精品解析：广东广州市育才中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

广州市育才中学2025学年第二学期期中考试 高一化学试卷 本试卷第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题每小题2分，第11~16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 、、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 有毒，不能加入红酒中 C. 液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 D. 正常雨水溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．不属于大气污染气体，且在空气中易与反应生成，无法稳定存在，A错误； B．适量具有杀菌、抗氧化的作用，可在国家标准规定的限量内添加到红酒中，B错误； C．液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度显著降低，因此液氨常用作制冷剂，C正确； D．正常雨水因溶解pH约为5.6，酸雨的定义是pH小于5.6的降水，因此正常雨水不属于酸雨，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语的说法或表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 四氯化碳的电子式： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键官能团，结构简式不能省略双键，正确应为，A错误； B．四氯化碳分子中每个氯原子最外层有3对孤对电子，电子式为，B错误； C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，所给空间填充模型符合其结构特征，C正确； D．核外最外层电子数为8，结构示意图为，D错误； 故选C。 3. 下列条件的各组溶液中，离子一定能够大量共存的是 A. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 在酸性溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝黑的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊溶液呈红色的溶液含大量，酸性条件下与发生氧化还原反应，且与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，B错误； C．可与锌反应放出氢气的溶液为酸性或强碱性，与会生成沉淀，且酸性条件下与反应生成气体，不能大量共存，C错误； D．使pH试纸变蓝黑的溶液为强碱性，含大量，、、、之间及与均不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 4. 下列不属于有机高分子材料的是 A. 聚乙烯 B. 塑料 C. 棉花 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的合成有机高分子材料，属于有机高分子材料，A不符合题意； B．塑料是以合成树脂为主要成分的合成有机高分子材料，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．棉花的主要成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，因此棉花属于有机高分子材料，C不符合题意； D．是碳元素的一种单质，属于无机物，不属于有机高分子材料，D符合题意； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 中含原子数为 B. 在足量的中点燃充分反应，转移的电子数为 C. 和充分反应后，生成分子数为 D. 2 mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 中含有1mol 原子和2mol 原子，总原子数为，A错误； B．在足量中燃烧生成，元素化合价从0升高到+3，1mol 反应转移电子数为，B正确； C．和合成的反应为可逆反应，不能进行完全，生成分子数小于，C错误； D．随着反应进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的体积标准状况下小于，D错误； 故选B。 6. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B C D A. 制取并收集少量氨气 B. 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C. 除去CO2中的SO2 D. 氯气的喷泉实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．收集NH3时需要把导管伸入试管底部，A错误； B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，需要控住H2O2的浓度相等，B错误； C．可以用饱和的NaHCO3除去CO2中的SO2，CO2与饱和的NaHCO3不反应，SO2与饱和的NaHCO3反应生成CO2，C正确； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，几乎不能形成压强差，不能形成喷泉，D错误； 故选C。 7. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 与稀反应生成，有3 mol电子转移，与浓反应生成，有电子转移； 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强 B 通入滴有酚酞的氨水溶液出现褪色现象 具有漂白性 C 用沾有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满，集气瓶口产生白烟 与反应生成白色固体小颗粒 D 浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化性强弱取决于得电子能力而非得电子数目，浓硝酸与Cu反应更剧烈、还原产物中N元素价态更高，故浓硝酸氧化性强于稀硝酸，A错误； B．为酸性氧化物，与氨水中的发生反应使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色，并非因的漂白性而褪色，B错误； C．挥发性的浓盐酸挥发出的与发生反应：，为白色固体小颗粒，故现象为白烟，C正确； D．浓硫酸将纸张中、元素按个数的比例脱去，剩余单质使纸张变黑，体现的是浓硫酸的脱水性而非吸水性，D错误； 故选C。 8. NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B. 该反应为吸热反应 C. 该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D. 形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低(180-104) kJ =76 kJ，故A错误； B．图像显示，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故B错误； C．2 mol NO(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 mol NOCl(g)放出热量(180-104) kJ =76 kJ，故C正确； D．断裂化学键吸收能量，而形成化学键则释放能量，故D错误； 故答案为：C。 9. 下列说法不正确的是 A. 中的三个碳原子一定共平面 B. 能发生加成反应，也可以发生取代反应 C. 符合的分子一定是链状烷烃 D. 能使高锰酸钾褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，两个反应的类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．中三个碳原子为饱和碳原子，根据三点共面的几何原理，三个碳原子一定共平面，A正确； B．含有碳碳双键可以发生加成反应，甲基上的氢原子可在一定条件下发生取代反应，B正确； C．通式为的烃不饱和度为0，不存在不饱和键或者环结构，一定是链状烷烃，C正确； D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化还原反应，使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应，二者反应类型不相同，D错误； 故选D。 10. 下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A. 铜是正极，起到导体作用 B. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 当导线中有1 mol电子转移时，铜棒上将会产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为铜锌稀硫酸原电池，锌活泼性强于铜，锌作负极，铜作正极，正极本身不参与反应，仅起到传导电子的导体作用，A正确； B．正极发生还原反应，电极反应为，氢离子在铜表面得电子被还原，产生氢气气泡，B正确； C．电流方向与电子流动方向相反，电子从负极锌片经导线流向正极铜片，因此电流是从铜片经导线流向锌片，C错误； D．根据正极反应，每转移电子生成，因此导线中转移电子时，铜棒上产生，D正确； 故选C。 11. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 加热分解时，添加少量 B. 足量的粒与稀硫酸反应时，加多几粒粒 C. 进行合成反应时，适当增大气体压强 D. 与盐酸反应时，适当升高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．是分解反应的催化剂，可降低反应活化能，增大反应速率，A不符合题意； B．为固体，固体物质的浓度视为常数，增加粒的量不会改变反应物浓度，不能增大反应速率，B符合题意； C．合成的反应有气体参与，增大压强相当于增大气体反应物浓度，可增大反应速率，C不符合题意； D．升高温度可提高化学反应速率，能增大与盐酸的反应速率，D不符合题意； 故选B。 12. 对于密闭容器中反应：，673 K、30 MPa下和的物质的量随时间变化关系如图。下列叙述正确的是 A. ：点a比点b的小 B. 点c处反应达到平衡 C. 体系中时刻和时刻的物质的量不一样 D. 在给定条件下，时刻的含量达到最高 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应正向进行时，反应物浓度随时间减小，正反应速率逐渐降低，点a反应进行程度更小，浓度更大，故点a比点b的大，A错误； B．点c处的物质的量仍在减小，的物质的量仍在增大，说明，反应未达到平衡，B错误； C．时刻反应已达到平衡状态，平衡后各物质的物质的量不再变化，故时刻和时刻的物质的量相等，C错误； D．时刻反应达到平衡状态，此时的物质的量不再增加，含量达到最高，D正确； 故选D。 13. 已知某物质能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为硝酸，则X为N2 B. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定不是氧化还原反应 C. 若为，则一定为 D. 若为非金属单质或非金属氢化物，则不一定能与金属铜反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．若A为，X可以为或，二者均可经连续氧化、与水反应得到硝酸，A错误； B．反应①②均有参与，一定为氧化还原反应，但反应③可能为氧化还原反应，如与水反应生成硝酸的过程中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．若X为，与少量反应生成，与反应生成，故Z不一定为，C错误； D．若X为或，最终得到的A为硝酸，可与金属铜反应生成；若X为或，最终得到的A为，不能与金属铜反应生成，故A不一定能与金属铜反应生成Y，D正确； 故选D。 14. 可逆反应：在恒容的密闭容器中进行，不能表示反应达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成的同时生成 B. 某时刻、、的反应速率之比为 C. 混合气体的压强不再改变 D. 容器内的红棕色不再改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．单位时间内生成对应正反应方向，生成对应逆反应方向，二者速率比等于化学计量数之比，说明，可表示反应达到平衡状态，A不符合题意； B．无论反应是否达到平衡状态，各物质的反应速率之比始终等于化学计量数之比，无法说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应前后气体总物质的量不相等，恒容条件下混合气体压强与气体总物质的量成正比，压强不再改变说明气体总物质的量不变，可表示反应达到平衡状态，C不符合题意； D．为红棕色气体，容器内红棕色不再改变说明浓度保持不变，可表示反应达到平衡状态，D不符合题意。 15. 下列说法正确的是 A. 和是同系物 B. 和是同分异构体 C. 乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色 D. 丙烯可以发生加聚反应，产物可以表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．（乙烷）和（丙烷）都属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，符合同系物的定义，A正确； B．第一种物质的分子式为，第二种物质的分子式为，二者分子式不同，不是同分异构体，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；聚乙烯是乙烯的加聚产物，结构中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．聚丙烯由丙烯（）加聚得到，重复单元为，故聚丙烯的结构简式为，D错误； 故选A。 16. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是 A. ①和②均属于氮的固定 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C. ④中每生成1molNO，消耗2molO2 D. ③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氮的固定指将N2转化为氮的化合物，反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确； B．由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确； C．反应④是O2将NH3氧化为，N元素化合价由-3价升高到+5价，失去8个电子，即1 mol生成失去电子8 mol，失去的电子被O2得到，根据转移电子关系O2~4e-，知得8 mol电子需要2 mol O2，C正确； D．反应③中NO被氧化为，氮元素被氧化，反应⑤中被还原为N2，氮元素被还原，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 17. 有机化合物种类繁多。 Ⅰ．下图是一些烃的球棍模型，回答以下问题： （1）上述模型中，不正确的是_______（填标号），原因是____________________（从原子结构角度予以说明）。 （2）上述模型表示的物质中，可互称为同分异构体的是__________（填标号）。 （3）写出的任意两种同分异构体：______________________________。 Ⅱ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，经如下转化可制得有机物和高分子材料G： （4）G的结构简式是_________________________。 （5）反应Ⅱ的化学方程式是_______________，其反应类型是_______________。 （6）反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中，原子利用率达100%的是_______________。 【答案】（1） ①. C ②. 碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，C中的中间碳原子形成5对共用电子对，因此不正确 （2）BD （3）CH3CH2CH2CH2CH2CH3、、、、（任写两种） （4） （5） ①. CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl ②. 加成反应 （6）Ⅳ 【解析】 【分析】Ⅱ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，乙醇发生消去反应得到乙烯，乙烯与氯气发生加成反应得到CH2ClCH2Cl，再发生消去反应得到CH2=CHCl，CH2=CHCl经过加聚反应得到G：  ； 【小问1详解】 碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，C中的中间碳原子形成5对共用电子对，因此不正确； 【小问2详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；上述模型表示的物质中，可互称为同分异构体的是BD； 【小问3详解】 C6H14的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、、、、； 【小问4详解】 由分析，G为：； 【小问5详解】 反应Ⅱ为乙烯和氯气加成生成CH2ClCH2Cl，化学方程式是CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl； 【小问6详解】 反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中，Ⅰ、Ⅲ为消去反应、Ⅳ为加聚反应，故原子利用率达的是Ⅳ。 18. 回答下列问题： （1）根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为_______mol·L-1·s-1。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积 （3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为_______L。 在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： （4）分析可知X为_______(填化学式)。 （5）0~t1时间段的温度为_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2） ①. 0.006 ②. bc （3） ①. 石墨Ⅰ ②. 11.2 （4）H2S （5）300℃ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成2molNO过程中断键吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ：成键释放的能量为2×632kJ=1264kJ，反应是吸热反应，反应生成2molNO时吸收的热量为1444kJ-1264kJ=180 kJ，生成1mol一氧化氮气体的过程中吸收的能量为90kJ； 【小问2详解】 ①0～2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==0.012mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO)= 0.006mol•L-1•s-1； ②a．降低温度，反应速率减慢，故a不选； b．使用合适的催化剂能加快反应速率，故b选； c．减小容器容积使反应物浓度增大，反应速率加快，故c选； 答案为bc； 【小问3详解】 NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨Ⅰ为负极、石墨Ⅱ为正极，在石墨电极上NO2被氧化生成氧化物N2O5，石墨I电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4，电池总反应式为：4NO2+O2=2N2O5； ①放电时，该电池的负极是石墨Ⅰ电极； ②石墨Ⅰ电极上发生反应：O2+2N2O5+4e-=4，每转移4mol电子，反应消耗1molO2，因此若电路中有2mol电子转移，则理论上消耗0.5molO2，石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=0.5 mol×22.4L•mol-1=11.2 L； 【小问4详解】 在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO2在催化剂生成S和H2O，则物质X为H2S； 【小问5详解】 0～t1时间段H2完全转化为H2S，H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则0～t1时间段的温度为300℃。 19. 氮循环在地球生态中不可或缺。 Ⅰ．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）图中的化学式是_______。氧化炉中发生的反应有____________________（填化学方程式）和。 （2）工业废液中的硝酸可用甲醇处理，被还原成。若此反应消耗了，转移电子6 mol，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______。 Ⅱ．利用催化技术可将汽车尾气中的和部分转化为和。为探究尾气转化速率的影响因素，进行3组实验（反应物初始浓度相同），得到下表所示数据。 编号 /℃ 催化剂比表面积（） 前30 s的平均速率（） ① 280 80 ② a 120 ③ 360 b （3）该反应的化学方程式是___________________________。 （4）已知实验①分别与②、③都能进行对比，则________，________。 通过实验可得到“其他因素相同时，催化剂比表面积越大，尾气转化速率越大”的结论，证据是_______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 280 ②. 80 ③. 【解析】 【小问1详解】 氨氧化制硝酸的工业流程中，氨气在氧化炉中与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮继续与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中与水和氧气反应生成硝酸。因此通入的反应物X为氧气，其化学式为。氧化炉中氨气发生催化氧化的化学方程式为：。 【小问2详解】 消耗的的物质的量为 。在该反应中，甲醇作还原剂，硝酸作氧化剂。被还原为，N元素的化合价由+5价降低到0价，即参与反应会转移电子。已知反应共转移电子，根据得失电子守恒，参加反应的的物质的量为 。因此，参加反应的还原剂（甲醇）和氧化剂（硝酸）的物质的量之比为 。 【小问3详解】 汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生氧化还原反应，转化为无毒的和。根据质量守恒定律和得失电子守恒配平，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 探究影响反应速率的因素时需采用控制变量法。已知实验①分别与②、③都能进行对比，说明每次对比只能改变一个条件。实验①和②对比，催化剂比表面积不同，则温度必须保持相同，故；实验①和③对比，温度不同，则催化剂比表面积必须保持相同，故。实验②的催化剂比表面积（）大于实验①（），若要得出“其他因素相同时，催化剂比表面积越大，尾气转化速率越大”的结论，则实验②的反应速率必须大于实验①，即所需证据为。 20. 某工厂以镍废渣（主要成分为含少量、、和不溶性杂质等）为原料制备翠矾（），其生产工艺如图： 该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的如表： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的pH 2.7 3.7 7.6 9.7 7.1 9.2 回答下列问题： （1）分离滤液A的操作是_______，提高酸浸的浸出率的方法有（任写一种）_______； （2）“碱浸”是为了除去_____________________； （3）“转化”过程中加入的目的是_______，该过程用离子方程式表示为_____________。 （4）根据表格数据分析，除去含“铁”杂质，需控制溶液pH值的范围是______________，滤渣B是____________。 （5）证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，_________。 （6）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，写出该反应的离子方程式____________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度等） （2） （或氧化铝） （3） ①. 将氧化为 ②. （4） ①. ②. （5） 滴加几滴溶液，溶液不变红 （6） 【解析】 【分析】镍废渣主要含Ni，还有少量Fe、、与不溶性杂质，先加NaOH溶液碱浸，和NaOH反应进入滤液A，其余固体进入后续酸浸步骤；酸浸加入，Ni、铁的氧化物溶解，过滤除去不溶性杂质，所得溶液加入进行转化，将氧化为，再加入NaOH调节pH=a，使完全沉淀而不沉淀，过滤得到滤渣B和滤液B，滤液B经操作1获得晶体。 【小问1详解】 分离固体和滤液的标准操作是过滤；提高浸出率的方法有适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等； 【小问2详解】 是两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性的​，通过过滤随滤液A除去，实现和镍、铁等不与碱反应的组分分离。 【小问3详解】 转化步骤加入，目的是把酸浸后溶液中的氧化为，便于后续调节pH除去铁元素，对应的离子方程式为； 【小问4详解】 调节pH的目标是使完全沉淀，同时保证不发生沉淀，由表格数据可知，完全沉淀pH为3.7，开始沉淀pH为7.1，因此a取值范围是；由分析知，加入NaOH调节pH=a，使完全沉淀，则滤渣B为； 【小问5详解】 检验铁离子是否除尽可选用硫氰化钾试剂，操作是取少量滤液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，滤液不显红色，即可证明杂质铁离子已经被完全除去； 【小问6详解】 在强碱溶液中，氧化生成，被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市育才中学2025学年第二学期期中考试 高一化学试卷 本试卷第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题每小题2分，第11~16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 、、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 有毒，不能加入红酒中 C. 液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 D. 正常雨水溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，形成酸雨 2. 下列化学用语的说法或表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 四氯化碳的电子式： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 的结构示意图： 3. 下列条件的各组溶液中，离子一定能够大量共存的是 A. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 在酸性溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝黑的溶液中：、、、 4. 下列不属于有机高分子材料的是 A. 聚乙烯 B. 塑料 C. 棉花 D. 5. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 中含原子数为 B. 在足量的中点燃充分反应，转移的电子数为 C. 和充分反应后，生成分子数为 D. 2 mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为 6. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B C D A. 制取并收集少量氨气 B. 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C. 除去CO2中的SO2 D. 氯气的喷泉实验 7. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 与稀反应生成，有3 mol电子转移，与浓反应生成，有电子转移； 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强 B 通入滴有酚酞的氨水溶液出现褪色现象 具有漂白性 C 用沾有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满，集气瓶口产生白烟 与反应生成白色固体小颗粒 D 浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 8. NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B. 该反应为吸热反应 C. 该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D. 形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 9. 下列说法不正确的是 A. 中的三个碳原子一定共平面 B. 能发生加成反应，也可以发生取代反应 C. 符合的分子一定是链状烷烃 D. 能使高锰酸钾褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，两个反应的类型相同 10. 下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A. 铜是正极，起到导体作用 B. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 当导线中有1 mol电子转移时，铜棒上将会产生 11. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 加热分解时，添加少量 B. 足量的粒与稀硫酸反应时，加多几粒粒 C. 进行合成反应时，适当增大气体压强 D. 与盐酸反应时，适当升高温度 12. 对于密闭容器中反应：，673 K、30 MPa下和的物质的量随时间变化关系如图。下列叙述正确的是 A. ：点a比点b的小 B. 点c处反应达到平衡 C. 体系中时刻和时刻的物质的量不一样 D. 在给定条件下，时刻的含量达到最高 13. 已知某物质能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为硝酸，则X为N2 B. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定不是氧化还原反应 C. 若为，则一定为 D. 若为非金属单质或非金属氢化物，则不一定能与金属铜反应生成 14. 可逆反应：在恒容的密闭容器中进行，不能表示反应达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成的同时生成 B. 某时刻、、的反应速率之比为 C. 混合气体的压强不再改变 D. 容器内的红棕色不再改变 15. 下列说法正确的是 A. 和是同系物 B. 和是同分异构体 C. 乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色 D. 丙烯可以发生加聚反应，产物可以表示为： 16. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是 A. ①和②均属于氮的固定 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C. ④中每生成1molNO，消耗2molO2 D. ③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 17. 有机化合物种类繁多。 Ⅰ．下图是一些烃的球棍模型，回答以下问题： （1）上述模型中，不正确的是_______（填标号），原因是____________________（从原子结构角度予以说明）。 （2）上述模型表示的物质中，可互称为同分异构体的是__________（填标号）。 （3）写出的任意两种同分异构体：______________________________。 Ⅱ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，经如下转化可制得有机物和高分子材料G： （4）G的结构简式是_________________________。 （5）反应Ⅱ的化学方程式是_______________，其反应类型是_______________。 （6）反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中，原子利用率达100%的是_______________。 18. 回答下列问题： （1）根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为_______mol·L-1·s-1。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积 （3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为_______L。 在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： （4）分析可知X为_______(填化学式)。 （5）0~t1时间段的温度为_______。 19. 氮循环在地球生态中不可或缺。 Ⅰ．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）图中的化学式是_______。氧化炉中发生的反应有____________________（填化学方程式）和。 （2）工业废液中的硝酸可用甲醇处理，被还原成。若此反应消耗了，转移电子6 mol，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______。 Ⅱ．利用催化技术可将汽车尾气中的和部分转化为和。为探究尾气转化速率的影响因素，进行3组实验（反应物初始浓度相同），得到下表所示数据。 编号 /℃ 催化剂比表面积（） 前30 s的平均速率（） ① 280 80 ② a 120 ③ 360 b （3）该反应的化学方程式是___________________________。 （4）已知实验①分别与②、③都能进行对比，则________，________。 通过实验可得到“其他因素相同时，催化剂比表面积越大，尾气转化速率越大”的结论，证据是_______________。 20. 某工厂以镍废渣（主要成分为含少量、、和不溶性杂质等）为原料制备翠矾（），其生产工艺如图： 该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的如表： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的pH 2.7 3.7 7.6 9.7 7.1 9.2 回答下列问题： （1）分离滤液A的操作是_______，提高酸浸的浸出率的方法有（任写一种）_______； （2）“碱浸”是为了除去_____________________； （3）“转化”过程中加入的目的是_______，该过程用离子方程式表示为_____________。 （4）根据表格数据分析，除去含“铁”杂质，需控制溶液pH值的范围是______________，滤渣B是____________。 （5）证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，_________。 （6）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，写出该反应的离子方程式____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $