精品解析：安徽合肥市第六中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

合肥六中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误； B．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误； D．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，D错误； 故答案选B。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 氢氧化钡与稀硫酸反应： C. 将钠放入水中： D. 向1 L 0.1 mol/L氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性弱于氢，铜与盐酸不发生反应，不能发生该反应，A项错误； B．氢氧化钡是可溶性强电解质，在溶液中完全电离，正确离子方程式为，B项错误； C．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，C项错误； D．1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH物质的量为0.1mol，通入足量时反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，D项正确； 答案选D。 3. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．​中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成​，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下​极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol ​中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和​（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．​中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 4. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备。已知：①20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响不大；②20℃时，CaTiO3难溶于水。以下说法错误的是 A. 研磨能破坏反应物的化学键 B. 滤液蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤可得NaF固体 C. 该工艺总反应为 D. 该工艺相比用CaF2直接与NaOH固体反应制NaF，产率更高 【答案】B 【解析】 【分析】该工艺流程，利用与NaOH反应制取NaF，据此分析： 【详解】A．研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断裂，产生活性位点，使反应更易发生，A正确； B．因NaF溶解度随温度变化不明显，冷却结晶无法析出更多晶体，B错误； C．根据工艺流程，与NaOH反应生成难溶的和，化学方程式为：，C正确； D．流程中添加粉末，生成的的溶解度极低，使得不转化为，提高了NaF的产率，D正确； 故选B。 5. 某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y10]•3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y B. 工业制备Z单质采用热还原法 C. X和R形成的化合物，X显负价 D. W的最高价氧化物可溶于稀硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期，其中Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，X是H；化合物RY在实验室中常用作干燥剂，R为Ca，故W为Ca；5种元素占据四个不同周期，可知X为H元素；由于是硅酸盐，若Z是Si，则W的化合价是，不符合，若W是Si，则Z的化合价是，Z是Al，符合条件，据此解答。 【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W、R分别是H、O、Al、Si、Ca。则 A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下 逐渐增大，则原子半径：Al＞Si＞O，A错误； B．铝是活泼金属，工业制备铝单质采用电解熔融的氧化铝，B错误； C．X和R形成的化合物CaH2中，H显负价，C正确； D．W的最高价氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸中，D错误； 答案选C。 6. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确； B．反应①的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应②的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应②中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误； C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为，C正确； D．反应①：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应②：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，①、②间转移1mol ，D正确； 故选B。 7. 已知反应中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是还原产物，是氧化产物 C. 3mol 发生反应，转移电子5mol D. 不能与大量共存 【答案】C 【解析】 【分析】反应中仅一种元素发生了化合价变化，结合元素周期表中同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，得电子的能力：，可知中溴、氯元素为均为-1价，则碘元素为+1价，据此作答。 【详解】A．反应中碘元素化合价从+1价改变到-1价和+5价，既有升高又有降低，因此既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．反应中碘元素化合价+1价降低生成-1价的碘离子，因此是还原产物，反应中碘元素化合价+1价升高生成+5价的碘酸根，因此是氧化产物，故B正确； C．根据反应可知，，则3mol发生反应，转移电子4mol，故C错误； D．具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，会发生氧化还原反应，所以二者不能大量共存，故D正确； 故答案选C。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. NaClO溶液与足量溶液反应： B. 向溶液中通入等量： C. 向溶液中滴入溶液至溶液呈中性时的离子方程式： D. 溶液中通入少量的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HI足量时溶液呈酸性，不会生成，且应被还原为而非，正确离子方程式为，A错误； B．还原性，等量仅能将中的完全氧化，不参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．溶液呈中性时与恰好完全反应，与的物质的量之比为2:1，正确离子方程式为，C错误； D．少量先与发生氧化还原反应生成、和，生成的再与过量的反应生成，总离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A. 沉淀H不可能为、的混合物 B. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中 C. 溶液X中一定含有、、、、 D. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 【答案】B 【解析】 【分析】的某溶液X呈强酸性，则一定不含有、；加入过量的硝酸钡溶液产生沉淀C和气体A，则沉淀C为沉淀，原溶液中存在，不存在，生成气体A只能为NO，说明溶液中存在还原性离子，故存在，酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，因此原溶液中不存在硝酸根离子；溶液B中加入过量的氢氧化钠溶液，产生的气体D只能为氨气，说明含有，沉淀F为氢氧化铁；溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀H，说明原溶液中含有，生成的沉淀H为氢氧化铝。综上，原溶液中一定含有、、、、，一定不含有、、、，不能确定是否有、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，沉淀H为，不可能为、的混合物，因为溶液E中含有的和过量的二氧化碳反应不会生成沉淀，A正确； B．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 ml(标况)，则生成气体NO物质的量为0.005 mol，发生反应：，则X中物质的量为0.015 mol，， B错误； C．由分析可知，溶液X中一定含有、、、、，C正确； D．由分析可知，根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、，D正确； 故选B。 10. 按如图进行实验(加热及夹持仪器均略去)，不同阶段的预期现象及相应推理，不合理的是 A. 大试管内铜粉逐渐消失，说明铜与浓硫酸发生反应 B. 气球逐渐变大，说明体系的压强增大 C. 小试管内酸性溶液褪色，说明具有还原性 D. 实验结束后，用手触摸大试管，温度升高，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．大试管内铜粉逐渐消失，是铜与浓硫酸发生反应生成可溶性硫酸铜，A正确； B．反应生成气体且体系温度升高，使体系压强增大，气球逐渐变大，B正确； C．小试管内酸性溶液褪色，是与强氧化性的发生氧化还原反应，说明具有还原性，C正确； D．铜与浓硫酸反应的条件是加热，实验结束后，用手触摸大试管，大试管的温度升高，不能确定该反应为放热反应，D错误； 故选 D。 11. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道： B. 溶液与少量溶液反应： C. 用食醋去除水垢中的： D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该离子方程式正确描述了铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气的过程，符合铝与强碱反应的原理，A正确； B. 该离子方程式正确表示了碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和水的净反应，电荷和原子守恒，B正确； C. 食醋中的醋酸（）是弱酸，在离子方程式中不应写成，应保留分子形式；正确写法应为，C错误； D. 该离子方程式正确描述了银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水的过程，符合稀硝酸与金属反应的原理，D正确； 故选C 12. 下列有关物质性质与用途的说法均正确且对应的是 A. 小苏打能与碱反应，可用作加工馒头的膨松剂 B. 维生素具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 D. 次氯酸钠溶液呈碱性，可用作消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打（主要成分为）能与面团发酵生成的酸反应产生二氧化碳，可用作加工馒头的膨松剂，而非与碱反应，A错误； B．维生素C具有还原性，能与氧气反应以防止食品氧化变质，可用作食品抗氧化剂，B正确； C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体器件，制造光导纤维的材料是二氧化硅（），C错误； D．次氯酸钠用作消毒剂是利用其强氧化性（杀菌消毒），而非碱性，D错误； 答案选B。 13. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入NaOH溶液： B. 海水提溴用水溶液(用表示)吸收吹出的 C. 用溶液洗涤含有杂质的乙炔： D. 向溶液中通入标准状况下： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式 ，A正确； B．Br2​ 氧化 生成硫酸和溴化氢，离子方程式为： ，B正确； C．用溶液洗涤含有杂质的乙炔，溶液和反应生成CuS沉淀和硫酸，离子方程式为：，C正确； D． ，则 ，； ，还原性：， 先氧化 ，消耗，剩余与反应，即没有完全参与反应，正确的离子方程式是：，D错误； 故选D。 14. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图： 下列说法错误的是 A. 步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用 B. 步骤②中可以用硝酸代替硫酸，不影响后续处理 C. 步骤③离子方程式： D. 步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化 【答案】B 【解析】 【详解】步骤①焙烧产生的气体是，用NaOH溶液吸收，并产生，该物质可用于③的循环利用，A正确；若步骤②用硝酸代替硫酸，会有硝酸铜生成，所得溶液中含有的有氧化性，不利于CuCl的生成，B错误；步骤③中，、和反应产生CuCl沉淀和，该反应的离子方程式为，C正确；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化，步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化，D正确。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 含氯消毒剂在生活生产应用广泛。完成下列问题： Ⅰ.漂白粉作为消毒剂，已有100多年的使用历史。 （1）检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的____（填名称）。 （2）加入少量醋酸可以增强该漂白粉的漂白效果，其作用原理的化学方程式有____________。 Ⅱ.被称作第四代杀菌消毒剂 已知：i.熔点－59℃、沸点11℃；沸点150℃。 ii. iii.浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存过氧化氢法制备固体的实验装置如下。 请回答下列问题： （3）中氯元素的化合价是____。 （4）装置B的作用是________________。 （5）制备固体时，装置C中发生反应： ①用冰水浴冷却的目的是____________。 ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为____________。 【答案】（1）氢氧化钙 （2） （3）+3 （4）作安全瓶防倒吸 （5） ①. 减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出 ②. 空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解 【解析】 【分析】装置A中发生反应；装置B的作用是防止倒吸；装置C中冰水浴冷却的主要目的防止产物挥发，减少和的分解；装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为遇酸放出，需用NaOH溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉，则原因是可能该批次的产品中混有较多未完全反应的氢氧化钙，故答案为：氢氧化钙； 【小问2详解】 加入少量醋酸可与该漂白粉的氢氧化钙和反应，化学方程式有； 【小问3详解】 中钠元素为+1价，氧元素为-2价，化合物为0价，则氯元素的化合价是+3价，故答案为：+3； 【小问4详解】 根据分析，装置B的作用是作安全瓶防倒吸，故答案为：作安全瓶防倒吸； 【小问5详解】 ①根据信息可知，二氧化氯的沸点低，所以用冰水浴冷却可以防止其挥发，另外冰水浴还可以减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出，故答案为：减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出； ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为：空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解，故答案为：空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解。 16. 一种从钛白酸性废水(主要含、，还含微量)中富集钪并制备钪的工艺流程如图。 已知：i.钪元素主要化合价为+3价。 ii.衰变：放出电子的衰变过程，。 ii.分配比D是指在溶剂萃取过程中，当萃取体系达到平衡后，被萃物在有机相的总浓度和在水相的总浓度之比。 iv.为砖红色固体；，。 （1）钪的一种核素可作示踪原子用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，该核素的符号为_________。该核素可发生衰变和衰变，请书写出衰变方程式_________。 （2）当pH=5时易发生水解，此时用环烷酸(HA)萃取，原理为：，平衡常数。当分配比D>10时，钪的萃取回收率高，不需要二次萃取。已知平衡常数，当第一次萃取后萃余液的pH=5，，请计算是否还需要二次萃取？_________(请书写出计算过程)。 （3）流程中从“萃取”到“反萃取"过程的目的是_________。 （4）请书写出“氯化”工艺的化学方程式_________。 （5）流程中不采用“灼烧”后，而采用“氯化”后电解的原因是_________。 （6）现取制得的粗产品(只含难溶杂质)溶于水，配成溶液，采用为指示剂，用标准溶液滴定，描述达到滴定终点时现象_________，溶液中沉淀完全[此时为]，则此时溶液中的浓度为_________。 【答案】（1） ①. ②. +e- （2）D==102.23，不需要二次萃取 （3）除去钛离子和亚铁离子等杂质，富集钪元素 （4） （5）氯化钪的熔点低于氧化钪，降低能耗 （6） ①. 当滴入最后半滴标准液白色沉淀变为砖红色沉淀，且半分钟不变色 ②. 5×10-5 【解析】 【小问1详解】 Sc为21号元素，中子数为25，故质量数为46，核素符号位：； 故答案位：； 【小问2详解】 根据题意，衰变：放出电子的衰变过程，，所以衰变为+e-； 故答案为：+e-； 【小问3详解】 根据题意，当分配比D>10时，不需要二次萃取，D==102.23>10，不需要二次萃取； 故答案为：D==102.23，不需要二次萃取； 【小问4详解】 灼烧后，得到得是钪得氧化物，即Sc2O3，氯化后得到ScCl3，发生得反应就是； 故答案为：； 【小问5详解】 灼烧后得氯化物熔点高，氯化后得到得氯化物熔点低，所以电解熔点低得氯化物可以节约能源，降低成本； 故答案为：氯化钪的熔点低于氧化钪，降低能耗； 【小问6详解】 氯化银是白色沉淀，铬酸银是砖红色沉淀，银离子滴定氯离子，终点现象是滴入最后一滴标准液，出现砖红色沉淀且半分钟不褪色，就证明达到滴定终点； 氯离子沉淀完全时，银离子浓度是，代入铬酸银的Ksp表达式，即可求出铬酸银的浓度，c(CrO)=Ksp [AgCl]c2(Ag+)=（2.010-12） （2.010-5）2=0.005mol/L； 故答案为：当滴入最后半滴标准液白色沉淀变为砖红色沉淀，且半分钟不变色；5×10-5。 17. 氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) （1）已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出_______kJ的热量。 （2）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键 C. c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题： ①图中、的关系为：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。 ②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______。 （4）利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示： 上述历程的总反应为_______。 【答案】（1）1162 （2）BC （3） ①. < ②. c ③. T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快 ④. ⑤. 80% （4） 【解析】 【小问1详解】 由反应①的能量曲线可知，1molCH4(g)与4molNO(g)反应生成2molN2(g)、1molCO2(g)和2molH2O(g)时， 反应物总能量与生成物总能量差值为5342 kJ-4180 kJ=1162kJ，该反应放热，即1molCH4(g)还原NO(g)至N2 (g)，完全反应放出1162kJ热量； 【小问2详解】 A．反应在恒容密闭容器中进行，混合气体质量始终不变，根据（m为质量，V为体积），密度始终不变，不能说明达到平衡，A错误； B．单位时间内断裂4molC-H键（代表正反应，CH4分解 ），同时断裂4molO-H键（代表逆反应，H2O分解），正、逆反应速率相等，能说明达到平衡，B正确； C．反应过程中c(NO)减小，c(N2)增大，当二者浓度比保持不变时，说明各物质浓度不再变化，达到平衡，C正确； D．反应前后气体物质的量不变，但质量不变，根据，平均相对分子质量始终不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，由图可知，T2 达到平衡时间短，所以T1<T2；与b点相比，c点温度高T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快；T1温度下，10-20min内CH4浓度变化量，根据反应②CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，，速率之比等于化学计量数之比， ，CH4 起始浓度为0.5mol/L，平衡浓度为0.1mol/L，平衡转化率 ； 【小问4详解】 由反应历程可知，反应物为NH3、NO、NO2，生成物为N2、H2O，根据原子守恒和反应历程，总反应为。 18. 药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下： 回答下列问题： (1)化合物A和B中含氧官能团的名称分别为______、_______； (2)B是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)，用*标出C中的手性碳原子______，B→C的反应类型为_______； (3)写出C→D反应的化学方程式_______； (4)化合物E的结构简式为_______； (5)反应F→G的另一种产物是______； (6)写出核磁共振氢谱有3组峰的一种A的同分异构体的结构简式(不包含A)_________； (7)请设计以和乙醇为原料制备 的合成路线(无机试剂任用)__________。 【答案】 ①. 羰基 ②. 酯基 ③. 否 ④. ⑤. 加成反应 ⑥. +KCN→+KCl ⑦. ⑧. CH3CH2OH ⑨. ⑩. 【解析】 【分析】A与NCCH2COOC2H5在一定条件下反应生成B，B中碳碳双键与HCl发生加成反应生成C，C与KCN发生取代反应生成D；E与乙醇发生酯化反应生成F，根据F的结构简式以及E的分子式可知E的结构简式为 ，F发生取代反应生成G。 【详解】(1)A中含氧官能团为羰基；B中含氧官能团为酯基； (2)B中处于六元环上的形成碳碳双键的碳原子的两个单键所连原子团相同，所以不存在顺反异构；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以该物质中的手性碳原子为(*标出)；B生成C的反应中B中碳碳双键被加成，所以为加成反应； (3)C中—Cl被—C≡N取代生成D，化学方程式为+KCN→+KCl； (4)E与乙醇发生酯化反应生成F，根据F的结构简式以及E的分子式可知E的结构简式为 ； (5)F发生取代反应生成G，再对比F、G的结构简式，可知该过程中酯基中—OC2H5被—NC2H5代替，C2H5NH2脱掉两个氢原子，与—OC2H5结合生成CH3CH2OH； (6)核磁共振氢谱有3组峰，即有3种环境的氢原子，所以结构对称，则符合条件的结构有： (7)提供的原料有乙醇，根据题目流程可知可以由和CH3CH2CH2NH2反应生成；CH3CH2CH2NH2可以由CH3CH2CN与氢气发生加成反应生成，CH3CH2CN可以由CH3CH2Cl和KCN反应生成；CH3CH2Cl可以由CH2=CH2与HCl发生加成反应生成，CH2=CH2乙醇发生消去反应生成；可以由HOOCCH2CH2COOH和乙醇发生酯化生成，在酸性环境下水解可以生成HOOCCH2CH2COOH，所以合成路线为： 。 【点睛】当碳碳双键的两个碳原子均连接两个不同的原子或原子团时存在顺反异构；合成路线的设计为本题难点，要注意观察目标产物的结构特点，对比题目所给流程，找到相似之处，然后再结合原料正逆结合，推断出合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥六中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 氢氧化钡与稀硫酸反应： C. 将钠放入水中： D. 向1 L 0.1 mol/L氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体： 3. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 4. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备。已知：①20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响不大；②20℃时，CaTiO3难溶于水。以下说法错误的是 A. 研磨能破坏反应物的化学键 B. 滤液蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤可得NaF固体 C. 该工艺总反应为 D. 该工艺相比用CaF2直接与NaOH固体反应制NaF，产率更高 5. 某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y10]•3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y B. 工业制备Z单质采用热还原法 C. X和R形成的化合物，X显负价 D. W的最高价氧化物可溶于稀硝酸 6. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 7. 已知反应中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是还原产物，是氧化产物 C. 3mol 发生反应，转移电子5mol D. 不能与大量共存 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. NaClO溶液与足量溶液反应： B. 向溶液中通入等量： C. 向溶液中滴入溶液至溶液呈中性时的离子方程式： D. 溶液中通入少量的离子方程式： 9. 的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A. 沉淀H不可能为、的混合物 B. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中 C. 溶液X中一定含有、、、、 D. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 10. 按如图进行实验(加热及夹持仪器均略去)，不同阶段的预期现象及相应推理，不合理的是 A. 大试管内铜粉逐渐消失，说明铜与浓硫酸发生反应 B. 气球逐渐变大，说明体系的压强增大 C. 小试管内酸性溶液褪色，说明具有还原性 D. 实验结束后，用手触摸大试管，温度升高，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应 11. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道： B. 溶液与少量溶液反应： C. 用食醋去除水垢中的： D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 12. 下列有关物质性质与用途的说法均正确且对应的是 A. 小苏打能与碱反应，可用作加工馒头的膨松剂 B. 维生素具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 D. 次氯酸钠溶液呈碱性，可用作消毒剂 13. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入NaOH溶液： B. 海水提溴用水溶液(用表示)吸收吹出的 C. 用溶液洗涤含有杂质的乙炔： D. 向溶液中通入标准状况下： 14. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图： 下列说法错误的是 A. 步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用 B. 步骤②中可以用硝酸代替硫酸，不影响后续处理 C. 步骤③离子方程式： D. 步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 含氯消毒剂在生活生产应用广泛。完成下列问题： Ⅰ.漂白粉作为消毒剂，已有100多年的使用历史。 （1）检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的____（填名称）。 （2）加入少量醋酸可以增强该漂白粉的漂白效果，其作用原理的化学方程式有____________。 Ⅱ.被称作第四代杀菌消毒剂 已知：i.熔点－59℃、沸点11℃；沸点150℃。 ii. iii.浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存过氧化氢法制备固体的实验装置如下。 请回答下列问题： （3）中氯元素的化合价是____。 （4）装置B的作用是________________。 （5）制备固体时，装置C中发生反应： ①用冰水浴冷却的目的是____________。 ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为____________。 16. 一种从钛白酸性废水(主要含、，还含微量)中富集钪并制备钪的工艺流程如图。 已知：i.钪元素主要化合价为+3价。 ii.衰变：放出电子的衰变过程，。 ii.分配比D是指在溶剂萃取过程中，当萃取体系达到平衡后，被萃物在有机相的总浓度和在水相的总浓度之比。 iv.为砖红色固体；，。 （1）钪的一种核素可作示踪原子用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，该核素的符号为_________。该核素可发生衰变和衰变，请书写出衰变方程式_________。 （2）当pH=5时易发生水解，此时用环烷酸(HA)萃取，原理为：，平衡常数。当分配比D>10时，钪的萃取回收率高，不需要二次萃取。已知平衡常数，当第一次萃取后萃余液的pH=5，，请计算是否还需要二次萃取？_________(请书写出计算过程)。 （3）流程中从“萃取”到“反萃取"过程的目的是_________。 （4）请书写出“氯化”工艺的化学方程式_________。 （5）流程中不采用“灼烧”后，而采用“氯化”后电解的原因是_________。 （6）现取制得的粗产品(只含难溶杂质)溶于水，配成溶液，采用为指示剂，用标准溶液滴定，描述达到滴定终点时现象_________，溶液中沉淀完全[此时为]，则此时溶液中的浓度为_________。 17. 氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) （1）已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出_______kJ的热量。 （2）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键 C. c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题： ①图中、的关系为：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。 ②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______。 （4）利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示： 上述历程的总反应为_______。 18. 药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下： 回答下列问题： (1)化合物A和B中含氧官能团的名称分别为______、_______； (2)B是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)，用*标出C中的手性碳原子______，B→C的反应类型为_______； (3)写出C→D反应的化学方程式_______； (4)化合物E的结构简式为_______； (5)反应F→G的另一种产物是______； (6)写出核磁共振氢谱有3组峰的一种A的同分异构体的结构简式(不包含A)_________； (7)请设计以和乙醇为原料制备 的合成路线(无机试剂任用)__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $