精品解析：广东广州市第十六中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

广州市第十六中学2025学年第二学期高中中段教学质量反馈 高一年级化学试卷 第Ⅰ卷 可能要用到的相对原子质量：H 1 B 10 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（共44分，每个只有1个正确答案，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分） 1. 从新石器时代到明清时期的各类文物中可以看出，马在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 文物 选项 A．东汉铜奔马 B．野马牙齿化石 文物 选项 C．《兽谱·龙马》画作 D．唐三彩陶骑俑队列 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．东汉铜奔马的主要成分为铜合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，A错误； B．野马牙齿化石的主要成分为羟基磷酸钙，属于磷酸盐类物质，不属于硅酸盐，B错误； C．《兽谱·龙马》画作的载体纸张主要成分为纤维素，属于有机物，不属于硅酸盐，C错误； D．唐三彩陶骑俑属于陶瓷制品，传统陶瓷的主要成分为硅酸盐，D正确； 故选D。 2. 我国航空航天的成就举世瞩目。下列说法不正确的是 A. 氮化硅（）陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作火箭的发动机 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板核心材料为 C. “航天服”使用多种有机合成纤维 D. 空间站中部分供电采用的锂离子蓄电池组是二次电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于新型高温结构陶瓷，具备耐高温、抗腐蚀的特性，可用于制作火箭发动机部件，A正确； B．太阳能电池帆板的核心材料是晶体，是光导纤维的主要原料，不具有半导体特性，不能作为太阳能电池的核心材料，B错误； C．航天服需要满足高强度、耐极端环境等要求，使用了芳纶等多种有机合成纤维，C正确； D．锂离子蓄电池可以反复充放电，属于二次电池，D正确； 故选B。 3. 中华文化蕴含丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 雪消冰又释，景和风复暄 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 【答案】B 【解析】 【详解】A．雪消冰又释是固态水转化为液态水的吸热过程，属于物理变化，故A不符合题意； B．烈火焚烧若等闲是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸收热量的吸热反应，故B符合题意； C．野火烧不尽是干草燃烧生成二氧化碳和水的反应，该反应是放出热量的放热反应，故C不符合题意； D．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知不涉及化学反应，与吸热反应无关，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语正确的是 A. 氮气分子的结构式： B. 丙烷的球棍模型： C. 空间填充模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 D. 的分子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构式不需要标注未成键的孤电子对，的结构式为，A错误； B．丙烷结构为，分子中3个碳原子呈链状，碳原子半径大于氢原子，与给出的球棍模型结构匹配，B正确； C．空间填充模型需要符合原子相对大小，该模型中心原子半径大于周围原子，仅可表示中心原子半径大于的甲烷；四氯化碳中原子半径大于中心原子，四氯化碳的空间填充模型为，C错误； D．该键线式对应异丁烷，分子中含4个、10个，分子式为，是丁基的化学式，不是分子的分子式，D错误； 故选B。 5. 下列措施不能加快反应速率的是 A. 将铵态氮肥低温保存 B. 煤燃烧时鼓入更多的空气 C. 合成氨的过程中使用催化剂 D. 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵态氮肥不稳定易受热分解，低温保存会降低反应温度，减慢其分解的反应速率，不能加快反应速率，A符合题意； B．煤燃烧时鼓入更多空气，增大了反应物的浓度，可以加快燃烧反应的速率，B不符合题意； C．催化剂可以降低反应的活化能，合成氨的过程中使用催化剂能够加快反应速率，C不符合题意； D．粗锌中含有的杂质可与锌、稀硫酸构成原电池，能加快生成的反应速率，D不符合题意； 故选A。 6. “一勤天下无难事”。下列与劳动项目有关的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A． 向葡萄酒中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 B． 在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率 乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾可以吸收乙烯气体 C． 用浓氨水检测管道中氯气是否泄漏 氯气遇氨气可反应产生白烟 D． 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫能抑制微生物生长，且具有还原性，可起杀菌和抗氧化作用，A正确； B．乙烯能促进水果成熟，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化而除去，从而减缓水果成熟，B正确； C．浓氨水挥发出的氨气与氯气反应生成氯化铵固体，产生白烟，故可用于检验氯气是否泄漏，C正确； D．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，故可在玻璃上雕刻花纹；二氧化硅属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选D。 7. 将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应的离子方程式是： B. 可推断： C. 可推断：反应中镁过量 D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A错误； B．由图可知，形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，产生的氢气一样多，且与amol/L盐酸反应快，所以a＞1，故B正确； C．由图可知，二者产生的氢气一样多，所以镁反应完，故C错误； D．1mol/L硫酸溶液氢离子浓度为2mol/L，若用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，反应速率加快，故D错误； 故选：B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下中，含有键数目为 B. 和过量充分反应后，所得氨分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与足量完全反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，A错误； B．与合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，生成的氨分子数目小于，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．的物质的量为，与足量反应生成，元素化合价由0价升高为+2价，1 mol 反应转移电子数为，D正确； 故选D。 9. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 溶液与过量溶液反应： B. 向溶液中滴加稀： C. 溶于稀硝酸中制备： D. 氨的催化氧化： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与过量反应时，和均完全参与反应，1 mol 共消耗2 mol ，生成、和，离子方程式书写正确，A正确； B．稀具有强氧化性，会将氧化为，不会释放，正确离子方程式为，B错误； C．与稀硝酸发生复分解反应，无元素化合价变化，不会还原生成，正确离子方程式为，C错误； D．氨的催化氧化产物为而非，正确反应为，反应方程式错误，D错误； 故选A。 10. 丁烷裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法正确的是 A. 乙烷和丁烷互为同系物 B. 工业上利用乙烯与水制取乙醇的反应属于取代反应 C. 丁烷分子中4个原子在同一条直线上 D. 可以利用如图装置制备纯净的 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷（）和丁烷（）均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，A正确； B．乙烯与水制取乙醇的反应为加成反应，不属于取代反应，B错误； C．丁烷中所有碳原子均为饱和碳原子，碳链呈锯齿形，4个原子不可能在同一条直线上，C错误； D．乙烷与在光照下发生取代反应，会生成一氯乙烷、多氯代乙烷等多种产物，无法得到纯净的，D错误； 故选A。 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A． 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应 碳的非金属性比硅强 B． 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C． 医疗上常用做“钡餐” 不溶于酸，不易被X射线透过 D． 硝酸是强酸 浓硝酸需要避光保存 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．制玻璃过程中石英砂和石灰石在高温下反应属实，碳的非金属性强于硅也属实，但该反应是利用高温下难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐的原理，且体现的是碳的还原性，与非金属性强弱无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．利用秸秆、厨余垃圾发酵可生产沼气属实，沼气的主要成分具有可燃性可作燃料也属实，生产沼气的目的之一就是获取可用作燃料的，二者具有因果关系，B符合题意； C．医疗上常用做钡餐属实，不溶于胃酸（主要成分为盐酸），不易被X射线透过是其可作钡餐的核心原因，二者均正确且具有因果关系，C符合题意； D．硝酸是强酸属实，浓硝酸需要避光保存是因为其见光易分解，与硝酸的强酸性无关，二者无因果关系，D不符合题意； 故选BC。 12. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 表面发生的电极反应： C. 电子由经活性炭流向 D. 该电池将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，Ag的活泼性强于Pt，作负极，电极反应为：；Pt为正极，O2在Pt电极表面得电子，发生还原反应，电极反应式为：，据此解答。 【详解】A．失电子与结合发生氧化反应，作原电池负极，A错误； B．溶液为酸性废酸，表面上得电子发生电极反应：，不会生成，B错误； C．由分析可知，Ag作负极，Pt作正极，电子由负极流出，经作为导体的活性炭流向正极，C正确； D．该装置为原电池，是将化学能转化为电能，D错误； 故选C。 13. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成 C. 该反应为放热反应 D. 由图可知比CO稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量，故A正确； B．过程Ⅲ既有O-H键键断裂；又有C=O、O-H、H-H键形成，故B正确； C．该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故C正确； D．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，故D错误； 选D。 14. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. 、均可以用的浓溶液干燥 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：含氮物质中a为，b为，c为，d为，e为；含硫物质中u为，v为，w为，x为，y为，z为。 【详解】A．一步反应只能生成，无法直接生成；一步反应只能生成，无法直接生成，A错误； B．中为-3价、中为0价、中为-2价、中为0价、中为+4价，中心元素化合价均未达最高价，均可失去电子作还原剂，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，与碱反应为氧化还原反应，不属于酸性氧化物，C错误； D．具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选B。 15. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A．装置①可用于制取并收集氨气 B．装置②可用于验证易溶于水且其水溶液呈碱性 C．装置③可用于检验浓硫酸与铜反应的产物有 D．装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与无水反应生成，不能用无水干燥，A错误； B．挤压胶头滴管，溶于水使烧瓶内压强迅速减小，打开止水夹，酚酞溶液被压入烧瓶形成喷泉，且酚酞溶液变红，可验证易溶于水且水溶液呈碱性，B正确； C．浓硫酸与铜反应后的混合液中含有大量浓硫酸，应将混合液沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒搅拌，题中操作顺序错误，C错误； D．常温下遇浓硫酸发生钝化，且稀硫酸、浓硫酸与反应的本质不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选B。 16. 下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A． 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B． 某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C． 某溶液中滴加浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该溶液中存在 D． 将过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后滴加溶液，有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，酸性条件下作为氧化剂与铜反应生成，硝酸钾参与反应而非催化，结论错误，A错误； B．先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为，即该溶液中可能含有，不一定含有，结论错误，B错误； C．与浓溶液共热会反应生成，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，该现象可证明溶液中存在，结论正确，C正确； D．过量铁粉与稀硝酸反应生成和水，即两者充分反应后的溶液中无，因此滴加溶液不会呈红色，实验现象描述错误，结论也错误，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 17. 石榴学习小组对与的反应进行了研究。 （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________________________________。 （2）利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，中液面上方为红棕色气体。 ①为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入一段时间后关闭弹簧夹。 ②C中液面上方为红棕色气体，其原因是____________________（用化学方程式表示）。D烧杯中的液体为______________。 （3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 分析蓝色溶液A的成分后，小组同学探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：__________（填化学式）对该反应有催化作用。 实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：对该反应有催化作用。 实验验证：向A中鼓入数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率；_____（填“>”、“=”、“<”），实验证明假设2成立。 ③经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸。 设计实验证明也对该反应有催化作用。 实验操作：向含有铜片的溶液B中加入固体_________，预期的现象是：________________。 实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。 ④推测可能的催化过程： ⅰ． ⅱ．_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. NaOH （3） ①. ②. > ③. NaNO2 ④. B中铜片上立即生成气泡 ⑤. 【解析】 【分析】装置A中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，由题（2）可知，实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，则装置B中水的作用是除去挥发出的HNO3，中液面上方为红棕色气体，是由于NO和浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2，装置D为尾气处理装置，防止污染空气，据此分析回答。 【小问1详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，水和一氧化氮，离子方程式为。 【小问2详解】 根据装置B中为无色气体，可知通入C中的气体为，装置C中液面上为红棕色气体，可知和浓硝酸反应生成了，所以方程式为； D是尾气处理装置，氮氧化物有毒，常用NaOH溶液吸收防止污染空气。 【小问3详解】 ① 由验证性实验加少量硝酸铜固体可得，该假设是探究对该反应有催化作用。 ② 向A中鼓入氮气数分钟，使得溶液中二氧化氮的浓度下降得到溶液C，铜片与A溶液的反应速率快于C溶液，说明假设2成立。 ③ 欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需证明往含有铜片的B溶液中加入少量的亚硝酸钠固体对比没加亚硝酸钠固体的反应速率快慢即可。 ④推测与浓硝酸反应中和参与的可能的催化过程：ⅰ．；ⅱ．。 18. 硼及其化合物在工业上用途广泛。以硼镁矿（主要成分为、还含有少量的、、及等）为原料制备硼酸（）并得到的工艺流程如下： （1）硼镁矿中硼元素的化合价为_____。 （2）①为提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________________________________（任写一条）。 ②补充“酸浸”时发生反应的化学方程式：_____。 （3）在“氧化”步骤中，发生反应的离子方程式为___________________________________。 （4）“滤渣3”的主要成分为_____（填化学式）。 （5）“沉钙”后的滤液，可在该工艺的___________步骤中循环使用。 （6）①“结晶分离”后得到的粗硼酸固体需洗涤干净再利用，证明粗硼酸固体表面的阴离子被洗涤干净的操作方法及预期现象是____________________________________________________________。 ②利用受热脱水得到，再利用高温下和反应制得（具有超导电性）。写出利用制备的化学方程式_______________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 粉碎硼镁矿（或适当升高温度、搅拌、适当增大盐酸浓度等合理答案均可） ②. （3） （4） （5）酸浸 （6） ①. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净 ②. 【解析】 【分析】以硼镁矿（主要成分为，含、少量、、、）制备硼酸并得到，硼镁矿加盐酸进行酸浸，不与盐酸反应成为滤渣1，酸浸液加入将氧化为，再进入除铁铝步骤得到滤渣2，随后结晶分离获得粗硼酸固体，结晶分离后的滤液加入得到滤渣3（），滤液再加稀硫酸沉钙生成； 【小问1详解】 硼镁矿主要成分中为价，为价，为价，根据化合物正负化合价代数和等于0，设B化合价为，，计算得到，所以硼元素化合价为； 【小问2详解】 ①提高酸浸速率可以采取增大反应物接触面积、升温、搅拌、提高盐酸浓度等措施，例如粉碎硼镁矿，将矿石粉碎后固体颗粒变小，增大固体与盐酸接触面积，加快酸浸反应速率； ②根据原子守恒配平化学方程式，反应前后镁、硼、氯原子数目守恒，左边有2个B原子，所以产物补写； 【小问3详解】 氧化步骤中作为氧化剂，在酸性条件下把氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式； 【小问4详解】 向结晶分离后的滤液加入，先和水反应生成，溶液中会与结合生成沉淀，因此滤渣3的主要成分为； 【小问5详解】 沉钙操作加入稀硫酸生成，沉钙之后的滤液中含有盐酸，可以回流到流程的酸浸步骤循环使用，减少原料消耗； 【小问6详解】 ①检验粗硼酸固体表面阴离子是否洗净，固体表面吸附的阴离子主要是，取最后一次洗涤液少许放于试管，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀产生，证明洗涤液不含氯离子，固体表面阴离子已经洗涤干净； ②高温条件下和反应生成与，配平化学方程式。 19. “人工固氮”对社会发展与进步的贡献巨大，科学家一直致力于研究“人工固氮”的方法。 （1）常温、常压下，可与水发生反应生成：。反应过程中，体系的能量变化如下图所示。该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）工业合成氨的反应为。在容积为的刚性密闭容器中充入和，在不同温度下测得随反应时间的变化情况如下表所示： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.80 1.66 1.57 1.50 1.50 2 500 2.00 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 3 600 2.00 1.72 1.55 1.55 ①下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是__________（填字母）。 A．混合气体的压强保持不变 B．消耗的同时消耗 C．生成的速率和消耗的速率相等 D．、和的物质的量之比为 E．的物质的量不再发生变化 ②在下，反应达到平衡状态时，的转化率_____[]。反应达到平衡状态后，若升高体系温度，该反应的_____（填“”、“”或“”） ③时，内的平均反应速率__________。 ④600℃下，反应进行到30 min，_____1.55（填“>”、“<”或“=”） （3）我国某科研机构设计利用原电池原理处理大气中的氮氧化合物，其原理如图所示。通入的电极为_____（填“正极”或“负极"），电极反应式为_________________________。 （4）写出基于氨气物理性质的一种用途______。 【答案】（1） 吸热 （2） ①. ACE ②. ③. ④. ⑤. （3） ①. 负极 ②. （4） 作制冷剂 【解析】 【小问1详解】 根据反应过程中的能量变化图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此该反应为吸热反应； 【小问2详解】 ① A．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，在恒容密闭容器中，混合气体的压强保持不变，说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态， A正确； B．消耗和消耗均表示正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误； C．生成的速率代表正反应速率，消耗的速率代表逆反应速率，两者相等说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．、和的物质的量之比为只是反应过程中的某一个特定状态，不能说明各组分浓度不再变化，D错误； E．的物质的量不再发生变化，说明反应体系中各组分的含量保持不变，反应达到平衡状态，E正确； 故答案选ACE； ② 在400∘C下，反应在时达到平衡，此时消耗的，则的转化率；对比400∘C和500∘C的平衡数据，升高温度，平衡时的物质的量由增大到，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此升高体系温度瞬间，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，即； ③ 500∘C时，内消耗的，则；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得出； ④ 温度越高，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短；实验2（500∘C）在时已达到平衡，则实验3（600∘C）达到平衡的时间必然小于；因此时反应早已达到平衡状态，的值等于平衡时的物质的量，即； 【小问3详解】 由图可知，通入的电极A上，转化为，氮元素的化合价由价升高到价，发生氧化反应，故该电极为负极；结合质子交换膜允许通过的特点，负极的电极反应式为； 【小问4详解】 氨气易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此基于其物理性质的一个重要用途是作制冷剂； 20. 烷烃、烯烃是有机合成的重要母体，在工业和生产中有着重要作用。 Ⅰ．回答下列问题： （1）乙烯的官能团名称为__________，乙烯的电子式为_________。 （2）的同分异构体有_______种（不考虑立体异构） Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯，有关乙烯的部分转化关系如图： （3）①的反应类型为__________。A的结构简式为__________，名称为__________。 （4）已知反应：，请写出反应②的化学方程式________________________________________。 （5）类似于反应③，丙烯（）也可以在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为__________，该反应的反应类型为__________。 （6）已知反应④的原子利用率（期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为100%，则其化学方程式为__________________________________________________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2）5 （3） ①. 加成反应 ②. CH2BrCH2Br ③. 1，2-二溴乙烷 （4） （5） ①. ②. 加聚反应 （6） 【解析】 【分析】Ⅱ. 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成A：CH2BrCH2Br，A在氢氧化钠溶液中水解生成乙二醇；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与O2在催化剂、加热条件下反应生成环氧乙烷； 【小问1详解】 乙烯的结构简式为CH2＝CH2，官能团名称为碳碳双键，乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，其电子式为； 【小问2详解】 不考虑立体异构，的同分异构体，如果是烯烃,可以是1-丁烯、2-丁烯或2-甲基-1-丙烯;如果是环烷烃,可以是环丁烷或甲基环丙烷,因此共计是5种； 【小问3详解】 ①是乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应；A的结构式为CH2BrCH2Br，名称为1，2-二溴乙烷； 【小问4详解】 根据已知可推知，反应②的化学方程式为； 【小问5详解】 类似于反应③，丙烯也可以在一定条件下生成聚丙烯，反应式为：，则聚丙烯的结构简式为；反应类型为加聚反应； 【小问6详解】 反应④的原子利用率为100%，说明无其他产物，即乙烯与在催化剂、加热条件下反应生成环氧乙烷，其化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市第十六中学2025学年第二学期高中中段教学质量反馈 高一年级化学试卷 第Ⅰ卷 可能要用到的相对原子质量：H 1 B 10 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（共44分，每个只有1个正确答案，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分） 1. 从新石器时代到明清时期的各类文物中可以看出，马在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 文物 选项 A．东汉铜奔马 B．野马牙齿化石 文物 选项 C．《兽谱·龙马》画作 D．唐三彩陶骑俑队列 A. A B. B C. C D. D 2. 我国航空航天的成就举世瞩目。下列说法不正确的是 A. 氮化硅（）陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作火箭的发动机 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板核心材料为 C. “航天服”使用多种有机合成纤维 D. 空间站中部分供电采用的锂离子蓄电池组是二次电池 3. 中华文化蕴含丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 雪消冰又释，景和风复暄 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 4. 下列化学用语正确的是 A. 氮气分子的结构式： B. 丙烷的球棍模型： C. 空间填充模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 D. 的分子式： 5. 下列措施不能加快反应速率的是 A. 将铵态氮肥低温保存 B. 煤燃烧时鼓入更多的空气 C. 合成氨的过程中使用催化剂 D. 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制备 6. “一勤天下无难事”。下列与劳动项目有关的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A． 向葡萄酒中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 B． 在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率 乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾可以吸收乙烯气体 C． 用浓氨水检测管道中氯气是否泄漏 氯气遇氨气可反应产生白烟 D． 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应的离子方程式是： B. 可推断： C. 可推断：反应中镁过量 D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下中，含有键数目为 B. 和过量充分反应后，所得氨分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与足量完全反应，转移电子数为 9. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 溶液与过量溶液反应： B. 向溶液中滴加稀： C. 溶于稀硝酸中制备： D. 氨的催化氧化： 10. 丁烷裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法正确的是 A. 乙烷和丁烷互为同系物 B. 工业上利用乙烯与水制取乙醇的反应属于取代反应 C. 丁烷分子中4个原子在同一条直线上 D. 可以利用如图装置制备纯净的 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A． 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应 碳的非金属性比硅强 B． 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C． 医疗上常用做“钡餐” 不溶于酸，不易被X射线透过 D． 硝酸是强酸 浓硝酸需要避光保存 A. A B. B C. C D. D 12. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 表面发生的电极反应： C. 电子由经活性炭流向 D. 该电池将电能转化为化学能 13. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成 C. 该反应为放热反应 D. 由图可知比CO稳定 14. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. 、均可以用的浓溶液干燥 15. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A．装置①可用于制取并收集氨气 B．装置②可用于验证易溶于水且其水溶液呈碱性 C．装置③可用于检验浓硫酸与铜反应的产物有 D．装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A． 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B． 某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C． 某溶液中滴加浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该溶液中存在 D． 将过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后滴加溶液，有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 17. 石榴学习小组对与的反应进行了研究。 （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________________________________。 （2）利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，中液面上方为红棕色气体。 ①为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入一段时间后关闭弹簧夹。 ②C中液面上方为红棕色气体，其原因是____________________（用化学方程式表示）。D烧杯中的液体为______________。 （3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 分析蓝色溶液A的成分后，小组同学探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：__________（填化学式）对该反应有催化作用。 实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：对该反应有催化作用。 实验验证：向A中鼓入数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率；_____（填“>”、“=”、“<”），实验证明假设2成立。 ③经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸。 设计实验证明也对该反应有催化作用。 实验操作：向含有铜片的溶液B中加入固体_________，预期的现象是：________________。 实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。 ④推测可能的催化过程： ⅰ． ⅱ．_________。 18. 硼及其化合物在工业上用途广泛。以硼镁矿（主要成分为、还含有少量的、、及等）为原料制备硼酸（）并得到的工艺流程如下： （1）硼镁矿中硼元素的化合价为_____。 （2）①为提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________________________________（任写一条）。 ②补充“酸浸”时发生反应的化学方程式：_____。 （3）在“氧化”步骤中，发生反应的离子方程式为___________________________________。 （4）“滤渣3”的主要成分为_____（填化学式）。 （5）“沉钙”后的滤液，可在该工艺的___________步骤中循环使用。 （6）①“结晶分离”后得到的粗硼酸固体需洗涤干净再利用，证明粗硼酸固体表面的阴离子被洗涤干净的操作方法及预期现象是____________________________________________________________。 ②利用受热脱水得到，再利用高温下和反应制得（具有超导电性）。写出利用制备的化学方程式_______________。 19. “人工固氮”对社会发展与进步的贡献巨大，科学家一直致力于研究“人工固氮”的方法。 （1）常温、常压下，可与水发生反应生成：。反应过程中，体系的能量变化如下图所示。该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）工业合成氨的反应为。在容积为的刚性密闭容器中充入和，在不同温度下测得随反应时间的变化情况如下表所示： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.80 1.66 1.57 1.50 1.50 2 500 2.00 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 3 600 2.00 1.72 1.55 1.55 ①下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是__________（填字母）。 A．混合气体的压强保持不变 B．消耗的同时消耗 C．生成的速率和消耗的速率相等 D．、和的物质的量之比为 E．的物质的量不再发生变化 ②在下，反应达到平衡状态时，的转化率_____[]。反应达到平衡状态后，若升高体系温度，该反应的_____（填“”、“”或“”） ③时，内的平均反应速率__________。 ④600℃下，反应进行到30 min，_____1.55（填“>”、“<”或“=”） （3）我国某科研机构设计利用原电池原理处理大气中的氮氧化合物，其原理如图所示。通入的电极为_____（填“正极”或“负极"），电极反应式为_________________________。 （4）写出基于氨气物理性质的一种用途______。 20. 烷烃、烯烃是有机合成的重要母体，在工业和生产中有着重要作用。 Ⅰ．回答下列问题： （1）乙烯的官能团名称为__________，乙烯的电子式为_________。 （2）的同分异构体有_______种（不考虑立体异构） Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯，有关乙烯的部分转化关系如图： （3）①的反应类型为__________。A的结构简式为__________，名称为__________。 （4）已知反应：，请写出反应②的化学方程式________________________________________。 （5）类似于反应③，丙烯（）也可以在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为__________，该反应的反应类型为__________。 （6）已知反应④的原子利用率（期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为100%，则其化学方程式为__________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $