精品解析：云南省迪庆藏族自治州民族中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷 (满分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学方程式错误的是 A. 煤制水煤气： B. 供氧： C. 覆铜板制作印刷电路板： D. 铅酸蓄电池放电： 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确； 故选C。 2. 研究、等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将已知反应变形得到目标反应Ⅲ：，代入数据计算得，故选A。 3. 800℃时，向某5L的恒温恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应： ，反应过程中随时间变化情况如图。下列说法正确的是 A. 当容器内混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 在0∼10min内， C. 平衡时，CO的转化率为40% D. 10min时，向容器中再充入和，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子数不变，在反应过程中容器内压强始终不变，压强不变不能作为判断反应达平衡的标志，A错误； B．0∼10min内，，则，B错误； C．根据信息，，平衡时的转化率=50%，C错误； D．根据反应方程式列三段式(单位：)：，，时再充入和，则，平衡逆向移动，则，D正确； 故选D。 4. 在密闭容器中存在如下反应：。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示的是恒容时，时刻增大的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的时刻可能是增大压强或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ中甲可能表示分离出对的转化率的影响，且乙代表未分离出 D. 图Ⅲ表示温度对的转化率的影响，且甲为较低温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容状态下，时刻增大的浓度则正反应速率增大，逆反应速率不变，故A错误； B．该反应为气体分子数减小反应，增大压强，正反应方向速率增大更多，故B错误； C．D为液态物质，分离出对平衡移动无影响，故C错误； D．甲表示温度低，则反应速率慢，达到平衡状态时间长；该反应为放热反应，低温利于正向进行，A转化率大，故D正确； 答案选D。 5. 中国科学院上海硅酸盐研究所科研团队报道了一种在碱性条件下耦合产氢的硼氢化物燃料电池，其工作原理如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 电极Q为原电池的负极，发生氧化反应 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 电极P的电极反应式为： D. 离子交换膜转移0.1mol离子时，电池产生0.2mol 【答案】C 【解析】 【分析】根据电极物质转化判断电极类型，P极中-1价H转化为0价，失电子发生氧化反应，故P为原电池负极，Q为正极。碱性条件下，负极电极反应式为，正极电极反应式为。负极消耗，正极生成，由正极向负极迁移，故离子交换膜为阴离子交换膜。结合电子守恒，每转移4mol电子时，负极生成2mol ，正极生成2mol ，共生成4mol ，同时迁移4mol 。 【详解】A．电极P为原电池负极，电极Q为正极，正极发生还原反应，A错误； B．由正极Q向负极P迁移，故离子交换膜为阴离子交换膜，B错误； C．电极P为负极，碱性条件下失电子生成和，电极反应式为，C正确； D．离子交换膜转移0.1mol 时，电路中转移0.1mol电子，负极生成0.05mol ，正极生成0.05mol ，共产生0.1mol ，D错误； 故选C。 6. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是。 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. O、F、Na的原子半径依次减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N、O、F为第二周期相邻主族元素，电负性依次增大，A正确； B．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即第一电离能O < N < F，并非依次增大，B错误； C．N的最高正化合价为+5价，O没有最高正价，F没有正化合价，不存在最高正化合价依次升高的规律，C错误； D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径O>F，Na为第三周期元素，电子层数比O、F多，原子半径远大于二者，原子半径大小顺序为Na>O>F，并非依次减小，D错误； 故答案为：A。 7. 对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 电负性逐渐减小 C. 第一电离能逐渐减小 D. 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一主族从上往下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A正确； B．同一主族从上往下，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，B正确； C．同一主族从上往下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，C正确； D．第VIIA族元素，从上到下，非金属性依次减弱，对氢离子的吸引能力减弱，其氢化物易电离出氢离子，因此氢化物水溶液的酸性逐渐增强，D错误； 故答案为：D。 8. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是 A. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 C. 可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定 D. 离子键、共价键和氢键都属于化学键 【答案】B 【解析】 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； B．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故B正确； C．某元素的原子由基态跃迁到激发态得到吸收光谱，不是发射光谱，故C错误； D．氢键是一种较强的分子间作用力，不属于化学键，故D错误； 故答案为：B。 9. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 第一电离能：W>Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q D. Q单质在中溶解度比在酒精中的溶解度大 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，据此回答。 【详解】A．有3个电子层，离子半径最大，只有1个电子层，半径最小，和电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：，A正确； B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：，B错误； C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为，则氢化物的稳定性强弱顺序为，C正确； D．Q单质为硫单质，为非极性溶剂二硫化碳，酒精是极性溶剂，硫单质为非极性分子，根据 “相似相溶” 原理，硫单质在非极性的二硫化碳中溶解度更大，因此硫单质在二硫化碳中的溶解度比在酒精中更大，D正确； 故选B。 10. 下列对物质性质及解释均正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：Li<Na<K K的价电子数多，金属键最强 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”的规律 C H2O的键角比H3O+的键角大 中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+ D 酸性： 电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属元素原子价电子数均为1，同主族从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点顺序为，性质和解释均错误，A错误； B．为极性分子，解释错误，B错误； C．中心O原子价层电子对数为=4，有2对孤电子对，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角小于，性质描述错误，C错误； D．电负性，的吸电子诱导效应更强，使羧基中羟基的键极性更大，更易电离出，故氟乙酸酸性强于氯乙酸，性质和解释均正确，D正确； 故选D。 11. 茜草古称“茹蘆”，《天工开物·彰施》明确将其作为染制“绛色”的主原料，强调其“经宿不褪”的耐久性。茜草的红色成分为茜素，其结构如下图所示，下列关于茜素的说法不正确的是 A. 该化合物的分子式为 B. 该化合物能与NaOH反应 C. 在一定条件，可与HCHO发生缩聚反应 D. 该物质可用三氯化铁溶液检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构式可得，该化合物中有14个C原子，8个H原子，4个O原子，所以其分子式为，A正确； B．分子中含有两个酚羟基，具有弱酸性，可与发生中和反应，B正确； C．酚醛缩聚需酚羟基邻/对位有可取代氢,虽然茜素分子中酚羟基的邻、对位上有氢原子，但由于受到醌环上两个强吸电子羰基以及分子内氢键的影响，导致苯环的活性降低，难以与甲醛发生缩聚反应，C错误； D．含有酚羟基属于酚类化合物，遇溶液显紫色，可用于定性检验，D正确； 故答案选C。 12. 下列化学用语书写正确的是 A. 羟基的电子式是 B. 丙烯的键线式： C. 乙炔的结构简式：CHCH D. 乙醇的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基呈电中性，其电子式为 ，A正确； B．丙烯分子中有一个碳碳双键，其键线式为，B错误； C．乙炔中含有一个碳碳叁键，其结构简式为CH≡CH，三键不能省略，C错误； D．乙醇的官能团为羟基，其结构式为，D错误； 故答案选A。 13. 下列关于苯的同系物的叙述正确的是 A. 联苯()是苯的同系物 B. 经实验测得邻二甲苯仅一种结构可证明苯结构中不存在单双键交替结构 C. 甲苯可以与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 D. 甲苯分子中最多有14个原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．联苯分子中含两个苯环，苯的同系物要求分子中仅含一个苯环且侧链为饱和烃基，因此联苯不属于苯的同系物，A错误； B．若苯环中存在单双键交替结构，邻二甲苯会有两种结构，而实验测得邻二甲苯仅一种结构，可证明苯环中不存在单双键交替结构，B正确； C．甲苯与溴水发生萃取，使溴水褪色，萃取为物理变化；甲苯可被酸性溶液氧化而使其褪色，C错误； D．甲苯分子中，苯环上的11个原子（6个C、5个H）及甲基的C原子共平面，甲基上的H原子可通过单键旋转，最多有13个原子共平面，D错误； 故选B。 14. 下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A. 葡萄糖具有还原性，可用于制银镜 B. 甲酸具有酸性，可用作还原剂 C. 乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 D. 苯的密度比水小，可用作提碘萃取剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖中含有醛基具有还原性，能发生银镜反应，可用于制银镜，A正确； B．甲酸具有还原性可用作还原剂，而不是因为酸性用作还原剂，B错误； C．乙烯能催熟果实，可作果实催熟剂，与乙烯具有可燃性无关，C错误； D．苯溶解碘单质的能力大于水，并且与水不互溶、不反应，可作提碘萃取剂，与苯的密度大小无关，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 结合下列物质的结构与性质，回答下列问题： （1）用系统命名法下列有机物的命名 ①：_______。 ②：_______。 （2）根据已知反应：，均用结构简式或键线式作答。 ①写出下列反应的产物：_______。 ②推导合成的反应物为_______。 （3）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。其晶胞示意图如下，晶胞参数a pm、c pm，a≠c，M、N原子的分数坐标分别为(，，)、(，，)。设NA是阿伏加德罗常数的值。该物质的化学式为_______，原子Q到体心的距离为_______pm(用a、c表示)，晶体的密度为_______(列计算式即可)。 【答案】（1） ①. 2,2,4-三甲基己烷 ②. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 （2） ①. ②. 和（或和） （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据系统命名法的规则，的系统命名为：2,2,4-三甲基己烷； ②的系统命名为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯； 【小问2详解】 已知反应：，该反应为共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生Diels-Alder反应，得到环加成产物，根据分析： ①； ②根据断键和成键原则，利用逆推法可知的反应物为：和（或和） 【小问3详解】 分析晶胞结构：晶胞中白球位于体心，数目为1；黑球位于顶角、棱心、体内，晶胞中的数目为：，则白球为，黑球为，化学式为：；由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离；每个晶胞中含有1个“”，则密度。 16. 有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的，装置如下图，他用CuO作氧化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部转化为CO2和H2O，用盛有NaOH固体和无水CaCl2的吸收管分别吸收CO2和H2O。 试回答下列问题： （1）甲装置中盛放的是_______。 （2）将7.4g有机物A进行实验，测得生成和，则A的实验式(最简式)为_______。 （3）已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)_______，原因是：_______，也可以通过_______法快速、精确测定其相对分子质量，进而确定分子式。 （4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰，则A的结构简式为_______。 ②若A的红外光谱如图所示，则其结构简式为_______。 （5）某同学认为乙和空气相通，会影响测定结果准确性，应在乙后再增加一个丙装置，其主要目的是_______，丙装置中所加试剂可以是：_______。 【答案】（1）无水CaCl2 （2）C4H10O （3） ①. 能 ②. H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式 ③. 质谱 （4） ①. (CH3)3COH ②. CH3CH2OCH2CH3 （5） ①. 防止空气中的CO2和H2O进入乙装置，影响测定结果 ②. 碱石灰 【解析】 【分析】由图可知，在750℃左右使有机物在氧气流中氧化，氧化铜可将CO转化为CO2，用装置甲中盛有的氯化钙吸收测定水蒸气，装置乙中盛有的氢氧化钠用于吸收测定二氧化碳，该实验的缺陷是装置乙中盛有的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，引起实验误差，应在装置乙后再增加一个盛有碱石灰的丙装置吸收空气中的二氧化和水蒸气。 【小问1详解】 由分析可知，装置甲中盛有的氯化钙用于吸收样品生成的水蒸气，故答案为：无水CaCl2； 【小问2详解】 由题给数据可知，有机物分子中含有碳原子的物质的量为=0.4mol，含有氢原子的物质的量为×2=1mol，含有氧原子的物质的量为=0.1mol，则有机物A中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为0.4mol：1mol：0.1mol=4：10：1，实验式(最简式)为C4H10O，故答案为：C4H10O；， 【小问3详解】 由实验式(最简式)可知，A分子中氢原子已经饱和碳原子的四价结构，最简式即为分子式，也可以通过质谱法快速、精确测定其相对分子质量，进而确定分子式，故答案为：能；H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式；质谱； 【小问4详解】 ①由核磁共振氢谱图中有两组峰可知，则饱和一元醇A的结构简式为(CH3)3COH，故答案为：(CH3)3COH； ②由红外光谱可知，A分子中含有醚键，对称的-CH3，对称的-CH2-，则结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3； 【小问5详解】 由分析可知，该实验的缺陷是装置乙中盛有的氢氧化钠会空气中的二氧化碳和水蒸气，引起实验误差，应在装置乙后再增加一个盛有碱石灰的丙装置吸收空气中的二氧化和水蒸气，避免影响测定结果，故答案为：防止空气中的CO2和H2O进入乙装置，影响测定结果；碱石灰。 17. 金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂()的工艺流程如图所示。 已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表： 金属阳离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀时的pH 8.1 6.5 1.5 3.6 刚好完全沉淀时的pH - 8.5 3.2 4.9 回答下列问题： （1）为提高“浸取”效率，可采取的措施是______(写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)。 （2）“精制”时，H2O2加入的量应大于理论值，原因是_______； “精制”时应调pH的范围为_______。 （3）“控温、氧化”时，Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4均被氧化为MnO2，将“锂化”过程中发生反应的化学方程式补充完整_______。 ______________________________ （4）原子晶体的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如图所示。 该晶胞内部存在的共价键数为_______；该晶胞的密度为_______g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示，已知相对原子质量Ga： 70 As： 75 ） 【答案】（1） ①. 适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可) ②. （2） ①. 在、的催化作用下易分解损耗 ②. 4.9≤pH<8.1 （3） （4） ①. 16 ②. 【解析】 【分析】软锰矿主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物，加入、浸取，被还原为，被氧化为，与反应转化为存在于溶液中，过滤出酸性氧化物，得到、、、、的混合溶液，向其中加入，可以把氧化为，加入氨水调节溶液pH使、转化生成、沉淀除去；滤液中加氨水沉锰，得到的是和滤饼，过滤，通入水、氧气控温、氧化生成，加入锂化生成LiMn2O4。 【小问1详解】 为提高“浸取”效率，可采取的措施是适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可)。 滤渣Ⅰ的主要成分是。 【小问2详解】 “精制”时，H2O2加入的量应大于理论值，原因是在、的催化作用下易分解损耗。 “精制”时使、转化生成、沉淀除去，pH应大于4.9，为防止沉淀，pH应小于8.1，综上调节pH的范围为4.9≤pH<8.1。 【小问3详解】 “控温、氧化”时，和均被氧化为，“锂化”过程转化为，反应的化学方程式。 【小问4详解】 该晶胞内部存在的共价键为Ga原子与As原子形成的，共16个。 按照均摊法该晶胞中含有4个Ga和4个As，晶胞质量，晶胞的体积，晶胞密度。 18. 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称是___________，D→E的反应类型是___________。 （2）第②步反应所需的试剂是___________(填化学式)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：___________。 （4）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为___________，Y物质为___________，Z的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 碳氯键（或氯原子） ②. 取代反应 （2）Cl2、FeCl3 （3） （4） ①. ②. Br2 ③. 【解析】 【分析】A与水发生加成反应生成G，A与Cl2发生加成反应生成B，B中苯发生取代反应生成C，C中苯环与氢气加成生成D，D中碳氯键发生水解反应生成E，F是高分子化合物，则A发生加聚反应生成F为聚苯乙烯。 【小问1详解】 C中含有官能团C-Cl的名称为碳氯键；D中碳氯键发生水解反应生成E，D→E的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 B中苯环的一个H被Cl取代，第②步反应所需的试剂是Cl2、FeCl3。 【小问3详解】 因为F是高分子化合物，故A→F为苯乙烯的加聚反应，化学方程式为：n 。 【小问4详解】 利用题干信息，以2-甲基丙烯为原料合成2-甲基-2羟基丙醛，对照原料与目标合成物，2-甲基丙烯应先与Br2加成，然后结合题干信息D→E，将卤素原子取代变成羟基，再将羟基氧化即得目标物(2号碳上的羟基无氢不能被氧化)。故X为，Y为Br2，Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷 (满分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学方程式错误的是 A. 煤制水煤气： B. 供氧： C. 覆铜板制作印刷电路板： D. 铅酸蓄电池放电： 2. 研究、等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 等于 A. B. C. D. 3. 800℃时，向某5L的恒温恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应： ，反应过程中随时间变化情况如图。下列说法正确的是 A. 当容器内混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 在0∼10min内， C. 平衡时，CO的转化率为40% D. 10min时，向容器中再充入和，则 4. 在密闭容器中存在如下反应：。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示的是恒容时，时刻增大的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的时刻可能是增大压强或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ中甲可能表示分离出对的转化率的影响，且乙代表未分离出 D. 图Ⅲ表示温度对的转化率的影响，且甲为较低温度 5. 中国科学院上海硅酸盐研究所科研团队报道了一种在碱性条件下耦合产氢的硼氢化物燃料电池，其工作原理如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 电极Q为原电池的负极，发生氧化反应 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 电极P的电极反应式为： D. 离子交换膜转移0.1mol离子时，电池产生0.2mol 6. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是。 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. O、F、Na的原子半径依次减小 7. 对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 电负性逐渐减小 C. 第一电离能逐渐减小 D. 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 8. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是 A. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 C. 可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定 D. 离子键、共价键和氢键都属于化学键 9. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 第一电离能：W>Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q D. Q单质在中溶解度比在酒精中的溶解度大 10. 下列对物质性质及解释均正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：Li<Na<K K的价电子数多，金属键最强 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”的规律 C H2O的键角比H3O+的键角大 中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+ D 酸性： 电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大 A. A B. B C. C D. D 11. 茜草古称“茹蘆”，《天工开物·彰施》明确将其作为染制“绛色”的主原料，强调其“经宿不褪”的耐久性。茜草的红色成分为茜素，其结构如下图所示，下列关于茜素的说法不正确的是 A. 该化合物的分子式为 B. 该化合物能与NaOH反应 C. 在一定条件，可与HCHO发生缩聚反应 D. 该物质可用三氯化铁溶液检验 12. 下列化学用语书写正确的是 A. 羟基的电子式是 B. 丙烯的键线式： C. 乙炔的结构简式：CHCH D. 乙醇的结构式： 13. 下列关于苯的同系物的叙述正确的是 A. 联苯()是苯的同系物 B. 经实验测得邻二甲苯仅一种结构可证明苯结构中不存在单双键交替结构 C. 甲苯可以与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 D. 甲苯分子中最多有14个原子共平面 14. 下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A. 葡萄糖具有还原性，可用于制银镜 B. 甲酸具有酸性，可用作还原剂 C. 乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 D. 苯的密度比水小，可用作提碘萃取剂 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 结合下列物质的结构与性质，回答下列问题： （1）用系统命名法下列有机物的命名 ①：_______。 ②：_______。 （2）根据已知反应：，均用结构简式或键线式作答。 ①写出下列反应的产物：_______。 ②推导合成的反应物为_______。 （3）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。其晶胞示意图如下，晶胞参数a pm、c pm，a≠c，M、N原子的分数坐标分别为(，，)、(，，)。设NA是阿伏加德罗常数的值。该物质的化学式为_______，原子Q到体心的距离为_______pm(用a、c表示)，晶体的密度为_______(列计算式即可)。 16. 有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的，装置如下图，他用CuO作氧化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部转化为CO2和H2O，用盛有NaOH固体和无水CaCl2的吸收管分别吸收CO2和H2O。 试回答下列问题： （1）甲装置中盛放的是_______。 （2）将7.4g有机物A进行实验，测得生成和，则A的实验式(最简式)为_______。 （3）已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)_______，原因是：_______，也可以通过_______法快速、精确测定其相对分子质量，进而确定分子式。 （4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰，则A的结构简式为_______。 ②若A的红外光谱如图所示，则其结构简式为_______。 （5）某同学认为乙和空气相通，会影响测定结果准确性，应在乙后再增加一个丙装置，其主要目的是_______，丙装置中所加试剂可以是：_______。 17. 金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂()的工艺流程如图所示。 已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表： 金属阳离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀时的pH 8.1 6.5 1.5 3.6 刚好完全沉淀时的pH - 8.5 3.2 4.9 回答下列问题： （1）为提高“浸取”效率，可采取的措施是______(写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)。 （2）“精制”时，H2O2加入的量应大于理论值，原因是_______； “精制”时应调pH的范围为_______。 （3）“控温、氧化”时，Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4均被氧化为MnO2，将“锂化”过程中发生反应的化学方程式补充完整_______。 ______________________________ （4）原子晶体的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如图所示。 该晶胞内部存在的共价键数为_______；该晶胞的密度为_______g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示，已知相对原子质量Ga： 70 As： 75 ） 18. 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称是___________，D→E的反应类型是___________。 （2）第②步反应所需的试剂是___________(填化学式)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：___________。 （4）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为___________，Y物质为___________，Z的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $