精品解析：云南瑞丽市第一民族中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷 满分100分 考试时间90分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的转化中不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，均能一步生成，A不符合题意； B．H2S与O2反应生成S，S与O2不能一步生成SO3，B符合题意； C．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，均能一步生成，C不符合题意； D．Na与O2在常温下生成Na2O，Na2O与H2O生成NaOH，NaOH与HCl生成NaCl，均能一步生成，D不符合题意； 故选B。 2. 列关于物质之间的关系说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 异丁烷和正戊烷互为同系物 D. 与化学性质相同，互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．是氧离子，不是单质，不符合同素异形体的定义，A错误； B．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，图中两个结构是同一种物质，分子式、结构均相同，不互为同分异构体，B错误； C．异丁烷（分子式​）和正戊烷（分子式）都属于饱和烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，C正确； D．同位素的研究对象是原子，、​是单质分子，不互为同位素，D错误； 故选C。 3. 将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B. 从图中可得出氧化性： C. 过程Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 转化过程中每处理，消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ是，反应前后所有元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误； B．过程Ⅰ：将氧化为，氧化性：；过程Ⅲ：将中-2价硫氧化为单质，自身被还原为，氧化性：； 因此氧化性顺序：，B正确； C．题给离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．未指明气体所处的温度和压强，无法计算氧气体积，D错误； 故选B。 4. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意，混合物完全溶解且所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，可判断原混合物恰好溶于的盐酸且反应后的溶液中无存在，因此Fe元素在溶液中只以的形式存在，根据元素守恒可确定的物质的量，所以还原相同质量的此混合物可得到铁的质量； 故选B。 5. 实验室通过下图过程制取草酸亚铁晶体。 已知：为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是 A. “沉淀”时发生反应的离子方程式： B. 可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 C. “洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水 D. 为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅动漏斗中的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，离子方程式中要保留化学式，“沉淀”时发生反应的离子方程式为，A错误； B．“沉淀”后的上层清液中含有的可以和酸性反应，不能用酸性检验“沉淀”后的上层清液中是否含有，B错误； C．乙醇具有挥发性，能带走晶体表面的水分，加速干燥，且乙醇洗涤后可在较低温度下干燥，能有效防止晶体失去结晶水，C正确； D．用玻璃棒搅动漏斗中的溶液，容易弄破滤纸，做法错误，D错误； 故选C。 6. 取纯净的固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色，是形成酸雨的主要物质之一、下列说法错误的是 A. C点固体的化学式是 B. D~E阶段还生成了 C. E点固体物质为CaO D. 随温度的升高，分三个阶段失去结晶水 【答案】A 【解析】 【分析】固体3.44g，物质的量为0.02mol，B点减少0.36gH2O，物质的量为0.02mol，因此B点为，C点减少0.18gH2O，物质的量为0.01mol，因此C点为或，D点减少0.18gH2O，物质的量为0.01mol，因此D点为CaSO4，D到E生成的气体能使品红溶液褪色，气体中含有SO2，S化合价降低，O化合价升高，生成O2，反应的方程式为，因此剩余的1.12g为0.02mol的CaO。 【详解】A．根据分析，C点为或，A错误； B．根据分析，D~E阶段反应的方程式为，气体产物还有O2，B正确； C．根据分析，E点固体物质为CaO，C正确； D．根据分析，受热时分三个阶段失去结晶水（ CaSO4），D正确； 故答案选A。 7. 硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B. 验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C. 将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D. a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 【答案】B 【解析】 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，g是亚硫酸盐，h是硫酸盐。 【详解】A．分析知，f的浓溶液为浓硫酸，常温下，铁与铝会与浓硫酸发生钝化反应，在其表面形成致密的氧化膜，故不能用铁质或铝质容器盛浓硫酸，A错误； B．验证亚硫酸盐在空气中已被氧化，先加稀盐酸除去亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在空气中已被氧化，B正确； C．将SO2溶于水得到H2SO3溶液，长时间露置于空气中，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液pH会减小，C错误； D．H2S和SO2生成S的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，D错误； 故答案选B。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 制备漂白粉：CaO石灰乳漂白粉 D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液中先通入，再通入，发生反应，受热分解生成，反应为，转化可以实现，A不符合题意； B．黄铁矿（）煅烧生成，反应为，催化氧化生成，反应为，用98.3%浓硫酸吸收生成，转化可以实现，B不符合题意； C．与水反应生成石灰乳（），石灰乳与反应生成漂白粉[、]，反应为，转化可以实现，C不符合题意； D．在催化剂、加热条件下与反应生成，而非，反应为，再与反应生成，因此该转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 9. 如图所示，用Mg、Al和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述正确的是 A. 装置中负极的电极反应式： B. 电池工作时向Mg电极移动 C. 若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则Al电极作为负极 D. 该电池电子移动路径为Mg电极→电流表→Al电极→电解液→Mg电极，如此完成一个循环 【答案】C 【解析】 【分析】Mg金属活泼性强于Al，因此Mg作负极，Al作正极；负极发生失电子的氧化反应，该电池负极反应为，正极发生得电子的还原反应消耗生成。 【详解】A．Mg为负极，负极发生失电子的氧化反应，反应式为，选项给出的是正极的还原反应，A错误； B．原电池工作时阳离子向正极移动，该电池中Al为正极，因此向Al电极移动，B错误； C．若将电解质换成NaOH溶液，Mg和NaOH不反应，Al可与NaOH反应失电子，因此Al电极作为负极，C正确； D．电子只能在外电路（导线、电流表）中移动，不能进入电解质溶液，该电池电子移动路径为Mg电极→电流表→Al电极，D错误； 故选C。 10. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.8mol/(L•min) B. v(B)=1.2mol/(L•min) C. v(C)=0.4mol/(L•min) D. v(C)=0.02mol/(L•min) 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质、相同单位的反应速率，再进行比较。 【详解】A．v(A)=0.8 mol/(L·min)； B．v(A)：v(B)=1:3，v(B)=1.2 mol/(L·min)则v(A)=0.4 mol/(L·min)； C．v(A)：v(C)=1:2，v(C)=0.4 mol/(L·min)，则v(A)=0.2 mol/(L·min)； D．v(A)：v(C)=1:2，v(C)=0.02mol/((L·min)，则v(A)=0.01 mol/(L·min)； 综上所述反应速率最快的是A； 故选A。 11. H2和N2合成NH3的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. (N2)=0.8mol•L-1•min-1 B. (NH3)=0.9mol•L-1•min-1 C. (H2)=1.2mol•L-1•min-1 D. (H2)=0.03mol•L-1•s-1 【答案】A 【解析】 【分析】根据速率之比等于其化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较速率快慢，注意单位要一致，据此分析解题。 【详解】A．(H2)=3(N2)=3×0.8mol•L-1•min-1=2.4mol•L-1•min-1； B．(H2)=(NH3)=×0.9mol•L-1•min-1=1.35mol•L-1•min-1； C．(H2)=1.2mol•L-1•min-1； D．(H2)=0.03mol•L-1•s-1=1.8mol•L-1•min-1； 故反应速率由快到慢顺序：A＞D＞B＞C，故答案为：A。 12. 一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内N2的反应速率为 A. 0.6mol・L-1・min-1 B. 0.12mol・L-1・min-1 C. 0.06mol・L-1・min-1 D. 0.03mol・L-1・min-1 【答案】C 【解析】 【详解】速率为单位时间内物质的量浓度变化量，即，故选C。 13. K2FeO4和Zn在碱性条件下组成原电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 在放电时，化学能全部转化成电能 B. 在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动 C. 在放电时，石墨电极上的电极反应式为： D. 在放电时，电流从锌电极出发经用电器流向石墨电极 【答案】C 【解析】 【分析】石墨电极在电池中作正极，K2FeO4在正极反应，电极反应式为：；Zn电极在电池中作负极，电极反应式为：；据此作答。 【详解】A．原电池放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能，不可能全部转化为电能，A错误； B．电子只在外电路的导线中移动，不能通过离子交换膜，离子交换膜只允许离子通过，且电子方向是从负极（左）经外电路流向正极（右），B错误； C．石墨电极为正极，​得电子生成，碱性条件下配平后电极反应式为：，C正确； D．放电时电流从正极（石墨电极）出发，经用电器流向负极（锌电极），D错误； 故选C。 14. 生活中处处有化学，下列物品所用材料不属于新型无机非金属材料的是 A. 手机芯片中的单晶硅 B. 用于制造航天飞机隔热瓦的碳纤维复合材料 C. 家中炒菜用的普通陶瓷锅 D. 医院用于骨骼修复的磷酸钙生物陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A．单晶硅是半导体材料，属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．碳纤维复合材料是高性能新型无机非金属材料，可用于航天隔热领域，B不符合题意； C．普通陶瓷属于传统硅酸盐类无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C符合题意； D．磷酸钙生物陶瓷是功能型新型无机非金属材料，可用于医疗骨骼修复，D不符合题意； 答案选C。 15. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料 B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维 C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．石英玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料，碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料，故A错误； B．晶体硅的主要用途是制造半导体，二氧化硅可制造光导纤维，故B错误； C．硅可以导电，汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确； D．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D错误； 故选C。 16. 下列关于实验现象的描述或分析错误的是 A. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量白烟 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀，产生刺激性气味气体 C. 室温下，将铝丝伸入浓硝酸中，铝丝表面迅速生成大量红棕色气体 D. 将充满的试管倒置于盛满水（滴有酚酞）的水槽中，试管内液面上升，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水挥发出，浓盐酸挥发出，二者相遇发生反应（白色固体小颗粒），形成白烟，A项正确； B．蔗糖与浓硫酸反应体现浓硫酸的脱水性（蔗糖碳化变黑）和强氧化性（碳与浓硫酸反应生成和），现象是：蔗糖变黑膨胀（气体逸出），产生刺激性气味的气体，B项正确； C．室温下，铝丝遇浓硝酸钝化，不会生成大量红棕色气体，C项错误； D．极易溶于水，1体积水溶解约700体积，试管内溶于水，压强骤减，液面上升，的水溶液显碱性，遇酚酞变红，D项正确； 故选C。 17. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．制取少量 B．实验室制取氨气 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．验证金属性：Mg>Al A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室利用浓硫酸和铜反应制取二氧化硫：浓硫酸与铜需要在加热条件下反应，A错误； B．与混合加热可以制得，氨气密度小于空气，收集时，导管口应接近试管底，且试管口不能塞上橡皮塞，应放一团疏松的棉花，此装置不能用于实验室制备少量氨气，B错误； C．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成一定体积的氢气所用的时间计算反应速率，C正确； D．该实验中，铝与氢氧化钠可以反应，镁不与氢氧化钠反应；验证金属性强弱应把氢氧化钠溶液换成盐酸，故该实验不能达到实验目的，D错误； 故选C。 18. 自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a与c发生反应可生成b B. 试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C. d可由b与直接化合得到 D. c与KOH反应可以生成f 【答案】A 【解析】 【分析】根据硫物质的“价-类”二维图确定各物质： a:-2价的氢化物 b:0价的单质 c:+4价的氧化物 d:+6价的氧化物 e:+4价的含氧酸 f:+6价的含氧酸 【详解】A．与可发生归中反应：,该反应生成硫单质，A正确； B．硫单质难溶于水，易溶于或热碱溶液，不能用水洗涤，B错误； C．硫单质与直接化合只能生成，无法直接得到，需要在催化剂、加热条件下由进一步氧化得到，C错误； D．是酸性氧化物，与反应生成的是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，无法直接生成+6价的硫酸，D错误； 故此题选A。 19. 向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液M中含有大量Cl-，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液M呈强酸性，含大量H+，C与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．溶液M中含有S，Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀；且SO2少量时氯水过量，溶液含氧化性物质，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且与溶液M中的所有成分都不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 20. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液。已知管道中空气流速为，经过5min溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应。下列说法错误的是 A. 在该反应中表现出还原性 B. 吸收时的反应为 C. 空气中的含量为 D. 可以用酸性溶液鉴别和 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2中S元素化合价从+4升高为+6，失电子被氧化，在反应中表现还原性，A正确； B．酸性条件下被还原为Mn2+，SO2被氧化为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平正确，B正确； C．n(KMnO4)=0.2 L×0.100 mol·L-1=0.02 mol，根据反应比例5SO2∼2，得n(SO2)=0.02 mol×=0.05 mol，m(SO2)=0.05 mol×64 g·mol-1=3.2 g，通入空气体积为a L·min-1×5 min=5a L，故SO2含量为，不是，C错误； D．SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2不与酸性KMnO4反应，二者可以用酸性KMnO4溶液鉴别，D正确； 故答案选C。 21. 类推思维是化学解题中一种常用的思维方法。下列“类推”结果正确的是 A. 与共热生成，则和共热生成 B. 将通入溶液没有沉淀生成，则将通入溶液也没有沉淀生成 C. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到也逐渐升高 D. 在熔融状态下能导电，则在熔融状态下也能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质硫的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，与共热生成，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，通入溶液中不反应无沉淀生成，亚硫酸酸性弱于盐酸，通入溶液中同样不反应，无沉淀生成，B正确； C．卤素单质属于分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高，碱金属属于金属晶体，从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点从到逐渐降低，C错误； D．是离子化合物，熔融状态可电离出自由移动离子，能导电，是共价化合物，熔融状态不能电离，不能导电，D错误； 答案选B。 22. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z>W B. 氢化物沸点：Z>Y C. ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，且Y形成四个键，Y为C元素；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F元素；Z与W同主族，Z失去一个电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，则Z为N元素，W为P元素， X形成一个键为H元素，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，Z为N元素，W为P元素，非金属性同主族从上到下依次减小，则非金属性：N>P，A正确； B．由分析可知，Z为N元素，Y为C元素，简单氢化物沸点：CH4<NH3，C、N均存在其他种类氢化物，该选项未强调简单氢化物，B错误； C．由分析可知，Z为N元素，Q为F元素，NF3分子中含有3个N-F键，N、F原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确； D．由分析可知，X、Z、Q三种元素分别为H、N、F，能形成离子化合物NH4F，D正确； 故选B。 23. 将Cu片放入FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3+与Fe2+个数比为2：3，则此时溶液中与的物质的量之比为 A. 3∶5 B. 3∶4 C. 3∶2 D. 4∶3 【答案】B 【解析】 【详解】将Cu片放入FeCl3溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。若溶液中n(Fe2+)=3 mol，则n(Fe3+)=2 mol，由离子方程式中物质反应关系可知n(Cu2+)=n(Fe2+)=×3 mol=1.5 mol，所以反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1.5 mol：2 mol = 3∶4。 故选B。 24. 利用过硫酸钠()吸收液脱除，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示： 下列说法正确的是 A. 为提高的脱除率，可提高通入气体的速率 B. “反应2”的离子方程式为 C. 中氧元素的化合价均为价，S元素为价 D. 理论上每脱除，整个流程中至少需加入 【答案】D 【解析】 【详解】A．若提高通入NO气体的速率，NO来不及充分反应就会逸出，NO的脱除率会降低，A错误； B．“反应2”在碱性环境中进行，离子方程式不能生成，正确的离子方程式为，B错误； C．由的结构式可知，存在过氧键，过氧键中的氧为价，其余氧元素的化合价为-2价，故S元素化合价为价，C错误； D．脱除时，最终转化为，从价升高到价，共失去电子；中过氧键的个价氧转化为价，共得到电子，根据电子守恒，需要​的物质的量为，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 钠及其化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。 （1）实验室中少量的钠通常保存在___________中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为___________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是___________。 （3）工业通过电解产生金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将加热至熔融状态。熔点为801℃，为降低能耗，通常加入，从而把熔点降至约580℃。 ①把固体加热至熔融状态，目的是___________(用电离方程式表示)。 ②过程I，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程I中却不断地被重新生成，原因是___________。 （4）以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下： ①生成晶体A的化学方程式为___________。 ②“300℃加热”时，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三角架外，还必须使用的仪器有___________(填名称)。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. （2） （3） ①. ②. 钙比钠活泼，氯化钙电解生成的钙又与氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙 （4） ①. ②. 坩埚 【解析】 【分析】（3）工业通过电解熔融的NaCl产生金属钠，为降低能耗，通常加入降低熔点，发生的反应为：，产生的钠为粗钠，再与反应，最终达到金属钠。 （4）利用碳酸氢钠溶解度小的性质，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠由于溶解度小而析出，过滤后得到碳酸氢钠晶体，加热分解得到碳酸钠。 【小问1详解】 钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，密度小于水，大于煤油（或石蜡油），不与煤油（或石蜡油）反应，可以保存在煤油或者石蜡中隔绝空气；钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 过氧化钠可以与反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是：。 【小问3详解】 ①NaCl为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的和，所以把NaCl固体加热至熔融状态，是为了使其电离，电离方程式为：； ②钙比钠活泼，氯化钙电解生成的钙又与氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙。 【小问4详解】 ①根据流程可知，晶体A为，在氯化钠溶液中加入碳酸氢铵粉末，水浴条件下生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：； ②“300℃加热”时，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三角架和坩埚，题目所给仪器缺少坩埚，所以还必须使用的仪器为坩埚。 26. 难溶于水，易被氧气等氧化剂氧化，溶解在溶液中的少量氧气也可氧化。完成下列填空： Ⅰ．某实验小组设计的制备氢氧化亚铁装置由以下部分构成。 A． B． C． D． （1）选择上图装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为______(按气流方向从左到右)。 A. ABD B. ABCD C. ACBD D. ABC （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。装置A中固体可更换成______(填化学式)。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ．实验室还可用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示： （4）具支锥形瓶A中加入的试剂是______(不定项)。 A．氢氧化钠溶液 B．铁屑 C．稀硫酸 （5）实验开始，打开弹簧夹C和D，一段时间后，关闭弹簧夹______，在B中生成______色絮状沉淀。 （6）如实验结束未关闭弹簧夹，则无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是______ (用化学方程式表示)。 （7）配制氢氧化钠溶液、稀硫酸所用去离子水中可先加入少量亚硫酸钠，其目的为______ (用化学方程式表示)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3） （4）BC （5） ①. C ②. 白 （6） （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．根据题意，氨气和硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁，A中生石灰和浓氨水反应制备氨气，为防倒吸，氨气经过安全瓶C后，进入B中与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，最后用D吸收氨气，防止污染； Ⅱ．结合装置分析可知，A中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液；实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排净装置中的空气，然后关闭C，利用生成的氢气使装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色絮状沉淀。 【小问1详解】 依据分析，连接顺序为ACBD，故选C。 【小问2详解】 装置A中生石灰和浓氨水反应制备氨气，发生反应的化学方程式为；浓氨水和氢氧化钠混合也能放出氨气，所以装置A中固体可更换成NaOH。 【小问3详解】 装置B中氨水和硫酸亚铁发生反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 具支锥形瓶A中用铁粉和稀硫酸反应制备硫酸亚铁和氢气，所以加入的试剂是铁屑、稀硫酸，故选BC。 【小问5详解】 实验开始，打开弹簧夹C和D，用A中生成的氢气排出装置内的空气，一段时间后，关闭弹簧夹C，A中铁与稀硫酸反应得到的硫酸亚铁溶液被压入B中，与氢氧化钠溶液反应生成白色絮状沉淀氢氧化亚铁。 【小问6详解】 如实验结束未关闭弹簧夹，氧气进入B中将氢氧化亚铁氧化为红褐色氢氧化铁，则无法长时间保存氢氧化亚铁，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 亚硫酸钠具有还原性，配制氢氧化钠溶液、稀硫酸所用去离子水中可先加入少量亚硫酸钠，其目的为消耗水中的溶解氧，反应方程式为。 27. 根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸） ① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。 ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ① 在（1）①操作后打开b，关闭a。 ② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。 ③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 ____ ____ 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。 【答案】 ①. 检验装置气密性 ②. Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ③. KMnO4溶液 ④. A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 ⑤. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ⑥. BaSO4 ⑦. BaSO3 ⑧. Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl- 【解析】 【分析】(1)①验证碳、硅非金属性的相对强弱，是通过碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀实现的，所以为了保证实验效果和实验的顺利进行，须检查装置的气密性； ②铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫； ③当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强； (2)②二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原； ③氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。 【详解】(1)①为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以连接仪器后须检查装置气密性； ②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水，反应的方程式为Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ；高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应； ③二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，高锰酸钾有强氧化性，离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性； (2)②二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫(单质)和水，反应的化学方程式为2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O； ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO3沉淀。 28. 贵州省黄铁矿分布较广，主要与金矿、煤矿及多金属矿床伴生。黄铁矿属于硫化铁矿物的大家族，是制取硫酸和提炼硫黄的主要原料。黄铁矿的主要成分是，杂质为等。以下是综合利用黄铁矿的工艺流程。 （1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。 a．进一步粉碎矿石 b．鼓入适当过量的空气 c．降低焙烧温度 （2）黄铁矿在焙烧时，除可以生成外，还生成少量，则生成反应的化学方程式为___________。 （3）接触室的反应条件采用400~500℃、常压、催化剂，其中选择400~500℃的理由是___________。 （4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是___________(填字母)。 a．接触室中通入过量空气能提高的转化率 b．使用催化剂能增大的反应速率，提高生产效率 c．吸收塔中若采用作为吸收剂，可以得到更高的吸收率 d．在酸浸时，可以适当提高硫酸的浓度，获得更好的浸出率 （5）制备绿矾流程中，加入黄铁矿且不生成S单质的反应的离子方程式为___________，由溶液B得到绿矾的系列操作为___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）制备高纯流程中能循环利用的物质是___________(填化学式)。 （7）若把2.00 g黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应，不挥发)，得到1.56 g残渣，则该黄铁矿的纯度为___________。(假设该条件下只发生反应：) 【答案】（1）ab （2） （3）催化剂在此温度区间活性可能较高；反应速率较快；SO2转化率仍处于较高水平（虽为放热反应，但温度过低会导致速率太慢，经济性差）。 （4）abd （5） ①. ②. 蒸发浓缩 （6）Cl2 （7）66% 【解析】 【分析】分析工艺流程：硫酸生产部分（图上方分支），原料黄铁矿，焙烧：黄铁矿在空气中高温焙烧，主要反应为，产物分为“烟气”（含）和“红渣”（主要含及杂质SiO2）。接触室：烟气中的在400-500℃、常压、催化剂作用下被氧化成。吸收塔：用98.3%的浓硫酸吸收，防止形成酸雾，最终制得硫酸。绿矾制备部分（图中间分支），酸浸：红渣（、SiO2）用25%的稀硫酸浸取。溶解生成（溶液A的主要成分），而SiO2不溶，成为滤渣。溶液A（含 ）中加入黄铁矿（）并加热。黄铁矿作为还原剂，将还原为，得到溶液B（主要含）。溶液B经过“系列操作”（通常为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）得到绿矾。高纯SiO2制备部分（图下方分支），滤渣处理：酸浸后的滤渣主要成分是SiO2。制粗硅：SiO2与焦炭在高温下反应生成粗硅。 制：粗硅与在450-500℃下反应生成四氯化硅。制高纯SiO2：与氧气在1300℃下反应，重新生成高纯度的SiO2。据此分析以下各问； 【小问1详解】 提高焙烧效率的核心是增大反应物接触面积和增加氧气浓度。 a．粉碎矿石可增大表面积，加快反应速率，a符合题意； b．鼓入过量空气可提高氧气浓度，促进燃烧，b符合题意； c．降低温度会减慢反应速率，c不符合题意； 故选ab。 【小问2详解】 FeS2中Fe为+2价，S为-1价。生成Fe3O4时，Fe部分被氧化至+8/3价，S被氧化为SO2。配平得：。 【小问3详解】 SO2氧化为SO3是放热反应，低温有利于平衡正向移动，但反应速率慢；高温则相反。400~500°C是催化剂活性最佳温度，兼顾速率与转化率，经济合理。 【小问4详解】 a．接触室中通入过量空气，增加O2浓度使平衡右移，能提高SO2的转化率，a正确； b．催化剂加速反应，使用催化剂能增大SO2的反应速率，提高生产效率，b正确； c．吸收塔中若采用H2O作为吸收剂，易形成酸雾，吸收不完全，吸收率降低，c错误； d．在酸浸时，可以适当提高硫酸的浓度，浓度高利于溶解金属氧化物，获得更好的浸出率 ，d正确； 故选abd。 【小问5详解】 溶液A含Fe3+，加入FeS2还原Fe3+为Fe2+，S被氧化为硫酸根。配平得：；溶液B为FeSO4溶液，需蒸发浓缩后冷却结晶。 【小问6详解】 粗硅与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与O2反应生成SiO2和Cl2，Cl2可循环使用。 【小问7详解】 反应：，质量变化：480 g FeS2 → 320 g Fe2O3，减少160g。实际减少：2.00 g- 1.56 g = 0.44 g。设FeS2质量为x：=，解得x=1.32 g，纯度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷 满分100分 考试时间90分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的转化中不能一步完成的是 A. B. C. D. 2. 列关于物质之间的关系说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 异丁烷和正戊烷互为同系物 D. 与化学性质相同，互为同位素 3. 将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B. 从图中可得出氧化性： C. 过程Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 转化过程中每处理，消耗 4. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算 5. 实验室通过下图过程制取草酸亚铁晶体。 已知：为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是 A. “沉淀”时发生反应的离子方程式： B. 可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 C. “洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水 D. 为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅动漏斗中的溶液 6. 取纯净的固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色，是形成酸雨的主要物质之一、下列说法错误的是 A. C点固体的化学式是 B. D~E阶段还生成了 C. E点固体物质为CaO D. 随温度的升高，分三个阶段失去结晶水 7. 硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B. 验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C. 将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D. a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 制备漂白粉：CaO石灰乳漂白粉 D. 制备硝酸： 9. 如图所示，用Mg、Al和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述正确的是 A. 装置中负极的电极反应式： B. 电池工作时向Mg电极移动 C. 若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则Al电极作为负极 D. 该电池电子移动路径为Mg电极→电流表→Al电极→电解液→Mg电极，如此完成一个循环 10. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.8mol/(L•min) B. v(B)=1.2mol/(L•min) C. v(C)=0.4mol/(L•min) D. v(C)=0.02mol/(L•min) 11. H2和N2合成NH3的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. (N2)=0.8mol•L-1•min-1 B. (NH3)=0.9mol•L-1•min-1 C. (H2)=1.2mol•L-1•min-1 D. (H2)=0.03mol•L-1•s-1 12. 一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内N2的反应速率为 A. 0.6mol・L-1・min-1 B. 0.12mol・L-1・min-1 C. 0.06mol・L-1・min-1 D. 0.03mol・L-1・min-1 13. K2FeO4和Zn在碱性条件下组成原电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 在放电时，化学能全部转化成电能 B. 在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动 C. 在放电时，石墨电极上的电极反应式为： D. 在放电时，电流从锌电极出发经用电器流向石墨电极 14. 生活中处处有化学，下列物品所用材料不属于新型无机非金属材料的是 A. 手机芯片中的单晶硅 B. 用于制造航天飞机隔热瓦的碳纤维复合材料 C. 家中炒菜用的普通陶瓷锅 D. 医院用于骨骼修复的磷酸钙生物陶瓷 15. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料 B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维 C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 16. 下列关于实验现象的描述或分析错误的是 A. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量白烟 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀，产生刺激性气味气体 C. 室温下，将铝丝伸入浓硝酸中，铝丝表面迅速生成大量红棕色气体 D. 将充满的试管倒置于盛满水（滴有酚酞）的水槽中，试管内液面上升，溶液变红 17. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．制取少量 B．实验室制取氨气 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．验证金属性：Mg>Al A. A B. B C. C D. D 18. 自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a与c发生反应可生成b B. 试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C. d可由b与直接化合得到 D. c与KOH反应可以生成f 19. 向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 20. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液。已知管道中空气流速为，经过5min溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应。下列说法错误的是 A. 在该反应中表现出还原性 B. 吸收时的反应为 C. 空气中的含量为 D. 可以用酸性溶液鉴别和 21. 类推思维是化学解题中一种常用的思维方法。下列“类推”结果正确的是 A. 与共热生成，则和共热生成 B. 将通入溶液没有沉淀生成，则将通入溶液也没有沉淀生成 C. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到也逐渐升高 D. 在熔融状态下能导电，则在熔融状态下也能导电 22. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z>W B. 氢化物沸点：Z>Y C. ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 23. 将Cu片放入FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3+与Fe2+个数比为2：3，则此时溶液中与的物质的量之比为 A. 3∶5 B. 3∶4 C. 3∶2 D. 4∶3 24. 利用过硫酸钠()吸收液脱除，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示： 下列说法正确的是 A. 为提高的脱除率，可提高通入气体的速率 B. “反应2”的离子方程式为 C. 中氧元素的化合价均为价，S元素为价 D. 理论上每脱除，整个流程中至少需加入 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 钠及其化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。 （1）实验室中少量的钠通常保存在___________中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为___________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是___________。 （3）工业通过电解产生金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将加热至熔融状态。熔点为801℃，为降低能耗，通常加入，从而把熔点降至约580℃。 ①把固体加热至熔融状态，目的是___________(用电离方程式表示)。 ②过程I，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程I中却不断地被重新生成，原因是___________。 （4）以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下： ①生成晶体A的化学方程式为___________。 ②“300℃加热”时，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三角架外，还必须使用的仪器有___________(填名称)。 26. 难溶于水，易被氧气等氧化剂氧化，溶解在溶液中的少量氧气也可氧化。完成下列填空： Ⅰ．某实验小组设计的制备氢氧化亚铁装置由以下部分构成。 A． B． C． D． （1）选择上图装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为______(按气流方向从左到右)。 A. ABD B. ABCD C. ACBD D. ABC （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。装置A中固体可更换成______(填化学式)。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ．实验室还可用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示： （4）具支锥形瓶A中加入的试剂是______(不定项)。 A．氢氧化钠溶液 B．铁屑 C．稀硫酸 （5）实验开始，打开弹簧夹C和D，一段时间后，关闭弹簧夹______，在B中生成______色絮状沉淀。 （6）如实验结束未关闭弹簧夹，则无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是______ (用化学方程式表示)。 （7）配制氢氧化钠溶液、稀硫酸所用去离子水中可先加入少量亚硫酸钠，其目的为______ (用化学方程式表示)。 27. 根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸） ① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。 ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ① 在（1）①操作后打开b，关闭a。 ② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。 ③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 ____ ____ 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。 28. 贵州省黄铁矿分布较广，主要与金矿、煤矿及多金属矿床伴生。黄铁矿属于硫化铁矿物的大家族，是制取硫酸和提炼硫黄的主要原料。黄铁矿的主要成分是，杂质为等。以下是综合利用黄铁矿的工艺流程。 （1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。 a．进一步粉碎矿石 b．鼓入适当过量的空气 c．降低焙烧温度 （2）黄铁矿在焙烧时，除可以生成外，还生成少量，则生成反应的化学方程式为___________。 （3）接触室的反应条件采用400~500℃、常压、催化剂，其中选择400~500℃的理由是___________。 （4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是___________(填字母)。 a．接触室中通入过量空气能提高的转化率 b．使用催化剂能增大的反应速率，提高生产效率 c．吸收塔中若采用作为吸收剂，可以得到更高的吸收率 d．在酸浸时，可以适当提高硫酸的浓度，获得更好的浸出率 （5）制备绿矾流程中，加入黄铁矿且不生成S单质的反应的离子方程式为___________，由溶液B得到绿矾的系列操作为___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）制备高纯流程中能循环利用的物质是___________(填化学式)。 （7）若把2.00 g黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应，不挥发)，得到1.56 g残渣，则该黄铁矿的纯度为___________。(假设该条件下只发生反应：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $