精品解析：福建莆田第二中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

莆田二中25-26学年下学期高一期末考化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 2026.07.09 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是 A. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．食用纯碱通常指碳酸钠（），而题目中写的是（小苏打），“食用纯碱”的表述与化学式不符，A错误； B．酿米酒需晾凉是为了避免高温杀死酒曲中的微生物，而非防止乙醇挥发，B错误； C．明矾通过水解生成胶体吸附悬浮杂质，用于净水，但无杀菌消毒作用，C错误； D．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的结构式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 甲基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子半径大于碳原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，四氯化碳的空间填充模型为：，A错误； B．HClO分子中O原子需要形成2个共价键，H、Cl均只能形成1个共价键，其结构式为：，B正确； C．聚丙烯由丙烯加聚得到，其结构简式为：，C错误； D．甲基()是中性基团，C原子最外层有7个电子，应为，D错误； 故选B。 3. 莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子中含有两种官能团 B. 1 mol该有机物能与3 mol Na发生反应 C. 在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．莽草酸的结构简式为： ，分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，A错误； B．由莽草酸分子结构简式可知，有3个羟基、1个羧基，1 mol该有机物能与4 mol Na发生反应，B错误； C．由莽草酸分子结构简式可知，3个羟基能被O2氧化为酮，得不到醛，C错误； D．由莽草酸分子结构简式可知，莽草酸分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应；含有羟基，可以发生取代反应、氧化反应；含有羧基，可以发生取代反应，D正确； 故选D。 4. 在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应 达到平衡状态的标志的是 ① ② ③容器内压强不再改变 ④容器内混合气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. 仅②④⑤ B. 仅②③ C. 仅①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①当某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于系数之比时，可推出，即反应达到平衡状态； ②当反应物与生成物的物质的量之比等于系数之比时，无法确定与的关系，也无法判断是否达到平衡状态； ③该反应，不管是否达到平衡状态，压强均不变； ④⑤由于A为固体，当平衡发生移动时，恒容条件下气体的质量发生改变，气体的密度及平均相对分子质量都发生相应的改变，当气体的密度及平均相对分子质量不再改变时说明反应达到平衡； 故②③不能作为反应达到平衡的标志，ACD错误，B正确； 故选B。 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图甲实验方案除去甲烷中少量的乙烯 B. 图乙实验方案证明淀粉发生了水解反应 C. 图丙实验方案制取并收集氨气 D. 图丁实验方案收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化会生成二氧化碳，引入新杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯，应选溴水、洗气，A错误； B．淀粉的水解反应是淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖(还原性糖)，而银镜反应需要在碱性条件下进行。实验步骤中：先加稀硫酸并水浴加热促进淀粉水解，再加入NaOH溶液中和作为催化剂的稀硫酸，使溶液呈碱性，最后加入银氨溶液并热水浴，若出现银镜，说明生成了葡萄糖，即可证明淀粉发生了水解，该方案操作符合实验要求，能达到实验目的，B正确； C．NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在管口遇冷会重新化合成NH4Cl，不能制得NH3，收集NH3的试管口必须塞一团棉花，C错误； D．乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法(图中为向上排空气法)收集，无法得到纯净的乙烯；且收集的乙烯不纯时，无法准确验证其与溴水的加成反应，因此该方案不能达到实验目的，D错误； 故答案选B。 6. 催化剂作为影响化学反应的重要媒介，在硝酸生产中广泛使用。如图为相关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述不正确的是 A. 图1、图2均属于氮的固定 B. 催化剂a表面共价键断裂需要吸收热量 C. 催化剂b作用下，氮原子发生氧化反应 D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1为合成氨属于氮的固定，图2为氨的催化氧化，不属于氮的固定，A错误； B．断裂化学键，需要吸收能量，B正确； C．图2发生，该反应中N元素化合价升高，发生氧化反应，C正确； D．催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，D正确； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C. 已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，需吸收18.39 kJ的能量，则白磷比红磷稳定 D. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体变为硫蒸气是吸热过程，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多， A错误； B．镀铜铁制品镀层受损后，易形成铁铜原电池且铁为负极，铁制品比受损前更容易生锈，B正确； C．1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定， C错误； D．中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，以生成1molH2O为标准，与所用酸、碱的量无关，D错误； 故选B。 8. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法错误的是 A. 由实验推测，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 D. 过程Ⅰ中生成无色气体为NO 【答案】B 【解析】 【分析】过程Ⅰ中Cu和稀HNO3的反应生成NO，过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，过程Ⅲ反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化作用，金属与酸的反应为放热反应，则Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高，反应速率增大。 【详解】A．根据分析，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高，A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误； C．当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，铜可以继续溶解，C正确； D．过程Ⅰ中，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，故生成的无色气体为NO，D正确； 故选B。 9. 某无色溶液能与Al作用生成，则该溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】能与Al作用生成H2的无色溶液中，既可能显酸性也可能显碱性，存在大量H+或者OH-，据此分析解答。 【详解】A．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，ClO-与H+结合生成HClO，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+与SCN-不能共存，且Fe3+的溶液为黄色，则无色溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．既能与H+反应，也能与OH-反应，不能大量共存，C不符合题意； D．K+、Ba2+、Cl-、Br-离子均无色，且不和H+或者OH-反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 10. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/ mol∙L-1 c/ mol∙L-1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A. 该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 B. 实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 C. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 D. 如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内 【答案】B 【解析】 【分析】探究影响化学反应速率的因素时，只允许存在一个变量。实验①、②中，反应温度不同，则各物质的浓度和体积都应相同，从而得出V3=0；实验①、③的温度相同，稀硫酸的体积不同，则在混合溶液中的浓度不同，而Na2S2O3在混合溶液中的浓度应相同，则混合液的总体积相同，所以V4=20.0mL-10.0mL-4.0mL=6.0mL。 【详解】A．实验①、②用于探究温度对化学反应速率的影响，实验①、③用于探究浓度对化学反应速率的影响，则该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间，以便确定反应速率的快慢，从而推出外界条件对反应速率的影响，A正确； B．实验①②③均应往Na2S2O3溶液中一次性加入H2SO4溶液，而不是缓慢滴加，否则反应时间就会因滴加过程而产生差异，B错误； C．由分析可知，实验①和③用于探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则混合溶液的体积应相同，由此求出需V4=20.0mL-10.0mL-4.0mL=6.0mL，C正确； D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内，D正确； 故选B。 11. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：。下列分析正确的是 A. 增加铁片的质量（不考虑表面积的变化），化学反应速率加快 B. 保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变 C. 保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快 D. 保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯固体的浓度视为常数，增加铁片质量且不改变表面积，不影响化学反应速率，A错误； B．保持容器内压强不变，充入氩气会使容器体积增大，气态反应物和气态生成物的浓度减小，化学反应速率减小，B错误； C．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，增大了反应物的浓度，化学反应速率加快，C正确； D．保持容器的容积不变，充入氩气时气态反应物和气态生成物的浓度均不改变，化学反应速率不变，D错误； 故选C。 12. 废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. “酸溶”时用浓硝酸产生的量比稀硝酸的少 B. “过滤”所得滤液中的阳离子只含有 C. 用浓盐酸和也可以溶解金 D. 用过量Zn粉将完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol 【答案】C 【解析】 【分析】废旧CPU中金属用硝酸酸溶时，、被氧化溶解为硝酸盐，不反应，同时硝酸被还原生成；过滤后，向滤渣中加入混合液，高浓度与形成稳定的，使溶解生成；最后加入粉，作为还原剂，既将中价还原为单质，也会与溶液中的反应，据此分析。 【详解】A．浓硝酸被还原生成，每生成时转移电子；稀硝酸被还原生成，每生成时转移电子。当参与反应的金属量相同时，转移电子总数相同，因此生成的物质的量，浓硝酸产生的更多，A错误； B．“酸溶”时，银、铜均与硝酸反应，生成、，且硝酸通常过量，因此滤液中阳离子除外，还含有和过量的，B错误； C．浓盐酸提供高浓度，在酸性条件下提供强氧化性的，二者可形成类似王水的环境，能将氧化并与配位形成稳定的，从而溶解金，C正确； D．，为价，还原为时，得电子；同时也会与反应：，得电子。因此完全反应时，总共得电子，而被氧化为时失电子，根据电子守恒，消耗的物质的量为，D错误； 故选C。 13. 下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可由化合反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4制得，A不合题意； B．可由化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，B不合题意； C．可由化合反应2Fe+3Cl22FeCl3制得，C不合题意； D．氧化铝与水不反应，不能直接化合得到，D符合题意； 故答案为：D。 14. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释正确的是 选项 颜色变化 解释 A 向盛有溶液的试管中滴加KSCN溶液，试管中溶液变为红色 B 向盛有酸性溶液的试管中加入溶液，试管中溶液的紫红色褪去 C 向盛有溶液的试管中通入气体，试管中有黑色沉淀产生 D 向盛有溴水的试管中加入足量乙醛溶液，试管中溶液的橙黄色褪去 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．解释中写有沉淀符号，但Fe(SCN)3是可溶络合物，溶液变红无沉淀产生，A错误； B．离子方程式电荷不平衡（左边+5，右边+2），且未配平，B错误； C．CuS是一种极难溶于水和酸的黑色沉淀，但是，通入的H2S是一种弱酸，属于弱电解质，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，必须保留其化学式。正确的离子方程式应为Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+，C错误； D．方程式正确，乙醛被溴氧化为乙酸，溴被还原导致褪色，D正确； 故答案选D。 15. 某种酒精检测仪的传感器采用作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该乙醇燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。 下列说法不正确的是 A. a电极为负极，d电极为阴极 B. b电极的电极反应式为 C. 当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状况)时，有通过装置I中的质子交换膜 D. 当装置I中生成时，装置Ⅲ中溶液的质量减少16g 【答案】C 【解析】 【分析】a电极，乙醇失电子生成乙酸，则a电极为负极，b电极为正极；Ⅱ、Ⅲ都为电解池。C电极为阳极，d电极为阴极；装置Ⅲ中左侧石墨电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，a电极为负极，d电极为阴极，A正确； B．b电极为燃料电池正极，O2在正极得电子，酸性条件下，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，B正确； C．装置Ⅱ中生成11.2 L（标准状况）Cl2，其物质的量为0.5 mol，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，转移电子1 mol，装置I燃料电池中，根据负极电极反应式：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+可知，每转移1 mol电子生成1 mol H+（1 mole-对应1 mol H+），故通过质子交换膜的H+为1 mol，C错误； D．装置I中生成6.0 g CH3COOH（物质的量为0.1 mol），负极反应生成1 mol CH3COOH转移4 mol电子，故转移电子0.4 mol，装置Ⅲ电解CuSO4溶液，阴极：Cu2++2e-=Cu，转移电子0.4 mol，生成0.2 mol Cu，质量12.8 g，阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，转移电子0.4 mol，生成0.1 mol O2，质量3.2 g，溶液减少质量为12.8g+3.2g=16g，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 利用石油裂解产物乙烯和丙烯()为基础原料合成一种功能高分子材料W()，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）丙烯属于________烃(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）乙烯与丙烯的关系是互为________(填标号)。 a．同分异构体 b．同素异形体 c．同位素 d．同系物 （3）反应①的化学方程式为________。 （4）Q分子中的含氧官能团有________(写名称) （5）反应②和③的反应类型分别为________、________(填有机反应类型)。 （6）X和Y的结构简式分别为________、________。 （7）M有多种同分异构体，其中结构为链状，且不能与钠反应的有机物结构简式为________(任写一种)。 【答案】（1）不饱和 （2）d （3） （4）酯基、羟基 （5） ①. 取代反应 ②. 加聚反应 （6） ①. ②. （7）、、 【解析】 【分析】由流程，丙烯中甲基氢发生取代反应引入氯原子，和氢氧化钠水溶液加热下氯原子发生取代反应转化为羟基得到M，M中羟基氧化为羧基得到X丙烯酸：；乙烯和溴发生加成反应生成Y：，Y在氢氧化钠水溶液加热下发生取代反应得到乙二醇，乙二醇和X生成Q，Q中含碳碳双键，可以发生加聚反应得到高聚物W，据此分析。 【小问1详解】 丙烯含碳碳不饱和键，属于不饱和烃； 【小问2详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物；乙烯、丙烯结构相似相差一个，属于同系物，d符合题意； 故选d； 【小问3详解】 反应①为丙烯中甲基氢发生取代反应引入氯原子； 【小问4详解】 Q为，分子中的含氧官能团为酯基、羟基； 【小问5详解】 反应②为卤代烃水解生成醇的反应，为取代反应；③为含碳碳双键物质发生加聚反应生成高聚物的反应，为加聚反应； 【小问6详解】 X为丙烯酸，其结构简式为：，乙烯和溴发生加成反应生成Y，其结构简式为：； 【小问7详解】 有多种同分异构体，其中结构为链状，且不能与钠反应，则不含有羟基、不含环，那么有机物结构简式为、、。 17. 利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(MgA2、CaA2)的海带为原料协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁(FeA3)凝胶球的流程如下。回答下列问题： （1）“碱洗”的目的为________。 （2）“氧化”中可选择的试剂X为________(填标号，选一种即可)，该反应的离子方程式________。结合工业实际说明选择的理由________。 a．H2O2 b．Cl2 c．HNO3 （3）FeCl3溶液与NaA反应的化学方程式为________。 （4）为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为________。 （5）用上述流程制得的无水FeCl3和海藻酸铁(FeA3)凝胶球为催化剂分别制备乙酸乙酯并探究催化效果，实验装置如图。 ①以FeA3为催化剂制备乙酸乙酯的化学方程式为________。 ②仪器Y的名称为________，其作用有________。 ③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 乙酸/mL 乙酸乙酯/g 产率/% 1 FeA3 3.0 1.5 1.76 76.9 2 FeCl3 3.0 1.5 1.61 70.6 FeA3作催化剂产率更高的原因为________。 【答案】（1）去除铁屑表面的油污 （2） ①. a ②. ③. H2O2作氧化剂时，还原产物是H2O无污染；使用Cl2有毒会污染；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染(或无副产物；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染)，因此一般是使用H2O2作氧化剂 （3）FeCl3+3NaA=FeA3↓+3NaCl （4）蒸馏 （5） ①. ②. 球形干燥管 ③. 冷凝和防倒吸 ④. FeCl3只作催化剂；FeA3既作催化剂加快反应速率，又作吸水剂利于酯化反应正向进行 【解析】 【分析】废铁屑表面沾有油污，用碱可以去除油污，然后向其中加入盐酸，与Fe反应产生FeCl2，再加入氧化剂H2O2或Cl2，可以将酸性FeCl2氧化为FeCl3，经处理得到无水FeCl3.海带中含有难溶于水的MgA2、CaA2，将海带粉碎与其他物质混合，能够加快反应速率，向其中加入Na2CO3溶液和大量水，反应产生MgCO3、CaCO3沉淀，同时得到NaA溶液，过滤弃去滤渣，对所得滤液进行钙析、脱钙、溶解处理，就可以充分去除海藻酸盐中的Ca2+、Mg2+，从而可以提纯NaA．再向溶液中加入乙醇，可以降低NaA的溶解度，便于形成海藻酸钠沉淀。然后将海藻酸钠与FeCl3溶液混合，发生复分解反应，就得到海藻酸铁凝胶球，据此分析。 【小问1详解】 油污在碱性条件下可发生皂化反应，因此“碱洗”的目的为去除铁屑表面的油污； 【小问2详解】 Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，要得到FeCl3，需要加入氧化剂氧化FeCl2变为FeCl3. H2O2作氧化剂时，还原产物是H2O无污染；使用Cl2有毒会污染；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染(或无副产物；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染)，因此一般是使用H2O2作氧化剂； 【小问3详解】 与发生复分解反应，生成海藻酸铁沉淀和，化学方程式为：； 【小问4详解】 乙醇的沸点较低，加热时易挥发变为气体从液体混合物中逸出，而Na2CO3沸点高，不易挥发，因此应采用的操作名称为蒸馏； 【小问5详解】 ①乙酸与乙醇在FeA3催化下加热，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应与酯的水解反应是可逆反应； ②根据图示可知：仪器Y名称是球形干燥管，其作用是冷凝和防倒吸； ③根据实验数据可知：在其他条件不变时，使用FeA3比使用FeCl3产生的乙酸乙酯更多，乙酸乙酯产率更高，这是由于FeCl3只作催化剂；而FeA3作催化剂时，既作催化剂加快反应速率，同时又由于其具有吸水性，可以同时作吸水剂，减少生成物H2O的浓度，利于酯化反应正向进行。 18. 捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。 （1）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： 。几种化学键的键能如表所示。 化学键 C-H H-H H-O C=O 键能 413 436 a 745 则________。 （2）将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图1所示。 ①H+的移动方向为________(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为________。 ②若电源为CH3OH-O2-KOH清洁燃料电池，当消耗1 mol CH3OH时，离子交换膜中通过______mol H+，该清洁燃料电池中的负极反应式为________。 （3）CO2催化加氢是资源化利用CO2的途径之一。 ①甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一，反应器中主要反应为： ，反应器中还存在如下反应： i． ii． iii． 利用、、，可得反应的_______(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）催化电解转化可实现资源化利用。科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，电池的工作原理如图2所示。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。生成的固体沉积在钠和负载碳纳米管的镍网电极表面。 ①放电时，移向_______电极(填“Na”或“Ni”)。 ②充电时，阳极的电极反应式为：_______。 【答案】（1）463 （2） ①. 自左至右 ②. ③. 6 ④. （3）a-b-c （4） ①. Na ②. 【解析】 【小问1详解】 反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则有，故a=463； 【小问2详解】 该图为电解池工作原理，在d电极上被还原为，碳元素化合价：+4→-4，故d电极是电解池中的阴极，电极反应式为，电解池中的阳离子从阳极移向阴极，故的移动方向为自左至右；电源为清洁燃料电池，是原电池工作原理，1 mol失去6 mol电子，则当消耗1 mol CH3OH时，离子交换膜中通过6 mol，结合电解液中的碱性环境，可写负极电极反应式； 【小问3详解】 根据盖斯定律，该反应可由反应i-反应ii-反应iii得到，则反应的，即(a-b-c)； 【小问4详解】 ①放电时，为原电池工作原理，Na变为Na2CO3，钠元素化合价升高，发生氧化反应，充当负极，根据原电池中阴离子移向负极的这一原理，则移向Na电极； ②充电时，为电解池工作原理，阳极碳失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，且电解液环境为有机液，则阳极的电极反应式为：。 19. Ⅰ．硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。 （1）下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是_______。 A. FeO与稀硝酸反应 B. 与浓硝酸反应 C. CuO与浓硝酸反应 D. 与稀硝酸反应 （2）可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是_______。 A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 Ⅱ．硫氰化钾(KSCN)在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与之反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 （3）取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物是_______(填微粒符号)。 （4）将第(3)题实验放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是_______。 A. B. C. S D. （5）经检验第(3)题实验放出的红棕色气体中含，有同学认为不一定是的氧化产物，理由是_______。 Ⅲ．工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。 （6）用溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式是_______。 （7）为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的_______。 A. B. CaO C. D. NaOH （8）使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因_______。 【答案】（1）A （2）B （3） ①. ②. （4）D （5）可能是硝酸的还原产物，也可能是硝酸分解产生 （6） （7）C （8）pH越小，与反应放出，吸收能力下降；pH越大，氨气逸出量越高，会造成原料浪费、污染环境 【解析】 【小问1详解】 A．与稀硝酸反应：，生成盐（酸性），被还原为（氧化性），A符合题意； B．与浓硝酸反应：，仅发生复分解反应，硝酸只表现酸性，B不符合题意； C．与浓硝酸反应：，仅发生复分解反应，硝酸只表现酸性，C不符合题意； D．与稀硝酸反应：，仅发生复分解反应，硝酸只表现酸性，D不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 装置特点：固液加热（或常温）制气，浓硫酸干燥，采用向上排空气法收集，气体密度大于空气； A．易被空气中的氧化，不能用排空气法收集，A不符合题意； B．氯化钠与浓硫酸加热制，浓硫酸可干燥，且密度大于空气，可用向上排空气法收集，B符合题意； C．密度小于空气，应用向下排空气法收集，C不符合题意； D．会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，D不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 已知能被氧化为黄色的，可聚合为红色的，因此溶液变红是因为生成了；中S为-2价，浓硝酸具有强氧化性，剧烈反应后S元素被氧化为高价态，含硫产物为； 【小问4详解】 气体通入和的混合溶液中生成白色沉淀，沉淀加过量稀硝酸完全溶解： A．不溶于稀硝酸，A不符合题意； B．反应中浓硝酸过量，S元素被氧化为，无生成， B不符合题意； C．S单质不溶于水，但其不符合题意中生成白色沉淀的要求，C不符合题意； D．反应中可能有部分酸性气体与碱反应生成，来自中C元素的氧化产物，生成沉淀，可溶于稀硝酸，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 浓硝酸本身具有不稳定性，受热或光照易分解：，同时浓硝酸被还原也可生成；因此不一定是的氧化产物，理由是：可能是硝酸的还原产物，也可能是硝酸分解产生； 【小问6详解】 溶液与、反应生成，反应方程式为：； 【小问7详解】 吸收后转化为，需要中和实现再生； A．加入与不反应，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，B不符合题意； C．向其中通入可发生反应，从而使吸收液再生，C符合题意； D．与反应会生成，D不符合题意； 故选C； 【小问8详解】 pH不宜过小：溶液酸性过强时，浓度增大，会与反应：，导致吸收能力下降；pH不宜过大：溶液碱性过强时，会与反应生成，温度升高时易逸出，造成原料浪费和环境污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田二中25-26学年下学期高一期末考化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 2026.07.09 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是 A. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的结构式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 甲基的电子式： 3. 莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子中含有两种官能团 B. 1 mol该有机物能与3 mol Na发生反应 C. 在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应 4. 在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应 达到平衡状态的标志的是 ① ② ③容器内压强不再改变 ④容器内混合气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. 仅②④⑤ B. 仅②③ C. 仅①③④ D. ①②③④⑤ 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图甲实验方案除去甲烷中少量的乙烯 B. 图乙实验方案证明淀粉发生了水解反应 C. 图丙实验方案制取并收集氨气 D. 图丁实验方案收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 6. 催化剂作为影响化学反应的重要媒介，在硝酸生产中广泛使用。如图为相关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述不正确的是 A. 图1、图2均属于氮的固定 B. 催化剂a表面共价键断裂需要吸收热量 C. 催化剂b作用下，氮原子发生氧化反应 D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 7. 下列说法正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C. 已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，需吸收18.39 kJ的能量，则白磷比红磷稳定 D. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大 8. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法错误的是 A. 由实验推测，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 D. 过程Ⅰ中生成无色气体为NO 9. 某无色溶液能与Al作用生成，则该溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/ mol∙L-1 c/ mol∙L-1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A. 该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 B. 实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 C. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 D. 如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内 11. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：。下列分析正确的是 A. 增加铁片的质量（不考虑表面积的变化），化学反应速率加快 B. 保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变 C. 保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快 D. 保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快 12. 废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. “酸溶”时用浓硝酸产生的量比稀硝酸的少 B. “过滤”所得滤液中的阳离子只含有 C. 用浓盐酸和也可以溶解金 D. 用过量Zn粉将完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol 13. 下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 A. B. C. D. 14. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释正确的是 选项 颜色变化 解释 A 向盛有溶液的试管中滴加KSCN溶液，试管中溶液变为红色 B 向盛有酸性溶液的试管中加入溶液，试管中溶液的紫红色褪去 C 向盛有溶液的试管中通入气体，试管中有黑色沉淀产生 D 向盛有溴水的试管中加入足量乙醛溶液，试管中溶液的橙黄色褪去 A. A B. B C. C D. D 15. 某种酒精检测仪的传感器采用作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该乙醇燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。 下列说法不正确的是 A. a电极为负极，d电极为阴极 B. b电极的电极反应式为 C. 当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状况)时，有通过装置I中的质子交换膜 D. 当装置I中生成时，装置Ⅲ中溶液的质量减少16g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 利用石油裂解产物乙烯和丙烯()为基础原料合成一种功能高分子材料W()，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）丙烯属于________烃(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）乙烯与丙烯的关系是互为________(填标号)。 a．同分异构体 b．同素异形体 c．同位素 d．同系物 （3）反应①的化学方程式为________。 （4）Q分子中的含氧官能团有________(写名称) （5）反应②和③的反应类型分别为________、________(填有机反应类型)。 （6）X和Y的结构简式分别为________、________。 （7）M有多种同分异构体，其中结构为链状，且不能与钠反应的有机物结构简式为________(任写一种)。 17. 利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(MgA2、CaA2)的海带为原料协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁(FeA3)凝胶球的流程如下。回答下列问题： （1）“碱洗”的目的为________。 （2）“氧化”中可选择的试剂X为________(填标号，选一种即可)，该反应的离子方程式________。结合工业实际说明选择的理由________。 a．H2O2 b．Cl2 c．HNO3 （3）FeCl3溶液与NaA反应的化学方程式为________。 （4）为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为________。 （5）用上述流程制得的无水FeCl3和海藻酸铁(FeA3)凝胶球为催化剂分别制备乙酸乙酯并探究催化效果，实验装置如图。 ①以FeA3为催化剂制备乙酸乙酯的化学方程式为________。 ②仪器Y的名称为________，其作用有________。 ③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 乙酸/mL 乙酸乙酯/g 产率/% 1 FeA3 3.0 1.5 1.76 76.9 2 FeCl3 3.0 1.5 1.61 70.6 FeA3作催化剂产率更高的原因为________。 18. 捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。 （1）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： 。几种化学键的键能如表所示。 化学键 C-H H-H H-O C=O 键能 413 436 a 745 则________。 （2）将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图1所示。 ①H+的移动方向为________(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为________。 ②若电源为CH3OH-O2-KOH清洁燃料电池，当消耗1 mol CH3OH时，离子交换膜中通过______mol H+，该清洁燃料电池中的负极反应式为________。 （3）CO2催化加氢是资源化利用CO2的途径之一。 ①甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一，反应器中主要反应为： ，反应器中还存在如下反应： i． ii． iii． 利用、、，可得反应的_______(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）催化电解转化可实现资源化利用。科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，电池的工作原理如图2所示。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。生成的固体沉积在钠和负载碳纳米管的镍网电极表面。 ①放电时，移向_______电极(填“Na”或“Ni”)。 ②充电时，阳极的电极反应式为：_______。 19. Ⅰ．硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。 （1）下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是_______。 A. FeO与稀硝酸反应 B. 与浓硝酸反应 C. CuO与浓硝酸反应 D. 与稀硝酸反应 （2）可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是_______。 A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 Ⅱ．硫氰化钾(KSCN)在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与之反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 （3）取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物是_______(填微粒符号)。 （4）将第(3)题实验放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是_______。 A. B. C. S D. （5）经检验第(3)题实验放出的红棕色气体中含，有同学认为不一定是的氧化产物，理由是_______。 Ⅲ．工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。 （6）用溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式是_______。 （7）为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的_______。 A. B. CaO C. D. NaOH （8）使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $