精品解析：福建福州市联盟校2025-2026学年第二学期期末适应性练习 高一化学试卷

2025-2026学年度第二学期期末适应性练习 高一化学科试卷 日期：7月9日 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能要用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 S：32 C：12 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 C. 淀粉是否水解完全可以用碘水来检验 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏、油脂的皂化属于化学变化，石油的分馏是利用各组分沸点不同分离混合物的操作，属于物理变化，A错误； B．豆油的主要成分为油脂，油脂相对分子质量较小，不符合高分子化合物相对分子质量达上万的要求，不属于高分子化合物，B错误； C．淀粉遇碘单质会显蓝色，若淀粉完全水解，水解液中不含淀粉，加入碘水不会显蓝色，因此可用碘水检验淀粉是否水解完全，C正确； D．向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，蛋白质因溶解度降低析出，该过程为可逆的盐析，蛋白质变性是蛋白质发生不可逆的结构改变，D错误； 故选C。 2. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 浓硫酸有强氧化性，可用于干燥和CO B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 纳米可与酸反应，可用作铁磁性材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸用于干燥和CO是利用其吸水性，与强氧化性无关，性质与用途对应错误，A错误； B．用作氮肥是因为含有可被植物吸收的氮元素，与其受热易分解的性质无关，性质与用途对应错误，B错误； C．液氨气化会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，性质与用途对应正确，C正确； D．纳米用作铁磁性材料是因为其具有铁磁性，与可和酸反应的性质无关，性质与用途对应错误，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型为 B. 乙烯结构式为 C. 原子结构示意图为 D. 的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体构型，其空间填充模型为，故A正确； B．乙烯结构简式为，故B错误； C．Cl原子结构示意图为，故C错误； D．电子式为：，故D错误； 故选：A。 4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④。该反应进行的快慢顺序为 A. ③>④>②>① B. ②=③>④>① C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③ 【答案】A 【解析】 【详解】将各反应速率统一换算为以表示的反应速率（单位统一为）：①，②，③，④，快慢顺序为，故选A。 5. 下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是 A. 在食品包装内充入氮气 B. 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块 C. 与稀盐酸反应制备时，适当升高温度 D. 在溶液中滴入两滴溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．在食品包装内充入，可以降低食品的氧化速率，A项符合题意； B．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块，是增大接触面积，反应速率加快，B项不符合题意； C．与稀盐酸反应制备时，适当升高温度，反应速率加快，C项不符合题意； D．在溶液中滴入两滴溶液，加入催化剂，反应速率加快，D项不符合题意。 6. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B错误； C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C正确； D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D错误； 故答案为C。 7. 一定条件下发生反应，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定 C. 1 mol H—I键的能量为91.5 kJ D. 相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图像看不出HI(g)和I2(g)能量的高低，故稳定性不能对比，B错误； C．由图像可知形成2mol氢碘键释放(170+13)kJ的能量，故1 mol H—I键的能量为91.5 kJ，C正确； D．由图像可知1mol H2(g)与1 mol I2(g)反应放热13kJ，故H2(g)+I2(g)2HI(g) ，该反应为可逆反应，当2mol H2(g)与2mol I2(g)反应达不到100%转化，释放的热量小于26 kJ，D错误； 故选C。 8. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A. 甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌 B. 两烧杯中溶液的均增大 C. 乙中产生气泡的速率比甲快 D. 都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烧杯中外电路的电子由负极(Zn)流向正极(Cu)，故A错误； B．两烧杯中氢离子变为氢气，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的均增大，故B正确； C．甲为原电池，能加快反应速率，因此甲中产生气泡的速率比乙快，故C错误； D．都能够观察到锌片溶解，甲中铜片表面产生气泡，乙中铜片无现象，锌片表面有气泡，故D错误。 综上所述，答案为B。 9. 有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ） a．b．c．d． ①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2，b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，d为环丁烷，①a为(CH3)2C=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2，含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加聚反应，③错误；④都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②正确，故答案为：A。 10. 科学家首次合成奇数环碳，其结构如图所示。下列关于说法正确的是 A. 属于环烃 B. 与石墨互为同素异形体 C. 与互为同位素 D. 所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只含碳元素，不含氢元素，因此属于单质，不属于环烃，A错误； B．和石墨是组成元素相同，结构和性质不同的两种单质，属于同素异形体，B正确； C．同位素是质子数相同中子数不同的原子，与均为分子，因此不是同位素，C错误； D．根据的环状结构可知，其中的1个C原子形成两个碳碳单键，同时含有2个单电子，因此不是所有原子均满足8电子稳定结构，D错误； 答案选B。 11. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g 苯中碳碳双键数为3 NA B. 标准状况下，11.2L 乙醇中分子的数目为0.5 NA C. 2mol 和 1mol 充分反应后分子总数为2 NA D. 7.8g 由 与 组成的混合物中含离子总数为0.3 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A ．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，并不是单双键交替的结构，苯分子中不存在碳碳双键，A错误； B．选项乙醇标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．选项和反应是可逆反应，因此分子总数大于2NA，C错误； D．选项和的摩尔质量相同(均为78g/mol)，1mol Na2S中含有2molNa+和1molS2-，1mol Na2O2中含有2molNa+和1mol，0.1mol 由 与 组成的混合物中含离子总数为0.3 NA，D正确； 故答案为D。 12. 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，烟是NH4Cl固体，A正确； B．浓硫酸与NH3发生反应：，硫酸难挥发，无明显现象，B错误； C．氯化物溶液变浑浊，说明产生了沉淀，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液等，C错误； D．干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O是一种弱碱，能电离出OH-，使溶液显碱性，NH3本身没有碱性，D错误； 故选A。 13. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．进行石油的分馏 C．实验室制 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油和水不互溶、会分层，可使用分液装置进行分离，能达到实验目的，A不符合题意； B．石油分馏利用各组分沸点不同分离，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，冷凝水下进上出充分冷凝，装置可实现石油分馏，B不符合题意； C．生石灰和浓氨水混合时，反应放热且溶液中浓度升高，促进分解释放NH3，NH3密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口棉花可减少空气对流，能制备NH3，C不符合题意； D．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，几乎不产生气体，而铁和稀硫酸反应生成H2，二者反应本质不同，无法通过生成气体的速率探究浓度对反应速率的影响，D符合题意； 故选D。 14. 氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a经催化氧化反应能生成c B. 若为红棕色气体，则转化为的反应中，必须添加氧化剂 C. 铜和e的溶液反应中，e表现氧化性、酸性 D. b→c属于氮的固定 【答案】B 【解析】 【分析】a为-3价氢化物，b为0价单质，c为+2价氧化物，d为+4价氧化物，如，e为+5价酸，，据此分析。 【详解】A．a为，经催化氧化反应：，能生成c（），A正确； B．若d为红棕色气体，d转化为e（）可发生歧化反应：，无需添加氧化剂，B错误； C．铜与稀硝酸反应：，硝酸表现氧化性和酸性，C正确； D．氮的固定定义是将游离态（单质）氮转化为化合态氮，b（）转化为，属于氮的固定，D正确； 故选B。 15. 一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 铁氨氧化中，转化为 B. 反应ⅲ的离子方程式为 C. 将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为 D. 四步反应中，氮元素均被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁氨氧化中，N元素化合价升高，则Fe化合价降低，由Fe3+转化为Fe2+，A错误； B．由图可知，反应iii转化为N2，则Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为，B正确； C．将转化为，两个途径始态和终态相同，则最终失去的电子数相同，均为，C错误； D．四步反应中，反应ⅰ、ⅱ、ⅳ氮元素化合价升高，被氧化，反应ⅲ氮元素化合价降低，被还原，D错误； 故选B。 二、填空题 16. 元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①~⑥在周期表中的位置，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）地壳中含量最多的元素是________(填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是________。 （2）可做半导体材料的元素是________(填元素符号)。 （3）元素②的最简单氢化物的电子式是________，该氢化物中化学键的类型是________(填“离子键”或“共价键”)。 （4）元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. ② ②. （2）Si （3） ①. ②. 共价键 （4）Cl 【解析】 【分析】根据元素①～⑥在周期表中的位置，①为N，②为O，③为Al，④为Si，⑤为S，⑥为Cl，据此回答。 【小问1详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，选②；该元素的一种同素异形体O3具有强氧化性，可用于自来水消毒； 【小问2详解】 硅单质可做半导体材料，故为Si； 【小问3详解】 氧元素的最简单氢化物为水，电子式是；该氢化物中化学键的类型是共价键； 【小问4详解】 同周期，从左至右，原子半径减小，元素③、④、⑤、⑥分别为Al、Si、S、Cl中，原子半径最小的是Cl。 17. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 I．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 （1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是________。 A. B. C. D. （2）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：________。 Ⅱ．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的化学反应，回答下列问题： （3）A的官能团名称为________，通过③可制乙醇，该反应类型为________。 （4）化合物E的结构简式为________。 【答案】（1）D （2） （3） ①. 碳碳双键 ②. 加成反应 （4） 【解析】 【分析】Ⅱ．烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A为CH2=CH2；A和氢气加成生成B为CH3CH3；B和氯气光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl；A和HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl；A在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物E为；A和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH； 【小问1详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油状液体 ，氯化氢极易溶于水，反应消耗氯气，气体颜色变浅，且随着反应进行，试管内气体压强减小，试管内液面上升，同时会有油状液滴出现，A选项液面未上升；B选项没有油状液滴但液面未上升；C选项没有油状液滴，D选项符合这些现象，故选D； 【小问2详解】 甲烷（）中的一个氢原子被氯气（）中的氯原子取代，生成一氯甲烷（）和氯化氢（HCl），反应条件是光照，化学方程式为 【小问3详解】 由分析可知，A为乙烯（），其官能团为碳碳双键；反应③是乙烯和水在催化剂、加热加压条件下反应生成乙醇，反应中碳碳双键断开，两端分别连接氢原子和羟基，属于加成反应； 【小问4详解】 反应④是乙烯在催化剂作用下发生加聚反应，生成高分子化合物聚乙烯，结构简式为。 18. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 I．为了探究原电池的工作原理，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。 根据实验现象回答下列问题： 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 （1）装置甲中作正极的是________(填“A”或“B”)。 （2）装置乙中外电路中电流由________(填“C极向B极”或“B极向C极”)移动。 （3）装置丙中金属A上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 Ⅱ．化学反应的微观历程及能量变化如图： （4）图一中，②→③过程是________(填“吸热”或“放热”)过程。 （5）根据图二可知，一定量的和充分反应生成时，释放________kJ能量。 Ⅲ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为 。在时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图： （6）的浓度随时间变化曲线为________(填“a”“b”或“c”)； （7）时，反应速率改变的原因可能是________(填字母)。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 （8）内，用的浓度变化表示的平均反应速率为________。 【答案】（1）B （2）C极向B极 （3）还原反应 （4）吸热 （5）46 （6）b （7）AC （8）0.075 【解析】 【小问1详解】 在装置甲中，二价金属不断溶解，说明失去电子发生氧化反应，作原电池的负极，则作正极； 【小问2详解】 在装置乙中，C的质量增加，说明溶液中的铜离子在C电极上得到电子析出铜单质，因此C作正极，作负极，在外电路中，电流由正极流向负极，即由C极向极移动； 【小问3详解】 在装置丙中，上有气体产生，说明溶液中的氢离子在电极上得到电子生成氢气，得电子的过程属于还原反应； 【小问4详解】 图一中，②③过程是吸附在催化剂表面的氮气分子和氢气分子中的化学键断裂形成原子的过程，断裂化学键需要吸收能量，因此该过程是吸热过程； 【小问5详解】 根据图二可知，和完全反应生成时，释放的能量为，因此，充分反应生成时，释放的能量为； 【小问6详解】 由图可知，初始时a、的浓度均为。在内，曲线的浓度变化量为，曲线的浓度变化量为。相同时间内，物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，即，结合化学方程式可知，代表的浓度随时间变化曲线； 【小问7详解】 时，各物质的浓度未发生突变，但曲线的斜率变大，说明单位时间内物质的浓度变化量增大，即反应速率加快。升高温度或加入催化剂均可加快化学反应速率，而降低温度会减慢反应速率，故选AC； 【小问8详解】 内，的浓度变化曲线为a，其浓度变化量，则用表示的平均反应速率。 19. 印刷电路板是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含)回收再生的流程如下，请回答 （1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是___________。 （2）由置换池中得到固体的操作名称是___________。 （3）在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是___________。 （4）向再生池中通入使废液再生又得到溶液，可替代氯气的试剂有___________(填字母)。 A. 酸性溶液 B. 氯水 C. 溴水 D. 过氧化氢溶液 （5）已知和对分解有催化作用。为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，理由是___________。 【答案】（1）Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋ （2）过滤 （3）取适量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入适量H2O2，溶液变为血红色 （4）BD （5）将溶液改为后与对比只有阳离子不同，从而排除阴离子不同带来的干扰 【解析】 【分析】由流程可知覆铜板加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成FeCl2，发生反应CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，过滤后得到固体Cu和过量的Fe，氯化亚铁在再生池中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，据此解答。 【小问1详解】 腐蚀池Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，则腐蚀池中发生反应的离子方程式是Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋； 【小问2详解】 分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以由置换池中得到固体的操作名称是过滤； 【小问3详解】 在未通前，再生池中的金属阳离子是亚铁离子，检验方法是取适量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入适量H2O2，溶液变为血红色。 【小问4详解】 A．酸性溶液也能氧化氯离子，A错误； B．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，B正确； C．溴水会引入溴离子，C错误； D．过氧化氢溶液能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 已知和对分解有催化作用，若用装置甲可直接观察滴入两种不同催化剂后放出气泡的快慢来判断催化效果；将改为更为合理，因为氯化铁和硫酸铜除了阳离子不同外，阴离子也不同，若换成硫酸铁可排除阴离子差异带来的影响； 20. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 （1）实验室利用装置A制备，则固体a可以是_______(填化学式)。实验室_______(填“能”或“不能”)利用装置A的仪器制备。 （2）下列不能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 （3）实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空气不变色的气体，则装置D中的反应现象是_______，装置C中发生反应的化学方程式是_______，装置E的作用是_______。 （4）若将装置A与b相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式为_______，若向b处分别通入_______(填标号)，也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等 ②. 能 （2）① （3） ①. 白色固体变蓝 ②. ③. 防止F中水蒸气进入D （4） ①. ②. B 【解析】 【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，装置E在吸收装置F中水蒸气的同时可吸收装置中多余的氨气，装置F收集产生的气体，据此分析； 【小问1详解】 根据装置特点可知，制备氨气利用的原料是浓氨水和干燥剂，NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等吸水并放热、增大的浓度，有利于氨气的生成。实验室采用浓硫酸与固体常温下反应制备，因此装置A能用于实验室制； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②、③，装置①易发生倒吸； 【小问3详解】 根据装置C中黑色CuO固体变红，说明装置C中反应生成了Cu，装置F中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，气体为，则装置C中发生了氧化还原反应，作还原剂，氧化产物为，作氧化剂，还原产物为Cu，发生反应的化学方程式为；则装置D中的现象是白色固体变为蓝色，装置E可吸收装置F中的水蒸气，防止F中水蒸气进入D，同时吸收未反应完的； 【小问4详解】 A中产生的气体为，与和溶液反应，离子方程式为，则生成沉淀的化学式为； A．若通入，不参与反应，不会产生沉淀，A不符合题意； B．溶于水生成硝酸，硝酸具有氧化性，将氧化为硫酸，能够与产生白色沉淀，B符合题意； C．若通入，不参与反应，不会产生沉淀，C不符合题意； D．、均不能与反应产生白色沉淀，D不符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末适应性练习 高一化学科试卷 日期：7月9日 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能要用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 S：32 C：12 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 C. 淀粉是否水解完全可以用碘水来检验 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 2. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 浓硫酸有强氧化性，可用于干燥和CO B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 纳米可与酸反应，可用作铁磁性材料 3. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型为 B. 乙烯结构式为 C. 原子结构示意图为 D. 的电子式为 4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④。该反应进行的快慢顺序为 A. ③>④>②>① B. ②=③>④>① C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③ 5. 下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是 A. 在食品包装内充入氮气 B. 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块 C. 与稀盐酸反应制备时，适当升高温度 D. 在溶液中滴入两滴溶液 6. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 7. 一定条件下发生反应，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定 C. 1 mol H—I键的能量为91.5 kJ D. 相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量 8. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A. 甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌 B. 两烧杯中溶液的均增大 C. 乙中产生气泡的速率比甲快 D. 都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 9. 有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ） a．b．c．d． ①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ①②③ 10. 科学家首次合成奇数环碳，其结构如图所示。下列关于说法正确的是 A. 属于环烃 B. 与石墨互为同素异形体 C. 与互为同位素 D. 所有原子均满足8电子稳定结构 11. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g 苯中碳碳双键数为3 NA B. 标准状况下，11.2L 乙醇中分子的数目为0.5 NA C. 2mol 和 1mol 充分反应后分子总数为2 NA D. 7.8g 由 与 组成的混合物中含离子总数为0.3 NA 12. 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 13. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．进行石油的分馏 C．实验室制 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a经催化氧化反应能生成c B. 若为红棕色气体，则转化为的反应中，必须添加氧化剂 C. 铜和e的溶液反应中，e表现氧化性、酸性 D. b→c属于氮的固定 15. 一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 铁氨氧化中，转化为 B. 反应ⅲ的离子方程式为 C. 将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为 D. 四步反应中，氮元素均被氧化 二、填空题 16. 元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①~⑥在周期表中的位置，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）地壳中含量最多的元素是________(填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是________。 （2）可做半导体材料的元素是________(填元素符号)。 （3）元素②的最简单氢化物的电子式是________，该氢化物中化学键的类型是________(填“离子键”或“共价键”)。 （4）元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是________(填元素符号)。 17. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 I．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 （1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是________。 A. B. C. D. （2）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：________。 Ⅱ．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的化学反应，回答下列问题： （3）A的官能团名称为________，通过③可制乙醇，该反应类型为________。 （4）化合物E的结构简式为________。 18. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 I．为了探究原电池的工作原理，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。 根据实验现象回答下列问题： 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 （1）装置甲中作正极的是________(填“A”或“B”)。 （2）装置乙中外电路中电流由________(填“C极向B极”或“B极向C极”)移动。 （3）装置丙中金属A上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 Ⅱ．化学反应的微观历程及能量变化如图： （4）图一中，②→③过程是________(填“吸热”或“放热”)过程。 （5）根据图二可知，一定量的和充分反应生成时，释放________kJ能量。 Ⅲ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为 。在时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图： （6）的浓度随时间变化曲线为________(填“a”“b”或“c”)； （7）时，反应速率改变的原因可能是________(填字母)。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 （8）内，用的浓度变化表示的平均反应速率为________。 19. 印刷电路板是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含)回收再生的流程如下，请回答 （1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是___________。 （2）由置换池中得到固体的操作名称是___________。 （3）在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是___________。 （4）向再生池中通入使废液再生又得到溶液，可替代氯气的试剂有___________(填字母)。 A. 酸性溶液 B. 氯水 C. 溴水 D. 过氧化氢溶液 （5）已知和对分解有催化作用。为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，理由是___________。 20. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 （1）实验室利用装置A制备，则固体a可以是_______(填化学式)。实验室_______(填“能”或“不能”)利用装置A的仪器制备。 （2）下列不能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 （3）实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空气不变色的气体，则装置D中的反应现象是_______，装置C中发生反应的化学方程式是_______，装置E的作用是_______。 （4）若将装置A与b相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式为_______，若向b处分别通入_______(填标号)，也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $