精品解析：广东广州市花都区邝维煜纪念中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

2025学年第二学期邝维煜纪念中学高二年级期中考化学科试题 高二级化学科试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 V 51 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 2025年春节电影《哪吒2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是氯化铜 2. 工业上，制备乙醇的原理为。下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. O2-的离子结构示意图： D. 水分子的空间结构模型： 3. 下列有关说法正确的是 A. 属于芳香烃，分子式为C10H10 B. 系统名称是：2-甲基-3丁炔 C. 和互为同系物 D. 和为同一种物质 4. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 B. 水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美立方体块体现晶体的自范性 5. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. BF3 B. NF3 C. SO D. H3O+ 6. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 柠檬烯的一溴代物有6种 C. 柠檬烯分子与等物质的量的加成产物有3种 D. 一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应 7. 某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中既含有键又含有键 B. 碳原子有、、三种杂化方式 C. 键的极性强于键的极性 D. 该物质含有三种官能团 8. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 存在顺反异构 C. 丙烯（）中所有碳原子一定共面 D. 和互为同系物 9. 下列有关漂白剂说法正确的是 A. SO2是含有非极性键的非极性分子 B. O3是含有极性键的非极性分子 C. H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子 D. NaClO是含有配位键和离子键的离子化合物 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60 g二氧化硅晶体中含有1 mol分子 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷（）中所含键数目为 D. 乙烷最多能与发生取代反应 11. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 D 酸性： 的电负性大于，的极性大于，使的极性大于的极性，使前者羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 冠醚能识别碱金属离子 不同碱金属离子的粒子直径不同 B 离子半径： 熔点： C 是极性分子，是非极性分子 电负性； D 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学兴趣小组用下列装置进行实验(部分夹持装置已略去)，难以达到预期目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．用电石与水反应制备乙炔 C．碱式滴定管排气泡 D．萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 14. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 晶体中的配位数为8 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 C. 干冰晶胞中，1个分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D. 石墨晶体，原子与键个数比为，六元环与原子数之比为 15. a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：b>a>d>c B. 原子半径：c>d>a>b C. a的氧化物不一定是酸性氧化物 D. 简单氢化物的沸点：b>a 16. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A. Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是C原子 C. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN-<F- D. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 二、非选择题（共4题，共56分） 17. 请按要求回答下列问题： ⅰ.据下列表格，回答有关问题。 （1）在上表的主族元素中，第一电离能最小的是_________（填元素符号），电负性最大的是__________（填元素符号）。 （2）在元素中，原子半径最小的元素基态原子价电子排布式为__________，基态原子M层有两个空轨道的元素是____________（填元素符号）。 ⅱ. （3）有机物的名称为____________。 （4）有机物中1号氧原子的杂化方式为____________，该有机物与1，3-丁二烯反应成六元环的产物是________________________。 已知： ⅲ.金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。 （5）向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为__________。 （6）镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢（以分子形式存储）后所得晶体的化学式为，晶胞结构如下图所示，则表示的微粒为__________（填化学符号）。若所表示原子的坐标为，则所表示原子的坐标为__________。 18. Ⅰ．丙烯腈（）是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理是 回答下列问题： （1）实验室制乙炔的化学方程式是________________________________________。 （2）分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是________________________。 （3）溶液的作用是_______________________________________________________。 （4）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃_________________。 Ⅱ．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。应用于多个工业领域。 （5）丙烯分子最多有_______个原子共平面。 （6）写出生成聚丙烯酸的化学方程式_______________________________。 （7）有机物的分离与提纯是一项重要课题。制备基于（金属有机框架）薄膜材料为混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图： 下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是__________（填标号）。 A. 利用萃取碘水 B. 利用“杯酚”分离和 C. 利用蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷 D. 过滤 19. 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为V2O3、V2O4，杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fe3＋ Mg2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀时pH 3.2 9.0 4.7 10 ②Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSiO3)=2.5×10-8，Ksp[Ca(VO3)2]远大于Ksp(CaCO3)。 ③焙烧后，部分Fe、Mg、Al、Mn元素也以可溶性盐的形式进入溶液中。 回答下列问题： （1）钒元素在元素周期表中的位置为_______，Ca(VO3)2中，钒元素的化合价为_______价。 （2）“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)2，写出V2O4转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_______。 （3）“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有_______。“水浸”加入过量Na2CO3_______(填“能”或“不能”)使CaSiO3完全转化为CaCO3(一般情况下，K≥105，化学上通常认为该反应进行完全)。 （4）“离子交换”与“洗脱”可表示为[RCl4]+V4O124- =[R-V4O12]+4Cl- ，[RCl4]为强碱性阴离子交换树脂，为在碱性水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用饱和_______(填字母序号)溶液。 A. Na2CO3 B. NaCl C. Na2SO4 D. NaNO3 （5）“沉钒”析出的NH4VO3晶体需要洗涤，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______。 （6）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的化学式为_______，该晶体的密度为_______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)。 20. 1，4-环己二醇（）是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： 回答下列问题： （1）D的分子式是________。分子F中所含的官能团名称是________。 （2）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如（丙酮）。物质被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是________________（填结构简式或键线式）。 （3）以下核磁共振氢谱图中，哪个更有可能是物质的谱图__________（填字母代号）。 （4）在物质、、、中，含有手性碳的分子有______________（填字母代号）。 （5）分子与互为同分异构体，则中仅含六元环的结构有_______种（不计算G本身及不考虑立体异构）。 （6）E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F，还可能生成什么产物_______（填结构简式或键线式，写一种即可）。 （7）某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。通过元素分析仪测得A中各元素的质量分数是：碳40%，氢6.67%，氧53.33%。 A的实验式为__________，再结合质谱图、红外光谱、核磁共振氢谱（峰面积之比为）可知A的结构简式为_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期邝维煜纪念中学高二年级期中考化学科试题 高二级化学科试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 V 51 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 2025年春节电影《哪吒2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是氯化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．水结成冰时分子的间隙增大，因冰中水分子形成氢键导致结构疏松，A错误； B．等离子体包含电子、阳离子和中性粒子等，并非只有阴阳离子，B错误； C．共价晶体具有高熔点、高硬度的特性，耐高温、耐磨损，且部分共价晶体（如石英）也具有导热性差的特点，所以风火轮的主体材料可能为共价晶体，C正确； D．铜绿主要成分是碱式碳酸铜而非氯化铜，D错误； 故选C。 2. 工业上，制备乙醇的原理为。下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. O2-的离子结构示意图： D. 水分子的空间结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的电子式为：，A错误； B．基态碳原子的轨道表示式：，B错误； C．O2-的离子结构示意图：结构示意图为，C错误； D．水分子的空间结构为V形，即，D正确； 故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 属于芳香烃，分子式为C10H10 B. 系统名称是：2-甲基-3丁炔 C. 和互为同系物 D. 和为同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．该结构属于芳香烃，分子式为，A错误； B．该物质结构为，炔烃命名应从离三键最近端编号，主链4个碳，三键在1位，3号碳有甲基，正确名称为3-甲基-1-丁炔，B错误； C．前者为苯甲醇，后者为苯酚，官能团位置不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．两者均为CH2BrCl，甲烷为正四面体结构，四面体中相同基团位置等效，故为同一种物质，D正确； 故选D。 4. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 B. 水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美立方体块体现晶体的自范性 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟花秀中金属元素的核外电子跃迁时释放特定波长的光，利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理，A正确； B．水晶（）为原子晶体，熔化时共价键断裂；干冰（）为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，共价键不会断裂，B错误； C．壁虎脚底与墙体的分子间存在较强的范德华力，可支撑壁虎在天花板上爬行自如，C正确； D．晶体的自范性指晶体能够自发呈现规则几何外形的性质，缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中变为完美立方体块体现了晶体的自范性，D正确； 故选B。 5. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. BF3 B. NF3 C. SO D. H3O+ 【答案】A 【解析】 【详解】A ．：B的价层电子对数为，无孤对电子，VSEPR模型和结构均为平面三角形，A符合题意； B． ：N的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，B不符合题意； C． ：S的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，C不符合题意； D．：O的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，D不符合题意； 故选A。 6. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 柠檬烯的一溴代物有6种 C. 柠檬烯分子与等物质的量的加成产物有3种 D. 一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由柠檬烯的结构简式可知，其分子式为，故A正确； B．柠檬烯分子有8种等效氢，一溴代物有8种，故B错误； C．柠檬烯分子与等物质的量的加成产物有、和，共3种，故C正确； D．该有机物分子中有碳碳双键，在一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化反应，故D正确； 选B。 7. 某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中既含有键又含有键 B. 碳原子有、、三种杂化方式 C. 键的极性强于键的极性 D. 该物质含有三种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．双键中一个是σ键，一个是π键，分子中有双键，既含有单键又含有双键，故A正确； B．分子中饱和碳原子采用sp3杂化，双键碳原子和苯环上的碳原子采用sp2杂化，故B错误； C．O与H的电负性差值大于C和H，故键的极性强于键的极性，故C正确； D．该物质含有羟基、醚键、酯基官能团，故D正确； 答案选B。 8. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 存在顺反异构 C. 丙烯（）中所有碳原子一定共面 D. 和互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，不能用于甲烷除杂，A错误； B．中碳碳双键左端的碳原子连接两个氢原子，不满足顺反异构的要求，不存在顺反异构，B错误； C．碳碳双键为平面结构，丙烯中双键的两个碳原子及直接与之相连的甲基碳原子均处于双键平面内，所有碳原子一定共面，C正确； D．属于烷烃，属于烯烃，二者结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选 C。 9. 下列有关漂白剂说法正确的是 A. SO2是含有非极性键的非极性分子 B. O3是含有极性键的非极性分子 C. H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子 D. NaClO是含有配位键和离子键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的键为极性键，且分子为V形结构，属于极性分子，A错误； B．中的键为非极性键，分子为极性分子，B错误； C．含有极性键和非极性键，分子结构不对称，为极性分子，C正确； D．中与间为离子键，内为共价键，不含配位键，D错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60 g二氧化硅晶体中含有1 mol分子 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷（）中所含键数目为 D. 乙烷最多能与发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，晶体中不存在分子，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子数目，B错误； C．1个环氧乙烷分子共含有7个键，环氧乙烷所含键数目为，C错误； D．烷烃取代反应中，取代原子消耗，乙烷含原子，最多能与发生完全取代反应，D正确； 故选D。 11. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 D 酸性： 的电负性大于，的极性大于，使的极性大于的极性，使前者羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为共价晶体，熔化需破坏共价键，为分子晶体，熔化仅需破坏分子间作用力，共价键强度远大于分子间作用力，故熔点，A正确； B．中心原子、中心原子均采取杂化，无孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，孤电子对越多键角越小，故键角，B正确； C．氢化物稳定性属于化学性质，由分子内共价键键能决定，与分子间作用力（氢键）无关，稳定性强于是因为键能大于键能，解释错误，C错误； D．电负性大于，键极性大于键，吸电子能力强于，使中羧基的羟基极性更大，更易电离出，故酸性更强，D正确； 故选C。 12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 冠醚能识别碱金属离子 不同碱金属离子的粒子直径不同 B 离子半径： 熔点： C 是极性分子，是非极性分子 电负性； D 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚的空腔大小固定，不同碱金属离子粒子直径不同，直径与空腔匹配的离子可被冠醚识别，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．离子所带电荷相同时，离子半径越小，离子晶体晶格能越大，熔点越高，故熔点，陈述Ⅱ错误，B错误； C．为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，故为极性分子，为正四面体形结构，正负电荷中心重合，故为非极性分子，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但二者无因果关系，C错误； D．沸点高于是因为分子间存在氢键，与分子内的共价键键能无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但二者无因果关系，D错误； 故选A。 13. 某化学兴趣小组用下列装置进行实验(部分夹持装置已略去)，难以达到预期目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．用电石与水反应制备乙炔 C．碱式滴定管排气泡 D．萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化下加热反应，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管口应位于液面上防止倒吸，装置合理，A正确； B．电石与水反应剧烈，生成的微溶易堵塞有孔塑料板，且反应放热，启普发生器类装置无法控制反应速率，易发生危险，B错误； C．碱式滴定管排气泡需弯曲橡胶管，尖嘴向上，挤压玻璃珠使溶液流出带出气泡，操作正确，C正确； D．用萃取碘水中的碘，分液漏斗中振荡分层后可分液，装置合理，D正确； 答案选B。 14. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 晶体中的配位数为8 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 C. 干冰晶胞中，1个分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D. 石墨晶体，原子与键个数比为，六元环与原子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子晶体，每个的上下、左右、前后各有1个紧邻的，配位数为6，A错误； B．金刚石晶体中每个原子形成4个键，每个键被2个原子共用，平均1个原子对应个键，故碳原子与碳碳键个数比为，B错误； C．干冰为面心立方晶胞，1个分子周围与它距离最近且等距的分子共12个，C正确； D．石墨晶体中每个原子形成3个键，每个键被2个原子共用，故原子与键个数比为；每个原子被3个六元环共用，故六元环与原子数之比为，D错误； 故选C。 15. a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：b>a>d>c B. 原子半径：c>d>a>b C. a的氧化物不一定是酸性氧化物 D. 简单氢化物的沸点：b>a 【答案】A 【解析】 【分析】a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，a最高能级电子占据3个轨道且自旋平行，价电子排布为，为第ⅤA族元素；b最外层电子数是电子层数的3倍，由此可知b电子层数为2，最外层电子数为6；c有2个未成对电子，可能为第ⅣA族或第ⅥA族元素；d核外电子总数是最外层电子数的3倍，由此可知其核外电子排布为2、8、5；结合原子序数大小关系，可判断a为氮元素（）、b为氧元素（）、c为硅元素（）、d为磷元素（）； 【详解】A．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素p轨道半充满更稳定，第一电离能大于相邻主族元素，故第一电离能，正确顺序为，即a>b>d>c，A符合题意； B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，故原子半径大小关系为，即c>d>a>b，B不符合题意； C．a为氮元素，其氧化物如不属于酸性氧化物，C不符合题意； D．b为氧元素，其简单氢化物为，a为氮元素，其简单氢化物为，常温下为液态，为气态，故沸点，即b>a，D不符合题意； 答案选A。 16. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A. Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是C原子 C. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN-<F- D. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 【答案】B 【解析】 【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)加水得Fe(NO3)3溶液，为黄色，滴加KSCN溶液，SCN-与Fe3+形成[Fe(SCN)6]3-配离子而显红色，再滴加NaF溶液，[Fe(SCN)6]3-转化为[FeF6]3-而显无色。 【详解】A．Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，价电子分布在5个d轨道上，处于半满稳定状态，A正确； B．C和N之间以三键结合，存在π键，S和N有孤电子对，N的电负性大于S，不易给出孤电子对，因此和Fe3+配位的是S原子，B错误； C．由三者之间的转化可知，与形成配位键的稳定性强弱：H2O<SCN-<F-，C正确； D．向溶液I中加入适量硝酸可以抑制Fe3+的水解，从而使溶液的紫色更容易观察，D正确； 故答案为B。 二、非选择题（共4题，共56分） 17. 请按要求回答下列问题： ⅰ.据下列表格，回答有关问题。 （1）在上表的主族元素中，第一电离能最小的是_________（填元素符号），电负性最大的是__________（填元素符号）。 （2）在元素中，原子半径最小的元素基态原子价电子排布式为__________，基态原子M层有两个空轨道的元素是____________（填元素符号）。 ⅱ. （3）有机物的名称为____________。 （4）有机物中1号氧原子的杂化方式为____________，该有机物与1，3-丁二烯反应成六元环的产物是________________________。 已知： ⅲ.金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。 （5）向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为__________。 （6）镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢（以分子形式存储）后所得晶体的化学式为，晶胞结构如下图所示，则表示的微粒为__________（填化学符号）。若所表示原子的坐标为，则所表示原子的坐标为__________。 【答案】（1） ①. K ②. F （2） ①. ②. Al （3） 2-甲基丁烷 （4） ①. ②. （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Mg，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，o为Mn，p为Fe。 【小问1详解】 根据元素在周期表中的位置可知，n为 ，f为 。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此主族元素中第一电离能最小的是左下角的 ；电负性最大的是右上角的 （稀有气体除外）。 【小问2详解】 g~l为第三周期元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径最小的是 ，其基态原子价电子排布式为 。 基态原子M层（第三层）有两个空轨道的元素是，其价电子排布式为 ，3p能级共有3个轨道，其中1个轨道有电子，剩余2个为空轨道。 【小问3详解】 根据有机物的键线式，选择包含最多碳原子的最长碳链为主链，主链有4个碳原子（丁烷），从离支链最近的一端开始编号，2号碳上有一个甲基，故名称为2-甲基丁烷。 【小问4详解】 丙烯酸()中，羟基（）上的氧原子形成2个单键且含有2对孤对电子，价层电子对数为4，杂化方式为 。 丙烯酸与1，3-丁二烯发生Diels-Alder反应（双烯合成），生成含有六元环的产物，方程式为，产物为。 【小问5详解】 向胆矾溶液中滴加氨水，首先生成 沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解生成四氨合铜络离子，得到深蓝色透明溶液。该溶解过程的离子方程式为： 。 【小问6详解】 根据晶胞结构图，X微粒位于8个顶点，个数为 ；Y微粒位于上下底面（4个）、侧面（4个）和体心（1个），个数为 ；Z微粒位于上下底面的棱心（8个）和侧面心（2个），个数为 。结合化学式 且以 分子形式存储，可知X为 ，Y为 ，Z为 。 若A点坐标为 ，B点位于底面对角线上且靠近x轴正方向，将其所在对角线四等分，B点在x轴方向投影为 ，y轴方向投影为 ，故B的坐标为 。 18. Ⅰ．丙烯腈（）是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理是 回答下列问题： （1）实验室制乙炔的化学方程式是________________________________________。 （2）分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是________________________。 （3）溶液的作用是_______________________________________________________。 （4）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃_________________。 Ⅱ．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。应用于多个工业领域。 （5）丙烯分子最多有_______个原子共平面。 （6）写出生成聚丙烯酸的化学方程式_______________________________。 （7）有机物的分离与提纯是一项重要课题。制备基于（金属有机框架）薄膜材料为混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图： 下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是__________（填标号）。 A. 利用萃取碘水 B. 利用“杯酚”分离和 C. 利用蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷 D. 过滤 【答案】（1） （2）减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流 （3）除去乙炔气体中混有的、等杂质气体 （4）3-甲基-1-丁炔 （5）7 （6） （7）B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中电石与饱和食盐水反应制备乙炔；装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢、磷化氢等杂质；装置C中乙炔在氯化铜作催化剂条件下与氢氰酸在70℃水浴中加热发生加成反应生成丙烯腈；装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收乙炔、氢氰酸，防止污染空气。 【小问1详解】 实验室制乙炔的反应为电石与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 电石与水反应剧烈，不易控制，所以分液漏斗中使用饱和食盐水的目的是减慢反应速率，得到平稳的乙炔气流； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢、磷化氢等杂质，防止杂质干扰实验； 【小问4详解】 2-甲基丁烷的结构简式为：，则炔烃的结构简式为：，由结构简式可知，炔烃分子中含有碳碳三键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为3-甲基-1-丁炔； 【小问5详解】 丙烯分子中碳碳双键为平面结构，由三点成面可知，分子中最多有7个原子共平面； 【小问6详解】 生成聚丙烯酸的反应为一定条件下丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为：  ； 【小问7详解】 A．利用四氯化碳萃取碘水是利用碘在不同溶剂中溶解度的差异进行分离，则分离方法与材料孔径大小和形状无关，A错误； B．“杯酚”具有特定空腔结构，可通过空腔的大小和形状选择性容纳尺寸匹配的，尺寸更大的无法进入，则分离方法与MOFs材料利用孔径大小和形状选择性吸附乙炔的原理一致，B正确； C．蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷是利用二者沸点的差异进行分离，则分离方法与材料孔径大小和形状无关，C错误； D．过滤是利用分散质的颗粒直径不同进行分离，则分离方法与材料孔径大小和形状无关，D错误； 故选B。 19. 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为V2O3、V2O4，杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fe3＋ Mg2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀时pH 3.2 9.0 4.7 10 ②Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSiO3)=2.5×10-8，Ksp[Ca(VO3)2]远大于Ksp(CaCO3)。 ③焙烧后，部分Fe、Mg、Al、Mn元素也以可溶性盐的形式进入溶液中。 回答下列问题： （1）钒元素在元素周期表中的位置为_______，Ca(VO3)2中，钒元素的化合价为_______价。 （2）“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)2，写出V2O4转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_______。 （3）“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有_______。“水浸”加入过量Na2CO3_______(填“能”或“不能”)使CaSiO3完全转化为CaCO3(一般情况下，K≥105，化学上通常认为该反应进行完全)。 （4）“离子交换”与“洗脱”可表示为[RCl4]+V4O124- =[R-V4O12]+4Cl- ，[RCl4]为强碱性阴离子交换树脂，为在碱性水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用饱和_______(填字母序号)溶液。 A. Na2CO3 B. NaCl C. Na2SO4 D. NaNO3 （5）“沉钒”析出的NH4VO3晶体需要洗涤，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______。 （6）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的化学式为_______，该晶体的密度为_______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 第四周期第VB族 ②. +5 （2） （3） ①. Fe3+和Al3+ ②. 不能 （4）B （5）最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液没有生成沉淀，则洗涤干净 （6） ①. VO2 ②. 【解析】 【分析】含钒石煤(主要成分为、，杂质有、及Mg、Al、Mn等化合物)中加入CaCO3，通入O2焙烧，、都转化为，水浸并加入Na2CO3调节pH为8.5，根据表中各物质开始沉淀和完全沉淀的pH可知，此时Fe3+和Al3+沉淀完全，Mg2+和Mn2+部分沉淀，随后进行离子交换，用淋洗液洗脱，加入NH4Cl沉钒，煅烧后加入钙冶炼最后生成单质钒，据此分析； 【小问1详解】 钒(23V)是23号元素，钒在元素周期表中的位置为第四周期第VB族；根据正负化合价代数和为零，Ca(VO3)2中，钒元素的化合价为+5价； 【小问2详解】 “焙烧”时，、都转化为，与泛起发生氧化还原反应转化为，其化学方程式为； 【小问3详解】 “水浸”时加入调节溶液的pH为8.5，根据表格数据可得已完全沉淀的离子有Fe3+和Al3+；CaSiO3与CaCO3沉淀转化的方程式为的平衡常数K=＜，故不能完全转化； 【小问4详解】 “洗脱”过程是让反应逆向进行，即需要加入氯离子，为了不引入其他杂质，最好选用便宜易得的饱和NaCl溶液，故选B； 【小问5详解】 证明已洗涤干净，就是证明洗涤液中不含氯离子，则实验操作及现象为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液没有生成沉淀，则洗涤干净； 【小问6详解】 该晶胞中，位于面上和晶胞内部的O原子数为，位于顶点和体心的V原子数为，化学式为VO2，则晶胞质量为g，晶胞体积为abc×10-30cm3，则该晶体的密度ρ==。 20. 1，4-环己二醇（）是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： 回答下列问题： （1）D的分子式是________。分子F中所含的官能团名称是________。 （2）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如（丙酮）。物质被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是________________（填结构简式或键线式）。 （3）以下核磁共振氢谱图中，哪个更有可能是物质的谱图__________（填字母代号）。 （4）在物质、、、中，含有手性碳的分子有______________（填字母代号）。 （5）分子与互为同分异构体，则中仅含六元环的结构有_______种（不计算G本身及不考虑立体异构）。 （6）E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F，还可能生成什么产物_______（填结构简式或键线式，写一种即可）。 （7）某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。通过元素分析仪测得A中各元素的质量分数是：碳40%，氢6.67%，氧53.33%。 A的实验式为__________，再结合质谱图、红外光谱、核磁共振氢谱（峰面积之比为）可知A的结构简式为_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键、碳碳双键 （2） （3）B （4）DF （5）3 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E发生1，4-加成反应生成F，F与氢气发生加成反应生成G，G水解生成H。 【小问1详解】 根据D的结构简式，可知D分子式是。 分子F中所含的官能团名称是碳溴键、碳碳双键； 【小问2详解】 C分子双键碳原子均连有1个H，被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物含有羧基，为。 【小问3详解】 E分子()中含有3种不同环境的氢原子、个数比为1∶1∶2，核磁共振氢谱图中有3组峰，故选B。 【小问4详解】 连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，在物质C、D、E、F中，含有手性碳的分子是、(手性碳用*标出)，选DF。 【小问5详解】 M与G互为同分异构体，则M中仅含六元环的结构有，共3种。 【小问6详解】 E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F，还可能生成的产物。 【小问7详解】 根据质谱图可得物质A的相对分子质量为90，各元素的质量分数是：碳40%，氢6.67%，氧53.33%，可计算，，，故A的实验式为。 结合红外光谱含有羧基-COOH、-OH等结构、核磁共振氢谱（峰面积之比为）说明含有甲基，可知A的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $