云南宝山第一中学等校2025-2026学年高一下学期3月开学考试化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127S32Fe56Cu64 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.斑铜工艺品是云南省独有的传统手工艺品，以含铜量90%以上的天然铜块为原料，经锻打成 型、烧斑、煮斑等20余道工序制成。下列说法错误的是 A.斑铜属于合金 B.斑铜硬度比纯铜低 C.斑铜在空气中灼烧，表面会变黑 D.斑铜手工艺品应放在干燥环境中保存 2.火药是中国的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3十3C十S一K2S十N2个 +3CO2个。下列有关说法正确的是 A.KNO3为共价化合物 B.该反应中氧化剂只有1种 C.N2的结构式为N=N D.CO2的空间结构为V形 3.活性氧化铝(A12O3)有很大的比表面积，吸湿性强，吸水后不胀不裂，常用作石油化工行业的 干燥剂。下列说法错误的是 A.Al2O3吸水时发生化合反应 B.Al2O3属于两性氧化物 C.Al2O3在熔融状态下可发生电离 D.A12O3吸水后，加热可再生 4.下列各组物质中所含的化学键类型完全相同的是 A.NaOH和Na2O B.NH3和H2O2 C.NaC1和MgF2 D.AICl3和NHCI 5.下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A CaO(CaCO3) 盐酸 过滤 B MnO2(MnCl2) 水 过滤 C Fe(C) 盐酸 过滤 D CO2(HCD 饱和Na2CO3溶液 洗气 6.科学家用8Zn高能原子轰击Pb,二者融合生成配Cn。下列说法错误的是 A.9Zm、Pb、Cn是三种不同的核素 B.留Cn的中子数比质子数多53 【高一化学第1页（共4页）】 C.9Zn与2Pb融合生成配Cn是化学变化 D.9Zn与2Pb融合生成Cn的同时，释放出1个中子 7.利用下列装置进行的实验能达到目的的是 溶液 澄清石灰水 NaOH 饱 溶液 和 碳酸钠 溶液 碳酸氢 水 钠溶液、 B.验证NazO2与水的 D.鉴别碳酸钠溶液和碳 A.制备氢氧化铁胶体 C.排饱和食盐水收集氯气 反应放出热量 酸氢钠溶液 8.实验室里需要480mL0.1mol·L-1CuSO,溶液做实验。下列有关配制过程的说法正确的是 A.需称量CuSO4·5H2O固体的质量为12.0g B.加适量蒸馏水溶解CuSO4·5H2O固体，溶解后立即将溶液转移至容量瓶内 C.定容时，发现液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液 D.定容后将容量瓶上下颠倒摇匀，然后将溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 9.Al溶于NaOH溶液的反应为2AI+2NaOH+6HO—2Na[A1(OH)4]+3H2↑。下列说 法错误的是 A.以重氢标记NaOD,可以跟踪H2中氢元素的来源 B.NaOH固体溶于水形成NaOH溶液的过程破坏了离子键 C.该反应可用于疏通下水道管道 D.H2O的电子式为H[:O:]-H 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4L甲烷中含有的原子数为5NA B.56g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为3NA C.等物质的量的H2O和NH3中含有的质子数均为10NA D.1 mol MnO2与含4 nol HCI的浓盐酸充分反应，生成的Cl2分子数为NA 11.下列反应的离子方程式正确的是 A.铜加入稀硫酸中：Cu+2H一Cu++H2个 B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+ClO-+H2O一HCIO+HCO5 C.少量AICL溶液滴入NaOH溶液中：A13++4OH-[AI(OH)4] D.少量铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+一Cu2++Fe+ 12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，错误 的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.186 0.160 0.110 0.074 主要化合价 +1 +2 +5、-3 -2 A.W的单质难溶于水 B.离子半径：ZX>Y C.最简单氢化物的沸点：Z>W D.X的单质能与碱溶液反应 【高一化学第2页（共4页）】 13.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将稀盐酸滴入某无色溶液中，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 无色溶液中一定含有CO B 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中不含K C 将氯气通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 氯气具有酸性和漂白性 反应后的溶液中一定不含 D 铁粉加入FCL3和CuC2的混合溶液中，充分反应后有固体剩余 Fe3+,可能含有Cr+ 14.某澄清溶液中含有K+、Na+、Mg2+、A+、Cu+、Ba+、C1、SO、CO中的若干种，且各 离子的浓度相等。现进行如下实验： 实验1：取100L溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78g,然后将 沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。 实验2：另取100mL溶液加入足量BCl2溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33g; 将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。 下列说法错误的是 A.由实验1可知，该溶液中不存在Cu+、Mg2+ B.该溶液中Na+和K均不存在 C.无法判断该溶液中是否存在C1 D.该溶液中一定不存在的阴离子为CO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)有限的元素可以组成无数种物质，织就五彩斑斓的物质世界。元素周期表的一部分 如图，①~⑧代表八种主族元素。请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)①在元素周期表中的位置为 :⑧的原子序数为 (2)⑤⑥⑦三种元素的简单离子中半径最大的离子的结构示意图为 (3)②③④三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式回答)；原 因为 (4)用电子式表示由③⑤组成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程： (5)⑥的氧化物能溶解在⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，写出溶解过程中发生反应 的化学方程式： (6)设计实验证明①⑤的金属性强弱： 16.(15分)以硫铁矿[主要成分是FeS2(二硫化亚铁)，含少量Al2O3、SiO2和FeO]为原料制 备磷酸铁的工艺流程如图所示。 足量 HO2、 空气 稀硫酸 FeS固体NaOH溶液NazHPO溶液 硫铁矿样→焙烧→酸浸 还原 除铝 →沉淀 FePO SO 滤渣 AKOH 滤液 已知：SiO2难溶于水和酸；“焙烧”时FeS2转化为Fe2O3和SO2。 回答下列问题： (1)FeS,中硫元素的化合价为 ;Fe2O3的一种用途为 【高一化学第3页（共4页）】 (2)“焙烧”过程中，FeS2与O2反应的物质的量之比是 ;产物SO2属于 (填“酸”或“碱”)性氧化物。 (3)“酸浸”后滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)“还原”时，发生反应的离子方程式为 0 ()“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为 (6)“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及 现象： 17.(14分)实验室用如图装置（部分夹持装置已省略）制取氯气，并探究氯气的性质。回答下列问题： 浓盐酸 蘸有淀粉-KI溶液的棉花团 A△ 干燥 氯化 饱和 的红 浓 亚铁 食盐 硫 色布 ,硫 溶液 试剂》 水 酸 条 A B E (1)装置A中发生反应的离子方程式为 (2)装置B、C的作用分别为 (3)设置D的目的是 (4)F处溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该现象涉及反应的离子方程式为 (5)该实验中，证明氯的非金属性比碘强的现象是 (6)试剂X为 (填名称)。 18.(14分)云南省是竹荪的理想产区，竹荪含丰富的蛋白质和铁元素。甲同学设计如下实验探 究竹荪中铁元素的价态和含量： 硫酸 干竹荪(100g) 洗净、烘干、灼烧 酸浸 →滤液(100mL) 滤渣 已知：竹荪中的含铁物质难溶于水。灼烧竹荪后，铁元素主要以氧化物形式存在。 回答下列问题： (1)灼烧过程中必须用到下列仪器中的 (填标号)。灼烧竹荪的目的是 A B D (2)硫酸“酸浸”时氧化铁发生反应的离子方程式为 (3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液 (填现象)，说明滤液中含有 Fe3+;另取滤液检验，发现滤液能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在 (填离子符号)。 (4)乙同学认为上述方法不适合测定铁元素价态，理由是 (5)分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下： Onl滤液稀硫酸，HO,溶液含Fe的溶液SCN溶液 溶液a 测透光率 数据处理 ①加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ②通过处理数据测得10mlL滤液中n(Fe+)=3.0×10-5mol,该干竹荪中铁元素的含量为 mg/100g。 【高一化学第4页（共4页）】高一化学参考答案 1.B【解析】斑铜硬度比纯铜高，B项错误。 2.C【解析】KNO3为离子化合物，A项错误；该反应中氧化剂有2种，B项错误；CO2的空间结 构为直线形，D项错误。 3.A【解析】A12O3与水不发生反应，A项错误。 4.C【解析】NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，A项 不符合题意；NH中含有极性共价键，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，B项不符合 题意；A1CI3中含有极性共价键，NH,CI中含有离子键和极性共价键，D项不符合题意。 5.B【解析】CaO、CaCO3均与盐酸反应，A项错误；Fe与盐酸发生反应，C项错误；CO2也能与 Na2 CO3溶液反应，D项错误。 6.C【解析】原子核的变化不是化学变化，C项错误。 7.B【解析】氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，A项不符合题意；排饱和食盐水 收集氯气应从短管进气，C项不符合题意；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠均能反应生成白 色沉淀，D项不符合题意。 8.D【解析】应称量CuSO4·5H2O固体的质量为0.05mol×250g·mo-1=12.5g,A项错 误；溶解后应待溶液温度与室温一致后再转移至容量瓶中，B项错误；定容时，发现液面超过 了刻度线，应重新配制，C项错误。 9.D【解析】H2O的电子式为H:O:H,D项错误。 10.B【解析】未指明气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，A项错误；未指明H2O和 NH3的物质的量，无法计算，C项错误；浓盐酸变稀后，不再与二氧化锰反应，D项错误。 11.C【解析】铜与稀硫酸不反应，A项错误；Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2会生成CaCO3沉 淀，B项错误；电荷不守恒，D项错误。 12.C【解析】由原子半径及元素价态可知，X元素为Na,Y元素为Mg,Z元素为P,W元素为 O。沸点H2O>PH3,C项错误。 13.D【解析】无色溶液中含有的也可能是HCO5,A项不符合题意；利用焰色试验检验K,要 透过蓝色钴玻璃观察，B项不符合题意；氯气不具有酸性和漂白性，C项不符合题意。 14.C【解析】由实验1可知，溶液中存在A13+,不存在Mg+、Cu+,生成A1(OH)3的质量为 0.78g,可知100mL溶液中含A13+的物质的量为0.01mol;由实验2可知，溶液中存在 SO,不存在CO?、Ba2+,由BaSO4的质量可知，100mL溶液中SO的物质的量为 2.33g÷233g·mol-1=0.01mol,因为各离子的物质的量相等，结合溶液呈电中性，则溶 液中一定存在CI,K+和Na均不存在，C项错误。 15.(1)第二周期第IA族(2分)：35(1分) 分 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 (3)HF>H2O>CH(2分)；元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定（或其他合理答案， 2分) (4)Na.+0,+.Nna→Nat::PNa(2分) (5)Al2O3+2NaOH+3H2 O=2Na[Al(OH)](2) (6)取形状、大小相同的锂和钠，分别投入盛有等量水的烧杯中，观察与水反应的剧烈程度 (或其他合理答案，2分) 16.(1)一1(2分)：作红色颜料(2分) (2)4:11(2分)；酸(1分)》 (3)SiO2(2分) (4)2Fe3++FeS-3Fe2++S(2分) (5)NaOH溶液过量会使氢氧化铝溶解（或其他合理答案，2分） (6)取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明 已洗涤干净（或其他合理答案，2分） 17.(1)Mn0,十4H++2C1-△Mn2++CL2++2H,0(2分) (2)除去氯气中混有的氯化氢气体(2分)；吸收氯气中混有的水蒸气(2分) (3)探究干燥的氯气是否具有漂白性(2分) (4)2Fe2++Cl2-2Fe3++2CI(2分) (5)装置G中棉花团变蓝(2分) (6)氢氧化钠溶液（或其他合理答案，2分） 18.(1)C(2分)；除去有机物，便于浸出铁元素（或其他合理答案，2分） (2)FeO,+6Ht—2Fe3++3H2O(2分) (3)变红色(1分)；Fe+(1分) (4)灼烧过程中二价铁可能转化为三价铁（或其他合理答案，2分） (5)①H2O2+2H++2Fe2+—2Fe3++2H2O(2分) ②16.8(2分) 【解析】(5)②100g千竹荪中铁元素的质量为3.0×10-5mol×56g·mol-1×1000mg·g1× 10=16.8mg。 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】