安徽阜阳市第三中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以人工合成淀粉、高铁酸钾制备等科技前沿及实验实践为情境，融合化学计量、离子反应、工艺流程等核心知识，通过基础判断与综合探究题，检测高三学生化学观念与科学思维，适配开学起点评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学计量（阿伏加德罗常数）、离子反应、实验操作（溶液配制）|结合消毒剂制备（ClO₂）、半导体材料（砷化镓）等真实情境| |非选择题|4题/58分|实验制备（碱式碳酸铜）、工艺流程（Mn化合物）、有机合成（聚乙烯醇）|含实验设计（抽滤操作）、数据计算（化学式确定）及科技应用（CO₂制甲醇）|

阜阳三中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A A B D D B B C 题号 11 12 13 14 答案 D D D B 1．B 【分析】中氯元素由价降低到价，因此1个氯酸根离子发生反应时得到1个电子，中铁元素从价升高到价，失去1个电子，硫元素从价升高到价，失去7个电子，因此1个发生反应时失去15个电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得：，据此分析各选项； 【详解】A．是高效消毒剂，具有较强氧化性，A正确； B．由分析可知，发生反应时失去15 mol电子，B错误； C．由分析可知，反应的离子方程式为，C正确； D．消耗12 g(即0.1 mol)时，产生，D正确； 故选B。 2．D 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，A错误； B．1个含11个质子（N含7个质子，4个H共含4个质子），故所含质子数目为，B错误； C．配平反应为，生成时转移电子，标准状况下为，转移电子数目为，C错误； D．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，混合气体总物质的量为，所含原子数目为，D正确。 3．A 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确； B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误； C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误； D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，是正常现象，不能补加蒸馏水，否则会使所配溶液浓度偏小，D项错误； 故选A。 4．A 【详解】A．和氢氧化钠溶液反应后的废液含、和，呈强碱性，、、之间及与废液中离子均不发生反应，可大量共存，A正确； B．向石灰乳中通入制漂白粉时，会与发生反应生成、和，二者不能大量共存，B错误； C．被酸性高锰酸钾氧化生成，与结合生成难溶物，且酸性条件下高锰酸根会氧化，离子不能大量共存，C错误； D．过量腐蚀覆铜板后的废液中含，与反应生成络合物，不能大量共存，D错误； 故本题选A。 5．B 【详解】A．氯气与氯化氢都能和氢氧化钠溶液发生反应，A错误； B．氧化铝与氢氧化钠溶液发生反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不发生反应，能达到除杂目的，B正确； C．碳酸钠与氢氧化钠都与盐酸发生反应，还会生成氯化钠，引入新杂质，C错误； D．氯化铁溶液与铜粉生成氯化铜与氯化亚铁，引入新杂质，D错误； 故选B。 6．D 【分析】浓硝酸酸浸，将不溶的二氧化硅除去，滤渣Ⅰ为二氧化硅。浸出液中加入适量氢氧化钠，镓和铁转化为氢氧化镓和氢氧化铁沉淀，形成滤渣Ⅱ。镓与铝同主族，向滤渣加入氢氧化钠碱浸，氢氧化镓被转化为四羟基合镓离子，氢氧化铁不溶于碱溶液，形成滤渣Ⅲ。 【详解】A．As元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，A正确； B．将废料粉碎、搅拌，适当升温等能提高“酸浸”效率，但是硝酸易挥发，易分解，不宜高温，B正确； C．“碱浸”过程中Ga(OH)3转化为Na[Ga(OH)4]，发生的主要反应的离子方程式为Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4] -，C正确； D．“滤渣Ⅲ”成分为Fe(OH)3，高温灼烧后的固体为Fe2O3，不可被磁铁吸引，D错误； 故本题选D。 7．D 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，A错误； B．NaOH少量时，仅1个参与反应，正确离子方程式为，选项为NaOH过量时的反应，B错误； C．还原性强于，少量优先和反应，正确离子方程式为，C错误； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式书写符合原子、电荷守恒规则，D正确； 故答案选D。 8．B 【详解】A．标准状况下，为固体，22.4 L该物质不能按气体摩尔体积换算，故其分子数不能确定为，A错误； B．2.3 g Na的物质的量为2.3 g÷23 g/mol = 0.10 mol。Na与足量氧气加热反应的化学方程式为，由方程式可知，生成的物质的量为0.05 mol。每个中含1个O—O非极性共价键，故非极性共价键的数目为，B正确； C．Cu与足量浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为。由方程式可知，每1 mol Cu反应，只有1 mol硫酸被还原，因此被还原的硫酸分子数为，不是，C错误； D．熔融由和构成，每个化学式单位含2个离子，故1 mol该物质含有的离子数为，不是，D错误； 故选B。 9．B 【分析】判断物质间的转化能否一步实现，应逐步依据反应物的性质及箭头所给条件判断反应能否发生。同一选项中任一步不能按所给条件发生，该选项即不符合题意。 【详解】A．硫在氧气中点燃的直接产物是二氧化硫，正确反应为；三氧化硫与水能反应生成硫酸，反应为。图示第一步不能一步实现，A错误； B．向氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，水由溶液提供，可生成溶解度较小的碳酸氢钠并析出，反应为；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应为。两步均能一步实现，B正确； C．二氧化碳通入氯化钙溶液不能生成碳酸钙沉淀；碳酸钙煅烧可生成氧化钙，反应为。图示第一步不能一步实现，C错误； D．二氧化硅不与水反应，不能由二氧化硅和水一步生成硅酸；硅酸能与氢氧化钠发生中和反应，反应为。图示第一步不能一步实现，D错误； 故选B。 10．C 【分析】(1)向溶液中加入过量的稀盐酸，产生沉淀X和气体Y，则气体Y为SO2或CO2，沉淀X为H2SiO3，即原溶液中含有SiO和SO或CO中的至少一种，则溶液中不含有Fe2+、Al3+； (2)向滤液中加入过量氨水，又有白色沉淀产生，则沉淀为Al(OH)3，原溶液中含有AlO，AlO与NH不能共存，故一定不含NH； (3) 另取一定量原无色溶液，滴加少量溴水，溶液呈无色，原溶液中含有SO， 根据溶液电中性可知，原溶液中一定含有Na+；故原溶液一定含有Na+、AlO、SO和SiO，一定不含有Fe2+、Al3+、NH，可能含有、CO、SO，据此分析。 【详解】A．沉淀X为H2SiO3，A正确； B．气体Y为SO2或CO2，均可以使澄清石灰水变浑浊，B正确； C．由上述分析可知，不可能含，C错误； D．结合三个实验可知，原溶液一定含、、和，D正确； 故本题选C。 11．D 【详解】A．大试管内铜粉逐渐消失，是铜与浓硫酸发生反应生成可溶性硫酸铜，A正确； B．反应生成气体且体系温度升高，使体系压强增大，气球逐渐变大，B正确； C．小试管内酸性溶液褪色，是与强氧化性的发生氧化还原反应，说明具有还原性，C正确； D．铜与浓硫酸反应的条件是加热，实验结束后，用手触摸大试管，大试管的温度升高，不能确定该反应为放热反应，D错误； 故选 D。 12．D 【详解】A．1 mol乙烷分子中含1 mol C-C键和6 mol C-H键，总共价键数为7，A错误； B．每个分子中，含1个中子，含8个中子，总中子数为1×2+8=10，1 mol该分子含中子数为10，B错误； C．28 g Fe的物质的量为，足量稀硝酸将Fe氧化为，每个Fe失3个电子，转移电子总物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol，对应电子数为1.5，C错误； D．和均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子总物质的量为，对应氧原子数为，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．0.2 mol H2和CO2混合气体的总物质的量为0.2 mol，分子数为0.2 NA，A错误； B．生成1 mol CH3OH转移6 mol电子，16 g CH3OH（0.5 mol）对应转移3 NA电子，B错误； C．标准状况下CH3OH为液体，无法计算，C错误； D．16.2 g淀粉中单元C6H10O5的物质的量为0.1 mol，每个单元含6个C原子，总C原子数为0.6 NA，D正确； 故答案选D。 14．B 【详解】A．小苏打（主要成分为）能与面团发酵生成的酸反应产生二氧化碳，可用作加工馒头的膨松剂，而非与碱反应，A错误； B．维生素C具有还原性，能与氧气反应以防止食品氧化变质，可用作食品抗氧化剂，B正确； C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体器件，制造光导纤维的材料是二氧化硅（），C错误； D．次氯酸钠用作消毒剂是利用其强氧化性（杀菌消毒），而非碱性，D错误； 答案选B。 15．(1) (2)CD (3) 球形冷凝管 (4) 过滤速度快，得到的固体更干燥 (5) 温度过低反应速率较慢，温度过高会导致生成的碱式碳酸铜分解 生成了（或）沉淀 (6) 将反应生成的和全部吹入装置B和C中被充分吸收 (7) 【详解】（1）胆矾为，摩尔质量为，配制100 mL 溶液，； （2）A为注意通风标志，B为热烫标志，C为佩戴护目镜标志，D为洗手标志；配制硫酸铜和碳酸钠溶液时，操作中，飞溅的试剂容易损伤眼睛，需佩戴护目镜，实验结束后，离开 实验室前需用肥皂等清洗双手，因此选CD； （3）根据图1的仪器结构，带球形内芯的冷凝装置为球形冷凝管，作用是冷凝回流； （4）抽滤即减压过滤，通过抽气泵减小抽滤瓶内压强，使滤液透过滤纸的速率远快于常压过滤，同时能更充分地除去固体表面的液体，得到更干燥的滤渣； （5） 温度高，反应速率快，温度过高，碱式碳酸铜的稳定性减弱，会分解生成 CuO；反应时溶液pH过高，碱性增强，铜离子容易转化为氢氧化铜沉淀，因此所得碱式碳酸铜的产率偏低，由于中 Cu 含量高于碱式碳酸铜中 Cu 含量，所以产品中Cu元素含量偏大； （6）持续通入可将生成的气体赶入 B 和 C 中，使之充分被吸收； （7）残留物为 CuO，其物质的量为 12 g ÷ 80 g·mol⁻¹ = 0.15 mol，B 装置浓硫酸吸收的是水，水的物质的量为 0.15 mol，C 装置碱石灰吸收的是 ，的物质的量为 0.1 mol，分解产生的 ，，故。 16．(1)平衡压强，让液体顺利流下 (2)饱和食盐水或饱和溶液 (3) 三颈烧瓶 (4) (5)> (6)79.2或79.20 【分析】利用KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2，将Cl2通过饱和NaCl溶液除去HCl，Cl2通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。 【详解】（1）装置A用于制取Cl2，为了防止因反应过于剧烈烧瓶内压强增大而使液体无法滴落，通过橡胶管将分液漏斗与蒸馏烧瓶连通平衡体系的压强，确保浓盐酸能顺利流下。 （2）由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O(g)；HCl会消耗Fe(OH)3、KOH，故除杂装置B用饱和NaCl溶液除去HCl。 （3）盛装的仪器名称是三颈烧瓶，装置C在碱性条件下用Cl2将Fe(OH)3氧化生成K2FeO4，反应的化学方程式为。 （4）题干已知：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生能使带火星木条复燃的气体，实验i的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，从化合价角度分析，高铁酸根化合价降低，还有氧元素被氧化生成氧气，实验i中气体产物的成分为O2。 （5）实验ii中，可以将氧化为（得到浅紫色的高锰酸根溶液），根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”，可判断酸性条件下氧化性。 （6）由反应可知 ， ，则 ，所以样品中，产品纯度为 。 17．(1) (2) c→d→a→b→h→g 0.5 cd (3) 边搅拌边将50 mL 0.7mol/L NaOH溶液缓慢加入到MnSO4溶液中，控制反应温度为75℃，以18 L/min的流量通入空气 反应结束后过滤，用蒸馏水多次洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中加入1.0 mol/L BaCl2溶液不再产生白色沉淀 【分析】MnSO4水溶液，分为两条并行工艺支线：①电解硫酸锰水溶液制备MnO2，MnO2与浓盐酸共热制备Cl2；②硫酸锰与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化锰，通入空气、加热条件下，氢氧化锰被氧化生成Mn3O4。 【详解】（1）由题干信息可知，反应物为MnSO4和水，生成物有MnO2、H2SO4和一种气体单质，分析化合价变化：锰元素从+2价升高到+4价，发生氧化反应，根据氧化还原反应电子守恒，必然有元素化合价的降低，溶液中氢为+1价、硫为+6价、氧为-2价，只有氢元素可以被还原，生成氢气，配平反应方程式为：。 （2）①气体制备通用流程：发生装置→除杂→干燥→收集→尾气处理。装置C为发生装置，生成的Cl2混有HCl和水蒸气，先通过饱和NaCl溶液（装置B）除去HCl，洗气需长进短出，接口c进d出，再通过浓硫酸（装置A）干燥Cl2，洗气需长进短出，接口a进b出，之后用装置E收集Cl2，氯气密度大于空气，长管h进短管g出，最后通入装置D的NaOH溶液进行尾气处理。因此接口顺序为e→c→d→a→b→h→g→f。 ②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：；从反应比例来看，每4 mol HCl参加反应，其中只有2 mol Cl-被氧化为Cl2，另外2 mol Cl-作为酸根形成MnCl2未被氧化，因此1 mol HCl参加反应时，有0.5 mol HCl被氧化。 ③a．随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，即使MnO2过量，溶液中仍有HCl剩余，a错误； b．碱石灰中的CaO、NaOH会与Cl2发生反应，不能用于干燥Cl2，b错误； c．用排饱和NaCl溶液法收集Cl2，气体从短导管通入，将溶液从长导管压出，可收集到Cl2，c 正确； d．Cl2与湿润试纸中的水反应生成HCl和HClO，酸性使蓝色石蕊试纸先变红，HClO的漂白性又让试纸褪色，d正确； 因此答案选cd。 （3）①已知反应Ⅰ是复分解反应，反应物为NaOH和MnSO4，复分解反应会生成Mn(OH)2沉淀和Na2SO4；反应Ⅱ是将Mn(OH)2在空气中氧化得到Mn3O4，氧气作氧化剂参与反应，根据Mn元素守恒和氧化还原配平，可得反应方程式：。 ②结合图1的最优条件：当n（NaOH）：n（MnSO4）=2.0时，Mn3O4纯度最高。已知MnSO4溶液为25 mL 0.7mol/L，对应NaOH溶液（0.7mol/L）的体积为50 mL，因此操作是：边搅拌边将50 mL 0.7mol/L NaOH溶液缓慢加入到MnSO4溶液中。结合图2、图3的最优条件：空气流量为18 L/min、温度为75℃时产物纯度最高；反应完成后需要通过过滤分离固体，用蒸馏水洗涤沉淀，再用1.0 mol/L BaCl2溶液检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗净，之后再进行干燥操作。因此完整操作是：将温度控制在75°C左右，以18 L/min的流量通入空气；反应结束后过滤，用蒸馏水多次洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中加入1.0 mol/L BaCl2溶液不再产生白色沉淀。 18．(1) (2)羧基 (3)加聚反应 (4) (5) (6) (7)步骤少或原子利用率高等 【分析】 由有机物的转化关系可知，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br；BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在浓硫酸作用下HOCH2CH2OH与CH3COOH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OH，则B为乙酸，CH3COOCH2CH2OH在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成CH3COOCH=CH2，一定条件下CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成，催化剂作用下与甲醇共热发生取代反应生成。 【详解】（1）①为乙烯和溴的加成反应，化学方程式是； （2）B为乙酸，分子中含有的官能团名称是羧基； （3） ②为CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成； （4） 乙酸乙烯酯的同分异构体能与溶液反应放出气体，则含有羧基，符合条件的链状物质有(不考虑立体异构)：、、； （5） ③为与甲醇共热发生取代反应生成，化学方程式是； （6）由乙烯制备乙酸的合成步骤为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，在铜做催化剂的条件下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，合成路线为； （7）由方程式可知，工业上制备乙酸乙烯酯的反应为加成反应，与题给制备乙酸乙烯酯的流程相比具有步骤少、原子利用率高等优点。 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜阳三中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，工业上的一种制法是利用FeS2还原酸性NaClO3溶液(氧化产物为硫酸钠和硫酸铁)。下列说法错误的是 A．ClO2具有较强的氧化性 B．1molFeS2完全反应时，转移14 mol电子 C．反应的离子方程式为 D．当反应消耗12gFeS2时，理论上可产生1.5molClO2 2．在一定条件下可发生分解： (未配平)。为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．中所含的质子数目为 C．标准状况下，该反应生成转移的电子数目为 D．28 g由N2和CO组成的混合气体所含的原子数目为 3．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的c(NaOH)=1mol/L D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 4．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 和氢氧化钠溶液反应后的废液 、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、 C 和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液 、、 D 过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液 、、 A．A B．B C．C D．D 5．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是 A．溶液 B．MgO固体溶液 C．溶液：盐酸 D．溶液：铜粉 6．砷化镓作为新型半导体材料，在光、电、通信领域用途十分广泛，从砷化镓废料(主要成分为GaAs、 Fe2O3和SiO2)中回收镓的工艺流程如图所示。 已知：镓在性质上“类铝”。 下列说法错误的是 A．As元素位于周期表中第四周期第ⅤA族 B．不宜采用高温的方式来提高废料的酸浸速率 C．“碱浸”过程中主要反应的离子方程式为 D．“滤渣Ⅲ”高温灼烧后的固体可被磁铁吸引 7．下列离子方程式书写正确的是 A．将铜片加到氯化铁溶液中： B．向溶液中滴加少量NaOH溶液： C．向溶液中通入少量： D．将过氧化钠加入水中： 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 所含分子数目为 B．2.3 g Na与足量氧气加热所得的产物中，非极性共价键的数目为 C．1 mol Cu与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，被还原的硫酸分子的数目为 D．1 mol熔融的硫酸氢钠中含有的离子数为 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 10．某溶液可能含有Na+、NH、Fe2+、Al3+、I-、AlO、SiO、SO、CO、SO。现进行如下实验： (1)向溶液中加入过量稀盐酸，产生沉淀X和气体Y，过滤； (2)向滤液中加入过量氨水，产生白色沉淀； (3)另取一定量原无色溶液，滴加少量溴水，溶液呈无色。 下列判断不正确的是 A．沉淀是纯净物 B．气体可以使澄清石灰水变浑浊 C．原溶液可能含NH、I-、CO、SO D．原溶液一定含Na+、AlO、SO和SiO 11．按如图进行实验(加热及夹持仪器均略去)，不同阶段的预期现象及相应推理，不合理的是 A．大试管内铜粉逐渐消失，说明铜与浓硫酸发生反应 B．气球逐渐变大，说明体系的压强增大 C．小试管内酸性溶液褪色，说明具有还原性 D．实验结束后，用手触摸大试管，温度升高，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应 12．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙烷中含有的共价键数为 B．中所含的中子数为 C．铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 D．由和组成的混合物中含氧原子数为 13．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO2，H2制得CH3OH，进而合成了淀粉[(C6H10O5)n]。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2molH2和CO2和混合气的分子数为0.4NA B．通过CO2与H2制得16 g CH3OH，转移电子数为2NA C．标准状况下，22.4 L CH3OH中含有NA的C-H键 D．16.2 g淀粉([(C6H10O5)n])中含C原子数为0.6NA 14．下列有关物质性质与用途的说法均正确且对应的是 A．小苏打能与碱反应，可用作加工馒头的膨松剂 B．维生素具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 D．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作消毒剂 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．碱式碳酸铜[]是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。根据所学知识，回答下列问题（14分）： Ⅰ．分别配制溶液和溶液。 (1)配制100 mL 1.0 mol·L-1 溶液时，需称量胆矾晶体的质量为_____g。 (2)与配制溶液实验安全注意事项有关的图标有_____(填标号)。 A B C D Ⅱ．制备碱式碳酸铜。 实验装置如图： 实验步骤如下： ⅰ.向图1a中加入溶液，然后通过向中加入50 mL 溶液，控制反应温度在75℃左右，用稀溶液调节为8.5~9.0。 ⅱ.充分反应后，用图2所示装置抽滤，再低温烘干，得到碱式碳酸铜。 (3)仪器c的名称为_________。 (4)步骤ⅱ中采用“抽滤”方法的优点是___________。 (5)实验发现反应温度为75℃时沉淀量最多，其可能的原因是____________。反应时溶液pH过高，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，其可能的原因为____________。 Ⅲ．测定产品碱式碳酸铜[]的化学式。 利用图3装置测定某碱式碳酸铜的组成： (6)加热时持续通入的目的是____________。 (7)称取19.1 g样品，充分反应后得到12.0 g残留物，B增重2.7 g，C增重4.4 g。则_______。 16．高铁酸钾(，)是一种新型高效多功能绿色水处理剂，某实验小组设计实验制备高铁酸钾并测定其纯度。（14分） 已知：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生能使带火星木条复燃的气体，在强碱性溶液中较稳定。 (一)制备(夹持装置略) 请回答下列问题： (1)装置A中橡胶管的作用是_____________________________。 (2)除杂装置B所用试剂是_____________。 (3)盛装的仪器名称是__________，一段时间后在C中得到，该反应化学方程式是______________________________________。 (二)探究酸性条件下与的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 i 5 mL 溶液几乎无色，有大量无色气体产生 ii 少量固体和5 mL 溶液变为浅紫色，有少量无色气体产生 (4)实验ⅰ和ⅱ反应后的溶液中铁元素均以存在，根据反应原理分析ⅰ实验中产生的大量无色气体是___________(填化学式)。 (5)对比实验ⅰ和ⅱ得出结论：酸性条件下氧化性___________(填“>”“＜”或“=”)。 (6)称取10.00 g高铁酸钾样品，假设其完全发生ⅰ中反应，共收集到标况下672 mL气体(假设气体无泄漏)，计算样品的纯度为_______________%。 17．以硫酸锰溶液为原料制备MnO2、Mn3O4和Cl2的工艺流程如下（14分）： (1)制备MnO2。电解MnSO4溶液除了得到MnO2外，还得到H2SO4和一种气体单质。写出该反应的化学方程式：_______。 (2)制备Cl2。利用以下装置和试剂制备纯净的Cl2： ①从左到右依次连接上述仪器，其正确顺序是e→_______→f(填各接口处字母，每种仪器只能用1次)。 ②装置C中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_______。若1 mol HCl参加反应，则有_______mol HCl被氧化。 ③下列说法正确的是_______(填字母)。 a．若MnO2过量，则反应后的溶液中无HCl剩余 b．可用碱石灰(含CaO、NaOH固体)代替浓硫酸干燥Cl2 c．若用盛满饱和NaCl溶液的装置B收集氯气，应短导管进气 d．用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2是否集满时，试纸先变红后褪色 (3)制备Mn3O4。需经反应Ⅰ、反应Ⅱ两步制得。反应Ⅰ中所用NaOH与MnSO4的物质的量之比、反应Ⅱ中通入的空气流量以及反应温度等均会影响所得Mn3O4的纯度。 ①已知反应Ⅰ属于复分解反应，试写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。 ②其他条件不变，NaOH与MnSO4的物质的量之比、空气流量、温度对Mn3O4纯度的影响如图1、图2、图3所示。 请补充完整制取较纯Mn3O4的实验方案：取25mL0.7mol/L MnSO4溶液，_______，控制搅拌速率反应8 h，_______，110℃干燥2 h，得到纯净的Mn3O4 (须使用的试剂：0.7mol/L NaOH溶液、1.0mol/LBaCl2溶液、蒸馏水)。 18．聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图（16分）： 已知： (1)①的化学方程式是___________。 (2)B分子中含有的官能团名称是___________。 (3)②的反应类型是___________。 (4)乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状物质有(不考虑立体异构)：、___________、___________(填结构简式)。 (5)③的化学方程式是___________。 (6)设计由乙烯制备B(C2H4O2)的合成路线(参照下述示例，注明物质与条件，无机试剂自选)。___________ 甲乙……目标产物 (7)工业上利用反应：CH≡CH+CH3COOH制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是___________(答一条即可)。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $