精品解析：湖南省娄底市涟源市部分学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

2024年下学期涟源市部分学校高二年级入学考试 化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 锂离子电池放电时锂离子流向正极 D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 2. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 C 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用的NaHCO3溶液冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A A B. B C. C D. D 3. 下列气体中，无毒的是 A. Cl2 B. CO C. NO2 D. N2 4. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 5. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B. Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将稀硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 6. 在密闭容器中进行反应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 8. 绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中，以下反应最符合绿色化学的“原子经济性”要求的是 A. 利用SO2与反应制备 B. 甲烷与氯气反应制取四氯化碳 C. 以铜和浓硝酸为原科制取硝酸铜 D. 一定条件下，用乙烯与水反应制取乙醇 9. 下列装置中能形成原电池的是( ) A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④ 10. 如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B 由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 11. 下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A. 乙炔： B. 金刚砂： C. 胆矾： D. 石英： 12. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A. 只含Na+ B. 可能含有Na+，可能还含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 一定含Na+，可能含有K+ 13. 反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 14. 氨水能够导电，遇酚酞溶液变红。下列说法正确的是 A. 实验室可以用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气 B. 氨水遇酚酞变红，说明氨气在水溶液中能电离出 C. 氨水能够导电，液态的氨也能够导电 D. 氨气属于电解质 二、非选择题(共4题58分) 15. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 （2）下列措施能加快反应速率的是_______(填标号，下同)。 A. 恒压时充入He B. 恒容时充入He C. 恒容时充入X D. 及时分离出Z E. 升高温度 F. 选择高效的催化剂 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______ o A.   B.   C. 容器内压强保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 E.X、Y、Z的浓度相等 （4）反应从开始至2 min， 用X的浓度变化表示的平均反应速率 _______ （5）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻时各物质的物质的量恰好满足： 则原混合气体中 _______。 16. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题： （1）X的化学式为__________，Y的化学式为__________。 （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________。 （3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________（填序号）。 A．Na2S + S B．Na2SO3 + S C．Na2SO3 + Na2SO4 D．SO2 + Na2SO4 （4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。 17. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志，以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）的官能团的名称为___________；的官能团的结构简式为___________。 （2）①的反应类型为___________；③的反应类型为___________。 （3）葡萄糖的结构简式为___________；乙烯的结构式为___________。 （4）写出反应⑤的化学方程式：___________。写出反应⑥的化学方程式：___________。 （5）写出丙烯加聚的化学方程式：___________。 18. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。 ①A的电子式是_______；B的分子式是_______。 ②写出C→D的化学方程式：_______。 ③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：_______。 （2）若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。 ①写出实验室制取A气体的化学方程式：_______。 ②写出A→B的化学方程式：_______ （3）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。 ①A、D分别是_______、_______(填分子式)。 ②将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学式为_______。 ③将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：_______。 A. B. C. D. E. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期涟源市部分学校高二年级入学考试 化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 锂离子电池放电时锂离子流向正极 D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池是一种将太阳能(光能)转化为电能的装置，A错误； B．氢氧燃料电池的产物为水，具有能量转化率高、清洁等优点，B正确； C．锂离子电池放电时锂离子向正极移动，C正确； D．化学与新能源理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，D正确； 故选A。 2. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 C 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用的NaHCO3溶液冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，A正确； B．误服氯化钡溶液立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清解毒，B正确； C．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3~5%的NaHCO3溶液，C错误； D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气也可以降温，D正确； 故选C。 3. 下列气体中，无毒的是 A Cl2 B. CO C. NO2 D. N2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2为黄绿色气体，有毒，对呼吸系统有刺激作用，A不符合题意； B．CO为无色有毒气体，能与血红蛋白结合，B不符合题意； C．NO2为红棕色气体，有毒，C不符合题意； D．N2是空气的主要成分之一，无毒，D符合题意； 故选D。 4. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，A错误； B．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，B正确； C．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，C正确； D．Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，D正确； 故选A。 5. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B. Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将稀硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，A错误； B．Ⅱ图中：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，B正确； C．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，C正确； D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，所以结果有Cl2生成，D正确； 故选A。 6. 在密闭容器中进行反应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示出的反应速率越快，注意保持单位一致，据此判断。 【详解】A．； B．； C．； D．； 故反应速率最快的选项C； 故答案选C。 7. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2气体； ②CO2和H2S溶液不反应， SO2和H2S溶液反应生成浅黄色沉淀S，能用H2S溶液鉴别SO2和CO2气体； ③SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，能用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2气体；　 ④CO2和氯水不反应，SO2能使氯水褪色，能用氯水鉴别SO2和CO2气体；　 ⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，能用品红溶液鉴别SO2和CO2气体； 故选C； 8. 绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中，以下反应最符合绿色化学的“原子经济性”要求的是 A. 利用SO2与反应制备 B. 甲烷与氯气反应制取四氯化碳 C. 以铜和浓硝酸为原科制取硝酸铜 D. 一定条件下，用乙烯与水反应制取乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】根据“绿色化学”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，据此判断。 【详解】A．利用SO2与反应制备，该反应属于可逆反应，不符合“绿色化学”的思想，故A错误； B．甲烷与氯气制备四氯化碳：产物有多种，不符合“绿色化学”的思想，故B错误； C．以铜和浓硝酸为原料制取硝酸铜，生成硝酸铜、水、二氧化氮，有污染，故C错误； D．乙烯与水发生加成反应制取乙醇：反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，故D正确； 故选D。 9. 下列装置中能形成原电池的是( ) A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①装置中，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不选①； ②装置中，Cu、Zn和硫酸铜溶液形成原电池，选②； ③装置中，Zn、Fe和稀硫酸形成原电池，选③； ④装置中，Zn、Pb和稀醋酸形成原电池，选④； ⑤装置中，Zn、Zn和稀硫酸不能形成原电池电极，电极都是Zn，相当只有一个电极，不选⑤； ⑥装置中，蔗糖是非电解质，不能导电，所以Zn、Fe和蔗糖溶液不能形成原电池，不选⑥； ⑦装置中，没有盐桥，不能形成闭合回路，不能形成原电池，不选⑦；综上装置②③④可形成原电池，故答案为：D。 【点睛】构成原电池的条件为：①电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成；②有电解质；③两电极之间有导线连接，形成闭合回路；④自发进行的氧化还原反应。 10. 如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B. 由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．断裂化学键吸收能量，故A错误； B．形成化学键吸收能量，故B错误； C．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C错误； D．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确； 故答案为D。 11. 下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 A. 乙炔： B. 金刚砂： C. 胆矾： D. 石英： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔的化学式为C2H2，A错误； B．金刚砂即碳化硅，化学式为SiC，B错误； C．胆矾化学式为CuSO4•5H2O，C错误； D．石英主要成分SiO2，化学式为SiO2，D正确； 故选D。 12. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A. 只含Na+ B. 可能含有Na+，可能还含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 一定含Na+，可能含有K+ 【答案】D 【解析】 【详解】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰则含有钾元素，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则黄色火焰会掩盖紫色火焰，无法确定是否含有钾元素。故答案选择D。 【点睛】蓝色钴玻璃可以过滤黄色光。 13. 反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热。 【详解】M+N→Q(放热)，M+N的总能量大于Q的总能量；反应①为吸热反应，则M+N的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于M+N的总能量，故D正确， 故答案为：D。 14. 氨水能够导电，遇酚酞溶液变红。下列说法正确的是 A. 实验室可以用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气 B. 氨水遇酚酞变红，说明氨气在水溶液中能电离出 C. 氨水能够导电，液态的氨也能够导电 D. 氨气属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰是氧化钙，溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，碱性又增强，都能促使一水合氨的分解，促进氨气的逸出，所以实验室里可用浓氨水与生石灰制取少量氨气，A正确； B．氨水遇酚酞变红是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为电解质，部分电离产生氢氧根离子，B错误； C．氨水能够导电是因为氨水中含有自由移动的离子，液态的氨不能电离，不存在自由移动的离子，也不存在自由电子，不导电，C错误； D．氨气为化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选A。 二、非选择题(共4题58分) 15. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 （2）下列措施能加快反应速率的是_______(填标号，下同)。 A. 恒压时充入He B. 恒容时充入He C. 恒容时充入X D. 及时分离出Z E. 升高温度 F. 选择高效的催化剂 （3）能说明该反应已达到平衡状态是_______ o A.   B.   C. 容器内压强保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 E.X、Y、Z的浓度相等 （4）反应从开始至2 min， 用X的浓度变化表示的平均反应速率 _______ （5）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻时各物质的物质的量恰好满足： 则原混合气体中 _______。 【答案】（1） （2）CEF （3）C （4） （5）5: 3 【解析】 【小问1详解】 由于X、Y的量在减小、Z的量在增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，三段式如下：各物质转化量之比等于系数之比，所以a:b:c=1:3:2则该反应化学方程式为。 【小问2详解】 A项恒压时充入He，则体积扩大，则反应物的浓度减小，反应速率减小； B项恒容时充入He，体系中物质的浓度不变，化学反应速率不变；C项恒容时充入X，X的浓度增大，化学反应速率加快；D项及时分离出z，生成物浓度减小，化学反应速率减慢；E项升高温度，化学反应速率加快；F项选择高效的催化剂，化学反应速率加快；故选CEF。 【小问3详解】 A．无法判断V正与V逆的关系，A错误； B．，则时说明V正=V逆，才能说明该反应已达到平衡状态，B错误； C．由恒温恒容及pV=nRT可知压强与混合气体的总物质的量成正比，由于左右气体系数之和不相等，因此混合气体的总物质的量是变量，则压强是变量，容器内压强保持不变说明该反应已达到平衡状态，C正确； D．由恒容及可知，混合气体密度与混合气体质量成正比，由于纯气体体系混合气体质量之和是定值，所以混合气体密度是定值，不能作为判断平衡的依据，D错误； E．X、Y、Z的浓度相等不能作为判断平衡的依据，E错误； 故选C。 【小问4详解】 反应从开始至2 min， 用X的浓度变化表示的平均反应速率 ＝。 【小问5详解】 将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻时各物质的物质的量恰好满足，由三段式可知：， 则==，即b=、a=，原混合气体中 5:3。 16. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题： （1）X的化学式为__________，Y的化学式为__________。 （2）W浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________。 （3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________（填序号）。 A．Na2S + S B．Na2SO3 + S C．Na2SO3 + Na2SO4 D．SO2 + Na2SO4 （4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。 【答案】 ①. H2S ②. SO2 ③. Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O ④. B ⑤. 2:1 【解析】 【详解】（1）X中S元素化合价是－2价，所以化学式为H2S，Y中S元素化合价是+4价，则其氧化物的化学式为SO2。（2）W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。（3）Na2S2O3中S元素化合价是+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C、D中S的化合价都大于2，B符合题意，答案选B；（4）X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，二氧化硫氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反应中硫元素化合价-2价变化为0价，H2S做还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2:1。 点睛：明确氧化还原反应的规律是解答此类问题的关键。例如转化规律，氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。利用此规律可以解答（3）、（4）。 17. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志，以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）的官能团的名称为___________；的官能团的结构简式为___________。 （2）①的反应类型为___________；③的反应类型为___________。 （3）葡萄糖的结构简式为___________；乙烯的结构式为___________。 （4）写出反应⑤的化学方程式：___________。写出反应⑥的化学方程式：___________。 （5）写出丙烯加聚的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. －CHO （2） ①. 加成反应 ②. 酯化反应 （3） ①. ②. CH2=CH2 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成A二溴乙烷，二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇；乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； 【小问1详解】 官能团名称：羟基；的官能团的结构简式：－CHO； 【小问2详解】 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成A二溴乙烷；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； 【小问3详解】 葡萄糖为多羟基醛，其结构简式：；乙烯的结构式：CH2=CH2； 【小问4详解】 淀粉为多糖，水解最终产物时葡萄糖，反应方程式：；乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式：； 【小问5详解】 丙烯加聚的化学方程式： ； 18. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。 ①A的电子式是_______；B的分子式是_______。 ②写出C→D的化学方程式：_______。 ③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：_______。 （2）若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。 ①写出实验室制取A气体的化学方程式：_______。 ②写出A→B的化学方程式：_______ （3）若A淡黄色晶体，D为二元强酸。 ①A、D分别是_______、_______(填分子式)。 ②将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学式为_______。 ③将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：_______。 A. B. C. D. E. 【答案】（1） ①. ②. NO ③. ④. （2） ①. ②. （3） ①. S、 ②. H2SO4 ③. ④. AC 【解析】 【分析】非金属单质A经图所示过程转化为含氧酸D，则D为强酸，符合转化的元素为S或N元素。 【小问1详解】 ①若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体，则A为氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为硝酸，所以A的电子式为； ②B的分子式是NO； ③写出C→D的化学方程式； ④D为硝酸，则稀硝酸在常温下可与铜反应并生成一氧化氮气体，该反应的离子方程式。 【小问2详解】 若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色，则A为氨气，B为一氧化氮。 ①实验室制取氨气的化学方程式； ②由氨气制备一氧化氮的化学方程式； 【小问3详解】 ①A为淡黄色晶体，A为S单质； ②D为二元强酸，则D为H2SO4； ③三氧化硫气体通入溶液产生的白色沉淀的化学式为； ④将二氧化硫通入溶液不会产生沉淀，若再通入另一种气体X就会产生沉淀，则气体X是一种氧化剂，可能是AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $