精品解析：云南大理白族自治州南涧彝族自治县第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 高二化学试卷

2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则此段时间是 A. 2 s B. 20 s C. 3 s D. 1.33 s 【答案】C 【解析】 【详解】NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，根据方程式可知消耗氢气浓度是1.2 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则此段时间是1.2 mol·L-1÷0.4 mol·L-1·s-1＝3s。答案选C。 2. 已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热 B. 碳的燃烧热 C. 稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于 D. 的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故A错误； B．碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故B错误； C．0.5 mol H2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应，除了有中和反应反应热，还有浓NaOH溶液稀释时放出的热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，则该反应的反应热小于-57.3 kJ·mol-1，故C正确； D．1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应，NH3·H2O是弱碱，反应时还要电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ，故D错误； 选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 20gSiC晶体中含有的共价键数目为2 B. 0.2molHClO分子中含有的H—Cl键的数目为 C. 39gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为 D. 1L1mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体是，晶体含共价键‌，所以含有共价键数目是，A正确； B．分子的结构式为：，不含有键，B错误； C．与足量充分反应，方程式为：，过氧化钠是，在此反应中，作氧化剂和还原剂的过氧化钠各占一半，所以转移电子数为：，C正确； D．在含有的溶液中通入适量氨气后，溶液中存在的电荷守恒关系为：，溴离子不水解，其物质的量为，通入适量氨气后溶液呈中性，则，说明，故溶液中的数目为，D正确； 故选B。 4. 当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCl溶液得到了高浓度KCl溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6 g。下列说法中正确的是 A. B. 实验结束后共收集到气体体积为17.92 L(标准状况) C. Pt1电极的电极反应方程式为 D. m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】左边装置为浓差电池，作原电池，右边为电解池，二者串联；已知和两个电极的初始质量相等，实验结束后比电极质量重25.6 g，说明电极表面有铜析出，发生了，电极为正极，电极表面有铜溶解，发生了，电极为负极；设析出的的物质的量为，溶解的 的物质的量也为，则，即，解得，电路转移电子的物质的量为；连接原电池负极，则为电解池阴极，阴极反应方程式为，为电解池阳极，阳极反应方程式为，据此分析。 【详解】A．由题干及分析可知，浓差电池中，浓度高的一极的电势高(作正极)，电极为正极，电极为负极，电极电势高于电极电势，则正极区的溶液浓度大于负极区，，A错误； B．由分析可知，电路转移电子的物质的量为，阴极（Pt1）生成氢气，阳极（Pt2）生成氯气，总共收集到气体，标况下体积为，B错误； C．为电解池阴极，阴极反应方程式为，C错误； D．为得到高浓度溶液，阴极区低浓度溶液的经过交换膜m向右迁移，阳极区低浓度溶液的经过交换膜n向左迁移，则m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜，D正确； 故选D。 5. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，常以铁板作阴、阳极，发生电解反应，最终和均以氢氧化物沉淀的形式而除去，下列说法不正确的是 A. 阳极反应为 B. 电解过程中溶液减小 C. 阴极电极反应式主要为： D. 电路中每转移12 mol电子，阳极产物最多还原 【答案】C 【解析】 【分析】电解法处理酸性时，常以铁板作阴、阳极，发生电解反应，其中阳极铁失去电子生成亚铁离子，与亚铁离子发生氧化还原反应转化为氢氧化铁和氢氧化铬沉淀而除去，阴极酸性溶液中的氢离子得电子转化为氢气，据此分析解答。 【详解】A．铁板为活性阳极，电解时Fe优先失电子生成Fe2+，阳极反应为，A正确； B．处理过程中与的反应消耗，同时阴极得电子生成也消耗，因此溶液中 减小，B正确； C．与的还原反应发生在溶液中，不属于阴极电极反应，酸性条件下阴极主要反应为，C错误； D．电路中转移12mol电子时，阳极生成6mol ，根据反应关系，6mol 最多还原1mol ，D正确； 故选C。 6. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在晶体中，距最近的有6个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个的配位数是4 C. 金刚石晶体中含有 键 D. 在晶体中，距最近的有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体中，每个周围上下、左右、前后各有1个，共6个，A正确； B．晶胞中，位于晶胞的顶点和面心，数目为，F-位于晶胞内部，每个周围最近的有4个，故的配位数是4，B正确； C．金刚石晶体中，每个C原子与周围4个C原子形成4个键，每个键被2个C原子共用，因此1molC原子含有的键数目为，12g金刚石中含C原子的物质的量为，故含键为，而非，C错误； D．在晶体中，每个周围最近的位于晶胞的棱心方向，共12个，D正确； 故选C。 7. 科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物分子的键角： D. W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个Z原子均形成2对共用电子，每个Q形成6对共用电子，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；W均形成一个共价键，W是H元素；Y的原子半径大于Z，则Y是N元素；X可形成X+，可知X为Na元素；据此分析解答。 【详解】A．电子层数越大，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，S2-有3个电子层，而N3-、O2-、Na+有2个电子层，核电荷数Na＞O＞N，因此原子半径：S2-＞N3-＞O2-＞Na+，A正确； B．N为2p3半充满稳定结构，较难失去电子，故第一电离能N＞O，B错误； C．Z为O元素，Q为S元素，H2O、H2S分子的中心原子均含有2对孤电子对，均为V形结构，但由于原子半径O＜S，孤电子对越近排斥力越大，则键角越大，故键角：H2S＜H2O，C正确； D．H、Na、S可与O元素分别形成H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，均是两种常见的二元化合物，D正确； 答案选B。 8. 已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是 A. CO2是电解质 B. N原子间以共价三键结合，键能大，故N2化学性质很稳定 C. 上述化学方程式涉及元素的电负性：N>O>S D. KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2溶于水生成H2CO3，但CO2本身不能直接离解成离子，属于非电解质，A错误； B．N2分子中N原子以共价三键结合，键能大，断裂需要较高能量，因此N2化学性质稳定，B正确； C．电负性顺序应为O＞N＞S，C错误； D．KNO3晶体中内部存在共价键，而K2S晶体中仅有离子键，作用力不完全相同，D错误； 故选B。 9. 冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是 A. 硫化氢晶体结构和冰不相似 B. 冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性 C. 晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为 D. 冰晶体有较大空隙，因此密度比液态水小 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子可以形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以硫化氢晶体结构和冰不相似，A正确； B．冰晶体中水分子间形成的氢键具有方向性和饱和性，B正确； C．氢键键长可以表示为通过氢键相连接的两个氧原子的核间距，z方向上距离最近的两个氧原子所在的水分子通过氢键连接，则由晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d可知，冰晶胞中的氢键键长为d，C错误； D．在冰的晶体中水分子间形成的氢键具有方向性和饱和性，使得在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，导致密度比液态水小，D正确； 故选C。 10. 下列表述不正确的是 A. 键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B. CO空间结构为平面正三角形 C. 等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3∶2 D. NH不能作为配合物的配位体 【答案】C 【解析】 【详解】A．BF3、CH4中N、C无孤电子对，BF3空间构型为平面正三角形，甲烷空间构型为正四面体，BF3的键角大于甲烷，NH3中N有一个孤电子对，H2O中O有两个孤电子对，孤电子对之间斥力＞孤电子对-成键电子对之间斥力＞成键电子对之间斥力，因此键角大小顺序是BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A说法正确； B．CO中心原子为C，有3个σ键，无孤电子对，因此空间构型为平面正三角形，故B说法正确； C．1mol[Co(H2O)6]2+含有σ键物质的量为(6+6×2)mol=18mol，1mol[CoCl4]2-中σ键物质的量为4mol，因此两者等物质的量中含有有σ键个数比为18∶4=9∶2，故C说法错误； D．NH中中心原子N无孤电子对，无法提供孤电子对，因此NH不能作为配合物的配位体，故D说法正确； 答案为C。 11. 有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M的分子式。 已知：装置B中样品M的质量为1.85g，实验测得装置C增重2.25g，装置D增重4.40g。下列说法错误的是 A. 能推算M的分子式为C4H10O B. 若去掉CuO，测得的碳的含量可能偏低 C. 装置C可用盛有P2O5的U形管代替 D. 装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中是浓硫酸，用于除去中的水蒸气，B中氧气与有机物M反应，C中增重为水的质量，D中增重为二氧化碳的质量，E中碱石灰是防止空气中的和进入装置D干扰实验结果；M中，，，，M的最简式为，据此分析。 【详解】A．由分析可知，M的最简式为，此时碳原子已经是饱和的，M的分子式和最简式一样，为，A正确； B．装置B中CuO的作用是使CO充分转化为，在装置D中被吸收，如果没有CuO，测得的碳的含量将偏低，B正确； C．可以吸收水分，并且不和二氧化碳气体反应，装置C可用盛有P2O5的U形管代替，C正确； D．装置E中碱石灰的作用是防止空气中的和进入装置D干扰实验结果，D错误； 故选D。 12. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中加热是为了增加苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 系列操作Ⅲ中可用冷水洗涤晶体 D. 可用酸化的检验苯甲酸中NaCl是否除净 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，操作Ⅰ中加热是为了增加苯甲酸的溶解度，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B错误； C．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅲ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，C正确； D．氯离子和银离子反应生成白色沉淀，可用酸化的AgNO3检验苯甲酸中NaCl是否除净，D正确； 故选B。 13. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 图甲证明乙炔可使酸性溶液褪色 B. 图乙用于实验室制硝基苯 C. 图丙除去中的 D. 图丁制备溴苯并验证有产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，会有还原性杂质气体和生成，溶液可以除去和，乙炔通入酸性溶液中使溶液褪色，A正确； B．在浓硫酸的作用下，苯在时与浓硝酸反应生成硝基苯，B正确； C．二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，C错误； D．苯与液溴在催化作用下反应生成溴苯和，图丁装置中的苯可以吸收挥发出的溴蒸汽，若中产生淡黄色沉淀，则证明有产生，D正确。 故选C。 14. 下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中连接羟基的碳的相邻碳原子上存在氢原子，能发生消去反应，与羟基相连的碳原子上有一个H，催化氧化生成酮而不能生成醛，A错误； B．中连接羟基的碳的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，与羟基相连的碳原子上有两个H，催化氧化生成醛，B错误； C．中连接羟基的碳的相邻碳原子上存在氢原子，能发生消去反应，与羟基相连的碳原子上有两个H，催化氧化生成醛，C正确； D．中连接羟基的碳的相邻碳原子上存在氢原子，能发生消去反应，与羟基相连的碳原子上有一个H，催化氧化生成酮而不能生成醛，D错误； 故选C。 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如图所示。 已知：。 （1）写出由苯生成A的化学方程式：_______，A→B的反应类型为_______。 （2）C的官能团名称为_______，F的结构简式为_______。 （3）Ⅰ的核磁共振氢谱有3组峰，则根据系统命名法，Ⅰ的名称为_______。K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则K的结构简式为_______。 （4）H若在光照下和氯气发生反应，生成物之一L为Ⅰ的同分异构体，写出L与NaOH溶液共热的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 碳碳双键和氨基 ②. （3） ①. 4-氯甲苯 ②. （4） 【解析】 【分析】结合已知信息可知，BC为硝基被还原为氨基的过程，结合C的结构，采用逆合成分析法可逆推知B的结构为，AB为氯乙烯与硝基苯的取代反应，所以逆推知，A为硝基苯，其结构简式为：，说明反应①发生的是苯的硝化反应；苯与溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，则E的结构为：，E与浓硫酸发生磺化反应，结合G的结构可知，得到的F结构简式为：，F通过与氢气发生加成反应得到G；，苯与一氯甲烷在氯化铝作用下发生取代反应生成H，H与氯气在铁作催化剂作用下发生取代反应得到I，I在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应，甲基转化为羧基，据此分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知，苯生成A为苯的硝化反应，其化学方程式为：；该反应属于取代反应； 【小问2详解】 C为，则其官能团名称为碳碳双键和氨基；结合上述分析可知，F的结构简式为； 【小问3详解】 Ⅰ为甲苯的一氯代物，且氯原子在苯环碳原子上，可能为邻氯甲苯、间氯甲苯或对氯甲苯，因核磁共振氢谱有3组峰，说明I分子中含有3种等效氢，其结构为：，根据系统命名法可命名该化合物为：4-氯甲苯；J中含羧基，属于羧酸类，K为J的同系物，比J多一个碳，则K的分子式为：C8H7ClO2，苯环上只有1个取代基，则侧链为一个甲基、一个氯原子与一个羧基结合的结构，所以其结构简式为：； 【小问4详解】 H若在光照下和氯气发生反应，甲基碳原子上的H被Cl原子取代，生成物L为，则L在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应转化为苯甲醇，其化学方程式为：。 16. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）重铬酸钾中铬的化合价为___________，铬单质的核外电子排布式简写式为___________。硝酸钠中三种元素简单离子半径从大到小顺序为___________。 （2）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为___________。 （3）滤渣1中含量最多的金属元素是___________，步骤④调滤液2的pH使之变小，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. [Ar]3d54s1 ③. N3->O2->Na+ （2）2：7 （3） ①. Fe ②. 2CrO+2H+Cr2O+H2O （4） 【解析】 【分析】铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，则步骤①的产物为Na2CrO4、Fe2O3、NaNO2、NaAlO2、Na2SiO3，水浸过滤，滤渣1是Fe2O3，滤液1含有Na2CrO4、NaNO2、NaAlO2、Na2SiO3，调pH=7生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，过滤，滤渣2是氢氧化铝、硅酸；滤液2是Na2CrO4、NaNO2调pH把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，加KCl生成K2Cr2O7。 【小问1详解】 重铬酸钾中K元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，铬的化合价为+6，铬是24号元素，核外电子排布式简写式为[Ar]3d54s1。电子层数相同，质子数越多半径越小，硝酸钠中三种元素简单离子半径从大到小顺序为N3->O2->Na+。 【小问2详解】 步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，FeO·Cr2O3中Fe元素化合价由+2升高为+3、Cr元素化合价由+3升高为+6，NaNO3中N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2:7。 【小问3详解】 滤渣1是Fe2O3，含量最多的金属元素是Fe，步骤④调滤液2的pH使之变小，把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，原因是2CrO+2H+Cr2O+H2O。 【小问4详解】 m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，根据Cr元素守恒，理论上生成K2Cr2O7的物质的量为，最终得到产品 m2 kg，产率为。 17. 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 已知：(R表示烃基)。 请回答下列问题： （1）苯乙烯中碳原子均采用___________杂化，A→B的反应类型是___________。 （2）B→C的反应所需的试剂是___________(填化学式)。 （3）A在催化剂和加热的条件下发生加聚反应生成高聚物的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．B不能发生加成反应　　　　　　　　　　　b．A、B、C中均有两种官能团 c．F分子中最多有8个碳原子共面　　　　　　d．A和E都使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）已知：苯环侧链上的烷烃烃基在一定条件下能被氧化成羧基，但若直接与苯环连接的碳原子上没有C—H，则一般不能氧化成羧基。 G是F的同系物，分子式为，则G能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸的结构有___________种。(不包括立体异构体) （6）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中Z的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） （3） （4）cd （5）3 （6） 【解析】 【分析】A与氢气加成生成F，A与溴单质加成生成B，C与氢气在催化剂下加成，生成D，D为。 【小问1详解】 苯乙烯中碳原子均采用杂化，根据分析可知A与溴单质加成生成B，A→B的反应类型是加成反应反应。 【小问2详解】 B生成C，是与液溴和溴化铁作催化剂下发生取代反应，B→C的反应所需的试剂是； 【小问3详解】 A为，碳碳双键可以发生加聚反应生成高聚物，故反应方程式为； 【小问4详解】 a．B为，苯环能与氢气发生加成反应，故a错误；　　　　　　　　　　　b．A中的官能团只有碳碳双键一种，B、C中的官能团只有溴原子一种，故b错误； c．单键可以旋转，F分子中最多有8个碳原子共面，故c正确；　　　　　　 d．A中有碳碳双键，E中有羟基都使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确； 故答案为cd； 【小问5详解】 G是F的同系物，分子式为，则G能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸的结构有、、，共三种。 【小问6详解】 2-甲基丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成，在氢氧化钠溶液中水解，生成醇，故Z的结构简式为； 18. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中、元素的含量分别为、。 ②时，的为。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为___________，滤渣2的主要成分是___________。 （3）根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）“沉铁”后，调节“滤液4”的至8.0，无析出，则___________。 （5）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。 （6）能与、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以个数比为1：2的配离子结构___________；向少量沉淀中滴加一定浓度的氨水，则沉淀消失，其离子方程式为，该反应的平衡常数为___________，从平衡常数看，应选择氨水浓度较大为宜。 (已知：的溶度积常数，的稳定常数) （7）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 二氧化硅(或) （3） （4）0.19 （5） （6） ①. ②. （7） 【解析】 【分析】金-银矿(含、、、、、等)加、“还原酸浸”，被还原为 、被还原为，被溶解为，、、不反应，进入“滤渣1”；“沉铜”时，向滤液1中加入铁粉，被铁粉还原为，滤液3中含、；“氧化”时，向滤液3中加，被氧化为；“沉铁”时，加入， 转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，向滤液4中加入，沉淀为。“浸金银”时，滤渣1用铜-氨-硫代硫酸盐溶液浸出，、进入滤液2，后续提炼出、。 【小问1详解】 为29号元素，核外电子排布为，因此价层电子排布式为； 【小问2详解】 “还原酸浸”时，作氧化剂，作还原剂，被还原为，被氧化为，该反应的离子方程式为；由分析可知滤渣1是、、，加入铜-氨-硫代硫酸盐溶液浸金银，将、与分开，故滤渣2是； 【小问3详解】 还原酸浸中，能将氧化，而也能氧化，且后续氧化步骤中能氧化为，说明氧化性：＞；沉铜步骤中，铁粉先于反应，再置换，说明氧化性：＞； 【小问4详解】 已知，当时，，则，故无析出时； 【小问5详解】 催化剂的特征是“参与反应，前后质量和化学性质不变”，“浸金银”时，反应①消耗，生成和；反应②消耗和，又生成了，因此，反应前后不变的是，是该过程中的催化剂； 【小问6详解】 乙二胺为双齿配体，每个乙二胺提供2个N原子配位，2个乙二胺共提供4个配位原子，与形成配位数为4的平面正方形配离子，结构为；的沉淀溶解平衡方程式，，配离子形成方程式，，两个方程式相加得，则 【小问7详解】 由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方，Mn原子位于面心，则Mn原子个数为：， Sb位于晶胞的顶点，则Sb原子个数为：，因此，该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则此段时间是 A. 2 s B. 20 s C. 3 s D. 1.33 s 2. 已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热 B. 碳的燃烧热 C. 稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于 D. 的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 20gSiC晶体中含有的共价键数目为2 B. 0.2molHClO分子中含有的H—Cl键的数目为 C. 39gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为 D. 1L1mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为 4. 当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCl溶液得到了高浓度KCl溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6 g。下列说法中正确的是 A. B. 实验结束后共收集到气体体积为17.92 L(标准状况) C. Pt1电极的电极反应方程式为 D. m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜 5. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，常以铁板作阴、阳极，发生电解反应，最终和均以氢氧化物沉淀的形式而除去，下列说法不正确的是 A. 阳极反应为 B. 电解过程中溶液减小 C. 阴极电极反应式主要为： D. 电路中每转移12 mol电子，阳极产物最多还原 6. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在晶体中，距最近的有6个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个的配位数是4 C. 金刚石晶体中含有 键 D. 在晶体中，距最近的有12个 7. 科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物分子的键角： D. W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物 8. 已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是 A. CO2是电解质 B. N原子间以共价三键结合，键能大，故N2化学性质很稳定 C. 上述化学方程式涉及元素的电负性：N>O>S D. KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 9. 冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是 A. 硫化氢晶体结构和冰不相似 B. 冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性 C. 晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为 D. 冰晶体有较大空隙，因此密度比液态水小 10. 下列表述不正确的是 A. 键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B. CO空间结构为平面正三角形 C. 等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3∶2 D. NH不能作为配合物的配位体 11. 有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M的分子式。 已知：装置B中样品M的质量为1.85g，实验测得装置C增重2.25g，装置D增重4.40g。下列说法错误的是 A. 能推算M的分子式为C4H10O B. 若去掉CuO，测得的碳的含量可能偏低 C. 装置C可用盛有P2O5的U形管代替 D. 装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 12. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中加热是为了增加苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 系列操作Ⅲ中可用冷水洗涤晶体 D. 可用酸化的检验苯甲酸中NaCl是否除净 13. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 图甲证明乙炔可使酸性溶液褪色 B. 图乙用于实验室制硝基苯 C. 图丙除去中的 D. 图丁制备溴苯并验证有产生 14. 下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是 A. B. C. D. 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如图所示。 已知：。 （1）写出由苯生成A的化学方程式：_______，A→B的反应类型为_______。 （2）C的官能团名称为_______，F的结构简式为_______。 （3）Ⅰ的核磁共振氢谱有3组峰，则根据系统命名法，Ⅰ的名称为_______。K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则K的结构简式为_______。 （4）H若在光照下和氯气发生反应，生成物之一L为Ⅰ的同分异构体，写出L与NaOH溶液共热的化学方程式：_______。 16. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）重铬酸钾中铬的化合价为___________，铬单质的核外电子排布式简写式为___________。硝酸钠中三种元素简单离子半径从大到小顺序为___________。 （2）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为___________。 （3）滤渣1中含量最多的金属元素是___________，步骤④调滤液2的pH使之变小，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为___________。 17. 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 已知：(R表示烃基)。 请回答下列问题： （1）苯乙烯中碳原子均采用___________杂化，A→B的反应类型是___________。 （2）B→C的反应所需的试剂是___________(填化学式)。 （3）A在催化剂和加热的条件下发生加聚反应生成高聚物的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．B不能发生加成反应　　　　　　　　　　　b．A、B、C中均有两种官能团 c．F分子中最多有8个碳原子共面　　　　　　d．A和E都使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）已知：苯环侧链上的烷烃烃基在一定条件下能被氧化成羧基，但若直接与苯环连接的碳原子上没有C—H，则一般不能氧化成羧基。 G是F的同系物，分子式为，则G能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸的结构有___________种。(不包括立体异构体) （6）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中Z的结构简式为___________。 18. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中、元素的含量分别为、。 ②时，的为。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为___________，滤渣2的主要成分是___________。 （3）根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）“沉铁”后，调节“滤液4”的至8.0，无析出，则___________。 （5）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。 （6）能与、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以个数比为1：2的配离子结构___________；向少量沉淀中滴加一定浓度的氨水，则沉淀消失，其离子方程式为，该反应的平衡常数为___________，从平衡常数看，应选择氨水浓度较大为宜。 (已知：的溶度积常数，的稳定常数) （7）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $