江苏南京师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

南京师大附中2025~2026学年度第1学期 高一年级期末考试化学试卷 命题人：高一化学备课组 审阅人：化学教研组 2026.01 本试卷共6页，分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量： H1Li7C12N14016Na23S32C135.5Mn55I127 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求不正确的是 A.电解质溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B.具有专标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 2.按物质组成分类，KA1(S04)212H20属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 3.下列化学用语表示正确的是 A.次氯酸的结构式：H-C一O B.C02的电子式为0：C:0 C.质量数为12的Na原子：Na D.H、T、D互为同位素 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 B.CIO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C.F2O3是碱性氧化物，可用作红色颜料 D.A12O3具有两性，可用作耐高温材料 5.下列选项所表示的物质间的转化关系，不能一步转化的是 A.NaCl-→NaHCO3→Na2CO: B.Cl2→Ca(ClO)2→HClO C.S→SO3→H2SO4 D.Fe→FeCl3→FeCl2 6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 NaHCO Na,CO NaOH 稀盐酸 稀硫酸 溶液 浓盐 石灰石 澄清石灰水 没清石灰水 铁粉 A B 0 A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B.用装置比较Cl、C元素的非金属性 C,用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸 D.制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀 高一年级化学试卷第1页共6页 7.已知某溶液中存在较多的H、SO子、C,则溶液中还可能大量存在的离子组是 A.Mg2+、Ag*、NO3 B.Na、NH4、NO3 C.Na、OH、CO32 D.A13+、Ba2+、NO3 8.设N,为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，17gNH中含有共价键数为3NA B.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2Na C.标准状况下，2.24LC2溶于水，转移电子数为0.1Na D.0.1molL1的H2SO4溶液中含有H数目为0.2Na 9.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3可代替BaS04作“钡餐” 盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 H20的沸点高于H2S H亚的沸点高于HCI 10.下列离子方程式书写正确的是 A.1L1molL1的NH4A1(S042溶液中滴加1L4molL1的NaOH溶液： NH+A13++40H-=Al(OH)3J+NH3H2O B.向Ba(OD2溶液中滴加少量NaHS04溶液：Ba2++2OH-+2Ht+SO?=BaS04+2H0 C.用Ca(C10)2溶液吸收废气中的S02:Ca2++2CI0+S02+H20=CaS03↓+2HCl0 D.向CaC03粉末中加入稀盐酸：C0}+2H=CO2+Hz0 11.一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增， 且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：X>Y B.氧化物对应水化物酸性：Z>X C.该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构 WW D.W与Y能形成含有非极性键的化合物 12.为回收利用含2的CC4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 溶液B 1试剂X 含2的NaOH溶液 溶液A步骤口 CCl4废液步骤1 粗2 CCl4 A.步骤I中，加入足量NaOH溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗2可用升华法进一步提纯 高一年级化学试卷第2页共6页 13.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 向久置在空气中的Na2O2固体 滴加足量的稀硫酸，将产生的气 溶液未产生白色 Na2O2没有变质成 A 沉淀 体通入CaCl2溶液中 Na2CO3 B 将SO2通入到Na2S溶液中 产生淡黄色沉淀 S02具有氧化性 将食品脱氧剂样品中的还原铁 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂未变质 粉溶于盐酸，加入KSCN溶液 蔗糖变成疏松多 浓硫酸具有吸水性 0 向蔗糖中加入浓硫酸 孔的海绵状 和强氧化性 14.从某含有FeCl2、FeCL3、CuC2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则 下列说法正确的是 过量 试剂a 试剂b 金属铜 滤渣Y操作 试剂c 溶 业 操作I 操作皿 化铁晶体 液 滤液X A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ D.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2一2C1+2Fe3+ 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(10分)下表为元素周期表的部分，列出了a~i9种元素在元素周期表中的位置，试 回答下列问题： d (1)a、c、e可形成一种原子个数比为1：1：1的化合物，其电子式是▲ (2)元素i在周期表中的位置是第▲周期第▲族。 (3)e、g、h的简单离子半径从大到小的顺序为是▲（用离子符号表示）。 (4)a、c、e、g可组成一种还原性较强的酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为：▲ (5)e和b形成的化合物eb3中含有的化学键类型为▲一。 高一年级化学试卷第3页共6页 16.（17分)连二亚硫酸钠(Na2S204)俗称保险粉，是一种强还原剂，常用作脱氧 剂、保鲜防腐剂等。利用碱性硼氢化钠(NaBH4)溶液或甲酸钠(HCOONa)还原 含硫化合物是制备Na2S2O4的常用方法。 已知：i.N2S2O4易溶于水，难溶于醇。在空气中极易被氧化，水溶液中不稳定， 碱性介质中稳定。受热易分解。 ⅱ.NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性 溶液中比较稳定。 Ⅰ硼氢化钠碱性溶液还原法 (1)12%NaBL碱性溶液配制：在烧杯中按顺序称量48gH20,再向其中▲（填序 号)，待固体充分溶解。 A.边搅拌边加入12 g NaBH4,充分溶解并冷却至室温后，搅拌下缓慢加入40 g NaOH B.边搅拌边加入40 g NaOH,充分溶解并冷却至室温后，搅拌下缓慢加入12 g NaBH4 (2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用题16图-1所示装置来制备该溶液。 ①写出溶液中发生反应的离子方程式：▲： ②判断制备完成的方法是■ pH 传感器 68 64 Na2CO2溶液 WaOH溶液 62 磁力搅摔器 505560657075808590 温度/℃ 题16图-1 题16图-2 (3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反 应，相同时间内，Na2S204的产率随温度的变化如题16图-2所示，70℃后Na2S204 产率下降的原因是 Ⅱ甲酸钠法 s02C02 Na2CO3(s) NaOH(s) 反应 冷却 脱水 HCOONa(s) 结晶 系列操作 3Na2S2042H20→ 晶体 燥 包装 甲醇水溶液 (4)甲酸钠(HCOONa)法的工艺流程如上所示，制备时甲醇不参与化学反应， 写出制备反应的化学方程式：▲一。 (5)反应完成待冷却结晶后，经一系列操作得到Na2S2O42H20。这里的一系列操作 是：▲。根据Na2S2O4的性质，需采用的最佳干燥方式是▲。 高一年级化学试卷第4页共6页 (6)测定保险粉样品纯度的操作如下： ①配溶液：称取2.000gNa2S204(M=174g·mol1)样品溶于冷水中，配成100mL溶液。 ②测定：取0.1000molL1的KMnO4酸性溶液24.00mL,加入过量K1溶液，充分反应后放 于锥形瓶，滴加淀粉溶液作指示剂，将Na2S2O4样品溶液逐滴加入直至恰好反应完全。 ③重复上述操作2次，平均消耗样品溶液20.00mL。 测定过程中发生下列反应（未配平）：MmO4+下+H→Mn2++12+H20, S20+I2+H20→SO2++H*, 样品中Na2S204的质量分数为 。(写出计算过程) 17.(15分)一种以钛白粉副产品[主要成分为：FSO47H2O,含有少量Fe2(SO4)3、TiOS04、 MgSO4、MnSO4等]和农药盐渣[主要成分为：Na3PO4、Na2SO3等]为原料，经除杂后 制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 H,S04铁粉NI,FH,SO,H,O2KMO, 钛息粉→溶解和→除钛→除杂]氧花阿一→除杂和 副产品 滤渣！气体滤渣2 MnO2 沉铁 pH=1.5 →FePO4 H,O 02 盔整溶韌→假 已知：i.Fe3+可以与F形成稳定的配合物[FeF63-,使Fe3+难以形成沉淀。 iⅱ.HPO4是三元弱酸。 iⅲi.pH=3.2时Fe3+完全沉淀为Fe(OD3。 回答下列问题： (1)“除钛”：铁粉的作用之一是消耗H,使TiO+水解以TiO2xH20沉淀形式除去； 除此以外，铁粉另一个作用是▲一。 (2)“除杂1”中除去的离子是▲（填离子符号）。 (3)“氧化1”：反应一段时间后溶液中有气泡出现，且H2O2的实际耗用量比理论耗用量 明显增大的原因是▲。 (4)“除杂2”反应中理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为▲一。 (5)“氧化2缺失会导致FP04产量降低，原因是▲（用离子方程式表示）。 (6)“沉铁”中要控制pH为1.5，原因是▲。 (7)得到的产品FPO4和Li2CO3、H2C2O4(草酸)，隔绝空气高温焙烧可制备LiFePO4, 下列物质中，理论上也可代替HC2O4的是▲（填字母序号）。 a.焦炭 b.H202 c.NaHCO3 d.HCOOH 高一年级化学试卷第5页共6页 18.（16分)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 I NaBH4水解再生并循环制氢的原理如题18图-1所示： H20 NaBH, MgHz Mg MgCl, H, Na[B(OH)] MgO 02 NaBH水解 NaBH再生 题18图-1 (1)NaBH4(B+3价，H-1价)，水解生成NaB(OH田4的化学方程式为 (2)NaBH4再生过程中发生化合价降低的元素有▲（填元素符号）： (3)以NaBO2nH2O晶体和Mg为原料也可直接实现NaBH4的再生。在反应过程中检测 到MgH的生成，可能的原因是▲一。 Ⅱ镁铝合金参与的一种制氢、贮氢与释氢的方法如题18图-2所示。 Mgi7Al12 HO 产氢壁→ Mg(OH), OMgt,③Mg(OH)2●MgCa 题18图-2 题18图-3 (4)熔炼制备镁铝合金Mg17A112)时通入氩气的目的是▲。 (5)释氢释放的H2与贮氢吸收的H2的物质的量之比为▲。 (6)分析流程中的物质转化及再利用，在该流程基础上，还可进一步提高释氢总量 的操作为（用离子方程式表示）▲一。 (7)试结合题18图-3，从物质溶解性的差异角度，分析释氢环节，释氢效率随反应时间 增大逐渐下降，在溶液中添加C可以提高释氢效率的可能原因是_▲。 高一年级化学试卷第6页共6页 2025~2026高一年级第1学期期末考试化学参考答案 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 题号 12345678 10 11 12 1314 答案 D A D 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(10分) （)Na[:9:H](2分y (2)四VI(2分)》 (3)s2>C>Na(2分) (4)NaHSO,Na+HSO, (5)离子键、共价键（或非极性键）(2分：少填得1分，多填或错填得0分) 16.(17分) (1)B(2分) (2)C032-+2S02+H20=C02+2HS0x（2分)： pH传感器测定H值，一段时问内保持不变(2分) (3)70C后，Na2S2O,受热分解：NaBH4与水反应加快，降低Na2S2O生成速率(3分) (4)HCOONa +NaOH 2S02 =Na2S204+CO2+H2O (2) (5)过滤，乙醇洗（答出醉洗即可）(2分)低温其空干燥(1分)》 (6)87.0%(3分：按步骤给分) 解：由题意得：6MnO4、5S202 24.00 mLKMnO4消耗样品： nNaS,0)=cKMn04)./KMn04)2×0.1000x×24.00×10-3mol=2x103mol(1分) Na2S2O样品质量： (Na:S:O)(Na:S:O)M(NaS:O =2x10m01×174 mo罗=1.740g（1分） 样品质量分数=70×100%87.0%(1分) 2 高一化学试卷（参考容案）第1页/共2页 17.(15分) (I)将Fe+还原为Fe2+,防止Fe+可以与F形成稳定的配合物FeF广，使Fe难以形成 FePO4沉淀(2分) (2)Mg2-(2分) (3)反应生成的Fe+催化HO2分解(2分)（答反应生成MnO,催化分解给1分） (4)2:3(2分) (5)2Fe+s0+H,0=2Fe2+s0时+2H(2分) (答2Fe+3SO}+3H,0=2Fe(OH),+3S02给2分) (6)pH<1.5,溶液中H浓度较大，磷元素主要以HPOH,PO、HPO形式存在， PO;浓度低，生成FePO42HO沉淀量少（或pH过低，FePO溶解）： pH>1.5,铁元素会生成Fe(OH),生成FePO42HO沉淀量少。(3分) (7)ad(2分) 18.(16分) （1 NaBH,+4H,0-Na[B(OH).]+4H,个(2分) (2)Mg、H、C(3分) (3)Mg和结晶水反应产生氢气，氢气与Mg反应生成氢化镁(2分) (4)防止Mg、A1被空气氧化(2分) (5)2:1或2(3分) (6)2A1+6H=2A1+3H↑或2AI+6H0+2OH=2[AI(OH)+3H1(2分) (7)MgH表面形成的Mg(OH2层阻止水解反应进一步发生，添加C形成MgC可溶于水， 使Mg(OH)2层解体。(2分) 高一化学试卷（梦考容案）第2页/共2页