广东深圳市龙岗区布吉高级中学（原布吉高级中学）2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学试卷

**基本信息** 2024-2025学年高一期中化学试卷，以工业流程（如合成氨、硝酸制备）、科技应用（液体锌电池）为情境，融合化学观念与科学探究，覆盖反应原理、元素化合物及实验能力，适配期中阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|化学与生活（光导纤维材料）、反应能量（甲烷合成）、氮的固定、化学电源|基础概念与图像分析结合，如第4题原电池装置判断| |非选择题|4题/56分|反应速率与平衡（SO₂催化氧化）、实验探究（SO₂转化率测定）、工业流程（硝酸制备）、性质实验（氨气与CuO反应）|综合大题注重真实情境，如19题结合硝酸工厂尾气处理考平衡计算，20题通过氨气性质实验培养科学思维|

高一化学期中答案 1、 选择题（44分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D B D C C D C B C C D C A B B 二、非选择题：（共56分） 17. （共12分，每空2分） (1)放热 (2)ab (3)ac (4) > 0.8 8 18. （14分，每空2分） （1） （球形）干燥管 防止空气中的水蒸气进入E中影响SO2测定 （2）③ ④ （3）% 或（64a-b）/64ax （4）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量的稀盐酸至不再有气泡冒出，再滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明样品已变质，否则未变质 19. （14分，每空2分） (1) 液化或冷却至-33.33(或-34)℃ (2)使充分被水吸收，减少氮氧化物(有毒气体)的排放 (3) 0.02 达到 < 20. （16分，每空2分） (1) (2)②③④ (3) 还原 （4） (5) AB 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期期中考试高一化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 考生注意： 1、 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Cu 64 Zn 65 2、 客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：（1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题只有一项正确答案）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 （ ） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．氮化硅可用于制作耐高温轴承 2．甲烷合成反应：4H2+CO22H2O+CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是（ ） A．H2→2H这个过程需要放出能量 B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C．该反应先发生物质变化后发生能量变化 D．正反应过程的能量变化可用如图表示 3．下列反应起到氮的固定作用的是 （ ） A．NO和反应生成 B．与在一定条件下生成 C．经催化氧化生成NO D．由制碳铵和硫铵 4．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 （ ） A B C D 5．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 （ ） A．Cu和S在加热条件下可以直接化合得到Cu2S B．空气中的SO2溶于水最终形成酸雨，而酸雨的pH小于5.6 C．燃煤时加入生石灰，可除去废气中的SO2，从而缓解温室效应 D．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 6．对反应来说，下列反应速率描述正确且最慢的是 （ ） A． B． C． D． 7．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 （ ） 装置 实验目的 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验 8．实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 （ ） A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液 C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色 D．可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气 9．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 （ ） A．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大 B．浓硫酸和浓硝酸稀释时，均应将浓溶液慢慢注入水中并搅拌 C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均具有脱水性 D．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与剧烈反应 10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 （ ） A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 11．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 （ ） A．2min后反应达到平衡状态 B．前2min，A的分解速率为0.1 C．发生的反应可表示为 D．2min时，A、B、C的浓度之比为 12．液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A．电子由极流出，经用电器流向极 B．负极反应式为 C．13.0g参与反应，理论上电路中转移0.2电子 D．电池工作一段时间后，极区溶液酸性减弱 13．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 （ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色 该溶液中含，不含 14．由粗SiO2 (含少量Fe2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是 （ ） A．SiO2是酸性氧化物，因此不和任何酸反应 B．步骤Ⅱ中的主要反应是 C．X可用作木材防火剂 D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 15．氮是组成氨基酸的基本元素之一，在生物体内有极大作用。部分含N物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 （ ） A．a→d属于氮的固定 B．将铜丝插入f的浓溶液立刻产生b C．c溶于水可得f和b D．工业制备f的原理是：a→d→b→c→f 16．可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 （ ） ①单位时间内生成的同时生成 ②容器内总压强不再变化 ③、NO、的物质的量浓度之比为 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：（共56分） 17．（12分）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： (1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．增加的浓度       b．选择高效催化剂         c．充入氦气         d．适当降低温度 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．  b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化  d．三者的浓度之比为 (4)某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时， (填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是 。 ③反应达到平衡时，的转化率为，则 。 18．（14分）下图的实验装置可用于研究转化为的转化率。已知：的熔点是，沸点是。A处为气体发生装置，C处为与反应的装置。 （1）A处的化学反应方程式为 ，仪器F的名称为 作用是 。 （2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D： ，E： 。 （3）用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重，则此时的转化率为 (用含a、b的代数式表示)。 （4）若变质，会影响到的转化。现欲检验某样品是否变质，你的方法是 。 19．（14分）一种工业制硝酸的流程如下图所示，已知氨的沸点为-33.33℃，熔点为-77.7℃。 回答下列问题： (1)“氧化1”的化学方程式为 ，“操作X”具体为 。 (2)“吸收”时通入空气的目的是 。 (3)用催化还原法处理硝酸工厂的尾气的化学方程式为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入和使其浓度均为0.25，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。 ①上图曲线A代表，曲线B表示 (填物质的化学式)的物质的量随时间的变化关系。 ②在5 min内的化学反应速率为 。 ③图中c点处， (填“达到”或“未达到”)化学平衡状态；若保持其他条件不变，更换高效催化剂，c点对应横轴的坐标 (填“>”“<”或“=”)5。 20．（16分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①Cu、Cu2O均为红色固体；②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O； (1) 实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为 。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 (3)实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 NH3具有 性(填氧化或还原) Ⅱ D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了 。 Ⅲ F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了 。 （4）实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 (写化学式)， (5)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2      B．NO2      C．N2       D．CO2 1 学科网（北京）股份有限公司 $