精品解析：江苏省常州高级中学2024-2025学年高一上学期期末化学试卷

江苏省常州高级中学 2024~2025学年第一学期高一年级期末质量调研 化学试卷 2025.1 说明： 1．选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。 2．本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】的质量数为41，质子数为20，中子数，A正确；的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；由题意可知，衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，C错误；从原子束流中直接俘获原子的过程中没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。 2. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Na2CO3溶液 B. 石墨 C. NH3 D. 熔融的Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，但Na2CO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，但石墨属于单质不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意； C．NH3是由化合物分子构成的物质，其中无自由移动的电子及离子，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，C不符合题意； D．熔融的Na2SO4中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，因此属于电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 和可发生反应：。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为34 g B. 硫原子结构示意图： C. 该反应中发生氧化反应 D. 氧化产物和还原产物的比例为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为34，摩尔质量应为34 g/mol，原说法的单位错误，A错误； B．硫原子的核电荷数为16，核外电子层排布为2、8、6，正确的原子结构示意图为，B正确； C．中硫元素的化合价由−2价升高到0价，发生氧化反应；中硫元素的化合价由+4价降低到0价，发生还原反应，C错误； D．反应中，2 mol 生成的2 mol S是氧化产物，1 mol 生成的1 mol S是还原产物，二者物质的量之比为2∶1，D错误； 故选B。 4. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有强还原性，可用于高压钠灯 B. Na2O2有漂白性，可用作供氧剂 C. NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 【答案】C 【解析】 【详解】A．可制作高压钠灯为物理变化，与Na钠具有还原性无关，故A错误； B．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，与Na2O2具有漂白性无关，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂，故C正确； D．NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，可用作抗酸药，与NaHCO3能与碱反应无关，故D错误； 故选C。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NA C. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA D. 0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl—、ClO—数目之和为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氮气都是摩尔质量为28g/mol的双原子分子，则常温常压下，2.8g二氧化碳和氮气混合气体中含原子数为×2×NAmol-1=0.2NA，故A正确； B．标准状况下，水为液态，无法计算11.2L水的物质的量和含有的分子数，故B错误； C．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量和含有钾离子的物质的量，故C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，氯水中的含氯元素的微粒有氯气、次氯酸、次氯酸根离子和氯离子，由物料守恒可知，0.1mol氯气溶于水所得溶液中次氯酸、次氯酸根离子和氯离子的数目之和小于0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D错误； 故选A。 阅读下列材料，回答以下3个小题 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。海水资源的利用包括海水淡化，海水晒盐，从海水中提取镁、钾、溴等化工产品。 6. 实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去中的HCl气体 C. 用装置丙干燥氯气 D. 用装置丁吸收多余的氯气 7. 以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。 下列说法正确的是 A. 粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B. 过程②可以在碱性条件下进行 C. 溶液与反应的离子方程式： D. 溶液Ⅰ中的浓度小于溶液Ⅱ 8. 利用饱和食盐水制备纯碱的工业流程如图： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量，再通入 B. 从“母液”中可获得副产品 C. 循环利用的物质X是 D. 用溶液和稀硝酸检验中是否含有NaCl 【答案】6. C 7. D 8. A 【解析】 【6题详解】 A．装置甲未设置加热条件，二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要加热，按图示操作不能达到目的，A错误； B．装置乙使用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠会与氯气反应并消耗氯气；除去氯气中混有的氯化氢应使用饱和食盐水，B错误； C．浓硫酸能吸收水蒸气且不与氯气反应，装置丙可用于干燥氯气，C正确； D．氢氧化钙溶解度小，图示氢氧化钙溶液不能充分吸收多余氯气，应使用氢氧化钠溶液，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．粗盐中的不溶性杂质可通过溶解、过滤除去，但可溶性杂质仍留在滤液中，直接蒸发结晶不能得到纯净氯化钠，A错误； B．过程②要使母液中的溴离子转化为溴，碱性条件下氯气和生成的溴均会与碱反应，不能使溴保留在含溴溶液Ⅰ中，B错误； C．原离子方程式中溴元素的化合价由0价分别降至−1价和升至+5价，按电子守恒，溴离子与溴酸根离子的系数比应为5∶1，正确的离子方程式为，C错误； D．热空气吹出溴，经碳酸钠溶液吸收后再用硫酸酸化，使溴得到富集，所以溶液Ⅰ中溴的浓度小于溶液Ⅱ，D正确； 故选D； 【8题详解】 A．氨气极易溶于水，先通入氨气可使饱和食盐水呈碱性并增大二氧化碳的吸收量，应先通入氨气，再通入二氧化碳，A错误； B．沉淀池中生成碳酸氢钠和氯化铵，分离碳酸氢钠后的母液中含氯化铵，可从中获得副产品氯化铵，B正确； C．碳酸氢钠煅烧时生成二氧化碳，图示由煅烧炉返回沉淀池的物质X是二氧化碳，C正确； D．检验氯离子前，应先加入足量稀硝酸除去碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠，D正确； 故选A。 9. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，A不选； B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钙和氢氧化钠，B不选； C．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，C不选； D．次氯酸见光分解生成氯化氢氧气，得不到氯气，D选。 答案选D。 10. 为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 甲中固体变蓝可证明有水生成 B. 乙中可盛装品红溶液 C. 将丙中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，丁中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 【答案】C 【解析】 【分析】木炭与浓硫酸加热生成水、二氧化硫和二氧化碳。检验混合气体时，应依次检验水和二氧化硫，再除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，避免二氧化硫使石灰水变浑浊而造成干扰。 【详解】A．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色，甲中固体变蓝可证明反应有水生成，A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，乙中可盛装品红溶液检验二氧化硫，B正确； C．氢氧化钠溶液既能吸收二氧化硫，也能吸收待检验的二氧化碳，酚酞的颜色变化不能专一地区分两种气体，替换后会影响二氧化碳的检验，C错误； D．二氧化硫也能使石灰水变浑浊；丙中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪去，说明二氧化硫已被氧化除去且高锰酸钾有剩余，此时丁中溶液变浑浊可证明有二氧化碳生成，D正确； 故选C。 11. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向铜和浓硫酸共热后的混合物中加适量水 溶液变蓝 浓硫酸和铜在加热条件下生成Cu2+ B 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄色 该物质一定为钠盐 C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝>铝 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸共热后的混合物中含有大量未反应的浓硫酸，直接加水会导致浓硫酸暴沸，操作本身错误，无法直接验证生成，A错误； B．焰色反应火焰呈黄色仅能证明溶液中含有钠元素，该物质也可能是等含钠元素的碱，不一定为钠盐，B错误； C．加热铝箔时，铝表面生成的熔点高于单质铝，包裹住熔化的铝使其不滴落，现象与结论对应正确，C正确； D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，原溶液中可能存在、、等，不一定含有，D错误； 故选C。 13. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A. 焙烧后的产物可以直接用酸浸取 B. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将还原 C. “酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 【答案】B 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、易溶于水的和微溶于水的；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中有碳粉和，滤液中有和；滤液经酸化除去后浓缩结晶得到晶体；晶体溶于水后，加入和将充分沉淀得到；经热分解得到。 【详解】A．焙烧产物中、均为杂质离子，需要进行除杂和分离提纯，将大部分、除去，若直接酸浸，会与盐酸反应生成而无法除去，A错误； B．“焙烧”步骤中与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、易溶于水的和微溶于水的，的化合价从价到价，即碳粉的主要作用是作还原剂，B正确； C．“浸取”步骤中的滤渣为和碳粉；滤液中含有和；“酸化”步骤中的酸用于除去溶液中的，可用盐酸，若用稀硫酸，会使沉淀且引入杂质离子，C错误； D．经热分解得到，对应的化学方程式为：，和的物质的量之比为，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 用质量分数为98%（密度为1.84 g/mL）浓硫酸配制成浓度为稀硫酸100 mL。 （1）该实验中浓硫酸的物质的量浓度为__________，所需浓硫酸的体积为__________，用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要__________________。 （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A．盖上瓶塞反复颠倒摇匀 B．用量筒量取浓 C．稀释浓 D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中 F．向容量瓶中加水至距离刻度线1～2 cm处 G．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为__________。 （3）量取时仰视读数将使最终所配浓度__________（“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 （4）工业上以黄铁矿（主要成分为）为原料来制备硫酸。沸腾炉中煅烧黄铁矿发生反应的化学方程式为__________________________，当有6 mol 生成时，转移电子__________ mol。 【答案】（1） ①. 18.4 mol/L ②. 25 mL ③. 量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶 （2）BCGEFDA （3）偏高 （4） ①. ②. 33 【解析】 【小问1详解】 根据密度、质量分数和硫酸的摩尔质量，浓硫酸的物质的量浓度为。稀释前后硫酸的物质的量不变，故有。量取浓硫酸需用量筒，稀释时需用玻璃棒，配制100 mL溶液需用100 mL容量瓶，所以除烧杯、胶头滴管外还需量筒、玻璃棒和100 mL容量瓶； 【小问2详解】 先用量筒量取浓硫酸，再在烧杯中稀释，冷却至室温后将溶液转移至容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转入容量瓶；向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切，最后盖塞摇匀。 故选BCGEFDA； 【小问3详解】 用量筒量取浓硫酸时仰视，读数小于实际体积，为使读数达到所需值，实际量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大；最终溶液仍定容至100 mL，故所配溶液的浓度偏高； 【小问4详解】 黄铁矿中铁元素为+2价、硫元素为−1价，焙烧后铁元素变为+3价、硫元素变为+4价；根据铁、硫、氧原子守恒配平，反应的化学方程式为。每个铁原子失去1个电子，每个硫原子失去5个电子，所以4 mol黄铁矿共转移44 mol电子，同时生成8 mol二氧化硫；生成6 mol二氧化硫时，转移电子的物质的量为6 mol×44÷8=33 mol。 15. 课外兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质，并测定混合物中NaHCO3含量。 实验一：Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应的比较 查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7，溶液为酸性；pH=7，溶液为中性：pH>7，溶液为碱性。pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。 实验操作 实验数据 测量如下实验过程的pH变化 （1）①上述实验中，向澄清石灰水滴加Na2CO3溶液，OH-未参与该反应的实验证据是________________________________。 ②滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，结合离子方程式解释________________________________。 实验二：Na2CO3和NaHCO3分别与CaCl2溶液反应 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol/L CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的浓度较大，能与CaCl2发生反应 操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol/L CaCl2溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的浓度很小，不能与CaCl2反应。 （2）实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：_________________________。 实验三：Na2CO3和NaHCO3混合物(不考虑其他杂质)中NaHCO3质量分数的测定 实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N2，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N2，最后取下干燥管1，称得其质量为208.8g。 （3）①洗气瓶中盛放的液体是______(填名称)。 ②第一次通入N2的目的是_____________________。第二次通入N2的目的是__________________________。如果没有进行第一次通N2的操作，测量的结果将会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③计算出混合物中NaHCO3的质量分数为______%(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 反应后溶液的pH与澄清石灰水中加蒸馏水的pH相同 ②. （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 将装置中空气排净 ③. 将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收 ④. 偏大 ⑤. 44.2 【解析】 【小问1详解】 ①OH-不参加反应，其浓度不发生变化，即溶液的pH不发生变化，因此实验证据为：反应后溶液的pH与澄清石灰水中加蒸馏水的pH相同； ②碳酸氢钠与氢氧化钙反应形成碳酸钙沉淀，该反应消耗氢氧根离子，故离子方程式为：； 【小问2详解】 碳酸氢钠与钙离子反应，产生碳酸钙沉淀和二氧化碳，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①洗气瓶的作用是干燥产生的CO2，故盛装浓硫酸； ②第一次通入氮气，目的是排净装置中的空气，避免空气与碱石灰反应影响实验结果；第二次通入氮气，目的是确保装置中产生的CO2全部被碱石灰吸收；空气中含有二氧化碳和水蒸气，能被碱石灰吸收，会导致实验结果偏大； ③碱石灰吸收的二氧化碳质量为8.8 g，二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，故产生的二氧化碳的物质的量为0.2 mol。由反应关系可知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.2 mol。设碳酸氢钠的物质的量为x mol，则，解得x=0.1，故样品中碳酸氢钠的质量为，其质量分数为。 16. SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。 （1）SO2、Na2SO3是实验室常用试剂。 ①实验室用Na2SO3固体与70%硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为__________________________。 ②往Br2水溶液中通入SO2，溴水褪色，反应的离子方程式为__________________________。 ③SO2的资源化利用，查阅资料：SO2尾气可用如图的双碱脱硫法处理。写出过程Ⅱ的化学反应方程式__________________________。 （2）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。 实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得，。 已知：水溶液中的物质的量分数随pH变化分布如图所示。 请补充完整制取Na2S2O5固体的实验步骤： 打开磁力搅拌器，将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入SO2至______________时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用SO2饱和溶液洗涤固体，______________得到Na2S2O5固体。 （3）长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4。 ①Na2S2O5固体变质的化学方程式为__________________________。 ②请设计检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案：__________________________________。 (已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀盐酸反应得到的产物相同) （4）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：。 其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g·L-1时，总氰化物去除率下降的原因可能是__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. pH约为4 ②. 低温干燥 （3） ①. ②. 取少许样品于一试管中，加入足量的盐酸进行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则未变质 （4）或会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少 【解析】 【小问1详解】 ① 该反应为强酸制弱酸，70%硫酸的含水量少，可使生成的​分解为逸出，符合实验室制的原理，化学方程式为：； ② 作为还原剂被氧化为​，被还原为，化学方程式为； ③ 过程Ⅱ的反应物为过程Ⅰ生成的，外加、，产物为再生的和，得到对应方程式； 【小问2详解】 制备需要先生成​的过饱和溶液，由分布图像可知时溶液中的占比达到峰值，此时​浓度最高；由于焦亚硫酸钠受热易分解、易吸潮变质，洗涤后需要低温/真空、隔绝空气干燥，避免其分解或氧化变质； 【小问3详解】 ① 焦亚硫酸钠中+4价S被氧化为+6价，结合题意生成​，得到反应方程式； ② 变质产物为含​的​，、和稀盐酸反应生成，加入足量稀盐酸可以除去、，排除其对的干扰，再用​检验是否存在即可判断是否变质； 【小问4详解】 根据给出的机理，和反应生成的[O]是氧化的关键，当浓度过高时，水解生成的过量会直接消耗活性氧[O]，用于氧化的[O]减少，最终导致氰化物去除率下降。 17. 二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是___________。 （3）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2___________ClO2(填“>”或“<”)。 （4）装置C中Cl2还能发生的反应为___________(用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，证明ClO2能氧化产生Cl2的现象是___________。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________。 【实验反思】 （7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，___________，生成的Cl2进入了装置D． 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）除去氯气中的氯化氢 （3）＞ （4）Cl2+H2OHCl+HClO （5）实验ii中，下层溶液为黄绿色 （6）溶液的酸碱性不同 （7）溶液的酸性增强，发生反应8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中制备ClO2，化学方程式为，D中CCl4可以收集产物，后续再进行尾气处理。 【小问1详解】 A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2； 【小问4详解】 装置C中Cl2还能与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO； 【小问5详解】 实验二中，ClO2能氧化Cl-产生Cl2，氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色，则证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是实验ii中，下层溶液为黄绿色； 【小问6详解】 由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同； 【小问7详解】 Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，生成的Cl2进入了装置D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省常州高级中学 2024~2025学年第一学期高一年级期末质量调研 化学试卷 2025.1 说明： 1．选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。 2．本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 2. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Na2CO3溶液 B. 石墨 C. NH3 D. 熔融的Na2SO4 3. 和可发生反应：。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为34 g B. 硫原子结构示意图： C. 该反应中发生氧化反应 D. 氧化产物和还原产物的比例为1∶2 4. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有强还原性，可用于高压钠灯 B. Na2O2有漂白性，可用作供氧剂 C. NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NA C. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA D. 0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl—、ClO—数目之和为0.2NA 阅读下列材料，回答以下3个小题 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。海水资源的利用包括海水淡化，海水晒盐，从海水中提取镁、钾、溴等化工产品。 6. 实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去中的HCl气体 C. 用装置丙干燥氯气 D. 用装置丁吸收多余的氯气 7. 以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。 下列说法正确的是 A. 粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B. 过程②可以在碱性条件下进行 C. 溶液与反应的离子方程式： D. 溶液Ⅰ中的浓度小于溶液Ⅱ 8. 利用饱和食盐水制备纯碱的工业流程如图： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量，再通入 B. 从“母液”中可获得副产品 C. 循环利用的物质X是 D. 用溶液和稀硝酸检验中是否含有NaCl 9. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A. B. C. D. 10. 为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 甲中固体变蓝可证明有水生成 B. 乙中可盛装品红溶液 C. 将丙中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，丁中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 11. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向铜和浓硫酸共热后的混合物中加适量水 溶液变蓝 浓硫酸和铜在加热条件下生成Cu2+ B 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄色 该物质一定为钠盐 C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝>铝 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 13. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A. 焙烧后的产物可以直接用酸浸取 B. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将还原 C. “酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 用质量分数为98%（密度为1.84 g/mL）浓硫酸配制成浓度为稀硫酸100 mL。 （1）该实验中浓硫酸的物质的量浓度为__________，所需浓硫酸的体积为__________，用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要__________________。 （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A．盖上瓶塞反复颠倒摇匀 B．用量筒量取浓 C．稀释浓 D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中 F．向容量瓶中加水至距离刻度线1～2 cm处 G．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为__________。 （3）量取时仰视读数将使最终所配浓度__________（“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 （4）工业上以黄铁矿（主要成分为）为原料来制备硫酸。沸腾炉中煅烧黄铁矿发生反应的化学方程式为__________________________，当有6 mol 生成时，转移电子__________ mol。 15. 课外兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质，并测定混合物中NaHCO3含量。 实验一：Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应的比较 查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7，溶液为酸性；pH=7，溶液为中性：pH>7，溶液为碱性。pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。 实验操作 实验数据 测量如下实验过程的pH变化 （1）①上述实验中，向澄清石灰水滴加Na2CO3溶液，OH-未参与该反应的实验证据是________________________________。 ②滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，结合离子方程式解释________________________________。 实验二：Na2CO3和NaHCO3分别与CaCl2溶液反应 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol/L CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的浓度较大，能与CaCl2发生反应 操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol/L CaCl2溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的浓度很小，不能与CaCl2反应。 （2）实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：_________________________。 实验三：Na2CO3和NaHCO3混合物(不考虑其他杂质)中NaHCO3质量分数的测定 实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N2，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N2，最后取下干燥管1，称得其质量为208.8g。 （3）①洗气瓶中盛放的液体是______(填名称)。 ②第一次通入N2的目的是_____________________。第二次通入N2的目的是__________________________。如果没有进行第一次通N2的操作，测量的结果将会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③计算出混合物中NaHCO3的质量分数为______%(保留1位小数)。 16. SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。 （1）SO2、Na2SO3是实验室常用试剂。 ①实验室用Na2SO3固体与70%硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为__________________________。 ②往Br2水溶液中通入SO2，溴水褪色，反应的离子方程式为__________________________。 ③SO2的资源化利用，查阅资料：SO2尾气可用如图的双碱脱硫法处理。写出过程Ⅱ的化学反应方程式__________________________。 （2）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。 实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得，。 已知：水溶液中的物质的量分数随pH变化分布如图所示。 请补充完整制取Na2S2O5固体的实验步骤： 打开磁力搅拌器，将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入SO2至______________时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用SO2饱和溶液洗涤固体，______________得到Na2S2O5固体。 （3）长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4。 ①Na2S2O5固体变质的化学方程式为__________________________。 ②请设计检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案：__________________________________。 (已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀盐酸反应得到的产物相同) （4）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：。 其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g·L-1时，总氰化物去除率下降的原因可能是__________________________________。 17. 二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是___________。 （3）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2___________ClO2(填“>”或“<”)。 （4）装置C中Cl2还能发生的反应为___________(用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，证明ClO2能氧化产生Cl2的现象是___________。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________。 【实验反思】 （7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，___________，生成的Cl2进入了装置D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $