精品解析：安徽合肥市第八中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

合肥八中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 常温下，某无色溶液W中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验(已知：硫酸钡不溶于稀盐酸；不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 B. 通过实验Ⅰ可确定原溶液 C. 通过实验Ⅳ、Ⅴ可以确定原溶液中一定存在 D. 试剂X为稀盐酸，认为无需实验a就可以判断一定有存在 2. 用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A. 可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B. 撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C. 干燥管b中碱石灰可用代替 D. 大试管中产生气体的主要成分为、 3. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯 B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C. 配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数 D. 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 4. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 5. 某学习小组利用亚铁盐和溶液反应制备白色沉淀，实验装置设计如下： 下列说法正确的是 A. 试剂X可以为稀硝酸溶液 B. 装置C中可以盛装适量水 C. 实验开始时，打开K，装置B中立即生成沉淀 D. 整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次 6. 稀土元素铈（）的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为82 B. 和的物理性质和化学性质均存在明显差异 C. 元素所在的族是周期表中元素种类数最多的族 D. 根据其价电子推断，的稳定价态为， 7. 已知反应中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是还原产物，是氧化产物 C. 3mol 发生反应，转移电子5mol D. 不能与大量共存 8. 焦亚硫酸钠是一种广泛应用于食品工业的添加剂，其被用于肉类制品、水产品、饮料、酱油等各类食品中，作为抗氧化剂、防腐剂和漂白剂。工业上利用黄铁矿制备硫酸的同时得到亚硫酸氢钠，进而得到焦亚硫酸钠的工艺流程如下所示。 下列说法正确的是 A. 煅烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 加热时发生反应的化学方程式为 C. 试剂X为饱和亚硫酸氢钠溶液 D. 补充及所加入溶液均需过量，避免浪费原料及污染空气 9. 的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A. 沉淀H不可能为、的混合物 B. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中 C. 溶液X中一定含有、、、、 D. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 10. 研究小组探究可逆反应，进行以下实验。 已知：AgSCN为不溶于水的白色固体，AgI为不溶于水的黄色固体。 下列说法中，不正确的是 A. 试管a中的现象说明滤液1中含有 B. 试管c中的红色可能比试管a中的深 C. 试管c中的现象说明，实验中与的反应速率更快，而与的反应限度更大 D. 试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烷中含有的共价键数为 B. 中所含的中子数为 C. 铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 D. 由和组成的混合物中含氧原子数为 12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 15 g甲基所含有的电子数是 B. 28 g乙烯和环丙烷()的混合气体中含有的碳原子数为 C. 标准状况下2.24 L的溶于水，转移的电子数目为 D. 12.4 g白磷()中共价键的数目为 13. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 与重水剧烈水解制备氘代氨： B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： C. 用稀硝酸溶解铜粉，溶液上方出现红棕色： D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： 14. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 用铝热法还原金属： D. 向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铋酸钠（，Mr=280g/mol，粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解）是一种新型有效的光催化剂。将（白色、难溶于水）放入过量溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后得到，实验装置（加热和夹持仪器已略去）如下图所示。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_____，装置B中盛放的试剂是_____。 （2）写出装置中生成的反应化学方程式：_____。 （3）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是_____。 （4）取制备的固体于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。洗涤的目的是_____。此实验说明，氧化性：，但本实验是氧化制备，即氧化性：。产生这一矛盾的原因是_____。 16. 磁性纳米粒子(粒径)因其独特的物理化学性质，如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。某小组进行了的相关实验。 I.制备磁性纳米粒子 实验一：共沉淀法 取一定量和溶液于反应容器B中，通入，加入NaOH溶液，水浴恒温搅拌30分钟，结束反应，倾去上层清液，用蒸馏水反复洗涤，在下真空干燥后，研磨得到磁性纳米粒子。装置如图所示。 （1）仪器B的名称为_______；热水浴时温度计应置于_______.(填“B”或“C”)中。 （2）实际投料时，因为溶解氧会使部分直接生成粒子，该反应的离子方程式为_______。 （3）证明沉淀已洗净的操作为_______。 实验二：水热法 反应原理： （4）水热法制备纳米常采用_______(填“酸”“碱”或“中”)性介质。以上两种方法制得的产品，都不能用减压过滤实现固液分离，其理由是_______。 II.测定纳米产品纯度：产物中混杂的会降低纳米粒子的磁性。 步骤i：准确称取0.2720 g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取后除尽过量硝酸，冷却。 步骤ii：向锥形瓶中加入足量KI溶液充分反应完全后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗标准溶液平均体积为17.50 mL，已知滴定过程中发生反应的离子方程式 （5）①滴定终点的现象为_______； ②所取样品中的质量为_______g(结果保留4位有效数字)； ③若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17. 砷(As)的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷(As2S3)的废料制取As2O3(微溶于水)的流程如下。 回答下列问题： （1）砷与磷是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是_______，从物质化学性质角度看，不可能是_______(填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。 （2）碱浸液中溶质主要为和与NaOH反应的离子方程式：_______。 （3）脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：_______。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）还原后加热溶液，分解为，结晶得到相，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_______。 （5）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_______。 18. 氨基能源是 2025 年“碳中和”研究的重点。钌(Ru)基催化剂能有效降低合成氨及其下游产物转化反应的活化能。请回答： 反应体系的热力学分析 已知： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）氨催化氧化合成液态肼(N2H4)的热化学方程式为： ___________kJ/mol。 （2）钌(Ru)基催化剂在合成氨中表现出“氢抑制”现象。 在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入少量，再次达到平衡后，的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时NH3的物质的量分数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）研究发现，该催化剂表面的反应速率v取决于活性位点上与的碰撞频率，满足微观动力学方程：(其中为组分在活性位点上的覆盖率)。受限于催化剂活性位点总数，满足约束条件：为空位率)。 ①利用数学工具可知，不论空位率取何值，欲使该状态下的反应速率 $v$ 达到极大值，覆盖率之比 必须满足___________。 ②已知各组分的吸附满足 Langmuir 方程(K为吸附平衡常数)。若在该温度下，科研人员通过调节起始投料比，使体系在总压P下达到平衡时的空位率恰好为 = 0.2，且此时反应速率v达到极大值。则平衡时与的分压之比 PN ： PH =___________。 （4）表现出独特的“氢抑制”效应。下图实线表示在恒压P1下，某催化剂 X 的氨产率随温度的变化关系。 ① 科研人员开发了能有效抑制“氢中毒”且活性更高的新型催化剂 Y(其起燃温度低于X，且能更快达到平衡)。请在答题卡的坐标系中，画出使用催化剂Y时氨产率随温度变化的趋势曲线___________。 ② 据图分析，在 T > T1的区间内，限制产率提升的根本因素是___________(填“热力学平衡限制”或“动力学速率限制”)。 （5）氨氮是水体富营养化的元凶之一。利用电解法将废水中的转化为无害的N2是一种高效的处理手段。某科研小组设计了一种碱性电解槽(电解质为溶液)，其工作原理如图所示。 ① 请写出阳极区发生的电极反应式：___________。 ② 该电解槽以恒定电流I(A)运行t(s)。已知阳极的电流效率为η(即用于氧化的电量占总通过电量的百分比)，理论上阳极区可收集到标准状况下的体积V =___________ L(用含I， t，η及阿伏加德罗常数NA的代数式表示，电子电量为e)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥八中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 常温下，某无色溶液W中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验(已知：硫酸钡不溶于稀盐酸；不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 B. 通过实验Ⅰ可确定原溶液 C. 通过实验Ⅳ、Ⅴ可以确定原溶液中一定存在 D. 试剂X为稀盐酸，认为无需实验a就可以判断一定有存在 【答案】C 【解析】 【分析】取该溶液一份，用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至火焰呈无色，再用铂丝蘸取样品溶液放在外焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；无色溶液中一定无 （黄色）；取该溶液另一份，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，溶液中一定有，则一定没有、；滴加足量溶液，产生沉淀且不被稀盐酸溶解，说明沉淀为，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入溶液生成沉淀，说明沉淀为 AgCl，由于实验Ⅱ中加入了BaCl2溶液，引入了，该实验无法确定原溶液中是否含有；则溶液中一定含有、，可能含有。肯定不含有、、。又各种离子的数目相等，1个带2个单位的负电荷，而1个带个1单位的正电荷，根据溶液中电荷守恒，则原溶液中还有，1个也带个1单位的正电荷，阴离子和阳离子所带电荷总数已相等，则不可能含有。 【详解】A．根据分析，原溶液为无色，而在溶液中呈黄色，因此无需实验即可确定原溶液中一定不存在，A正确； B．根据分析，实验Ⅰ滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，溶液中一定有，原溶液，B正确； C．根据分析， 原溶液中肯定不含有，C错误； D．根据分析，试剂X为稀盐酸，且根据溶液中电荷守恒无需实验a就可以判断一定有存在，D正确； 故答案选C。 2. 用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A. 可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B. 撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C. 干燥管b中碱石灰可用代替 D. 大试管中产生气体的主要成分为、 【答案】C 【解析】 【分析】变质的（含）与稀硫酸反应，生成（来自​）和（来自），干燥管中碱石灰吸收​和水蒸气，最后排水法测定的体积，计算的纯度。 【详解】A．a管的作用是平衡分液漏斗和试管内的气压，使稀硫酸顺利流下；恒压滴液漏斗本身自带平衡压强的结构，可以代替分液漏斗和a管，A正确； B．撤掉a管并密封试管后，滴入稀硫酸会排出试管内原有空气，这些空气最终也会被计入测得的体积，使测得的体积偏大，计算得到的纯度偏高，B正确； C．碱石灰作用为吸收，若换为，与反应会生成，使测得体积偏大，C错误。 D．​与稀硫酸反应生成​，​与稀硫酸反应生成，试管内气体主要为二者，D正确； 故选C。 3. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯 B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C. 配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数 D. 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 【答案】D 【解析】 【分析】根据c=，结合具体操作来分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断。 【详解】A．移液后未洗涤烧杯，导致移入容量瓶中溶质氯化氢的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，选项A错误； B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，选项B错误； C．用量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致所取浓硫酸的量偏少，所配溶液浓度偏小，选项C错误； D．浓硫酸与烧碱反应放热，结果偏高，选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。注意易错点为B注意仰视、俯视对体积读数的影响。 4. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．​中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成​，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下​极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol ​中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和​（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．​中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 5. 某学习小组利用亚铁盐和溶液反应制备白色沉淀，实验装置设计如下： 下列说法正确的是 A. 试剂X可以为稀硝酸溶液 B. 装置C中可以盛装适量水 C. 实验开始时，打开K，装置B中立即生成沉淀 D. 整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次 【答案】B 【解析】 【分析】在A装置中，打开K，试剂X（稀硫酸）与铁屑发生反应得到亚铁盐和氢气，此时三通阀连通装置A和B，利用A中产生的氢气将装置中的空气排出；之后调节三通阀将生成的亚铁盐压入装置B中，发生反应：，装置C吸收产生的尾气； 【详解】A．稀硝酸溶液具有氧化性，会将生成的亚铁盐氧化，A错误； B．装置C的作用是隔绝空气，防止空气进入B中将碳酸亚铁氧化，应盛装煤油、苯或者水都可以，B正确； C．实验开始时，打开K，此时三通阀连通装置A和B，利用A中产生的氢气将装置中的空气排出，此时装置B中不会立即生成沉淀，C错误； D．整个反应过程中，需调整三通阀位置：排空气、将A中生成的亚铁盐压入装置B，至少应调整三通阀的位置2次，D错误； 故答案选B。 6. 稀土元素铈（）的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为82 B. 和的物理性质和化学性质均存在明显差异 C. 元素所在的族是周期表中元素种类数最多的族 D. 根据其价电子推断，的稳定价态为， 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为58，中子数 = 质量数 - 质子数 = ，中子数与质子数之差为 ，A错误； B．和质子数相同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，仅物理性质有差异，B错误； C．Ce属于镧系元素，位于周期表第ⅢB族，第ⅢB族包含镧系、锕系共32种元素，是周期表中元素种类最多的族，C正确； D．Ce的价电子共个，稳定价态有+3、，不存在稳定的价，D错误； 故选择C。 7. 已知反应中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是还原产物，是氧化产物 C. 3mol 发生反应，转移电子5mol D. 不能与大量共存 【答案】C 【解析】 【分析】反应中仅一种元素发生了化合价变化，结合元素周期表中同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，得电子的能力：，可知中溴、氯元素为均为-1价，则碘元素为+1价，据此作答。 【详解】A．反应中碘元素化合价从+1价改变到-1价和+5价，既有升高又有降低，因此既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．反应中碘元素化合价+1价降低生成-1价的碘离子，因此是还原产物，反应中碘元素化合价+1价升高生成+5价的碘酸根，因此是氧化产物，故B正确； C．根据反应可知，，则3mol发生反应，转移电子4mol，故C错误； D．具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，会发生氧化还原反应，所以二者不能大量共存，故D正确； 故答案选C。 8. 焦亚硫酸钠是一种广泛应用于食品工业的添加剂，其被用于肉类制品、水产品、饮料、酱油等各类食品中，作为抗氧化剂、防腐剂和漂白剂。工业上利用黄铁矿制备硫酸的同时得到亚硫酸氢钠，进而得到焦亚硫酸钠的工艺流程如下所示。 下列说法正确的是 A. 煅烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 加热时发生反应的化学方程式为 C. 试剂X为饱和亚硫酸氢钠溶液 D. 补充及所加入溶液均需过量，避免浪费原料及污染空气 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在高温下与氧气煅烧反应，生成和，煅烧产生的被氧化成，被吸收生成硫酸，工业上通常使用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，一部分被溶液吸收，生成，加热分解生成和。 【详解】A．煅烧时黄铁矿被氧气氧化，反应方程式为，其中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．根据题文信息，加热时发生的化学反应方程式为，B正确； C．试剂X的作用是吸收，因此试剂X为98.3%的浓硫酸，C错误； D．溶液若过量，则生成的是亚硫酸钠而不是亚硫酸氢钠，且及均易被氧化，因此补充及所加入溶液过量，均不利于焦亚硫酸钠的制取，D错误； 故答案选B。 9. 的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A. 沉淀H不可能为、的混合物 B. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中 C. 溶液X中一定含有、、、、 D. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 【答案】B 【解析】 【分析】的某溶液X呈强酸性，则一定不含有、；加入过量的硝酸钡溶液产生沉淀C和气体A，则沉淀C为沉淀，原溶液中存在，不存在，生成气体A只能为NO，说明溶液中存在还原性离子，故存在，酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，因此原溶液中不存在硝酸根离子；溶液B中加入过量的氢氧化钠溶液，产生的气体D只能为氨气，说明含有，沉淀F为氢氧化铁；溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀H，说明原溶液中含有，生成的沉淀H为氢氧化铝。综上，原溶液中一定含有、、、、，一定不含有、、、，不能确定是否有、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，沉淀H为，不可能为、的混合物，因为溶液E中含有的和过量的二氧化碳反应不会生成沉淀，A正确； B．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 ml(标况)，则生成气体NO物质的量为0.005 mol，发生反应：，则X中物质的量为0.015 mol，， B错误； C．由分析可知，溶液X中一定含有、、、、，C正确； D．由分析可知，根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、，D正确； 故选B。 10. 研究小组探究可逆反应，进行以下实验。 已知：AgSCN为不溶于水的白色固体，AgI为不溶于水的黄色固体。 下列说法中，不正确的是 A. 试管a中的现象说明滤液1中含有 B. 试管c中的红色可能比试管a中的深 C. 试管c中的现象说明，实验中与的反应速率更快，而与的反应限度更大 D. 试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．遇KSCN会使溶液变红，试管a变红，可证明滤液1中含有，A正确； B．原可逆反应为，使浓度降低，平衡正向移动，浓度增大；起始试管加入1滴溶液，过滤得到滤液a，试管b中加入3滴溶液后，加入的更多，平衡正向移动程度更大，浓度比试管a中更大，因此加入KSCN后，试管c的红色会比试管a更深，B正确； C．试管c的现象是：加入KSCN后先变红，后褪色，最终生成AgSCN白色沉淀：先变红说明先与反应生成红色络合物，即与反应速率更快；最终转化为更难溶的AgSCN沉淀，说明与的反应进行更彻底，反应限度更大，C正确； D．该实验中是少量反应物，（5mL饱和碘水）本来就大大过量，无论该反应是否可逆，过量的都会剩余，试管b检测到​不能证明反应不能进行完全，因此a、b的现象不能证明该反应是可逆反应，D错误； 故选D。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烷中含有的共价键数为 B. 中所含的中子数为 C. 铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 D. 由和组成的混合物中含氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol乙烷分子中含1 mol C-C键和6 mol C-H键，总共价键数为7，A错误； B．每个分子中，含1个中子，含8个中子，总中子数为1×2+8=10，1 mol该分子含中子数为10，B错误； C．28 g Fe的物质的量为，足量稀硝酸将Fe氧化为，每个Fe失3个电子，转移电子总物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol，对应电子数为1.5，C错误； D．和均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子总物质的量为，对应氧原子数为，D正确； 故选D。 12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 15 g甲基所含有的电子数是 B. 28 g乙烯和环丙烷()的混合气体中含有的碳原子数为 C. 标准状况下2.24 L的溶于水，转移的电子数目为 D. 12.4 g白磷()中共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．15 g甲基的物质的量为=1 mol，一个甲基含6+3=9个电子，1mol甲基含有的电子数是，A正确； B．乙烯（）摩尔质量为28 g/mol，环丙烷（）摩尔质量为42 g/mol；28 g混合物中，设乙烯物质的量为 mol，环丙烷为 mol，则，简化得；碳原子的物质的量为mol，数目为，B正确； C．标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1 mol；溶于水发生可逆反应，反应不完全（平衡常数小），转移电子数不确定，不为，C错误； D．12.4 g白磷（）的物质的量为=0.1 mol；每个分子有6个共价键，故共价键数为，D正确； 故选C。 13. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 与重水剧烈水解制备氘代氨： B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： C. 用稀硝酸溶解铜粉，溶液上方出现红棕色： D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化镁与重水反应生成和，方程式正确反映了水解过程，符合事实，A正确； B．一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，是汽车尾气处理的典型反应，方程式正确，B正确； C．稀硝酸与铜反应生成，不是，正确的是：，C错误； D．二氧化硫和氢硫酸发生归中反应生成硫单质沉淀，方程式配平正确，与事实相符，D正确； 故选C。 14. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 用铝热法还原金属： D. 向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．将通入足量的次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为，A正确； B．已知不溶于过量氨水中，故向溶液中加入过量氨水的离子方程式为，B错误； C．该反应的本质是金属性较强的铝置换出金属性较弱的铁：，C错误； D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，反应生成沉淀和：，D错误； 故答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铋酸钠（，Mr=280g/mol，粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解）是一种新型有效的光催化剂。将（白色、难溶于水）放入过量溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后得到，实验装置（加热和夹持仪器已略去）如下图所示。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_____，装置B中盛放的试剂是_____。 （2）写出装置中生成的反应化学方程式：_____。 （3）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是_____。 （4）取制备的固体于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。洗涤的目的是_____。此实验说明，氧化性：，但本实验是氧化制备，即氧化性：。产生这一矛盾的原因是_____。 【答案】（1） ①. （恒压）滴液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） （3）防止过量使溶液呈酸性，导致分解 （4） ①. 除去，排除的干扰 ②. 反应体系的酸碱性不同 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C中Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，反应原理为：，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭K2和K1，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是(恒压)滴液漏斗，装置B的作用为除去Cl2中的HCl，则B中盛放的试剂是饱和食盐水。 【小问2详解】 由题干信息和分析可知，装置C中生成NaBiO3的反应化学方程式为：。 【小问3详解】 由题干信息可知，NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1。 【小问4详解】 由于Cl2能与NaOH反应生成NaClO，而NaClO能与浓盐酸反应产生Cl2，即取制备的NaBiO3固体中混有，取制备的NaBiO3固体于试管中，用冷水充分洗涤后，以除去表面的ClO-之后再滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明产生Cl2的反应原理只能是NaBiO3+6HCl=NaCl+BiCl3+Cl2+3H2O，则可得到此实验说明，氧化性；NaBiO3＞Cl2，但本题干实验是Cl2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3是在过量NaOH溶液作用下，在碱性条件下，氧化性：Cl2＞NaBiO3，即产生这一矛盾的原因是溶液酸碱性不同。 16. 磁性纳米粒子(粒径)因其独特的物理化学性质，如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。某小组进行了的相关实验。 I.制备磁性纳米粒子 实验一：共沉淀法 取一定量和溶液于反应容器B中，通入，加入NaOH溶液，水浴恒温搅拌30分钟，结束反应，倾去上层清液，用蒸馏水反复洗涤，在下真空干燥后，研磨得到磁性纳米粒子。装置如图所示。 （1）仪器B的名称为_______；热水浴时温度计应置于_______.(填“B”或“C”)中。 （2）实际投料时，因为溶解氧会使部分直接生成粒子，该反应的离子方程式为_______。 （3）证明沉淀已洗净的操作为_______。 实验二：水热法 反应原理： （4）水热法制备纳米常采用_______(填“酸”“碱”或“中”)性介质。以上两种方法制得的产品，都不能用减压过滤实现固液分离，其理由是_______。 II.测定纳米产品纯度：产物中混杂的会降低纳米粒子的磁性。 步骤i：准确称取0.2720 g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取后除尽过量硝酸，冷却。 步骤ii：向锥形瓶中加入足量KI溶液充分反应完全后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗标准溶液平均体积为17.50 mL，已知滴定过程中发生反应的离子方程式 （5）①滴定终点的现象为_______； ②所取样品中的质量为_______g(结果保留4位有效数字)； ③若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. C （2） （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净 （4） ①. 碱 ②. 纳米粒子粒径小于100 nm，颗粒过小，会透过滤纸，无法实现固液分离； （5） ①. 滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②. 0.2320 ③. 偏低 【解析】 【分析】由题意可知，制备四氧化三铁的实验过程为：在氮气气氛中，向硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液中加氢氧化钠溶液，反应生成磁性四氧化三铁纳米粒子，反应结束后，倾去上层清液，用蒸馏水反复洗涤、干燥后得到产品。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器B为三颈烧瓶；热水浴的温度计应置于C中，测量水浴温度，保证反应体系的温度稳定，B为反应容器，温度计不能直接插入反应液测水浴温度； 【小问2详解】 由题意可知，与氢氧根在氧气的作用下直接生成粒子，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 因为原溶液含，证明沉淀已洗净，只需检验洗涤液中无即可， 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净； 【小问4详解】 水热法制备需采用碱性介质，因为、在碱性条件下易形成氢氧化物沉淀，酸性介质中金属离子难以沉淀；不能用减压过滤的理由：纳米粒子粒径小于100 nm，颗粒过小，会透过滤纸，无法实现固液分离； 【小问5详解】 ①由题意可知，反应生成的碘与滴入的硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，则滴定终点的现象为滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30s内保持不变；②设样品中四氧化三铁、氧化铁的物质的量分别为amol、bmol，由样品的质量可得方程①：232a+160b=0.2720，样品利用硝酸溶解后，亚铁全部被氧化为三价铁，则铁离子的物质的量为，根据化合价升降守恒，可得关系式：，滴定消耗17.50 mL 0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液，，则铁离子的物质的量为0.0035mol，由铁原子个数守恒可得方程②：3a+2b=0.0035，解联立方程可得a=0.001、b=0.00025，则样品中的质量为0.001mol×232g/mol=0.2320g；③若加入碘化钾溶液的量不足会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，根据方程①和方程②，导致a偏小、b偏大，所以测得的的质量偏低。 17. 砷(As)的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷(As2S3)的废料制取As2O3(微溶于水)的流程如下。 回答下列问题： （1）砷与磷是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是_______，从物质化学性质角度看，不可能是_______(填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。 （2）碱浸液中溶质主要为和与NaOH反应的离子方程式：_______。 （3）脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：_______。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）还原后加热溶液，分解为，结晶得到相，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_______。 （5）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_______。 【答案】（1） ①. 第四周期VA族 ②. 碱 （2） （3） ①. ②. 1：1 （4）调节硫酸浓度约为7mol/L，并将温度冷却至25℃ （5）最后一步所得滤液中依然含有砷元素，循环使用可以提高砷的回收率 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废料中加入氢氧化钠溶液碱浸，将硫化砷转化为Na3AsO3和Na3AsS3，向碱浸后的溶液中通入氧气，将Na3AsO3和Na3AsS3转化为Na3AsO4和硫沉淀，过滤得到硫和Na3AsO4溶液；向溶液中加入稀硫酸酸化后，通入二氧化硫将Na3AsO4还原为H3AsO3，H3AsO3和硫酸钠混合溶液经一系列操作得到三氧化二砷和含有砷元素的料液。 【小问1详解】 磷元素位于元素周期表第三周期VA族，由砷与磷是同主族的相邻元素可知，砷元素位于元素周期表第四周期VA族，砷元素是非金属元素，所以三氧化二砷不可能是碱性氧化物，故答案为：第四周期VA族；碱； 【小问2详解】 由分析可知，三硫化二砷与氢氧化钠溶液反应生成Na3AsO3、Na3AsS3和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，Na3AsS3溶液与氧气反应生成Na3AsO4和硫沉淀，反应的化学方程式为；通入二氧化硫的目的是二氧化硫与Na3AsO4溶液发生氧化还原反应生成H3AsO3和硫酸钠，由得失电子数目守恒可知，氧化剂Na3AsO4与还原剂二氧化硫的物质的量之比为1：1，故答案为：；1：1； 【小问4详解】 由图可知，硫酸浓度为7mol/L、温度为25℃时三氧化二砷的溶解度最小，沉淀率最大，则结晶过程中应控制的条件为调节硫酸浓度约为7mol/L，并将温度冷却至25℃，故答案为：调节硫酸浓度约为7mol/L，并将温度冷却至25℃； 【小问5详解】 由分析可知，最后一步所得滤液中依然含有砷元素，循环使用可以提高砷的回收率，所以在工业生产中，最后一步所得滤液应循环使用，故答案为：最后一步所得滤液中依然含有砷元素，循环使用可以提高砷的回收率。 18. 氨基能源是 2025 年“碳中和”研究的重点。钌(Ru)基催化剂能有效降低合成氨及其下游产物转化反应的活化能。请回答： 反应体系的热力学分析 已知： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）氨催化氧化合成液态肼(N2H4)的热化学方程式为： ___________kJ/mol。 （2）钌(Ru)基催化剂在合成氨中表现出“氢抑制”现象。 在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入少量，再次达到平衡后，的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时NH3的物质的量分数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）研究发现，该催化剂表面的反应速率v取决于活性位点上与的碰撞频率，满足微观动力学方程：(其中为组分在活性位点上的覆盖率)。受限于催化剂活性位点总数，满足约束条件：为空位率)。 ①利用数学工具可知，不论空位率取何值，欲使该状态下的反应速率 $v$ 达到极大值，覆盖率之比 必须满足___________。 ②已知各组分的吸附满足 Langmuir 方程(K为吸附平衡常数)。若在该温度下，科研人员通过调节起始投料比，使体系在总压P下达到平衡时的空位率恰好为 = 0.2，且此时反应速率v达到极大值。则平衡时与的分压之比 PN ： PH =___________。 （4）表现出独特的“氢抑制”效应。下图实线表示在恒压P1下，某催化剂 X 的氨产率随温度的变化关系。 ① 科研人员开发了能有效抑制“氢中毒”且活性更高的新型催化剂 Y(其起燃温度低于X，且能更快达到平衡)。请在答题卡的坐标系中，画出使用催化剂Y时氨产率随温度变化的趋势曲线___________。 ② 据图分析，在 T > T1的区间内，限制产率提升的根本因素是___________(填“热力学平衡限制”或“动力学速率限制”)。 （5）氨氮是水体富营养化的元凶之一。利用电解法将废水中的转化为无害的N2是一种高效的处理手段。某科研小组设计了一种碱性电解槽(电解质为溶液)，其工作原理如图所示。 ① 请写出阳极区发生的电极反应式：___________。 ② 该电解槽以恒定电流I(A)运行t(s)。已知阳极的电流效率为η(即用于氧化的电量占总通过电量的百分比)，理论上阳极区可收集到标准状况下的体积V =___________ L(用含I， t，η及阿伏加德罗常数NA的代数式表示，电子电量为e)。 【答案】（1）-143.2 （2） ①. 增大 ②. 减小 （3） ①. 1:3 ②. 2:3 （4） ①. 要点：起点温度低于 X，上升更陡，峰值靠近热力学平衡线，后随温度升高下降 ②. 热力学平衡限制 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，对已知反应做组合：-Ⅰ - Ⅱ + 3×Ⅲ，消去、从而得到目标反应。故 【小问2详解】 ①充入，平衡正向移动，消耗量增加，转化率增大 ②恒温恒压下，总物质的量增幅大于物质的量增幅，因此的物质的量分数减小 【小问3详解】 ①速率方程 ，空位率固定时总覆盖度为定值。通过求导或均值不等式可证，当时，反应速率取极大值，与空位率绝对值无关 ②，由 Langmuir 方程得，即。 速率最大时，代入覆盖度公式得；结合，解得 【小问4详解】 ①曲线特征：起燃温度低于 X，低温段上升斜率更大，峰值温度低于T1，峰值后与热力学平衡曲线完全重合 ②T>T1时，催化剂 X 的产率与热力学平衡产率一致，温度升高产率下降由平衡逆向移动导致，产率无法突破热力学平衡上限，故限制产率提升的根本因素是热力学平衡限制 【小问5详解】 ①碱性介质中，中从 - 3 价升至 0 价，失电子被氧化，用配平电荷与原子，故阳极反应为： ②总电量It，有效电量ηIt，转移电子物质的量；生成 1mol 转移 6mol 电子，故，标况体积 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $