精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期开学考试 高一化学试卷

2025-2026学年下学期开学考试 高一化学试卷 本试卷共9页，25小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Zn-65 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是 A. 中的中子数为235 B. 和是同一种核素 C. 和互为同素异形体 D. 合理利用发展核电符合“碳中和”要求 2. 向FeI2溶液中逐渐通入 Cl2，会依次先后生成I2、Fe3+。下列微粒中的还原性最强的是 A. Cl⁻ B. Fe2+ C. I⁻ D. Fe3+ 3. 下列对钠及其化合物的陈述及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 酚酞试液中加入过量Na2O2粉末溶液最终变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 4. 在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 下列有关说法错误的是 A. “蛟龙”号载人潜水器耐超高压外壳用钛合金制造，钛合金属于新型合金 B. “《雪景寒林图》”的主要材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能 6. 医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先产生氢氧化亚铁，后转化为氢氧化铁。下列说法错误的是 A. 这一变化过程的总反应可表示为：2Fe＋O2＋H2O=2Fe(OH)3 B. 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 C. 热敷袋含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、＋2价、＋3价 D. 热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 7. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na＋、Ag＋、S2-、 B. Mg2＋、、、Cl- C. Na＋、K＋、、CH3COO- D. Cu2＋、Na＋、、 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ B. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋ C. 用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ D. KI溶液中滴加溴水：2I-＋Br2=I2＋2Br- 9. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是 A. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 B. 根据酸在水溶液中能否完全电离，将酸分为强酸和弱酸 C. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 10. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是 A. CHCl3为非极性分子 B. 氯原子的结构示意图为 C. H2O2的电子式为 D. COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化 11. 下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是 A. B. C. CuO D. 12. 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 A. B. C. D. 13. 民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是 A. -胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂 B. 抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂 C. 常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D. 亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用 14. 在如图所示的装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。气体X与液体Y不可能是 选项 A B C D 气体X Cl2 Cl2 HCl HCl 液体Y 饱和食盐水 NaOH浓溶液 水 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氯气与氯化亚铁溶液反应： B. 氯化铁溶液与氨水反应： C. 铁与硫酸铜溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 16. 是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为，下列叙述正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 实验结束，可以采用“过滤”操作分离出 C. 锰酸钾在水中的电离方程式： D. 氧化剂、还原剂的物质的量之比为 17. 下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A. 随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B. F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C. 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D. 根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 18. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. H2C2O4中碳的化合价为+2价 19. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 20. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 21. 某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A. 一定含有K＋、OH-、、 B. 可能含有Cl-、OH- C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl- D. 无法判断该溶液中离子的存在情况 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22. 请回答下列问题： （1）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 （2）42gCO和N2的混合气体在标准状况下的体积为___________L；92gNO2和N2O4混合气体中含___________个原子。 （3）质量之比为7:6的两种气体CO、NO，分子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。 （4）已知一定条件下，CO2和KO2有下列两个反应： 若9molCO2在密闭容器内和KO2反应后生成9molO2，则反应前容器内H2O的物质的量是___________mol。 （5）取100mL1mol·L-1和300mL0.5mol·L-1MgCl2溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和)，则混合溶液中Cl-浓度为___________。 （6）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙充入8.4gN2，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。 ①甲室中H2与O2的物质的量之比为___________。 ②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为___________。 23. 依据图示信息书写方程式： （1）酸性环境中脱硫过程示意图如图。 过程ⅰ反应的离子方程式为______。 （2）酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整______。 ⅰ、； ⅱ、____________________________________。 （3）工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为______。 （4）在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S，其离子方程式为______。 24. 某化学兴趣小组利用数字化实验探究与反应的计量关系。 ⅰ.实验室需要使用240mL 0.005 溶液和240mL 0.005 溶液。 （1）用固体配制上述溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________；玻璃棒的作用是_________；需要用分析天平称量（精确到小数点后四位）________g固体。 （2）已知常温下BaO能与水反应生成，下面操作会造成所配溶液浓度偏高的有（填标号）_________。 a.定容时俯视刻度线 b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 c.固体中含有少量BaO d.称量固体时，称量时间过长 ⅱ.进行数字化实验：量取25mL 0.005 溶液倒入100mL烧杯中，缓慢滴加0.005 溶液，混合溶液的pH及浑浊度随溶液加入量的变化曲线分别如图甲、乙所示： （3）b点时，混合溶液的溶质为___________（填化学式）。 （4）加入12.5～25mL 溶液时，发生反应的离子方程式为___________。 25. 生产和生活中我们会用到各类消毒剂，如84消毒液、漂白粉、氯水、、高铁酸钾(极易溶于水)等，如图所示是高铁酸钾净化水的原理。 已知：胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物。 回答下列问题： （1）84消毒液的有效成分是___________(填化学式)；84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制备胶体的离子方程式为___________。 （4）可以用KClO、KOH的混合溶液氧化制备，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）、均可用作自来水消毒剂。数量相同的、用于消毒时，___________(填“”或“”)转移电子更多(中元素最终转化为)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期开学考试 高一化学试卷 本试卷共9页，25小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Zn-65 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是 A. 中的中子数为235 B. 和是同一种核素 C. 和互为同素异形体 D. 合理利用发展核电符合“碳中和”要求 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为92，质量数为235，由中子数=质量数质子数可知，中子数，A错误； B．和质子数相同但中子数不同，是不同的核素，B错误； C．和质子数相同但中子数不同，互为同位素，不互为同素异形体，C错误； D．合理利用发展核电可以减少化石燃料的应用，从而减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”要求，D正确； 故选D。 2. 向FeI2溶液中逐渐通入 Cl2，会依次先后生成I2、Fe3+。下列微粒中的还原性最强的是 A. Cl⁻ B. Fe2+ C. I⁻ D. Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】在化学反应中，还原性是指物质失去电子的能力。还原性越强的物质越容易优先失去电子与氧化剂发生反应。根据题干信息，向FeI2溶液中通入Cl2时，会依次生成I2和Fe3+。这意味着Cl2首先氧化了I⁻，然后氧化了Fe2+。因此，还原性顺序为：I⁻ > Fe2+ > Cl⁻。则还原性最强的微粒是I-，C项符合题意，故选C。 3. 下列对钠及其化合物的陈述及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 酚酞试液中加入过量Na2O2粉末溶液最终变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多症，可以用碳酸氢钠，故A错误； B．Na2O2具有强氧化性，与水应生氢氧化钠，滴入酚酞溶液时溶液先变红后褪色，实验现象不正确，且二者有关系，故B错误； C．Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，可作航天员的供氧剂，二者有关系，故C正确； D．高压钠灯发出透雾性强的黄光，属于焰色试验；金属钠是活泼金属，具有强还原性，但高压钠灯的应用与金属钠具有强还原性的性质无关，故D错误； 故选：C。 4. 在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】酸性溶液中，有大量的氢离子，无色溶液中，不能存在有色离子，据此分析。 【详解】A．与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．为棕黄色，不能存在于无色溶液中，B错误； C．与氢离子反应生成水，不能大量共存，C错误； D．氢离子、离子间两两不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列有关说法错误的是 A. “蛟龙”号载人潜水器耐超高压外壳用钛合金制造，钛合金属于新型合金 B. “《雪景寒林图》”的主要材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金是指钛和其他金属制成的合金，它的强度高，其强度远远超过其他金属结构材料，属于新型合金，A正确； B．绢是蚕丝织品，蚕丝是天然蛋白质，则绢属于天然高分子制品，B正确； C．碳纤维中含有90%以上的碳，碳属于无机物，则碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．砷化镓具有良好的半导体性能，是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，D正确； 故选C。 6. 医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先产生氢氧化亚铁，后转化为氢氧化铁。下列说法错误的是 A. 这一变化过程的总反应可表示为：2Fe＋O2＋H2O=2Fe(OH)3 B. 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 C. 热敷袋含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、＋2价、＋3价 D. 热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．这一变化过程根据电子守恒、原子守恒，可得总反应可表示为：4Fe+3O2+6H2O=4Fe (OH)3 ，A错误； B．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的，B正确； C．铁属于单质，铁单质中铁元素的化合价是0，反应过程中产生的Fe(OH)2中铁元素的化合价是+2，最终得到的Fe(OH)3中铁元素的化合价是+3，C正确； D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存，以防过早发生化学反应，D正确； 故合理选项是A。 7. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na＋、Ag＋、S2-、 B. Mg2＋、、、Cl- C. Na＋、K＋、、CH3COO- D. Cu2＋、Na＋、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag＋与S2-、会反应生成Ag2S、Ag2SO4沉淀而不能大量共存，A错误； B．Mg2＋、、、Cl-均为无色，彼此之间不反应，且和酸性环境的也不发生反应，可大量共存，B正确； C．在酸性条件下，CH3COO-、不能大量存在，C错误； D．含Cu2＋的溶液呈蓝色，不符合要求，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ B. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋ C. 用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ D. KI溶液中滴加溴水：2I-＋Br2=I2＋2Br- 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应的离子方程式原子守恒、电荷守恒，反应符合事实，A正确； B．选项中的离子方程式电荷不守恒、化合价升降不守恒，正确应为，B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜的离子方程式原子守恒、电荷守恒，反应符合事实，C正确； D．溴的氧化性强于碘，可置换出中的，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 9. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是 A. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 B. 根据酸在水溶液中能否完全电离，将酸分为强酸和弱酸 C. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，A错误； B．根据酸在水溶液中能否完全电离，将酸分为强酸和弱酸，B正确； C．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C正确； D．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，D正确； 故选A。 10. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是 A. CHCl3为非极性分子 B. 氯原子的结构示意图为 C. H2O2的电子式为 D. COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．CHCl3为极性分子，A项错误； B．氯原子的结构示意图为，B项正确； C．H2O2的电子式为，C项错误； D．COCl2中含有碳氧双键，碳原子为sp2杂化，D项错误； 答案选B。 11. 下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是 A. B. C. CuO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 是酸性氧化物，A不符合； B． 虽然能与酸反应生成亚铁盐、铁盐和水，但不存在对应的碱，不属于碱性氧化物，B不符合； C． CuO难溶于水，与酸反应生成铜离子和水，属于碱性氧化物，C符合； D． 是两性氧化物，D不符合； 答案选C。 12. 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．五氯化磷中磷原子的最外层的电子数为5+5=10，则五氯化磷不是所有原子都满足最外层8电子结构的化合物，故A错误； B．白磷是非金属单质，不是化合物，故B错误； C．四氯化碳分子中碳原子的最外层的电子数为4+4=8，氯原子的最外层的电子数为7+1=8，则四氯化碳是所有原子都满足最外层8电子结构的化合物，故C正确； D．氨分子中氢原子的最外层的电子数为1+1=2，则氨分子不是所有原子都满足最外层8电子结构的化合物，故D错误； 故选C。 13. 民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是 A. -胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂 B. 抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂 C. 常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D. 亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．-胡萝卜素可用作食品的着色剂，是一种天然色素，故A正确； B．抗坏血酸(维生素C)具有较强还原性，用其作抗氧化剂，B项错误； C．常温下，铁与浓硝酸发生钝化(属于化学变化)，C项错误； D．亚硝酸钠按照国家标准使用可以作食品防腐剂，D项错误； 故选A。 14. 在如图所示的装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。气体X与液体Y不可能是 选项 A B C D 气体X Cl2 Cl2 HCl HCl 液体Y 饱和食盐水 NaOH浓溶液 水 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球使它鼓胀起来。 【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，压强不变，符合题意； B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，压强减小，气球胀大，不符合题意； C．HCl极易溶于水，压强减小，气球胀大，不符合题意； D．HCl溶于饱和食盐水，压强减小，气球胀大，不符合题意； 故选A。 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氯气与氯化亚铁溶液反应： B. 氯化铁溶液与氨水反应： C. 铁与硫酸铜溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与氯化亚铁溶液反应，离子方程式为：，故A正确； B．氯化铁溶液与氨水反应，离子方程式为：，故B错误； C．铁与硫酸铜溶液反应，离子方程式为：，故C错误； D．铁与稀盐酸反应，离子方程式为：，故D错误。 综上所述，答案为A。 16. 是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为，下列叙述正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 实验结束，可以采用“过滤”操作分离出 C. 锰酸钾在水中的电离方程式： D. 氧化剂、还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中是还原产物，A项错误； B．难溶于水，可以采用“过滤”操作分离出，B项正确； C．锰酸钾在水中的电离方程式为，C项错误； D．若有3mol 参加反应，其中1mol作为氧化剂，2mol作为还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2，D项错误； 故选B。 17. 下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A. 随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B. F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C. 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D. 根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，A项错误； B．F、Cl、Br、I为第ⅦA元素，最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb为第ⅠA元素，最外层电子数都是1，B项正确； C．碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热时与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠等，C项错误； D．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，D项错误； 故答案为：B。 18. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. H2C2O4中碳的化合价为+2价 【答案】B 【解析】 【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，其余元素的化合价不变。 【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，选项A错误； B．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾为氧化剂，其对应的产物ClO2是还原产物，选项B正确； C．H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，选项C错误； D．H2C2O4中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，故碳的化合价为+3价，选项D错误； 答案选B。 19. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】由题目知溶液为透明无色溶液，则该溶液a中不存在，向该溶液a中加入足量的溶液后产生白色沉淀，且该沉淀再加入足量的稀盐酸后仍存在白色沉淀，并有气体生成，则白色沉淀为沉淀，可能存在沉淀，由此解答。 【详解】A．由分析可知“白色沉淀1”含有，在于足量稀盐酸反应后“白色沉淀2”中不含有，故A错误； B．“溶液a”中可能存在，一定不存在，故B错误； C．加入溶液发生反应，故C正确； D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液观察是否产生了白色沉淀可以检验“溶液2”中是否含有，若要说明“溶液a”中含有，需要对“溶液a”重复以上操作观察是否产生白色沉淀，故D错误； 故选C。 20. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，X是 H元素，Y是 C元素，Z是O元素，由于原子序数依次增大，且W、E是同周期内半径最小，分别为F和Cl，据此分析选项； 【详解】A．根据分析，Y、Z分别为C、O元素，属于第二周期，同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小，则Y＞Z，A错误； B．根据分析，X、Z分别为H、O元素，X2Z为水分子，不含非极性键，B错误； C．根据分析，W、Z分别为F、O元素，同一周期内，非金属性从左到右逐渐增强，即W＞Z，C正确； D．题目所给分子结构图中，X为H原子，H原子最外层只能容纳2电子，D错误； 答案选C。 21. 某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A. 一定含有K＋、OH-、、 B. 可能含有Cl-、OH- C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl- D. 无法判断该溶液中离子的存在情况 【答案】A 【解析】 【详解】该溶液无色，其中一定不含；取少量该溶液，测得其pH=13.5，则该溶液中一定含有，一定不含有；另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有、中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有BaCO3和BaSO4两种沉淀，BaCO3溶于盐酸生成无色气体CO2，BaSO4不溶于盐酸，则该溶液中一定含有、，一定不含；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了，故不能确定该溶液中是否含；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有。综上可知，该溶液中一定含有、、、，一定不含，可能含有，故选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22. 请回答下列问题： （1）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 （2）42gCO和N2的混合气体在标准状况下的体积为___________L；92gNO2和N2O4混合气体中含___________个原子。 （3）质量之比为7:6的两种气体CO、NO，分子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。 （4）已知一定条件下，CO2和KO2有下列两个反应： 若9molCO2在密闭容器内和KO2反应后生成9molO2，则反应前容器内H2O的物质的量是___________mol。 （5）取100mL1mol·L-1和300mL0.5mol·L-1MgCl2溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和)，则混合溶液中Cl-浓度为___________。 （6）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙充入8.4gN2，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。 ①甲室中H2与O2的物质的量之比为___________。 ②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为___________。 【答案】（1） ①. 64g∙mol-1 ②. 32 （2） ①. 33.6 ②. 6NA （3） ①. 5:4 ②. 5:4 （4）3 （5）1.25mol∙L-1 （6） ①. 1:2 ②. 2:3 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为=0.02mol， 则该氧化物的摩尔质量为=64g∙mol-1，某气体氧化物的化学式为RO2，R的相对原子质量为64-16×2=32。 【小问2详解】 CO和N2的相对分子质量都为28，42gCO和N2的混合气体的物质的量为=1.5mol，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；92gNO2中含有原子的物质的量为=6mol，92g N2O4中含有原子的物质的量为=6mol，则92gNO2和N2O4混合气体中含6NA个原子。 【小问3详解】 质量之比为7:6的两种气体CO、NO(设CO的质量为7g，则NO的质量为6g)，分子个数之比为=5:4；依据阿伏加德罗定律的推论，相同条件下的体积之比等于分子个数之比，即为5:4。 【小问4详解】 由反应可建立关系式：①2CO2——3O2、②4CO2——2H2O——3O2，设反应前容器内H2O的物质的量为x，则反应②中消耗CO2的物质的量为2x，生成O2的物质的量为1.5x，反应①中，参加反应CO2的物质的量为9-2x，生成O2的物质的量为1.5(9-2x)，由此可得出生成O2的物质的量的等式：1.5x+1.5(9-2x)=9，x=3，则反应前容器内H2O的物质的量是3mol。 【小问5详解】 取100mL1mol·L-1和300mL0.5mol·L-1MgCl2溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和)，依据混合前后Cl-的物质的量不变，可建立等量关系式：c(Cl-)==1.25mol∙L-1，则混合溶液中Cl-浓度为1.25mol∙L-1。 【小问6详解】 标准状况下，在乙充入8.4gN2，n(N2)==0.3mol，温度、压强相同，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于体积之比，则n(甲)==0.4mol，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。 ①设H2的物质的量为x，O2的物质的量为0.4-x，则2x+32(0.4-x)=8.8，x=mol，0.4-x=mol，甲室中H2与O2的物质的量之比为:=1:2。 ②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。依据关系式：2H2——O2，可得出molH2燃烧消耗O2的物质的量为mol，剩余O2的物质的量为mol-mol=0.2mol，则n(甲)=0.2mol，n(乙)=0.3mol，所以甲室与乙室此时的体积比为0.2mol:0.3mol=2:3。 【点睛】依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积之比等于物质的量之比、等于分子数之比。 23. 依据图示信息书写方程式： （1）酸性环境中脱硫过程示意图如图。 过程ⅰ反应的离子方程式为______。 （2）酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整______。 ⅰ、； ⅱ、____________________________________。 （3）工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为______。 （4）在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S，其离子方程式为______。 【答案】（1） （2）+3Fe+8H+ = 3Fe2+++2H2O （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据示意图，过程i是与反应生成和S，结合氧化还原反应规律，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被氧化为S，离子方程式为：2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+。 【小问2详解】 步骤ii是与Fe在酸性条件下反应生成、Fe2+等，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒规律，配平后的方程式为：+3Fe+8H+ = 3Fe2+++2H2O，故答案为：+3Fe+8H+ = 3Fe2+++2H2O。 【小问3详解】 工业制备硫化钠的化学方程式 芒硝(Na2SO4•10H2O)与煤粉(C)在高温下反应生成Na2S和CO，同时生成H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒规律，配平后的方程式为：，故答案为：。 【小问4详解】 在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为：，故答案为：。 24. 某化学兴趣小组利用数字化实验探究与反应的计量关系。 ⅰ.实验室需要使用240mL 0.005 溶液和240mL 0.005 溶液。 （1）用固体配制上述溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________；玻璃棒的作用是_________；需要用分析天平称量（精确到小数点后四位）________g固体。 （2）已知常温下BaO能与水反应生成，下面操作会造成所配溶液浓度偏高的有（填标号）_________。 a.定容时俯视刻度线 b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 c.固体中含有少量BaO d.称量固体时，称量时间过长 ⅱ.进行数字化实验：量取25mL 0.005 溶液倒入100mL烧杯中，缓慢滴加0.005 溶液，混合溶液的pH及浑浊度随溶液加入量的变化曲线分别如图甲、乙所示： （3）b点时，混合溶液的溶质为___________（填化学式）。 （4）加入12.5～25mL 溶液时，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 搅拌、引流 ③. 0.2138 （2）ac （3）NaOH （4） 【解析】 【小问1详解】 要配制240mL 0.005 溶液，需要选用250mL容量瓶进行配制，并用胶头滴管定容配制250mL溶液；玻璃棒在固体溶解以及转移溶液时使用作用分别为：搅拌，引流；要配制250mL 0.005 溶液，需要固体质量为：； 【小问2详解】 a．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，a项符合题意； b．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，b项不符合题意； c．固体中含有少量BaO，会导致所称固体质量n(Ba2+)偏大，所配溶液浓度偏高，c项符合题意； d．称量时间过长，会吸收水分、，导致实际称量得到的质量偏小，所配溶液浓度偏低，d项不符合题意； 故选ac。 【小问3详解】 b点对应溶液是由与按物质的量之比为1:1反应得到，发生反应的化学方程式为，因此b点时，混合溶液的溶质为NaOH。 【小问4详解】 加入12.5～25mL 溶液时，被中和完全，仅发生反应。 25. 生产和生活中我们会用到各类消毒剂，如84消毒液、漂白粉、氯水、、高铁酸钾(极易溶于水)等，如图所示是高铁酸钾净化水的原理。 已知：胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物。 回答下列问题： （1）84消毒液的有效成分是___________(填化学式)；84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制备胶体的离子方程式为___________。 （4）可以用KClO、KOH的混合溶液氧化制备，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）、均可用作自来水消毒剂。数量相同的、用于消毒时，___________(填“”或“”)转移电子更多(中元素最终转化为)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）(胶体) （4） （5） 【解析】 【分析】与活细菌发生氧化还原反应，生成铁离子和灭活细菌；铁离子在河水中生成胶体，胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，达到净化水的目的，据此分析作答。 【小问1详解】 84消毒液的有效成分是NaClO；84消毒液不能与洁厕灵混用，其原因是与可发生反应生成，反应的离子方程式为，故答案为：；。 【小问2详解】 与空气中的和反应的化学方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，实验室制备胶体的离子方程式为(胶体)，故答案为：(胶体)。 【小问4详解】 根据电荷守恒和原子守恒，可以写出KClO、的混合溶液氧化制备的化学方程式：，故答案为：。 【小问5详解】 中元素化合价降低为+3价，1个得3个电子，中元素化合价降低为-1价，1个得5个电子，则转移电子更多，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $