精品解析：福建龙岩北附高级中学2025-2026学年高一下学期期末适应性测试（二） 化学试题

高一化学期末适应性考试卷(二) (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1．请将试题的全部答案填写在答题卡上． 2．可能用到的相对原子质量：O-16 Al-27 第Ⅰ卷(选择题，共4４分) 一、选择题(本题共20小题，共44分。1-12题每小题2分，13-20题每小题2.5分。每小题只有1个选项符合题意) 1. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是 A. 硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸盐 D. 硅酸 2. 既含离子键又含共价键的物质是 A. H2 B. H2O C. NH4Cl D. MgCl2 3. Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A. 互为同素异形体 B. 分别含有78和80个质子 C. 中子数之差为2 D. 含有不同的电子数 4. 某粒子结构示意图如图。下列关于该微粒对应元素的叙述，不正确的是 A. 原子序数为12 B. 位于第三周期第ⅡA族 C. 是一种金属元素 D. 原子的核外有2个电子层 5. 下列关于金属材料的说法，正确的是 A. 合金都是由不同金属单质组成 B. 金属材料包含合金材料和纯金属材料 C. 合金的熔点比成分金属高 D. 青铜比纯铜柔软容易制成各种器皿 6. 下列化学用语或模型，不正确的是 A. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH B. 甲烷分子的填充模型： C. 羟基的电子式： D. 丙烷的球棍模型： 7. 下列物质属于同分异构体的是 A. 甲烷和乙烷 B. H2O和D2O C. 正丁烷与异丁烷 D. 金刚石和石墨 8. 下列反应属于加成反应的是 A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. ＋HNO3＋H2O C. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH D. CH3CH=CH2+Cl2Cl-CH2CH=CH2+HCl 9. 下列关于铝及其化合物的说法，正确的是 A. 铝在空气中稳定存在是因为铝和O2不反应 B. 实验室可用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3 C. 往氯化铝溶液中滴加NaOH溶液始终无明显现象 D. 铝热剂是由金属和氧化铝组成的混合物 10. 下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是 A. 乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃 B. 乙烯和乙烷互为同分异构体 C. 乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能 D. 乙烯能作为果实的催熟剂，乙烷则不能 11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 B. 工业上苯主要来源于石油的分馏 C. 裂化汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体 12. 下列说法正确的是（　　） A. 鸡蛋清溶液中加入硫酸铵溶液会发生变性 B. 可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液 C. 油脂在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下大 D. 蛋白质和植物油均属于高分子化合物 13. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，且T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A. 原子半径：Q>T>R B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＜Q D. W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO4 14. 氢气在氯气中燃烧时，破坏1 mol H—H键消耗a kJ的能量，破坏1 mol Cl—Cl键消耗b kJ的能量，形成1 mol H—Cl键释放c kJ的能量。下列关系中正确的是 A. b>c B. a+b>2c C. a+b＜c D. a+b＜2c 15. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述，不正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 不能与金属钠反应 D. 一定条件下可与乙酸发生酯化反应 16. 新型材料M由两种元素组成。M与NaOH溶液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，所得溶液逐滴加入盐酸，先有沉淀后慢慢消失。下列有关说法正确的是 A. M是一种共价化合物 B. 无法比较构成M的微粒半径大小 C. 构成M的微粒个数比为2：1 D. 构成M的微粒具有相同电子层结构 17. 下列离子组一定能大量共存的是 A. 显酸性的溶液中：I-、Cl-、、Na+ B. 遇石蕊呈红色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]、、Cl- C. 含大量Al3+的溶液中：K+、、Na+、 D. 含大量OH-的溶液中：、Cl-、Fe3+、K+ 18. 乙醇分子存在不同的化学键(如图)。乙醇在各种反应中断裂键的下列说法，错误的是 A. 乙醇和钠反应，键①断裂 B. 在铜催化下和O2反应，键①③断裂 C. 乙醇挥发时未断裂化学键 D. 浓硫酸作用下与乙酸发生的反应，键②断裂 19. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O B. 氨水跟盐酸反应：OH-+H+=H2O C. 氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- 20. 下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是 A.制取并收集氨气 B.收集并测定氧气的体积 C.制乙酸乙酯 D.用苯分离出碘水中的碘单质 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题(本题共5题，共56分) 21. 下列为元素周期表中的一部分，根据要求回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ 3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是___________。(填元素符号) （2）元素①、③、⑤最高价氧化物的水化物中，碱性最强的水化物的电子式为：__________，该化合物灼烧时焰色为___________。 （3）元素③⑤⑥中形成的简单离子半径由大到小的顺序为________。(填离子符号) （4）元素①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。 （5）元素⑧、⑨的气态氢化物更稳定的是__________。(填化学式) （6）能证明元素⑧的非金属性强于⑦的实验事实是_________________(用化学方程式表示)。 （7）元素①与元素⑥按原子个数比1:1组成的化合物所含化学键的类型为______________。 22. 试剂M用作化学分析试剂、聚丙烯腈纤维抽丝溶剂、彩色电影胶片冲洗剂、某些植物脱叶剂等。经检测，M由X、Y、Z、W四种短周期元素组成。已知： ①X、Y、Z、W四种元素最高正价依次为+1、+4、+5、+6； ②核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大； ③Y与Z原子次外层的电子数均为2。 根据要求回答问题(写化学方程式和电子式，必须用对应的元素符号表示)： （1）写出元素的名称：X________，W________。 （2）画出Z的原子结构示意图：________。 （3）写出元素Y在周期表中的位置：______________。 （4）写出X、Z的最高价氧化物对应水化物间反应的化学方程式：______________。 （5）M可由化合物N与W的单质化合而得，且N的化学式可表示为XYZ。已知，N的阳离子为X+，则其阴离子的电子式为__________。 23. 生产生活常见七种有机物间有如下转化关系(过程中的水或其他物质已省略)。已知： ①甲的产量是用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志； ②戊是一种具有果香味的有机物； ③己是一种高聚物，可制成多种包装材料。 根据要求回答问题： （1）写出甲、丁的结构简式：甲________，丁_________。 （2）反应类型：反应A__________________ ，反应B_______________。 （3）乙和丁转化成戊的化学方程式为_________________________________。 （4）庚的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。庚常用甲与HCl在一定条件下制得，而不用乙烷和氯气反应制备的理由为___________________________。 24. 溴苯是一种重要的有机试剂，主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。已知： ①溴苯的熔点为-30.8℃，沸点156℃： ②可用苯和液溴制取溴苯： 。 ③实验室可用如图装置制取溴苯。 根据要求回答问题： （1）冷凝水由______端(填“A”或“B”)进入冷凝管。 （2）实验时，将苯和液溴滴入装置甲中，观察到液体轻微沸腾现象。其原因是_____________________。 （3）装置中碱石灰的作用_________________。 （4）用锥形瓶中的水溶液证明制取溴苯的反应是取代反应而不是加成反应，还需要的试剂是__________。 （5）除去溶解于溴苯中的溴：①可加入______溶液；②振荡后_________(填字母)。 A．过滤　　　B．萃取　　　C．蒸馏　　　D．分液 25. 高纯氧化铝呈白色微粉，粒度均匀，易于分散，具有良好的烧结性能转化率，是生产耐热、耐磨、耐腐产品的基本原料，也是工业冶炼单质铝的原料。某氧化铝样品中含有Fe2O3和SiO2杂质，某同学设计如下流程制取纯净Al2O3。 根据要求回答问题： （1）操作①的名称是__________________。 （2）沉淀 A的成分是__________________。(填化学式) （3）滤液 A中加入过量铁粉，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑和____________。 （4）反应③的离子反应方程式是_______________________。 （5）检验滤液B中是否存在Fe3+的试剂为_________。(填试剂名称) （6）若以沉淀B为原料制取副产品FeSO4晶体，还需的试剂有_______和________。 （7）若取10.2g的Al2O3进行充分电解，产生氧气的体积是_________(标况下)(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末适应性考试卷(二) (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1．请将试题的全部答案填写在答题卡上． 2．可能用到的相对原子质量：O-16 Al-27 第Ⅰ卷(选择题，共4４分) 一、选择题(本题共20小题，共44分。1-12题每小题2分，13-20题每小题2.5分。每小题只有1个选项符合题意) 1. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是 A. 硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸盐 D. 硅酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池的核心部件，A符合题意； B．二氧化硅主要用于制造光导纤维，不能作为太阳能电池的材料，B不符合题意； C．硅酸盐主要用于生产陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料，不符合要求，C不符合题意； D．硅酸是弱酸，可用于制备硅胶干燥剂等，无法作为太阳能电池材料，D不符合题意； 故选A。 2. 既含离子键又含共价键的物质是 A. H2 B. H2O C. NH4Cl D. MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是氢单质，仅含原子间的非极性共价键，不含离子键，A不符合题意； B．是共价化合物，仅含和原子间的极性共价键，不含离子键，B不符合题意； C．是离子化合物，与之间存在离子键，内部和原子之间存在共价键，既含离子键又含共价键，C符合题意； D．是离子化合物，仅含与之间的离子键，不含共价键，D不符合题意； 故选C。 3. Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A. 互为同素异形体 B. 分别含有78和80个质子 C. 中子数之差为2 D. 含有不同的电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体描述的是同种元素形成的不同单质，A错误； B．两种核素的质子数均为左下角标注的34，78和80是二者的质量数，B错误； C．中子数=质量数-质子数，的中子数为，的中子数为，二者中子数之差为，C正确； D．电中性原子的核外电子数等于质子数，二者质子数相同，因此电子数也相同，D错误； 故选C。 4. 某粒子结构示意图如图。下列关于该微粒对应元素的叙述，不正确的是 A. 原子序数为12 B. 位于第三周期第ⅡA族 C. 是一种金属元素 D. 原子的核外有2个电子层 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子序数等于原子核电荷数，该元素核电荷数为12，因此原子序数为12，A正确； B．该元素为，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，因此位于第三周期第Ⅱ族，B正确； C．该元素为镁元素，属于金属元素，C正确； D．该元素原子的核外电子排布为2、8、2，共3个电子层，题图为的结构示意图，仅代表镁离子的电子层结构，不能代表镁原子的电子层情况，D错误； 故选D。 5. 下列关于金属材料的说法，正确的是 A. 合金都是由不同金属单质组成 B. 金属材料包含合金材料和纯金属材料 C. 合金的熔点比成分金属高 D. 青铜比纯铜柔软容易制成各种器皿 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金可由金属与非金属熔合得到，并非都由不同金属单质组成，如生铁是铁和碳的合金，A错误； B．金属材料包括纯金属材料以及它们的合金材料两类，B正确； C．合金的熔点一般低于其组成的成分金属，C错误； D．青铜是铜锡合金，合金硬度一般高于成分纯金属，故青铜比纯铜硬度更大，D错误； 故选B。 6. 下列化学用语或模型，不正确的是 A. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH B. 甲烷分子的填充模型： C. 羟基的电子式： D. 丙烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，A正确； B．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，图示为甲烷的填充模型，B正确； C．羟基为电中性基团，图示为带负电荷的氢氧根离子的电子式，不是羟基的电子式，羟基的电子式为：，C错误； D．丙烷含有3个饱和碳原子，所有原子均以单键连接，图示为丙烷的球棍模型，D正确； 故选C。 7. 下列物质属于同分异构体的是 A. 甲烷和乙烷 B. H2O和D2O C. 正丁烷与异丁烷 D. 金刚石和石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子式为，乙烷分子式为，二者分子式不同，互为同系物，不互为同分异构体，A不符合题意； B．和均为水分子，结构相同，属于同种物质，不互为同分异构体，B不符合题意； C．正丁烷和异丁烷的分子式均为，但二者结构不同，互为同分异构体，C符合题意； D．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同分异构体，D不符合题意； 故选C。 8. 下列反应属于加成反应的是 A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. ＋HNO3＋H2O C. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH D. CH3CH=CH2+Cl2Cl-CH2CH=CH2+HCl 【答案】C 【解析】 【分析】根据加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断。 【详解】A．CH4中的一个氢原子被氯原子取代生成CH3Cl，属于取代反应，故A错误； B．苯和浓硝酸的反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应，故B错误； C．CH2=CH2中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氢原子，属于加成反应，故C正确； D．CH3CH=CH2中的一个氢原子被氯原子取代生成Cl-CH2CH=CH2，属于取代反应，故D错误； 答案选C。 9. 下列关于铝及其化合物的说法，正确的是 A. 铝在空气中稳定存在是因为铝和O2不反应 B. 实验室可用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3 C. 往氯化铝溶液中滴加NaOH溶液始终无明显现象 D. 铝热剂是由金属和氧化铝组成的混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝在空气中易与反应生成致密的薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝在空气中稳定存在，并非铝和不反应，A错误； B．不溶于弱碱氨水，实验室可通过溶液和氨水反应制备，反应为，B正确； C．往氯化铝溶液中滴加溶液，少量时生成白色沉淀，过量时沉淀溶解生成，存在明显现象，C错误； D．铝热剂是铝粉和活泼性弱于铝的金属氧化物组成的混合物，不是金属和氧化铝的混合物，D错误； 故选B。 10. 下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是 A. 乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃 B. 乙烯和乙烷互为同分异构体 C. 乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能 D. 乙烯能作为果实的催熟剂，乙烷则不能 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙烷分子中所有化学键均为单键，属于饱和烃，A正确； B．同分异构体的定义是分子式相同、结构不同的化合物，乙烯分子式为，乙烷分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．乙烷属于饱和烷烃，在光照条件下能与发生取代反应；乙烯的碳碳双键易发生加成反应，通常条件下不能与发生取代反应，C正确； D．乙烯具有促进果实成熟的生理作用，可作为果实催熟剂，乙烷不具有该性质，D正确； 故选B。 11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 B. 工业上苯主要来源于石油的分馏 C. 裂化汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点不同分离混合物的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．工业上苯主要来源于煤的干馏和石油的催化重整，石油分馏的产物以饱和烷烃为主，不含苯，B错误； C．裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．淀粉与纤维素的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是（　　） A. 鸡蛋清溶液中加入硫酸铵溶液会发生变性 B. 可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液 C. 油脂在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下大 D. 蛋白质和植物油均属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析； B.乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，乙醇和新制氢氧化铜不反应，而乙醛能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜； C.油脂在酸性条件下的水解为可逆反应，而在碱性条件下不可逆； D.植物油不是高分子； 【详解】A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析，而不是变性，故A错误； B.乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，故能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解；乙醇和新制氢氧化铜不反应，无明显现象；而乙醛能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故三者现象不同，可以鉴别，故B正确； C.油脂在酸性条件下的水解为可逆反应，而在碱性条件下不可逆，故油脂在酸性条件下的水解程度小于碱性调价下的水解程度，故C错误； D.植物油不是高分子，蛋白质是高分子，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查了蛋白质、油脂和有机物的鉴别，难度不大，鉴别时应根据物质的性质的不同点来分析，比较容易。 13. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，且T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A. 原子半径：Q>T>R B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＜Q D. W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO4 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据元素位置关系和题干信息推断：T、Q、W为第三周期元素，R为第二周期元素，T周期序数等于族序数，故T为，Q为，R为，W为。 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径顺序为，A错误； B．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，B正确； C．非金属性，非金属性越强，最简单气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，即，C错误； D．最高化合价为，最高价氧化物对应水化物为，中为价，不符合实际，D错误； 故选B。 14. 氢气在氯气中燃烧时，破坏1 mol H—H键消耗a kJ的能量，破坏1 mol Cl—Cl键消耗b kJ的能量，形成1 mol H—Cl键释放c kJ的能量。下列关系中正确的是 A. b>c B. a+b>2c C. a+b＜c D. a+b＜2c 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径，Cl—Cl键比H—Cl键键长长，键能小，即，A错误； B．氢气在氯气中燃烧为放热反应，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，关系应为，故不符合事实，B错误； C．该反应生成2mol HCl，成键释放的总能量为 kJ，并非 kJ，故不成立，C错误； D．放热反应中断键吸收总能量小于成键释放总能量，即，D正确； 故选D。 15. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述，不正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 不能与金属钠反应 D. 一定条件下可与乙酸发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．香叶醇分子中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，A正确； B．香叶醇分子中含有碳碳双键和醇羟基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．香叶醇分子中含有醇羟基，可与金属钠反应生成氢气，“不能与金属钠反应”的表述错误，C错误； D．香叶醇分子中含有醇羟基，一定条件下可与乙酸发生酯化反应，D正确； 故选C。 16. 新型材料M由两种元素组成。M与NaOH溶液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，所得溶液逐滴加入盐酸，先有沉淀后慢慢消失。下列有关说法正确的是 A. M是一种共价化合物 B. 无法比较构成M的微粒半径大小 C. 构成M的微粒个数比为2：1 D. 构成M的微粒具有相同电子层结构 【答案】A 【解析】 【分析】M与反应生成的使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明M含元素；反应后溶液加盐酸先沉淀后溶解，说明溶液含四羟基合铝酸根，M含元素，则为，据此分析： 【详解】A．是由Al和N通过共价键结合形成的共价化合物，是共价化合物，A正确； B．构成M的微粒是与，根据元素周期律，Al电子层数更多，半径更大，并非无法比较，B错误； C．中与的微粒个数比为，不是，C错误； D．原子的电子层结构为2、8、3，原子的电子层结构为2、5，二者电子层结构不相同，D错误； 故选A。 17. 下列离子组一定能大量共存的是 A. 显酸性的溶液中：I-、Cl-、、Na+ B. 遇石蕊呈红色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]、、Cl- C. 含大量Al3+的溶液中：K+、、Na+、 D. 含大量OH-的溶液中：、Cl-、Fe3+、K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，在酸性条件下具有强氧化性，可与具有还原性的或发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．遇石蕊呈红色的溶液为酸性溶液，存在大量，可与反应生成沉淀或，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，且均不与反应，可以大量共存，C符合题意； D．含大量的溶液中，可与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 18. 乙醇分子存在不同的化学键(如图)。乙醇在各种反应中断裂键的下列说法，错误的是 A. 乙醇和钠反应，键①断裂 B. 在铜催化下和O2反应，键①③断裂 C. 乙醇挥发时未断裂化学键 D. 浓硫酸作用下与乙酸发生的反应，键②断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和钠反应时，钠置换出羟基中的氢原子，断裂键即键①，A正确； B．乙醇在铜催化下和发生催化氧化反应生成乙醛，需断裂羟基的键（键①）和与羟基相连碳原子上的键（键③），形成碳氧双键，B正确； C．乙醇挥发属于物理变化，仅克服分子间作用力，未断裂化学键，C正确； D．浓硫酸作用下乙醇与乙酸发生酯化反应，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律，乙醇断裂键即键①，不是键②，D错误； 故选D。 19. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O B. 氨水跟盐酸反应：OH-+H+=H2O C. 氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，A错误； B．一水合氨是弱碱，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，B错误 C．氢氧化钡与稀硫酸反应时，离子计量数应符合化学式配比，、和的系数均应为2，正确离子方程式为，C错误； D．醋酸是弱酸，离子方程式中写化学式，与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 20. 下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是 A.制取并收集氨气 B.收集并测定氧气的体积 C.制乙酸乙酯 D.用苯分离出碘水中的碘单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热和固体制取氨气时，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且由于氨气密度比空气的小，应采用向下排空气法收集，即导气管应伸入集气瓶底部，同时集气瓶口塞一团棉花可减少氨气与空气对流，图中装置符合要求，A正确； B．水法测定氧气体积时，应短导管进气、长导管出水，排出水的体积即为生成氧气的体积，但图 中气体从长导管通入水里，氧气进去直接就从短管跑出去了，不能把水压入量筒，达不到实验目的，B错误； C．制备乙酸乙酯时，装置右侧的小试管中应盛放饱和溶液，以中和挥发的乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，图中使用的饱和硫酸钠溶液无此作用，达不到实验目的，C错误； D．用苯分离碘水中的碘需要萃取、分液操作，应使用分液漏斗，图中为过滤装置，用于分离固液混合物，无法达到实验目的，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题(本题共5题，共56分) 21. 下列为元素周期表中的一部分，根据要求回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ 3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是___________。(填元素符号) （2）元素①、③、⑤最高价氧化物的水化物中，碱性最强的水化物的电子式为：__________，该化合物灼烧时焰色为___________。 （3）元素③⑤⑥中形成的简单离子半径由大到小的顺序为________。(填离子符号) （4）元素①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。 （5）元素⑧、⑨的气态氢化物更稳定的是__________。(填化学式) （6）能证明元素⑧的非金属性强于⑦的实验事实是_________________(用化学方程式表示)。 （7）元素①与元素⑥按原子个数比1:1组成的化合物所含化学键的类型为______________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 黄色 （3） （4） （5） （6） （或） （7） 离子键、非极性共价键 【解析】 【分析】根据元素周期表位置可推出：①Na、②K、③Mg、④Ca、⑤Al、⑥O、⑦S、⑧Cl、⑨Br、⑩Ar。 【小问1详解】 0族稀有气体元素最外层电子为稳定结构，化学性质最不活泼，本题中10号元素为Ar。 【小问2详解】 ①Na、③Mg、⑤Al同周期，金属性Na>Mg>Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性最强的是NaOH，电子式为；NaOH是离子化合物，电子式需标注阴阳离子电荷与O、H的共用电子对；含钠元素的物质灼烧时焰色为黄色。 【小问3详解】 三者简单离子电子层结构完全相同（均为2层10电子），电子层结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引作用越强，离子半径越小。 【小问4详解】 Na的最高价氧化物水化物是强碱NaOH，Al的最高价氧化物水化物是两性氢氧化物​，二者反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为。 【小问5详解】 ⑧Cl、⑨Br同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，故稳定性HCl>HBr。 【小问6详解】 非金属性强的单质可以置换出非金属性弱的单质，氯气能和硫化氢反应置换出硫单质，证明Cl的非金属性强于S，用化学方程式表示为（或）。 【小问7详解】 Na和O按1:1组成的化合物是，和过氧根离子之间为离子键，过氧根内部两个O原子之间为非极性共价键。 22. 试剂M用作化学分析试剂、聚丙烯腈纤维抽丝溶剂、彩色电影胶片冲洗剂、某些植物脱叶剂等。经检测，M由X、Y、Z、W四种短周期元素组成。已知： ①X、Y、Z、W四种元素最高正价依次为+1、+4、+5、+6； ②核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大； ③Y与Z原子次外层的电子数均为2。 根据要求回答问题(写化学方程式和电子式，必须用对应的元素符号表示)： （1）写出元素的名称：X________，W________。 （2）画出Z的原子结构示意图：________。 （3）写出元素Y在周期表中的位置：______________。 （4）写出X、Z的最高价氧化物对应水化物间反应的化学方程式：______________。 （5）M可由化合物N与W的单质化合而得，且N的化学式可表示为XYZ。已知，N的阳离子为X+，则其阴离子的电子式为__________。 【答案】（1） ①. 钠 ②. 硫 （2） （3）第二周期第ⅣA族 （4） （5） 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种元素最高正价依次为+1、+4、+5、+6，说明X、Y、Z、W四种元素分别在第ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA族，Y与Z原子次外层的电子数均为2，则Y与Z在第二周期，X、W在第三周期，又核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大可知，X、Y、Z、W分别为钠、碳、氮、硫，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知X为钠，W为硫； 【小问2详解】 Z为氮，氮原子结构示意图为； 【小问3详解】 Y为碳，碳在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族； 【小问4详解】 X为钠，钠的最高价氧化物对应水化物为，Z为氮，氮的最高价氧化物对应水化物为，二者反应的化学方程式为； 【小问5详解】 N的化学式可表示为XYZ，即，阴离子为，其电子式为； 23. 生产生活常见七种有机物间有如下转化关系(过程中的水或其他物质已省略)。已知： ①甲的产量是用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志； ②戊是一种具有果香味的有机物； ③己是一种高聚物，可制成多种包装材料。 根据要求回答问题： （1）写出甲、丁的结构简式：甲________，丁_________。 （2）反应类型：反应A__________________ ，反应B_______________。 （3）乙和丁转化成戊的化学方程式为_________________________________。 （4）庚的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。庚常用甲与HCl在一定条件下制得，而不用乙烷和氯气反应制备的理由为___________________________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. CH3COOH （2） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （3） （4）乙烷与氯气的取代反应为连锁式的多步取代反应，产物复杂，会生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种氯代乙烷混合物，目标产物庚（一氯乙烷）的产率低、难以分离提纯；而乙烯与HCl的加成反应产物单一，可得到纯净的一氯乙烷 【解析】 【分析】根据题干①，衡量石油化工发展水平的有机物甲为乙烯（）；乙烯和水加成生成乙醇（乙），乙醇在Cu催化加热下氧化为乙醛（丙），乙醛进一步氧化得到分子式为​的乙酸（丁）；具有果香味的戊是乙醇和乙酸酯化生成的乙酸乙酯；乙烯加聚得到可做包装材料的高聚物聚乙烯（巳）；乙烯和HCl加成得到的庚为一氯乙烷，符合局部冷冻麻醉的性质。据此作答。 【小问1详解】 依据分析，甲、丁的结构简式分别为CH2=CH2，CH3COOH； 【小问2详解】 反应A为加成反应，反应B是乙烯在一定条件下，碳碳双键打开、彼此互相连接形成长链高分子聚乙烯的过程，该反应属于加聚反应； 【小问3详解】 乙（乙醇）和丁（乙酸）发生的是酯化反应（属于取代反应），生成具有果香味的乙酸乙酯和水；该反应为可逆反应，需要标注浓硫酸作催化剂、吸水剂，并且加热的反应条件，方程式为； 【小问4详解】 依据分析，庚为一氯乙烷；乙烷与氯气的取代反应为连锁式的多步取代反应，产物复杂，会生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种氯代乙烷混合物，目标产物庚（一氯乙烷）的产率低、难以分离提纯；而乙烯与HCl的加成反应产物单一，可得到纯净的一氯乙烷。 24. 溴苯是一种重要的有机试剂，主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。已知： ①溴苯的熔点为-30.8℃，沸点156℃： ②可用苯和液溴制取溴苯： 。 ③实验室可用如图装置制取溴苯。 根据要求回答问题： （1）冷凝水由______端(填“A”或“B”)进入冷凝管。 （2）实验时，将苯和液溴滴入装置甲中，观察到液体轻微沸腾现象。其原因是_____________________。 （3）装置中碱石灰的作用_________________。 （4）用锥形瓶中的水溶液证明制取溴苯的反应是取代反应而不是加成反应，还需要的试剂是__________。 （5）除去溶解于溴苯中的溴：①可加入______溶液；②振荡后_________(填字母)。 A．过滤　　　B．萃取　　　C．蒸馏　　　D．分液 【答案】（1）A （2） 苯与液溴的反应是放热反应，放出的热量使低沸点的苯和液溴沸腾 （3） 吸收尾气中的和挥发出的溴蒸气，防止污染空气 （4） 溶液（或紫色石蕊试液） （5） ①. ②. D 【解析】 【分析】本实验利用苯与液溴在铁粉催化条件下发生取代反应制备溴苯，甲装置作为反应容器，冷凝管对苯和溴蒸气冷凝回流，减少反应物损失，乙装置中吸收挥发的溴蒸气，锥形瓶内蒸馏水吸收生成的，最右端碱石灰进一步吸收尾气里的与溴蒸气，防止污染空气，反应完成后可通过碱溶液洗涤、分液除去溴苯中溶解的溴单质。 【小问1详解】 冷凝管通水遵循下进上出的原则，冷却水由A端进入冷凝管，保证冷凝管内可以充满冷却水，实现充分冷凝； 【小问2详解】 苯和液溴的反应为放热反应，反应释放的热量使苯与液溴达到沸点，造成液体轻微沸腾的现象； 【小问3详解】 碱石灰为碱性固体，能够吸收尾气中的气体以及挥发出来的溴蒸气，避免有毒气体直接排放到空气中，起到防止污染空气的作用； 【小问4详解】 若该反应是取代反应，则会生成，加成反应不会生成；可以电离出溴离子，能与溶液反应生成淡黄色沉淀，也可以使紫色石蕊试液变红，因此选用溶液（或紫色石蕊试液）； 【小问5详解】 除去溴苯中的溴，可加入溶液，溴单质会和发生反应生成易溶于水的盐，溴苯不溶于水，混合振荡后液体分层，溴苯处于下层，通过分液操作即可分离，因此①填，②选D。 25. 高纯氧化铝呈白色微粉，粒度均匀，易于分散，具有良好的烧结性能转化率，是生产耐热、耐磨、耐腐产品的基本原料，也是工业冶炼单质铝的原料。某氧化铝样品中含有Fe2O3和SiO2杂质，某同学设计如下流程制取纯净Al2O3。 根据要求回答问题： （1）操作①的名称是__________________。 （2）沉淀 A的成分是__________________。(填化学式) （3）滤液 A中加入过量铁粉，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑和____________。 （4）反应③的离子反应方程式是_______________________。 （5）检验滤液B中是否存在Fe3+的试剂为_________。(填试剂名称) （6）若以沉淀B为原料制取副产品FeSO4晶体，还需的试剂有_______和________。 （7）若取10.2g的Al2O3进行充分电解，产生氧气的体积是_________(标况下)(写出计算过程)。 【答案】（1）过滤  （2）​ （3）  （4）​ （5）KSCN溶液 （6） ①. 稀硫酸 ②. 铁粉 （7） 【解析】 【分析】向氧化铝样品中加入过量盐酸，​、与盐酸反应生成可溶性的、​，不与盐酸反应，经过操作①（过滤）分离出沉淀A（），得到含​、、过量的滤液A；向滤液A中加入过量铁粉，将还原为，之后再向体系中加入过量并过滤：与过量反应生成可溶性的进入滤液B，转化为（后易被氧化为成为沉淀B，实现铝元素与铁元素的分离；向滤液B中通入过量，将转化为​沉淀；高温灼烧，分解得到纯净的​。 【小问1详解】 操作①是将不溶性固体和溶液分离，该分离操作的名称为过滤。 【小问2详解】 氧化铝样品中的、均可与盐酸反应生成可溶性盐，而不与盐酸反应，因此沉淀A为​。 【小问3详解】 滤液A中含有（来自和盐酸的反应），铁粉除了和过量的反应生成氢气外，还会与发生归中反应生成： 。 【小问4详解】 滤液B的主要成分为偏铝酸钠，通入过量时，生成沉淀和碳酸氢根（过量时不会生成​），反应③的离子反应方程式是​。 【小问5详解】 高中阶段检验的特征试剂为硫氰化钾（KSCN）溶液，若溶液中存在，溶液会变为血红色。 【小问6详解】 沉淀B的成分为​（以及步骤②中过量铁粉转化后对应的含铁沉淀，最终核心为三价铁的氢氧化物），要制备，首先需要稀硫酸将其溶解得到硫酸铁，再加入过量铁粉将还原为，即可得到硫酸亚铁溶液，后续结晶得到晶体。 【小问7详解】 电解的化学方程式为：， 由方程式可知，2mol 电解生成3mol ，因此0.1mol 完全反应生成的物质的量，标况下气体体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $