云南省迪庆州藏文中学2024-2025学年高一下学期期中检测化学试题

第 1页，共 7页 迪庆州藏文中学 2025 年春季学期高一年级期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写 在答题卡上。 2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共 56 分) 一、选择题(本题有 28 个小题，每小题 2分，共 56 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个是符合题目要求的) 1．科技强国离不开化学，光纤作为现代通信和信息技术的基础设施，其重要性体现在多个 方面，从高速数据传输到广泛的应用场景，深刻改变了人类社会的通信方式和技术发展。光 纤的主要成分是（ ） A．硅 B．硅酸钠 C．氮化硅 D．二氧化硅 2．我国提出在 2030 年实现“碳达峰”、2060 年实现“碳中和”的目标。下列做法不利于实 现这一目标的是（ ） A．加大化石燃料的开发利用 B．大力发展新能源汽车 C．研究对 CO2的综合利用 D．倡导低碳环保的生活方式 3．用光照射下列分散系，会看到光亮的“通路”的是（ ） A．泥水 B．食盐水 C．Ba(OH)2溶液 D．Fe(OH)3胶体 4．实验室中存放的硫酸主要是浓硫酸，而实验中经常需要用稀硫酸，因此我们要掌握配制 一定物质的量浓度的稀硫酸的方法。配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需要用到下列仪器中 的是（ ） A． B． C． D． 5．纳米碳管可看作由石墨片层卷成的管状物，具有优良的电学性能，它与 C60的关系是（ ） A．同位素 B．同系物 C．同素异形体 D．同分异构体 第 2页，共 7页 6．预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有K，可用焰色试验检验。K的焰色 是（ ） A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 7．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠的溶液 8．电解质对于人体具有重要的生理作用。下列物质不属于电解质的是（ ） A．食盐水 B．NaOH C．NaCl D．HCl 9．为检验 FeSO4溶液是否被氧化变质，可取出少量样品，向其中加入（ ） A．酚酞溶液 B．KSCN 溶液 C．品红溶液 D．淀粉溶液 10．不能与含Cl的溶液大量共存的离子是（ ） A．H B． 2Ba  C． 2Mg  D．Ag 11．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ） A． 2Cl B． 2O C． 2SO D． 3NH 12．下列物质既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） A． 2CO B．NO C． 2 3Al O D．CaO 13．下列反应均有气体生成，其中不属于．．．氧化还原反应的是（ ） A．Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ B．CaCO3 + 2HCl═ CaCl2 + CO2↑+ 2H2O C．2NO + O2 ═ 2NO2 D．2H2O2 ═ 2H2O+O2↑ 14．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A． 2 2Na Na O B． 2 3Cl FeCl C． 2 4 4H SO BaSO D．S CuS 15．下列化学用语表示正确的是（ ） A．HCl 的电子式： B． 2S  的结构示意图： C．甲烷的球棍模型： D．乙烷的分子式： 3 3CH CH 16．下列关于 Na2CO3和 NaHCO3，说法不正确的是（ ） A．都能与酸反应 B．水溶液都呈碱性 C．焰色试验均为黄色 D．受热均可发生分解 第 3页，共 7页 17．利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性 核素 14 6 C的说法正确的是（ ） A．与 126 C互为同位素 B．中子数为 6 C．核外电子数为 14 D．质子数为 8 18．劳动创造美好生活。下列劳动项目所对应的方法错误的是（ ） 选项 劳动项目 对应的方法 A 制作豆腐 用熟石膏点卤 B 餐具消毒 加热蒸煮 C 处理银耳 燃烧硫单质熏蒸 D 制作馒头 用小苏打作膨松剂 A．A B．B C．C D．D 19．下列物质需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ） A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．KNO3溶液 D．NaOH 溶液 20．实验室用锌粒与 2 mol/L 硫酸溶液反应制取氢气，下列措施不能加快化学反应速率的是 （ ） A．用锌粉代替锌粒 B．改用 3 mol/L 硫酸溶液 C．加入几滴硫酸铜溶液 D．加入等体积等浓度的硫酸钠溶液 21．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag ＋ ===Cu 2＋ ＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu 2＋ ===Fe 2＋ ＋Cu D．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO 2－ 4 ===BaSO4↓ 22．CH4在 O2中燃烧生成 CO2和气态 H2O 的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ） A．核能转化成热能 B．化学能转化成热能 C．生成物的总能量等于反应物的总能量 D．生成物的总能量大于反应物的总能量 23．我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子 式为 C15H22O5，若 AN 为阿伏伽德罗常数，则 1mol 青蒿素分子中含氧原子数目为（ ） 第 4页，共 7页 A． A2N B． A4N C． A5N D． A6N 24．某同学根据反应 4 4Zn CuSO ZnSO Cu   ，类比Cu Zn 原电池的制作原理，设计了如 图所示原电池。下列说法错误的是（ ） A．铜片作正极 B．负极的电极反应为： 2Zn 2e Zn   C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．溶液中的 2Cu  向铜片移动 25．下列实验室突发事件的应对措施不正确的是 选项 突发事件 应对措施 A． 实验室钠着火 用沙土盖灭 B． 少量酸滴到实验桌上 用手擦拭，然后用水冲洗 C． 碱沾到皮肤上 先用大量水冲洗，然后涂上 1%的硼酸 D． 轻微割伤 用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷 A. A B. B C. C D. D 26．工业制硫酸中的一步重要反应为： 2 2 32SO O 2SO  催化剂 △ ，下列情况不能说明该反应 一定达到化学平衡的是（ ） A． 2SO 的质量保持不变 B． 3SO 的含量保持不变 C．正反应速率等于逆反应速率 D． 2SO 、 2O 和 3SO 的物质的量之比为 2：1：2 27．化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是（ ） A． 2CO 是离子化合物 B． 2H 只含有非极性共价键 第 5页，共 7页 C．NaOH只含有离子键 D．该研究过程中只涉及光能转变为化学能 28．下列实验能达到目的的是（ ） 选项 目的 实验 A 除去 Cl2中的 HCl 气体 将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 B 检验加碘食盐中的 KIO3 向加碘食盐水中滴加淀粉溶液 C 用 Cu 制备 CuSO4 将 Cu 与稀硫酸混合 D 制备 Fe(OH)3胶体 向饱和 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液 A．A B．B C．C D．D 第Ⅱ卷 非选择题(共 44 分) 二、填空题(共 4 题，共 40 分) 29．（10 分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA Ⅲ ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）⑥的元素符号为 ，③的原子结构示意图为 ，①与⑧形成的化合 物的电子式为 。 （2）①～⑨对应元素中，非金属性最强的是 （填元素符号，下同），金属性最 强的是 ，单质的化学性质最不活泼的是 。 （3）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是 （填化学式，下同），⑤⑥ 两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 。 （4）写出⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 。 30．（12 分）某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪 器已略去)。 第 6页，共 7页 (1)实验室利用以上装置制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂 是 。 (2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)，理由是 。 (3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。 (4)为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 (5)用图 C 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 。 31．（10 分）某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备 3 2FeCl 6H O 晶体。具 体的流程如下： 试回答下列问题： (1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式： + 3+ 3+ 2+ 2 3 2Fe O +6H =2Fe +3H O 2Fe +Fe=3Fe、 、 。 (2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (3)“氧化”过程发生反应的化学方程式为： ，该反 应中氧化剂是 ，每消耗 22.4LCl2 (标准状况下)，转移的电子数为 。 第 7页，共 7页 (4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是 。 32．（8分）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。硫元素的“价— 类”二维图如下： (1)图中 Y 能使品红溶液褪色，体现了 Y 的 性； (2)图中 Z 的浓溶液与铜在一定条件下反应，利用了其 (填字母代号，下同)； A．强氧化性 B．吸水性 C．酸性 (3)应用硫元素的“价—类”二维图，分析单质硫具有的化学性质是 ； A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 (4)X与Y混合可生成黄色固体，该反应的化学方程式为 。 三、计算题(共 1 题，共 4 分) 33．把少量铁粉加入足量稀硫酸中，铁粉完全溶解，生成 2.24L 氢气(标准状况下)。请计算： (1)生成氢气的物质的量 。 (2)参加反应的铁粉的质量 。 答案第 1页，共 1页 《迪庆州藏文中学 2025 年春季学期高一年级期中考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A C C B A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B D B D A C A D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 B B C C B D B A 29．（总共 10分，方程式 2分其余每空 1分） （1） Mg ； ； （2） F ； Na ； Ar （3） HF ； NaOH （4） H+ + OH— = H2O 30．（总共 12分，除特殊标注的其余每空 2分） (1)  4 2 3 222NH Cl+Ca OH CaCl +2NH +2H O △  ； 碱石灰（1分） (2) a （1分） ； 氨气的密度小于空气的密度 (3)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 (4)②④⑤ (5)先打开止水夹，再挤压胶头滴管 31．（总共 10分，除特殊标注的其余每空 2分） (1) + 2+ 2Fe+2H =Fe +H  (2)漏斗、玻璃棒 (3) 2 2 32FeCl +Cl =2FeCl ； Cl2 （1分） ； 2NA(或 241.204 10 ) (4)搅拌，使液体受热均匀（1分） 32．（总共 8分，每空 2分） (1)漂白性 (2)AC (3)C (4) SO2+ 2H2S = 3S↓+ 2H2O 33．（总共 4分，每空 2分） (1)0.1mol； (2)5.6g