精品解析：2026届四川乐山市五通桥区九年级适应性研修考试理化试题-初中化学

**基本信息** 以五通桥制盐、乐山光伏等本土特色及北斗原子钟、航天材料等科技前沿为情境，融合化学观念与科学态度，实现真实问题解决与核心素养的有机统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/35分|化学变化判断、环保理念、原子结构、溶液酸碱性|结合传统制盐工艺（题1）考查化学变化，体现文化传承与科学观念| |填空题|4题/16分|化学用语、元素周期表、物质转化、工艺流程|以高纯硅制备（题18）为载体，考查物质转化与循环利用，培养科学思维| |实验与探究题|2题/11分|气体制取、果蔬洗盐成分探究|通过果蔬洗盐定性定量探究（题20），发展科学探究与实践能力| |计算题|1题/8分|纯碱样品纯度测定|基于实验数据（题21）分析反应关系，强化证据推理与科学思维|

五通桥区2026届初三毕业复习适应性研修 物理・化学 本试题卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1至6页，第二部分7至12页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分150分，考试时间120分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分(选择题 共75分) 一、选择题(每小题只有一项符合要求，每小题2.5分，1-16物理，17-30化学) 1. 五通桥是重要的井盐产地，其传统制盐工艺以“煎煮法”为主，主要流程包括：凿井取卤、过滤卤水、燃煤熬煮等。以下制盐过程中涉及化学变化的是 A. 铁锥钻井 B. 竹筒取卤 C. 滤缸滤卤 D. 烧煤制盐 2. 每年的6月5日是“世界环境日”。下列做法符合环保理念的是 A. 废弃塑料可以焚烧处理 B. 将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱 C. 推广使用一次性餐具 D. 夏季使用空调时，将温度调至最低 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 发现煤气泄漏时及时关闭阀门并开窗通风 B. 为提高粮食产量，可以大量使用化肥和农药 C. 生活中可以用过滤的方法除去水中的异味 D. 塑料、合金、合成纤维都属于合成材料 4. 北斗卫星使用了中国自主研发的铷(Rb)原子钟，精度达到每300万年误差一秒。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. B. 铷原子的相对原子质量为 C. 铷原子在化学变化中容易得到1个电子 D. 铷元素位于元素周期表中第五周期 5. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A. a点时容器内氮气的体积分数为85% B. 此实验能证明空气由氧气和氮气组成 C. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D. 此实验说明用红磷测定空气中氧气的含量有误差 6. 西坝豆腐闻名于嘉州，豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸()下列说法正确的是 A. 亮氨酸中含有氧分子 B. 亮氨酸属于氧化物 C. 亮氨酸由四种元素组成 D. 亮氨酸中氢元素的质量分数最大 7. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的气体，稍后再倒入澄清的石灰水(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 A. 通入气体后，左端乒乓球下降 B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C. 倒入澄清的石灰水轻轻震荡后，杠杆逐渐恢复原状 D. 其他条件不变，将换成会产生相同现象 8. 部分水果及饮料的如下表所示，下列说法正确的是 A. 西瓜汁酸性最强 B. 向橘子汁中加入石蕊溶液，变红 C. 纯净水与苏打水混合后一定等于8 D. 适当饮用柠檬汁可以缓解胃酸过多 9. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①中硫元素化合价升高 B. 转化②中的催化剂一定是二氧化锰 C. 转化③一定属于化合反应 D. 转化④的方程式为 10. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法正确的是(白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃) A. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 B. 一段时间后，可以观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C. 烧杯中80℃热水的作用只提供热量 D. 若将白磷②换成红磷也会出现相同的实验现象 11. 如图1通过针筒改变瓶内压强，如图2为随气压变化的关系，下列说法正确的是 A. 随压强的增大而增大 B. 当活塞吸气时，变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内会大于7 D. 将瓶内的水换成溶液时，的质量会增大 12. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测b点温度大于a点温度 B. 产生氢气的质量：①② C. 将等质量的锌换成等质量的铜也会出现图中的关系 D. 反应结束后Mg一定有剩余 13. 兴趣小组利用如图装置模拟拉瓦锡实验验证水的组成。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃气体”和一种黑色固体。将“易燃气体”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法正确的是 A. 黑色固体是 B. 该实验证明水是由氢气和氧气组成 C. 肥皂泡能被点燃说明“易燃气体”是氧气 D. 参加反应的铁和水蒸气的质量比是7：3 14. 向一定质量的、和混合溶液中加入粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从0点到a点溶液质量增大，从a点到b点溶液质量减小 B. M对应的数值是 C. b点对应的溶液中只含一种溶质 D. c点和d点中固体物质组成相同 第二部分(非选择题，共75分) 六、填空题。(本大题包括4个小题，每空1分，共16分) 15. “神舟飞天、嫦娥奔月”，标志着我国航空航天事业已取得重要进展。化学知识在中国航空航天领域起着重要作用，其中空间站核心舱内的气体成分与空气基本一致，空间站的建设中使用了含有硅以及钛合金等材料，“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁()，其中铁元素显+2价。 回答下列问题： （1）供给航天员呼吸的气体的化学式为________。 （2）2个硅原子________。 （3）2个亚铁离子________。 （4）钛酸亚铁中钛元素的化合价为________价。 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。 第一周期 1 H 2 第二周期 3 4 5 B ① 7 N 8 O 9 F 10 第三周期 ② 12 13 ③ 15 P ④ 17 18 回答下列问题： （1）画出①所示原子结构示意图：________； （2）图中②的元素符号为________； （3）图中③所示的元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素； （4）写出由图中②和④所示元素形成化合物的化学式________。 17. 甲、乙、丙、丁都含有同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制波尔多液。它们的转化关系如图所示。图中“→”表示物质间的转化能一步实现(部分反应物、生成物和反应条件均已略去)。 回答下列问题： （1）乙物质的化学式为________。 （2）物质丁的类别是________(填“酸、碱或盐”)。 （3）反应④的基本类型为________。 （4）写出反应③的化学方程式________。 18. 世界光伏看中国，中国光伏看四川，四川硅谷在乐山，乐山硅谷在五通。“绿色硅谷五通桥”让中国“芯”走向世界。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。 回答下列问题： （1）写出操作A的名称________。 （2）溶液B中含有的金属阳离子为________(填离子符号)。 （3）上述流程中可循环利用的物质是________。 （4）写出与反应的化学方程式________。 七、实验与探究题(本大题共2个小题，每空1分，共11分) 19. 根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器②的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________，完成该实验不需要标注的下列图标是________(填字母序号)。 A．热烫 B．用电 C．护目镜 D．洗手 （3）用装置D收集氧气时，气体应从________导管(填“a”或“b”)通入。 （4）实验室选择C装置制取二氧化碳与装置B相比较，装置C的优点是________。 20. 生活中经常会用“果蔬洗盐”清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐()、食用级调节剂 任务一：定性探究“果蔬洗盐”组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 猜想一：、 猜想二：、 猜想三：________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 （2）填写下表 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有 ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的__________ 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 （3）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是________(用方程式表示)。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （4）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重。 ①装置C的作用是________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若实验操作无误，测得产生的质量为，若________(选填“>”或“<”或“=”)，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会从细胞内流出，因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 八、计算题。(本大题共1个小题，共8分) 21. 为测定某纯碱样品(杂质只含氯化钠)中碳酸钠的质量分数，某同学进行了三次实验。实验数据如下表所示： 序号 第一次 第二次 第三次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 根据以上数据请完成下列计算(计算结果精确到0.1%)：(发生反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl) （1）上述三次实验中第_______次是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应； （2）样品中碳酸钠的质量分数_____； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 五通桥区2026届初三毕业复习适应性研修 物理・化学 本试题卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1至6页，第二部分7至12页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分150分，考试时间120分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分(选择题 共75分) 一、选择题(每小题只有一项符合要求，每小题2.5分，1-16物理，17-30化学) 1. 五通桥是重要的井盐产地，其传统制盐工艺以“煎煮法”为主，主要流程包括：凿井取卤、过滤卤水、燃煤熬煮等。以下制盐过程中涉及化学变化的是 A. 铁锥钻井 B. 竹筒取卤 C. 滤缸滤卤 D. 烧煤制盐 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。 A．铁锥钻井，是形状的变化，属于物理变化。 B．竹筒取卤，是位置的变化，属于物理变化。 C．滤缸滤卤，是固液混合物分离，没有新物质生成，属于物理变化。 D．烧煤制盐时，燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 2. 每年的6月5日是“世界环境日”。下列做法符合环保理念的是 A. 废弃塑料可以焚烧处理 B. 将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱 C. 推广使用一次性餐具 D. 夏季使用空调时，将温度调至最低 【答案】B 【解析】 【详解】A.废弃塑料焚烧会释放大量有毒有害气体，污染大气，不符合环保要求。 B.铝质易拉罐属于可回收金属材料，投入可回收垃圾箱可实现资源循环利用，减少矿产资源消耗，符合环保理念。 C.推广一次性餐具会造成大量资源浪费，同时加剧塑料、餐厨垃圾污染，不符合环保要求。 D.夏季空调温度调至最低会大幅增加电能消耗，间接增大化石能源消耗和碳排放，不符合低碳环保要求。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 发现煤气泄漏时及时关闭阀门并开窗通风 B. 为提高粮食产量，可以大量使用化肥和农药 C. 生活中可以用过滤的方法除去水中的异味 D. 塑料、合金、合成纤维都属于合成材料 【答案】A 【解析】 【详解】A.煤气泄漏时关闭阀门可切断气源，开窗通风能降低室内可燃气体浓度，避免达到爆炸极限引发危险，操作正确。 B.大量使用化肥和农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，应合理施用，说法错误。 C.过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，除去异味需要利用活性炭的吸附性，说法错误。 D.塑料、合成纤维属于有机合成材料，合金属于金属材料，不属于合成材料，说法错误。 4. 北斗卫星使用了中国自主研发的铷(Rb)原子钟，精度达到每300万年误差一秒。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. B. 铷原子的相对原子质量为 C. 铷原子在化学变化中容易得到1个电子 D. 铷元素位于元素周期表中第五周期 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子中核电荷数=核外电子总数，因此，解得，A错误； B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，B错误； C.铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子达到稳定结构，C错误； D.元素的周期数等于其原子核外电子层数，铷原子核外共5个电子层，因此位于第五周期，D正确。 5. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A. a点时容器内氮气的体积分数为85% B. 此实验能证明空气由氧气和氮气组成 C. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D. 此实验说明用红磷测定空气中氧气的含量有误差 【答案】D 【解析】 【详解】A.a点时氧气体积分数为15%，剩余85%的气体包含氮气、稀有气体、二氧化碳等，因此氮气的体积分数小于85%，错误。 B.该实验只能证明空气中存在可被红磷消耗的氧气，无法证明剩余气体全部为氮气，不能得出空气仅由氧气和氮气组成的结论，错误。 C.实验测得消耗的氧气体积分数约为，不是质量分数，错误。 D.反应结束后容器内仍剩余约3%的氧气，说明红磷不能完全耗尽空气中的氧气，因此用红磷测定空气中氧气含量的实验存在误差，正确。 6. 西坝豆腐闻名于嘉州，豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸()下列说法正确的是 A. 亮氨酸中含有氧分子 B. 亮氨酸属于氧化物 C. 亮氨酸由四种元素组成 D. 亮氨酸中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、亮氨酸由亮氨酸分子构成，分子中仅含有氧原子，不存在独立的氧分子，错误。 B、氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，亮氨酸含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，错误。 C、从化学式可直接看出，亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 D、各元素总质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，错误。 7. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的气体，稍后再倒入澄清的石灰水(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 A. 通入气体后，左端乒乓球下降 B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C. 倒入澄清的石灰水轻轻震荡后，杠杆逐渐恢复原状 D. 其他条件不变，将换成会产生相同现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故选项说法错误； B、整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故选项说法错误； C、倒入澄清的石灰水后，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故选项说法正确； D、CO的密度比空气小，将CO2换成CO，CO不与氢氧化钙溶液反应，因此不会产生相同现象，故选项说法错误。 故选：C。 8. 部分水果及饮料的如下表所示，下列说法正确的是 A. 西瓜汁酸性最强 B. 向橘子汁中加入石蕊溶液，变红 C. 纯净水与苏打水混合后一定等于8 D. 适当饮用柠檬汁可以缓解胃酸过多 【答案】B 【解析】 【分析】时溶液呈酸性，越小酸性越强；酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红；溶液呈中性；溶液呈碱性； 【详解】A.柠檬汁最小，酸性最强，错误； B.橘子汁在3~4之间，呈酸性，加入石蕊溶液会变红，正确； C.纯净水，苏打水在8~9之间，混合后介于7~9之间，受二者体积、浓度影响，不一定等于8，错误； D.柠檬汁呈酸性，饮用后会加重胃酸过多症状，错误。 9. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①中硫元素化合价升高 B. 转化②中的催化剂一定是二氧化锰 C. 转化③一定属于化合反应 D. 转化④的方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化①反应为，、中均为价，硫元素化合价不变，故选项说法不正确。 B．不同化学反应的催化剂不唯一，该反应的催化剂并不是二氧化锰，故选项说法不正确。 C．化合反应的特征是“多变一”，转化③中反应物含C元素，但产物不含C元素，说明还有其他产物（如），不属于化合反应，故选项说法不正确。 D．结合质量守恒定律，符合转化④的反应规律，故选项说法正确。 10. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法正确的是(白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃) A. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 B. 一段时间后，可以观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C. 烧杯中80℃热水的作用只提供热量 D. 若将白磷②换成红磷也会出现相同的实验现象 【答案】B 【解析】 【详解】A. 燃烧需要同时满足三个条件：物质是可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。实验中白磷①（与氧气接触、温度未达白磷着火点，不燃烧）和通氧气后的白磷②（与氧气接触、温度达着火点，燃烧）的对比，还可探究燃烧需要温度达到着火点，并非只探究“与氧气接触”这一个条件，错误； B. 白磷①处于常温环境，温度低于白磷着火点（40℃），即使接触在催化下生成的也不燃烧；白磷②在80℃热水中温度已达到着火点，导管口冒出后同时满足三个燃烧条件，因此燃烧，正确； C. 80℃热水除提供热量使白磷②温度达到着火点外，还可隔绝白磷②与原有空气的接触，并非只有提供热量的作用，错误； D. 红磷着火点为260℃，80℃远低于其着火点，即使通入也不满足燃烧条件，实验现象不同，错误。 11. 如图1通过针筒改变瓶内压强，如图2为随气压变化的关系，下列说法正确的是 A. 随压强的增大而增大 B. 当活塞吸气时，变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内会大于7 D. 将瓶内的水换成溶液时，的质量会增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图2可知气压越大pH越小。压强增大时，更多溶于水生成，溶液酸性增强，pH减小，A错误。 B.活塞吸气时瓶内气压减小，发生分解反应②生成和水，溶液酸性减弱，pH变大，B正确。 C.即使完全分解，最终得到的是中性的水，pH最大为7，不会大于7，C错误。 D.会和发生反应，消耗瓶内的，质量减小，D错误。 12. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测b点温度大于a点温度 B. 产生氢气的质量：①② C. 将等质量的锌换成等质量的铜也会出现图中的关系 D. 反应结束后Mg一定有剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图乙可知，反应过程中装置内压强均先增大、后减小，减小的原因是反应结束温度逐渐恢复至室温，b点时压强不再变化，说明温度已恢复至室温，则b点温度等于a点温度，说法错误，不符合题意； B、镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，由图乙可知，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，说法错误，不符合题意； C、铜与稀盐酸不反应，所以将等质量的锌换成等质量的铜不会出现图中的关系，说法错误，不符合题意； D、由图乙可知，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，根据化学方程式、，则生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，说法正确，符合题意。 故选：D。 13. 兴趣小组利用如图装置模拟拉瓦锡实验验证水的组成。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃气体”和一种黑色固体。将“易燃气体”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法正确的是 A. 黑色固体是 B. 该实验证明水是由氢气和氧气组成 C. 肥皂泡能被点燃说明“易燃气体”是氧气 D. 参加反应的铁和水蒸气的质量比是7：3 【答案】D 【解析】 【详解】高温下铁与水蒸气的反应方程式为 ： A.反应生成的黑色固体是，为红棕色，A错误。 B.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气两种物质组成，B错误。 C.氧气只有助燃性、无可燃性，该易燃气体为氢气，C错误。 D.参加反应的铁的总相对质量为3×56=168，水蒸气的总相对质量为4×18=72，二者质量比为168:72=7:3，D正确。 14. 向一定质量的、和混合溶液中加入粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从0点到a点溶液质量增大，从a点到b点溶液质量减小 B. M对应的数值是 C. b点对应的溶液中只含一种溶质 D. c点和d点中固体物质组成相同 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序，锌优先和反应，再和反应，不与反应。 A.0~a段发生反应，每65份质量Zn进入溶液，析出64份质量Cu，溶液质量增大；a~b段发生反应，每65份质量Zn进入溶液，析出56份质量Fe，溶液质量仍增大，A错误。 B.a点生成6.4g Cu，消耗Zn的质量为，a到b加入Zn质量为，这部分Zn完全反应生成Fe的质量为，因此生成金属总质量，B正确。 C.b点时、均完全反应，溶液中溶质为未反应的和生成的，共两种，C错误。 D.左图c点固体为Cu、Fe（可能含过量Zn）；右图d点是加过量稀硫酸后，Zn、Fe均完全反应，只剩Cu，二者固体组成不同，D错误。 第二部分(非选择题，共75分) 六、填空题。(本大题包括4个小题，每空1分，共16分) 15. “神舟飞天、嫦娥奔月”，标志着我国航空航天事业已取得重要进展。化学知识在中国航空航天领域起着重要作用，其中空间站核心舱内的气体成分与空气基本一致，空间站的建设中使用了含有硅以及钛合金等材料，“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁()，其中铁元素显+2价。 回答下列问题： （1）供给航天员呼吸的气体的化学式为________。 （2）2个硅原子________。 （3）2个亚铁离子________。 （4）钛酸亚铁中钛元素的化合价为________价。 【答案】（1） （2） （3） （4）+4 【解析】 【小问1详解】 可供给呼吸的气体是氧气，化学式为； 【小问2详解】 表示多个原子时，在元素符号前添加对应数字即可，硅的元素符号为Si，2个硅原子写作； 【小问3详解】 亚铁离子带2个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，2个亚铁离子写作； 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Fe为+2价、O为-2价，设Ti化合价为，列式：，解得。 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。 第一周期 1 H 2 第二周期 3 4 5 B ① 7 N 8 O 9 F 10 第三周期 ② 12 13 ③ 15 P ④ 17 18 回答下列问题： （1）画出①所示原子结构示意图：________； （2）图中②的元素符号为________； （3）图中③所示的元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素； （4）写出由图中②和④所示元素形成化合物的化学式________。 【答案】（1） （2） （3）非金属 （4） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以①所示原子是碳原子，其核内质子数为6，原子结构示意图为：。 【小问2详解】 根据元素周期表排列规律，图中②代表的是钠元素，钠的元素符号为。 【小问3详解】 根据元素周期表排列规律，图中③所示的元素是硅，硅属于非金属元素； 【小问4详解】 根据元素周期表排列规律，图中②代表的是钠元素，④代表的是硫元素，它们形成的化合物是硫化钠。钠原子最外层有1个电子，在化合物中钠元素的化合价为+1，硫原子最外层有6个电子，在化合物中硫元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，硫化钠化学式为。 17. 甲、乙、丙、丁都含有同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制波尔多液。它们的转化关系如图所示。图中“→”表示物质间的转化能一步实现(部分反应物、生成物和反应条件均已略去)。 回答下列问题： （1）乙物质的化学式为________。 （2）物质丁的类别是________(填“酸、碱或盐”)。 （3）反应④的基本类型为________。 （4）写出反应③的化学方程式________。 【答案】（1） （2）盐 （3）置换反应 （4）## 【解析】 【分析】甲是红色固体单质→甲是Cu（铜）； 丙常用于配制波尔多液→丙是硫酸铜； 甲、乙、丙、丁都含铜元素。 甲（Cu）和乙可以互相转化，则乙为氧化铜，铜和氧气生成氧化铜，氧化铜被还原得到铜； 乙生成丙：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜； 丙生成丁，丁生成甲 (Cu)：硫酸铜可以转化为氯化铜或硝酸铜（丁），氯化铜或硝酸铜和铁等活泼金属置换得到铜。即：甲：Cu，乙：CuO，丙：CuSO4，丁或。 【小问1详解】 乙是氧化铜，化学式：CuO。 【小问2详解】 丁是氯化铜，由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 【小问3详解】 反应④的化学方程式为：或，一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。 【小问4详解】 反应③：硫酸铜转化为氯化铜或硝酸铜，化学方程式为：或。 18. 世界光伏看中国，中国光伏看四川，四川硅谷在乐山，乐山硅谷在五通。“绿色硅谷五通桥”让中国“芯”走向世界。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。 回答下列问题： （1）写出操作A的名称________。 （2）溶液B中含有的金属阳离子为________(填离子符号)。 （3）上述流程中可循环利用的物质是________。 （4）写出与反应的化学方程式________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 操作A的作用是分离固体和液体混合物，对应实验操作是过滤。 【小问2详解】 粗硅中的杂质氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁在溶液中解离出金属阳离子；硅不与稀盐酸反应，其他杂质不与酸反应，过量盐酸解离出的不属于金属阳离子，因此溶液B中金属阳离子只有。 【小问3详解】 流程中四氯化硅和氢气反应生成的HCl，可返回第一步作为反应物重复使用，属于可循环利用的物质。 【小问4详解】 四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，根据质量守恒定律配平，即可得到该反应方程式。 七、实验与探究题(本大题共2个小题，每空1分，共11分) 19. 根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器②的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________，完成该实验不需要标注的下列图标是________(填字母序号)。 A．热烫 B．用电 C．护目镜 D．洗手 （3）用装置D收集氧气时，气体应从________导管(填“a”或“b”)通入。 （4）实验室选择C装置制取二氧化碳与装置B相比较，装置C的优点是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. B （3）a （4）可以控制反应的速率 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，仪器②的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，发生装置选固体加热型发生装置A； 高锰酸钾制取氧气实验中需要加热，因此需要标记的图标有护目镜、注意洗手、防止热烫、注意明火，不涉及用电图标，故选B。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，密度比水小，用装置D收集氧气时，气体应从a导管通入。 【小问4详解】 C装置可通过分液漏斗控制滴加液体的速率，来控制化学反应速率。 20. 生活中经常会用“果蔬洗盐”清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐()、食用级调节剂 任务一：定性探究“果蔬洗盐”组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 猜想一：、 猜想二：、 猜想三：________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 （2）填写下表 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有 ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的__________ 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 （3）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是________(用方程式表示)。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （4）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重。 ①装置C的作用是________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若实验操作无误，测得产生的质量为，若________(选填“>”或“<”或“=”)，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会从细胞内流出，因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 【答案】（1）、、 （2）稀盐酸或稀硫酸 （3） （4） ①. 吸收装置内的水蒸气 ②. 使产生的全部进入D装置 ③. < 【解析】 【小问1详解】 据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，根据猜想一、猜想二，可知猜想三为、、。 【小问2详解】 取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明加热后有二氧化碳生成，则有碳酸氢钠；碳酸钠能与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸钠（氯化钠）、二氧化碳和水，所以观察到的现象是有气泡产生。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，故步骤②中产生气泡不能证明“果蔬洗盐”中含有碳酸钠。其化学反应方程式为。 【小问4详解】 ①浓硫酸有吸水性，则C的作用是吸收水或干燥二氧化碳，以免影响氢氧化钠溶液增加的质量。 ②实验后装置中充满二氧化碳，部分二氧化碳未被氢氧化钠溶液吸收，会影响结果。实验后鼓入空气的作用是使产生的二氧化碳全部进入D装置被吸收。 ③加热碳酸氢钠的化学反应方程式为，向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸反应的化学方程式为，如只有碳酸氢钠，则反应后固体加入酸后生成的二氧化碳质量和加热生成二氧化碳的质量相等。如还有碳酸钠，则生成的二氧化碳质量会比加热生成的二氧化碳的质量多。生成的二氧化碳进入D和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以D增加的质量为加热生成的二氧化碳的质量。所以若产生二氧化碳的质量大于g，则该“果蔬洗盐”中一定含有碳酸钠，故填：<。 八、计算题。(本大题共1个小题，共8分) 21. 为测定某纯碱样品(杂质只含氯化钠)中碳酸钠的质量分数，某同学进行了三次实验。实验数据如下表所示： 序号 第一次 第二次 第三次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 根据以上数据请完成下列计算(计算结果精确到0.1%)：(发生反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl) （1）上述三次实验中第_______次是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应； （2）样品中碳酸钠的质量分数_____； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。 【答案】（1）二 （2）解：设第二次参与反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 样品中碳酸钠的质量分数为 （3）恰好完全反应时所得溶液的质量为12g+100g-10g=102g 恰好完全反应时氯化钠的质量为（12g-10.6g）+11.7g=13.1g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数88.3%，恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数12.8%。 【解析】 【小问1详解】 第一次、第二次、第三次都产生10g沉淀。第一次加入15g固体样品比第二次、第三次都多，则说明第一次固体过量，则100g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为10g。第三次加入150g氯化钙溶液过量，则12g固体样品完全反应生成10g沉淀。第二次恰好是12g固体样品和100g氯化钙反应，生成10g沉淀，所以第二次是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应； 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $