精品解析：广东汕头市潮阳第一中学2025-2026学年第二学期第16周阶段性考试 化学试题

潮阳一中2025-2026学年第二学期第16周阶段性考试高二化学试题 （总分：100分 考试时间：75分钟） 注意事项：1.答题卡记得涂“班级座号”； 2.请将选择题答案涂在答题卡选择题上；填空题填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 一、单项选择题（1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项） 1. 南越王墓的发现，无异于打开了历史文化的一座宝库。下列出土文物属于有机高分子的是 A．错金铭文铜虎节 B．陶五联罐 C．龙凤纹重环玉佩 D．南越国木简 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．错金铭文铜虎节由青铜铸成，属于金属材料，A不符合题意； B．陶瓷属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．玉属于无机非金属材料，C不符合题意； D．木简的主要成分为纤维素，纤维素属于有机高分子，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构式： B. 的空间构型为： C. 的系统命名：2-羟基甲苯 D. 水的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中存在氮氮三键，结构式书写为，故A正确； B．中中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，为杂化，空间构型为平面三角形，故B错误； C．正确系统命名为2-甲基苯酚，故C错误； D．水分子的电子式为，故D错误； 选A。 3. 科技兴则国兴。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B. “九天”无人机被誉为无人机中的“航空母舰”：使用的金属材料属于电解质 C. 科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应 D. 我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱仪可用于测定粒子的相对质量、分子结构碎片等，测定晶体结构需要使用X射线衍射仪，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，金属材料属于单质或合金，不属于电解质，B错误； C．合成硝酸时，N元素化合价从0价升高为+5价，失电子发生氧化反应，C错误； D．煤的液化是将煤转化为液态燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 4. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的组成部分，其形式多样，内容丰富，更是含有很多节日食物。下列说法错误的是 A. 菊花酒含有乙醇，乙醇能形成分子间氢键 B. 油炸食物需要使用花生油，花生油能水解为高级脂肪酸和甘油 C. 粽子可使用咸肉作馅料，咸肉中的NaCl会使蛋白质发生变性 D. 制作艾糍需要使用艾草，艾草中的纤维素属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇含有羟基，羟基中氧电负性大，可形成分子间氢键，A正确； B．花生油属于高级脂肪酸甘油酯，水解可生成高级脂肪酸和甘油，B正确； C．NaCl属于轻金属盐，仅能使蛋白质发生盐析，重金属盐、强酸、强碱等才可使蛋白质变性，C错误； D．纤维素为天然高分子化合物，聚合度为不确定值，由不同相对分子质量的分子组成，属于混合物，D正确； 故选C。 5. 2021年诺贝尔生理学或医学奖得主对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛作用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子的说法正确的是 A. 所有原子均能共面 B. 不存在顺反异构 C. 辣椒素最多能消耗 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．辣椒素分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，导致所有原子不可能共面，A错误； B．辣椒素长链中含碳碳双键，双键两端碳原子分别连接不同基团，满足顺反异构条件，存在顺反异构，B错误； C．辣椒素含酚羟基和碳碳双键，酚羟基邻对位若有空位可与Br2发生取代反应，碳碳双键可与Br2发生加成反应，1mol辣椒素消耗2mol Br2，C错误； D．辣椒素含碳碳双键和酚羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使溶液褪色，D正确； 故选D。 6. 下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C 的空间结构为V形 在水中的溶解度比大 D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．能消毒的原因是​具有强氧化性，和原子电子层数比原子多没有因果关系，由结构不能推出对应性质，A符合题意； B．离子液体的熔点由离子键强度决定，离子半径越大，离子键越弱，熔点越低，能由结构推出性质，B不符合题意； C．的空间结构为V形，属于极性分子，而​为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子​在极性溶剂水中的溶解度比非极性的大，能由结构推出性质，C不符合题意； D．共价键的键长越短，键能越大，化学键越稳定，的键长小于，的键能更大，因此溴化氢比碘化氢稳定，能由结构推出性质，D不符合题意； 故选A。 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 图①除去乙烷中的乙烯 B. 图②配制银氨溶液 C. 图③可证明羟基能影响苯环的活性 D. 图④比较醋酸、苯酚与碳酸酸性大小 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性KMnO4氧化，但会生成CO2等杂质气体，引入新的杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．配制银氨溶液应向AgNO3溶液中加入稀氨水，边加边振荡，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止，图中操作顺序错误，无法得到银氨溶液，B错误； C．苯酚中含有羟基，苯酚与溴水发生取代反应。生成白色沉淀，而苯与溴水不反应，可证明羟基能影响苯环的活性，C正确； D．醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚，由于醋酸具有挥发性，产生的气体中会混有醋酸蒸气，醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，干扰实验结论，因此该装置不能达到比较碳酸和苯酚酸性强弱的目的，D错误； 故答案选C 8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 20g D2O中含有的中子数为10NA B. 常温常压下，22.4L氯气与足量铁反应转移2NA个e- C. 1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目最多为NA D. 常温下，pH=1的盐酸中含有的H+个数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．，1 mol 含10 mol 中子，即中子数为，A正确； B．常温常压22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，转移电子数小于，B错误； C．分子式的有机物可能为、，1 mol 含1 mol C-O键，1 mol 含2 mol C-O键，含有C-O键的数目最多为，C错误； D．pH=1的盐酸中，但未指明溶液体积，无法计算个数，D错误； 故答案选A。 9. 如图是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置(夹持装置已略去)，下列说法正确的是 A. 可以用萃取除去溴苯中混有的溴 B. 装置B中因溴与苯发生氧化还原反应，液体逐渐变为橙红色 C. 装置E具有防倒吸的作用 D. 装置C中石蕊试液慢慢变红，装置D中产生浅黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴苯和溴、四氯化碳三者互溶，无法用萃取除去溴苯中的溴，除去溴苯中混有的溴应选用NaOH溶液洗涤后分液，反应为，A错误； B．装置B中液体呈橙红色是因为A中挥发出来的溴单质溶解在苯中，溴与苯在B中并未发生反应，且溴和苯在催化下才会发生取代反应，该过程不是氧化还原反应，B错误； C．CCl4的密度大于NaOH溶液，CCl4应该在下层，题中图示错误，无法起到防倒吸的作用，C错误； D．装置B除去后，进入装置C，溶于水电离，使石蕊试液变红；随后进入装置D，与反应，D正确； 故选D。 10. 反应物(A)转化为产物(B或B•Z)的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是 A. 反应过程中A•X所能达到的最高浓度小于A•Y B. 生成B的速率：Ⅱ<Ⅲ C. 进程I与进程Ⅳ的相同 D. X、Y、Z均是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．A•X和A•Y为反应中间体，其最高浓度取决于生成与消耗速率的相对大小；结合图像可知，A•X与A•Y的生成活化能相差不多，但A•Y消耗活化能高，A•X易分解，A•Y不易分解，则易积累，A•Y浓度更高，A正确； B．生成B的速率取决于反应的活化能，活化能越低，速率越快；进程Ⅱ和Ⅲ均生成B，Ⅲ的决速步活化能高于Ⅱ，则速率Ⅱ>Ⅲ，B错误； C．ΔH取决于反应物和生成物的总能量差；根据图像可知，进程Ⅰ和进程Ⅳ的起点相同，但是终态时，反应Ⅳ达到的能量更低，则二者的△H不相同，C错误； D．催化剂反应前后不变，反应前反应物为A+Z，反应后生成物为B•Z，而不是A+Z，则Z不是该反应的催化剂，没起到催化作用，D错误； 故答案为：A。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用溶液预处理水垢中的 溶解度： B 对羟基苯甲醛可溶于水 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键 C 用溶液腐蚀制作印刷电路板 Fe能从溶液中置换出 D 与的反应常温下不能自发进行 与的反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．沉淀转化规律为溶解度相对较大的难溶电解质可转化为溶解度更小的难溶电解质，已知溶解度，因此可用溶液将水垢中难溶于酸的转化为易溶于酸的，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A符合题意； B．对羟基苯甲醛的羟基与醛基处于对位，无法形成分子内氢键，只能形成分子间氢键，陈述Ⅱ错误，且分子内氢键会降低物质在水中的溶解度，二者无因果关系，B不符合题意； C．溶液腐蚀的原理是氧化性强于，而能从溶液中置换出是因为还原性强于，两个陈述均正确但无因果关系，C不符合题意； D．与的反应是熵增的吸热反应，常温下，反应可自发进行，陈述Ⅰ错误，D不符合题意； 故选A。 12. 将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A. 该混合溶液中： B. 加水稀释，增大 C. 混合溶液中： D. 混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合溶液中的水解常数，水解程度大于的电离程度，因此，A错误； B．电离常数仅与温度有关，常温下温度不变，不随稀释变化，B错误； C．根据物料守恒，等浓度等体积混合时，即，选项比例关系颠倒，C错误； D．加入少量固体，直接使增大，同时的电离平衡逆向移动，也增大，D正确； 故选D。 13. 草甘膦是一种常见的农药，其结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y位于同一周期且基态原子中未成对电子数相同，Z的基态原子的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 该物质中W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构 B. 简单氢化物的键角：Y>X>W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 该物质能发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：R为原子序数最小的短周期元素，只形成1条单键，故为H；和同周期且未成对电子数相同，结合成键特征可知，为，其未成对电子数2，则为；X的原子序数介于、之间，则为；原子序数大于，且第一电离能大于同周期相邻元素，故为P（3p轨道半满，第一电离能高于、），据此分析解答。 【详解】A．为，在该物质中共形成5条共价键，核外共10个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．、、的简单氢化物分别为、、，、、均为sp3杂化，则中心原子孤电子对数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小，键角顺序为，即，B错误； C．的最高价氧化物对应水化物为（强酸），的为（弱酸），酸性，即，C错误； D．该物质中含有羟基、羧基，可与羧酸或醇发生酯化反应，D正确； 故选D。 14. 部分含或含的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. 可存在e→d的直接转化 B. b→c一定是非氧化还原反应 C. b、e均属于碱性氧化物 D. b中可能含有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】由价类图可知，a为Na或Fe，b为Na2O或Na2O2，e为Fe2O3，c为NaOH，d为Fe(OH)3。 【详解】A．e为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e→d不能直接转化，故A项错误； B．b为Na2O或Na2O2，c为NaOH ，氧化钠生成氢氧化钠，属于非氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，属于氧化还原反应，则b→c的转化不一定是非氧化还原反应，故B项错误； C．b为Na2O或Na2O2，过氧化钠不属于碱性氧化物，故C项错误； D．b为Na2O或Na2O2，氧化钠中含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D项正确； 故本题选D。 15. 乌洛托品(C6H12N4)在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如下图(左)。下图(右)是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 乌洛托品的一氯代物有两种 B. 乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸 C. 反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品 D. 甲装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中 【答案】B 【解析】 【详解】A．乌洛托品只有一种环境的H，故一氯代物有1种，A错误； B．氨气极易溶于水，乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸，B正确； C．反应一段时间后把乙中的溶液转移到蒸发皿中蒸发结晶得到产品，C错误； D．所用氨气过量，且氨气有毒，甲装置中CaCl2的作用是吸收多余的氨气，防治污染空气，D错误； 答案选B。 16. 二氯氢化偶氮苯（N）是生产一种有机颜料的中间体，一种利用邻硝基氯苯（M）为原料合成N，且能实现海水淡化的装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a接电源正极 B. 离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 C. 电极a的电极反应为 D. 撤去离子交换膜，电极a、b的电极反应式均不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极a上邻硝基氯苯转化为二氯氢化偶氮苯，发生得电子的还原反应，故电极a为阴极，应接电源负极，A错误； B．要实现海水淡化，海水中等阳离子向阴极（电极a）移动，需通过阳离子交换膜a进入左极室；等阴离子向阳极（电极b）移动，需通过阴离子交换膜b进入右极室，中间室可得到淡水，B正确； C．电极a为阴极，发生得电子的还原反应，选项给出的反应为失电子的氧化反应，与电极a的反应类型不符，C错误； D．撤去离子交换膜后，可移动到阳极b，优先在阳极失去电子生成，电极b的反应式发生改变，D错误； 故选B。 二、非选择题（共4小题，共56分） 17. 钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题： （1）钛的价电子排布式为__________。 （2）钛元素的检验方法如下： ①可与形成配离子，其原因是___________。 ②中含有的化学键类型有___________（填字母）。 A．离子键B．配位键C．极性键D．非极性键 （3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为等。 ①的空间结构为__________。 ②亚甲基蓝（如图）中C原子的杂化类型有______________________。 （4）钙钛矿晶胞如图，该晶体中每个钙离子周围与它最近且等距的钛离子数目为___________；晶胞参数为anm，则该晶体密度为______________（设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示）。 【答案】（1）3d24s2 （2） ①. 中的Ti有空轨道，而中的O有孤电子对，两者能形成配位键 ②. CD （3） ①. V形 ②. 、 （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 钛（）是22号元素，其基态原子的核外电子排布式为，故其价电子排布式为。 【小问2详解】 ①形成配位键的条件是一方提供空轨道，另一方提供孤电子对。中的原子有空轨道，中的原子有孤电子对，两者通过配位键结合形成配离子。 ②的结构式为，其中与之间形成极性共价键，与之间形成非极性共价键，不含离子键和配位键，故选CD。 【小问3详解】 ①的中心原子的价层电子对数为，含有一对孤电子对，因此其空间结构为V形。 ②亚甲基蓝分子中，苯环上的碳原子形成双键或参与形成大键，为杂化；甲基上的碳原子全部形成单键，为杂化。故碳原子的杂化类型有、。 【小问4详解】 由晶胞结构图可知，钙离子位于晶胞体心，钛离子位于晶胞顶点，每个钙离子周围与它最近且等距的钛离子位于8个顶点上，数目为8个。根据均摊法，晶胞中含有的个数为1，的个数为，位于棱心，个数为。1个晶胞的质量。晶胞参数为，晶胞体积。则该晶体的密度。 18. 布洛芬（Ⅳ）是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物（如）为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_______________，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为_______________。 （2）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______________ _____________ ② _______________ ________________ 取代反应 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃 D. 化合物Ⅳ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （4）化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，峰面积之比为1∶6∶2∶9，写出其中一种化合物的结构简式：________________________。 （5）合成的有机反应物之一为，写出由丙烯生成卤代烃再生成涉及的两步化学方程式： ①___________________________。 ②___________________________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. NaOH醇溶液、加热 ②. 消去反应 ③. NaOH水溶液、加热 ④. （3）CD （4）（或） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物被还原得到化合物，化合物发生取代反应得到化合物，化合物发生取代反应得到化合物IV； 【小问1详解】 化合物的结构简式为，其分子式为； 观察化合物的结构可知其含氧官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 ①从化合物Ⅲ反应形成的新结构可知，由化合物Ⅲ得到新结构的反应类型为消去反应，卤代烃的消去反应条件为NaOH醇溶液、加热； ②化合物Ⅲ属于卤代烃，其可以在氢氧化钠的水溶液、加热的条件下发生水解反应，溴原子被羟基取代，反应形成的新结构为； 【小问3详解】 A．“头碰头”形成的是键，不是π键，；化合物中含有羰基，其碳氧之间存在“肩并肩”的π键，A错误； B．由化合物到化合物的转化中，转化为，该变化中有极性共价键的断裂与形成，没有非极性键的形成，B错误； C．化合物Ⅲ中除了碳、氢元素外，只含有溴元素，因此化合物Ⅲ属于卤代烃，C正确； D．化合物Ⅳ中，碳碳双键、苯环中的碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化；其存在的手性碳原子如图：，D正确； 故答案选CD； 【小问4详解】 化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，说明苯环上有酚羟基；其核磁共振氢谱图上只有4组峰，峰面积之比为1∶6∶2∶9，说明苯环上存在对称结构；数字9说明结构中存在相同的3个甲基，数字6说明存在相同的2个甲基；那么符合条件的同分异构体为（或）； 【小问5详解】 由丙烯生成卤代烃再生成，结构中只有1个羟基，倒推出该卤代烃中只有一个卤原子，那么该卤代烃是由丙烯与卤化氢分子加成而得；涉及的两步化学方程式分别为，； 19. 钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是_____。 （2）“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为_____。 （3）“除杂”过程中调的范围是_____。 （4）若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是_____(写出必要的计算过程)。 （5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____。 （6）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。 ①图中电极应连接电源的_____(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为_____。 ②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1）增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行 （2） （3） （4）由解得，故没有沉淀完全 （5）富集，除去 （6） ①. 负 ②. ③. 阴 【解析】 【分析】钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)用硫酸、SO2浸取，得到含有、Fe3+、Mn2+、Ca2+，Al3+，通入压缩空气并且调节pH将和转化为Fe(OH)3和Al(OH)3除去，过滤后加入NaF溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，该工艺中前面的工序中杂质没有除去，则需设计萃取除去，再通过反萃取富集，电解硫酸钴得到金属钴，以此解答。 【小问1详解】 工艺中矿石需要粉碎处理，目的是增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行。 【小问2详解】 “浸取”时与发生氧化还原反应生成Co2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 除杂过程中，通入压缩空气将氧化为，再将和除去，调范围是。 【小问4详解】 根据解得，则没有沉淀完全。 【小问5详解】 该工艺中前面的工序中杂质没有除去，则需设计萃取除去，再通过反萃取富集。 【小问6详解】 ①由电极的电极反应可知，该电极应连接电源负极，电解时发生反应的化学方程式为； ②Ⅱ室中变小，再根据电极反应可知，Ⅲ室中的进入Ⅱ室，故离子交换膜2为阴离子交换膜。 20. 某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的适宜条件。已知： ⅰ. ⅱ.发生银镜反应时，被还原成。且随降低，氧化性减弱。 回答下列问题： （1）配制银氨溶液 ①写出的电子式：___________________________________。 ②在洁净的试管中加入适量2% AgNO3溶液，逐滴滴入2%氨水，现象为__________________________，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7，该过程发生的离子方程式为，。 （2）将配制出的银氨溶液与乙醛反应， 查阅文献：碱性条件有利于银镜产生，小组设计如下实验验证该说法。 实验 操作 试剂a 混合液pH 现象 Ⅰ 无 8 加热产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ 10 常温产生银镜 ①写出实验Ⅰ中反应的化学方程式__________________。 ②对比实验____________和_______________，能够证实文献的说法。 ③根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中未产生银镜现象的原因__________________________________________________。 ④分析实验Ⅲ中“常温下出现银镜”的原因，提出假设：随增大，可能是也参与了还原的反应。经实验验证该假设成立，写出实验方案及现象：在不加入_____________的情况下重复实验Ⅲ中的操作，产生银镜现象，证明能够还原。 （3）NH3中键角_____（填“=、<、>”）中键角。 【答案】（1） ①. ②. 先产生白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解，得到无色澄清溶液 （2） ①. ②. I ③. III ④. 银氨溶液中存在，增大，平衡向逆反应方向移动，减小，氧化性减弱 ⑤. 乙醛 （3）< 【解析】 【小问1详解】 ①中心N原子与H形成共价键同时含有一对孤对电子，电子式为。 ②在洁净的试管中加入适量2%的溶液，逐滴滴入2%氨水，先利用氨水的碱性生成氢氧化银沉淀，后继续滴加氨水氢氧化银转化为氢氧化二氨合银溶液，故现象为先产生白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解，得到无色澄清溶液。 【小问2详解】 ①实验I中乙醛和银氨溶液银镜反应：； ②文献：碱性条件有利于银镜产生，实验Ⅲ和实验Ⅰ相比，加入了氢氧化钠，溶液碱性增强，常温下发生银镜反应，所以对比实验Ⅰ和Ⅲ，能够证明碱性条件有利于银镜产生； ③银氨溶液中存在，增大c(NH3)，平衡向逆反应方向移动， c(Ag+)减小，氧化性减弱，所以实验Ⅱ中未产生银镜现象； ④在不加入乙醛的情况下重复实验Ⅲ中的操作，产生银镜现象，证明能够还原。 【小问3详解】 氨气中中心N原子由3条键和一对孤对电子构成，分子为三角锥形；中N原子由3条键和一条配位键构成，为四面体形，故中键角小于中键角。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮阳一中2025-2026学年第二学期第16周阶段性考试高二化学试题 （总分：100分 考试时间：75分钟） 注意事项：1.答题卡记得涂“班级座号”； 2.请将选择题答案涂在答题卡选择题上；填空题填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 一、单项选择题（1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项） 1. 南越王墓的发现，无异于打开了历史文化的一座宝库。下列出土文物属于有机高分子的是 A．错金铭文铜虎节 B．陶五联罐 C．龙凤纹重环玉佩 D．南越国木简 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构式： B. 的空间构型为： C. 的系统命名：2-羟基甲苯 D. 水的电子式： 3. 科技兴则国兴。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B. “九天”无人机被誉为无人机中的“航空母舰”：使用的金属材料属于电解质 C. 科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应 D. 我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化 4. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的组成部分，其形式多样，内容丰富，更是含有很多节日食物。下列说法错误的是 A. 菊花酒含有乙醇，乙醇能形成分子间氢键 B. 油炸食物需要使用花生油，花生油能水解为高级脂肪酸和甘油 C. 粽子可使用咸肉作馅料，咸肉中的NaCl会使蛋白质发生变性 D. 制作艾糍需要使用艾草，艾草中的纤维素属于混合物 5. 2021年诺贝尔生理学或医学奖得主对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛作用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子的说法正确的是 A. 所有原子均能共面 B. 不存在顺反异构 C. 辣椒素最多能消耗 D. 能使酸性溶液褪色 6. 下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C 的空间结构为V形 在水中的溶解度比大 D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 图①除去乙烷中的乙烯 B. 图②配制银氨溶液 C. 图③可证明羟基能影响苯环的活性 D. 图④比较醋酸、苯酚与碳酸酸性大小 8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 20g D2O中含有的中子数为10NA B. 常温常压下，22.4L氯气与足量铁反应转移2NA个e- C. 1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目最多为NA D. 常温下，pH=1的盐酸中含有的H+个数为0.1NA 9. 如图是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置(夹持装置已略去)，下列说法正确的是 A. 可以用萃取除去溴苯中混有的溴 B. 装置B中因溴与苯发生氧化还原反应，液体逐渐变为橙红色 C. 装置E具有防倒吸的作用 D. 装置C中石蕊试液慢慢变红，装置D中产生浅黄色沉淀 10. 反应物(A)转化为产物(B或B•Z)的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是 A. 反应过程中A•X所能达到的最高浓度小于A•Y B. 生成B的速率：Ⅱ<Ⅲ C. 进程I与进程Ⅳ的相同 D. X、Y、Z均是催化剂 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用溶液预处理水垢中的 溶解度： B 对羟基苯甲醛可溶于水 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键 C 用溶液腐蚀制作印刷电路板 Fe能从溶液中置换出 D 与的反应常温下不能自发进行 与的反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 12. 将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A. 该混合溶液中： B. 加水稀释，增大 C. 混合溶液中： D. 混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 13. 草甘膦是一种常见的农药，其结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y位于同一周期且基态原子中未成对电子数相同，Z的基态原子的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 该物质中W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构 B. 简单氢化物的键角：Y>X>W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 该物质能发生酯化反应 14. 部分含或含的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. 可存在e→d的直接转化 B. b→c一定是非氧化还原反应 C. b、e均属于碱性氧化物 D. b中可能含有共价键 15. 乌洛托品(C6H12N4)在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如下图(左)。下图(右)是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 乌洛托品的一氯代物有两种 B. 乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸 C. 反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品 D. 甲装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中 16. 二氯氢化偶氮苯（N）是生产一种有机颜料的中间体，一种利用邻硝基氯苯（M）为原料合成N，且能实现海水淡化的装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a接电源正极 B. 离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 C. 电极a的电极反应为 D. 撤去离子交换膜，电极a、b的电极反应式均不变 二、非选择题（共4小题，共56分） 17. 钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题： （1）钛的价电子排布式为__________。 （2）钛元素的检验方法如下： ①可与形成配离子，其原因是___________。 ②中含有的化学键类型有___________（填字母）。 A．离子键B．配位键C．极性键D．非极性键 （3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为等。 ①的空间结构为__________。 ②亚甲基蓝（如图）中C原子的杂化类型有______________________。 （4）钙钛矿晶胞如图，该晶体中每个钙离子周围与它最近且等距的钛离子数目为___________；晶胞参数为anm，则该晶体密度为______________（设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示）。 18. 布洛芬（Ⅳ）是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物（如）为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_______________，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为_______________。 （2）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______________ _____________ ② _______________ ________________ 取代反应 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃 D. 化合物Ⅳ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （4）化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，峰面积之比为1∶6∶2∶9，写出其中一种化合物的结构简式：________________________。 （5）合成的有机反应物之一为，写出由丙烯生成卤代烃再生成涉及的两步化学方程式： ①___________________________。 ②___________________________。 19. 钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是_____。 （2）“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为_____。 （3）“除杂”过程中调的范围是_____。 （4）若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是_____(写出必要的计算过程)。 （5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____。 （6）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。 ①图中电极应连接电源的_____(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为_____。 ②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 20. 某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的适宜条件。已知： ⅰ. ⅱ.发生银镜反应时，被还原成。且随降低，氧化性减弱。 回答下列问题： （1）配制银氨溶液 ①写出的电子式：___________________________________。 ②在洁净的试管中加入适量2% AgNO3溶液，逐滴滴入2%氨水，现象为__________________________，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7，该过程发生的离子方程式为，。 （2）将配制出的银氨溶液与乙醛反应， 查阅文献：碱性条件有利于银镜产生，小组设计如下实验验证该说法。 实验 操作 试剂a 混合液pH 现象 Ⅰ 无 8 加热产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ 10 常温产生银镜 ①写出实验Ⅰ中反应的化学方程式__________________。 ②对比实验____________和_______________，能够证实文献的说法。 ③根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中未产生银镜现象的原因__________________________________________________。 ④分析实验Ⅲ中“常温下出现银镜”的原因，提出假设：随增大，可能是也参与了还原的反应。经实验验证该假设成立，写出实验方案及现象：在不加入_____________的情况下重复实验Ⅲ中的操作，产生银镜现象，证明能够还原。 （3）NH3中键角_____（填“=、<、>”）中键角。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $