云南腾冲市第一中学2025-2026学年高一年级下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 2025-2026高一化学期中试卷，以工业流程（如硫铁矿制磷酸铁）、实验探究（甲烷性质）为情境，覆盖化学反应原理、有机化学等模块，融合化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|24题/48分|氧化还原反应、阿伏加德罗常数、离子共存、有机化合物分类|基础概念与能力题结合，如第3题以气体转化流程考查氧化性比较，体现科学思维| |非选择题|4题/52分|化学平衡计算、实验设计、工业流程分析、有机合成|综合应用真实情境，如27题硫铁矿制备磷酸铁流程，考查氧化还原反应与除杂，落实科学态度与责任；25题结合平衡曲线与速率计算，培养模型建构能力|

2025-2026学年高一年级下学期期中考试 化学试卷 满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关材料的说法，错误的是 1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是 A.S作还原剂 B.该反应中，C被氧化 C.是氧化产物 D.每消耗反应中转移电子 2.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18g含有的中子数为10 B.0.1的溶液中为0.2 C.71g与足量水充分反应后，转移电子数为 D.常温常压下，28g与CO的混合气体，气体分子数为 3.将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是 A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B.从图中可得出氧化性： C.过程Ⅲ中反应的离子方程式为 D.转化过程中每处理，消耗 4.下列除杂方法正确的是(括号内物质为杂质) A.()：通过灼热铜丝网 B.(HCl)：通过NaOH溶液洗气 C.()：加热固体至恒重 D.乙烷(乙烯)：通过酸性溶液洗气 5.实验室通过下图过程制取草酸亚铁晶体。 已知：为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是 A.“沉淀”时发生反应的离子方程式： B.可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 C.“洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水 D.为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅动漏斗中的溶液 6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A.制备纯碱：饱和NaCl溶液 B.工业制硫酸：黄铁矿 C.制备漂白粉：CaO石灰乳漂白粉 D.制备硝酸： 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中：、、、 B.硫酸溶液中：、、、 C.澄清透明强酸性溶液中：、、、 D.滴加酚酞变红的溶液：、、、 8.下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A.图甲可制备并检验气体的性质 B.图乙可用于证明非金属性强弱：N>C>Si C.图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D.图丁可用于制备并收集乙酸乙酯 9.有一种粗铝含金属铁和单质硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀和足量的稀中，放出等量的，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（　　） ①物质的量之比为　②物质的量之比为　③质量之比为　④质量之比为 A.②④ B.① C.①④ D.只有④ 10.下列关于和的说法中正确的是（　　） A.和都是由相应的分子构成 B.既与能氢氟酸反应又与氢氧化钠溶液反应，它是两性氧化物 C.石英可充当干燥剂，干燥剂硅胶的主要成分就是 D.是酸性氧化物，但不能用：与水反应制硅酸 11.将1 mol SO2和1 mol O2在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得浓度为0.8mol/L，下列说法不正确的是 A.反应开始后的内用表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1 B.反应到时的转化率为20% C.反应到时容器内气压与反应前气压之比为4：5 D.反应到时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02 mol·L-1·s-1 12.在2L恒容密闭容器中加入足量的炭和2mol水蒸气发生反应，5min时达到平衡，测得CO(g)的物质的量为0.8mol。下列说法正确的是 A. B.5min时的转化率为40％ C.因C足量，所以可以完全转化 D.此时升高温度，减小 13.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 （      ）  A.金刚石比石墨稳定 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.金刚石转化为石墨是吸热反应 D.1 mol C（金刚石）比1 mol C（石墨）的总能量高 14.工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400~500℃下的催化氧化： 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 （      ）  A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下,SO₂不可能100%地转化为SO₃ C.提高反应时的温度，可以实现SO₂的完全转化 D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 15.下列说法正确的是 （      ）  A.图1所示装置能将化学能转化为电能 B.图2所示反应为吸热反应 C.锌锰干电池中，锌筒作正极 D.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 16.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法中正确的是 （      ）  A.该系统中只存在3种形式的能量转化 B.装置Y中在负极发生反应的物质是 C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 17.一种锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图所示，下列说法错误的是 A.硅和均属于共价化合物 B.高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C.还原时发生的反应为 D.利用石英砂与焦炭反应制备粗硅时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 18.对于烷烃的结构和性质的下列说法不正确的是 A.丙烷和丁烷互称为同系物 B.的一溴代物有4种 C.和互为同分异构体 D.烷烃性质比较稳定，不能发生氧化反应 19.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成3种一氯代烃的是(　　) A.CH3CH2CH2CH2CH3 B.(CH3)3CC(CH3)3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH2CH3 20.根据有机化合物的分类，下列说法正确的是 A.是脂环化合物 B.是芳香族化合物 C.是链状烃 D.分子式为C2H6O的物质一定是醇类 21.阿司匹林()是一种解热、镇痛药物；以乳酸()为原料可制成易降解的高分子材料。下列对这两种有机物的结构和性质的说法错误的是 A.阿司匹林的分子式为 B.阿司匹林中含有三种官能团 C.一定条件下，乳酸分子自身可发生酯化反应 D.这两种有机物均可以和碱发生中和反应 22.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A.熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B.重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 C.植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 D.萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 23.下列说法不正确的是 A.煤的液化属于化学变化 B.葡萄糖和果糖互为同分异构体 C.工业上利用的热分解来制备Al D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷 24.下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A.氨与氯化氢产生白烟： B.稀硝酸与过量铁粉反应产生无色气体： C.工业上利用淀粉水解制葡萄糖： D.工业上用电解法制取金属钠：(熔融) 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25.（12分）利用可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。 回答下列问题： (1)在温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有           (写出两点)。 (2)从反应开始至点时的平均反应速率        。温度下，的平衡转化率是         。 (3)温度下b点       (填“>”“<”或“=”)，判断的理由是       。 (4)一定温度下，在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ① 达到平衡状态时Z的浓度为      ，该反应的化学方程式是    。 ② 该反应达到平衡状态的标志是                  (填字母)。 A.混合气体的总质量保持不变 B.、的反应速率比为 C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器内各气体的浓度不再改变 26.（12分）为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。 【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。 (1) 一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到的现象有                  (填序号)。 A．Ⅰ瓶中气体颜色变浅     B．水倒吸入Ⅰ瓶并充满 C．Ⅰ瓶内壁出现油状物质    D．Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同 【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝()粉末常温下与水反应生成氢氧化铝和甲烷。 实验现象：溴水不褪色，酸性高锰酸钾溶液不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。 回答下列问题： (2) 发生装置中碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为                  ，发生装置选择如下装置中的                  (填标号)。 (3) 加入药品前，应先进行的一步操作是                  。浓硫酸的作用是                  。 (4) 下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是                  (填序号)。 A．溴水不褪色，推知甲烷不能与卤素单质反应 B．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 C．硬质玻璃管中黑色粉末无明显颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 D．硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应仅生成水、二氧化碳、铜单质 (5) 经测定，硬质玻璃管中反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的混合气体，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：                  。 27.（14分）以硫铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)，含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： (1) 为了加快硫铁矿样焙烧的速率，可采取的措施为                  (写出1种即可)；的一种用途为                  。 (2)“焙烧”过程中产生，属于                  (填“酸”或 碱”)性氧化物。 (3) “酸浸”后滤渣的主要成分为                  (填化学式)。 (4) “还原”时，发生反应的离子方程式为                  。 (5) “除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为                  。(用离子方程式表示) (6) “沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：                  。 28.（14分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1) B中所含官能团为                  (填名称)。 (2) 在反应I→Ⅵ中，属于加成反应的是                  (填序号)。 (3) G的结构简式是                  。 (4) 研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()。 ① 请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：                  。 ②3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为                  L(标准状况下)。 ③ 可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是                  (填标号)。 A．NaOH溶液  B．紫色石蕊试液  C．酸性溶液 (5) 有机物K是乙醇的同系物，其相对分子质量比乙醇大42，那么有机物K共有                  种结构(不一一考虑立体异构)，写出其中一种含有3个甲基的结构简式：                  。 2025-2026学年高一年级下学期期中考试 化学答案 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关材料的说法，错误的是 1.B【解析】在反应中，反应中S元素化合价从0价降低为K2S中的-2价，得电子，被还原，作氧化剂，A错误；反应中C元素化合价从0价升高为CO2中的+4价，C失电子被氧化，B正确；反应中N元素化合价从KNO3中的+5价降低为N2中的0价，N得电子被还原，N2是还原产物，C错误；根据元素化合价变化，参加反应转移电子，每消耗，同时有反应，所以转移电子，D错误。 2.D【解析】（氚）是氢的一种同位素，质子数为，中子数为，的质子数为，中子数为，的摩尔质量为，18g的物质的量为，总中子数为，A错误；溶液中的数目，仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误；71g的物质的量为1mol，与水的反应为可逆反应：，不能完全进行，转移电子数小于，C错误；和的摩尔质量均为，28g混合气体总物质的量为1mol，气体分子数为，与所处温度压强无关，D正确。 3.B【解析】过程Ⅱ是，反应前后所有元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。过程Ⅰ：将氧化为，氧化性：；过程Ⅲ：将中-2价硫氧化为单质，自身被还原为，氧化性：；因此氧化性顺序：，B正确；题给离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C错误；整个转化过程的总反应为，每处理，消耗，但由于未指明气体所处的温度和压强，无法计算氧气体积，D错误。 4.A【解析】O2与灼热铜反应生成CuO，反应方程式为，N2性质稳定，不与铜反应，可通过灼热铜丝网除去N2中的O2，A正确；Cl2和HCl均与NaOH反应，应改用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B错误；NaHCO3受热易分解：，杂质反而增加，C错误；乙烯被酸性溶液氧化生成CO2气体，引入新杂质，D错误。 5.C【解析】为二元弱酸，离子方程式中要保留化学式，“沉淀”时发生反应的离子方程式为：，A错误；“沉淀”后的上层清液中含有具有还原性的，它也能使酸性溶液褪色，会干扰的检验，所以不能用酸性检验“沉淀”后的上层清液中是否含有，B错误；乙醇具有挥发性，能带走晶体表面的水分，加速干燥，且乙醇洗涤后可在较低温度下干燥，能有效防止晶体失去结晶水，C正确；过滤时用玻璃棒搅动漏斗中的溶液，容易损坏滤纸，导致过滤失败，做法错误，D错误。 6.D【解析】侯氏制碱法的原理是在饱和溶液中先通入使溶液呈碱性，再通入，发生反应：，由于溶解度较小会析出沉淀；受热分解生成，反应为，转化可以实现，A错误；工业上以黄铁矿（主要成分）为原料制硫酸，黄铁矿（）在空气中煅烧生成，反应为，催化氧化生成，反应为，用98.3%浓硫酸吸收生成，转化可以实现，B错误；与水反应生成石灰乳：；石灰乳与反应生成漂白粉[、]，反应为，转化可以实现，C错误；在催化剂、加热条件下与反应生成，而非，反应为：，生成的是，再与反应:，因此该转化不能一步实现，D正确。 7.B【解析】饱和氯水具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；0.1mol/L硫酸溶液为酸性环境，、、、之间以及与、均不发生反应，能大量共存，B正确；强酸性溶液中存在大量，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，且透明溶液与是否有色无关，C错误；滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，+=+，+=，不能大量共存，D错误。 8.C【解析】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成，图甲无加热装置，反应无法发生，A错误； 硝酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，说明硝酸的酸性强于碳酸，证明非金属性N>C，但硝酸具有挥发性，硝酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中会混有挥发出来的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，干扰了二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，不能证明非金属性，B错误； 氯化铵受热分解生成和，为酸性干燥剂，能吸收，湿润的蓝色石蕊试纸遇变红，可检验；碱石灰为碱性干燥剂吸收，湿润的酚酞试纸遇变红，可检验，C正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，且导管插入溶液中易引发倒吸，应使用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管需置于液面上方，D错误。 9.C【解析】根据Al、Fe与盐酸反应以及Al、Si与NaOH溶液反应的化学方程式可知，存在如下计量关系，①与盐酸反应：2Al~3H2、Fe~H2；②与NaOH溶液反应：2Al~3H2、Si~2H2。设Al、Fe、Si的物质的量分别为n₁、n₂、n₃，生成H₂量相等，得 n₂ = 2n₃，即物质的量之比 Fe : Si = 2 : 1，则m(Fe):m(Si)=56:28×0.5=4:1，①④正确；故答案选C。 10.D【解析】SiO₂是由Si、O原子通过共价键形成的空间网状结构，是共价晶体，由原子构成，A错误；二氧化硅只能和氢氟酸反应，这是其特性反应，不与一般酸反应，二氧化硅为酸性氧化物，B错误；硅胶的成分为硅酸，C错误；二氧化硅为酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应，D正确。故选D。 11.C【解析】1 mol SO2和1 mol O2在0.5 L的恒温密闭容器中混合，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，40 s后测得SO3浓度为0.8mol/L，列出三段式：。 根据分析，反应开始后的40 s内，O2的变化浓度为△c=0.4mol/L，用O2表示的平均反应速率为v(O2)===0.01mol·L-1·s-1=0.01×60 mol·L-1·min-1=0.6 mol·L-1·min-1，A正确；根据分析，反应到40 s时O2的变化浓度为△c=0.4 mol/L，其转化率为α=×100%=×100%=20%，B正确；由压强比等于气体物质的量之比可知，反应前n1=1 mol+1 mol=2 mol，反应到40 s时n2=(1.2mol/L+1.6mol/L+0.8mol/L)×0.5L=1.8mol，即反应到40s时容器内气压与反应前气压之比为===9：10，C错误；由反应方程式系数比等于反应速率之比可知，v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1，则v(SO2)=2v(O2)=0.02 mol·L-1·s-1，此反应速率为40 s内SO2的平均速率，随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，故反应到40 s时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02 mol·L-1·s-1，D正确；故选C。 12.B【解析】根据已知条件列出“三段式” ，以此解答。 由分析可知，，A错误；由分析可知，5min时的转化率为=40％，B正确；该反应是可逆反应且C是固体，即使C足量，也不可以完全转化，C错误；升高温度，化学反应速率增大，增大，D错误；故选B。 13.D【解析】石墨转化为金刚石要吸收热量，所以1 mol金刚石比1 mol石墨的能量高，D项正确；能量越高，物质越不稳定，石墨比金刚石稳定，A项错误；等质量的金刚石和石墨完全燃烧前者释放的热量多，B项错误；金刚石转化为石墨的反应是放热反应，C项错误。 14.C【解析】催化剂的使用，可以缩短反应达到平衡的时间，提高生产效率，A项正确；可逆反应不能完全转化，B项正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于SO₂的转化，C项错误；改变反应条件，促进反应正向进行，有利于提高反应进行的程度，D项正确。 15.D【解析】图1所示装置不能形成闭合回路，不能形成原电池，A项错误；图2所示反应反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，B项错误；锌锰干电池中，锌筒是电池的负极，C项错误。 16.C【解析】该系统存在的能量转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能、电能转化为动能等，A项错误；在负极H₂发生氧化反应，在正极 O₂发生还原反应，B 项错误；通过电解水得到燃料H₂和氧化剂 O₂，C项正确；除了化学能、电能，还有动能的转化，D项错误。 17.A【解析】Si是单质，属于共价（原子）晶体，而SiCl₄是化合物，属于分子晶体，二者的晶体类型不同，A错误；从物质类别看，硅单质是一种非金属材料，故高纯多晶硅属于新型无机非金属材料，B正确；粗硅氯化过程中生成SiCl4，精馏后得到高纯度SiCl4，加入锌将SiCl4还原为Si，同时生成ZnCl2，Zn做还原剂，SiCl4做氧化剂，发生的反应为，C正确；利用石英砂与焦炭进行高温冶炼粗硅的工序中，反应方程式为：，氧化产物为CO，还原产物为Si，物质的量之比为2：1，D正确；故选A。 18.D【解析】丙烷（）和丁烷（或）都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差1个-CH2原子团，互称为同系物，A正确；分子中含有种不同化学环境的H原子，所以一溴代物有4种，B正确；（正丁烷）和（异丁烷），分子式都是C4H10，正丁烷没有支链，异丁烷有一个支链，结构不同，所以互为同分异构体，C正确；烷烃性质比较稳定，但能在氧气中燃烧，燃烧属于氧化反应，D错误。 19.A【解析】展开结构简式(写出碳骨架)，分析对称性，判断等效氢原子的种类，确定一氯代物的种类。 ，。A～D项的一氯代物依次有3种、1种、2种、4种。 20.C【解析】选项中的物质含有苯环，不是脂环化合物，而是芳香族化合物，故A错误；选项中的物质不含有苯环，不是芳香族化合物，而是脂环化合物，故B错误；中碳原子结合成链状，主链有6个碳原子，是链状化合物，故C正确；分子式为C2H6O的物质可以是乙醇，也可以是甲醚CH3OCH3，故D错误；故选C。 21.B【解析】根据阿司匹林的结构简式，可知分子式为，A正确；阿司匹林的结构中含有羧基和酯基，共两种官能团，B错误；乳酸分子中含有羧基和羟基，自身可发生酯化反应，C正确；这两种有机物均含有羧基，可以和碱发生中和反应，D正确。 22.C【解析】菜籽油属于油脂，主要成分为甘油三酯，属于小分子有机化合物（分子量通常低于1000），不属于天然有机高分子，A错误；“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其既不溶于水也不溶于胃酸，不会电离出有毒的重金属钡离子，吞服不会引起中毒，B错误；植物油中含碳碳双键，不饱和程度较高、熔点较低，呈液态，通过催化加氢（加成反应），可提高饱和度，转变成半固态的脂肪，即人造黄油，C正确；纤维素与淀粉的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。 23.C【解析】煤的液化是通过化学反应将煤转化为液体燃料，生成新物质，属于化学变化，A正确；葡萄糖和果糖分子式均为，但结构不同，葡萄糖为多羟基醛，而果糖为多羟基酮，二者互为同分异构体，B正确；性质稳定，加热难以分解，工业上制备铝需电解熔融的，并需要加入冰晶石降低熔化时温度，C错误；乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使溶液褪色，而甲烷是饱和烃，不能与酸性高锰酸钾反应，溶液不褪色，D正确。 24.B【解析】氨气与氯化氢产生白烟是生成氯化铵固体小颗粒，A正确；铁粉可与反应生成，故稀硝酸与过量铁粉反应为：，B错误；淀粉能在催化剂作用下发生水解反应最终转化为葡萄糖，C正确；钠为活泼金属单质，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，D正确。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. (1) 添加催化剂、增大反应物压强(浓度)等 (2)；50%(或0.5) (3)温度下，点未达到平衡，反应朝正反应方向进行，故 (4)0.79；(或)；D 26. (1) AC (2)；I (3)检查装置气密性；干燥 (4) B (5) 27. (1) 将矿样粉碎等；作红色颜料、炼铁等 (2) 酸 (3) (4) (5) 4OH- + Al3+=Al(OH)或Al(OH)3+ OH-=Al(OH) (6) 取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净(或其他合理答案) 28. (1) 羧基 (2) V (3) (4)  0.896 C (5)8；或或。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $