精品解析：广东广州市执信中学2025-2026学年高二下学期期中考试（选择考） 化学试卷

2025-2026学年度第二学期 高二级化学科(选择考)期中考试试卷 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答卷相应的位置上。用2B铅笔将自己的学号填涂在答卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答卷的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离 A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇和正丁醇 D. 碘水 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”，下列说法错误的是 A. 长征系列运载火箭发射次数突破500次大关，采用的推进剂NO2属于共价化合物 B. 创造了可控核聚变运行记录的“人造太阳”，其原料中的D和T互为同位素 C. “蛟龙号”载人潜水器使用钛合金作外壳材料，Ti是d区元素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 3. 下列化学用语表达正确的是 A. NH3的空间填充模型为 B. CH3NH2的官能团为胺基 C. 钾的原子结构示意图为 D. p-p键电子云轮廓图： 4. 广霍香具有开胃止呕、发表解暑之功效。愈创木烯(结构简式如图)是广霍香的重要提取物之一，下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 常温下为气态 B. 分子式为 C. 该分子是1，3-丁二烯同系物 D. 一定条件下能与发生加成反应 5. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 除去粗盐中的泥沙：①②③ B. 蒸馏法分离乙醇和水：③⑤⑥ C. 萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液：②⑥ D. 酸碱滴定法测定NaOH浓度：④⑥ 6. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子能级上有3个未成对电子，Y是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 第一电离能：Y＞X＞W C. 电负性：Y＞X＞W D. 简单氢化物沸点：Z＞X 7. 下列宏观现象或性质与微观解释相符的是 选项 宏观现象或性质 微观解释 A 天然水晶(SiO2)呈现多面体外形 Si原子和O原子之间通过共价键连接 B 石墨导电性 石墨层间作用力为范德华力 C 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 甲苯分子中苯基形成了稳定的大键 D ：CF3COOH＞CCl3COOH 电负性：F＞Cl A. A B. B C. C D. D 8. 冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚 A. 属于芳香烃 B. 能发生取代反应 C. 分子内共有6个碳碳双键 D. 也能识别 9. 如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是 A. 立方烷和苯的最简式相同 B. 立方烷的一个分子中只有12个σ键 C. 立方烷的二氯代物有3种(不考虑立体异构) D. 立方烷与苯乙烯()具有相同的分子式 10. 6.0 g某烃(相对分子质量在50~130之间)在氧气中完全燃烧，燃烧后的气体混合物先通入浓硫酸中，再通入过量的澄清石灰水中，浓硫酸增重，石灰水中得到沉淀。下列说法错误的是 A. 该烃的分子式可能为 B. 该烃燃烧有浓烟冒出 C. 该烃一定是苯的同系物 D. 该烃的核磁共振氢谱可能存在两组峰 11. 用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列说法错误的是 A. 溶液产生浅黄色沉淀，证明苯发生了取代反应 B. 将洗气瓶中的CCl4溶液换成NaOH溶液也可证明苯发生了取代反应 C. 冷水从冷凝管N口进、M口出，起冷凝回流作用 D. 反应后将分液漏斗中的NaOH溶液滴入三颈烧瓶、分液、将有机层蒸馏即可得到粗产品 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，2.24 L己烷含有的分子数目为 B. 12 g金刚石中含有的C-C键数目为 C. 5.85 g NaCl中含有的分子数为 D. 1 mol羟基中含有电子数为 13. 下列实验装置和药品不能达到实验目的的是 A．保护铁件 B．制备乙炔并检验其能发生氧化反应 C．探究温度对平衡的影响 D．鉴别苯和四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 14. 水中溶解的氧气高温下对锅炉有很强的腐蚀性，可以用联氨(N2H4)处理锅炉水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 联氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在四种氢键 B. H2O2分解产生O2，H2O2是极性分子，分子中存在非极性键 C. ①中发生的反应为 D. 该过程中产生的氮气和消耗的氧气之比 15. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A. 配离子的稳定性 B. 加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C. 加入氨水的过程中的浓度不断减小 D. 向④中深蓝色溶液中加入饱和溶液，不会产生白色沉淀 16. BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化。下列说法中正确的是 A. 熔化后的物质属于离子晶体 B. BF3与中B的杂化方式相同 C. 分子中，B提供空轨道，O提供孤电子对形成配位键 D. 分子熔化过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 二、非选择题(共56分) 17. 化合物A是合成天然橡胶的单体，A的一系列反应如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： （1）A的名称是_______，B中含氧官能团名称为_______。 （2）与A具有相同种类和数目的官能团的同分异构体有_______种(不考虑立体异构，不考虑同一个碳连两个碳碳双键)，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2∶1∶1的结构简式为_______。 （3）化合物B在一定条件下通过加聚反应可以合成高分子有机玻璃的原料，写出该反应方程式_______。 （4）②的反应方程式为_______，反应类型是______________。 （5）下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 化合物A中可能所有碳原子共平面 B. 反应①中有键、键的断裂和形成 C. 化合物C中含有手性碳原子 D. Br2是非极性分子，分子中存在p轨道“肩并肩”形成的键 （6）以化合物Q和W为原料，利用反应①的原理，合成化合物E． ①常温常压下，Q的密度是氢气的21倍，Q的结构简式为_________________。 ②等物质的量W与Br2反应，可能的产物结构有_____________(不考虑立体异构)。 18. CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。 （1）生成CH3Cl的化学方程式是___________。 （2）CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 …… …… ①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：________，________。 ②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH4中的H，反应通式： 。 已知：25 ℃，101 kPa时，CH4中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是和。 a．当X为Cl时，________。 b．若X依次为F、Cl、Br、I，随着原子序数增大逐渐________(填“增大”或“减小”)。 ③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如下。 编号 操作 结果 A 将Cl2与CH4混合后，光照 得到氯代甲烷 B 将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合 得到氯代甲烷 C 将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合设计实验 几乎无氯代甲烷 D 将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合 几乎无氯代甲烷 a．由B和D得出的结论是光照时发生链引发的是______(填字母)。 A．Cl2 B．CH4 b．依据上述机理，解释C中没有氯代甲烷的原因是黑暗中发生反应________，导致一段时间后体系无法进行链传递。 （3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 推知-CH3中C-H键能比-CH2-中C-H键能________(填“大”或“小”)。 19. 一种从多金属精矿中(主要含有Fe、Cu、Ni、O等元素)提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： （1）为了提高矿粉的浸取率，“酸浸”时可以采取的措施是_______(写出1条)。 （2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为_________________________。 _____+_____O2+_____H2O_____Fe2O3↓+_____H+ （3）“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为_______________。 （4）“萃取”时发生反应：(HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+在水层)。 ①CuR2的结构简式如图所示，铜所形成配合物的配位数为_______，铜易进入有机相的原因有_______(填字母)。 A．配位时Cu2+被还原 B．铜与N、O形成配位键 C．烷基链具有疏水性 D．配合物与水能形成分子间氢键 ②一定条件下，萃取平衡时，，则Cu2+的萃取率为_______%。 （5）“反萃取”时，加入的试剂a是______(填字母)。 A. 硫酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 乙醇 （6）铌和镍合金的用途非常广泛，一种Nb、Ni互化物的晶胞结构和沿z轴投影如图所示，三个晶轴夹角为90°，Nb、Ni互化物的化学式为______，Nb原子与Ni原子的最短距离为______nm(列出计算式即可)。 20. 甲基叔戊基醚(结构简式为，用TAME表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ：A+CH3OHTAME 反应Ⅱ：AB(A为、B为) （1）制备TAME所用的催化剂含磺酸基团(—SO3H)。基态S原子的价层电子的轨道表示式为 ___________ 。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是 ___________ 。 （3）在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol的CH3OH和A，在三种不同温度T1、T2、T3下进行反应，TAME的产率随反应时间t的变化曲线如图2。 ①图2中温度由低到高的顺序为 ___________ 。 ②下列有关说法中，正确的是 ___________ (填字母)。 A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大 B．催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率 C．达到平衡后加入CH3OH再次达到平衡后不变 D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小 （4）为研究不同醇烯投料比对平衡的影响，某温度下，当A起始浓度c0(A)=0.10mol•L﹣1时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图3。已知反应Ⅱ的平衡常数K2。当0.60，c平(A)= ___________ mol•L﹣1(用含x的式子表示)。计算反应Ⅰ的平衡常数K1___________ (结果保留1位小数，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期 高二级化学科(选择考)期中考试试卷 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答卷相应的位置上。用2B铅笔将自己的学号填涂在答卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答卷的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离 A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇和正丁醇 D. 碘水 【答案】C 【解析】 【分析】题中所述方法为蒸馏法。 【详解】A．利用硝酸钾和氯化钾在水中的溶解度随温度变化的差异，用结晶的方法分离，故A错误； B．四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故B错误； C．甲醇(沸点为64.7℃)和正丁醇(沸点为117.7℃)沸点相差较大，可采用蒸馏的方法分离，故C正确； D．利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，用萃取分液的方法分离，故D错误。 答案选C。 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”，下列说法错误的是 A. 长征系列运载火箭发射次数突破500次大关，采用的推进剂NO2属于共价化合物 B. 创造了可控核聚变运行记录的“人造太阳”，其原料中的D和T互为同位素 C. “蛟龙号”载人潜水器使用钛合金作外壳材料，Ti是d区元素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由非金属元素构成，仅含共价键，属于共价化合物，A正确； B．（氘）和（氚）的质子数均为1、中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．的价电子排布为，位于第四周期Ⅳ族，属于区元素，C正确； D．金刚石是碳原子通过共价键形成的共价晶体，不属于金属晶体，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. NH3的空间填充模型为 B. CH3NH2的官能团为胺基 C. 钾的原子结构示意图为 D. p-p键电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图为的球棍模型，空间填充模型为，A错误； B．的官能团为氨基，“胺”是有机物类别名称，不是官能团名称，B错误； C．是19号元素，核外电子层排布为2、8、8、1，图示原子结构示意图符合电子排布规律，C正确； D．图示为p-p键“肩并肩”重叠的电子云轮廓图，p-p键为“头碰头”重叠，电子云沿键轴对称分布，D错误； 因此答案选C。 4. 广霍香具有开胃止呕、发表解暑之功效。愈创木烯(结构简式如图)是广霍香的重要提取物之一，下列有关愈创木烯的说法正确的是 A. 常温下为气态 B. 分子式为 C. 该分子是1，3-丁二烯同系物 D. 一定条件下能与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，愈创木烯分子中碳原子个数大于4，常温下不可能为气态，故A错误； B．由结构简式可知，愈创木烯的分子式为，故B错误； C．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，由结构简式可知，愈创木烯与1，3-丁二烯的结构不相似，不是同类物质，不可能互为同系物，故C错误； D．由结构简式可知，愈创木烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能与水发生加成反应生成醇，故D正确； 故选D。 5. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 除去粗盐中的泥沙：①②③ B. 蒸馏法分离乙醇和水：③⑤⑥ C. 萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液：②⑥ D. 酸碱滴定法测定NaOH浓度：④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确仪器：①为普通漏斗，②为分液漏斗，③为玻璃棒，④为酸式滴定管，⑤为蒸馏烧瓶，⑥为锥形瓶。 【详解】A．除去粗盐中泥沙的操作为溶解、过滤、蒸发，选用①普通漏斗（过滤）、③玻璃棒（搅拌、引流）是合理的，②分液漏斗未被使用但不属于错误选用，A正确； B．蒸馏法分离乙醇和水，需要⑤蒸馏烧瓶、⑥锥形瓶，蒸馏操作全程不需要玻璃棒，③不属于该实验需要的仪器，B错误； C．萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液，需要②分液漏斗进行萃取分液，⑥锥形瓶接收液体，仪器选用合理，C正确； D．酸碱滴定法测定NaOH浓度，用④酸式滴定管盛装酸性标准液，⑥锥形瓶盛装待测NaOH溶液，仪器选用合理，D正确； 故答案选B。 6. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子能级上有3个未成对电子，Y是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 第一电离能：Y＞X＞W C. 电负性：Y＞X＞W D. 简单氢化物沸点：Z＞X 【答案】C 【解析】 【分析】基态核外只有1种运动状态的电子，为；基态原子能级有3个未成对电子，价电子排布为，为；是地壳中含量最多的元素，为；、同主族且为短周期元素，为； 【详解】A．原子半径的比较方法是①电子层数越多半径越大；②电子层数相同时核电荷数越大，半径越小；原子有2个电子层，核电荷数为7；原子有2个电子层，核电荷数为8；有3个电子层；故原子半径，即，A错误； B．基态原子能级为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能，即，B错误； C．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，且电负性大于，故电负性，即，C正确； D．分子间存在氢键，沸点高于，故简单氢化物沸点，D错误； 故答案选C。 7. 下列宏观现象或性质与微观解释相符的是 选项 宏观现象或性质 微观解释 A 天然水晶(SiO2)呈现多面体外形 Si原子和O原子之间通过共价键连接 B 石墨导电性 石墨层间作用力为范德华力 C 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 甲苯分子中苯基形成了稳定的大键 D ：CF3COOH＞CCl3COOH 电负性：F＞Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然水晶（）呈现多面体外形是因为晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列，与、原子间的共价键无直接对应关系，A错误； B．石墨导电性源于层内碳原子形成离域大键，电子可在层内自由移动，与层间范德华力无关，B错误； C．甲苯能使酸性溶液褪色是因为苯环对甲基产生活化作用，使甲基易被氧化，与苯基的大键无直接对应关系，C错误； D．电负性，的吸电子诱导效应更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，因此，D正确； 因此答案选D。 8. 冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚 A. 属于芳香烃 B. 能发生取代反应 C. 分子内共有6个碳碳双键 D. 也能识别 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃指分子中含有苯环，且只含有碳氢两种元素的有机物，而冠醚中含有氧元素，所以不属于芳香烃，A错误； B．冠醚中含有苯环和烃基，均能发生取代反应，B正确； C．分子内无碳碳双键，苯环中的键是一种介于单键和双键之间的特殊键，即大键，C错误； D．冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，该冠醚能适配钾离子，而锂离子半径明显小于钾离子，故不能适配，D错误； 故答案选B。 9. 如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是 A. 立方烷和苯的最简式相同 B. 立方烷的一个分子中只有12个σ键 C. 立方烷的二氯代物有3种(不考虑立体异构) D. 立方烷与苯乙烯()具有相同的分子式 【答案】B 【解析】 【详解】A．立方烷分子式是C8H8，苯分子式是C6H6，二者的最简式均为CH，因此二者最简式相同，A正确； B．立方烷分子式是C8H8，物质分子中含有12个C-C键和8个C-H键，它们都是σ键，因此它的一个分子中有12+8=20个σ键，B错误； C．立方烷有三种二氯代物(不考虑立体异构)，它的这三种二氯代物结构简式分别是：、、， C正确； D．立方烷分子式是C8H8，苯乙烯()分子式是C8H8，可见立方烷与苯乙烯具有相同的分子式，D正确； 故选B。 10. 6.0 g某烃(相对分子质量在50~130之间)在氧气中完全燃烧，燃烧后的气体混合物先通入浓硫酸中，再通入过量的澄清石灰水中，浓硫酸增重，石灰水中得到沉淀。下列说法错误的是 A. 该烃的分子式可能为 B. 该烃燃烧有浓烟冒出 C. 该烃一定是苯的同系物 D. 该烃的核磁共振氢谱可能存在两组峰 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸增重 5.4g，为燃烧生成水的质量，且，烃中氢元素的质量为；45g沉淀为CaCO3，其物质的量为0.45mol，根据碳原子守恒，说明燃烧生成的，烃中碳元素的质量为；该烃中，其最简式为C3H4。 【详解】A．通过分析知，其最简式为C3H4，结合相对分子质量在50~130之间，分子式可能为C9H12，A正确； B．该烃最简式为C3H4，含碳量为90%，含碳量高，燃烧时有浓烟冒出，B正确； C．结合相对分子质量在50~130之间，该烃分子式可能为C9H12或C6H8，C9H12符合苯的同系物通式CnH2n-6，C6H8不符合苯的同系物通式CnH2n-6，故该烃不一定是苯的同系物，C错误； D．若该烃为（C9H12的一种同分异构体），其核磁共振氢谱存在两组峰，峰面积比为1:3，存在这种可能，D正确； 故答案选C。 11. 用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列说法错误的是 A. 溶液产生浅黄色沉淀，证明苯发生了取代反应 B. 将洗气瓶中的CCl4溶液换成NaOH溶液也可证明苯发生了取代反应 C. 冷水从冷凝管N口进、M口出，起冷凝回流作用 D. 反应后将分液漏斗中的NaOH溶液滴入三颈烧瓶、分液、将有机层蒸馏即可得到粗产品 【答案】B 【解析】 【分析】苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和，本实验通过溶液检验证明反应类型，的作用是除去挥发出来的，防止干扰的检验，据此分析解题。 【详解】A．已经除去挥发的，溶液中出现的浅黄色沉淀，证明生成了，说明苯发生了取代反应，A正确； B．若将换为，被吸收的同时，也会与反应被吸收，无法进入后续溶液中，不能检验到，无法证明是否发生了取代反应，B错误； C．冷凝管冷却水遵循“下进上出”原则，为下口、为上口，冷水进出，可以保证冷凝管充满冷水，充分冷凝回流挥发的苯和溴，提高原料利用率，C正确； D．反应后三颈烧瓶中混有未反应的、苯，滴入可以除去，分液得到苯和溴苯的有机混合物，利用二者沸点差异蒸馏分离，即可得到粗溴苯，D正确； 故答案选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，2.24 L己烷含有的分子数目为 B. 12 g金刚石中含有的C-C键数目为 C. 5.85 g NaCl中含有的分子数为 D. 1 mol羟基中含有电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下己烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不为，A错误； B．金刚石中每个原子形成4个键，每个键被2个原子共用，12g金刚石即1mol ，含有的键数目为，B错误； C．是离子晶体，不存在分子，C错误； D．1个不带电的羟基（）含电子数为，故1mol羟基含有的电子数为，D正确； 因此答案选D。 13. 下列实验装置和药品不能达到实验目的的是 A．保护铁件 B．制备乙炔并检验其能发生氧化反应 C．探究温度对平衡的影响 D．鉴别苯和四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置构成原电池，铁的活泼性强于石墨，铁作负极失电子发生氧化反应被腐蚀，无法保护铁件，不能达到实验目的，A错误； B．饱和食盐水与电石反应制取乙炔，溶液可除去乙炔中混有的等还原性杂质，后续酸性溶液褪色可证明乙炔发生氧化反应，B能达到实验目的，B正确； C．溶液中存在配位平衡，温度改变平衡移动使溶液颜色变化，通过加热、冷却后与室温溶液对比颜色，可探究温度对平衡的影响，能达到实验目的，C正确； D．苯密度小于水且与水不互溶，加入酸性高锰酸钾溶液后有机层在上层；四氯化碳密度大于水且与水不互溶，加入后有机层在下层，现象不同可鉴别，能达到实验目的，D正确； 故答案选A。 14. 水中溶解的氧气高温下对锅炉有很强的腐蚀性，可以用联氨(N2H4)处理锅炉水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 联氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在四种氢键 B. H2O2分解产生O2，H2O2是极性分子，分子中存在非极性键 C. ①中发生的反应为 D. 该过程中产生的氮气和消耗的氧气之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．联氨和水分子中均含有N、O和可形成氢键的H原子，溶液中可形成、、、共四种氢键，A正确； B．H2O2分解产生O2；结构式为，其中键为非极性键；其分子为二面角形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．①中中+2价Cu被还原为中+1价Cu，中-2价N被氧化为中0价N，根据电子守恒、原子守恒配平可得反应，C正确； D．整个过程中，生成1mol 时共失去4mol电子，1 mol 反应时得到4 mol电子，根据电子守恒可知，D错误； 因此答案选D。 15. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A. 配离子的稳定性 B. 加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C. 加入氨水的过程中的浓度不断减小 D. 向④中深蓝色溶液中加入饱和溶液，不会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验现象可知，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液说明铜离子与氨分子形成配位键的能力强于水分子，四氨合铜离子的稳定性强于四水合铜离子，故A正确； B．加入乙醇有晶体析出是因为晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小，所以实验中加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度，故B正确； C．由实验现象可知，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液说明铜离子与氨分子形成配位键的能力强于水分子，溶液中铜离子浓度不断减小，故C正确； D．配合物在溶液中能电离出四氨合铜离子和硫酸根离子，所以向深蓝色溶液中加入饱和氯化钡溶液，会产生硫酸钡白色沉淀，故D错误； 故选D。 16. BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化。下列说法中正确的是 A. 熔化后的物质属于离子晶体 B. BF3与中B的杂化方式相同 C. 分子中，B提供空轨道，O提供孤电子对形成配位键 D. 分子熔化过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子晶体属于固态晶体，熔化后为液态物质，不属于离子晶体，A错误； B．中的价层电子对数为，杂化方式为杂化；中的价层电子对数为，杂化方式为杂化，二者杂化方式不同，B错误； C．分子中，缺电子的存在空轨道，存在孤电子对，形成配位键时提供空轨道，提供孤电子对，C正确； D．熔化过程中断裂和生成的化学键均为不同种原子间的极性键，无非极性键的断裂与生成，D错误； 因此答案选C。 二、非选择题(共56分) 17. 化合物A是合成天然橡胶的单体，A的一系列反应如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： （1）A的名称是_______，B中含氧官能团名称为_______。 （2）与A具有相同种类和数目的官能团的同分异构体有_______种(不考虑立体异构，不考虑同一个碳连两个碳碳双键)，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2∶1∶1的结构简式为_______。 （3）化合物B在一定条件下通过加聚反应可以合成高分子有机玻璃的原料，写出该反应方程式_______。 （4）②的反应方程式为_______，反应类型是______________。 （5）下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 化合物A中可能所有碳原子共平面 B. 反应①中有键、键的断裂和形成 C. 化合物C中含有手性碳原子 D. Br2是非极性分子，分子中存在p轨道“肩并肩”形成的键 （6）以化合物Q和W为原料，利用反应①的原理，合成化合物E． ①常温常压下，Q的密度是氢气的21倍，Q的结构简式为_________________。 ②等物质的量W与Br2反应，可能的产物结构有_____________(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯） ②. 酯基 （2） ①. 2 ②. （3） （4） ①. ②. 加成反应 （5）AC （6） ①. ②. 、 【解析】 【分析】共轭二烯烃（A）与含碳碳双键的亲双烯体（B）发生[4+2]环加成，生成六元环烯烃化合物C；后续反应②为C中碳碳双键与溴的四氯化碳溶液的加成反应，得到二溴代产物D，D为。 【小问1详解】 A分子中含有2个碳碳双键，名称为异戊二烯，系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯；B中含氧官能团为酯基。 【小问2详解】 A分子中含有2个独立的碳碳双键，分子式为，要求同分异构体中含两个碳碳双键、不考虑同一碳连两个双键、不考虑立体异构： 符合条件的同分异构体为：、，共2种；其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2∶1∶1的结构简式为。 【小问3详解】 化合物B为丙烯酸乙酯，发生加聚反应时，碳碳双键打开，彼此连接形成高分子，反应方程式为。 【小问4详解】 反应②为C中六元环内碳碳双键与发生加成，双键断裂两个溴原子分别加在双键两端的碳原子上，得到二溴代物D，反应类型为加成反应；反应方程式为。 【小问5详解】 A．碳碳双键为平面结构，A的两个碳碳双键通过单键相连，类比1，3-丁二烯的共面结构，所有碳原子可以共平面，A正确； B．反应①为Diels-Alder环加成反应，仅断裂π键，不存在σ键断裂，B错误； C．手性碳要求连4个不同基团，C中存在手性碳原子，如图，C正确； D．p轨道“肩并肩”形成的是π键，σ键是p轨道“头碰头”重叠形成，分子内为p-p σ键，D错误； 故选AC。 【小问6详解】 ①反应①为Diels-Alder环加成反应，即共轭二烯烃与烯烃发生加成反应，由反应原理可知，合成化合物E的原料为和，因常温常压下，Q的密度是氢气的21倍，相同条件下，气体密度比等于相对分子质量比，则Q对应相对分子质量42，故Q为；共轭二烯W为，二者环加成得到E的骨架， ②W为，等物质的量W与Br2反应，可发生1，2-加成和1，4-加成，可能的产物结构有、共2种。 18. CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。 （1）生成CH3Cl的化学方程式是___________。 （2）CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 …… …… ①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：________，________。 ②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH4中的H，反应通式： 。 已知：25 ℃，101 kPa时，CH4中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是和。 a．当X为Cl时，________。 b．若X依次为F、Cl、Br、I，随着原子序数增大逐渐________(填“增大”或“减小”)。 ③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如下。 编号 操作 结果 A 将Cl2与CH4混合后，光照 得到氯代甲烷 B 将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合 得到氯代甲烷 C 将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合设计实验 几乎无氯代甲烷 D 将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合 几乎无氯代甲烷 a．由B和D得出的结论是光照时发生链引发的是______(填字母)。 A．Cl2 B．CH4 b．依据上述机理，解释C中没有氯代甲烷的原因是黑暗中发生反应________，导致一段时间后体系无法进行链传递。 （3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 推知-CH3中C-H键能比-CH2-中C-H键能________(填“大”或“小”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 增大 ⑤. A ⑥. （3）大 【解析】 【小问1详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为。 【小问2详解】 ①根据题干中由生成的链传递机理，可类比写出由生成的链传递方程式：首先氯自由基夺取中的氢原子生成和，即；然后与反应生成和氯自由基，即。 ②a. 反应中，断裂1 mol C-H键吸收能量，形成1 mol H-Cl键释放能量，。 b. 卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，形成的H-X键键长逐渐变长，键能逐渐减小。根据可知，被减数不变，减数逐渐减小，因此随着原子序数增大逐渐增大。 ③a. 实验B中先光照能引发反应得到氯代甲烷，而实验D中先光照几乎无氯代甲烷生成，说明光照时发生链引发的物质是，故答案选A。 b. 实验C中先光照产生了氯自由基，但在黑暗中放置一段时间，氯自由基发生了链终止反应生成氯气，即，导致体系中几乎无存在，从而无法进行后续的链传递反应。 【小问3详解】 由能量变化图可知，生成和的产物总能量高于生成⋅CH(CH3)2和的产物总能量。这两个反应均形成相同的H-Cl键，释放的能量相同；产物总能量越高，说明反应中断裂C-H键吸收的能量越多。因此，断裂上的C-H键比断裂上的C-H键需要更多能量，即中C-H键能比中C-H键能大。 19. 一种从多金属精矿中(主要含有Fe、Cu、Ni、O等元素)提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： （1）为了提高矿粉的浸取率，“酸浸”时可以采取的措施是_______(写出1条)。 （2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为_________________________。 _____+_____O2+_____H2O_____Fe2O3↓+_____H+ （3）“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为_______________。 （4）“萃取”时发生反应：(HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+在水层)。 ①CuR2的结构简式如图所示，铜所形成配合物的配位数为_______，铜易进入有机相的原因有_______(填字母)。 A．配位时Cu2+被还原 B．铜与N、O形成配位键 C．烷基链具有疏水性 D．配合物与水能形成分子间氢键 ②一定条件下，萃取平衡时，，则Cu2+的萃取率为_______%。 （5）“反萃取”时，加入的试剂a是______(填字母)。 A. 硫酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 乙醇 （6）铌和镍合金的用途非常广泛，一种Nb、Ni互化物的晶胞结构和沿z轴投影如图所示，三个晶轴夹角为90°，Nb、Ni互化物的化学式为______，Nb原子与Ni原子的最短距离为______nm(列出计算式即可)。 【答案】（1）将矿粉粉碎 （2） （3） （4） ①. 4 ②. BC ③. 75 （5）A （6） ①. 或 ②. 或0.256nm 【解析】 【分析】多金属精矿先在酸的作用下酸浸，使金属Fe、Cu、Ni形成、、，根据流程高压加热发生反应，滤液中含、，进入有机相，然后反萃取，最后电解得到Cu，水相里有，后面沉，经一系列操作得到，据此分析解答。 【小问1详解】 通过增大接触面积、提高反应温度、提高反应物浓度等方式，均可促进矿粉与酸的反应，提升浸取率。 【小问2详解】 酸浸后铁以形式存在，在空气参与下被氧化为：Fe从+2价升至+3价，4个共失去4 mol电子；作为氧化剂1 mol得到4 mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平即可，。 【小问3详解】 题目提示借助工业合成氨的逆反应（​），仅需少量​即可持续还原，总反应中作为还原剂还原，生成Fe、和，。 【小问4详解】 ①从的结构可看出，与2个O原子、2个N原子共形成4个配位键，配位数为4； A．反应前后Cu始终为+2价，未发生还原，A错误； B．Cu与N、O形成配位键，生成中性配合物，B正确； C．配体上的长烷基链​为疏水基团，使配合物易溶于有机相，C正确； D．若配合物与水形成氢键，会更易进入水相，不符合铜进入有机相的结果，D错误； 故选BC。 ②萃取率 = 进入有机相的Cu物质的量 / Cu总物质的量 ×100%，已知，即有机相Cu的物质的量是水相的3倍，总Cu量为份，萃取率为。 【小问5详解】 萃取平衡为，加入高浓度的（硫酸）可使平衡逆向移动，让重新进入水相，同时再生出萃取剂HR；NaOH会沉淀、NaCl无法提供高浓度、乙醇与水互溶无法分层实现反萃取，均不符合要求，故选A。 【小问6详解】 Nb原子：位于晶胞的顶点和体心，总数为， Ni原子：位于晶胞的面心和棱上，总数为，化学式为原子个数最简比例，故化学式为或，Nb原子与Ni原子的最短距离为上底面对角线的一半，即，则Nb原子与Ni原子的最短距离为或0.256nm。 20. 甲基叔戊基醚(结构简式为，用TAME表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ：A+CH3OHTAME 反应Ⅱ：AB(A为、B为) （1）制备TAME所用的催化剂含磺酸基团(—SO3H)。基态S原子的价层电子的轨道表示式为 ___________ 。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是 ___________ 。 （3）在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol的CH3OH和A，在三种不同温度T1、T2、T3下进行反应，TAME的产率随反应时间t的变化曲线如图2。 ①图2中温度由低到高的顺序为 ___________ 。 ②下列有关说法中，正确的是 ___________ (填字母)。 A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大 B．催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率 C．达到平衡后加入CH3OH再次达到平衡后不变 D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小 （4）为研究不同醇烯投料比对平衡的影响，某温度下，当A起始浓度c0(A)=0.10mol•L﹣1时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图3。已知反应Ⅱ的平衡常数K2。当0.60，c平(A)= ___________ mol•L﹣1(用含x的式子表示)。计算反应Ⅰ的平衡常数K1___________ (结果保留1位小数，写出计算过程)。 【答案】（1） （2）反应Ⅰ （3） ①. T3<T2<T1 ②. CD （4） ①. 0.1﹣0.2x ②. 2.5 【解析】 【小问1详解】 S的原子序数为16，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，其轨道表示式为：； 【小问2详解】 对于放热反应，降低温度，增大，平衡正向移动，平衡常数K增大，lnK增大，所以属于放热反应的是反应Ⅰ； 【小问3详解】 ①温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以图2中温度由低到高的顺序为T3<T2<T1； ②A．三种不同温度中，反应速率随浓度减小而逐渐减小，故A错误； B．催化剂可加快化学反应速率，但不能提高A的平衡转化率，故B错误； C．达到平衡后加入CH3OH再次达到平衡后K(平衡常数)不变，故C正确； D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，K∙c(A)，平衡常数K不变，稀释过程中，c(A)减小，所以K∙c(A)是减小的，即是减小的，故D正确； 故答案为：CD； 【小问4详解】 由图可知，c平(TAME)=c平(B)=0.1x，K2，则c平(A)=0.8x，根据物料守恒可得：c△(A)=c平(TAME)+c平(B)，所以有c平(A)=c0(A)﹣c平(TAME)﹣c平(B)=0.1﹣0.1x﹣0.1x=0.1﹣0.2x，即0.8x=0.1﹣0.2x，解得：x=0.1，故c平(A)=0.08，c平(TAME)=c平(B)=0.01mol/L，又因c0(A)=0.1mol/L，0.6，则c0(CH3OH)=0.06mol/L，由守恒可知，cΔ(CH3OH)=c平(TAME)，故有：c平(CH3OH)=c0(CH3OH)﹣c平(TAME)=0.06mol/L﹣0.01mol/L=0.05mol/L，故反应Ⅰ的平衡常数K12.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $