶液“碱浸”，Al2O3溶于NaOH溶液得到四 羟基合铝酸钠溶液，过滤，“滤液I”中含有四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢 钠，过滤，“滤渣Ⅲ”是氢氧化铝；“滤渣I”中含有FeO4、Fe2O3、CuO,“滤渣I”加酸浸取，FeO4、Fe2O3、CuO 能溶于稀硫酸，加过量Fe粉，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，“滤渣Ⅱ”是F©、Cu的混合物，“滤液Ⅱ”是硫酸亚 铁，“滤液Ⅱ”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产物。 (1)“操作I”为过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 (2)“滤液I”与过量CO2反应的离子方程式为[A1(OH)4]-十CO2一A1(OH)3V+HCO (4)“滤渣Ⅱ”是铜和过量铁粉的混合物；“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生含有FSO4的滤液，则可与“滤 液Ⅱ”合并制备绿矾； (5)产品中含有结晶水，则FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到FSO4·7H2O产品。 FeO(OH)中铁元素为+3价，则检验FeO(OH)时，先用非氧化性酸将FeO(OH)溶解，具体操作和现象如 下：取少量产品固体于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明含有 FeO(OH),否则不含。 16.(14分) (1)①CH,OH+80H--6e—COg+6H2O(2分) ②C12(1分) ③左室向右室(1分) ④2NHt-6e—N2个+8H+(2分) (2)①正(2分)A(2分) ②阳(2分) 小于(2分) 【解析】(1)①甲醇(CHOH)燃料电池中，电解质溶液为KOH溶液，CHOH在负极失去电子生成CO2,再与 OH反应生成CO?,负极反应式为CHOH+8OH--6e一CO?十6H2O ②甲醇燃料电池中a极为负极，b极为正极，则电解KC1溶液时，i极为阳极，阳极上氯离子失电子生成CL2,CL2 从c口出来，而j极为阴极，阴极反应式为2H2O+2e一H2个+2OH,所以从d口出来的气体为H2。 ⑤化学答案第3页（共5页） ③电解槽左侧为阳极室，钾离子从电解槽左室向右室迁移j极为阴极，阴极反应式为 2H2O+2e一H2个+2OH,即阴极生成OH,所以从f口出来的为高浓度KOH溶液。 ④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水，会产生无污染气体，该气体为氮气，则H在阳极上的电极反应式为 2NHt-6eN2个+8H+ (2)该装置是电解池，电解池左侧电极与电源正极相连，左侧是阳极室，发生氧化反应。 ①X极与电源的正极相连，制得的H2SO4溶液从出口A导出。 ②N交换膜为阳离子交换膜，K+通过N交换膜；M交换膜为阴离子交换膜，SO?通过M交换膜；根据电荷守 恒可知，迁移的K+的数目多于SO?,故通过M交换膜的离子数小于通过N交换膜的离子数。 17.(15分) (1)-764(1分) (2)①K·K2·K3(2分) AC(2分；漏选得1分，错选得0分) ②0.0125(2分)75%(2分)3(2分)正向(2分)不变(2分) 【解析1(1根据益斯定律，号×(2×反应Ⅲ一反应1一2×反应Ⅱ)得： c,oHW+20.(g)c0.(g+2,0D, 故aH=号×(2H,-△H,-2aH:)=号×[2×(-890·mol)-(-71J·mol)-2× (-90.5kJ·mol-1)]=-764kJ·mol1。 (2)①2×反应I+反应Ⅱ+反应Ⅲ得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),△H=2△H1+△H2十 △H3<0,K=K?·K2·K3。使用过量的CO,则c(CO)增大，该平衡正向移动，CH3OCH3的平衡产率增大，A 符合题意；该反应为放热反应，升高温度使该反应的平衡逆向移动，CH3OCH的平衡产率降低，B不符合题意； 增大压强使该平衡正向移动，CH3OCH3的平衡产率增大，C符合题意；使用催化剂对该反应的平衡无影响，不 影响CH3OCH3的平衡产率，D不符合题意。 ②设达到平衡时CO转化的物质的量为xmol,列“三段式”： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) n始/mol0.3 0.2 0 0 △n/mol x n平/mol0.3-x 0.2-x 平衡时H,的体积分数为30%，则有0.3一x十0.2-x十x+元 x ×100%=30%,解得x=0.15, ()min.05 ml1min 0.15、0.15 0.15mol、 2大 2 H.0(8)的平衡转化率为0.2m0X100%=75%,K30.3=0.15×0,2-0.153) 2 2 ⑤化学答案第4页（共5页） 再向该平衡体系中充入0.15molC0和0.1molH2O(g),使得Q<K3,则平衡正向移动，但由于按初始物质的 量之比投料，且该反应为气体体积不变的反应，所以CO的平衡转化率不变。 18.(14分) (1)低温(2分) (2)126(2分) (3)反应温度越高，反应速率越大，且在500℃左右，催化剂的活性较高，若温度过高，平衡将逆向移动，不利于 氨的合成，所以在实际工业生产中选择500℃左右的高温(2分) (4)3(2分)22%(2分) (5)A(2分) 催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，且合成氨反应是放热反应，低温对氨的合成有利(2分) 【解析】(1)该反应的△H<0、△S<0,在低温时可自发进行。 (2)由题图及已知信息可知，使用催化剂之后，正反应的活化能为126k·mo11。 (4)由图可知，n(H2):n(N2)=3时，产物NH3的体积分数最大。根据题图中的数据可知，a点时NH3的平衡 体积分数为12%，投料比n(N2)：n(H2)=1:3,设起始加入的N2的物质的量为1mol,参与反应的N2的物质 的量为nmol,列“三段式”： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) n始/mol 1 0 △n/mol n 3n 2n n平/mol 1-n3-3n 2n 则，名云X1听-12X部得a-员平孩时株税分数为X10为=2% (5)由题图可知，催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，且合成氨反应是放热反应，低温对氨的合成有 利，所以实际生产中适宜选择催化剂A。 ⑤化学答案第5页（共5页） 高二化学学科 试 题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A．三星堆青铜面具 B．“蛟龙”号潜水器耐压外壳 C．不锈钢锅 D．塑料管材 2．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A．、 B．、 C．、氨水 D．、 3．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A．牛奶变质 B．工业炼铁 C．钢铁生锈 D．塑料老化 4．下列说法正确的是 A．已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s） ，则说明通常情况下金刚石比石墨稳定 B．已知氢气的标准燃烧热为，甲烷的标准燃烧热为，则等质量的氢气和甲烷完全燃烧，氢气放出的热量更多 C．已知稀溶液中： ，则稀硫酸与稀溶液反应生成水时放出的热量 D．相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，则固态硫放出的热量多 5．下列有关铁及其化合物的叙述正确的是 A．高温下用还原铁的氧化物制铁 B．在空气中受热，能迅速被氧化为 C．不稳定，具有较强的氧化性 D．受热不会分解 6．已知的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量浓盐酸，溶液中减小 C．加入少量固体，溶液中增大 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 7．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 8．下列生产生活的实际应用中，能用勒夏特列原理解释的是 A．用饱和食盐水除去中的 B．工业生产中使用更有效的催化剂 C．将和组成的平衡体系加压后，气体颜色变深 D．在配制溶液时加入少量铁粉 9．如图所示为锌铜原电池装置图（盐桥中通常是装有含饱和溶液的琼脂）。 下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．该装置的总反应为 C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 D．原电池工作过程中，盐桥中的进入B池 10．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．牺牲阳极保护法，牺牲了铁来保护锌 D．阴极的电极反应式为 11．“要想做好实验，就要敏于观察”——波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 测定中和反应的反应热 Fe与S的反应 验证铁粉与水蒸气的反应 制备 12．下列选项中的结论与现象不对应的是 选项 现象 结论 A 在溶液中加入，能加快的分解，且的质量和化学性质不发生变化 降低了反应的活化能 B 向盛有溶液的试管中加入 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加 KCl溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，升高温度则平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的两倍，重新达到平衡时测得为 13．常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A．向“84”消毒液中通入少量： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．向KCN溶液中通入少量： D．向溶液中通入少量： 14．在恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应： 测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强（p）的关系如图所示。 下列说法错误的是 A． B．压强： C．平衡常数： D．反应速率： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，在工业上常用绿矾（化学式为）来制备柠檬酸亚铁。综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。从炼钢粉尘（主要含、、、）中提取铝并制备绿矾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）在实验室中完成“操作Ⅰ”所需的玻璃仪器有______________________________。 （2）“滤液Ⅰ”与过量反应生成“滤渣Ⅲ”的离子方程式为_________________________。 （3）向“酸浸Ⅰ”后的溶液中加入过量的试剂粉，其作用是：①消耗过量的稀硫酸；②除去硫酸铜；③_________________________（用离子方程式表示）。 （4）“滤渣Ⅱ”为_______________（填化学式），“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与_______________（填“滤液Ⅰ”或“滤液Ⅱ”）合并。 （5）“一系列操作”包括_______________、_______________、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操作”中，若条件控制不当，会在产品中引入难溶于水而易溶于酸的杂质。检验产品中是否混有的方法是________________________________________________________________________________________________________________________。 16．（14分）化学能与电能的相互转化，在生产、生活和科学研究中应用十分广泛。 （1）甲醇（）燃料电池实现工业上用溶液制取溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇燃料电池的负极反应式为______________________________。 ②从c口出来的气体为____________________（填化学式）。 ③钾离子从电解槽__________（填“左室向右室”或“右室向左室”）迁移。 ④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水，会产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为___________________________________。 （2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，现用如图装置电解溶液来制取、、和。 ①X极与电源的_____________（填“正”或“负”）极相连，制得的溶液从出口____________（填“A”“B”“C”或“D”）导出。 ②N交换膜是_________（填“阳”或“阴”）离子交换膜；反应一定时间后，通过M交换膜的离子数_________（填“大于”“小于”或“等于”）通过N交换膜的离子数。 17．（15分）我国利用焦炉煤气制取甲醇（）及二甲醚（）技术已日臻成熟。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的_________。 （2）二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要反应如下： Ⅰ． ， Ⅱ． ， Ⅲ． ， ①反应的平衡常数________________（用含、、的式子表示）；下列措施中，能提高该反应平衡产率的有_________（填字母）。 A．使用过量的 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 ②在一定温度下，将和通入体积为的恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，时达到平衡状态，平衡后测得的体积分数为。 则在内，_____，的平衡转化率为_____，_____。再向该平衡体系中充入和，则平衡_________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 18．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 回答下列问题： （1）该反应在_________（填“高温”或“低温”）下可自发进行。 （2）如图所示，合成氨反应中使用催化剂之后，正反应的活化能为_____________（已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能）。 （3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，其原因是_________________________________________________________________。 （4）如图表示、60 MPa条件下，原料气投料比与平衡时的体积分数的关系。由图可知，理论上原料气投料比最佳为_________；根据图中点数据计算平衡时体积分数为_________。 （5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用、、三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择催化剂________（填“A”“B”或“C”），理由是______________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $