福建省百校联考2026-2027学年高三上学期9月月考化学试题

福建9月高三化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C C A D D C B 1.D【解析】LED灯发光是电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时以光的形式释放能量的 过程，与电子跃迁有关，A项正确；SO2具有还原性，可消耗葡萄酒中的氧气，避免其中成分被氧化，且符合食 品添加剂使用规范，B项正确：聚乳酸属于可降解高分子材料，聚乙烯难降解易造成白色污染，用聚乳酸替代 聚乙烯制作食品包装袋可减少白色污染，C项正确；NNO2有毒，作为食品添加剂用于火腿腌制时必须严格 控制用量，使用大量NaNO2会危害人体健康，D项错误。 2.B【解析】X中所有碳原子可能在同一平面上，A项错误；X中存在碳碳双键，能发生加聚反应，Y中存在两 个羟基，可以发生缩聚反应得到聚醚，B项正确；1个Y和1个Z中手性碳原子数目均为1，C项错误；Z中存 在的是酮羰基和醚键两种官能团，D项错误。 3.A【解析】Z的基态原子成对电子所占轨道数是单电子所占轨道数2倍的短周期元素可能是B或P,根据X 的同位素用于分析古代人类的食物结构（可能为C或N),且原子半径M<W<X,第一电离能W<X<M,判 断X为N,则Z为B,原子半径小于N的Y、M、W则依次为H、F、O,ABF即为NH4B4OsF。电负性：B<N< O,A项正确；简单氢化物的稳定性：NH3<H2O<HF,B项错误；NF3为三角锥形，BF,为平面三角形，C项 错误；最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3>HBO3,D项错误。 4.C【解析】1mol羟基与1mol氢氧根离子的电子总数分别为9NA和10NA,A项错误；粗铜精炼时，阳极质 量减少的64g除了铜外，还有比铜活泼的锌、铁等，还有未放电的金和银，转移的电子数目无法计算，B项错 误；pH=3,则溶液中c(H)=10-3mol·L1,1L溶液中n(H+)=10-3mol,H+的数目为10-3Na,C项正 确；60gSiO2晶体中σ键数目为4NA,D项错误。 5.C【解析】甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子，因此甲胺的碱 性大于氨气，A项正确；当金属在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存在，使原子层间不发生 断裂，因此金属有良好的延展性，B项正确；碳碳键的键能：金刚石小于石墨，但是受外力作用时，石墨破坏的 是层与层之间的范德华力，而金刚石需破坏的是共价键，因此金刚石的硬度大于石墨，C项错误；重油化学组 成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间作用力强，因此重油的黏稠度大于轻质油，D项正确。 6.A【解析】由题给信息可知，减压蒸馏的目的是防止117℃时辛烯醛分解，减压蒸馏时，物质的沸点降低，温 度计的示数应低于117℃，A项错误；78~82℃条件下正丁醛在2%氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合生成辛烯 醛；反应得到的溶液经分液得到氢氧化钠溶液和粗辛烯醛；向粗辛烯醛中加入蒸馏水洗涤、分液除去水层；向 洗涤后的粗辛烯醛中加人无水硫酸钠干燥除去水分，过滤得到干燥的粗辛烯醛；干燥的粗辛烯醛通过减压蒸 馏除去正丁醛得到纯净的辛烯醛；操作I是分液分离有机层和水层；操作Ⅱ是过滤得到干燥的粗辛烯醛，B 项正确；由实验装置图可知，克氏蒸馏头弯管可以防止减压蒸馏时液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免 对收集产物的污染，C项正确；加热回流时为控制反应液温度在78~82℃，温度计应插入液面以下，D项 正确。 7.D【解析】Ⅱ中溶液褪色，结合元素守恒可知，产物中含有SO2,Ⅲ中酸性KMO4溶液是除去SO2,V中溶 液不褪色，说明从Ⅲ流出的气体中没有SO2,V中溶液变浑浊，则说明产物中含有CO2。撒去酒精灯，反应温 度降低，产生SO2的速率变慢，品红褪色反应变慢，A项错误；由V中现象可知，Ⅲ中已将SO2除尽，Ⅲ中实 验现象有两种可能：紫红色变浅(KMO4过量)或变无色(SO2恰好完全反应)，B项错误；V中不褪色，说明 SO2不存在，石灰水变浑浊，说明一定生成了CO2,C项错误；加入FCl溶液，溶液变红，可以确定I中生成 了KSCN,D项正确。 8.D【解析】电极I处乙二醇生成甲酸，发生氧化反应，电极Ⅱ处二氧化碳生成甲酸，发生还原反应，因此电极 Ⅱ为阴极，与电源的负极连接，A项错误；电极Ⅱ的电极反应式为CO2十2H+十2e一HCOOH,因此电极 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 FJ Ⅱ附近电解液的pH增大，B项错误；电解液为酸性，因此电极I的电极反应式为HOCH2CH2OH一6e+ 2H2O一2 HCOOH+6H,C项错误；当电路转移3mole时，理论上电极I处生成1 mol HCOOH,电极 Ⅱ处生成1.5 mol HC0OH,因此共得到115g甲酸，D项正确。 9.C【解析】脱氟过程生成HF,HF会与玻璃的主要成分SiO2反应(SiO2+4HF一SiF4个+2H2O),腐蚀玻 璃容器，因此不能用玻璃容器，A项正确；脱氟时加人的CaCO,一般过量，HF与CaCO,反应生成难溶的 CaF,因此滤渣主要成分为过量的CaCO,和生成的CaF2,B项正确；还原反应为B,O,十3Mg高温2B十 3MgO,若Mg过量，粗硼中除产物B外，还含有未反应的Mg、生成的MgO,且Mg过量还可能会生成硼化 镁，因此粗硼中共含至少3种物质，C项错误；题干已知硼不与盐酸反应，粗硼中的杂质Mg、MgO都可与盐 酸反应溶解，因此经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥，即可除去杂质得到较高纯度硼，D项正确。 1o.B【折】k=C7lsK=-I:(CC.X.}--lgcC)-2geXg)=lsc[Cx g,)-2gc(X)=lgc[CX1r-y-leK。-lgc(X),放p[cX]产)=p[X-]-lgK。-leK,= p[X2-]十0.8，因此曲线L1、L2、Lg依次代表p(Cu2+)、p[CuX2]2)、p(X2-)与pH的关系，A项错误；由 M、N点坐标及A项关系式可得，a=4.3,B项正确；反应②-①即可得到CuX(aq)+X2-(aq) [CuX2]2-(aq),则K=K2/K1=102.4,C项错误；由所给H2X的K1=5.6X10-2、K2=1.5×10-4,当 pH=4时，溶液中c(X2)>c(HX),D项错误。 11.(15分，除标注外每空2分) (1)H2S04(1分) (2)Mn2+4×10-4mol·L1(未加单位扣1分) (3)将一2价硫氧化生成硫单质，促进硫化钴及硫化镍溶解（合理即可）CoS+H2O2+2H+—S十Co++ 2H2O (4)NiSO4(1分) (5)1:1作氮肥（合理即可，1分） (6)3CoC,04+20,高温co,0,+6c0, 【解析】(I)“反萃铜”应使Cu2+十2HR、一CuR2十2H中平衡逆向移动应增加氢离子的浓度，最终得到 CuSO4溶液，故加入稀硫酸。 (2)K(NiS)与K知(CoS)大小接近，无法分离，因此加入硫化钠的主要目的是分离出锰离子；若pH=4时 Co2+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co2+)=1×10-5mol/L,此时c(H+)=1×10-4mol·L-1,根据Kp(CoS) =4x10-,推e(8)-S=袋8-=4X10“1L,又因为K（S)=1X10, K(H,S》=1X101,则c(H,S)=2(H)×cS)_10)×4X10-1=4X104mol·L1. Ka XK32 10-7×10-13 (3)“氧化溶解”时H2O2的作用是将一2价硫氧化生成硫单质，促进硫化钴及硫化镍溶解；CoS被过氧化氢 溶液氧化的离子方程式为CoS+H2O2十2H+一S+Co2++2H2O。 (4)根据题意，“协同萃取”应分离出N+,因此“萃余液2”的主要溶质为NSO4。 (5)根据信息判断过二硫酸铵将锰离子氧化生成二氧化锰，离子方程式为M2+十S2O+2H2O一 MO2↓+4H*+2SO?,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；滤液2溶质主要为硫酸铵，因此可 用作氯肥。 (6)CoC2O4煅烧生成Co3O4时，O2为氧化剂，CoC2O4为还原剂，因此化学方程式为3CoC2O4十2O2 高温 Co3O4+6CO2。 12.(15分，除标注外每空2分) (1)2FeCls+3K2 C2O-Fez (C2O)3+6KCl (2)受热均匀，便于控制温度 (3)产品在滤纸上结晶，降低产率（合理即可） 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 FJ (4)利用乙醇易挥发的特性加速干燥（合理即可）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O见光易分解(1分) (5)当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 491cV 偏低(1分) 1000 (6)KFeS2(1分) 【解析】(1)Fe3+与C2O?-反应生成草酸铁黄色沉淀，化学方程式为2FeCl3+3K2C2O,—Fe2(C2O4)3↓ +6KCl. (2)水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度。 (3)趁热过滤的目的：防止温度降低时产品结晶析出，造成损失。若不趁热过滤，可能导致：产品在滤纸上结 晶，降低产率（或“混入滤渣中”）。 (4)无水乙醇洗涤的目的：除去晶体表面吸附的可溶性杂质，利用乙醇易挥发的特性加速干燥。暗处干燥的 原因：K3[Fe(C2O4)3]见光易分解。 (5)步骤Ⅱ中，滴定终点判断依据为当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内 不变色；样品物质的量=/491mol,通过离子交换柱后，每1mol配合物释放mol H,n(H+)=cVX 10-3mol;配合物物质的量=n(H+)/z=w/491;之=n(H+)/(w/491)=cV×10-3×491/w;产品配成 100mL全部过柱，则z若未合并流出液和洗涤液，则参与滴定的H+物质的量偏低，最终计算结 果偏低。 (6)根据图示重复单元，其中含有2个K原子、2个Fe原子和4个S原子，故K、Fe、S原子个数最简比为1： 1:2,化学式为KFeS2。 13.(15分，除标注外每空2分) (1)丙二酸二乙酯(1分)碳溴键、羟基 COOC2 HE COOC2 H +0 Cu (2)2OH COOC:H, →2< +2H20O CHO COOCH (3)与反应时生成的HC1反应，促进反应正向进行，增加产率 (4)C2HOH(1分) COOC2 H (5)C2 HO 还原反应(1分) COOC H OOCH OH (6)24 HO O HO OH (CH3)3C- C(Hg),或(CH,C C(CH)3 OH OOCH 【解析】(1)A为丙二酸与两个乙醇形成的二元酯，因此其名称为丙二酸二乙酯；B的官能团名称为碳溴键 和羟基。 (2)根据反应前后的结构简式及C→D的反应条件，推知C→D为羟基被催化氧化生成醛基的反应。 (3)反应过程中有HCl生成，Py可与其反应，使反应正向进行，增加产物产率。 (4)F→G发生取代反应，根据质量守恒定律，另一种生成物为C2HOH。 COOC H (5)根据G→H发生加成反应及I的结构判断，H的结构简式为C2HO COOC,H; :H→I属于加 氢去氧的还原反应。 (6)根据信息判断J的同分异构体中应有苯环、一OOCH、三个酚羟基及两个相同的一C4H,一C4H,有4种 结构，每一种在苯环上的位置异构有6种，因此共有24种；结构越对称，核磁共振氢谱的峰数越少，因此为 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 FJ OOCH OH HO -OH HO 8H,或(cH,e OH (CH3)3C C(CH3)3° OH OOCH 14.(15分，除标注外每空2分) (1)-43.3 (2)C (3)@W州个个(1分) 3s 3p ②2CH3OH(g)、一(CH3)2O(g)+H2O(g)(不写条件不扣分) ③y71.0%(或71.1%) ×0 3 0.5×0.81 (4) .2×1.35 或0.2×1.35 3 3 (5)CH3SH-14e+6H20-C02+SO￥+16H+ 【解析】(1)△H1=[△H(CHSH)+△H(H2O)]-[△H(CHOH)+△H(H2S)]=[(-22.8- 241.8)-(-200.7-20.6)]kJ·mol-1=-43.3kJ·mol-1。 (2)根据反应ⅱ的△S<0,△H2<0,低温易自发进行，△G<0;高温不易自发进行，△G>0,故选C项。 (3)①S的价层电子排布式为3s23p。 ②两分子甲醇可以脱水生成二甲醚，2CH3OH(g)(CH3)2O(g)+H2O(g)。 ③根据表格中数据，使用K,WO4/YAlO,催化剂甲醇转化率最高，且甲硫醇的选择性也最高；此时甲硫醇 的产率=0.8158×0.8705×100%≈71.0%。 (4)反应i和反应iⅱ反应前后气体总物质的量不变，都为3mol,反应后甲醇物质的量为0.2mol, (CH3)2S(g)的物质的量为3mol×5%=0.15mol,则CH3SH(g)为(0.8-0.15×2)mol=0.5mol,H2S(g) 的物质的量为(2-0.5一0.15)mol=1.35mol,水的物质的量为0.5+0.15×2=0.8mol,设容器内的总压 座为的平数人智P兰X 331 3 px学×x学×1 3 (5)根据题意电极反应式为CH,SH-14e+6H2O—CO2+SO+16H+。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 FJ福建9月高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 痛 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 腳萄 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 长 中 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mn55 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 兵 1.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关说法错误的是 A.LED灯发光与原子核外电子的跃迁有关 B.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 C.为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D.为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 2.有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示： OCH OCH OCH3 1H2O2,OH CHCOCH 叩 2)HO OH HCI OH < 延 Y 下列说法正确的是 A.X中所有碳原子不可能在同一平面上 B.X、Y均能发生聚合反应 C.1molY和1molZ中手性碳原子数目之比为1：2 抛 D.Z中存在醚键和酯基两种官能团 3.ABF(XY4Z4W,M)是一种正交晶系的非线性光学晶体，Y、M、W、X、Z是原子半径依次增大、 且均不在同一主族的五种短周期元素。其中Z的基态原子成对电子所占轨道数是单电子所 叔 占轨道数的2倍；第一电离能：W<X<M;X的一种同位素用于分析古代人类的食物结构。 当 下列说法正确的是 A.电负性：Z<X<W B.简单氢化物的稳定性：M<W<X C.XM3、ZM3分子的空间结构相同 D.最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z 【高三化学第1页（共6页）】 FJ 4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol羟基与1mol氢氧根离子的电子总数分别为7NA和8Na B.粗铜精炼时，当阳极质量减少64g时，理论上转移电子数目为2NA C.常温下，1LpH=3的H3PO4溶液中，H+的数目为10-3NA D.60gSiO2晶体中o键数目为2NA 5.下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氨原子的电子云密度，使其更 A 甲胺的碱性大于氨气 容易结合质子 在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存在使原子层 B 金属有良好的延展性 不发生断裂 C 金刚石的硬度大于石墨 碳碳键的键能：金刚石>石墨 0 重油的黏稠度大于轻质油 化学组成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间作用力强 CH,CH: 稀NaOH溶液 6.实验室利用反应2CH3CH2CH2CHO H2O+CHCH2CH2CH-CCHO制备 △ 辛烯醛的流程如下，利用如图所示的装置进行“10~30mmHg减压蒸馏”步骤。 一温度计 螺口夹 2%NaOH HO无水NaSO. 接真 正丁醛 78-82℃ 加热回流 操作I→洗涤→操作Ⅱ 10~30mmHg 减压蒸馏 辛烯醛 空泵 玻璃 碱液 接收瓶 已知：正丁醛的沸点为75.7℃；辛烯醛沸点为117℃（在沸点117℃时略有分解），密度为 0.848g/cm3,不溶于水。 下列关于上述流程的说法错误的是 A.进行减压蒸馏时，温度计的示数应为117℃B.“操作I”为分液，“操作Ⅱ”为过滤 C.克氏蒸馏头能防止液体冲人冷凝管 D.加热回流时温度计插入液面以下 7.某小组设计实验探究K4[F(CN)。]溶液、K2CO3溶液和S粉末反应的产物，装置如图所示， 实验中发现：Ⅱ中溶液褪色，V中溶液不褪色，V中溶液变浑浊。 K,[Fe(CNs]溶液 K.CO 溶液 品红 酸性KMnO, 品红 溶液 溶液 溶液 石灰水 Ⅲ 下判推断合理的是 A.其他条件不变，撤去酒精灯，Ⅱ中溶液褪色变快 B.Ⅲ中现象一定为溶液紫红色变浅，KMnO,作氧化剂 C.根据上述实验可知，上述气体产物一定有SO2,可能有CO2 D.若向冷却后装置I的圆底烧瓶中滴加FCl3溶液，溶液变红色，则I中产物有KSCN 【高三化学第2页（共6页）】 FJ 8.我国科研团队设计了“绿电”催化回收PET废塑料装置，即PET水解产物乙二醇与CO2在 酸性电解质溶液中同步转化制备甲酸，其工作原理如图所示。 H- 电源 下列说法正确的是 A.电极Ⅱ与电源的正极连接 B.装置工作时电极Ⅱ附近电解液的pH减小 C.电极I的电极反应式：HOCH2CH2OH-6e+6OH—2 HCOOH+4H2O D.当电路转移3mole时，理论上得到115g甲酸 9.硼不与盐酸作用，加热时能与浓硫酸或浓硝酸作用生成硼酸。金属镁热还原法制备粗硼的工 艺如图所示。已知：“脱氟”时会有HF生成。下列说法错误的是 Caco, Mg BF,→脱氟过滤→蒸发、结晶→H,BO,→脱水→B,0→还原→粗硼 水 滤渣 A.“脱氟”操作不能在玻璃容器中进行 B.“滤渣”的主要成分为CaCO3和CaF2 C.“还原”时若Mg过量，则粗硼中含有两种物质 D.粗硼经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥后可得到高纯硼 10.常温下，1L水溶液中Cu2+与X2-的初始浓度分别为0.1mol·L1和0.2mol·L1,达到 溶解平衡时，pM{pM=一lg[c(M)/(mol·L1)],M代表Cu+、X2-或[CuX2]2-}与pH的 关系如图所示。 已知：常温下，Kp(CuX)=10-9.4;H2X的K1=5.6×10-2、K2=1.5×10-4 DCu2+(aq)+X2-(aq)-CuX(ag)K1 =106.2 ②Cu2+(aq)+2X2-(aq)-[CuX2]2-(aq)K2=108.6 pM L XM pH 234 5 下列说法正确的是 A.曲线L2代表p(X-)与pH的关系 B.a=4.3 C.CuX(aq)+X2-(aq)—[CuX2]2-(aq)K=10-2.4 D.当pH=4时，溶液中c(HX)>c(X-)>c(H2X)>c(Cu+) 【高三化学第3页（共6页）】 FJ 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)富钴结壳是海洋中最具潜在经济价值的矿产类型之一，从富钴结壳矿氧化除铁后液 (主要含Co2+、Ni+、Cu2+、Mn+)中回收钴等有价金属的工艺流程如下所示。 Na,S、 H202、P507- 调pH 硫酸Cyanex.272 硫酸 (NH)2S2Os (NH)2C2O LiX84 调pH 氧化除→萃取铜 萃余液1 氧化 协同 氧化除少 反萃取 铁后液 沉淀 溶解■萃取 量Mn2+ 沉钴→CoC,0 反萃铜 滤液1 滤液2 萃余液2 有机相 MnOz CuSO,溶液 已知：①已知：常温下，Kp(NiS)=2.8×10-1、Kp(CoS)=4.0×10-21、Km(MnS)=2.8× 10-13、Ka1(H2S)=1×10-7,K2(H2S)=1X10-13; ②协同萃取反应：Co++xA+yB十m(HA)2+n(HB)2三 Co(HA:)学(HB,)学十(m+-乏一之)Hr. 回答下列问题： (1)“LiX84”用“HR”表示，“萃取铜”发生反应为Cu+十2HR=CuR2十2H+,则“反萃铜” 时需要加人的试剂是 (填化学式)。 (2)“沉淀”操作中，加入Na2S的目的是分离出 (填金属离子符号)；若pH=4时 Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10-5mol·L1],则此时溶液中c(H2S)= (3)“氧化溶解”时H2O2的作用是 (从沉淀溶解平衡角度回答)； 此过程中含钴化合物发生反应的离子方程式为 (4)“萃余液2”的主要溶质为 (5)“氧化除少量Mn2+”时氧化剂与还原剂物质的量之比为 ;所得“滤液2”经蒸发 浓缩、冷却结晶后，所得溶质的作用是 (写出其中一条即可)。 (6)在空气中高温煅烧CoC2O4生成Co3O4的化学方程式为 0 12.(15分)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,Mr=491}是一种翠绿色晶体，见光 易分解，在摄影（蓝晒法）和分析化学中有重要应用。某化学兴趣小组拟制备该配合物并测 定其配离子的电荷数。 【实验原理】制备原理：在草酸钾溶液中，Fe3+与C2O形成稳定的配离子：Fe3+十3C2O —[Fe(C2O4)3]3-。 组成测定原理：利用阳离子交换树脂，将配合物中外界K+与树脂上的H+交换，用NaOH 标准溶液滴定交换下来的H+,根据H+的物质的量可确定配离子的电荷数。 【实验步骤】 步骤I:K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制备 ①向烧杯中加入10mL0.5mol/L FeCl3溶液和15mL0.5mol/LK2C2O4溶液，搅拌，有 黄色沉淀[Fe2(C2O4)3]生成。 ②将烧杯置于60℃水浴中，分批加入10mL0.5mol/LH2C2O4溶液，边加边搅拌，得到翠 绿色溶液（仍有少量沉淀）。 【高三化学第4页（共6页）】 FJ ③趁热过滤，将滤液转人锥形瓶中，冷却结晶。 ④将锥形瓶中混合物用布氏漏斗抽滤，依次用少量冷水、无水乙醇洗涤，在暗处自然干燥，得 翠绿色针状晶体产品。 步骤Ⅱ：离子交换法测定配离子电荷数 准确称取步骤I所得产品wg,溶于水配成100L溶液。将溶液全部通过阳离子交换树脂 (H+型)交换柱，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液和洗涤液，以酚酞为指示剂，用cmol/L 的NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH溶液体积为VmL。 已知：该阳离子交换树脂的反应为：R一SO3H十K+—R一SO3K十H+。 根据上述实验，回答下列问题： (1)步骤①中生成Fe2(C2O4)3沉淀的化学方程式为 (2)步骤②中采用水浴加热的优点是 0 (3)步骤③中若为“常温过滤”，可能导致的结果是 (4)步骤④中用无水乙醇洗涤晶体的目的是 ;将产品在暗处干燥 的原因是 (5)步骤Ⅱ中，滴定终点的判断依据为 ;产品中配离子[Fe(C2O4)3] 所带电荷数之= (用含w、c、V的代数式表示)；若测定时未合并流出液和 洗涤液，则会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (6)铁元素可以形成多种化合物，其中铁硫簇广泛存在于生物体内，是多种蛋白质的辅因子。 一种铁硫原子簇的结构特点如图所示，该化合物的化学式为 K+ 13.(15分)有机物J是合成心血管类脂环药物的中间体，其合成路线如下所示： CO0C,HBr入入oH Cu/O2 COOC,H (i)Socl COOC,H B →C COOC,Hs COOC,Hs (i)C,H,OH.Py COOH \COOC,H. COOC,Hs A E F COOC,H, COOC,Hs COOC,Hs Ph,CNa COOC,Hs Ph,CNa 0 COOC,H; △ COOC,Hs COOC,Hs O 已知：Py代表有机弱碱。 回答下列问题： (1)写出A的化学名称： ;写出B的官能团名称： (2)写出C→D的化学方程式： (3)E生成F的反应过程为：一COOH→一COCl→一COOR(R为烷基)，则该过程中Py的 作用为 (4)F在催化剂Pha CNa作用下会生成G和X,则X的结构简式为 (5)已知G→H发生加成反应，写出H的结构简式： ;H→I反应类型为 【高三化学第5页（共6页）】 FJ (6)符合下列条件的J的芳香族同分异构体的结构有 种，写出核磁共振氢谱图中峰 数最少的结构简式： 0 ①与足量NaOH溶液反应，1mol该物质最多消耗5 mol NaOH ②既能发生水解反应，也能发生银镜反应 ③有两个结构相同的一C4Hg 年 14.(15分)甲硫醇(CH3SH)广泛应用于医药，饲料添加剂和农药领域。硫化氢和甲醇直接催化 合成甲硫醇具有产物产率较高和工艺简单等优点，是目前工业生成甲硫醇的主要方式，其反 应如下： 反应i.CH3OH(g)+H2S(g)CH3SH(g)+H2O(g)△H1 反应i.2CHOH(g)+H2S(g)=(CH3)2S(g)+2H2O(g)△H2=-99.23kJ·mol-1 回答下列问题： (1)已知：标准压力下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩 尔生成焓，用△H表示。有关物质的△H如下表所示： 物质 CHOH H2S CH SH H2O 加 △Ha(kJ·mol-1) -200.7 -20.6 -22.8 -241.8 则△H1= kJ·mol-1。 (2)反应ⅱ的△S<0,符合该反应特点的图像是 (填字母)。 △G △G AG AG 游 T/K T K →T/K A B 0 (3)相同温度下，向压强为p的恒压密闭容器中，加入相同物质的量的CH3OH(g)和 H2S(g),在不同催化剂的条件下发生反应，CH3OH(g)的转化率及相关物质的选择性 [例：(CH)2S(g)的选择性= 生成(CH,),S消耗CH,OH物质的量×100%]如下表 消耗CH3OH的总物质的量 所示： 选择性/% 催化剂 CH,OH转化率/% CHSH (CH3）2S (CH3)20 K2WO/y-Al203 81.58 87.05 9.24 3.71 K2 WOa/-Al203 77.35 72.37 23.04 4.59 K2W04/0Al203 62.16 79.20 10.50 11.13 ①基态S原子的价层电子排布图为 ②除了发生上述反应ⅰ和反应ⅱ外，还发生了反应i,即生成(CH3)2O(g)的反应，请写 脚 出由CHOH(g)发生反应前的化学方程式： ③最佳催化剂是K2WO4/ (填“y”“)”或“0”)-Al2O3；且在此催化剂条件下， CH3SH的产率为 (保留三位有效数字)。 (4)若在一定温度下，向恒压密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和2molH2S(g),只发生反 应i和反应i,达到平衡时，CH3OH(g)的转化率为80%，(CH3)2S的体积分数为5%。 反应1的平衡常数K,= (列出计算式，无需计算)。 (5)气态甲硫醇扩散至贵金属(Pt/Au)工作电极，高电位下甲硫醇在酸性环境下彻底矿化， 生成CO2、硫酸根离子，其电极反应式为 【高三化学第6页（共6页）】 FJ