精品解析：广东广州市第六中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

试卷类型：A 广州六中2025级高一下学期化学期中考试 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 O16 Fe 56 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语需规范使用，下列化学用语的表达正确的是 A. H2O2的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 10B的原子结构示意图： 3. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. 铁粉可用作食品袋内的脱氧剂 C. 聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品 D. 可用作加工馒头的膨松剂 4. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 浓硫酸能使蔗糖变成“黑面包” 浓硫酸具有吸水性 B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 工业上用铝槽车运输浓硫酸 浓硫酸与铝不反应 D 用清洗残留在试管壁上的硫磺 硫黄能与反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 加入铝能产生氢气的溶液：、、、 6. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．称量固体 B．排空气法收集NO C．混合浓硫酸和乙醇 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有 B. 往溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 C. 往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 D. 往溶液中加入溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 8. 如图是氮元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 由N、H、O三种元素可以构成e或f B. d与水反应生成e，d属于酸性氧化物 C. a的浓溶液靠近浓盐酸会产生白烟 D. 自然界存在b→c→d→e的转化关系 9. 下列离子反应方程式与所给事实不相符的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 用制作印刷电路板： C. 用石灰乳吸收制备漂白粉： D. 用稀硝酸除去试管上的银镜： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L 1 溶液中含的数目为 B. 56 g Fe与高温水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 通入水中，溶液中的数目为 D. Na与反应生成0.5 mol ，转移电子的数目为 11. 下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是 装置 试剂 目的 A．制备乙酸乙酯 B．探究和的稳定性 装置 试剂 目的 C．比较非金属性： D．制备 A. A B. B C. C D. D 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备高纯硅：粗硅 B. 工业制硝酸 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 13. 下列说法不正确的是 A. 所有原子可能在同一平面上 B. 分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应放出的气体在相同的条件下的体积比为1∶1 C. 乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气 D. 高分子的链节是 14. 化合物甲在电镀、医药领域具有广泛用途，其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，X与Y同周期且相邻，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A. 结构中所有原子均满足8电子结构 B. 简单离子半径：Z>Y>X C. 氧化物对应水化物的酸性：X>Z D. 简单氢化物的稳定性：Y>Z 15. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化过程如下图所示： (CuS难溶于水)。下列说法正确的是 A. 过程①中发生的反应体现H2S的还原性 B. 过程②中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ C. 过程③中，11.2LO2参加反应转移2mol电子 D. 过程②中Fe3+是氧化剂，过程③中Fe3+是还原产物 16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。已知粗盐中含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质，则下列说法正确的是 A. 步骤①中依次加入的试剂为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀盐酸 B. 步骤③中包含制取MgCl2和电解MgCl2溶液制取Mg等几个阶段 C. 步骤④和步骤⑥都用了Cl2作还原剂 D. 步骤①除去粗盐中的Mg2+和步骤②沉淀海水中的Mg2+所用试剂不同 二、非选择题：本题共4小题，共56分(包括卷面分2分) 17. Ⅰ．氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中制备。回答下列问题： （1）氨气的发生装置可以选择图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为______________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应： 。某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备。回答下列问题： （3）甲装置发生反应的离子方程式为______________，装置丙中的液体为_______。 （4）实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是_______。 （5）装置丁中冰盐水的作用是_______。 （6）吸收尾气时，发生反应的化学方程式为_______(已知：)。 18. 绿柱石的主要化学成分为BeO、、，还含有少量FeO和，利用绿柱石冶炼Be的一种工艺流程如下： 已知：①铍元素的性质与铝元素相似 ②在强碱性条件下，Be元素以形式存在。 ③上述条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 Be2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 5.5 7.2 2.2 完全沉淀pH 7.5 9.5 3.2 请回答下列问题： （1）Be元素在周期表中的位置_______。 （2）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶体的稳定结构增强其反应活性，气体A的结构式为_______。 （3）若“溶浸”工序所加试剂浓硫酸改为稀硫酸，则“沉铁”工序所加试剂氨水应改为先加H2O2再加氨水会更好，加入H2O2原因是_______________。 （4）“沉铍”时若使用过量NaOH溶液将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：_______________。 （5）“灼烧”工序的化学方程式为_______________。 （6）镁或铍均会和氧气反应，“高温反应”时需加入保护性气体，保护性气体_______(填“能”或“不能”)选择N2。 （7）该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和_______(填化学式)。 （8）若绿柱石原料冶炼出的Be质量为，不考虑冶炼过程中铍元素的损耗，绿柱石原料中含BeO的质量分数为_______(用百分数表示)。 19. 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 完成下列填空： （1）反应①产物的官能团名称是___________。 （2）反应④、⑥的反应类型分别为__________、__________。 （3）反应②和③反应的化学方程式分别为____________________、____________________。 （4）有机化合物X的结构简式如下图所示，分别与Na和NaOH反应的物质的量之比为______，X中至少有______个碳原子共平面。 （5）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。某烃完全燃烧后，测得生成的二氧化碳为(标准状况)、生成的水为。请通过计算推导该烃的分子式______，写出其所有的同分异构体中沸点最低的结构简式：__________________，及其一氯代物的结构简式________________________。 20. 某兴趣小组为拓展对还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。 Ⅰ．探究和溶液反应。 已知：①室温下1.0mol·L-1的溶液的； ②该实验条件下不考虑被酸性溶液氧化。 （1）配制100mL1.0mol·L-1的溶液，需要固体______g[g·mol-1]，该过程需要用到的仪器有______（填字母）。 （2）和溶液反应的装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为________。 ②装置B中产生了白色沉淀，经检验其成分为。分析B中产生白色沉淀的原因，兴趣小组提出如下猜想： 猜想1：与反应； 猜想2：在酸性条件下与反应； （3）甲同学认为猜想1发生的离子方程式为________，从装置B中取出少量反应后的溶液，加入几滴溶液进行检验，发现溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是________。 （4）丙同学设计实验验证猜想2，并完成表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：固体和盐酸等。） 实验步骤 现象 a．配制______，______的溶液，替换装置B中的溶液。 ______ b．打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。 根据实验现象，得出结论：猜想2成立。 Ⅱ．探究与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示： 实验① 实验② 查阅资料：水溶液显棕色，（白色） （5）通过上述两组对比实验，与铜反应的条件是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 广州六中2025级高一下学期化学期中考试 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 O16 Fe 56 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意； B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意； 故选D。 2. 化学用语需规范使用，下列化学用语的表达正确的是 A. H2O2的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 10B的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2为共价化合物，所以电子式为：，A错误； B．丙烯发生加聚反应时，双键断开，得到聚丙烯，结构简式为：，B正确； C．氯原子的半径大于碳原子的，所以四氯化碳的空间填充模型：，C错误； D．B是5号元素，核外有5个电子，原子结构示意图：，D错误； 故选B。 3. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. 铁粉可用作食品袋内的脱氧剂 C. 聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品 D. 可用作加工馒头的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，可消耗葡萄酒中的氧气、抑制微生物繁殖，符合国家标准限量时可用作葡萄酒的抗氧化剂，A正确，不符合题意； B．铁粉具有还原性，可与食品袋内的氧气发生反应，避免食品被氧化变质，可用作脱氧剂，B正确，不符合题意； C．聚氯乙烯塑料制品含有毒的增塑剂等助剂，受热时会释放出对人体有害的物质，不可用于盛装食品，C错误，符合题意； D．受热易分解，也可与面团发酵产生的酸反应，均能生成气体使馒头疏松多孔，可用作膨松剂，D正确，不符合题意。 4. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 浓硫酸能使蔗糖变成“黑面包” 浓硫酸具有吸水性 B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 工业上用铝槽车运输浓硫酸 浓硫酸与铝不反应 D 用清洗残留在试管壁上的硫磺 硫黄能与反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，与吸水性无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．次氯酸钠属于含氯消毒剂，其中氯元素为+1价，具有强氧化性，可使蛋白质变性从而实现消毒，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，B正确； C．常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，即反应生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非浓硫酸与铝不反应，叙述Ⅱ错误，C不符合题意； D．用清洗硫磺是因为硫磺易溶于，该过程为物理溶解，未发生化学反应，叙述Ⅱ错误，D不符合题意。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 加入铝能产生氢气的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-会形成络合物，且Fe3+在酸性条件下会氧化I-，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+，不能大量共存，B错误； C．Cu2+、Na+、Cl-、在溶液中均无沉淀、气体生成或氧化还原反应发生，可以共存，C正确； D．加入铝生成氢气的溶液可能为强酸或强碱，在酸性溶液中不存在，在碱性溶液中不存在，D错误； 故答案为：C。 6. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．称量固体 B．排空气法收集NO C．混合浓硫酸和乙醇 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需置于小烧杯等耐腐蚀玻璃器皿中称量，操作不规范，A错误； B．易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，应采用排水法收集，无法达到实验目的，B错误； C．浓硫酸密度大于乙醇，混合时会释放大量热，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入乙醇中，同时搅拌散热，图中操作将乙醇倒入浓硫酸易引发液体暴沸飞溅，操作错误，C错误； D．从溶液获得晶体采用蒸发结晶操作，蒸发皿加热过程中用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热导致液体飞溅，操作规范能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有 B. 往溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 C. 往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 D. 往溶液中加入溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为、等，不一定是，无法证明一定含有，A错误； B．加入稀盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为或，原溶液中可能含有、、等，不一定含有，B错误； C．加入少量氯化钡溶液产生白色沉淀，加硝酸沉淀不消失，若原溶液中含有会生成不溶于硝酸的沉淀，故不一定含有，C错误； D．加入溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，与在加热条件下反应可生成，故该溶液中一定含有，D正确； 故选D。 8. 如图是氮元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 由N、H、O三种元素可以构成e或f B. d与水反应生成e，d属于酸性氧化物 C. a的浓溶液靠近浓盐酸会产生白烟 D. 自然界存在b→c→d→e的转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】由于图为氮元素的价类二维图，则 为 ， 为，c为 NO，为或，为 ，f为硝酸盐，以此分析； 【详解】A．由N、H、O三种元素可以构成的含氧酸为，可以形成硝酸盐，A正确； B．，酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．的浓溶液为浓氨水，的浓溶液为浓，二者都有挥发性，相互靠近时会反应，，而产生的 即为白烟，C正确； D．，，，D正确； 故答案为：B。 9. 下列离子反应方程式与所给事实不相符的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 用制作印刷电路板： C. 用石灰乳吸收制备漂白粉： D. 用稀硝酸除去试管上的银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与H+反应生成CO2和H2O，符合小苏打中和胃酸的反应，A正确； B．Fe3+化Cu的离子方程式电荷和原子均守恒，符合反应事实，B正确； B．石灰乳中的Ca(OH)2未完全溶解，不能拆为OH－，正确反应应保留Ca(OH)2固体形式，C错误； D．稀硝酸与银反应的离子方程式满足电荷和原子守恒，符合实际，D正确； 故答案为：C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L 1 溶液中含的数目为 B. 56 g Fe与高温水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 通入水中，溶液中的数目为 D. Na与反应生成0.5 mol ，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中既会电离又会水解，实际存在的数目小于NA，错误； B．56 g Fe的物质的量为1 mol，发生反应，1 mol Fe完全反应生成mol H2，其数目不等于NA，错误； C．标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol。Cl2与水的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，故溶液中Cl–数目小于NA，错误； D．Na与水反应为，生成1 mol H2转移2 mol电子，生成0.5 mol H2转移电子数目为NA，D正确； 故选D。 11. 下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是 装置 试剂 目的 A．制备乙酸乙酯 B．探究和的稳定性 装置 试剂 目的 C．比较非金属性： D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．导管浸在碳酸氢钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸氢钠溶液的液面以上，A错误； B．加热时，碳酸氢钠应该装在大试管内的小试管内，B错误； C．比较元素的非金属性应该比较元素最高价含氧酸的酸性强弱，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，C错误； D．反应前先打开a，使Fe和H2SO4反应生成氢气，排出装置内的空气，然后关闭a，利用生成的H2把FeSO4溶液压入试管B，和NaOH反应生成Fe(OH)2，可以制备，D正确； 故选D。 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备高纯硅：粗硅 B. 工业制硝酸 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制备高纯硅的流程为：与焦炭在高温条件下反应生成粗硅，粗硅与在一定条件下反应生成，再与在一定条件下反应得到高纯硅，所有转化均可实现，A正确； B．不与直接反应，需和共同与水反应才能生成，第二步转化无法实现，且工业制硝酸采用氨气催化氧化法而非氮气放电法，B错误； C．向溶液中直接通入无法生成，需先通入使溶液呈碱性，增大的溶解度才能反应得到，第一步转化无法实现，C错误； D．与反应生成的是，而非，需先将催化氧化为，再与水反应生成，第二步转化无法实现，D错误； 故选A。 13. 下列说法不正确的是 A. 所有原子可能在同一平面上 B. 分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应放出的气体在相同的条件下的体积比为1∶1 C. 乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气 D. 高分子的链节是 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯为平面正六边形结构，乙烯为平面结构，苯环与乙烯基通过单键连接，碳碳单键可旋转，两个平面可能重合，因此苯乙烯中所有原子可能在同一平面上，A正确； B．该有机物含羟基和羧基，二者均能与反应生成，共生成；只有羧基能与反应生成，生成，相同条件下气体体积比为，B正确； C．乙烯与完全加成消耗，生成的二氯乙烷中含原子，取代反应中只能取代，彻底取代需消耗，两个过程共消耗，C正确； D．该高分子为聚氯乙烯，其链节是，是它的单体，D错误； 故选D。 14. 化合物甲在电镀、医药领域具有广泛用途，其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，X与Y同周期且相邻，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A. 结构中所有原子均满足8电子结构 B. 简单离子半径：Z>Y>X C. 氧化物对应水化物的酸性：X>Z D. 简单氢化物的稳定性：Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，X与Y同周期且相邻，Y与Z同主族。结合其结构，可以推出，W是H，X是N，Y是O，Z是S。 【详解】A．H原子不满足8电子结构，A错误； B．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则简单离子半径：Z >X>Y，B错误； C．亚硝酸的酸性小于硫酸酸性，C错误； D．非金属性：O大于S，则简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，D正确； 故选D。 15. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化过程如下图所示： (CuS难溶于水)。下列说法正确的是 A. 过程①中发生的反应体现H2S的还原性 B. 过程②中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ C. 过程③中，11.2LO2参加反应转移2mol电子 D. 过程②中Fe3+是氧化剂，过程③中Fe3+是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，过程③发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．根据分析，过程①发生复分解反应，没有化合价的变化，没有体现H2S的还原性，A错误； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：，B正确； C．没有指明标准状况，转移电子数无法计算，C错误； D．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+作氧化剂，在③中，Fe2+转化为Fe3+，Fe3+是氧化产物，D错误； 故选B。 16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。已知粗盐中含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质，则下列说法正确的是 A. 步骤①中依次加入的试剂为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀盐酸 B. 步骤③中包含制取MgCl2和电解MgCl2溶液制取Mg等几个阶段 C. 步骤④和步骤⑥都用了Cl2作还原剂 D. 步骤①除去粗盐中的Mg2+和步骤②沉淀海水中的Mg2+所用试剂不同 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、母液，①为粗盐精制，碳酸钠需要除去钙离子和过量的钡离子，故溶液必须在BaCl2溶液之后加入，据精盐可以用于氯碱工业制取氯气、氢氧化钠、氢气； 母液加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；母液得到的溴化钠被氧化剂氧化为溴单质， 溴单质被二氧化硫还原为溴离子而吸收，溴离子再被氧化剂氧化为溴单质被富集提纯。 【详解】A．步骤①中溶液要在溶液后面添加，可除去钙离子和过量的钡离子，A错误； B．通过电解熔融来制取Mg，B错误； C．步骤④和步骤⑥都用了作氧化剂，氧化溴离子，C错误； D．步骤①除去粗盐中的Mg2+用NaOH溶液，步骤②沉淀海水中的Mg2+用廉价的石灰乳，两者所用试剂不同，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分(包括卷面分2分) 17. Ⅰ．氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中制备。回答下列问题： （1）氨气的发生装置可以选择图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为______________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应： 。某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备。回答下列问题： （3）甲装置发生反应的离子方程式为______________，装置丙中的液体为_______。 （4）实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是_______。 （5）装置丁中冰盐水的作用是_______。 （6）吸收尾气时，发生反应的化学方程式为_______(已知：)。 【答案】（1） ①. A（或B） ②. （或） （2） d→c→f→e→i （3） ①. ②. 浓硫酸 （4） 排尽装置内的空气，防止NO被氧化 （5） 冷凝使亚硝酰氯液化，便于收集 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．实验室制备氨气可采用加热固体氯化铵与氢氧化钙混合物的方法，或加热浓氨水的方法，制得的氨气需用碱石灰干燥，采用向下排空气法收集，并用水吸收尾气且需防倒吸。 Ⅱ．装置甲中利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；装置乙中饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体；装置丙中浓硫酸用于干燥气体并使 和 混合均匀；装置丁中冰盐水用于冷凝收集产物 ；装置戊中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 若用加热固体氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应物为固体且需要加热，应选固固加热型装置A，化学方程式为 ；若用加热浓氨水制备氨气，应选固液加热型装置B，化学方程式为 ； 【小问2详解】 氨气为碱性气体，需用盛有碱石灰的干燥管干燥，气体应从粗口进细口出，即 d 进 c 出；氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，气体应从短管进长管出，即 f 进 e 出；氨气极易溶于水，尾气处理需防倒吸，连接倒扣漏斗 i。故连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i； 【小问3详解】 甲装置中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为 ；丙装置用于干燥 和 ，盛放的液体为浓硫酸； 【小问4详解】 极易与空气中的氧气反应生成 ，实验时先通入 可排尽装置内的空气，避免 被氧化，提高产物纯度； 【小问5详解】 由题干信息可知， 的沸点为 ，装置丁中冰盐水（）的作用是使其冷凝液化，便于收集产品； 【小问6详解】 根据题意， 遇水反应生成 、 和 ，而 、 与 反应生成 和 ， 与 反应生成 和 ，将已知方程式 、 以及 叠加化简，可得总反应方程式为 。 18. 绿柱石的主要化学成分为BeO、、，还含有少量FeO和，利用绿柱石冶炼Be的一种工艺流程如下： 已知：①铍元素的性质与铝元素相似 ②在强碱性条件下，Be元素以形式存在。 ③上述条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 Be2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 5.5 7.2 2.2 完全沉淀pH 7.5 9.5 3.2 请回答下列问题： （1）Be元素在周期表中的位置_______。 （2）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶体的稳定结构增强其反应活性，气体A的结构式为_______。 （3）若“溶浸”工序所加试剂浓硫酸改为稀硫酸，则“沉铁”工序所加试剂氨水应改为先加H2O2再加氨水会更好，加入H2O2原因是_______________。 （4）“沉铍”时若使用过量NaOH溶液将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：_______________。 （5）“灼烧”工序的化学方程式为_______________。 （6）镁或铍均会和氧气反应，“高温反应”时需加入保护性气体，保护性气体_______(填“能”或“不能”)选择N2。 （7）该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和_______(填化学式)。 （8）若绿柱石原料冶炼出的Be质量为，不考虑冶炼过程中铍元素的损耗，绿柱石原料中含BeO的质量分数为_______(用百分数表示)。 【答案】（1）第二周期ⅡA族 （2） （3）将溶液中的氧化为，便于在较低pH下将其完全沉淀，防止在“沉铍”工序中引入杂质 （4） （5） （6）不能 （7） （8） 【解析】 【分析】熔炼步骤，石灰石在高温条件下分解为CO2和CaO。溶浸步骤，浓硫酸将Fe2+氧化为Fe3+，同时与Ca2+结合形成CaSO4沉淀，与不溶于硫酸的SiO2形成滤渣被过滤除去。向滤液加入硫酸铵，与Al3+反应形成硫酸铝铵（铝铵矾），除去Al3+。再加入氨水调pH，首先将Fe3+转化为Fe(OH)3除去，待Fe3+完全沉淀并被过滤去除后，继续加入氨水生成Be(OH)2。通过“反应”步骤，将其转化为，再在高温下使其分解得到BeF2。在高温下与Mg单质发生置换反应，制得Be单质。 【小问1详解】 Be为第4号元素，位于元素周期表的第二周期ⅡA族； 【小问2详解】 石灰石受热分解产生CO2，氧原子与碳原子之间形成双键，结构式为； 【小问3详解】 由图表可知，当Be2+完全沉淀时，Fe2+已开始沉淀，会引入杂质，而Fe3+完全沉淀时，Be2+还未开始沉淀，因此加入过氧化氢的目的是将溶液中的氧化为，便于在较低pH下将其完全沉淀，防止在“沉铍”工序中引入杂质； 【小问4详解】 Be与Al化学性质相似，在强碱性条件下，氢氧化铍会被转化为四羟基合铍离子，该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 在高温下分解为氟化铍、氨气和氟化氢，化学方程式为： 【小问6详解】 Mg和N2在高温条件下发生化合反应，生成Mg3N2，故不能用N2作保护气； 【小问7详解】 沉铍步骤后，溶液中的主要成分为，可以在沉铝步骤继续使用，故可循环使用； 【小问8详解】 Be原子的摩尔质量为9 g/mol，故样品中Be的物质的量为2×103 mol，所含BeO的质量为2×103 mol×25×10-3 kg/mol=50 kg，故样品中所含BeO的质量分数为×100%=50%。 19. 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 完成下列填空： （1）反应①产物的官能团名称是___________。 （2）反应④、⑥的反应类型分别为__________、__________。 （3）反应②和③反应的化学方程式分别为____________________、____________________。 （4）有机化合物X的结构简式如下图所示，分别与Na和NaOH反应的物质的量之比为______，X中至少有______个碳原子共平面。 （5）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。某烃完全燃烧后，测得生成的二氧化碳为(标准状况)、生成的水为。请通过计算推导该烃的分子式______，写出其所有的同分异构体中沸点最低的结构简式：__________________，及其一氯代物的结构简式________________________。 【答案】（1）羟基 （2） ①. 加聚 ②. 取代 （3） ①. ②. （4） ①. 3:2 ②. 10 （5） ①. C4H10 ②. CH(CH3)3 ③. 、 【解析】 【分析】简要分析合成路线：石油裂解生成C4H10，进一步裂解可得乙烯（CH2=CH2）和乙烷（CH3CH3）。乙烯可通过加成反应生成乙醇（C2H5OH），乙醇可氧化为乙醛（CH3CHO），也可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）。乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，也可与HCl加成生成一氯乙烷（CH3CH2Cl）。乙烷可与Cl2发生取代反应生成一氯乙烷，据此解答； 【小问1详解】 反应①是乙烯与水加成生成乙醇的过程，乙醇的官能团是羟基。 【小问2详解】 反应④是乙烯通过加聚反应生成聚乙烯。反应⑥是乙烷与Cl2在光照下发生取代反应生成一氯乙烷和HCl。因此反应④是加聚反应，反应⑥是取代反应。 【小问3详解】 反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，反应化学方程式为，反应③是乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为。 【小问4详解】 与Na反应的官能团： 羟基和羧基均可与Na反应。1个-CH2CH2OH中的-OH消耗1 mol Na；2个-COOH各消耗1 mol Na，共2 mol。总计：3 mol Na。 与NaOH反应的官能团： 只有-COOH可与NaOH反应，2个-COOH各消耗1 mol NaOH，共2 mol。总计：2 mol NaOH。因此n(Na) : n(NaOH) = 3 : 2。苯环上的6个C一定共平面。与苯环直接相连的-CH2COOH中的C、-CH=CH2中的CH均在苯环平面内,因为单键可以自由旋转，=CH2可能不在同一平面。-CH2CH2OH中的中间-CH2-可能不在同一平面，但至少有：苯环6个C + -CH2COOH中1个C + -CH=CH2中1个C + -CH2CH2OH 中一个C+-COOH中一个C=10个C共平面。故X中至少有10个碳原子共平面。 【小问5详解】 计算C、H原子数：n(CO2) = = 0.4 mol，故n(C) = 0.4 mol。n(H2O) = = 0.5 mol，故n(H) = 1.0 mol。0.1 mol烃中含0.4 mol C和1.0 mol H，即1 mol烃中含4 mol C和10 mol H。故分子式为C4H10。C4H10的同分异构体及沸点分析：C4H10有两种同分异构体： CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3。烷烃中，支化程度越高，沸点越低。CH(CH3)3的沸点低于CH3CH2CH2CH3，故沸点最低的是CH(CH3)3。其一氯代物有两种：和。 20. 某兴趣小组为拓展对还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。 Ⅰ．探究和溶液反应。 已知：①室温下1.0mol·L-1的溶液的； ②该实验条件下不考虑被酸性溶液氧化。 （1）配制100mL1.0mol·L-1的溶液，需要固体______g[g·mol-1]，该过程需要用到的仪器有______（填字母）。 （2）和溶液反应的装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为________。 ②装置B中产生了白色沉淀，经检验其成分为。分析B中产生白色沉淀的原因，兴趣小组提出如下猜想： 猜想1：与反应； 猜想2：在酸性条件下与反应； （3）甲同学认为猜想1发生的离子方程式为________，从装置B中取出少量反应后的溶液，加入几滴溶液进行检验，发现溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是________。 （4）丙同学设计实验验证猜想2，并完成表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：固体和盐酸等。） 实验步骤 现象 a．配制______，______的溶液，替换装置B中的溶液。 ______ b．打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。 根据实验现象，得出结论：猜想2成立。 Ⅱ．探究与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示： 实验① 实验② 查阅资料：水溶液显棕色，（白色） （5）通过上述两组对比实验，与铜反应的条件是_________。 【答案】（1） ①. 24.2 ②. BD （2） （3） ①. ②. 可能过量，溶解的也能使溶液褪色 （4） ①. 1 ②. 3 ③. 装置B中有白色沉淀生成 （5）酸性条件下，有参与 【解析】 【小问1详解】 配制100mL1.0的溶液，需要固体的质量为，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、容量瓶、玻璃棒和烧杯，故选BD； 【小问2详解】 A为制备的装置，方程式为：； 【小问3详解】 猜想1认为作氧化剂被还原为，发生的离子方程式为，乙同学认为该实验不严谨，可能过量，溶解的也能使溶液褪色； 【小问4详解】 如果要论证在酸性条件下是与反应，则需要排除的干扰，需要配制与溶液pH相同，且浓度相同的溶液代替溶液，再验证是否有产生，因此用和盐酸配成pH=1，浓度为3的溶液，替换装置B中的溶液，若猜想2成立，则装置B实验现象为有白色沉淀生成； 【小问5详解】 对比两组实验可知，与在酸性条件下，有参与时才能发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $