精品解析：广东广州市第七中学2025-2026学年高一下学期期中学业质量监测 化学试题

2025-2026学年度第二学期高一年级化学科期中学业质量监测 (全卷共8页，监测时间：75分钟) 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故A项不符合题意； B．蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B项不符合题意； C．广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题意； D．铜镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D项不符合题意； 综上所述，答案为C。 2. 下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时化学能全部转化为热能 B. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 C. 碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氧煤油燃烧时化学能除转化为热能外，大部分会转化为机械能为火箭提供推力，并非全部转化为热能，A错误； B．制造光导纤维的主要材料是，单质硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池板等，B错误； C．碳化硅（）属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐类材料，C错误； D．螺旋碳纳米管与石墨烯均是碳元素组成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，D正确； 故选D。 3. 劳动创造美好生活。下列化学知识与劳动项目有关且解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用pH计测量雨水的酸度 pH小于7的雨水为酸雨 B 常温下，用铝制容器盛装浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应 C 以氨气与水为试剂进行喷泉实验 氨气易溶于水 D 用漂白有色纸浆 因具有强氧化性而常被用来漂白纸浆等 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶解了空气中的，pH约为5.6，酸雨的定义是pH小于5.6的雨水，A错误； B．常温下铝制容器可以盛装浓硝酸，是因为铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜阻止后续反应进行，B错误； C．氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解约700体积氨气，能快速使烧瓶内压强远小于外界大气压，从而形成喷泉，C正确； D．漂白纸浆的原理是它能和部分有色物质结合生成不稳定的无色加合物，并非利用强氧化性，D错误； 故选C。 4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示探究实验，下列分析正确的是 A. a处现象是先变红后后褪色 B. b或c处褪色，均说明具有漂白性 C. d处的作用是吸收尾气 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成亚硫酸使紫色石蕊变红，不具有漂白酸碱指示剂的性质，不会褪色，A错误； B．b处品红褪色说明具有漂白性；但c处褪色是因为具有还原性与高锰酸钾发生了氧化还原反应，不能说明具有漂白性，B错误； C．是有毒酸性氧化物，可与浓反应，d处浓的作用是吸收尾气，C正确； D．反应有生成；试管底部的白色固体是无水，其原因是浓硫酸具有吸水性，吸收了反应生成的，D错误； 答案选C。 5. 已知下图表示反应过程的能量变化。下列说法正确的是 A. 该反应是一个吸热反应，只有在加热条件下才能进行 B. 反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 与反应的能量变化也可用如图表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如与的反应常温下即可进行，A错误； B．吸热反应说明放出的能量少于吸收的能量，而反应物断键吸收总能量，生成物成键释放总能量，因此反应物断键吸收总能量大于生成物成键释放总能量，B错误； C．由图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误； D．与反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，能量变化符合图示，D正确； 故答案选D。 6. 根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A. Zn为负极，发生还原反应 B. 电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu C. 向正极移动 D. 若有1 mol电子流过导线，则Cu极产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼性强于，在该原电池中作负极，失电子发生氧化反应，而非还原反应，A错误； B．电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，电子流动方向为导线，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，故向正极移动，C正确； D．题目未说明反应处于标准状况下，无法确定生成的体积，D错误； 故选C。 7. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 B. 将食物放在冰箱冷藏 C. 工业合成氨使用催化剂 D. 用浓硝酸与Cu反应制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．向炉膛内鼓风会增大反应物的浓度，加快燃烧反应速率，与调控化学反应速率有关，A不符合题意； B．将食物放在冰箱冷藏，降低温度可减慢食物氧化变质的反应速率，与调控化学反应速率有关，B不符合题意； C．工业合成氨使用催化剂可降低反应活化能，加快合成氨的反应速率，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．用浓硝酸与反应制备，是利用浓度不同导致硝酸还原产物不同（稀硝酸与反应生成），该做法目的是控制产物种类，与调控化学反应速率无关，D符合题意； 故选D。 8. 在密闭系统中发生反应，下列能使反应速率加快的措施是 ①升高温度 ②将炭粉碎 ③减小容器体积以增大压强 ④恒容通入 ⑤增加炭的量⑥恒压条件下通入氦气 A. ①②③④ B. ①②③⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①升高温度可提高反应速率，正确； ②将炭粉碎可增大反应物接触面积加快反应速率，正确； ③减小容器体积增大压强，气体反应物浓度增大，反应速率加快，正确； ④恒容通入，反应物浓度增大，反应速率加快，四种措施均能加快反应速率，正确； ⑤炭为固体，增加炭的量不改变反应物浓度，反应速率不变，错误； ⑥恒压条件下通入氦气，容器体积增大，气体反应物浓度减小，反应速率减慢，错误； 符合题意的为①②③④，故选A。 9. 已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以分别是NaOH、、 C. 滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为， D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．为保证杂质离子被完全除去，除杂试剂①②③都必须过量，A正确； B．的作用是除去和过量的(为除去，加入了过量的溶液)，因此必须在之后加入，该试剂顺序中在之后，过量的无法被除去，会引入新杂质，B错误； C．滤液中含有过量的和，加入盐酸后发生反应的离子方程式为、，C正确； D．加入盐酸后获得固体采用蒸发结晶的方法，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，D正确； 答案选B。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．收集NO B．探究与水发生的能量变化 C．验证反应是否有生成 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．易与空气中的反应，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，A错误； B．与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U型管红墨水出现左低右高的现象，可探究反应的能量变化，B正确； C．浓硫酸与木炭加热反应生成的也能使澄清石灰水变浑浊，未排除的干扰，无法验证是否有生成，C错误； D．两组实验中金属离子的浓度不相同，变量不唯一，无法比较不同金属离子对分解速率的影响，D错误； 故选B。 11. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化不能一步实现的是 A. 雷雨天可实现转化，其中实现了自然固氮 B. C. D. 工业制高纯硅： 【答案】B 【解析】 【详解】A．雷雨天放电条件下与化合生成（属于自然固氮），常温下与反应生成，与水反应生成，各步均可一步实现，A不符合题意； B．可与、等物质反应一步生成，但与经一步反应只能生成，无法直接生成，需经催化氧化才能生成，因此该转化不能全部一步实现，B符合题意； C．与盐酸反应一步生成，与等强碱溶液反应一步生成，与、反应一步生成，各步均可一步实现，C不符合题意； D．工业制高纯硅的流程中，与高温下反应生成粗硅，粗硅与在条件下反应生成，与过量在条件下反应得到高纯硅，各步均可一步实现，D不符合题意； 答案选B。 12. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 和等体积通入品红溶液，溶液不褪色： B. 向溶液中通入少量： C. 溶液与过量NaOH溶液反应： D. 氨水中通入少量二氧化硫： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和等体积通入水中恰好按物质的量之比1:1反应生成和，产物无漂白性，因此品红溶液不褪色，所给离子方程式书写正确，A正确； B．溶于水生成使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将正四价的硫元素氧化为，最终生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．NaOH过量时，和均会与反应，正确的离子方程式为，所给离子方程式漏写与生成的反应，C错误； D．氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被还原，其质量会增加 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示少量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中与溶液不反应，可与溶液反应，Al失电子作负极，A不符合题意； B．图乙为铅酸蓄电池，放电时正极b极的得电子被还原，发生反应，生成附着在电极表面，电极质量增加，B符合题意； C．图丙电解质溶液为碱性，正极反应式为，选项中为酸性条件下的正极反应，C不符合题意； D．少量锌粉与稀硫酸反应时，加入的少量会消耗部分置换，最终生成的总量减少，与图丁中最终物质的量相等不符，D不符合题意； 故选B。 14. 温度一定时，在某恒容容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A. 时，反应达平衡状态 B. 内平均反应速率： C. 容器内气体的总质量保持不变时，该反应达平衡状态 D. 若减小生成物浓度，逆反应速率减小，正反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，曲线、对应的物质的量仍在变化，反应未达到平衡状态，A错误； B．内，但恒容容器的体积未知，无法计算，故无法得出平均反应速率的具体数值，B错误； C．反应物为固体，平衡前，反应过程中气体的总质量随反应进行发生变化，当气体总质量保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，C正确； D．减小生成物浓度的瞬间，逆反应速率减小，而反应物浓度不变，正反应速率不变，随后正反应速率也会逐渐减小，不会增大，D错误； 故选C。 15. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 C. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，是与浓溶液共热的特征反应产物，无其他离子干扰，结论成立，A正确； B．产生的无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体为，原溶液中可能含有或，不一定只含，B错误； C．白色沉淀可能为，也可能是原溶液中被稀硝酸氧化生成的，未排除干扰，无法确定一定含，C错误； D．观察的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，未使用钴玻璃无法确定不含，D错误； 故选A。 16. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. d转化为c一定需要加入还原剂 B. 标准状况下，的c′和d′含有的分子数均为 C. 为酸时，其浓溶液不能用于干燥a、a′和c′ D. c′与反应生成f′时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据“价-类”二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为及其盐；a'为，b'为，c'为，d'为，e'为及其盐，f'为及其盐。 【详解】A．与水发生歧化反应即可生成，该反应中既是氧化剂又是还原剂，不需要额外加入还原剂，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，因此所含的分子数不等于，B错误； C．f'为酸时是浓硫酸，浓硫酸与中S元素为相邻价态，二者不发生反应，浓硫酸可以干燥（即c'），C错误； D．反应中中S元素从+4价升高到+6价，每个失去2个电子，中元素从+7价降低到+2价，每个得到5个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选D。 第II卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________，仪器b的作用是__________。 （2）加热装置A时，反应的化学方程式为________________________________________，该反应中浓硫酸体现的性质有____________________。 （3）打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，装置E中发生反应的化学方程式________________，该反应体现了SO2具有__________性。 （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置C中溶液由蓝色变为无色，相关反应的离子方程式为____________________________________。为了证实该过程中SO2已被氧化，具体的实验操作及现象是____________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 （2） ①. ②. 酸性和强氧化性 （3） ①. ②. 氧化 （4） ①. ②. 取少量反应后的溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则证明已被氧化 【解析】 【分析】本实验旨在探究的化学性质。A装置中铜与浓硫酸加热反应制备气体，打开、关闭时，B装置用于检验的漂白性，C装置用于检验的还原性，最后通过D装置吸收尾气；打开、关闭时，进入E装置与溶液反应生成硫沉淀，用于检验的氧化性，最后通过F装置吸收尾气，装置b的球形干燥管均起到防止倒吸的作用。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗；仪器b为球形干燥管，其下端管口较宽，能容纳较多液体，可防止尾气吸收时发生倒吸； 【小问2详解】 装置A中铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为；反应中浓硫酸部分转化为，硫元素化合价降低，体现强氧化性；部分转化为，体现酸性； 【小问3详解】 打开，关闭，进入装置E，与发生归中反应生成硫单质沉淀和水，化学方程式为；在该反应中，中硫元素化合价由+4价降低到0价，体现了的氧化性； 【小问4详解】 打开，关闭，进入装置C，与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，导致淀粉碘水的蓝色褪去，离子方程式为；要证实已被氧化，即需检验反应后溶液中生成的，具体操作为：取少量反应后的溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则证明已被氧化为。 18. Ⅰ．人类的农业生产离不开氮肥，氮肥几乎都以氨为原料，某化学兴趣小组设计实验探究氨的制备与性质。回答下列问题： （1）实验室常用如图装置制取NH3，发生反应的化学方程式为__________________。 （2）探究氨气的性质：向点滴板中的X固体滴加几滴浓氨水，并盖上玻璃罩。 ①X固体是__________。 ②浓盐酸附近出现白烟，白烟的化学式为__________。 ③酚酞溶液变红，请用方程式解释产生该现象的原因：______________________。 Ⅱ．氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （3）氧化炉中发生反应的化学方程式为____________________________。 （4）A的化学式为__________，吸收塔中A的作用是________________。 （5）“吸收塔”排出的尾气中含有NO、等氮氧化物，可用将其催化还原成不污染环境的气体，写出处理尾气的化学方程式_______________________________。 （6）采用上述工业制硝酸的流程，若(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理论上可制得63%的硝酸溶液的质量为__________kg。 【答案】（1） （2） ①. （或或碱石灰） ②. ③. （3） （4） ①. （或空气） ②. 作氧化剂，将氧化为，促使氮氧化物充分转化为硝酸 （5） （6）1 【解析】 【分析】Ⅱ．合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图中，氮气和氢气在合成塔合成氨气，经氨分离器分离后氨气进入氧化炉，在催化剂、加热条件下和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮进入吸收塔，通入氧气与水共同作用，将氮氧化物转化得到硝酸，尾气中的氮氧化物可用氨气催化还原为氮气，实现无害化处理。 【小问1详解】 实验室采用固体加热法制取，选用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，反应生成氯化钙、氨气与水，化学方程式为； 【小问2详解】 ①向固体滴加浓氨水快速释放氨气，可选用固体、固体或者碱石灰，这类固体遇浓氨水会放热，同时增大浓度，促使分解，逸出氨气，因此X固体为（或、碱石灰）； ②浓盐酸挥发的气体与挥发出来的相遇，发生化合反应生成固体小颗粒，形成白烟，白烟的化学式为； ③氨气溶于水，先结合水生成一水合氨，一水合氨存在电离平衡，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，对应方程式与电离式为； 【小问3详解】 氧化炉中发生氨的催化氧化反应，氨气与氧气在催化剂、加热条件下反应，生成一氧化氮和水，化学方程式为； 【小问4详解】 吸收塔中需要和、共同反应生成硝酸，所以A为（或空气）；在体系中作氧化剂，把氧化为，保证氮氧化物可以充分转化，提高硝酸产率； 【小问5详解】 催化还原，生成无污染的氮气与水，配平后的化学方程式为； 【小问6详解】 标准状况下的物质的量为，根据氮原子守恒，，理论生成物质的量为，硝酸质量；设硝酸溶液质量为，，解得，理论上可制得硝酸溶液质量为。 19. 现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）①由如下(b)图可知，等质量的金刚石比石墨完全燃烧放出能量__________(填“多”或“少”或“相同”)，石墨比金刚石__________(填“稳定”或“活泼”)。 ②由如下(d)图可知，由A到C为反应__________(填“放热”或“吸热”)。 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是__________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 （3）把A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象可知四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)，则__________(填“a”或“b”)处电极入口通氧气，假设使用的燃料是甲烷()，通入甲烷的电极反应式为____________________。若消耗甲烷4.8 g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为________(设为阿伏加德罗常数)。 【答案】（1） ①. 多 ②. 稳定 ③. 放热 （2）C （3）D>A>B>C （4） ①. b ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 由图(b)可知，金刚石的能量高于石墨，等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成相同的产物二氧化碳时，初始能量较高的金刚石放出的能量更多；物质所具有的能量越低越稳定，因此石墨比金刚石更稳定； ②由图(d)可知，反应物A的总能量高于生成物C的总能量，根据能量守恒定律，由A到C的反应过程会释放能量，因此为放热反应； 【小问2详解】 化学反应的焓变 反应物总键能-生成物总键能。对于反应，其能量变化。 表示该反应放出热量，放出的热量为，故选C； 【小问3详解】 装置甲中，二价金属A不断溶解，说明A失电子作负极，金属活动性：A > B；装置乙中，C的质量增加，说明溶液中的铜离子在C极上得电子析出，C作正极，B作负极，金属活动性：B > C；装置丙中，A上有气体产生，说明氢离子在A极上得电子生成氢气，A作正极，D作负极，金属活动性：D > A。综合可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：D > A > B > C。 【小问4详解】 由图可知，外电路中电子从a极流向b极，说明a极为负极，b极为正极。在燃料电池中，通入氧化剂（氧气）的一极为正极，故b处电极入口通氧气；该电池的电解质溶液为溶液，呈碱性，燃料甲烷在负极失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为；甲烷的物质的量为。在反应中，碳元素的化合价从价升高到价，甲烷完全反应转移电子，则 甲烷反应转移电子的物质的量为，故转移电子的数目为。 20. Ⅰ．某同学探究了影响硫代硫酸钠与硫酸反应速率的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 参加反应的物质 V/mL V/mL V/mL a 20 10 0.1 10 0.1 0 b 20 5 0.1 10 0.1 c 20 10 0.1 5 0.1 d 40 5 0.1 10 0.1 5 （1）溶液与稀反应的离子方程式为____________________。 （2）上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号)_______；实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是____________________。 II．利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题： 某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入4 L恒容密闭容器中，发生反应 ，不同时刻测得H2的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 2.40 2.04 1.80 1.80 （3）该温度下，内，_______。 (4)下列能说明该反应达到平衡的是__________(填标号)。 a．、、的浓度之比为 b．单位时间内消耗，同时生成 c．混合气体的压强不再发生改变 d．的体积分数不再发生改变 (5)时，正反应速率__________(填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。 (6)的平衡转化率为__________。 【答案】（1） （2） ①. b、d ②. 相同温度下，反应物浓度对反应速率的影响 （3） ①. 0.01 ②. cd ③. > ④. 40% 【解析】 【分析】 【小问1详解】 硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成单质硫沉淀、二氧化硫气体和水，按照离子方程式的书写规则配平即可： 。 【小问2详解】 探究温度对反应速率的影响需遵循控制变量法，保证除温度外其他条件（反应物浓度、溶液总体积）完全一致，b和d的、用量和浓度均相同，仅温度不同，符合要求；a和b仅​浓度不同，a和c仅浓度不同，温度均为20℃，研究的是相同温度下反应物浓度对反应速率的影响。 【小问3详解】 0~5min内，根据反应计量数，，容器体积为4L，因此。 【小问4详解】 a．浓度比等于1:3:1不代表浓度不再变化，仅符合初始投料比的反应计量关系，不能说明平衡，a不符合题意； b．消耗​和生成均为正反应方向的变化，无法判断正逆速率相等，不能说明平衡，b不符合题意； c．该反应前后气体分子总数不相等，恒容下压强不再变化时，说明气体各物质的量不再改变，达到平衡，c符合题意； d．的体积分数不再改变，说明体系中各组分含量保持稳定，达到平衡，d符合题意； 故选cd。 【小问5详解】 15 min时​的物质的量不再变化，说明15 min才达到平衡，10 min时反应仍在向正方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率。 【小问6详解】 平衡时，反应消耗的，因此消耗的，初始为1mol，平衡转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一年级化学科期中学业质量监测 (全卷共8页，监测时间：75分钟) 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座 A. A B. B C. C D. D 2. 下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时化学能全部转化为热能 B. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 C. 碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 3. 劳动创造美好生活。下列化学知识与劳动项目有关且解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用pH计测量雨水的酸度 pH小于7的雨水为酸雨 B 常温下，用铝制容器盛装浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应 C 以氨气与水为试剂进行喷泉实验 氨气易溶于水 D 用漂白有色纸浆 因具有强氧化性而常被用来漂白纸浆等 A. A B. B C. C D. D 4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示探究实验，下列分析正确的是 A. a处现象是先变红后后褪色 B. b或c处褪色，均说明具有漂白性 C. d处的作用是吸收尾气 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 5. 已知下图表示反应过程的能量变化。下列说法正确的是 A. 该反应是一个吸热反应，只有在加热条件下才能进行 B. 反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 与反应的能量变化也可用如图表示 6. 根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A. Zn为负极，发生还原反应 B. 电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu C. 向正极移动 D. 若有1 mol电子流过导线，则Cu极产生 7. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 B. 将食物放在冰箱冷藏 C. 工业合成氨使用催化剂 D. 用浓硝酸与Cu反应制备 8. 在密闭系统中发生反应，下列能使反应速率加快的措施是 ①升高温度 ②将炭粉碎 ③减小容器体积以增大压强 ④恒容通入 ⑤增加炭的量⑥恒压条件下通入氦气 A. ①②③④ B. ①②③⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 9. 已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以分别是NaOH、、 C. 滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为， D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．收集NO B．探究与水发生的能量变化 C．验证反应是否有生成 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化不能一步实现的是 A. 雷雨天可实现转化，其中实现了自然固氮 B. C. D. 工业制高纯硅： 12. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 和等体积通入品红溶液，溶液不褪色： B. 向溶液中通入少量： C. 溶液与过量NaOH溶液反应： D. 氨水中通入少量二氧化硫： 13. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被还原，其质量会增加 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示少量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 14. 温度一定时，在某恒容容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A. 时，反应达平衡状态 B. 内平均反应速率： C. 容器内气体的总质量保持不变时，该反应达平衡状态 D. 若减小生成物浓度，逆反应速率减小，正反应速率增大 15. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 C. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 16. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. d转化为c一定需要加入还原剂 B. 标准状况下，的c′和d′含有的分子数均为 C. 为酸时，其浓溶液不能用于干燥a、a′和c′ D. c′与反应生成f′时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 第II卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________，仪器b的作用是__________。 （2）加热装置A时，反应的化学方程式为________________________________________，该反应中浓硫酸体现的性质有____________________。 （3）打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，装置E中发生反应的化学方程式________________，该反应体现了SO2具有__________性。 （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置C中溶液由蓝色变为无色，相关反应的离子方程式为____________________________________。为了证实该过程中SO2已被氧化，具体的实验操作及现象是____________________________________。 18. Ⅰ．人类的农业生产离不开氮肥，氮肥几乎都以氨为原料，某化学兴趣小组设计实验探究氨的制备与性质。回答下列问题： （1）实验室常用如图装置制取NH3，发生反应的化学方程式为__________________。 （2）探究氨气的性质：向点滴板中的X固体滴加几滴浓氨水，并盖上玻璃罩。 ①X固体是__________。 ②浓盐酸附近出现白烟，白烟的化学式为__________。 ③酚酞溶液变红，请用方程式解释产生该现象的原因：______________________。 Ⅱ．氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （3）氧化炉中发生反应的化学方程式为____________________________。 （4）A的化学式为__________，吸收塔中A的作用是________________。 （5）“吸收塔”排出的尾气中含有NO、等氮氧化物，可用将其催化还原成不污染环境的气体，写出处理尾气的化学方程式_______________________________。 （6）采用上述工业制硝酸的流程，若(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理论上可制得63%的硝酸溶液的质量为__________kg。 19. 现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）①由如下(b)图可知，等质量的金刚石比石墨完全燃烧放出能量__________(填“多”或“少”或“相同”)，石墨比金刚石__________(填“稳定”或“活泼”)。 ②由如下(d)图可知，由A到C为反应__________(填“放热”或“吸热”)。 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是__________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 （3）把A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象可知四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)，则__________(填“a”或“b”)处电极入口通氧气，假设使用的燃料是甲烷()，通入甲烷的电极反应式为____________________。若消耗甲烷4.8 g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为________(设为阿伏加德罗常数)。 20. Ⅰ．某同学探究了影响硫代硫酸钠与硫酸反应速率的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 参加反应的物质 V/mL V/mL V/mL a 20 10 0.1 10 0.1 0 b 20 5 0.1 10 0.1 c 20 10 0.1 5 0.1 d 40 5 0.1 10 0.1 5 （1）溶液与稀反应的离子方程式为____________________。 （2）上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号)_______；实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是____________________。 II．利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题： 某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入4 L恒容密闭容器中，发生反应 ，不同时刻测得H2的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 2.40 2.04 1.80 1.80 （3）该温度下，内，_______。 (4)下列能说明该反应达到平衡的是__________(填标号)。 a．、、的浓度之比为 b．单位时间内消耗，同时生成 c．混合气体的压强不再发生改变 d．的体积分数不再发生改变 (5)时，正反应速率__________(填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。 (6)的平衡转化率为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $