精品解析：云南省迪庆藏族自治州民族中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷 满分100分 考试时间90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关材料的说法，错误的是 1. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列关于扁青的说法正确的是 A. 扁青在常温下易分解 B. 扁青易溶于水 C. 扁青属于盐类 D. 扁青难溶于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．该颜料在常温下不易分解，高温加热情况下才能分解，A错误； B．扁青属于一种矿物，矿物颜料不易溶于水，B错误； C．扁青含有金属离子和酸根离子，属于碱式盐，C正确； D．扁青属碱式碳酸铜中的一种，其构成可以认为是，由于含有碳酸根和氢氧根，所以可溶于酸，D错误； 答案选C。 2. 磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。从物质的分类来看，NaH2PO2不属于 A. 正盐 B. 酸式盐 C. 钠盐 D. 电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．次磷酸为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，A不符合题意； B．根据A，NaH2PO2属于正盐，B符合题意； C．NaH2PO2的阳离子为钠离子，属于钠盐，C不符合题意； D．NaH2PO2属于盐，是电解质，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质的转化中不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，均能一步生成，A不符合题意； B．H2S与O2反应生成S，S与O2不能一步生成SO3，B符合题意； C．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，均能一步生成，C不符合题意； D．Na与O2在常温下生成Na2O，Na2O与H2O生成NaOH，NaOH与HCl生成NaCl，均能一步生成，D不符合题意； 故选B。 4. 下列铁及其化合物有关反应的离子方程式正确的是 A. 将Fe3O4加入足量稀硫酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O B. 将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3＋6H＋＋2Cl-=2Fe2+＋Cl2↑＋3H2O C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑ D. 向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H＋＋OH-=H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，所给离子方程式符合客观事实，元素和电荷均守恒，A正确； B．氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为，B错误； C．铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为，C错误； D．氢氧化铁难溶于水，书写离子方程式不能拆分，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 草甘膦广泛用于铁路、公路和公园等场所的杂草防除，结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. R、W、X、Y四种元素能组成离子化合物 B. 原子半径： C. 简单氢化物稳定性： D. 含氧酸的酸性：X>W 【答案】A 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素；X、Z同主族，则X为N元素；由化合物的结构可知，化合物中R、W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3、2、5，则R为H元素、W为C元素、Y为O元素。 【详解】A．氢、碳、氮、氧四种元素形成的碳酸铵和碳酸氢铵都是典型的离子化合物，A正确； B．原子的电子层数越少，原子半径越小，则三种原子中氢原子的原子半径最小；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，所以原子半径大小的顺序为：C>O>H，即W>Y> R，B错误； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物稳定性；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物稳定性依次减弱，则简单氢化物稳定性的强弱顺序为：，即，C错误； D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的含氧酸酸性越强，题中未标明是最高价含氧酸，无法比较两者的酸性强弱，D错误； 故选A。 6. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是 A. 碳素钢与生铁都是铁碳合金 B. 生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差 C. 炒铁是为了提高铁水中碳的含量 D. 该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳素钢与生铁都是铁碳合金，二者碳的含量不同，A正确； B．熟铁比生铁质地更软，且延展性好，B正确； C．炒铁过程中降低了铁水中碳的含量，从而将生铁转化成熟铁，C不正确； D．题中冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中的氧气氧化碳元素，其原理基本相同，D正确。 故选C。 7. 某实验小组欲除去粗盐中少量的、、杂质，并用提纯后的精盐配制的NaCl溶液，进行如下实验： 下列说法错误的是 A. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、NaOH溶液 B. 试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH C. 操作⑦为蒸发结晶 D. 操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25 g精盐固体 【答案】B 【解析】 【分析】加入过量NaOH溶液，生成沉淀和NaCl，除去；加入时，能和反应生成沉淀和NaCl，从而除去，加入溶液时，能和、过量的反应生成沉淀、沉淀和NaCl，从而除去和过量的，故溶液必须在溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和除去，得到氯化钠溶液； 【详解】A．由分析可知，碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，A正确； B．试剂D为稀盐酸，其作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，B错误； C．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，C正确； D．操作⑧中欲配制溶液时需使用500 mL容量瓶，需要称量精盐固体，D正确； 故选B。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液： B. 溶液与过量氨水混合： C. 过量的通入溴化亚铁溶液： D. 碳酸钠水解： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶解度小，过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，离子方程式正确，A正确； B．氢氧化铝难溶于一水合氨，溶液与过量氨水混合：，B错误； C．过量的通入溴化亚铁溶液，、完全被氧化：，C错误； D．分步水解且以第一步水解为主：，D错误； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>水>乙醇 C. 分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯（）加聚生成聚丙烯时，碳碳双键打开，甲基作为支链，正确结构简式为，A错误； B．羟基氢的活泼性（酸性）顺序为：乙酸>水>乙醇，羟基氢越活泼，与金属钠反应越剧烈，因此反应剧烈程度：乙酸>水>乙醇，B正确； C．苯环中碳原子之间形成的键为六中心六电子的大π键，不是普通的碳碳双键，不能和发生加成反应，C错误； D．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂的是羟基的键（①）和羟基相连碳上的键（③），D错误； 故选B。 10. 关于氯乙烯()的下列说法错误的是 A. 氯乙烯所有原子共平面 B. 氯乙烯能与水发生加成反应 C. 氯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 D. 氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯() 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯乙烯的结构为，碳碳双键形成平面结构，所有原子都共平面，A说法正确； B．氯乙烯含有碳碳双键，一定条件下可以和水发生加成反应，B说法正确； C．氯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理是碳碳双键被高锰酸钾氧化，属于氧化反应；使溴水褪色，原理是碳碳双键和溴发生加成反应，二者反应原理不同，C说法错误； D．氯乙烯含碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，D说法正确； 故选C。 11. 实验室用如图装置制备HCl气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是 A. 混合时放热使HCl溶解度减小 B. 浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分 C. 浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出 D. 浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放出大量的热，温度升高使HCl溶解度减小，有利于HCl的逸出，可制备少量干燥HCl气体，故A正确； B．浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气且不与氯化氢发生反应，可以干燥氯化氢气体，故B正确； C．浓盐酸具有挥发性，氯化氢易分子形式挥出，形成氯化氢气体易挥出，故C正确； D．氯化氢是强电解质，浓盐酸溶液中氯化氢电离出氢离子和氯离子，HCl以离子形式存在，故D错误； 选D。 12. 取Cu和CuO的混合物共为amol，向其中加入VmL2.0mol•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入400mL2.5mol•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是 A. a=0.4 B. V=600 C. amol混合物中m(Cu)：m(CuO)=5：12 D. 反应中转移的电子数目为0.6NA 【答案】C 【解析】 【分析】只有Cu与稀硝酸反应生成NO，n(NO)=0.2mol，由得失电子守恒可知n(Cu)=0.3mol，反应后加入NaOH溶液，溶质只有硝酸钠时，Cu2+恰好沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体为CuO，n(CuO)=0.4mol，由Cu原子守恒可知，原混合物中n(CuO)=0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，以此来解答。 【详解】A．原混合物中n(CuO)=0.1mol，n(Cu)=0.3mol，则a=0.4，故A正确； B．反应后加入NaOH溶液，溶质只有硝酸钠时，Cu2+沉淀完全，n(NaOH)=0.4L×2.5mol/L=1mol，硝酸在反应中作酸和氧化剂，由原子守恒可知V×10﹣3L×2mol/L=1mol+0.2mol，解得V=600，故B正确； C．amol混合物中m(Cu)：m(CuO)=0.3mol×64g/mol：0.1mol×80g/mol=12：5，故C错误； D．N元素的化合价由+5价降低为+2价，n(NO)=0.2mol，则反应中转移的电子数目为0.2mol×(5﹣2)×NAmol﹣1=0.6NA，故D正确； 故选：C。 13. “嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是 A. 光导纤维的制造材料不是高纯硅 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 氮化镓中氮、镓位于同一主族 D. 钛镁合金属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维的材料是二氧化硅，而非高纯硅，A正确； B．石墨烯和金刚石均为碳元素的同素异形体，B正确； C．氮位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，两者不同主族，C错误； D．钛镁合金属于金属材料，D正确； 答案选C。 14. 新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是 A. 天然气、煤油、汽油 B. 太阳能、煤炭、核能 C. 太阳能、风能、氢能 D. 水煤气、液化气、沼气 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气、煤油、汽油属于传统能源，故不选A； B．太阳能、核能是新能源，煤炭是传统能源，故不选B； C．太阳能、风能、氢能都是新能源，故选C； D．水煤气是水和煤反应生成的一氧化碳和氢气混合气体属于二次能源，液化气是石油分馏的产品，是化石能源，沼气成分为甲烷是可再生能源，故不选D； 选C。 15. 以下说法中不正确的是 A. 有的离子化合物中不含金属元素 B. 在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键 C. 中既有离子键又有非极性共价键 D. Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．不是所有的离子化合物都含有金属元素，如NH4Cl没有金属元素，却属于离子化合物，A正确； B．NaOH中既有O-H之间的极性共价键又含有钠离子和OH-之间的离子键，B正确； C．氯化镁为离子化合物，只有镁离子和氯离子之间的离子键，C错误； D．形成化学键释放能量，故原子形成氯化钠后体系能量降低，D正确； 故选C。 16. 已知汽车尾气无害化处理反应为。当反应达平衡时，下列说法错误的是 A. 正逆反应速率相等 B. 使用高效催化剂可有效提高生成物的产率 C. 反应达到平衡后，NO的浓度保持恒定 D. 单位时间内消耗2 mol CO时消耗2 mol CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，A正确； B．高效催化剂只能同等程度加快正、逆反应速率，不会使平衡发生移动，因此不能提高生成物的产率，B错误； C．反应达到平衡后，各组分的浓度不再发生变化，因此NO的浓度保持恒定，C正确； D．单位时间内消耗2mol CO是正反应方向，消耗2mol 是逆反应方向，二者反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，符合平衡特征，D正确； 故答案选B。 17. 下列装置能达到实验目的的是 A．探究苯分子中是否含有碳碳双键 B．探究与的取代反应 C．实验室制备硝基苯 D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；若苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明苯分子中不含碳碳双键，该装置可以达到实验目的，A符合题意； B．甲烷和氯气的取代反应需要光照才能发生，该装置未提供光照条件，反应无法进行，不能达到实验目的，B不符合题意； C．实验室制备硝基苯，采用水浴加热需要控制反应温度为50~60℃，该装置缺少温度计，无法准确控制温度，且应使用长导管冷凝回流，不能达到实验目的，C不符合题意； D．电石制乙炔时，电石中含硫化钙等杂质，生成的乙炔中混有等还原性气体，也可使溴的四氯化碳溶液褪色，对乙炔的检验造成干扰，该装置没有除杂装置，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选A。 18. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是 A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH(CH3)CH3 C. C(CH3)4 D. CH3C(CH3)2CH2CH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH2CH3中有2种氢原子，所以一氯代物有2种，A正确； B．CH3CH2CH(CH3)CH3中有4种氢原子，所以一氯代物有4种，B错误； C．C(CH3)4中有1种氢原子，所以一氯代物有1种，C错误； D．CH3C(CH3)2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代物有3种，D错误； 故选A。 19. 有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有极为广泛的应用。下列有关说法正确的是 A. 天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产再生纤维 C. 聚氯乙烯具有耐化学腐蚀等性能，常被用作食品、药物的包装材料 D. 硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，橡胶硫化的过程发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，A错误； B．再生纤维是以天然纤维素等天然高分子为原料经化学加工制得，以石油、天然气、煤为原料制小分子单体再经聚合得到的是合成纤维，B错误； C．聚氯乙烯在加工中可能添加对人体有害的塑化剂且在使用过程中会释放有毒物质，不能用作食品、药物的包装材料，C错误； D．橡胶硫化过程中硫原子与橡胶分子反应，将线型结构交联为网状体型结构，有新物质生成属于化学变化，硫化后橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性均显著提升，D正确； 故选D。 20. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：。下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为： B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. 制备所得Si可用作计算机芯片 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下二氧化硅与C反应生成CO而非CO2，正确的化学方程式为：，A错误； B．步骤①中Si元素化合价从+4价降低为0价，每生成1 mol Si，转移4 mol电子，B正确； C．高纯硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的基本原料，C正确； D．高纯硅是半导体材料，制备所得的纯Si可用作计算机芯片，D正确； 故选A。 21. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 工业冶炼金属铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ C. Cu与浓硝酸反应： D. SO2水溶液吸收溴蒸气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，正确离子方程式为，故A错误； B．是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼金属铝的原料是熔融的，故B错误； C．Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．SO2具有还原性，Br2具有氧化性，SO2水溶液吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br−，故 D正确； 选D。 22. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 【答案】B 【解析】 【分析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：，作正极，发生还原反应：，总反应为：； 【详解】A．由分析可知，锌作电池的负极，作电池正极，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则向负极移动，B错误； C．由分析可知，正极的电极反应为：，C正确； D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确； 故选B。 23. 下列说法正确的是 A. 任何化学反应既有物质的变化，又都伴随着能量的变化 B. H2O(g)→H2O(l)的过程放出大量的热，属于放热反应 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 根据如图所示能量的变化，该反应是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量的变化是化学反应的必然现象之一，因此任何化学反应既有物质的变化，又都伴随着能量的变化，故A正确； B．气态水和液态水为同一种物质，则H2O(g)→H2O(l)属于物理变化，不属于放热反应，故B错误； C．化学反应中的能量变化不是只表现为热量的变化，还可能以光能等形式表现出来，故C错误； D．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该过程释放能量，是放热反应，故D错误； 答案选A。 24. 调控反应条件对生产和科研具有重要价值。下列措施可减慢化学反应速率的是 A. KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2 B. 将橡胶制品储存在干燥、阴凉、避光的环境中 C. 工业合成氨时，控制压强为10MPa~30MPa(常压约为0.101MPa) D. 工业制硫酸时，向沸腾炉投入粉末状黄铁矿，并从炉底鼓入大量空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3分解制氧气时，添加的MnO2作为催化剂，会加快反应速率，A不合题意； B．橡胶制品在干燥、阴凉、避光的环境中储存，可降低温度、避免光照和潮湿，从而减缓氧化速率，B符合题意； C．工业合成氨时增大压强(10~30MPa)，将增大反应物N2、H2的浓度，会加快气体反应的速率，C不合题意； D．投入粉末状黄铁矿和鼓入大量空气可以增大接触面积和氧气浓度，从而加快反应速率，D不合题意； 故答案为：B。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 根据题中提供的信息，请回答下列问题： （1）下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应：设计原电池，电极b为石墨，则电极a为电池的_______极，a极发生的电极反应式为：_______，电极b上发生的电极反应为_______(填“氧化”或“还原”反应)。 （2）燃料电池是一种高效化学电池，以稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，a和b都是Pt电极(惰性电极)。 ①该电池的正极反应式为_______。 ②该电池工作时，电解质溶液中的移动方向是_______。(填“a向b”或“b向a”，下同)，外电路中电子的流动方向是_______。 ③若将a极通入的气体换为，同时将电解质溶液换为NaOH溶液，则a极的电极反应式为_______。当a极有1 mol 发生反应时，理论上b极参加反应的氧气在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） ①. 负 ②. ③. 还原 （2） ①. ②. a向b ③. a向b ④. ⑤. 44.8 【解析】 【分析】原电池中，负极失电子，发生氧化反应，一般是较活泼的金属作负极；正极得电子，发生还原反应，一般较不活泼的金属（石墨惰性电极）作正极。 【小问1详解】 总反应中，Zn失去电子被氧化，所以Zn作负极；b为石墨，则电极a为Zn，电极反应为，电极b上发生的电极反应为，得电子发生还原反应； 【小问2详解】 ①氢氧燃料电池中，O2得电子发生还原反应，所以b是正极(通入O2)，在稀硫酸电解质溶液中，反应式为； ②在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，b是正极(通入O2)，a是负极(通入H2)，所以H+移动方向是a向b；外电路中电子由失电子的负极流向得电子的正极，所以电子流动方向是a向b； ③当a极通入CH4、电解质为NaOH溶液时，CH4失电子，在碱性条件下生成，电极反应式为；根据电极反应式可知，1 mol CH4反应失去8 mol电子，1 mol O2反应得4 mol电子，根据电子守恒当有1 mol CH4发生反应时，需要有2 molO2参加反应，标况下O2的体积为。 26. 原电池是化学能转化为电能的重要装置，某化学兴趣小组设计了如下实验探究原电池的工作原理： （1）实验现象： ①锌片逐渐溶解，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________； ②铜片上有气泡产生，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。 （2）实验结论： ①该装置为___________(填“原电池”或“电解池”)，将___________能转化为___________能； ②电流从___________(填“锌片”或“铜片”)经导线流向___________(填“锌片”或“铜片”)。 （3）拓展探究： 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片的质量___________，溶液中的SO移向___________电极(填写“正极”或者“负极”)，该反应的总化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. Zn-2e-=Zn2+ ③. 还原 ④. 2H++2e-=H2↑ （2） ①. 原电池 ②. 化学 ③. 电 ④. 铜片 ⑤. 锌片 （3） ①. 增大 ②. 负极 ③. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 【解析】 【分析】锌、铜、稀硫酸构成铜锌原电池，锌活泼性大于铜，锌为负极，锌失电子生成Zn2+，铜为正极，正极氢离子得电子生成氢气。 【小问1详解】 ①该装置为铜锌原电池，锌为负极，锌片逐渐溶解，锌失电子发生氧化反应生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+； ②铜是正极，铜片上有气泡产生，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。 【小问2详解】 ①该装置为铜锌原电池，将化学能转化为电能； ②原电池电流由正极经导线流入负极，锌为负极、铜为正极，电流从铜片经导线流向锌片。 【小问3详解】 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片上发生反应Cu2++2e-=Cu，铜片的质量增大；原电池中阴离子移向负极、阳离子移向正极，溶液中的SO移向负极，该反应的总化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 27. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题 ①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）盛装Na2CO3和Na2S的仪器名称是________。装置A中反应的化学方程式________。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________________________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的离子方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （4）装置D的作用是_______。 （5）用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取10.00 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。若在定容时仰视刻度线，会使得配制的溶液浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.10 mol/L的I2溶液50.0 mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0 mL。已知反应为I2+2=+2，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________________。 【答案】（1） ①. 三颈（口）烧瓶 ②. （2）观察气体流速 （3） ①.   ②. 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应 （4）吸收多余的酸性气体，防止污染空气；防倒吸 （5） ①. 偏小 ②. 79% 【解析】 【分析】实验室制备的实验原理为：在装置A中将Cu片和浓加热反应生成气体：；通过装置B的饱和溶液调节好流速后，再通入装置C的和混合溶液中搅拌作用下反应生成；剩余的尾气在装置D的NaOH溶液中吸收，由于气体易溶于水，需要使用防倒吸装置，据此分析解答。 【小问1详解】 三个口的圆底的烧瓶叫三颈烧瓶；； 【小问2详解】 饱和溶液不与气体反应，又没有杂质可除去，则可能的作用为：调节气体流速，使之在装置C中能与溶液充分接触转化为，提高转化效率。 【小问3详解】 开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊：；后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体：； ①装置C中发生总反应的化学方程式为：；故离子方程式： ②若不及时停止装置A中的反应，剩余的气体会在装置C的溶液中生成亚硫酸：，根据题目中已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以会导致被消耗而使产量降低。 【小问4详解】 尾气处理，吸收多余的酸性气体，防止污染空气；防倒吸 【小问5详解】 定容时仰视刻度线所加入的液体体积偏大，故浓度偏小； 由物质的量浓度为的溶液50.0mL，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL，根据反应：可知，硫代硫酸钠固体的纯度为：。 28. I．聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有广泛的应用。由链烃A制备亚克力的合成路线如下； 请回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）F→G为酯化反应，其化学方程式为___________。 （4）在一定条件下G→H的化学方程式为___________。 （5）与E具有相同官能团的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 Ⅱ．以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。 （6）葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为___________。 （7）Ⅱ中C的官能团名称为___________、___________。 【答案】（1）(CH3)2CHOH （2）加成反应 （3） （4） （5）4 （6） （7） ①. 羧基 ②. 酯基 【解析】 【分析】I．由流程，B经催化氧化反应生成丙酮，则B为醇，且结构简式为(CH3)2CHOH，结合A化学式，A为丙烯CH2=CH-CH3，C发生加成反应生成D，D水解生成E，E中羟基发生消去反应生成F，F与甲醇发生酯化反应得到G，G的结构简式为，G发生加聚反应得到H。 II．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成的A为乙醇，葡萄糖在乳酸菌作用下生成乳酸，乳酸和乙酸发生取代反应生成C，乳酸和乙醇发生酯化反应生成B； 【小问1详解】 由分析，B的结构简式为(CH3)2CHOH； 【小问2详解】 C中羰基和HCN发生加成反应生成D，故为加成反应； 【小问3详解】 F与甲醇发生酯化反应得到G，反应为：； 【小问4详解】 G中含碳碳双键，发生加聚反应生成H，反应为：； 【小问5详解】 E中含1个羟基、1个羧基，还有3个饱和碳原子，与E具有相同官能团的E的同分异构体为：CH3CH2CH(OH)COOH、HOCH2CH2CH2COOH、HOCH2CH(CH3)COOH、CH3 CH(OH)CH2COOH，共4种； 【小问6详解】 葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，结合质量守恒，同时生成二氧化碳，反应为：； 【小问7详解】 由结构，Ⅱ中C的官能团名称为羧基、酯基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷 满分100分 考试时间90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关材料的说法，错误的是 1. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列关于扁青的说法正确的是 A. 扁青在常温下易分解 B. 扁青易溶于水 C. 扁青属于盐类 D. 扁青难溶于酸 2. 磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。从物质的分类来看，NaH2PO2不属于 A. 正盐 B. 酸式盐 C. 钠盐 D. 电解质 3. 下列物质的转化中不能一步完成的是 A. B. C. D. 4. 下列铁及其化合物有关反应的离子方程式正确的是 A. 将Fe3O4加入足量稀硫酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O B. 将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3＋6H＋＋2Cl-=2Fe2+＋Cl2↑＋3H2O C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑ D. 向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H＋＋OH-=H2O 5. 草甘膦广泛用于铁路、公路和公园等场所的杂草防除，结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. R、W、X、Y四种元素能组成离子化合物 B. 原子半径： C. 简单氢化物稳定性： D. 含氧酸的酸性：X>W 6. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是 A. 碳素钢与生铁都是铁碳合金 B. 生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差 C. 炒铁是为了提高铁水中碳的含量 D. 该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工 7. 某实验小组欲除去粗盐中少量的、、杂质，并用提纯后的精盐配制的NaCl溶液，进行如下实验： 下列说法错误的是 A. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、NaOH溶液 B. 试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH C. 操作⑦为蒸发结晶 D. 操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25 g精盐固体 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液： B. 溶液与过量氨水混合： C. 过量的通入溴化亚铁溶液： D. 碳酸钠水解： 9. 下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>水>乙醇 C. 分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 10. 关于氯乙烯()的下列说法错误的是 A. 氯乙烯所有原子共平面 B. 氯乙烯能与水发生加成反应 C. 氯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 D. 氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯() 11. 实验室用如图装置制备HCl气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是 A. 混合时放热使HCl溶解度减小 B. 浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分 C. 浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出 D. 浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出 12. 取Cu和CuO的混合物共为amol，向其中加入VmL2.0mol•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入400mL2.5mol•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是 A. a=0.4 B. V=600 C. amol混合物中m(Cu)：m(CuO)=5：12 D. 反应中转移的电子数目为0.6NA 13. “嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是 A. 光导纤维的制造材料不是高纯硅 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 氮化镓中氮、镓位于同一主族 D. 钛镁合金属于金属材料 14. 新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是 A. 天然气、煤油、汽油 B. 太阳能、煤炭、核能 C. 太阳能、风能、氢能 D. 水煤气、液化气、沼气 15. 以下说法中不正确的是 A. 有的离子化合物中不含金属元素 B. 在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键 C. 中既有离子键又有非极性共价键 D. Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低 16. 已知汽车尾气无害化处理反应为。当反应达平衡时，下列说法错误的是 A. 正逆反应速率相等 B. 使用高效催化剂可有效提高生成物的产率 C. 反应达到平衡后，NO的浓度保持恒定 D. 单位时间内消耗2 mol CO时消耗2 mol CO2 17. 下列装置能达到实验目的的是 A．探究苯分子中是否含有碳碳双键 B．探究与的取代反应 C．实验室制备硝基苯 D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 18. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是 A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH(CH3)CH3 C. C(CH3)4 D. CH3C(CH3)2CH2CH3 19. 有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有极为广泛的应用。下列有关说法正确的是 A. 天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产再生纤维 C. 聚氯乙烯具有耐化学腐蚀等性能，常被用作食品、药物的包装材料 D. 硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，橡胶硫化的过程发生了化学变化 20. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：。下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为： B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. 制备所得Si可用作计算机芯片 21. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 工业冶炼金属铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ C. Cu与浓硝酸反应： D. SO2水溶液吸收溴蒸气： 22. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 23. 下列说法正确的是 A. 任何化学反应既有物质的变化，又都伴随着能量的变化 B. H2O(g)→H2O(l)的过程放出大量的热，属于放热反应 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 根据如图所示能量的变化，该反应是吸热反应 24. 调控反应条件对生产和科研具有重要价值。下列措施可减慢化学反应速率的是 A. KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2 B. 将橡胶制品储存在干燥、阴凉、避光的环境中 C. 工业合成氨时，控制压强为10MPa~30MPa(常压约为0.101MPa) D. 工业制硫酸时，向沸腾炉投入粉末状黄铁矿，并从炉底鼓入大量空气 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 根据题中提供的信息，请回答下列问题： （1）下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应：设计原电池，电极b为石墨，则电极a为电池的_______极，a极发生的电极反应式为：_______，电极b上发生的电极反应为_______(填“氧化”或“还原”反应)。 （2）燃料电池是一种高效化学电池，以稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，a和b都是Pt电极(惰性电极)。 ①该电池的正极反应式为_______。 ②该电池工作时，电解质溶液中的移动方向是_______。(填“a向b”或“b向a”，下同)，外电路中电子的流动方向是_______。 ③若将a极通入的气体换为，同时将电解质溶液换为NaOH溶液，则a极的电极反应式为_______。当a极有1 mol 发生反应时，理论上b极参加反应的氧气在标准状况下的体积为_______L。 26. 原电池是化学能转化为电能的重要装置，某化学兴趣小组设计了如下实验探究原电池的工作原理： （1）实验现象： ①锌片逐渐溶解，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________； ②铜片上有气泡产生，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。 （2）实验结论： ①该装置为___________(填“原电池”或“电解池”)，将___________能转化为___________能； ②电流从___________(填“锌片”或“铜片”)经导线流向___________(填“锌片”或“铜片”)。 （3）拓展探究： 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片的质量___________，溶液中的SO移向___________电极(填写“正极”或者“负极”)，该反应的总化学方程式为___________。 27. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题 ①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）盛装Na2CO3和Na2S的仪器名称是________。装置A中反应的化学方程式________。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________________________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的离子方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （4）装置D的作用是_______。 （5）用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取10.00 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。若在定容时仰视刻度线，会使得配制的溶液浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.10 mol/L的I2溶液50.0 mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0 mL。已知反应为I2+2=+2，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________________。 28. I．聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有广泛的应用。由链烃A制备亚克力的合成路线如下； 请回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）F→G为酯化反应，其化学方程式为___________。 （4）在一定条件下G→H的化学方程式为___________。 （5）与E具有相同官能团的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 Ⅱ．以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。 （6）葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为___________。 （7）Ⅱ中C的官能团名称为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $