精品解析：广东广州市第六十五中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

第65中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学(选考) (考试时长：75分钟 试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。1~10题每小题2分，共20分；11~16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求。 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．洛神赋图 B．三彩载乐骆驼俑 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．洛神赋图所用的纸张主要材质为纸张，主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，A不符合题意； B．三彩载乐骆驼俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B符合题意； C．木雕双头镇墓兽的主要材质为木材，主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．三星堆青铜神树的材质为青铜合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. CCl4的电子式： B. CH4的空间填充模型： C. 氮气的结构式： D. 丙烷的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4的电子式：，A错误； B．比例模型（空间填充模型）是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；CH4的空间填充模型：，B正确； C．氮气分子存在氮氮叁键，结构式：，C正确； D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型：，D正确； 故选A。 3. 图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是 A. 图中属于同分异构体的是B、C、E B. 图中A和C是同系物 C. 属于饱和烃的物质有：A、C、D D. 分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，A为丙烷；B为2-丁烯，分子式为C4H8；C为异丁烷，分子式为C4H10；D为环丁烷，分子式为C4H8；E为2-甲基-1-丙烯，分子式为C4H8，据此作答。 【详解】A．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B与E分子式相同(均为C4H8)，结构不同，互为同分异构体，B与C分子式不同，不互为同分异构体，故A错误； B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，A和C均是烷烃，在分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故B正确； C．饱和烃是一类有机化合物，其分子中的碳原子之间主要通过单键连接，形成饱和的碳链或碳环结构，A和C属于烷烃，D为环丁烷，均为饱和烃，故C正确； D．B、D、E分子式均为C4H8，分子通式符合CnH2n，故D正确； 故答案选A。 4. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 铜与稀硝酸反应： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D. 氨的催化氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠，，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水，，B错误； C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，发生歧化反应生成硫单质沉淀和二氧化硫，C正确； D．氨的催化氧化生成NO和水，，D错误； 故选C。 5. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. V(A)=0.3mol·L-1s-1 B. v(B)=1.8mol·L-1s-1 C. v(C)=0.7mol·L-1s-1 D. v(D)=3.2mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．v(A)=0.3mol·L-1s-1； B．v(B)=1.8mol•L-1•s-1，转化为v(A)=1.8mol•L-1•s-1×=0.6mol•L-1•s-1； C．v(C)=0.7mol·L-1s-1，转化为v(A)=0.7mol•L-1•s-1×=0.35mol•L-1•s-1； D。v(D)=3.2mol·L-1·min-1=0.053 mol·L-1s-1，转化为v(A)=0.053mol•L-1•s-1×=0.0265mol•L-1•s-1； 故选B。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．收集NO B．探究与水反应的能量变化 C．制备 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应放热，会使红墨水左低右高，B不符合题意； C．常温下，铜粉和浓硫酸不反应，C不符合题意； D．金属离子的种类和浓度都不同，无法比较，D不符合题意； 故答案选B。 7. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成，转移电子数为 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化 【答案】D 【解析】 【详解】A． 根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误； B． 根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误； C． 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子的物质的量为：0.1mol×(5-0)×2=1mol，转移电子数为，故C错误； D． 整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确； 故选D。 8. 对于反应，下列措施一定能使反应速率显著增大的是 A. 升高反应体系的温度 B. 增加反应物C的用量 C. 通入N2增大反应体系的压强 D. 减少体系中CO2的量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．升高反应体系的温度，反应速率一定加快，故A正确； B．C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故B错误； C．通入N2增大反应体系的压强，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故C错误； D．减少体系中CO2的量，浓度减小，则反应速率减小，故D错误； 故选：A。 9. 化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，表示放热反应。 【详解】A．是吸热反应，故不选A； B．是放热反应，故选B； C．是吸热反应，故不选C； D．是吸热反应，故不选D； 选B。 10. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B. C、D排放到大气中会造成酸雨 C. A可用作工业制冷剂 D. D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，A为氨气、B为氮气、C为一氧化氮、D为二氧化氮或四氧化二氮、E为硝酸、F为硝酸盐、G为一水合氨、H为铵盐。 【详解】A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，为自然固氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸转化为硝酸盐，故A正确； B．一氧化氮、二氧化氮在空气中能形成酸性物质，造成酸雨，故B正确； C．液氨气化吸热，可用作工业制冷剂，故C正确； D．，3分子二氧化氮中2分子为还原剂，1分子为氧化剂，反应中氧化剂与还原剂之比为1:2，故D错误； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 与足量的充分反应后生成分子数为 B. 常温常压下，30 g乙烷含共价键数目为 C. 1 mol 和1 mol 在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 56 g Fe与足量S充分反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与合成氨的反应为可逆反应，无法进行完全，0.1mol 充分反应后生成的分子数小于，A错误； B．乙烷的摩尔质量为，30g乙烷的物质的量为1mol，1个分子中含有1个键和6个键，共7个共价键，故1mol乙烷含共价键数目为，B正确； C．和在光照条件下发生连锁取代反应，会同时生成、、、四种有机产物，因此生成的分子数小于，C错误； D．Fe与足量S反应生成，Fe元素化合价从0价升高到+2价，56g Fe即1mol Fe反应时转移电子的物质的量为2mol，转移电子数为，D错误； 故选B。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HClO的酸性强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无 C SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，会氧化二氧化硫为硫酸，陈述错误，A不符合题意； B．检验铵根离子需要使用浓氢氧化钠溶液，且加热使得生成氨气逸出，氨气使得红色湿润试纸变蓝色，陈述错误，B不符合题意； C．二氧化硅不导电，具有良好光学性能，作光导纤维，C不符合题意； D．氯化钠受热稳定，氯化铵受热分解，可以用加热法除去氯化钠中的氯化铵，D符合题意； 故选D。 13. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 【答案】B 【解析】 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理； 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，C错误； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质，在这个过程中二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫体现氧化性，D错误； 故选B。 14. 某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是 A. (1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生 B. (2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极 C. 反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加 D. (3)中Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，向负极迁移 【答案】D 【解析】 【详解】A． (1) 有化学反应发生、不能形成电流的原因为不存在闭合回路，A错误； B． (2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，电子不能进入溶液，B错误； C． 反应一段时间后，(2)中铜片上产生氢气、质量不变，(3)中铜片上析出铜、质量增加，C错误； D．(3)中Zn是负极，Cu为正极， Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu， 向负极迁移，D正确； 答案选D。 15. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡移动，如减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t1时刻充入He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 16. 已知。某小组欲探究H2C2O4溶液和酸性高锰酸钾溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合后溶液体积变化) 编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液体积(mL) 0.1mol/LH2C2O4溶液体积(mL) 水的体积(mL) 反应温度(℃) 反应时间(min) Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 V1 1 20 t Ⅲ 2 V2 0 50 0.5 下列说法正确的是 A. V1=2，V2=2 B. 实验Ⅱ反应时间 C. 实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D. 实验Ⅲ中用酸性高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【详解】A．根据单一变量原则，实验Ⅰ是对照实验，溶液总体积为4mL，则V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，A错误； B．实验Ⅰ、Ⅱ变量为草酸浓度，浓度越小，反应速率越慢，则实验Ⅱ反应时间，B错误； C．由反应方程式及实验数据，反应中草酸均过量、高锰酸钾均完全反应，则反应后溶液变为无色，实验计时应该是从溶液混合开始，至溶液变为无色（或不再产生气体）时结束，C错误； D．实验Ⅲ中草酸过量、高锰酸钾完全反应，实验Ⅲ中用酸性高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率，D正确； 故选D。 二、非选择题(本部分共有4个大题，每题14分，共56分。) 17. 某化学兴趣小组欲探究SO2性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验： 【实验一】 （1）实验仪器a的作用是___________。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。 A. 看到品红试液褪色，说明SO2具有漂白性 B. 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性 C. 酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO2具有漂白性 D. 若装置B中装有H2S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 （4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验： ①猜想：假设一：因为在酸性体系中，可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设二：是因为没有隔绝空气，O2可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设三：___________。 ②进行实验探究，设计实验装置如下图： 装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为___________。(填化学式) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 煮沸过的BaCl2溶液 未煮沸过的BaCl2溶液 煮沸过的b溶液 未煮沸过的b溶液 【实验二】小组通过Na2S2O3与H2SO4反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H₂SO₄溶液 蒸馏水 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （5）①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________，a=___________。 【答案】（1）防倒吸 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3）AD （4） ①. 溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀 ②. Ba(NO3)2 （5） ①. 浓度 ②. 9 ③. 20 【解析】 【分析】实验一：探究SO2的性质，根据装置图可知，A装置制备SO2，品红试纸验证SO2的漂白性，石蕊试纸验证SO2是酸性氧化物，酸性高锰酸钾溶液验证SO2的还原性，因为SO2有毒，污染环境，D装置的作用是除去多余SO2； 实验二：利用Na2S2O3与硫酸反应制备二氧化硫，探究其反应速率，根据表中数据可知，探究温度、浓度对反应速率的影响； 【小问1详解】 SO2易溶于水，因此仪器a的作用是防止倒吸；故答案为防止倒吸； 【小问2详解】 装置A制备SO2，其反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A说法正确； B．SO2属于酸性氧化物，虽然具有漂白性，但SO2只能使紫色石蕊变红，故B说法错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故C说法错误； D．二氧化硫与H2S发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有浅黄色沉淀生成，故D说法正确； 答案为AD； 【小问4详解】 ①根据假设一、假设二，推测出假设三为溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀；故答案为溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀； ②Ⅰ、Ⅱ所加试剂验证假设二是否正确，Ⅲ、Ⅳ分别验证的假设一、假设三是否正确，因此所加试剂b应为Ba(NO3)2，故答案为Ba(NO3)2； 【小问5详解】 ①根据控制变量法，对比Ⅰ、Ⅱ得知，应是控制Na2S2O3浓度探究对反应速率的影响，即探究浓度对化学反应速率影响；故答案为浓度； ②Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，溶液总体积应为12mL，温度应是20℃，因此V=9，a应为20，故答案为9；20。 18. Ⅰ．下图是工业制备硝酸的主要过程。 （1）写出的一种用途：___________。 （2）单质X的化学式是___________，尾气处理用的试剂是___________。 （3）实验室制取的化学方程式为___________。 （4）写出工业制备硝酸中氧化炉中反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下： （5）检验某溶液中是否含有的方法为___________(写出所需试剂、操作及现象)。 （6）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现的转化，称为硝化反应。1 mol可被___________L(标准状况)最终氧化成。 【答案】（1）作保护气（或作制冷剂、合成氨等） （2） ①. ②. 溶液（或碱液） （3） （4） （5）取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生），则证明含有 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．合成塔中氮气和氢气反应生成氨气（）。分离器将生成的氨气分离出来，未反应的氮气和氢气循环回合成塔。氧化炉中氨气与单质X发生催化氧化反应生成一氧化氮（）。因此，单质X是氧气（）。吸收塔中一氧化氮、氧气（X）和水反应生成硝酸（）。吸收塔排出的尾气中可能含有未反应的氮氧化物（如等），通常用碱液（如氢氧化钠溶液）吸收。 Ⅱ．氨氮废水经过步骤①得到低浓度氨氮废水（含），然后在亚硝酸菌作用下（过程②）转化为亚硝酸根（），再在硝酸菌作用下（过程③）转化为硝酸根（），最后经过步骤④（反硝化等）得到达标废水。 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，常用作保护气；液氮汽化吸热，可作制冷剂；氮气是合成氨、制硝酸的原料等。 【小问2详解】 由分析知，单质X是。尾气中的氮氧化物（）是酸性气体，可用碱液（如NaOH溶液）吸收。 【小问3详解】 实验室通常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气。。 【小问4详解】 氧化炉中是氨的催化氧化反应，生成一氧化氮和水。。 【小问5详解】 检验铵根离子的经典方法是利用其与强碱共热产生氨气的性质。取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生），则证明含有。 【小问6详解】 反应物为（N为-3价），（0价）。产物是（N为+5价），（在化合物中为-2价）。电子转移：N从-3价升高到+5价，失去个电子。O从0价降低到-2价，1分子得到4个电子。根据电子守恒：失去电子，需要的物质的量为。标准状况下体积：。 19. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求，请回答下列问题： （1）下列有关电池的说法正确的是________（填标号）。 A. 氢氧燃料电池属于二次电池 B. 原电池的电极材料不一定是金属材料 C. 电能属于二次能源 D. 所有的氧化还原反应均能设计为原电池 （2）依据原电池的形成条件，现有反应，该反应_______（填“能”或“不能”）设计成原电池，原因是__________。 （3）溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为__________（填化学式），正极的电极反应式为____________。 （4）利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能的原电池，其原理如图所示（图中膜为质子交换膜，只允许通过）。 ①a电极为_________（填“正”或“负”）极。 ②b电极上的电极反应式为__________。 ③电路中每转移个电子，不考虑水分子的移动，理论上b电极区溶液增重________g。 【答案】（1）BC （2） ①. 不能 ②. 该反应不是氧化还原反应（或其他合理答案） （3） ①. Cu ②. （4） ①. 负 ②. ③. 3.6 【解析】 【小问1详解】 A．氢氧燃料电池放电后，不能通过充电的方式使 其复原，不属于二次电池，故A错误； B．原电池的电极材料不一定是金属材料，也可以是石墨等，故B正确； C．二次能源是由一次能源经过加工或转化得到的能源，电能通常由其它能源(如煤炭等一次能源)转化而来，属于二次能源，故C正确； D．不是所有的氧化还原反应均能设计为原电池，必须是自发进行的氧化还原反应，故D错误； 故选BC； 【小问2详解】 )自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，则反应，不能设计成原电池，原因是：该反应不是氧化还原反应； 【小问3详解】 该反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，铜失去电子，若将该反应设计为原电池，则所用负极材料为Cu，正极上发生还原反应，则正极反应式为Fe3++e-= Fe2+； 【小问4详解】 ①结合图示可知，氧气在b电极得到电子，则b电极为正极，a电极为负极； ②b电极上氧气得到电子，电解质为酸性环境，则b电极上的电极反应式为； ③结合②的分析可知，b电解的反应式为：，b电极区溶液增加的质量是生成水的质量，电路中每转移个电子时，生成0.2mol水，即增重0.2mol×18g/mol=3.6g。 20. 近年来，甲醇()的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨，利用加氢制甲醇已经成为研究热点。某温度下，在5 L的恒容密闭容器中通入1.5 mol 、3 mol 制取甲醇、、、和的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题： （1）完成该反应的化学方程式：______________________；已知该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，则该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。 ________________ （2）下列能说明该反应达到平衡状态的标志是____________(填标号)。 a． b．容器内气体压强不再改变 c．容器内气体密度不再改变 d．生成0.1 mol，同时消耗0.1 mol （3）时，________(填“＞”“＜”或“=”)，此时和的转化率__________(填“相等”或“不相等”)。 （4）0~8 min，用表示的平均反应速率为________，达到平衡时，的转化率为________(保留三位有效数字)。 （5）请写出一种可以增大生成甲醇的反应速率的措施：________________________________________。 【答案】（1） ①. （或系数依次填1、3、1、1） ②. 放热 （2）bd （3） ①. > ②. 不相等 （4） ①. 0.0375 ②. 33.3% （5）升高温度（或加入催化剂、增大压强等合理答案） 【解析】 【分析】本题以CO2加氢制取甲醇为背景，在5 L恒容密闭容器中通入起始量1.5 mol CO2、3 mol H2，结合物质的量‑时间变化图像，围绕热化学、化学平衡判定、反应速率、转化率、速率调控措施进行分析。 【小问1详解】 由图可知，达到平衡时 ，，。各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为；反应热 反应物的总键能 生成物的总键能，已知反应物的总键能小于生成物的总键能，则，该反应为放热反应； 【小问2详解】 a．未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，a错误； b．该反应前后气体分子数不相等，在恒容容器中，反应未平衡时压强是变量，当容器内气体压强不再改变时，说明反应达到平衡，b正确； c．恒容容器中气体总质量不变，气体密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，c错误； d．生成代表正反应速率，消耗代表逆反应速率，二者比例等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，d正确； 故选bd； 【小问3详解】 时，反应物物质的量仍在减小，生成物物质的量仍在增加，说明反应正向进行，故；此时消耗的和 的物质的量之比为，而起始投入的 和的物质的量之比为，二者比例不相等，故此时和的转化率不相等； 【小问4详解】 内，的物质的量减少了，则用表示的平均反应速率 ；达到平衡时，消耗了，其转化率为； 【小问5详解】 从影响化学反应速率的因素分析，增大生成甲醇反应速率的措施可以是：升高温度、加入催化剂、增大压强（缩小容器体积）或增大反应物浓度等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第65中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学(选考) (考试时长：75分钟 试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。1~10题每小题2分，共20分；11~16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求。 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．洛神赋图 B．三彩载乐骆驼俑 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. CCl4的电子式： B. CH4的空间填充模型： C. 氮气的结构式： D. 丙烷的球棍模型： 3. 图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是 A. 图中属于同分异构体的是B、C、E B. 图中A和C是同系物 C. 属于饱和烃的物质有：A、C、D D. 分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E 4. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 铜与稀硝酸反应： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D. 氨的催化氧化： 5. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. V(A)=0.3mol·L-1s-1 B. v(B)=1.8mol·L-1s-1 C. v(C)=0.7mol·L-1s-1 D. v(D)=3.2mol·L-1·min-1 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．收集NO B．探究与水反应的能量变化 C．制备 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成，转移电子数为 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化 8. 对于反应，下列措施一定能使反应速率显著增大的是 A. 升高反应体系的温度 B. 增加反应物C的用量 C. 通入N2增大反应体系的压强 D. 减少体系中CO2的量 9. 化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是 A. B. C. D. 10. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B. C、D排放到大气中会造成酸雨 C. A可用作工业制冷剂 D. D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2：1 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 与足量的充分反应后生成分子数为 B. 常温常压下，30 g乙烷含共价键数目为 C. 1 mol 和1 mol 在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 56 g Fe与足量S充分反应，转移电子数为 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HClO的酸性强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无 C SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 A. A B. B C. C D. D 13. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 14. 某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是 A. (1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生 B. (2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极 C. 反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加 D. (3)中Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，向负极迁移 15. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 16. 已知。某小组欲探究H2C2O4溶液和酸性高锰酸钾溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合后溶液体积变化) 编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液体积(mL) 0.1mol/LH2C2O4溶液体积(mL) 水的体积(mL) 反应温度(℃) 反应时间(min) Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 V1 1 20 t Ⅲ 2 V2 0 50 0.5 下列说法正确的是 A. V1=2，V2=2 B. 实验Ⅱ反应时间 C. 实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D. 实验Ⅲ中用酸性高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率 二、非选择题(本部分共有4个大题，每题14分，共56分。) 17. 某化学兴趣小组欲探究SO2性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验： 【实验一】 （1）实验仪器a的作用是___________。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。 A. 看到品红试液褪色，说明SO2具有漂白性 B. 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性 C. 酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO2具有漂白性 D. 若装置B中装有H2S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 （4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验： ①猜想：假设一：因为在酸性体系中，可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设二：是因为没有隔绝空气，O2可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设三：___________。 ②进行实验探究，设计实验装置如下图： 装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为___________。(填化学式) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 煮沸过的BaCl2溶液 未煮沸过的BaCl2溶液 煮沸过的b溶液 未煮沸过的b溶液 【实验二】小组通过Na2S2O3与H2SO4反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H₂SO₄溶液 蒸馏水 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （5）①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________，a=___________。 18. Ⅰ．下图是工业制备硝酸的主要过程。 （1）写出的一种用途：___________。 （2）单质X的化学式是___________，尾气处理用的试剂是___________。 （3）实验室制取的化学方程式为___________。 （4）写出工业制备硝酸中氧化炉中反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下： （5）检验某溶液中是否含有的方法为___________(写出所需试剂、操作及现象)。 （6）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现的转化，称为硝化反应。1 mol可被___________L(标准状况)最终氧化成。 19. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求，请回答下列问题： （1）下列有关电池的说法正确的是________（填标号）。 A. 氢氧燃料电池属于二次电池 B. 原电池的电极材料不一定是金属材料 C. 电能属于二次能源 D. 所有的氧化还原反应均能设计为原电池 （2）依据原电池的形成条件，现有反应，该反应_______（填“能”或“不能”）设计成原电池，原因是__________。 （3）溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为__________（填化学式），正极的电极反应式为____________。 （4）利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能的原电池，其原理如图所示（图中膜为质子交换膜，只允许通过）。 ①a电极为_________（填“正”或“负”）极。 ②b电极上的电极反应式为__________。 ③电路中每转移个电子，不考虑水分子的移动，理论上b电极区溶液增重________g。 20. 近年来，甲醇()的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨，利用加氢制甲醇已经成为研究热点。某温度下，在5 L的恒容密闭容器中通入1.5 mol 、3 mol 制取甲醇、、、和的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题： （1）完成该反应的化学方程式：______________________；已知该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，则该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。 ________________ （2）下列能说明该反应达到平衡状态的标志是____________(填标号)。 a． b．容器内气体压强不再改变 c．容器内气体密度不再改变 d．生成0.1 mol，同时消耗0.1 mol （3）时，________(填“＞”“＜”或“=”)，此时和的转化率__________(填“相等”或“不相等”)。 （4）0~8 min，用表示的平均反应速率为________，达到平衡时，的转化率为________(保留三位有效数字)。 （5）请写出一种可以增大生成甲醇的反应速率的措施：________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $