精品解析：2026年四川广元市利州区九年级二模考试化学试题

2026年利州区九年级第二次学业水平质量监测 化学 说明： 1.全卷满分70分，考试时间50分钟。 2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题、17个小题。 3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用2B铅笔填涂答案，非选择题使用0.5毫米黑色墨迹的签字笔或钢笔答题。 4.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 化学与生产生活紧密相联，下列有关利州红梨种植或加工相关的流程中，属于化学变化的是 A. 梨树修剪枝条 B. 采摘成熟红梨 C. 红梨榨汁 D. 红梨酿醋 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验操作正确的是 A. 取生锈的铁钉放入试管 B. 蒸发酸碱反应后溶液 C. 溶解固体 D. 测pH 3. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的是 A. 宏观与微观：氧气和液氧物理性质差异较大，因为两者的分子构成不同 B. 模型与推理：化学反应伴随能量的变化，有能量变化的一定是化学反应 C. 变化与守恒：依据质量守恒定律，64gCu和16gO2充分反应可得到80gCuO D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变化学反应速率即可 4. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是 A. 西达苯胺中含有氧分子 B. 西达苯胺中氧的质量分数最小 C. 西达苯胺由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成 D. 一个西达苯胺分子由48个原子构成 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入适量溶液，过滤 B 检验NaOH溶液在空气中是否变质 取样，加入溶液，观察是否产生沉淀 C 分离KNO3和NaCl固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶 D 鉴别CH4和H2两种气体 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 6. 训练人工智能大模型用到的芯片主要成分是硅。工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后原子种类和个数不变 C. 生成的丙和丁微粒个数比是1∶4 D. 反应前后硅元素的化合价升高 7. 如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列根据图示中M点和P点，可以得到的正确信息是 A. 60℃时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数都为40% B. 80℃时，将a、b两物质的溶液降温到20℃时，a物质析出晶体更多 C. 80℃时，100 g水中溶解25 g的a物质，溶液质量为125克 D. 向M点的任意量a溶液中，加入(60～25)g溶质，溶液一定达到饱和 8. 下列图像能近似表示反应或变化对应关系的是 A. 木炭与CuO在高温条件下反应 B. 在等量水中加入等量生石灰和硝酸铵固体 C. 向饱和氯化钠溶液中，加入NaCl固体 D. 单质硫在密闭容器中充分燃烧 9. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 10. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知） A. 60% B. 47.3% C. 40% D. 33.6% 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共21分) 11. 广元海绵城市建设，铺设的透水砖主要成分是硅酸盐，其核心功能之一是快速透水，减少积水，补充地下水，缓解内涝。实验室中检验硅酸盐常用的方法是：加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀(硅酸)。用化学用语填空： （1）硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价为______。 （2）广元推进海绵城市建设时，常在透水路面下铺设生石灰(CaO)等材料改良土壤、调节水质，其重要的化学反应方程式是______。 12. 为了守护“女皇故里”的饮用水安全，广元市实施了严格的水环境治理。 （1）水质检测：同学们取回水样，发现水中含有少许泥沙。为除去悬浮杂质，进行了过滤操作。过滤时，若发现过滤速度过慢，可能的原因是_____(写一点)。 （2）检测发现，嘉陵江水属于硬水。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____。 （3）城市污水处理厂在处理碱性废水时，常利用中和原理(写出离子方程)_______。 13. 工业上常用电解熔融的氧化铝制取金属铝，化学方程式为：(熔融) （1）该反应属于______(填基本反应类型)。 （2）铝合金常用于制造飞机外壳和国防装备，相比纯铝，铝合金除了耐腐蚀外，还具有的优点______(写一点)。 （3）2026年我国持续推进“绿色生活”行动，垃圾分类成为新风尚。废弃的铝制易拉罐属于______(填“可回收”或“不可回收”)垃圾；铝制品在空气中耐腐蚀，是因为______，用化学方程式表示______。 14. 主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含金属外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，pH=2.7时开始转化为沉淀，pH=3.5时完全转化为沉淀，pH=6.9时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时Ni与硫酸反应转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时发生的反应为，将亚铁离子转化为铁离子，用过氧化氢做氧化剂的优点是________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为________。 （4）“沉镍”时生成沉淀的反应为________(用化学方程式表示)。 （5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 流程中“一系列操作”的步骤为：向中加入________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、控制温度在_________℃结晶、过滤、洗涤并晾干。 三、实验与探究题(本题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共13分) 15. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）A可用于高锰酸钾制备O2，该反应的化学方程式为______。 （3）若制取一瓶干燥的二氧化碳，装置中导管的连接顺序为______。 （4）跨学科实践：基于特定需求设计并制作简易供氧器某同学利用实验室的试剂和生活中的材料自制如图“制氧机”(见图E)： 【查阅资料】过硫酸钠(Na2S2O8)与水反应可以生成Na2SO4和O2。实验过程中观察到大塑料瓶内产生气泡，经输液管导出后，小塑料瓶内也有气泡冒出。 ①小塑料瓶中水的作用是______(写一条)。 ②验证鼻氧管出气孔处有O2逸出的实验操作及现象是______。 16. 新春佳节，鱼是川北地区年夜饭中必不可少的美味佳肴。今年小明家中的清蒸鱼肉质鲜嫩、口感极佳，他询问得知，该鱼产自广元市利州区白龙湖。白龙湖作为国家级风景名胜区，水质常年保持国家地表水Ⅱ类标准，产出的水产品品质优良。为何白龙湖的水能养出高品质的鱼？小明和化学兴趣小组的同学围绕白龙湖水样，开展了一系列走访调查与实验探究。 【查阅资料】①影响鱼肉肉质的因素很多，水的硬度、酸碱度等，若水呈弱碱性，则能提升鱼肉的鲜嫩度与鲜味。②碳酸氢钠与氯化钡不发生反应。 （1）结合资料分析：自然界中的水基本属于硬水，那么白龙湖的水呈碱性吗？小明取少量白龙湖水样于试管中，向试管中滴加酚酞，观察到______(填现象)，该水样呈碱性。鱼死后肉质会变柴、变老、变硬，那么鱼死后其体内液体的pH值会_______(填“变大”“变小”或“不变”) （2）实验探究： 【提出问题】白龙湖的水为什么呈弱碱性？ 【作出猜想】结合初中酸碱盐相关知识点，水溶液呈碱性的本质是含有大量，或含有能使水溶液呈碱性的阴离子，小明及同学作出如下猜想： 猜想一： 猜想二：_____ 猜想三：和 猜想四：、、 【设计方案】 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一 取少量白龙湖水样于试管中，加足量氯化钡溶液，振荡、静置 _______ 猜想一、三错误 步骤二 取步骤一中的上层清液加_____ _______ 猜想四正确 【得出结论】通过以上实验，证明白龙湖的水中同时含有、和，因此呈弱碱性，猜想四正确。 （3）小明和同学在走访中了解到，白龙湖的天然水被开发为“白龙湖天然苏打水”，其富含锶、钠等多种对人体有益的矿物质，但白龙湖周边却存在零星的白色垃圾、农业污染等问题，威胁着水体生态环境。请你为白龙湖水资源保护创作一条宣传语：_______。 四、计算题(本题1个小题，共6分) 17. 融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂(仅含氯化钠和氯化钙)的组成，取20 g融雪剂样品于干净的烧杯中，加入200 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）当滴入碳酸钠溶液至C点时，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是_____(填离子符号)。 （2）样品中氯化钠的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年利州区九年级第二次学业水平质量监测 化学 说明： 1.全卷满分70分，考试时间50分钟。 2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题、17个小题。 3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用2B铅笔填涂答案，非选择题使用0.5毫米黑色墨迹的签字笔或钢笔答题。 4.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 化学与生产生活紧密相联，下列有关利州红梨种植或加工相关的流程中，属于化学变化的是 A. 梨树修剪枝条 B. 采摘成熟红梨 C. 红梨榨汁 D. 红梨酿醋 【答案】D 【解析】 【详解】修剪枝条仅改变枝条的形状、位置，采摘红梨仅改变红梨的位置，红梨榨汁是将梨中的汁液分离出来，均无新物质生成，属于物理变化；红梨酿醋是梨中的糖类等物质经发酵生成醋酸等新物质，属于化学变化。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验操作正确的是 A. 取生锈的铁钉放入试管 B. 蒸发酸碱反应后溶液 C. 溶解固体 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 向试管中加入块状固体（铁钉）时，需先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，让固体滑到试管底部。图中直接竖直投放铁钉会砸破试管底部，操作错误。 B. 蒸发操作时，蒸发皿固定在铁架台上，同时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 C. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解固体的容器，溶解固体需在烧杯中进行，操作错误。 D. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对读数，操作错误。 3. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的是 A. 宏观与微观：氧气和液氧物理性质差异较大，因为两者的分子构成不同 B. 模型与推理：化学反应伴随能量的变化，有能量变化的一定是化学反应 C. 变化与守恒：依据质量守恒定律，64gCu和16gO2充分反应可得到80gCuO D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变化学反应速率即可 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气和液氧都是由氧气分子构成，分子构成相同，两者物理性质差异较大是因为分子间的间隔与分子的运动情况不同，故A不符合题意； B、化学反应伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学反应，如电灯通电发光放热，有能量变化，但不是化学反应，故B不符合题意； C、根据化学方程式，128份质量的铜与32份质量的氧气反应生成160份质量的氧化铜，所以64gCu和16gO2充分反应可得到80gCuO，故C符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，所以需要验证氧化铜可以做过氧化氢分解的催化剂，除了验证氧化铜能改变化学反应速率外，还需要验证其反应前后质量和化学性质不变，故D不符合题意。 故选C。 4. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是 A. 西达苯胺中含有氧分子 B. 西达苯胺中氧的质量分数最小 C. 西达苯胺由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成 D. 一个西达苯胺分子由48个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、西达苯胺是由西达苯胺分子构成，1个西达苯胺分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故选项说法不正确； B、西达苯胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为(12×22):(1×19):19:(14×4):(16×2)=264:19:19:56:32，因此西达苯胺中氢、氟元素的质量分数最小，故选项说法不正确； C、西达苯胺是由西达苯胺分子构成，1个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确； D、一个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，则一个西达苯胺分子由22+19+1+4+2=48个原子构成，故选项说法正确。 故选D。 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入适量溶液，过滤 B 检验NaOH溶液在空气中是否变质 取样，加入溶液，观察是否产生沉淀 C 分离KNO3和NaCl固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶 D 鉴别CH4和H2两种气体 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 除杂要求不引入新杂质，加入Ba(NO3)2会发生反应：，引入新杂质NaNO3，方案错误。 B. NaOH在空气中变质是与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，NaOH与Ca(OH)2不反应，若观察到沉淀则说明已变质，方案正确。 C. KNO3和NaCl均易溶于水，加水溶解后，过滤、蒸发无法分离二者，方案错误。 D. CH4和H2燃烧均生成H2O，干冷烧杯内壁都会出现水雾，现象相同无法鉴别，应检验燃烧产物中的CO2才能区分，方案错误。 6. 训练人工智能大模型用到的芯片主要成分是硅。工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后原子种类和个数不变 C. 生成的丙和丁微粒个数比是1∶4 D. 反应前后硅元素的化合价升高 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为和氢气在一定条件下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 该反应的反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，正确； C. 正确； D. SiCl4中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，硅单质中硅元素的化合价为0，则反应前后硅元素的化合价降低，错误。 7. 如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列根据图示中M点和P点，可以得到的正确信息是 A. 60℃时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数都为40% B. 80℃时，将a、b两物质的溶液降温到20℃时，a物质析出晶体更多 C. 80℃时，100 g水中溶解25 g的a物质，溶液质量为125克 D. 向M点的任意量a溶液中，加入(60～25)g溶质，溶液一定达到饱和 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，60℃时，a、b两物质的溶解度相等，则60℃时，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，为：=≈28.6%，错误； B. 未说明原溶液是否饱和、溶液质量是否相等，无法比较析出晶体的质量，错误； C. 80℃时，a的溶解度为60g，即100g水最多可溶解60g a，加入25g a可完全溶解，溶液总质量为，正确； D. 由溶解度曲线可知，M点是80℃时a的不饱和溶液，对应100g溶剂中溶解25g a， 100g溶剂的M点溶液达到饱和所需添加的溶质质量为：60g-25g=35g，“任意量”溶液的溶剂质量不确定，所需添加溶质的质量也不能确定，错误。 8. 下列图像能近似表示反应或变化对应关系的是 A. 木炭与CuO在高温条件下反应 B. 在等量水中加入等量生石灰和硝酸铵固体 C. 向饱和氯化钠溶液中，加入NaCl固体 D. 单质硫在密闭容器中充分燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭与CuO在高温条件下反应：，生成二氧化碳气体，随着反应的进行，固体总质量逐渐减小，反应结束后固体质量不再变化，对应关系正确。 B、生石灰（CaO）与水反应放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。图像中 “生石灰” 曲线应上升，“硝酸铵” 曲线应下降，与图中曲线标注相反，对应关系错误。 C、向饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体，NaCl固体不再溶解，溶质质量分数保持不变。图像中溶质质量分数先上升后不变，与实际不符，对应关系错误。 D、单质硫在密闭容器中燃烧：。反应放热使容器内压强先增大，反应结束后温度降至室温，因气体分子数不变，所以最终气体体积不变，压强恢复至初始压强。图像中最终压强低于初始压强，与实际不符，对应关系错误。 故选A。 9. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 10. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知） A. 60% B. 47.3% C. 40% D. 33.6% 【答案】C 【解析】 【详解】原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。 通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷=42g。 加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。 减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。 社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有： 解得x=16.8g 分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共21分) 11. 广元海绵城市建设，铺设的透水砖主要成分是硅酸盐，其核心功能之一是快速透水，减少积水，补充地下水，缓解内涝。实验室中检验硅酸盐常用的方法是：加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀(硅酸)。用化学用语填空： （1）硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价为______。 （2）广元推进海绵城市建设时，常在透水路面下铺设生石灰(CaO)等材料改良土壤、调节水质，其重要的化学反应方程式是______。 【答案】（1） +4 （2） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知H为+1价，O为-2价，设Si的化合价为x，列等式：，解得x=+4。 【小问2详解】 生石灰（CaO）的核心反应是与水反应生成碱性的氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤、调节水质，该反应的化学方程式为。 12. 为了守护“女皇故里”的饮用水安全，广元市实施了严格的水环境治理。 （1）水质检测：同学们取回水样，发现水中含有少许泥沙。为除去悬浮杂质，进行了过滤操作。过滤时，若发现过滤速度过慢，可能的原因是_____(写一点)。 （2）检测发现，嘉陵江水属于硬水。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____。 （3）城市污水处理厂在处理碱性废水时，常利用中和原理(写出离子方程)_______。 【答案】（1） 滤纸未紧贴漏斗内壁（合理即可） （2） 煮沸 （3） 【解析】 【小问1详解】 过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁，二者之间有气泡的话，气泡的压强会阻碍液体流动，减慢过滤速度；若水样中泥沙过多，也会堵塞滤纸孔隙降低流速。 【小问2详解】 煮沸时，硬水中可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀析出，降低水的硬度，同时高温可以杀灭水中的病菌，是生活中最常用的方法。 【小问3详解】 中和反应的本质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合生成水，因此离子方程式为。 13. 工业上常用电解熔融的氧化铝制取金属铝，化学方程式为：(熔融) （1）该反应属于______(填基本反应类型)。 （2）铝合金常用于制造飞机外壳和国防装备，相比纯铝，铝合金除了耐腐蚀外，还具有的优点______(写一点)。 （3）2026年我国持续推进“绿色生活”行动，垃圾分类成为新风尚。废弃的铝制易拉罐属于______(填“可回收”或“不可回收”)垃圾；铝制品在空气中耐腐蚀，是因为______，用化学方程式表示______。 【答案】（1） 分解反应 （2） 硬度大（合理即可） （3） ①. 可回收 ②. 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 ③. 【解析】 【小问1详解】 该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征。 【小问2详解】 合金的硬度、强度一般高于其成分纯金属，铝合金还具有密度小的特点，都符合航空、国防材料的要求。 【小问3详解】 铝制易拉罐属于金属材料，可回收再利用； 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品耐腐蚀，对应的化学方程式为。 14. 主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含金属外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，pH=2.7时开始转化为沉淀，pH=3.5时完全转化为沉淀，pH=6.9时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时Ni与硫酸反应转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时发生的反应为，将亚铁离子转化为铁离子，用过氧化氢做氧化剂的优点是________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为________。 （4）“沉镍”时生成沉淀的反应为________(用化学方程式表示)。 （5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 流程中“一系列操作”的步骤为：向中加入________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、控制温度在_________℃结晶、过滤、洗涤并晾干。 【答案】（1） （2）不产生新的杂质 （3）3.5 ≤ pH<6.9 （4） （5） ①. 硫酸 ②. 至30.8℃~53.8℃ 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4和H2，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 【小问2详解】 过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境； 【小问3详解】 “除铁”要使Fe2（SO4）3完全转化为Fe（OH）3沉淀，且不能让NiSO4开始生成Ni（OH）2沉淀，已知pH=3.2时Fe2（SO4）3完全转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生成Ni（OH）2沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH＜6.9； 【小问4详解】 “沉镍”时，NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为NiSO4+Na2CO3=NiCO3↓+Na2SO4； 【小问5详解】 要将NiCO3转化为NiSO4，可加入稀硫酸，发生反应NiCO3+H2SO4=NiSO4+H2O+CO2↑；由表格可知，要得到NiSO4•6H2O，需控制温度在30.8℃～53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃～53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。 三、实验与探究题(本题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共13分) 15. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）A可用于高锰酸钾制备O2，该反应的化学方程式为______。 （3）若制取一瓶干燥的二氧化碳，装置中导管的连接顺序为______。 （4）跨学科实践：基于特定需求设计并制作简易供氧器某同学利用实验室的试剂和生活中的材料自制如图“制氧机”(见图E)： 【查阅资料】过硫酸钠(Na2S2O8)与水反应可以生成Na2SO4和O2。实验过程中观察到大塑料瓶内产生气泡，经输液管导出后，小塑料瓶内也有气泡冒出。 ①小塑料瓶中水的作用是______(写一条)。 ②验证鼻氧管出气孔处有O2逸出的实验操作及现象是______。 【答案】（1）试管 （2） （3）a、c、d、b （4） ①. 润湿氧气（合理即可） ②. 将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器①为试管； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，选用向上排空气法收集，浓硫酸具有吸收性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥，干燥时气体从长管进入，使气体与浓硫酸充分接触，本着先干燥后收集的顺序，故装置中导管的连接顺序为a、c、d、b； 【小问4详解】 ①当有氧气通过时，会在水中产生气泡，通过观察气泡的快慢可以判断生成氧气的速率；同时氧气通过水，可增加氧气的湿润度，降低氧气的温度，使患者吸入更舒适的氧气； ②氧气具有助燃性，反应一段时间后，将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2逸出。 16. 新春佳节，鱼是川北地区年夜饭中必不可少的美味佳肴。今年小明家中的清蒸鱼肉质鲜嫩、口感极佳，他询问得知，该鱼产自广元市利州区白龙湖。白龙湖作为国家级风景名胜区，水质常年保持国家地表水Ⅱ类标准，产出的水产品品质优良。为何白龙湖的水能养出高品质的鱼？小明和化学兴趣小组的同学围绕白龙湖水样，开展了一系列走访调查与实验探究。 【查阅资料】①影响鱼肉肉质的因素很多，水的硬度、酸碱度等，若水呈弱碱性，则能提升鱼肉的鲜嫩度与鲜味。②碳酸氢钠与氯化钡不发生反应。 （1）结合资料分析：自然界中的水基本属于硬水，那么白龙湖的水呈碱性吗？小明取少量白龙湖水样于试管中，向试管中滴加酚酞，观察到______(填现象)，该水样呈碱性。鱼死后肉质会变柴、变老、变硬，那么鱼死后其体内液体的pH值会_______(填“变大”“变小”或“不变”) （2）实验探究： 【提出问题】白龙湖的水为什么呈弱碱性？ 【作出猜想】结合初中酸碱盐相关知识点，水溶液呈碱性的本质是含有大量，或含有能使水溶液呈碱性的阴离子，小明及同学作出如下猜想： 猜想一： 猜想二：_____ 猜想三：和 猜想四：、、 【设计方案】 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一 取少量白龙湖水样于试管中，加足量氯化钡溶液，振荡、静置 _______ 猜想一、三错误 步骤二 取步骤一中的上层清液加_____ _______ 猜想四正确 【得出结论】通过以上实验，证明白龙湖的水中同时含有、和，因此呈弱碱性，猜想四正确。 （3）小明和同学在走访中了解到，白龙湖的天然水被开发为“白龙湖天然苏打水”，其富含锶、钠等多种对人体有益的矿物质，但白龙湖周边却存在零星的白色垃圾、农业污染等问题，威胁着水体生态环境。请你为白龙湖水资源保护创作一条宣传语：_______。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 变小 （2） ①. 、 ②. 产生白色沉淀 ③. 足量稀盐酸 ④. 有气泡产生 （3） 示例：守护白龙湖碧水，共筑生态美家园 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液会变为红色，因此碱性水样加酚酞后溶液变红； 若水呈弱碱性，能提升鱼肉的鲜嫩度与鲜味。鱼死后肉质会变柴、变老、变硬，说明碱性减弱，则pH会变小。 【小问2详解】 常见使水溶液呈碱性的阴离子为OH-、、。溶液呈碱性，则溶液中一定存在氢氧根离子，根据其他猜想及步骤一加入氯化钡后未排除猜想二、猜想四，则猜想二为：、。 设计方案： 钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀。猜想四未被排除，说明有碳酸根，现象为产生白色沉淀。 步骤一反应后，猜想二和猜想四的上层清液的区别是是否含有碳酸氢根离子。加入足量稀盐酸，氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，如现象为有气泡产生，说明上层清液有碳酸氢根存在，猜想四成立。 【小问3详解】 围绕白龙湖水资源保护、生态守护主题创作即可。 四、计算题(本题1个小题，共6分) 17. 融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂(仅含氯化钠和氯化钙)的组成，取20 g融雪剂样品于干净的烧杯中，加入200 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）当滴入碳酸钠溶液至C点时，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是_____(填离子符号)。 （2）样品中氯化钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）Cl-、 （2）解：设样品中氯化钙的质量是x x=5.55g 答：样品中氯化钠的质量分数是72.25%。 【解析】 【小问1详解】 反应原理为。B点：CaCl2恰好完全反应，沉淀达到最大值；C点：Na2CO3溶液过量，溶液中溶质为反应生成的NaCl、过量的Na2CO3， 大量存在的阴离子为Cl-、。 【小问2详解】 恰好完全反应时消耗53g碳酸钠溶液，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $