安徽芜湖市南陵中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三开学考化学试卷以真实情境为载体，融合基础概念与综合应用，通过实验探究、工艺流程等题型全面检测化学观念与科学思维，适配高三起点复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|胶体性质、氧化还原、离子反应等|以教材基础概念为核心，如第1题辨析分散系分类，第5题考查离子方程式正误| |非选择题|4/58|实验制备（SnCl₄）、反应原理（甘油制氢）、探究实践（暖宝宝）、有机合成|注重真实情境应用，如17题通过暖宝宝发热原理探究体现科学探究与实践，16题结合平衡曲线考查科学思维中的模型建构|

南陵中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列叙述正确的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．向饱和溶液中滴加过量NaOH溶液，可制取胶体 C．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体 D．云、有色玻璃、淀粉溶液属于胶体 2．根据两个反应：①； ②。下列说法不正确的是 A．酸性条件下，氧化性： B．反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶2 C．据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D．反应②中每生成（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 3．利用如图所示的装置验证水对与的反应有催化作用。下列步骤设计不合理的是 A．步骤1：按图连接装置，检查装置气密性 B．步骤2：向装置中加入药品，其中试剂X、Y分别为碳酸钠、浓硫酸 C．步骤3：关闭打开，向①中滴加稀硫酸，一段时间后点燃酒精灯，观察到铜丝无明显变化 D．步骤4：关闭打开，一段时间后，铜丝变为黑色，说明水对与的反应有催化作用 4．三氯氧磷()广泛用于制药行业。某兴趣小组用过量直接氧化制备，实验装置如图(夹持装置已略)。已知：、均极易水解。 下列说法错误的是 A．若X为黑色固体，则Y为 B．装置B中盛装的试剂是浓 C．长颈漏斗的作用是平衡气压 D．E处可补充装有浓的U形管 5．下列离子反应方程式正确的是 A．向小苏打溶液中滴加少量溶液： B．向中通入过量： C．过量通入石灰乳中： D．向中通入过量： 6．利用油脂厂的废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、)回收金属Ni的工艺流程如图所示。 已知：萃取的离子方程式为。 下列说法不正确的是 A．试剂Y可以是稀硫酸 B．试剂X可以选择稀盐酸或稀硫酸 C．“碱浸”所得浸取液中含金属元素的离子为和 D．“氧化除杂”时①发生反应的离子方程式为 7．羟基氧化铁[FeO(OH)]胶体吸附并氧化H2S，可减少有害气体的排放。反应机理为：，其中Sx含有S8(S8为环状结构)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2S和1 mol H2O含有的氢原子数不相同 B．当Sx中x=8时，每生成17.6 g FeS，转移电子数目为 C．0.5 mol S8中含有的共价键为 D．1 mol氢氧化氧铁胶体粒子中含有的FeO(OH)分子数为 8．多硫酸()不稳定，受热发生分解反应。某多硫酸()有如下转化关系。 下列叙述正确的是 A．E为 B．白色沉淀F物质的量为0.4 mol C．多硫酸化学式为 D．①中反应的离子方程式： 9．短周期非金属元素M的“价—类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A．c可能属于酸性氧化物 B．当n为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C．若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D．若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 10．我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A．工作时将化学能转化为电能 B．极上的电极反应为 C．工作中I区电解质溶液不变 D．工作时，II区溶液中、减小 11．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙烷中含有的共价键数为 B．中所含的中子数为 C．铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 D．由和组成的混合物中含氧原子数为 12．二氯化二硫 ( S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是 A．S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl B．S2Cl2 可能使品红溶液褪色 C．S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3 D．将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl 13．依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作 实验现象 结论 A 向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液 最终溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生能使品红溶液褪色的气体 不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－ C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性 D 向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 14．下列中学常见物质A～J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是 A．检验中的金属阳离子可用溶液 B．高温下与的反应可用来焊接钢轨 C．在中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 D．、、的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．是制造FTO的原料。实验室制备无水的装置如下图所示。（16分） 已知：①无水四氯化锡为无色液体，因溶有氯气而略显黄绿色，极易水解，在潮湿的空气中发烟； ②无水四氯化锡的熔点为，沸点为； ③Sn与在加热条件下生成和(无色晶体，熔点为，沸点为)。 回答下列问题： (1)制备无水的操作：将装置连接好，先检查装置的气密性，后添加试剂；_______；接通冷凝装置，加热装置丁，开始反应。实验需保证氯气过量的原因是_____________________，图示装置存在的两处缺陷是_____________________。 (2)将少许制得的溶于水中得到白色氧化物沉淀，该反应的化学方程式为_____________________。 (3)粗产品用下图所示的装置进行提纯。操作顺序：______________。(括号内填下列操作对应的字母) 将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→(_______)→(_______)→(_______)→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存。 a.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温    　b.控温到    　c.控温到 纯化过程加热并抽气的原因是_______。经过提纯，获得1.5g产品，则产率为_______(结果保留3位有效数字)。 16．利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应。（14分） 编号 反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ (1)基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。 (2)反应的焓变___________。 (3)将1.0 mol 和4.0 mol 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。 ①曲线a对应的物质为___________。 ②T=1073 K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。 (4)在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。 ①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。 ②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。 17．某化学小组设计实验探究“暖宝宝”的奥秘。（14分） [背景材料] 冬天常用的“暖宝宝”说明书显示成分：铁粉、活性炭、蛭石、食盐、水。 [探究任务] 暖宝宝为什么会发热？发热速率受什么因素影响？ [问题设计] (1)初步探究(是什么) 将暖宝宝内的物质倒在烧杯中，一段时间后用手触摸烧杯壁，发现发热。请你推测，暖宝宝发热的主要原理是___________。 (2)对比探究(为什么) 为了证明铁粉是发热主体，且探究食盐和活性炭的作用，设计如下实验(相同时间内)： 实验组别 实验操作 温度变化 Ⅰ 取5 g铁粉，置于潮湿空气中 Ⅱ 取5 g铁粉，加入2 mL水，置于空气中 Ⅲ 取5 g铁粉，加入2 mL水及少量食盐，置于空气中 Ⅳ 取5 g铁粉，加入2 mL水及少量活性炭，置于空气中 Ⅴ 取5 g铁粉，加入2 mL水、少量食盐和活性炭，置于空气中 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明___________对反应速率有影响。 ②对比实验___________(填实验组别)，说明食盐能加快反应速率。 ③根据实验Ⅴ，写出生成总反应的化学方程式：___________(提示：铁与氧气、水反应生成铁锈的主要成分为)。 ④根据实验结果，分析其发热原理是暖宝宝粉末发生了电化学腐蚀。写出正极反应式：___________。 (3)深度探究(怎么做) ①甲同学发现，使用过的暖宝宝粉末(已发硬、变褐)不能再发热，甲同学取少量用过的暖宝宝粉末于试管中，加入足量稀硫酸溶解，静置，再向上层清液中滴加几滴___________(填化学式)溶液检验是否含有价铁，观察到立即产生蓝色沉淀。甲同学认为，原用过的暖宝宝粉末一定含有价铁，若你认为他的观点不正确，可能的理由是___________。 ②乙同学用磁铁去吸引使用过的暖宝宝粉末，发现没有物质被吸引。请你解释为什么磁铁吸不起来？___________。 18．化合物H是一种重要的合成中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题。（14分） (1)B的分子式为______。 (2)C中含氧官能团的名称为______。 (3)④的反应类型为______，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为_______。 (4)写出⑦的化学反应方程式_______。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 a．①使用的试剂为液溴    b．E可发生催化氧化反应 c．D中所有碳原子可能共平面    d．G与足量碳酸钠溶液反应生成 (6)M是D的同分异构体，满足下列条件的M有______种。 ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上连有2个取代基 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 南陵中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D D B B B D D C 题号 11 12 13 14 答案 D D B C 1．D 【详解】A．分散系的分类依据是分散质微粒直径的大小，而不是丁达尔效应，A错误； B．FeCl3饱和溶液与过量NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，B错误； C．胶体是分散系，而非单纯微粒，C错误； D．云是气溶胶，有色玻璃是固溶胶（含胶体颗粒），淀粉溶液是胶体，D正确； 故答案为：D。 2．B 【详解】A．反应①中氧化剂为，氧化产物为，氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，氧化性，故氧化性，A正确； B．反应①中还原剂为（系数为2），氧化剂为（系数为5），二者物质的量之比为，不是，B错误； C．根据反应②，酸性条件下可与发生氧化还原反应，故高锰酸钾酸化不能用盐酸，C正确； D．标准状况下的物质的量为，每生成转移电子，故转移电子物质的量为，D正确； 故选B。 3．D 【分析】证明干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应，有水才能反应，从装置图可知，最左边装置制备二氧化碳，Y溶液应为浓硫酸，干燥管中盛放过氧化钠，通过观察铜丝颜色变化，得出结论。 【详解】A．有气体参与的实验，连接装置后需首先检查气密性，设计合理，A不符合题意； B．用稀硫酸制取二氧化碳，选用碳酸钠比选用碳酸氢钠更便于控制反应，试剂X选择合理。干燥二氧化碳选用浓硫酸，试剂Y选用合理，B不符合题意； C．关闭打开，先通一段时间干燥可排尽装置内空气，避免空气中氧化铜丝干扰实验，干燥与几乎不反应，无生成，铜丝无明显变化，设计合理，C不符合题意； D．湿润中的可直接与反应生成使铜丝变黑，无法证明来自与在水催化下的反应，结论不严谨，设计不合理，D符合题意； 故本题选D。 4．D 【分析】在的制备过程中，装置A用催化分解制备，经装置B中浓硫酸干燥，进入装置C中与反应得到；C中三口烧瓶加装球形冷凝管用于冷凝回流，为防止、水解，冷凝管末端需加装吸水装置防止空气中的水蒸气进入，同时吸收含氯尾气。 【详解】A．装置A为固液不加热制的发生装置，黑色作催化剂时，分解可制备，A正确； B．、均极易水解，进入反应装置的需要干燥，浓具有吸水性，可干燥，B正确； C．装置B中长颈漏斗可平衡装置内气压，还可监测后续装置是否发生堵塞，C正确； D．浓硫酸为液体，无法在U形管内顺畅流通，会阻碍气体通过；且为防止外界水蒸气进入装置C，E处应补充装有碱石灰的干燥管，既可以隔绝水汽，还能吸收可能逸出的含氯污染物，不能用装浓硫酸的U形管，D错误； 故选D。 5．B 【详解】A．少量氢氧化钡溶液被完全消耗，其中氢氧根的物质的量是钡离子的2倍，原式只计入一份氢氧根，未完整表示反应；正确的离子方程式为，A错误； B．三价铁离子将硫化氢氧化为硫单质，自身还原为二价铁离子，离子方程式为，元素、电荷和电子得失均守恒，B正确； C．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时不能将其中的氢氧化钙拆成氢氧根；过量二氧化硫通入石灰乳的正确离子方程式为，C错误； D．碘化亚铁溶液中二价铁离子与碘离子的物质的量之比为1∶2，过量氯气会将二价铁离子和碘离子均氧化，原式遗漏一半碘离子；正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6．B 【分析】碱溶（NaOH溶液）：将Al、转化为进入浸取液；Ni、Fe、NiO、不与碱反应，成为滤饼，实现铝元素初步除去；酸浸：滤饼中金属及金属氧化物与酸反应，浸出液含、、；氧化除杂：①加足量NaClO：将氧化为，②调pH：水解生成沉淀过滤除去，溶液仅剩含；萃取（萃取剂RH）：与有机萃取剂结合生成进入有机相；反萃取（试剂Y）萃取平衡逆向移动，需要增大浓度，因此试剂Y为稀硫酸，得到纯净镍盐溶液； 沉镍（加溶液）发生复分解生成二水草酸镍沉淀；热分解制金属镍。 【详解】A．反萃取时，加入稀硫酸可增大浓度，使平衡逆向移动，释放出，试剂Y可以是稀硫酸，A正确； B．若试剂X选择稀盐酸，后续“氧化除杂”步骤中酸性条件下会与反应生成有毒的，污染环境且消耗氧化剂，故试剂X不能选稀盐酸，B错误； C．“碱浸”时只有、与溶液反应生成，来自，其余金属及其氧化物不与碱反应，故浸取液中含金属元素的离子为和，C正确； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．标准状况下，22.4 L 的物质的量为1 mol，含2 mol H原子；1 mol 也含2 mol H原子，二者氢原子数相同，A错误； B．的摩尔质量为，17.6 g 的物质的量为0.2 mol，反应中由+3价降低为+2价，每生成1 mol 转移1 mol电子，故生成0.2 mol 转移电子数目为，B正确； C．为环状结构，1个分子含8个共价键，0.5 mol 含共价键的物质的量为，即，C错误； D．胶体粒子是多个的聚集体，故1 mol氢氧化氧铁胶体粒子中含有的分子数远大于，D错误； 故选B。 8．D 【分析】依题意，液体A与足量氯化钡反应生成不溶于HCl的白色沉淀，A为，D为，气体B与足量溴水反应后再与足量氯化钡反应生成不溶于HCl的白色沉淀，B为，F为BaSO4，根据S原子守恒：，浅黄色固体C为S，其物质的量为，S与Fe反应生成黑色固体E为FeS。 【详解】A．S氧化性较弱，与铁粉加热反应只能生成，不能生成，E为FeS，A错误； B．F为，其物质的量为，B错误； C．所有S来自，总S物质的量为，根据O原子守恒：，得，因此，化学式为，C错误； D．反应①是​被溴水氧化为硫酸，离子方程式，D正确； 故选D。 9．D 【分析】结合短周期非金属元素M的价类二维图、d为强酸的条件，可推断M为N或S元素：M的最低负价为，说明M的最外层电子数为n，且最高正价为、对应含氧酸d是强酸，符合条件的短周期非金属只有N（最高+5，对应强酸）和S（最高+6，对应强酸）。 【详解】A．若M为S，c是+4价的氧化物，属于酸性氧化物，因此c可能属于酸性氧化物，A正确； B．当n为偶数时，n=6，对应M为S，a为，c为，二者混合发生反应，生成淡黄色的硫单质，B正确； C．若M位于第三周期，则M为S，b为S单质，S能与NaOH溶液在加热条件下发生歧化反应，反应为，C正确； D．若e为a与d的反应产物，对应M为N时：为，为，二者反应生成的盐为。常温下浓硝酸遇铁会发生钝化，钝化不是不反应，是浓硝酸将铁表面氧化生成致密氧化膜阻止后续反应，并非不发生反应，D错误； 故选D。 10．C 【分析】根据图示，可知该装置外接电器，是电池装置，的化合价从+6价降低到+3价，得到电子，所以N极是电池的正极，电极反应式为：；区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，则M极是电池的负极，失去电子，生成，降低。 【详解】A．经过对图的分析，外电路接有用电器，此装置应该是电池，所以它是把化学能转化为电能的装置，A正确； B．N极上的的化合价从价降低到价，得到电子，所以N极是电池的正极，电极反应式为：，B正确； C．区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，一定是负极，则M极是电池的负极，失去电子，生成，降低，C错误； D．工作时，区产生，区产生，为平衡两边电荷，区的钠离子和氯离子分别移向区和区，溶液中、减小，D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．1 mol乙烷分子中含1 mol C-C键和6 mol C-H键，总共价键数为7，A错误； B．每个分子中，含1个中子，含8个中子，总中子数为1×2+8=10，1 mol该分子含中子数为10，B错误； C．28 g Fe的物质的量为，足量稀硝酸将Fe氧化为，每个Fe失3个电子，转移电子总物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol，对应电子数为1.5，C错误； D．和均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子总物质的量为，对应氧原子数为，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A. S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，又知氯原子最外层有7个电子、硫原子最外层有6个电子，因此，S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl，A说法正确； B. S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，故S2Cl2 可能使品红溶液褪色，B说法正确； C. S2Cl2 与水反应的化学方程式为2S2Cl2 +2H2O=SO2↑ +4HCl+3S↓，氧化产物是SO2，还原产物是S，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3，C说法正确； D. S2Cl2 与水反应的化学方程式为2S2Cl2 +2H2O=SO2↑ +4HCl+3S↓，将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，一定有白色沉淀产生，无法证明S2Cl2气体中有 HCl，D说法不正确。 综上所述，相关说法不正确的是D。 13．B 【详解】A．由于加入的氯水过量，加入KI后，I-会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误； B．能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品红溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或；综上所述，B项正确； C．蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热后才会生成砖红色的Cu2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱性，故C项错误； D．由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl的Ksp的大小关系；D项错误； 答案选B。 14．C 【分析】电解A生成B、C，A是高熔点固体，能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两性物质，可推知A是Al2O3，H是Na[Al(OH)4]，I是硫酸铝，D是红棕色固体，为Fe2O3，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeSO4，F加氨水并通入氧气反应生成G，G是Fe(OH)3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁D，J是Fe2(SO4)3； 【详解】A．F是FeSO4，检验中的金属阳离子Fe2+可用溶液，产生蓝色沉淀则含有Fe2+，A正确； B．高温下与的反应为铝热反应，产生铁水，可用来焊接钢轨，B正确； C．在中加入稀氨水至过量，生成的氢氧化铝不溶于氨水，故只生成白色沉淀，沉淀不溶解，C错误； D．、、为铝盐、亚铁盐和铁盐，均易水解产生胶体，故其溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水，D正确； 答案选C。 15．(1) 慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置中全部充满黄绿色气体 保证Sn尽可能地生成，提高产率 丁中缺少温度计，戊与己之间缺少干燥装置 (2) (3) cba 降低在中的溶解度，加快氯气从中逸出的速率 85.5% 【详解】（1）实验开始前需要先除去装置中的空气，因为空气中含有水蒸气，而极易水解，如果装置内残留水蒸气，会导致生成的发生水解，降低产率。因此实验时应先缓慢加入浓盐酸制取氯气，待观察到装置内充满黄绿色气体后，说明空气已经基本排尽，再进行后续反应。实验中需要保证氯气过量，是因为锡与氯气反应时可能生成中间产物SnCl2​，而过量氯气可以继续氧化SnCl2​生成​，使锡尽可能转化为目标产物，提高的产率。观察装置可知存在两处缺陷：装置丁中用于测量和控制反应温度的位置缺少温度计，无法准确控制反应温度；装置戊与己之间缺少干燥装置，空气中的水蒸气可能进入体系，使发生水解，故答案为慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置中全部充满黄绿色气体；保证Sn尽可能地生成，提高产率；丁中缺少温度计，戊与己之间缺少干燥装置。 （2）无水极易水解，加入水后，中的Cl−被水中的OH−取代，生成难溶的二氧化锡水合物（题目中称白色氧化物沉淀），同时产生盐酸。根据元素守恒： Sn元素1:1 ；Cl元素4个Cl生成4个HCl。因此反应方程式为。 （3）将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→c（除去溶解的）（让产物进入U形管中）→a（蒸馏结束）→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存；加热是为了降低在中的溶解度，抽气是为了加快从中逸出的速率。 0.8g Sn理论上可以生成SnCl4的质量为，实际产量为1.5g，产率为。 16．(1) (2)+251 (3) 1.2 (4) 【详解】（1）O原子序数为8，价层电子为最外层，根据洪特规则和泡利不相容规则，轨道表示式； （2）根据盖斯定律，Ⅰ+3×Ⅱ得到目标反应，因此。 （3）①该温度范围内均消耗完全，可忽略反应①，1 mol甘油含3 mol C，含C产物为、、。升温时，反应Ⅱ（吸热）正向移动，物质的量增大；反应Ⅲ（放热）逆向移动，物质的量减小，因此上升的曲线a对应，下降的b对应； ②1073K时物质的量接近0，根据C守恒：，已知，得。根据氢元素守恒（1073K时，含氢的物质只有于、）：， 反应Ⅱ为，反应前后气体计量数相等，平衡常数，代入数据得。 （4）①根据C原子守恒，总C为，当，，，因此； ②根据O原子守恒：总O为，平衡后O存在于、、，因此： ，代入，得： ； 根据H原子守恒：总H为，平衡后H存在于、、，因此： ，化简得； 代入、： 整理得：。 17．(1)铁粉的氧化放热 (2) 水 Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ、Ⅴ (3) 若残留少量的铁粉，与价铁发生氧化还原反应生成价铁 铁粉已被完全氧化 【详解】（1）暖宝宝中铁粉接触氧气和水，发生氧化反应，反应放热实现发热。 （2）①实验Ⅰ和Ⅱ的变量是水的量，水增多温度升高更明显，说明水会影响反应速率。 ②要验证食盐加快反应，需要控制其他条件相同、仅改变食盐是否存在，因此对比无食盐的Ⅱ和加食盐的Ⅲ或者无食盐的Ⅳ和加食盐的Ⅴ。 ③根据反应物是Fe、、，生成物是，配平得到总反应为。 ④暖宝宝发热是吸氧腐蚀，正极上得电子，与水反应生成，故电极反应为。 （3）①高中阶段检验价铁的特征试剂是铁氰化钾，与价铁反应生成蓝色沉淀；甲的结论错误，因为若残留单质Fe，Fe会将铁锈溶解产生的还原为，干扰检验。 ②具有强磁性的铁单质被完全氧化为磁性很弱的铁锈（），因此不再被磁铁吸引。 18．(1) (2)羟基 (3) 加成反应 (4) (5)bc (6) 6 【分析】丙炔在光照条件下与溴单质反应发生取代反应生成B，B的结构简式为CH≡CCH2Br，B与氢氧化钠溶液发生取代反应生成C，C的结构简式为CH≡CCH2OH，C与苯在一定条件下发生加成反应生成D，D的结构简式为：，D与HCl在催化剂、加热条件下发生加成反应生成E，E的结构简式为：，E发生氧化反应生成F，根据F的分子式可知，其结构简式为：，F在一定条件下发生消去反应生成G，G的结构简式为：，G与D发生酯化反应生成H，H的结构简式为：，据此分析回答。 【详解】（1）由分析可知，B的结构简式为CH≡CCH2Br，其分子式为C3H3Br； （2）根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称为羟基； （3） 由分析可知，④的反应类型为加成反应，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为：； （4） 反应⑦为G与D发生酯化反应生成H，H的结构简式为：，化学反应方程式为：； （5）a．①使用的试剂为溴蒸气，a错误； b．E的结构简式为：，含有羟基，可发生催化氧化反应，b正确； c．D的结构简式为：，该分子中所有碳原子可能共平面，c正确； d．G的结构简式为：，含有羧基，与足量碳酸钠溶液反应能生成碳酸氢钠，不生成CO2，d正确； 故选bc； （6） M是D的同分异构体，能发生银镜反应，说明含有醛基，含有苯环且苯环上连有2个取代基，则符合要求的同分异构体有：、、、、、共6种； 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $