精品解析：广东广州市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

广州二中教育集团2025学年第二学期期中考试 高一化学 本试卷共8页，共20题，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列馆藏精品中，主要成分为属于硅酸盐材料的是 A．南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶 B．《山水花卉合册》 C．西周圉铜簋 D．战国龙凤虎纹绣丝绸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 和互为同分异构体 C. 链状烷烃，碳原子在一条直线上 D. 链状烷烃中，碳原子数越多，碳质量分数越大 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白棉、麻和纸张 含氯漂白剂具有强氧化性 B 用焦炭和石英砂制取粗硅 C 太阳能电池板被广泛应用 利用单晶硅的光电性质 D 用溶液回收废旧电路板中的铜 氧化性 A. A B. B C. C D. D 4. 科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是 A. 北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 B. 用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能 C. 有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 D. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 5. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．先、后依次通入CO2、NH3，模拟“侯氏制碱法” B．检验反应产生的SO2 C．比较Mg、Al的金属性 D．制取并收集NH3 A. A B. B C. C D. D 6. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图Ⅰ所示干电池中，石墨电极上发生还原反应 B. 图Ⅰ所示干电池中，锌失去电子，作负极 C. 图Ⅱ所示电池中，氧气从正极通入，电子由流向 D. 图Ⅱ所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氧气将化学能转化为电能 7. 下列说法正确的是 A. 图甲表示和反应过程中的能量变化 B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D. 图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 8. 能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A. X可为Fe，可用KSCN检验盐N B. X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C. X可为，转化过程中没有颜色变化 D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 9. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 与过量稀硝酸 B. 溶液中滴加过量溶液： C. 通入少量氨水中； D. 碱液吸收处理过量气体： 10. 按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明具有漂白性 B. 试纸c变黄，说明具有还原性 C. 可为溶液，用于吸收尾气 D. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和固体，试纸a出现同样现象 11. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成 D 将Na粒投入溶液 析出银白色固体 固体为Mg A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的共价键数目为 B. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 C. 用和足量的反应生成分子的数目为 D. 与足量在光照下反应，生成的数目为 13. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. c和j都能与强碱反应，都属于酸性氧化物 B. a与g的水溶液不会发生反应 C. 和的浓溶液都具有强氧化性，常温下都能与铜反应 D. 各可通过一步反应完成转化 14. 化合物A是一种常见的食品添加剂，结构如下图。其中X、Y、Z、Q、W为质子数依次增大的短周期主族元素原子，Q原子的电子总数是内层电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 氧化物对应的水化物酸性： C. X可分别与Y、Z、Q形成10电子分子 D. W与Q组成的化合物一定不含有共价键 15. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A) B. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C. 化学计量系数b∶c=1∶2 D. 12s时，B的转化率为75% 16. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是 A. 溶液中K+向电极b移动 B. 负载通过0.6mol电子时，有4.48L (标况)NH3被氧化 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3 D. 正极的反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故电池工作一段时间后，电解质液溶液的pH升高 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程。 Ⅰ．氮气的制备与收集 （1）制取并收集一瓶干燥的氨气，上述装置导管口的连接顺序为_________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为__________________。 Ⅱ．的制备及影响化学反应速率的因素探究 序号 水浴温度/℃ 时 Ⅰ 9.0 1.0 0 Ⅱ 25 3.0 0 Ⅲ 25 9.0 0 1.0 Ⅳ 45 9.0 1.0 0 （3）实验Ⅰ和Ⅱ是探究反应物浓度对反应速率的影响。则__________，__________。 （4）已知是分解的催化剂，__________（填“”、“”或“”）。 （5）若，结论是____________________。 Ⅲ．利用如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸，并探究实验现象。 （6）写出硬质玻璃管中发生的化学方程式___________________。 （7）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键，若比例不当，A中不仅有红棕色气体生成，还会产生白烟，白烟的化学式是__________，装置中的试剂是__________。 18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）。 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”中溶液可以有效地除去溶解表面油脂和金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的化学方程式________________。 （2）“酸浸”过程，为提高浸出率，可采取的措施是____________________（至少写两条）。 （3）“转化”过程中，的作用是_____________________。 （4）“调”应控制的范围是_____________________。 （5）若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 则“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。 （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系（写操作时，应详细具体） 温度 低于 高于 晶体形态 多种结晶水合物 为得到，“浓缩结晶”包含的系列操作是蒸发浓缩、____________、过滤，洗涤，干燥。 （7）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，写出该反应的离子方程式___________。 19. 将转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。利用萨巴蒂尔反应将转化为甲烷，其反应为：，回答下列问题： （1）已知：、时，物质中的化学键的键能（298.15 K、下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量被称作键能）数据如下： 化学键 键能/ 413.4 436.0 462.8 745.0 当通过反应，可知该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）在五个2 L恒温密闭容器中均充入和，分别于不同温度下发生上述反应。时，测得的转化率与反应温度的关系如图（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始物质的量之比）。 ①由图可知，的转化率随温度的升高而增大的原因是____________________________。 ②400℃时，在内，的平均反应速率为__________（用含的表达式表示），在末，的浓度为__________。 （3）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_______________（填标号）。 A． B． C．断裂键的同时断裂键 D．混合气体的密度不再改变 E．混合气体的压强不再改变 （4）上述反应生成的可借助下图的燃料电池将化学能直接转化为电能，以为电解质溶液。 ①a极的电极反应式为___________________________。 ②当导线中转移2.0 mol电子时，该燃料电池消耗的氧气在标准状况下的体积为________。 20. 某小组同学探究亚硫酸钠（）的性质并利用亚硫酸钠制备其它含硫化合物。 Ⅰ．探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 3 溶液 无现象 4 溶液 无现象 （1）将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是__________。 （2）写出实验2中反应的离子方程式：____________________。 （3）①实验3中无现象，甲同学通过检测的生成证明与发生了反应。实验方案为：取实验3中溶液于试管中，____________________（填试剂和操作），产生白色沉淀。 ②乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：取溶液于试管中，加入上述相同的试剂，___________________________（填现象）。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 （4）向实验4的混合液中继续滴加5滴稀硫酸（），产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。 猜想1：酸性条件下，氧化，产生。 猜想2：酸性条件下，空气中氧化，产生。 猜想3：酸性条件下，氧化，产生。 ①设计实验证实了猜想1和2不是产生的主要原因：向溶液加入_____________，产生有臭鸡蛋气味的气体（），溶液未变浑浊。 ②实验反思：影响物质的氧化性或还原性强弱的因素可能有_______________________。 Ⅱ．制备其它含硫化合物。 （5）欲制备，从氧化还原的角度分析，合理的是__________（填字母）。 a． b． c． （6）①溶液充分吸收后，得到溶液，写出加热固体脱水制得的化学方程式：________________________________。 ②取样品溶于水配成溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________（假设杂质不反应）。[已知：] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州二中教育集团2025学年第二学期期中考试 高一化学 本试卷共8页，共20题，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列馆藏精品中，主要成分为属于硅酸盐材料的是 A．南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶 B．《山水花卉合册》 C．西周圉铜簋 D．战国龙凤虎纹绣丝绸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶属于陶瓷，主要成分属于硅酸盐材料，A符合题意； B．《山水花卉合册》的画布是纸本，主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B不符合题意； C．西周圉铜簋的材料是青铜，属于合金，金属材料，C不符合题意； D．战国龙凤虎纹绣丝绸属于蚕丝制品，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 和互为同分异构体 C. 链状烷烃，碳原子在一条直线上 D. 链状烷烃中，碳原子数越多，碳质量分数越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，其球棍模型为，该模型不是空间填充模型，A错误； B．和的分子式不同，均属于烷烃，且在分子组成上相差1个CH2原子团，二者互为同系物，不互为同分异构体，B错误； C．乙烷的碳原子在一条直线上，但含3个及以上碳原子的链状烷烃，即使是正烷烃，碳原子也不在一条直线上，而呈锯齿形，C错误； D．链状烷烃的分子式通式为CnH2n+2，碳的质量分数为=，碳原子数(n)越多，越小，碳质量分数越大，D正确； 故选D。 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白棉、麻和纸张 含氯漂白剂具有强氧化性 B 用焦炭和石英砂制取粗硅 C 太阳能电池板被广泛应用 利用单晶硅的光电性质 D 用溶液回收废旧电路板中的铜 氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉属于含氯漂白剂，有效成分为，具有强氧化性，可用于漂白棉、麻和纸张，A正确； B．高温下焦炭还原石英砂制取粗硅时，高温条件下C过量，反应生成而非，正确反应为，给出的化学方程式错误，B错误； C．单晶硅是良好的半导体材料，利用其光电转换性质可制作太阳能电池板，C正确； D．溶液与发生反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性大于，D正确； 故选B。 4. 科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是 A. 北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 B. 用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能 C. 有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 D. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．与是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，A正确； B．纤维电池放电是将化学能转化为电能，B正确； C．光纤主要成分为二氧化硅，C正确； D．耐高温碳陶瓷性能优良，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选D。 5. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．先、后依次通入CO2、NH3，模拟“侯氏制碱法” B．检验反应产生的SO2 C．比较Mg、Al的金属性 D．制取并收集NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为NH3极易溶于水、氨气的水溶液呈碱性，而CO2在水中的溶解度不大，为增大CO2的溶解度，并最终提高纯碱的产量(本实验生成NaHCO3)，模拟“侯氏制碱法”时，应先、后依次通入NH3、CO2，A不正确； B．铜丝与浓硫酸在加热条件下反应制取SO2，可使用品红溶液检验SO2，SO2尾气用NaOH溶液吸收，B正确； C．虽然镁比铝活泼，但镁与NaOH溶液不反应，而铝能与NaOH溶液反应，所以Mg、Al、NaOH溶液构成原电池时，Al作负极，Mg作正极，不能利用此装置比较Mg、Al的金属性，C不正确； D．NH4Cl的热稳定性差，分解生成NH3和HCl，但在试管口NH3和HCl遇冷又化合为NH4Cl，不能收集到NH3，D不正确； 故选B。 6. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图Ⅰ所示干电池中，石墨电极上发生还原反应 B. 图Ⅰ所示干电池中，锌失去电子，作负极 C. 图Ⅱ所示电池中，氧气从正极通入，电子由流向 D. 图Ⅱ所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氧气将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ为锌锰干电池，石墨电极为正极，正极上发生得电子的还原反应，A正确； B．图Ⅰ干电池中，为负极，失去电子发生氧化反应，B正确； C．图Ⅱ为酸性氢氧燃料电池，通入的电极为负极，通入的电极为正极，电子由负极经外电路流向正极，C正确； D．氢氧燃料电池工作时，和在电极上发生电化学反应直接将化学能转化为电能，不发生燃烧反应，D错误； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 图甲表示和反应过程中的能量变化 B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D. 图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的反应为吸热反应，与图甲过程中的能量变化不相符，故A错误； B．能量越低越稳定，则石墨更稳定，故B错误； C．白磷比红磷能量高，生成物都是五氧化二磷，则等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，故C正确； D．图丁为吸热反应，则反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量，故D错误； 故选C。 8. 能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A. X可为Fe，可用KSCN检验盐N B. X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C. X可为，转化过程中没有颜色变化 D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为Fe，铁的氧化物(、等)均不能与水反应生成对应碱，转化③无法实现，且只能检验三价铁盐，无法检验亚铁盐，A错误； B．若X为S，转化路径为(或)，完全成立；是合法食品添加剂，具有还原性可作抗氧化剂，B正确； C．若X为，转化中无色与反应生成红棕色，存在明显颜色变化，C错误； D．反应①②均有参与，一定是氧化还原反应；但反应③不一定为非氧化还原反应，如属于氧化还原反应，D错误； 故答案为B。 9. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 与过量稀硝酸 B. 溶液中滴加过量溶液： C. 通入少量氨水中； D. 碱液吸收处理过量气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量稀硝酸与反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．溶液中滴加过量溶液，与反应生成沉淀，与反应生成，反应的离子方程式为：，B错误； C．与少量氨水反应生成和，氨水为弱电解质，离子方程式中应写化学式，反应的离子方程式为：，C错误； D．过量与碱液反应生成，反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明具有漂白性 B. 试纸c变黄，说明具有还原性 C. 可为溶液，用于吸收尾气 D. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和固体，试纸a出现同样现象 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成，为酸性氧化物，具有漂白性、氧化性、还原性。接触湿润蓝色石蕊试纸时与水反应生成亚硫酸，使试纸变红；接触品红试纸时体现漂白性使试纸褪色；接触浸有溶液的试纸时，与反应生成硫单质，体现氧化性；接触浸有溶液的试纸时，与强氧化性的发生氧化还原反应，体现还原性。为酸性气体，可与碱性溶液反应，可用碱性溶液进行尾气处理。若将药品换为浓盐酸和固体，二者反应生成，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可使变色后的石蕊试纸褪色。 【详解】A．试纸b为品红试纸，褪色可说明具有漂白性，试纸d为浸有溶液的试纸，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应使试纸褪色，说明具有还原性，A错误； B．试纸c为浸有溶液的试纸，变黄是因为反应生成硫单质，中硫元素化合价从+4价降低为0价，得电子体现氧化性，B错误； C．为酸性氧化物，可与溶液反应生成盐和水，溶液可用于吸收尾气，C正确； D．将药品换成浓盐酸和固体，二者反应生成，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性可将变红的试纸漂白，原实验中仅能使湿润蓝色石蕊试纸变红，不能漂白指示剂，试纸a现象不同，D错误； 故选C。 11. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成 D 将Na粒投入溶液 析出银白色固体 固体为Mg A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化变黑，浓硫酸具有强氧化性，与碳化生成的碳反应产生CO2和SO2，体积膨胀、澄清石灰水变浑浊，A正确； B．硝酸钾提供硝酸根、稀硫酸提供酸性环境，酸性环境下硝酸根有强氧化性，将Cu氧化为Cu2+，溶液变蓝，即硝酸钾是反应物，不是催化剂，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应最终生成硝酸亚铁、水、NO，滴加KSCN溶液不会变红，现象描述与实际情况矛盾，C错误； D．Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，而非析出Mg固体，D错误； 答案选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的共价键数目为 B. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 C. 用和足量的反应生成分子的数目为 D. 与足量在光照下反应，生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L 的物质的量为，每个分子含3个N-H共价键，故共价键数目为，A正确； B．含2 mol 的浓硫酸与64 g 共热，随反应进行浓硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与不反应，故参加反应的的物质的量小于2 mol，生成分子数小于，B错误； C．0.6 g 的物质的量为，与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，故生成分子的数目小于，C错误； D．1 mol 与足量在光照下发生取代反应，反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，故生成的数目小于，D错误； 故选 A。 13. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. c和j都能与强碱反应，都属于酸性氧化物 B. a与g的水溶液不会发生反应 C. 和的浓溶液都具有强氧化性，常温下都能与铜反应 D. 各可通过一步反应完成转化 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：左侧为氮元素系列，为，为，为，为(或)，为；右侧为硫元素系列，为，为，为，为，为； 【详解】A．为，与强碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；为(或)，与强碱反应生成两种含氮盐且氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．为，水溶液为氢硫酸，为，水溶液为氨水，二者可发生中和反应生成铵盐，B错误； C．为浓，为浓，二者均具有强氧化性，常温下浓可与铜反应，浓常温下与铜不反应，需要加热条件，C错误； D．为，为，与反应可一步生成，与反应可一步生成，二者可通过一步反应完成相互转化，D正确； 故答案为D。 14. 化合物A是一种常见的食品添加剂，结构如下图。其中X、Y、Z、Q、W为质子数依次增大的短周期主族元素原子，Q原子的电子总数是内层电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 氧化物对应的水化物酸性： C. X可分别与Y、Z、Q形成10电子分子 D. W与Q组成的化合物一定不含有共价键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为质子数依次增大的短周期主族元素原子，其中Q原子的电子总数是内层电子数的4倍，则Q的内层电子数是2，总电子数是8，故Q为O元素；在化合物A的阴离子中，X、Y、Z原子形成共价键的数目分别为1、4、3，结合质子数相对大小，推知它们分别为H、C、N元素，而W能形成稳定的+1价阳离子，则W为Na元素。 【详解】A．非金属性：O>N，元素的非金属性越强，则简单氢化物的稳定性越强，因此稳定性：H2O>NH3，即Q>Z，A错误； B．非金属性：N>C，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3>H2CO3，即Z>Y，且题目未表明是最高价氧化物对应的水化物，B错误； C．X分别与Y、Z、Q形成的CH4、NH3、H2O都是10电子分子，C正确； D．W(Na)与 Q(O)形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有离子键和共价键，D错误； 故答案选C。 15. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A) B. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C. 化学计量系数b∶c=1∶2 D. 12s时，B的转化率为75% 【答案】C 【解析】 【分析】提取图中信息，可得出：起始浓度：c(A)=0.8mol/L，c(B)=0.5mol/L，12s时浓度：c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，12s时c(C)==0.4mol/L，则可建立如下三段式： 依据相同时间内，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比， 得出3:b:c=0.6:0.2:0.4，从而得出b=1，c=2。 【详解】A．图中两曲线相交之后，两种反应物的浓度继续减小，则反应未达到平衡，v正(A)＞v逆(A)，A不正确； B．D呈固态，不能用D的浓度变化表示平均反应速率，B不正确； C．由分析可知，化学计量系数b∶c=1∶2，C正确； D．12s时，B的转化率为=40%，D不正确； 故选C。 16. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是 A. 溶液中K+向电极b移动 B. 负载通过0.6mol电子时，有4.48L (标况)NH3被氧化 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3 D. 正极的反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故电池工作一段时间后，电解质液溶液的pH升高 【答案】D 【解析】 【分析】NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，a电极通入氨气生成氮气，失电子被氧化，所以a为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，所以溶液中K+向电极b移动，A正确； B．根据题意NH3被氧化为N2，N元素化合价升高3价，所以负载通过0.6mol电子时，有0.2molNH3被氧化，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B正确； C．反应中N元素化合价升高3价，1mol氨气失去3mol电子，1mol氧气得到4mol电子，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，C正确； D．负极NH3被氧化为N2，正极O2碱性环境中被还原为OH-，则电池的总反应为4NH3+3O2＝2N2+6H2O，水增加，则氢氧根的浓度减小，电解液的pH下降，D错误； 综上所述答案为D。 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程。 Ⅰ．氮气的制备与收集 （1）制取并收集一瓶干燥的氨气，上述装置导管口的连接顺序为_________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为__________________。 Ⅱ．的制备及影响化学反应速率的因素探究 序号 水浴温度/℃ 时 Ⅰ 9.0 1.0 0 Ⅱ 25 3.0 0 Ⅲ 25 9.0 0 1.0 Ⅳ 45 9.0 1.0 0 （3）实验Ⅰ和Ⅱ是探究反应物浓度对反应速率的影响。则__________，__________。 （4）已知是分解的催化剂，__________（填“”、“”或“”）。 （5）若，结论是____________________。 Ⅲ．利用如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸，并探究实验现象。 （6）写出硬质玻璃管中发生的化学方程式___________________。 （7）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键，若比例不当，A中不仅有红棕色气体生成，还会产生白烟，白烟的化学式是__________，装置中的试剂是__________。 【答案】（1） d c f e k （2） （3） ①. 25 ②. 7.0 （4） （5） 其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 （6） （7） ①. ②. 水 【解析】 【小问1详解】  A装置加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气。氨气是碱性气体，需用C装置中的碱石灰干燥，干燥管通常大口进小口出，故连接d  c；氨气密度比空气小，采用D装置进行向下排空气法收集，应从短管进长管出，故连接f  e；氨气极易溶于水，E、F装置会引起倒吸，应选用五氧化二磷吸收尾气，故最后连接k。故答案为d  c  f  e k。 【小问2详解】  A装置中发生的是实验室制备氨气的反应，即氯化铵与氢氧化钙在加热条件下发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，方程式为。 【小问3详解】 实验Ⅰ和Ⅱ探究反应物浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，必须保持温度和其他条件相同，仅改变过氧化氢的浓度。因此温度应与实验Ⅱ相同，即；为了保证过氧化氢的浓度仅受其体积影响，两次实验的溶液总体积必须相等。实验Ⅰ总体积为，则实验Ⅱ中，解得。 【小问4详解】 实验Ⅰ无催化剂，实验Ⅲ加入了作为催化剂。催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，因此相同时间内实验Ⅲ产生的氧气体积更大，即。 【小问5详解】  实验Ⅰ和实验Ⅳ的过氧化氢浓度、溶液总体积均相同，仅温度不同（和）。若，说明时相同时间内产生的气体更多，反应速率更快，由此可得出结论：其他条件相同时，升高温度能加快化学反应速率。 【小问6详解】 硬质玻璃管中进行的是氨的催化氧化反应，氨气与氧气在催化剂和加热条件下发生氧化还原反应，生成一氧化氮和水，方程式为。 【小问7详解】 若氨气比例过大，生成的与反应生成红棕色的，与水反应生成硝酸，挥发出的硝酸与过量的氨气化合生成硝酸铵固体小颗粒，即产生白烟，其化学式为。 B装置的目的是模拟工业制备硝酸，即用水吸收气体使其转化为硝酸，因此B装置中的试剂是水。 18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）。 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”中溶液可以有效地除去溶解表面油脂和金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的化学方程式________________。 （2）“酸浸”过程，为提高浸出率，可采取的措施是____________________（至少写两条）。 （3）“转化”过程中，的作用是_____________________。 （4）“调”应控制的范围是_____________________。 （5）若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 则“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。 （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系（写操作时，应详细具体） 温度 低于 高于 晶体形态 多种结晶水合物 为得到，“浓缩结晶”包含的系列操作是蒸发浓缩、____________、过滤，洗涤，干燥。 （7）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2）将滤饼①粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸的浓度等（任写两条即可） （3）将溶液中的氧化为，以便后续调时将其转化为沉淀除去 （4）3.2≤pH<7.2 （5） （6）降温至以下结晶 （7） 【解析】 【分析】废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质，加入氢氧化钠溶液，金属铝及其氧化物都能溶解在滤液中被除去，继续加稀硫酸，镍和铁及其氧化物溶解在硫酸中，其他少量不溶物出现在滤渣②中，往滤液中加入过氧化氢，将二价铁离子氧化成三价铁离子，再加氢氧化钠溶液调节pH可除去铁离子，则滤渣③为氢氧化铁，最后控制pH，浓缩结晶得到产品，据此解答。 【小问1详解】 NaOH溶液除去铝单质的化学方程式。 【小问2详解】 “酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是将滤饼①粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸的浓度等（任写两条即可）。 【小问3详解】 “转化”过程中，的作用是将溶液中的氧化为，以便后续调时将其转化为沉淀除去。 【小问4详解】 “调”的目的是使铁离子沉淀而镍离子不沉淀，应控制的范围是3.2≤pH<7.2。 【小问5详解】 由于亚铁离子开始沉淀的pH高于镍离子，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会导致亚铁离子不能沉淀，后续加入H2O2后亚铁离子会被氧化为铁离子，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为。 【小问6详解】 为得到，“浓缩结晶”包含系列操作是蒸发浓缩、降温至以下结晶、过滤，洗涤，干燥。 【小问7详解】 硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，该反应的离子方程式。 19. 将转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。利用萨巴蒂尔反应将转化为甲烷，其反应为：，回答下列问题： （1）已知：、时，物质中的化学键的键能（298.15 K、下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量被称作键能）数据如下： 化学键 键能/ 413.4 436.0 462.8 745.0 当通过反应，可知该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）在五个2 L恒温密闭容器中均充入和，分别于不同温度下发生上述反应。时，测得的转化率与反应温度的关系如图（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始物质的量之比）。 ①由图可知，的转化率随温度的升高而增大的原因是____________________________。 ②400℃时，在内，的平均反应速率为__________（用含的表达式表示），在末，的浓度为__________。 （3）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_______________（填标号）。 A． B． C．断裂键的同时断裂键 D．混合气体的密度不再改变 E．混合气体的压强不再改变 （4）上述反应生成的可借助下图的燃料电池将化学能直接转化为电能，以为电解质溶液。 ①a极的电极反应式为___________________________。 ②当导线中转移2.0 mol电子时，该燃料电池消耗的氧气在标准状况下的体积为________。 【答案】（1） 放热 （2） ①. 反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大 ②. mol⋅L−1⋅min−1（或 mol⋅L−1⋅min−1） ③. （3）CE （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据反应热，可得 ，因为，所以该反应为放热反应； 【小问2详解】 ①该反应为放热反应，若达到平衡状态，升高温度平衡会逆向移动，的转化率应下降。图中转化率随温度升高而增大，说明在时反应尚未达到平衡，此时温度升高使反应速率加快，相同时间内消耗的增多，转化率增大； ②时，的转化率为，则转化的物质的量为，则在内，的平均反应速率 。根据化学方程式，生成的物质的量等于消耗的物质的量，即，故末的浓度为 ； 【小问3详解】 A．各物质浓度之比等于其化学计量数之比时，不能说明同一组分的正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．未指明正、逆反应速率，反应过程中任何时刻都存在，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．断裂键代表正反应消耗 ，断裂键代表逆反应消耗 ，正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，能说明反应达到平衡，C符合题意； D．恒容密闭容器中混合气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； E．该反应前后气体分子总数发生改变，恒温恒容条件下，压强不变说明各物质的物质的量不再改变，能说明反应达到平衡，E符合题意； 故选CE。 【小问4详解】 ①a极通入燃料，为原电池的负极，发生氧化反应。在碱性电解质溶液中，失去电子生成和，其电极反应式为：； ②正极反应式为：，当导线中转移电子时，消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 20. 某小组同学探究亚硫酸钠（）的性质并利用亚硫酸钠制备其它含硫化合物。 Ⅰ．探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 3 溶液 无现象 4 溶液 无现象 （1）将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是__________。 （2）写出实验2中反应的离子方程式：____________________。 （3）①实验3中无现象，甲同学通过检测的生成证明与发生了反应。实验方案为：取实验3中溶液于试管中，____________________（填试剂和操作），产生白色沉淀。 ②乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：取溶液于试管中，加入上述相同的试剂，___________________________（填现象）。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 （4）向实验4的混合液中继续滴加5滴稀硫酸（），产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。 猜想1：酸性条件下，氧化，产生。 猜想2：酸性条件下，空气中氧化，产生。 猜想3：酸性条件下，氧化，产生。 ①设计实验证实了猜想1和2不是产生的主要原因：向溶液加入_____________，产生有臭鸡蛋气味的气体（），溶液未变浑浊。 ②实验反思：影响物质的氧化性或还原性强弱的因素可能有_______________________。 Ⅱ．制备其它含硫化合物。 （5）欲制备，从氧化还原的角度分析，合理的是__________（填字母）。 a． b． c． （6）①溶液充分吸收后，得到溶液，写出加热固体脱水制得的化学方程式：________________________________。 ②取样品溶于水配成溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________（假设杂质不反应）。[已知：] 【答案】（1）品红溶液褪色 （2） （3） ①. 加入足量稀盐酸，再滴加溶液 ②. 无白色沉淀产生 （4） ①. 稀硫酸 ②. 溶液的酸碱性（或） （5）b （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验1中，盐酸与反应生成气体，化学方程式为，具有漂白性，能使品红溶液褪色。 【小问2详解】 实验2中，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，中从+7价降至+2价，得5个电子，中S从+4价升至+6价，失2个电子，最小公倍数为10，故、系数为2，、系数为5，根据电荷守恒和质量守恒可知，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①检验时，需先加盐酸酸化以排除的干扰（溶于盐酸，不溶），再加溶液。 ②对比实验是为了证明空气中的在相同条件下不能将氧化为（或氧化量极少不足以产生明显沉淀），因此，在只受空气影响的对照组中，加入相同试剂后应无白色沉淀（或无明显现象）。 【小问4详解】 ①猜想1是氧化，猜想2是空气中氧化，要证明它们不是主要原因，需向溶液中加入含的酸性溶液（模拟猜想1的条件），同时观察是否被氧化，加入稀硫酸（提供酸性环境且含）即可，产生且未变浑浊，说明酸性条件下和均未大量氧化。 ②在碱性（实验4混合液）中不氧化，但在酸性（）时氧化了，说明溶液的酸碱性（pH）会影响氧化还原能力。 【小问5详解】 中S平均化合价为+2，根据归中反应原理，反应物中S的化合价应一个高于+2价，一个低于+2价，可制备： a．中S的化合价分别为+4，+6（均高于+2，），a错误； b．中S的化合价分别为+4，0，b正确； c．中S的化合价分别为+4，+4（均高于+2），c错误； 故答案选b。 【小问6详解】 ①加热固体脱水制得，反应的化学方程式为。 ②已知，，，，，则其质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $