精品解析：湖南长沙市望城区第二中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年下学期高二开学测试 化学试题 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是 A. 利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B. 裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 沼气、煤层气、天然气的主要成分相同 D. 煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化 2. 下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A. 分子式为的烷烃，其一氯取代物共有4种 B. 分子式为和的烃一定属于同系物 C. 氯乙烯()是一种烃 D. 所有原子都处在同一平面上 3. 下列化学用语描述，正确的是 A. 乙炔的空间填充模型 B. 乙烷的结构简式： C. 的结构示意图： D. 元素的三种核素：、、 4. 离子化合物NaH在野外做生氢剂的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.2 g NaH中含有的阳离子数目为0.1 B. 标准状况下，22.4 L 所含原子总数为3 C. 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的数目为 D. 若产生2.0 g ，转移的电子数目为 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合后呈中性： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 溶液中通入少量： D. 稀硝酸溶浸磁铁矿： 6. 如下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. A点可能是 B. B点对应的物质充分燃烧可得到点对应的物质 C. 某化合物的化学式为，它对应的点是F D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 7. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 C. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 8. 应用下列装置或实验操作能达到实验目的的是 装置 目的 A.由溶液制得晶体 B.可用于制备纯净的氢气并检验氢气的可燃性 装置 目的 C.除去中的HCl并干燥 D.分离胶体与NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径。下列说法正确的是 A. Z的单质能与水反应生成Y的单质 B. 离子化合物所有原子都满足8电子稳定结构 C. 锂、钠、钾单质通常保存在煤油中 D. 简单离子的还原性： 10. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B. 当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b∶c = 1∶4 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 11. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应2最好在无氧条件下进行 12. 一定条件下，在体积固定为2L的密闭容器中发生的热分解反应(所得固相产物和气相产物均为含氟化合物)，反应过程中反应物与生成物的物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线Y代表的物质的量随时间的变化 B. 的热分解反应速率： C. 若时X为，则内 D. 在一定范围内增大体系温度，完全分解时间缩短 13. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共60g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B. 右侧CO的质量为14g C. 左右两侧气体的压强之比为4∶1 D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的15倍 14. 将一定质量的合金投入稀溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，生成沉淀的质量与所加溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合金中的质量比为 B. 生成的气体体积为 C. ； D. 合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为 二、实验题(共2小题，共29分) 15. 铁的化合物如等在生产、生活中有重要作用。 （1）高铁酸钾()是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与溶液反应制得。工业制备的流程如图所示。 ①制备的离子方程式为______。 ②操作Ⅰ的分离方法为______。 ③高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是______。 （2）某同学为了探究高铁酸钾()的性质，准备在实验室中制备高铁酸钾()。实验室中制备的装置如下图。 ①仪器a的名称为______。 ②装置A中发生反应的化学方程式为______；该反应中，浓盐酸体现的化学性质有______。 ③装置B中的试剂为______。 ④D装置的作用是______。 16. 某兴趣小组在实验室中制备硫代硫酸钠晶体()，并探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸化学反应速率的因素。 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) （1）图1中涉及的化学方程式为____________。 （2）从图2中选择合适的装置净化并收集一瓶，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→____________________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 某兴趣小组利用图3所示装置制备。 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后又变澄清。反应结束，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、冷风干燥，得。 （3）实验过程中生成的总反应化学方程式为______________。当观察到_____________时，反应基本结束，停止通入。 Ⅲ．探究影响化学反应速率的因素 利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 （4）该实验1和2可探究________对反应速率的影响，因此是________。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此____。 三、推断题(共1小题，共15分) 17. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图所示。 已知：。 （1）E的结构简式是________，C所含官能团的名称是________。 （2）反应①的反应类型是________，写出反应③的化学方程式：________________________________。 （3）下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是________(填标号)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．碳酸氢钠溶液 （4）写出X的结构简式：________________。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有________种(不考虑立体异构)。 四、工艺流程题(共1小题，共14分) 18. 从某含银废催化剂(主要成分为、、等)中回收高纯银粉的流程如图所示。 已知：①不溶于硝酸； ②每一步流程加入的试剂均过量； ③“溶解”得到的溶解液里Ag元素以存在。 （1）“酸浸”时加快反应速率的方法有________(任写一点)。 （2）“废渣”的主要成分为________(写化学式)。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为__________________。 （4）“滤液”中的溶质除氯化钠外，还有________(写化学式)，“溶解”时发生的离子方程式___________________。 （5）若“还原”中转化生成无污染的气体，还原剂与氧化剂物质的量之比是________。 （6）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收后，最后用碱液吸收，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图所示。 “吸收(1)”中被水吸收的化学方程式为___________________，假设有1 mol 进入“吸收(4)”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下学期高二开学测试 化学试题 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是 A. 利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B. 裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 沼气、煤层气、天然气的主要成分相同 D. 煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油经裂解可得到乙烯、丙烯等小分子单体，单体经聚合反应可生产合成纤维，A正确； B．裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．沼气、煤层气、天然气的主要成分均为甲烷，成分相同，C正确； D．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，煤的直接液化是煤与氢气作用生成液体燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，并非只涉及物理变化，D错误； 故选D。 2. 下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A. 分子式为的烷烃，其一氯取代物共有4种 B. 分子式为和的烃一定属于同系物 C. 氯乙烯()是一种烃 D. 所有原子都处在同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物有2种，共4种，A正确； B．可能为丙烯或环丙烷，环丙烷与乙烯结构不相似，不属于同系物，B错误； C． 氯乙烯含有氯元素，不属于烃，C错误； D．中甲基碳原子为饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语描述，正确的是 A. 乙炔的空间填充模型 B. 乙烷的结构简式： C. 的结构示意图： D. 元素的三种核素：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．题图为乙炔的球棍模型，空间填充模型需体现原子相对大小且无表示化学键的棍状结构，A错误； B．题图为乙烷的结构式，乙烷的结构简式为，B错误； C．的质子数为13，结构示意图中核电荷数应为+13，题图核电荷数为+10，对应氖原子的结构，C错误； D．、、质子数均为1，中子数不同，是氢元素的三种核素，D正确； 故选D。 4. 离子化合物NaH在野外做生氢剂的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.2 g NaH中含有的阳离子数目为0.1 B. 标准状况下，22.4 L 所含原子总数为3 C. 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的数目为 D. 若产生2.0 g ，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH的摩尔质量为24 g/mol，1.2 g NaH的物质的量为0.05 mol，每个NaH含有1个阳离子，故阳离子数目为0.05 NA，不是0.1 NA，A错误； B．标准状况下，不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误； C．0.1 mol/L NaOH溶液未指明体积，无法确定数目，C错误； D．反应中，（-1价）被氧化为（0价），每生成1 mol 转移1 mol电子；2.0 g 的物质的量为1 mol，故转移电子数目为NA，D正确； 故选D。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合后呈中性： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 溶液中通入少量： D. 稀硝酸溶浸磁铁矿： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与混合呈中性时，二者物质的量之比为2:1，与恰好完全中和，离子方程式书写正确，A正确； B．NaOH过量时，中完全反应，正确离子方程式为，原方程式系数错误，B错误； C．通入少量时，生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式为，原方程式产物错误，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，同时生成NO气体，故反应为 ，D错误； 故选A。 6. 如下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. A点可能是 B. B点对应的物质充分燃烧可得到点对应的物质 C. 某化合物的化学式为，它对应的点是F D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．A点为碳元素的有机物，C为-4价，可能是，A正确； B．B点对应物质为碳单质，充分燃烧生成，为D点对应物质，B正确； C．为盐，对应点是F，C正确； D．C点对应物质为，不能与水反应，D错误； 答案选D。 7. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 C. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中Cu先与O2加热反应生成黑色CuO，CuO再与乙醇反应重新生成红色Cu，铜为催化剂，铜网出现红黑交替现象，A正确； B．乙醇催化氧化反应会生成水，水同样可以与Na反应生成可燃性H2，因此加入Na有可燃性气体生成不能说明粗乙醛中混有乙醇，B错误； C．甲中热水加热可促进乙醇挥发为蒸气参与反应，乙醛沸点仅为20.8℃，乙中冷水可使乙醛蒸气冷凝为液体，便于收集产物，C正确； D．铜网由黑变红是CuO转化为Cu，CuO发生还原反应，根据氧化还原反应规律，说明乙醇发生氧化反应被氧化，D正确； 故选B。 8. 应用下列装置或实验操作能达到实验目的的是 装置 目的 A.由溶液制得晶体 B.可用于制备纯净的氢气并检验氢气的可燃性 装置 目的 C.除去中的HCl并干燥 D.分离胶体与NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若直接用蒸发皿加热蒸发溶液，会导致分解为（），无法得到晶体，应采用降温结晶或减压低温蒸发的方法，故A错误； B．锌粒与稀盐酸反应生成，但盐酸具有挥发性，制得的中会混有和水蒸气；实验室通过锌与稀硫酸反应制备H2，且与空气混合点燃易发生爆炸，点燃前必须验纯，故B错误； C．与饱和溶液反应：，既除去，又生成，不引入新杂质；浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可干燥，故C正确； D．胶体和溶液的分离需用渗析法（胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子可以透过）；过滤只能分离固体和液体，胶体与溶液均可透过滤纸，故D错误； 故答案选C。 9. 一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径。下列说法正确的是 A. Z的单质能与水反应生成Y的单质 B. 离子化合物所有原子都满足8电子稳定结构 C. 锂、钠、钾单质通常保存在煤油中 D. 简单离子的还原性： 【答案】A 【解析】 【分析】X原子形成4个共价键，W形成6个共价键，Y原子形成2个共价键，Z原子形成1个共价键，因为Y和W同主族，所以为ⅥA族，根据原子序数大小关系，Y为O元素，W为S元素；因为原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，则X、Y、Z同周期，X为C元素；Z为F元素；据此分析。 【详解】A．Z为F元素，Y为O元素，氟的单质能与水反应生成氧气即2F2+2H2O=4HF+O2，故A正确； B．X为C元素，Z为F元素，所以化合物XZ4为共价化合物，故B错误； C．锂单质的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，故C错误； D．Y为O元素，W为S元素；S的氧化性小于O，则S2-的还原性大于O2-，故D错误； 故选A。 10. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B. 当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b∶c = 1∶4 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 【答案】B 【解析】 【分析】容器容积，反应为，达平衡，生成；由图得：，；，。计算浓度/物质的量变化： 、、，、。反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比：，已知计量数为，因此得。 【详解】A．A、B发生反应：，，A错误； B．气体平均摩尔质量，是固体，反应过程中气体总质量随反应进行减小，气体总物质的量也随反应进行减小，因此是变量；当不再变化时，说明反应达到平衡，B正确； C．由分析得，，，不是，C错误； D．同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量之比：起始气体总物质的量，平衡气体总物质的量，，D错误； 故选B。 11. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应2最好在无氧条件下进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确； B． 反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确； C． 反应2为 ，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3，还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C错误； D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确； 答案选C。 12. 一定条件下，在体积固定为2L的密闭容器中发生的热分解反应(所得固相产物和气相产物均为含氟化合物)，反应过程中反应物与生成物的物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线Y代表的物质的量随时间的变化 B. 的热分解反应速率： C. 若时X为，则内 D. 在一定范围内增大体系温度，完全分解时间缩短 【答案】C 【解析】 【分析】反应物为，产物为含氟的固相和气相化合物。结合题图中各物质物质的量的变化曲线，可判断热分解反应为，则X代表NaF(固相)、Y代表(气相)、Z代表，据此分析。 【详解】A．根据分析，Y代表(气相)，A项正确； B．反应速率可通过反应物消耗的快慢(曲线斜率)判断，a点时的物质的量变化快，曲线斜率的绝对值大，说明反应速率大，点斜率的绝对值较a点的小，热分解速率：a>b，B项正确； C．X是固体物质，不能用浓度的变化量表示反应速率，C项错误； D．在一定范围内升高体系温度，反应速率加快，(s)完全分解时间缩短，D项正确； 故选C。 13. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共60g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B. 右侧CO的质量为14g C. 左右两侧气体的压强之比为4∶1 D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的15倍 【答案】D 【解析】 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量=8mol/4=2mol，CO和CO2质量为60g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=60g，x=1.75mol，则CO的物质的量为1.75mol，二氧化碳物质的量为0.25mol； 【详解】A．气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为1.75mol∶0.25mol=7∶1，故A错误； B．m(CO)=nM=1.75mol×28g/mol=49g，故B错误； C．隔板可以移动，可知两侧压强相等，所以左右两侧气体的压强之比为1∶1，故C错误； D．右边气体平均摩尔质量，而氢气摩尔质量为2g/mol，所以混合气体与氢气密度之比为右侧混合气体对氢气的相对密度是15，故D正确； 故选：D。 14. 将一定质量的合金投入稀溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，生成沉淀的质量与所加溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合金中的质量比为 B. 生成的气体体积为 C. ； D. 合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，金属溶于硫酸时，硫酸过量，OA段发生，AB段镁离子、铝离子均转化成沉淀，120mL-140mL段发生，此段沉淀减少的物质的量为氢氧化铝即n(氢氧化铝)=0.1，则氢氧化镁的物质的量为0.1mol，结合氢氧化铝的物质的量以及溶解消耗20mL的氢氧化钠可求得氢氧化钠的浓度，据此分析。 【详解】A．由以上分析可知氢氧化铝和氢氧化镁的物质的量均为0.1mol，则合金中镁、铝的物质的量也均为0.1mol，质量比为8:9，故A错误； B．气体未指明状况，无法根据物质的量计算体积，故B错误； C．120mL-140mL段消耗氢氧化钠20mL，发生，氢氧化铝为0.1mol，则消耗的氢氧化钠也为0.1mol，氢氧化钠的浓度为；B点时镁离子、铝离子完全沉淀，可知此时溶液为硫酸钠溶液，根据元素守恒：，而B点时消耗的氢氧化钠为120mL，，则，，故C正确； D．0.1mol镁离子沉淀消耗0.2molNaOH，0.1mol铝离子沉淀消耗0.3molNaOH，共消耗0.5molNaOH，消耗的NaOH体积为，可求的A点体积为20mL，剩余硫酸消耗的氢氧化钠为0.02×5=0.1mol，则剩余硫酸的物质的量为0.05mol，故D错误； 故选：C。 二、实验题(共2小题，共29分) 15. 铁的化合物如等在生产、生活中有重要作用。 （1）高铁酸钾()是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与溶液反应制得。工业制备的流程如图所示。 ①制备的离子方程式为______。 ②操作Ⅰ的分离方法为______。 ③高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是______。 （2）某同学为了探究高铁酸钾()的性质，准备在实验室中制备高铁酸钾()。实验室中制备的装置如下图。 ①仪器a的名称为______。 ②装置A中发生反应的化学方程式为______；该反应中，浓盐酸体现的化学性质有______。 ③装置B中的试剂为______。 ④D装置的作用是______。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. 可防止分解；防止将氯离子氧化为氯气 （2） ①. 圆底烧瓶或烧瓶 ②. ③. 还原性、酸性 ④. 饱和食盐水 ⑤. 吸收氯气，防止污染 【解析】 【分析】高铁酸钾的工业制备，第一步通过FeCl3、NaClO、NaOH，将Fe3+氧化成高铁酸根，第二步，利用高铁酸钾晶体溶解度较低，过滤分离滤液与晶体，据此作答。 【小问1详解】 ①溶液为碱性条件，配平时使用OH-和H2O，故方程式为； ②通过分析可知，高铁酸钾晶体溶解度较低，浓度大时，在水溶液中以沉淀形式存在，故通过过滤的方法分离； ③题干指出，高铁酸钾在酸性条件下的氧化性大于氯气，处理高氯废水中的有机物时，如在酸性条件下，高铁酸根会将Cl-氧化变成Cl2，自身变成Fe3+，影响处理有机物的效率； 【小问2详解】 ①通过图片可知，a为圆底烧瓶； ②A是高中实验室制备Cl2的装置，故反应方程式为； ③C装置中需保证碱性环境，A中挥发的盐酸可能干扰实验，需除去混在氯气中的氯化氢，故B装置中的试剂为饱和食盐水； ④氯气有毒，污染环境，在使用有毒或有污染气体时，需要尾气处理装置，故D装置的作用是吸收氯气，防止污染。 16. 某兴趣小组在实验室中制备硫代硫酸钠晶体()，并探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸化学反应速率的因素。 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) （1）图1中涉及的化学方程式为____________。 （2）从图2中选择合适的装置净化并收集一瓶，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→____________________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 某兴趣小组利用图3所示装置制备。 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后又变澄清。反应结束，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、冷风干燥，得。 （3）实验过程中生成的总反应化学方程式为______________。当观察到_____________时，反应基本结束，停止通入。 Ⅲ．探究影响化学反应速率的因素 利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 （4）该实验1和2可探究________对反应速率的影响，因此是________。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此____。 【答案】（1） （2）b→a→f→e （3） ①. ②. 溶液由澄清又变浑浊 （4） ①. 温度 ②. 10.0或10 ③. 6或6.0 【解析】 【小问1详解】 图1为铜和浓硫酸加热制备二氧化硫，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，按要求配平即可化学方程式为。 【小问2详解】 先干燥（浓硫酸干燥，长进短出）→收集：二氧化硫密度大于空气，集气瓶倒置，因此二氧化硫从下端接口f进入，空气从上端长管e排出，最后接尾气处理装置，因此连接顺序为bafe。 【小问3详解】 反应物为、、，生成物为和，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得到总反应；根据题给信息，在弱酸性溶液中会分解生成S单质，过量后溶液呈弱酸性，会再次生成S使溶液变浑浊，因此当溶液再次变浑浊时，说明反应基本结束，停止通入。 【小问4详解】 实验1和实验2只有温度不同，因此目的是探究温度对反应速率的影响，控制变量法要求除温度外其他条件一致，因此体积和实验1相同，； 实验1和实验3探究硫酸浓度对反应速率的影响，要求溶液总体积和实验1一致（保证浓度改变，体积不变），实验1总体积为，因此。 三、推断题(共1小题，共15分) 17. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图所示。 已知：。 （1）E的结构简式是________，C所含官能团的名称是________。 （2）反应①的反应类型是________，写出反应③的化学方程式：________________________________。 （3）下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是________(填标号)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．碳酸氢钠溶液 （4）写出X的结构简式：________________。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羟基 （2） ①. 取代反应 ②. （3）C （4） （5）7 【解析】 【分析】确定 A：光照下仅取代烷基氢，由 B 结构逆推，将换为，得 A 为（2 - 甲基丙烯）。 B→C：卤代烃在水溶液中水解，变为，碳碳双键不变。 C→D：伯醇在催化下氧化，变为，碳碳双键不变。 D→E：醛基被氧化为羧基，碳碳双键保留，得甲基丙烯酸。 E→G：与甲醇发生酯化反应，生成甲基丙烯酸甲酯。 G→X：碳碳双键打开发生加聚反应，生成聚甲基丙烯酸甲酯。 【小问1详解】 ①D中醛基被氧化为羧基，碳碳双键保留，得甲基丙烯酸，E的结构简式是。 ②C所含官能团的名称为碳碳双键、羟基。 【小问2详解】 ① 反应①：光照下烯烃甲基上的氢原子被溴原子取代，反应类型为取代反应。 ② 反应③（伯醇催化氧化为醛）： 【小问3详解】 A 仅含碳碳双键，E 含碳碳双键和羧基： A、B：二者均含碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾、溴水褪色，无法鉴别； C：碳酸氢钠与 E 的羧基反应产生气泡，与 A 不反应，可鉴别。 答案选C。 【小问4详解】 G 发生加聚反应生成有机玻璃(X)，X结构为：。 【小问5详解】 B 分子式为，官能团为碳碳双键、溴原子，(溴原子位置有4种)、(溴原子位置有2种)、(溴原子位置有2种)，含相同官能团的一溴丁烯共 8 种，减去 B 本身，剩余7种。 四、工艺流程题(共1小题，共14分) 18. 从某含银废催化剂(主要成分为、、等)中回收高纯银粉的流程如图所示。 已知：①不溶于硝酸； ②每一步流程加入的试剂均过量； ③“溶解”得到的溶解液里Ag元素以存在。 （1）“酸浸”时加快反应速率的方法有________(任写一点)。 （2）“废渣”的主要成分为________(写化学式)。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为__________________。 （4）“滤液”中的溶质除氯化钠外，还有________(写化学式)，“溶解”时发生的离子方程式___________________。 （5）若“还原”中转化生成无污染的气体，还原剂与氧化剂物质的量之比是________。 （6）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收后，最后用碱液吸收，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图所示。 “吸收(1)”中被水吸收的化学方程式为___________________，假设有1 mol 进入“吸收(4)”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为________。 【答案】（1）粉碎废催化剂、适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等 （2）、 （3） （4） ①. 、 ②. （5）1∶4 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】银废催化剂的主要成分为、、，加入稀硝酸酸浸后，溶解生成含的浸液，和不溶于稀硝酸成为废渣；加入使沉淀为，再加入氨水溶解沉淀，得到含的溶解液，再加入还原得到粗银，最后经过精密过滤真空烘干得到高纯银粉。 【小问1详解】 “酸浸”时加快反应速率的方法有粉碎废催化剂、适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等。 【小问2详解】 根据题中已知①：不溶于硝酸，是酸性氧化物，也不能溶于硝酸，故“废渣”的成分有和。 【小问3详解】 酸浸过程中，和稀硝酸反应，化合价升高变为，化合价降低变为，根据电子转移守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ①“浸液”中含生成的和剩余的硝酸，加入过量后，发生反应，过滤后的溶液中有生成的、剩余的硝酸和，故除外还有和； ②溶解时，沉淀被氨水溶解生成和，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：。 【小问5详解】 “还原”中转化生成无污染的气体，N由-2价升高为0价， 为还原剂；转化为单质，化合价由+1降低为0价，为氧化剂；根据电子转移守恒，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。 【小问6详解】 ①“吸收(1)”中与水反应生成硝酸，化学方程式为； ②进入“吸收(4)”反应方程式为：，被吸收生成和各，根据化合价变化知，转移电子的物质的量为，数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $