精品解析：广东深圳市沙井中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷

沙井中学2025—2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 班级_________ 姓名___________ 100分 考试用时75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机高分子的是 A．桑蚕丝绸 B．越王勾践剑 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．桑蚕丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A正确； B．越王勾践剑的主要成分是青铜合金，不是有机物，B错误； C．指南针的主要成分是磁石，不是有机物，C错误； D．硅太阳能电池板的主要材料是半导体材料硅，不是有机物，D错误； 故选A。 2. 轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 含极性共价键 C. 碳氢原子个数比为1：1 D. 能与氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似（属于同类物质），分子组成相差若干个‑CH2原子团。乙烯是链状单烯烃，[18]-轮烯是环状多烯烃，二者结构不相似，不互为同系物，错误。 B．[18]-轮烯中存在C−H键，C−H键是不同原子间形成的极性共价键，正确。 C．[18]-轮烯的分子式为C18H18，碳氢原子个数比为18:18=1:1，正确。 D．分子中含有多个碳碳双键，能与氢气发生加成反应，正确。 故选A。 3. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A. “超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，干冰汽化时破坏共价键 B. “东方超环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素 C. 天宫空间站采用砷化镓()太阳能电池，位于元素周期表第五周期 D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰属于分子晶体，汽化过程为物理变化，仅破坏分子间作用力，不会破坏内部的共价键，A错误； B．与质子数均为1，中子数分别为1和2，二者是氢元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．的核外电子排布为，电子层数为4，位于元素周期表第四周期，C错误； D．硝酸盐由金属阳离子和硝酸根离子通过离子键结合而成，属于离子晶体，D错误； 故答案为B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. N2的键的形成： B. CH2Cl2的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为p轨道“肩并肩”重叠，形成的是键，不是键，A错误； B．中Cl原子为8电子稳定结构，图示Cl剩余电子未画出，B错误； C．乙烯为平面结构，含碳碳双键，且碳原子半径大于氢原子，图示球棍模型符合乙烯的结构特点，C正确； D．图示结构简式为2-甲基丁烷(异戊烷)，异丁烷是含4个碳原子的烷烃，结构简式为，D错误； 故答案为C。 5. 下列化合物中不属于醇类的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】醇含有羟基，但是含有羟基的不一定属于醇，如羟基和苯环直接相连，形成的是酚等，C属于酚类，ABD属于醇； 故选C。 6. 用波谱方法测定某有机化合物R的结构，质谱图表明其相对分子质量为60，红外光谱图上发现有C-H、O-H、C-O的振动吸收；核磁共振氢谱图如图所示(峰面积之比为2∶1∶2∶3)。下列关于R的叙述不正确的是 A. 分子式为C3H8O B. R可与Na反应生成H2 C. R的同分异构体有2种 D. R与O2在铜作催化剂、加热条件下反应生成CH3COCH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对分子质量为60，结合红外光谱含有的化学键可知R为饱和一元醇，分子式为，A正确； B．R为1-丙醇，含有羟基，可与发生置换反应生成，B正确； C．分子式为的化合物除R(1-丙醇)外，还有2-丙醇、甲乙醚，共2种同分异构体，C正确； D．R为，与在铜催化、加热条件下发生催化氧化生成丙醛，不能生成丙酮，D错误； 故答案为D。 7. 劳动创造未来，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 B 乙醇具有挥发性和还原性 用手持式酒精检测仪检测酒驾 C 工人用钻石玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用18K金而非足金做镶嵌饰品利用的是18K金硬度更大的性质，不易变形，可更好地固定宝石，与足金导电性好无关联，A错误。 B．乙醇具有挥发性可扩散至酒精检测仪中，同时具有还原性可与检测仪中试剂发生特征反应，对应酒驾检测的原理，二者有关联，B正确。 C．金刚石是共价晶体，硬度远大于玻璃，可用于制作玻璃刀切割玻璃，二者有关联，C正确。 D．晶体的X射线衍射图有明锐的衍射峰，宝石多为晶体，可利用该性质鉴定宝石真假，二者有关联，D正确。 故选 A。 8. 含泥沙和NaCl的粗苯甲酸可用重结晶法提纯。下列实验操作正确且达到实验目的的是 A．将粗苯甲酸溶于热水 B．趁热过滤分离NaCl和泥沙 C．蒸发结晶直接得到苯甲酸 D．冷却结晶析出苯甲酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．重结晶溶解时需在烧杯中进行，若图A为坩埚（常用于灼烧），则容器错误，A不合题意； B．趁热过滤时需要玻璃棒引流，图示没有玻璃棒，B不合题意； C．苯甲酸溶解度随温度降低显著减小，而NaCl溶解度随温度变化不明显，即应冷却结晶而非蒸发结晶，蒸发会导致NaCl一同析出，C不合题意； D．苯甲酸溶解度随温度降低显著减小，而NaCl溶解度随温度变化不明显，苯甲酸在热水中形成饱和溶液，冷却后溶解度降低，会结晶析出，此操作可分离苯甲酸与NaCl等可溶性杂质，D符合题意； 故答案为：D。 9. 下列说法正确的是 A. 习惯命名：对二甲苯 B. 系统命名：1，2，4-三甲苯 C. 的名称3-氯丁烷 D. 分子中最多4个原子共直线 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中两个甲基位于苯环的间位，习惯命名为间二甲苯，A错误； B．对苯环编号时使取代基位次和最小，三个甲基的位次为1、2、4，系统命名为1，2，4-三甲苯，B正确； C．该氯代烷选取含氯原子的最长碳链为主链，从离氯原子更近的右端开始编号，氯原子位于2位，正确名称为2-氯丁烷，C错误； D．该物质为苯乙炔，如图最多6个原子共线，D错误； 故选B。 10. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意； B．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数0），VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致，B符合题意； C．中心N原子的价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意； D．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意； 故选B。 11. 下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A. 装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C. 装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D. 装置④：验证乙炔的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热时，挥发的乙醇、副反应生成的​都能还原酸性高锰酸钾使其褪色，会干扰乙烯的检验，无法检验乙烯生成，A错误； B．盐酸易挥发，​中会混有HCl杂质，HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，挥发带出的乙醇不与溴的四氯化碳溶液反应，若溴的四氯化碳溶液褪色，即可证明生成了烯烃，C正确； D．电石中含有硫化钙、磷化钙杂质，制得的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，D错误； 故选C。 12. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，又败坏了体育道德。某兴奋剂的结构简式如图所示。下列有关说 法正确的是 A. 该物质与苯酚互为同系物，能使FeCl3溶液显色 B. 滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键 C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为2 mol和7 mol D. 该分子中的所有碳原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，该物质含2个苯环、3个酚羟基和碳碳双键，与苯酚结构不相似，不互为同系物，A错误； B．该物质中的酚羟基、碳碳双键、苯环上的烷基都能被酸性溶液氧化使紫色褪去，不能证明一定存在碳碳双键，B错误； C．1mol该物质与浓溴水反应时，酚羟基邻对位的取代反应消耗3mol ，碳碳双键的加成反应消耗1mol ，共消耗4mol ；与反应时，2个苯环加成消耗6mol ，1个碳碳双键加成消耗1mol ，共消耗7mol ，消耗的量描述错误，C错误； D．苯环、碳碳双键均为平面结构，且单键可以旋转，因此该分子中的所有碳原子可能共平面，D正确； 故答案选D。 13. 结构决定性质。关于下列事实的化学解释不正确的是 选项 事实 解释 A 将灼烧后变黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝变红 乙醇具有还原性，将氧化铜还原为铜 B 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 C 沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 D “杯酚”能分离C60和C70 C60分子大小与“杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇具有还原性，热的氧化铜可被乙醇还原为单质铜，乙醇自身被氧化为乙醛，解释正确，A不符合题意； B．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，热稳定性强于是因为键键能大于键键能；氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，解释错误，B符合题意； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，沸点较低；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力更强，沸点更高，解释正确，C不符合题意； D．“杯酚”的空腔大小与分子大小适配，可容纳但无法容纳，因此可分离二者，解释正确，D不符合题意； 故选B。 14. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 　　　　 ⑴　　　　 ⑵　　　　　 ⑶　　　　　 ⑷ A. 图⑴和图⑶ B. 图⑵和图⑶ C. 只有图⑴ D. 图⑴和图⑷ 【答案】D 【解析】 【详解】由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl－同样每个Cl－周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图（2）和图（3）晶体中离子的配位数均为8，不符合条件；图⑴配位数为6，符合条件；图⑷中选取其中一个离子，然后沿x、y、z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，因此符合条件。 故选D。 15. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物是气体，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C. 分子中所有原子均为8电子结构 D. 电负性：X>Z>W 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，基态W原子核外电子只有一种运动状态，则W为H元素；基态X原子2p能级上有一对成对电子，则X为O元素；Y是电负性最大的元素，则Y为F元素；X、Z同主族，室温下化合物是气体，则Z为S元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为S>O>F，故A错误； B．氟元素非金属性最强，不存在正化合价，不可能存在最高价氧化物对应水化物，故B错误； C．SF4分子中硫原子的最外层电子数为10，不满足8电子结构，故C错误； D．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性强弱顺序为O>S>H，则电负性的大小顺序为O>S>H，故D正确； 故选D。 16. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制Fe3+的水解，有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 B. 1mol [Fe(H2O)6]3+离子中含有12NA个σ键 C. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O＞SCN-＞F- D. Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．存在水解平衡：，加入适量硝酸增大浓度，平衡逆向移动抑制水解，使主要以形式存在，有利于观察其浅紫色，A正确； B．1个中，含6个与形成的配位键，每个含2个键，总键数为，故1mol该离子含个键，B错误； C．加入后水合铁离子转化为，加入后转化为，说明配位键稳定性：，C错误； D．价层电子排布为，未达到半满结构，价层电子排布为才是半满稳定结构，D错误； 故选A。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状结构。为了验证凯库勒关于苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。 ①按如图所示的装置图连接好各仪器； ②检查装置的气密性； ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液，再加入少量铁粉，塞上橡胶塞，打开弹簧夹K1、K2、K3； ④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。 请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______，A中发生的有机反应的化学方程式为________________________。 （2）能证明凯库勒观点错误的实验现象是______________。 （3）装置B的作用是____________。 （4）反应结束后，将装置A中反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤再水洗，正确的操作顺序是________；加入10% NaOH溶液的目的是______________________。 （5）下列也能证明凯库勒观点错误的事实是_____(填字母)。 A. 只有一种一氯苯 B. 只有一种邻二氯苯 C. 只有一种间二氯苯 D. 只有一种对二氯苯 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. +Br2+HBr↑ （2）C中会产生“喷泉”现象 （3）除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯蒸气 （4） ①. ②④⑤③① ②. 将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质 （5）B 【解析】 【分析】简要分析实验装置：装置 A中的圆底烧瓶中装有苯、液溴的混合液和少量铁粉。苯和液溴在铁粉的催化下发生取代反应，生成的溴苯留在烧瓶中，生成的气体以及挥发出的溴蒸气、苯蒸气会通过导管导出。装置B中装有四氯化碳。作用是吸收挥发出来的溴蒸气和苯蒸气，防止它们进入装置C中干扰后续对性质的检验。装置C上方是一个倒置的圆底烧瓶，下方有导管连接装置B和烧杯D。带有胶头滴管。收集从A产生、经B净化后的气体。当收集满气体后，关闭相关弹簧夹，将导管b插入水中，挤压胶头滴管。由于极易溶于水，烧瓶内气压会急剧下降，外界大气压会将烧杯 D 中的蒸馏水压入烧瓶，形成喷泉。装置D的烧杯中装有蒸馏水。为喷泉实验提供水源，据此分析； 【小问1详解】 观察装置图可知，仪器a是一个圆底的玻璃烧瓶，用于收集气体并进行喷泉实验，其名称为圆底烧瓶。装置A中装有苯、液溴和铁粉。铁粉与液溴反应生成溴化铁，溴化铁作为催化剂，促使苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢气体。化学方程式为+Br2+HBr↑。 【小问2详解】 凯库勒认为苯分子是由单、双键交替结合而成的。如果苯环真的含有碳碳双键，那么苯与溴应该发生加成反应，产物中不会生成气体。如果苯环中不存在单双键交替结构，则会生成气体。极易溶于水，当C中收集满并引发喷泉实验时，由于气体大量溶于水导致压强骤降，会形成喷泉。因此如果观察到喷泉现象，说明有生成，证明发生的是取代反应而非加成反应，从而说明苯环中不存在典型的碳碳双键，凯库勒观点错误。 【小问3详解】 苯和液溴的反应是放热的，且苯和溴都易挥发。从A中出来的气体中会混有溴蒸气和苯蒸气。溴和苯都能干扰后续实验。装置B中装有四氯化碳，溴和苯是有机物，极易溶于，而气体不溶于。因此，气体通过B时，溴蒸气和苯蒸气被吸收，纯净的进入C中。 【小问4详解】 反应后的混合液中含有：生成的溴苯、未反应的苯、溶解的溴、催化剂铁盐等。提纯步骤：先水洗（②）：洗去部分可溶于水的铁盐等。再用 10% NaOH 溶液洗（④）：溴苯中溶解的溴能与NaOH反应生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，从而将溴除去。再水洗（⑤）：洗去残留的NaOH及生成的盐。干燥（③）：用干燥剂除去有机层中残留的水分。蒸馏（①）：苯和溴苯互溶但沸点不同，通过蒸馏分离得到纯净的溴苯。所以顺序为②④⑤③①。加入 NaOH 的目的就是将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质。 【小问5详解】 凯库勒式是单双键交替的六元环。如果它成立，那么邻二氯苯应该有两种：两个氯原子连在“单键”两端的碳上，或者连在“双键”两端的碳上。事实是邻二氯苯只有一种，这说明苯环中的碳碳键是完全等同的，不存在单双键之分，从而证明凯库勒观点错误。一氯苯只有一种，无论单双键交替与否，苯环上的6个碳都是等效的，都不能证明。间二氯苯、对二氯苯在单双键交替结构中也分别只有一种，不能证明，故选B。 18. 铜、锌是过渡金属元素，可以形成多种化合物。 （1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl＋CO＋H2O=Cu(CO)Cl·H2O ①电负性：C________O(填“＞”“=”或“＜”)。 ②CO常温下为气体，固态时属于________晶体。 （2）Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。[Cu(NH3)n]＋中Cu＋与n个氮原子的空间结构呈____形，n=__________。 （3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)： 请回答下列问题： ①配离子[Cu(En)2]2＋的中心原子基态L层电子排布式为__________。 ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。 ③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有______(填字母)。 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键 （4）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为apm的小立方体交错并置而成的。晶胞中Se和Cu之间的最短距离为___________pm；Se占据晶胞的顶点和___________；该硒铜化合物的化学式为___________。 （5）氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图______    【答案】（1） ①. ＜ ②. 分子 （2） ①. 直线 ②. 2 （3） ①. 2s22p6 ②. sp3杂化 ③. EF （4） ①. ②. 面心 ③. Cu2Se （5） 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表中，C与O元素位于同一周期，O的原子序数更大，故电负性：C<O； ②CO常温下为气体，说明其沸点较低，固态时属于分子晶体； 【小问2详解】 通过sp杂化接受提供的孤电子对，则该配合物形成2根配位键，与n个氮原子的空间结构呈直线形，n=2； 【小问3详解】 ①L层表示第二层电子层，的第二层全部排满电子，电子排布式为； ②乙二胺分子中，1个氮原子与C、H形成3根键，N原子还有1对孤对电子，N原子价层电子对数为4，为杂化； ③配合物中存在配位键、极性共价键、离子键和非极性共价键，不存在氢键和金属键，故选EF； 【小问4详解】 晶胞中Se和Cu之间的最短距离为第二种小立方体中，体心的Cu与角上的Se之间的距离，为小立方体体对角线的一半，长度为； 根据小立方体的结构，将两种立方体以的形式交错堆叠，Se应位于整个晶胞的顶点和面心，整个晶胞含有个Se；而Cu位于晶胞的棱上、小立方体体心和大立方体体心，共含有个Cu，则晶体的化学式为； 【小问5详解】 该氧化锌晶胞中，位于角上和面心上，位于小四面体的体心，该晶胞沿z轴的投影为。 19. 根据图中的反应路线及所给信息填空。 （1）A的结构简式是___________，名称是___________。 （2）①的反应类型是___________。 （3）反应③的化学方程式是___________。 （4）图为某药物中间体的结构示意图，试回答下列问题： 观察结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示___________(用结构简式表示)；该药物中间体分子的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 环己烷 （2）取代反应 （3）+Br2→ （4） ①. -CH2CH3 ②. C9H12O3 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，由一氯环己烷和转化①的转化条件可知，A的结构简式为：，与Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯，环己烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴环己烷，1，2-二溴环己烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，生成1，3-环己二烯，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式是，其名称是环己烷； 【小问2详解】 由分析可知，与Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯环己烷，即①的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，反应③即环己烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴环己烷，该反应的化学方程式是+Br2→； 【小问4详解】 观察结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示；该药物中间体分子的化学式为C9H12O3。 20. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。    回答下列问题： （1）关于CH2=CH2，下列说法正确的是_______。 A. CH2=CH2能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B. CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应 C. 使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷 D. 乙烯和聚乙烯均可发生加成反应 （2）化合物D中所含官能团的名称为_______、_______。 （3）反应①的化学方程式为_______。 （4）分子式为C5H12O的醇类有_______种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生加聚反应，生成的聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该加聚反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）AB （2） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （3） （4） ①. 8 ②. （5） 【解析】 【分析】A（乙烯）与水发生加成反应，生成B，C发生氧化反应生成D，C和D发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 A．含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，A正确； B．中的碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液会与乙烯反应，将其氧化为，产生了新杂质，不能得到纯净的甲烷，C错误； D．聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，D错误； 故答案为AB； 【小问2详解】 D为丙烯酸，其官能团为碳碳双键和羧基； 【小问3详解】 反应①为乙烯与水加成生成乙醇的反应，其化学方程式为； 【小问4详解】 若某醇的分子式为，则其只含有1个羟基，且无不饱和度，可以看作是中一个H被羟基取代的产物，的结构有、和三种，分别有3、4和1种等效氢，故存在8种醇；其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯一定条件下会发生加聚反应，将碳碳双键打开，加聚反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沙井中学2025—2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 班级_________ 姓名___________ 100分 考试用时75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机高分子的是 A．桑蚕丝绸 B．越王勾践剑 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 2. 轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 含极性共价键 C. 碳氢原子个数比为1：1 D. 能与氢气发生加成反应 3. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A. “超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，干冰汽化时破坏共价键 B. “东方超环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素 C. 天宫空间站采用砷化镓()太阳能电池，位于元素周期表第五周期 D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 4. 下列化学用语表示正确的是 A. N2的键的形成： B. CH2Cl2的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式： 5. 下列化合物中不属于醇类的是 A. B. C. D. 6. 用波谱方法测定某有机化合物R的结构，质谱图表明其相对分子质量为60，红外光谱图上发现有C-H、O-H、C-O的振动吸收；核磁共振氢谱图如图所示(峰面积之比为2∶1∶2∶3)。下列关于R的叙述不正确的是 A. 分子式为C3H8O B. R可与Na反应生成H2 C. R的同分异构体有2种 D. R与O2在铜作催化剂、加热条件下反应生成CH3COCH3 7. 劳动创造未来，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 B 乙醇具有挥发性和还原性 用手持式酒精检测仪检测酒驾 C 工人用钻石玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 8. 含泥沙和NaCl的粗苯甲酸可用重结晶法提纯。下列实验操作正确且达到实验目的的是 A．将粗苯甲酸溶于热水 B．趁热过滤分离NaCl和泥沙 C．蒸发结晶直接得到苯甲酸 D．冷却结晶析出苯甲酸 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 习惯命名：对二甲苯 B. 系统命名：1，2，4-三甲苯 C. 的名称3-氯丁烷 D. 分子中最多4个原子共直线 10. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 11. 下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A. 装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C. 装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D. 装置④：验证乙炔的还原性 12. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，又败坏了体育道德。某兴奋剂的结构简式如图所示。下列有关说 法正确的是 A. 该物质与苯酚互为同系物，能使FeCl3溶液显色 B. 滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键 C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为2 mol和7 mol D. 该分子中的所有碳原子可能共平面 13. 结构决定性质。关于下列事实的化学解释不正确的是 选项 事实 解释 A 将灼烧后变黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝变红 乙醇具有还原性，将氧化铜还原为铜 B 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 C 沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 D “杯酚”能分离C60和C70 C60分子大小与“杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 　　　　 ⑴　　　　 ⑵　　　　　 ⑶　　　　　 ⑷ A. 图⑴和图⑶ B. 图⑵和图⑶ C. 只有图⑴ D. 图⑴和图⑷ 15. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物是气体，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C. 分子中所有原子均为8电子结构 D. 电负性：X>Z>W 16. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制Fe3+的水解，有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 B. 1mol [Fe(H2O)6]3+离子中含有12NA个σ键 C. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O＞SCN-＞F- D. Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状结构。为了验证凯库勒关于苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。 ①按如图所示的装置图连接好各仪器； ②检查装置的气密性； ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液，再加入少量铁粉，塞上橡胶塞，打开弹簧夹K1、K2、K3； ④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。 请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______，A中发生的有机反应的化学方程式为________________________。 （2）能证明凯库勒观点错误的实验现象是______________。 （3）装置B的作用是____________。 （4）反应结束后，将装置A中反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤再水洗，正确的操作顺序是________；加入10% NaOH溶液的目的是______________________。 （5）下列也能证明凯库勒观点错误的事实是_____(填字母)。 A. 只有一种一氯苯 B. 只有一种邻二氯苯 C. 只有一种间二氯苯 D. 只有一种对二氯苯 18. 铜、锌是过渡金属元素，可以形成多种化合物。 （1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl＋CO＋H2O=Cu(CO)Cl·H2O ①电负性：C________O(填“＞”“=”或“＜”)。 ②CO常温下为气体，固态时属于________晶体。 （2）Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。[Cu(NH3)n]＋中Cu＋与n个氮原子的空间结构呈____形，n=__________。 （3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)： 请回答下列问题： ①配离子[Cu(En)2]2＋的中心原子基态L层电子排布式为__________。 ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。 ③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有______(填字母)。 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键 （4）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为apm的小立方体交错并置而成的。晶胞中Se和Cu之间的最短距离为___________pm；Se占据晶胞的顶点和___________；该硒铜化合物的化学式为___________。 （5）氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图______    19. 根据图中的反应路线及所给信息填空。 （1）A的结构简式是___________，名称是___________。 （2）①的反应类型是___________。 （3）反应③的化学方程式是___________。 （4）图为某药物中间体的结构示意图，试回答下列问题： 观察结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示___________(用结构简式表示)；该药物中间体分子的化学式为___________。 20. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。    回答下列问题： （1）关于CH2=CH2，下列说法正确的是_______。 A. CH2=CH2能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B. CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应 C. 使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷 D. 乙烯和聚乙烯均可发生加成反应 （2）化合物D中所含官能团的名称为_______、_______。 （3）反应①的化学方程式为_______。 （4）分子式为C5H12O的醇类有_______种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生加聚反应，生成的聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该加聚反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $