广东潮阳一中2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

2025-2026年第二学期潮阳一中高二期中考试化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，错选、不选得0分。 相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 La 139 Ni 59 V 51 K 39 1．国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A．汉代木马 B．朱红地联珠对马纹锦 C．铜奔马 D．饮马图 2．科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A．“东方超环”（俗称“人造太阳”）使用的与互为同位素 B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C．“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼是烃类化合物 D．亚冬会宣传景观用到的亚克力板（俗称有机玻璃）是一种新型无机非金属材料 3．粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是 A．粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料 B．粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖 C．粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 D．粤剧头饰“翎子”（也称“野鸡翎”“锥毛翎”），其主要成分为天然纤维 4．从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A．1 mol该有机物最多能与发生加成反应 B．可发生加成、加聚、氧化反应 C．该有机物有7种不同化学环境的原子 D．与1,3-丁二烯互为同系物 5．磷酸铁锂（）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．Li位于周期表s区 B．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．根据洪特规则比稳定 6．三氯蔗糖（W）的结构简式如图所示，下列有关W的说法错误的是 A．基态氯原子的简化电子排式为 B．电负性最大的元素为氧元素 C．碳原子的杂化方式均为杂化 D．图中所有碳原子均有手性 7．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应：水比乙醇剧烈 键的极性：乙醇>水 B 圆柱形容器中结出圆柱形的冰 冰属于晶体，有自范性 C 在水中的溶解度比在中大 与水是极性分子，是非极性分子 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 8．下列关于化学用语的表达不正确的是（） A．轨道表示式违背了泡利原理 B．的VSEPR模型为 C．碳原子轨道轮廓图： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实解释正确的是（） 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角： 电负性N<0 C HI比HF更易分解 HF分子间有氢键 D 酸性： 电负性F>H，羧基中羟基的极性变小 10．的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm。下列说法不正确的是（） A．中含有非极性键 B．与距离相等且最近的有6个 C．和之间的最短距离为 D．位于形成的正八面体空隙中 11．M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于的说法正确的是 A．分子中含有4种官能团 B．能发生加成反应和取代反应 C．所有碳原子均采取杂化 D．最多能与反应 12．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol金刚石中所含σ键数目为 B．标准状况下，和的混合气体中所含碳原子数目为 C．在的溶液中，所含阴离子数目大于 D．常温下，铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 14．M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。R、Y、X、W、Z是原子半径依次递增的短周期主族元素，和同族且与位于不同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性： B．和空间结构均为平面三角形 C．物质既能与酸反应，又能与碱反应 D．是合成某导电高分子材料的单体 15．利用多膜装置通过电解法可以制备，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A．Y膜为阳离子交换膜 B．阴极室溶液中浓度逐渐降低 C．理论上每生成，阴极室溶液质量增加 D．理论上每生成标准状况下，阳极室内溶液质量减少 16．常温下，往20 mL 0.10 mol/L HA溶液中滴加0.10 mol/L KOH溶液，所得混合溶液中水电离的浓度和所加的溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A．常温下，0.10 mol/L HA酸的电离常数约为 B．b点： C．点时溶液呈碱性 D．溶液中水电离程度：点点点点 第Ⅱ卷 非选择题（共56分） 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17．已知：①； ②； ③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。 以下是用苯做原料制备某些化合物的转化关系图： （1）写出生成A的化学方程式是___________________________________________。 （2）写出生成C的化学方程式是__________________________________________。 （3）A生成B的反应类型是__________________________________________。 （4）C的官能团名称是__________________________________________。 （5）D的结构简式是__________________________________________。 （6）_____（填“有”或“没有”）手性碳原子。 （7）和杂化的原子个数比是_____。 18．铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等有颜色，呈无色，其原因是______________________________________________。 （2）合成氨工业中，铜（I）氨溶液常用于除去原料气（和等）中少量的，发生的化学反应为： ①分子中原子的杂化轨道类型是_________________，和中键角的大小：_____（填“>”或“<”）。 ②铜（I）氨溶液吸收CO适宜的生产条件是_____（填序号）。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 ③配离子中配体是_____。 （3）与乙二胺（）可形成配离子（En是乙二胺的简写），其结构简式如下图所示： ①（乙二胺）和（三甲胺）均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是__________________________。 ②配合物中不存在的作用力类型有_____（填选项字母）。 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．范德华力 （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。 该晶胞中粒子个数比_____。 设该合金的密度为，则该晶胞的体积为_____（用含的代数式表示） 19．五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂（主要成分为：、、、和等）中回收的一种生产工艺流程如下图所示： 已知：①+5价钒在溶液中主要以和的形式存在，两者转化关系为，②。 （1）写出基态钒原子的价层电子排布式_______________________________。 （2）“废渣Ⅰ”的主要成分为_________。“还原”后的溶液中含有阳离子、、、，“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________________。 （3）“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为（下式中的表示或，HA表示有机萃取剂的主要成分）：。工艺流程中可循环使用的试剂有_______________（写化学式）。 （4）“氧化”时欲使的变为，需要氧化剂至少为_____。 （5）“调pH”促使水解成沉淀，若，此时铁离子的浓度为：_____。 （6）钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞参数为。已知表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______________________（列出计算式即可）。 20．酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2 mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_____。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_____（填下列操作编号）。 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用计测得体系的随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①_____mol/L。 ②苯甲酸的_____（列出算式，水的电离可忽略）。 （4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾：羧酸酸性可用衡量。 下列羧酸的变化顺序为：。 随着卤原子电负性_____，羧基中的羟基_____增大，酸性增强。 ②提出假设：甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设：甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为_____________________________。乙同学用（3）中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结：假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 （5）该小组尝试测弱酸的。 ①丙同学认为不宜按照（3）中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为__________________________________________________。 ②小组讨论后，选用0.100 mol/L NaClO溶液（含少量）进行实验，以获得的。简述该方案______________________________________________（包括所用仪器及数据处理思路）。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年第二学期潮阳一中高二期中考试 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A C B C D D C A B B A A C D C 17．每空2分。 （1）； （2）； （3）取代反应；（4）碳溴键或溴原子； （5） （6）没有 （7）1:3 18．除特殊标注外，每空2分。 （1）没有未成对电子（1分） （2）①（1分） <（1分） ②C（1分） ③和 （3）①乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 ②E （4）1:5 19．除特殊标注外，每空2分。 （1） （2） （3）、HA （4）0.5 （5） （6）（或） 20．除特殊标注外，每空2分。 （1）由紫色变为无色（1分） （2）dab（1分） （3）①0.028 ② （4）①增大（1分） 极性（1分） ③常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同 （5）① ②实验方法：取适量0.100 mol/L NaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据，求得的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的 学科网（北京）股份有限公司 $