浙江省湖州市南太湖联盟2025-2026学年高二上学期开学化学试题

2025学年第一学期“南太湖”联盟适应性限时训练 高二化学学科试题卷 命题学校：昌硕高中 审题学校：吴兴高中 (考试时间：90分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1C-120-16S-32Fe-56 Cu-64 一、选择题(3*16=48分，每小题只有一个正确答案) 1.下列化学用语正确的是 A.HClO的结构式：H-C-O B.H,02的电子式：f[0:0H CS结构示意图： D.用电子式表示HC形成过程：H中C:→H[C 2.下列说法不正确的是 A.BaCO,在医疗上可作为“钡餐” B.医学上常用于杀菌消毒的物质是75%乙醇溶液 C.铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D.胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药一一波尔多液 3.下列方程式中，不正确的是 A一水合氨的电离：NH3H,O=NH4+OH B.工业制取漂白粉：C12+2OH=CI+ClO+H,O C.用FeCL2溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：2Fe3+Cu=Cu2+2Fc2” D.铝制品不能储存氢氧化钠溶液：2A+2OH+6H2O=2[AI(OHD)4J+3H2个 4.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，2.24L的H20的原子数为0,3N B.常温常压下，3,0g的C2H6的共用电子对数目为0.7N, C.1mol,L1的NaHS0,溶液中H*的数目为N D.1 mol Fe和过量CL2充分反应，转移的电子数为2N 1 5.已知：某些化学键的键能数据如表所示（注：键能为1mo1气态分子完全解离成气态原子所吸 收的能量。下列说法正确的是 化学键 H-H Ci-CI H-CI S-S H-S 键能八kJ.mol) 436 243 431 255 339 A.2H,(g)+S(s)-2H,S(g)AH>-229 kJ/mol B.、2H2(g)+S2(g)≥2HS(g)反应过程中反应物断键吸收能量大于生成物成键放出能量 C、同温同压下，反应H2(g)+Cl,(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H不同 D、1 mol H,S(g)分解吸收热量比1 mol HCI(g)分解吸收热量多，所以HS(g)比HCI(g)稳定 6.下列实验装置不能达到实验目的的是 农硝酸 淀粉K溶液 图① 图② 图③ 图④ A.图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化B.图②用于验证氨气在水中的溶解性 C.图③用于验证二氧化硫的氧化性 D.图④用于检验浓硝酸受热分解产生的NO,气体 了在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 Kt、fe2+,Cl、Mno4 B.Nat、Cu2+、S0子、S2- C.K+、Ba2+、CE、N03 D.NHt、HC03、S0、Mg2+ 8.纸电池由电极、电解液和隔离膜组成（如下图所示），电极和电解液均“嵌”在纸中。某学生根 据纸电池的结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作 了一个简易电池，用电流表测试指针发生偏转（总反应为2Zn+02+2H20=2Zn(OH),)。下列 说法不正确的是 包装材料 A,该原电池电解液是NaCI溶液 B.纸电池减小电极间距离，可增大电流 负极 C.电子从锌片经电解液流向铜片 D.Zn片为负极，正极电极反应为02+4e+2H0=40H 包装材料 2 9、下列热化学方程式，不正确的是 A、4g固体疏完全燃烧生成s02,放出37热量：ss)+02(g)=S0zg△H=-296k/mol B、1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2g+3H2g）三：2NH3g)△H=-73kJ/mol C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kmo1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CHa(g)+202(g)==CO2(g)+2H2O(I)AH=-890.3kJ-mol-1 D.强酸强碱的中和热为-57,3kJ/mol, Ba(OH)2(aq)+H2SOa(aq)=BaSOa(S)+2H2O(l)AH<-114.6kJ/mol 10.已知△H2、△H,、△H,对应的反应中O2(g)已省略，且△H2>△H1:下列说法正确的是· (CHs);CH(g) △H CH,CH2CH2CH(g) △H2 /△Hs △H 4C0,g+5H,00← △H4 4C02(g+5H20g) A.△H,>0 B.△H,的值是CH,CH,CHCH3(g)的燃烧热 C.△H2=△H2+△H-△H, D.稳定性：正丁烷>异丁烷 11.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO?等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： ①过量 ②过量 Ba(OHD,溶液 Ya,cO溶液 ③适量盐酸 粗食盐水 精盐水 过滤 过滤 下列说法正确的是 AX中主要有Mg(OHD2和BaSO4,也可能有少量Ca(OH)2 :②冲加过量Na2C03溶液主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C,若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D,③中发生的反应只有2H+C0}-C02↑+H20 物质的量浓度(moL) 0.8 12,某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生 0.5k 反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)+2D(s),12s时生成C的物质的 0.3 B 0.2 量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 0 A.12s时，2s时B的转化率为12.5% 12时间s B.0-2s内，D的平均反应速率为0.2mo·L1·s C.化学计量系数之比b:c=1:2,且v(B)=2v(C) D.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 13.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和 CQ,(g)的相对能量为0小下列说法不正确的是 O3+O+CI Es 202+C1 历程 历程Ⅲ A.E6-E3=E5-E2 B.历程I中，CO是中间产物 C相同条件下，该反应的总反应速率：历程I>历程Ⅱ D.可计算Cl-C1键能为2(E2-E)kJ·mol 14.某有机物结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是 0日 A.该化合物能发生加成、还原、氧化、取代和加聚反应 B.该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理不相同 HOOC c.1mol该有机化合物能消耗2 molNaOH D.1mo1该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量不相同 15.下列对图示的解释不正确的是 稀硫酸 20 时间 时间 Na2C03 Na Sio,溶液 向Ba(OHD2中逐滴加入 光照过程中氯水的pH 稀硫酸溶液，溶液导电 变化 能力变化 A.该装置可比较硫、 B,b时刻导电能力增 C.NaCl固体在水中形成 D.可能是HClO分解 碳、硅三种元素的非 强，溶液中含较多的 水合离子 使溶液pH降低 金属性强弱 Ba2+和OH 16.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是B 实验方案 实验现象 实验结论 A 把$O2通入含酚酞的氢氧化钠溶液 红色褪去 S02具有漂白性 棉球 C或一 左边棉球变为橙色，右 非金属性： 边棉球变为蓝色 CI>Br>I NaBr溶液淀粉KI溶液 取1mL0.lmol/LKI溶液，滴加 Fe+与Ir反应是 C 5mL0.lmo/LFeCl3溶液，充分反应后，滴加 溶液变红 可逆的 KSCN溶液 Na不能从CuSO4溶 产生无色气泡，溶液底 D 向CSO4溶液中加入一小块钠 液置换出铜 部有蓝色沉淀生成 二、非选择题(52分) 17.(12分)1.①FC0,俗称 ②写出甘油的结构简式 Ⅱ.中学常见的四种元素A、D、E、W,原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是 次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电 子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是 (2)D、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 (3)下列说法不正确的是 (填字母序号)。 A,D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(O州)2 B.A形成的氢化物中只含有极性键 C,配置WE2的溶液通常需加些W单质 D,工业上用MO,与E的氢化物的浓溶液来制备E单质 (4)W的单质可用于处理酸性废水中的NO,使其转换为NH,同时生成有磁性的W的 氧化物X,再进行后续处理。上述反应的离子方程式为」 5 18.(16分)(1)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是 A.八水合氢氧化钡与氯化铵的反应B.铝与氧化铁在高温下的反应 C.金属与酸的反应 D.碳酸钙受热分解 (2)298K时，1gH燃烧生成0(g)放热121k,1molH,0m蒸发吸热44k,表示H2燃烧 热的热化学方程式为2 3)研究C0,氧化C,。制CL对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： IC2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H,=136kJ·mol ⅡC2H6(g)+C02(g)==C,H4(g)+H2O(g)+C0(g)·△H2=177kJ·mol ⅢC2H6(g)+2C02(g)==4C0(g)+3H2(g)△H3 己知：298K时，相关物质的相对能量（如图1）。 、4 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的△H 10 C,H49)_52 (△H·随温度变化可忽略)。例如： H2O(g）=H2O(1) 出292一0 0 △H=-286 kJ.mol-(-242kJ·mol)=-44kJ·mol。 CH692-84 请回答：①根据相关物质的相对能量计簋 .-lo0 -110 ℃09) △H3=_kJ.mol1。 -20 H09-242 (4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学 H201) -286 反应的反应热进行推算.己知： -00 )cs,石墨+0g}-C02g)△H=-393.5kmo11 C0292-393 2Hz(g)+Oz(g)-2H2O(I)AHz=-571.6kJ.mol1 -0 ③2CH2lg)+50zg)一4C02(g)+2H200△H3=-2599kmol1 C+H ,Mw 根据盖斯定律，计算298K时由Cs,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热为， △H= (5)一碳化学是以分子中只含一个碳原子化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(C0和H2 的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中发生如下两个反应： I:C(s)+H0(g)=C0(g)+H2(g)I:C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g) ①当反应I达到平衡后，下列措施可提高反应Ⅱ正反应速率的是 A.加入焦炭 B.通入C0C.升高温度 D.分离出氢气 ②若在恒温恒容容器中仅发生反应，则下列能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体的压强不变B、容器内氢气的质量分数不变 C.容器内气体的平均相对分子质量不变 D、单位时间内，每有2olO-H键断裂，同时有1 mol H-H键断裂 (6)C2HOH可作为燃料使用，用C,H,OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图 如图，电池总反应为C,HOH+302=2C0,+3H0,c电极的电极反应式为 若线路中转移2mol电子，则上述C,H,OH燃料电池 催化剂 负载 催化剂 (电极c (电极 消耗的O,在标准状况下的体积为 L。 质子交换膜 19.(14分)I,某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (实验原理：KMmO4氧化HC204,生成C02和Mn2+(无色)， 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验 室温下溶液褪色至 0.6 mol/L H2C204 0.1mol/LKMn04溶 3 mol/L 编号 H20 无色所需时间/min 溶液 举 H2S04溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 Vi V2 2.0 12.8 请回答以下问题： (1)完成离子方程式：2MnO4+_H2C204+ =2Mn2+C02个+H20, (2)请完成上述实验设计表：V1= (3)根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是 对反应速率的影响。 (4)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMn04)= I.侯氏制碱法以NaC以CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl 和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将-一定量研细的NH4HCO,加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO,溶解， 静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO,固体。 回答下列问题： 7 (填名称)。 (1)步骤O中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 口/5 卡意图如下[已知O: (2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入， 目的是 (3)在实验室使用NH.HCO3代替CO2和NH制备纯碱，优点是 20.(10分) 丙烯可发生如下转化，请回答： CICHCHOCHs Ca0 CH0 E F w Hao ↑ceoH 、信化剂 Gr篇 Cls-CH=CHz CaHo Brs ccly Y DC 准北制 (C3Hg)n Z 检验F中的官能团所用的试剂 (1)W中官能团的名称是 (2)下列有关说法不正确的是 A.丙烯与氢气生成丙烷的反应属于还原反应 B.等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗O2的量不相等 D丙烯与氧气生成环氧丙烷(HC。HCH,)的反应原子利用率为1O0% C.Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (3)类比烷烃的取代反应，丙烯→X的化学反应方程式是」 (5)丙烯→W过程中会产生副产物（与W互为同分异构体），其结构简式为 (4)写出E→P的化学方程式是 小49 8