精品解析：2026年四川内江市威远凤翔中学九年级下学期第二次模拟考试化学试题

凤翔中学2026届初三毕业班第二次模拟检测 化学试题 说明：1.本试题共6页，A卷满分100分，B卷满分30分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考试号在答题卷上填写清楚。 3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 A卷 (共100分) 一、选择题(共12个小题，每小题只有一个正确答案，共48分) 1. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 导流槽水汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 【答案】B 【解析】 【详解】A、导流槽水汽化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、火箭点火，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、隔热材料熔化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、整流罩脱落，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取用干燥土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 过滤土壤浸出液 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中加入固体颗粒时，先将试管横放，用镊子夹取固体颗粒放到试管口处，再将试管慢慢竖立起来，使固体颗粒沿管壁滑到试管底部，选项错误； B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，选项正确； D、测溶液的pH时，将待测溶液滴到干燥的pH试纸上，不能提前用水润湿pH试纸，否则会稀释待测溶液，测得的结果不准确，选项错误； 故选C。 3. 夜明珠是地球内的一些发光物质经过了几千万年，聚集于矿石中而成。其主要成分有氟化钙、硫化砷等，氟化钙（CaF2）在物质分类上属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】氟化钙（CaF2）是由钙离子和氟离子构成的化合物，属于盐； 故选：C。 4. 下列关于化学与健康的说法正确的是（ ） A. 人体必需的营养元素摄入越多越好 B. 油脂和维生素不属于食物中的营养物质 C. 误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒 D. 食物纤维不能被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义 【答案】C 【解析】 【详解】A、对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康．故A说法不正确； B、营养物质包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，故B说法不正确； C、重金属盐会使蛋白质变性使人中毒，牛奶或鸡蛋清能消耗重金属盐，应急解毒，故C说法正确； D、食物纤维不能被人体吸收，但它在人体消化过程中起着特殊的作用，故D说法不正确。 故选C 5. 化学用语是学习化学的重要工具，对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是 ①N ②Fe ③Fe2+ ④H2O ⑤NaCl A. ③表示铁离子 B. 能表示一个分子的有①、②、④、⑤ C. ②和③属于同种元素 D. ④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、③表示亚铁离子，铁离子错误；故选项错误； B、能表示一个分子的是④，①②⑤不能表示一个分子；故选项错误； C、能表示物质组成的化学式是②④⑤正确，因为它们能表示一种物质；故选项正确； D、④表示H2O是由2个氢元素和1个氧元素组成错误，因为元素不能说个数；故选项错误； 故选C。 6. 图为元素周期表的一部分，根据三种元素的信息，下列说法不正确的是 A. 磷元素的相对原子质量为30.97g B. 三种元素均属于非金属元素 C. 硫原子的质子数为16 D. 三种元素位于元素周期表的同一周期 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，则磷的相对原子质量为30.97，表述错误； B. 由“石”字旁可知，硅、磷、硫均属于非金属元素，表述正确； C. 元素名称左上角的数字表示原子序数，故硫的原子序数为16，原子序数=质子数，因此硫原子质子数为16，表述正确； D. 三种元素位于同一横行，位于元素周期表的同一周期，表述正确。 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜 B. 浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾 C. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气 D. 铁丝在氧气中剧烈燃娆，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，生成铜是实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、浓硫酸不具有挥发性，浓硫酸敞口放置时，不会产生大量白雾，不符合题意； C、在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意。 故选D。 8. 甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应前后元素的化合价都没有发生变化 C. 甲醛可以用海鲜产品防腐 D. 该反应中两种生成物的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应是CH2O与O2在催化剂的条件下反应生成CO2和H2O，化学方程式为：。 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”特点，不是化合反应，选项说法错误； B、该反应有单质氧气参加反应，单质氧气中氧元素的化合价为0，反应后氧元素存在于化合物中，氧元素的化合价不为0，反应前后氧元素的化合价一定发生变化，故该反应前后一定有元素的化合价发生变化，选项说法错误； C、甲醛对人体的健康是有害的，不能用其来浸泡海鲜产品，选项说法错误； D、由分析可知，该反应中两种生成物的分子个数比为1：1，选项说法正确； 故选：D。 9. 下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ） A. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C. 废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一 D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能 【答案】A 【解析】 【详解】A、经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会擦掉表明的氧化铝薄膜，故不合理，符合题意； B、在钢铁表面涂油、喷油漆、镀层可防止生锈，故合理，不符合题意； C、废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一，故合理，不符合题意； D、改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能，故合理，不符合题意。 故选A 【点睛】铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了氧气的进一步氧化，起到了保护的作用。 10. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化学方程式的书写原则：以客观事实为依据、遵循质量守恒定律，注意反应所需条件。 【详解】A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该选项书写不正确； B.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该选项书写不正确； C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，该选项书写正确； D.镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，该选项书写不正确。故选C。 11. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 64 32 8 4 反应后质量（g） 32 24 48 4 A. 可以反应的类型分解反应 B. 该反应不遵守质量守恒定律 C. 反应中甲丙两种物质质量比为2:3 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】甲物质质量减少了32g，为反应物；乙物质质量减少了8g，为反应物；丙物质质量增大了40g，为生成物；丁物质质量没有改变，可能为杂质或催化剂，据此分析。 【详解】A、反应为甲和乙生成丙，符合“多变一”，是化合反应，故错误； B、一切化学反应都遵守质量守恒定律，故错误； C、反应中甲丙两种物质质量比为32:40=4:5，故错误； D、物质丁可能是该反应的催化剂，故正确。 故选D 12. 下列四个实验方案设计不合理的是（ ） 选项 实验目的 方案 A 鉴别羊毛线与棉纱线 分别灼烧，闻气味 B 检验H2中是否混有CH4 将气体点燃，观察现象 C 鉴别氯化铵和氯化钾固体 分别取少量固体，加入熟石灰研磨，闻气味 D 比较石灰水和肥皂水的碱性强弱 分别用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，并立即将显示的颜色与pH标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，有烧纸味的是棉纱线，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、氢气、甲烷燃烧都会产生淡蓝色火焰，现象相同，不能鉴别，故B错误； C、取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故C正确； D、用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，并立即将显示的颜色与pH标准比色卡对照，可以比较石灰水和肥皂水的酸碱性，故D正确。 故选B。 考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱度测定；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 二、填空题(共4个小题，每空3分，共24分) 13. 下图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题： （1）写出其中属于阴离子的离子符号________。 （2）元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是_____（填字母序号）。 【答案】 ①. Cl- ②. C 【解析】 【详解】(1)在阴离子中，质子数＜核外电子数，所以D粒子属于阴离子，核内质子数为17，核外有18个电子，所以是带有1个单位负电荷的氧离子，离子符号为：Cl-； (2)根据某元素M形成的氧化物为M2O3 ，可推断出M元素的化合价为+3，因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：M的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是C。 14. 酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH______5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH===_________+H2O。 【答案】 ①. ＜ ②. Na2SO3 【解析】 【详解】由于化石燃料的大量使用，产生的某些气体溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH＜5.6；SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 15. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。 (1) A点表示的意义是____________； (2) 在60℃时，向盛有10克水的烧杯中加入15克硝酸钾固体，充分搅拌，溶液质量为_________g。 【答案】 ①. 在一定温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 ②. 21 【解析】 【详解】（1）A点时两条曲线的交点，表示在一定温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故填：在一定温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 （2）在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表明在100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和，那么在10g水中最多溶解11g硝酸钾，则溶液质量为10g+11g=21g，故填：21。 16. 金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。 （1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。 （2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是___________(填序号)。 ①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、A1C13溶液 【答案】 ①. 气泡 ②. ② 【解析】 【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、金均和稀盐酸不反应。 【详解】（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓，黄金不与盐酸反应，而铜锌合金中的金属锌与盐酸反应产生气泡，故利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有气泡产生；即可鉴别真伪。 （2）①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液，银和氯化亚铁溶液、氯化铝溶液均不反应，不能探究三种金属的活动性顺序，故不正确； ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则铁的金属活动性强于银，铁和氯化铝不反应，则铝的金属活动性强于铁，能探究三种金属的活动性顺序，故正确； ③ Ag、Fe、A1C13溶液，银和铁均与氯化铝不反应，不能探究三种金属的活动性顺序，故不正确。故选②。 三、实验题(共1个小题，每空2分，共18分) 17. 下图为实验室制取某些气体的装置图： （1）写出图中标有序号的仪器名称：①______________；②________________。 （2）实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中， 然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是___________，发生反应的化学方程式为_______________________；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为_____________；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是____________________________。 （3）B装置可用于实验室制取氨气（常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应）。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是_______，若用E装置收集氨气，气体应从____端（填a或b）进入。 （4）若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图所示。这样做的目的是____________________。 【答案】 ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 ③. 催化作用 ④. 2H2O22H2O＋O2↑ ⑤. 分液漏斗 ⑥. 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 ⑦. F ⑧. a ⑨. 防止倒吸 【解析】 【详解】(1)据图可知仪器名称：①是酒精灯，②是集气瓶； (2)二氧化锰在该反应中起的作用是催化作用；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；分液漏斗可以控制反应的速率；向上排空汽法收集氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了； (3)氨气极易溶解于水，密度比空气小，不能用排水法F装置收集；所以用E装置收集氨气，气体应从端a进入； (4)氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，从而引起倒吸，故在导管的前沿倒接一个漏斗，是为了防止倒吸。 四、计算题 18. 维生素C(化学式C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C．请回答下列问题： （1）维生素C由_____种元素组成，它属于_____(填“无机物”或“有机物”)。 （2）维生素C中氢、氧元素质量比为_____，含2g氢元素的维生素C中，氧元素质量为___g；17.6g维生素C中含____g碳元素。 【答案】（1） ①. 3 ②. 有机物 （2） ①. 1：12 ②. 24 ③. 7.2 【解析】 【小问1详解】 根据化学式可知，维生素C由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成； 维生素C是含碳元素的化合物，属于有机物。 【小问2详解】 维生素C中氢、氧元素质量比为； 设氧元素质量为x，则，； 根据元素质量计算公式可得碳元素的质量为。 B卷 (共30分) 19. 某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案： 请完成下列各题： （1）步骤①中分离得到的金属B是___________，步骤②中分离得到的金属C是___________。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为：___________，该反应的基本反应类型为：___________。 （3）步骤③生成沉淀的化学方程式为：___________。 （4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 铁 ②. 铜 （2） ①. 2Al + 6HCl =2AlCl3 +3H2↑ ②. 置换反应 （3）3NaOH + AlCl 3=Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl （4）2Al2O3 (熔融) 4Al+3O2 ↑ 【解析】 【小问1详解】 在铝、铁、铜三种金属中，铁能被磁铁吸引，所以步骤①中分离得到的金属B是铁（Fe）。 铜不与稀盐酸反应，而铝能与稀盐酸反应，所以步骤②中加入足量稀盐酸后，分离得到的金属C是铜（Cu）。 【小问2详解】 步骤②中发生的是铝与稀盐酸的反应，化学方程式为2Al + 6HCl =2AlCl3+3H2↑。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问3详解】 步骤②得到的溶液是氯化铝溶液，步骤③中加入的试剂能与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，该试剂是氢氧化钠溶液，化学方程式：3NaOH + AlCl3=Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl。 【小问4详解】 电解熔融Al2O3生成物为铝和氧气，化学方程式2Al2O3 (熔融) 4Al+3O2 ↑。 20. 某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，可在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。 表达交流I】 （1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为_____；因此医疗上_____(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有；猜想二：和HCl。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【实验Ⅱ】 （2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。 操作 现象 结论 ① 向试管a中滴加硝酸银溶液 ______ 溶液中含BaCl2 ② 向试管b中滴加______ 溶液显红色 溶液显酸性 【表达交流Ⅱ】 （3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为_______。通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】 I．实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 Ⅱ．若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属 （4）下列物质可用于急救的是____(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀 【答案】（1） ①. BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2↑ + H2O ②. 不能 （2） ①. 有白色沉淀产生 ②. 紫色石蕊试液 （3）BaCl2与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不能证明是否含有HCl(答案合理即可) （4）A 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，按书写规则写出化学方程式； 该反应生成可溶性氯化钡，会电离出有毒的，因此碳酸钡不能用作钡餐。 【小问2详解】 ①溶液中的氯离子会和硝酸银中的银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀； ②酸性溶液能使紫色石蕊变红，要检验溶液显酸性且对应变红的现象，加入的试剂是紫色石蕊溶液。 【小问3详解】 无论溶液中是否混有HCl，溶质本身就含有，都能和硝酸银反应生成白色沉淀，因此只做实验①无法证明HCl存在，不能证明猜想二成立。 【小问4详解】 急救需要将有毒的转化为无毒沉淀，且试剂对人体无害。 A.硫酸钠和反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，无毒，符合要求； B.生成的碳酸钡会和胃酸中的盐酸反应，重新释放出有毒，不符合； C.稀硫酸有强腐蚀性，不能用于洗胃，不符合，因此选A。 21. 小明为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，如图甲所示，向50g稀盐酸中缓缓注入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）图乙中a点溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）碱性 （2）设稀盐酸中溶质的质量为x 求解则质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，a点的pH大于7，呈碱性。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2026届初三毕业班第二次模拟检测 化学试题 说明：1.本试题共6页，A卷满分100分，B卷满分30分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考试号在答题卷上填写清楚。 3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 A卷 (共100分) 一、选择题(共12个小题，每小题只有一个正确答案，共48分) 1. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 导流槽水汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 2. 兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取用干燥土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 过滤土壤浸出液 D. 测定pH 3. 夜明珠是地球内的一些发光物质经过了几千万年，聚集于矿石中而成。其主要成分有氟化钙、硫化砷等，氟化钙（CaF2）在物质分类上属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列关于化学与健康的说法正确的是（ ） A. 人体必需的营养元素摄入越多越好 B. 油脂和维生素不属于食物中的营养物质 C. 误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒 D. 食物纤维不能被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义 5. 化学用语是学习化学的重要工具，对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是 ①N ②Fe ③Fe2+ ④H2O ⑤NaCl A. ③表示铁离子 B. 能表示一个分子的有①、②、④、⑤ C. ②和③属于同种元素 D. ④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成 6. 图为元素周期表的一部分，根据三种元素的信息，下列说法不正确的是 A. 磷元素的相对原子质量为30.97g B. 三种元素均属于非金属元素 C. 硫原子的质子数为16 D. 三种元素位于元素周期表的同一周期 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜 B. 浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾 C. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气 D. 铁丝在氧气中剧烈燃娆，火星四射，生成黑色固体 8. 甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应前后元素的化合价都没有发生变化 C. 甲醛可以用海鲜产品防腐 D. 该反应中两种生成物的分子个数比为1：1 9. 下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ） A. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C. 废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一 D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能 10. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 11. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 64 32 8 4 反应后质量（g） 32 24 48 4 A. 可以反应的类型分解反应 B. 该反应不遵守质量守恒定律 C. 反应中甲丙两种物质质量比为2:3 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 12. 下列四个实验方案设计不合理的是（ ） 选项 实验目的 方案 A 鉴别羊毛线与棉纱线 分别灼烧，闻气味 B 检验H2中是否混有CH4 将气体点燃，观察现象 C 鉴别氯化铵和氯化钾固体 分别取少量固体，加入熟石灰研磨，闻气味 D 比较石灰水和肥皂水的碱性强弱 分别用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，并立即将显示的颜色与pH标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共4个小题，每空3分，共24分) 13. 下图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题： （1）写出其中属于阴离子的离子符号________。 （2）元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是_____（填字母序号）。 14. 酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH______5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH===_________+H2O。 15. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。 (1) A点表示的意义是____________； (2) 在60℃时，向盛有10克水的烧杯中加入15克硝酸钾固体，充分搅拌，溶液质量为_________g。 16. 金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。 （1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。 （2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是___________(填序号)。 ①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、A1C13溶液 三、实验题(共1个小题，每空2分，共18分) 17. 下图为实验室制取某些气体的装置图： （1）写出图中标有序号的仪器名称：①______________；②________________。 （2）实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中， 然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是___________，发生反应的化学方程式为_______________________；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为_____________；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是____________________________。 （3）B装置可用于实验室制取氨气（常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应）。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是_______，若用E装置收集氨气，气体应从____端（填a或b）进入。 （4）若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图所示。这样做的目的是____________________。 四、计算题 18. 维生素C(化学式C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C．请回答下列问题： （1）维生素C由_____种元素组成，它属于_____(填“无机物”或“有机物”)。 （2）维生素C中氢、氧元素质量比为_____，含2g氢元素的维生素C中，氧元素质量为___g；17.6g维生素C中含____g碳元素。 B卷 (共30分) 19. 某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案： 请完成下列各题： （1）步骤①中分离得到的金属B是___________，步骤②中分离得到的金属C是___________。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为：___________，该反应的基本反应类型为：___________。 （3）步骤③生成沉淀的化学方程式为：___________。 （4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为：___________。 20. 某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，可在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。 表达交流I】 （1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为_____；因此医疗上_____(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有；猜想二：和HCl。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【实验Ⅱ】 （2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。 操作 现象 结论 ① 向试管a中滴加硝酸银溶液 ______ 溶液中含BaCl2 ② 向试管b中滴加______ 溶液显红色 溶液显酸性 【表达交流Ⅱ】 （3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为_______。通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】 I．实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 Ⅱ．若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属 （4）下列物质可用于急救的是____(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀 21. 小明为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，如图甲所示，向50g稀盐酸中缓缓注入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）图乙中a点溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $