精品解析：黑龙江大庆实验中学2025-2026学年高一下学期期中化学试题

黑龙江大庆实验中学2025-2026学年高一下学期期中 化学试题 说明： 1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题，共48分) 一、单项选择题(本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求) 1. 科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法错误的是 A. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. “天问一号”中形状记忆合金的两种金属都位于元素周期表中的长周期 D. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，适合作为航天探测器的结构材料，A正确； B．螺旋碳纳米管TEM和石墨烯都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确； C．Ti是22号元素、Ni是28号元素，都位于元素周期表第四周期，第四周期属于长周期，C正确； D．类脑芯片的主要材料是单质Si，光导纤维的主要材料是，二者主要材料不相同，D错误； 故选D。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 盐酸与足量反应，生成的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应过程中，盐酸浓度逐渐降低变为稀盐酸后反应停止，0.1L 12盐酸中物质的量为1.2mol，实际参与反应的小于1.2mol，生成的数目小于，A错误； B． 的质子数为7，中子数=质量数-质子数 ， 所含中子的物质的量为8mol，数目为，B正确； C．28g 的物质的量为 ，与足量反应生成，元素化合价升高为+2价，转移电子的物质的量为 ，数目为，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，且标准状况下2.24L （0.1mol）和1.12L （0.05mol）反应时不足，充分反应后生成的分子数目小于，D错误； 故选B。 3. 下列物质不能由两种单质直接化合生成的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①与在放电条件下直接化合生成，无法直接得到，①符合题意； ②可由与单质加热直接化合得到，②不符合题意； ③氧化性较强，与单质化合只生成，无法直接得到，③符合题意； ④可由和直接化合得到，④不符合题意； ⑤可由与单质直接化合得到，⑤不符合题意； 因此不能由两种单质直接化合生成的是①③，故选A。 4. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 A. 干电池使用过程中，电子由锌筒流向碳棒 B. 铅蓄电池在工作中，铅在负极失去电子被消耗 C. 氢氧燃料电池是将化学能转化为热能 D. 上述电池中的干电池和蓄电池分别属于一次电池、二次电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．干电池中锌筒为负极，碳棒为正极，原电池外电路中电子由负极流向正极，即电子由锌筒流向碳棒，A正确； B．铅蓄电池工作时，负极Pb失去电子发生氧化反应生成，铅被消耗，B正确； C．氢氧燃料电池属于原电池装置，能量转化形式为化学能转化为电能，不是转化为热能，C错误； D．干电池放电后无法充电复原，属于一次电池；铅蓄电池可反复充放电，属于二次电池，D正确； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合时，二者物质的量相等，电离出的优先与反应，不参与反应，正确离子方程式为，A错误； B．次氯酸钙溶液通入足量，过量时生成碳酸氢钙，次氯酸酸性弱于碳酸、强于，该离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，B正确； C．铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而非，正确离子方程式为，C错误； D．硫化钠溶液通入足量，会发生归中氧化还原反应生成硫单质，与不能共存，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述错误的是 A. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 B. 燃煤中添加CaO可以减少气体的排放 C. 工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 D. 铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色。可能的原因是在溶液中达到饱和 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气用作制冷剂的原因是液氨汽化时会吸收大量热量，与氨气极易溶于水的性质无因果关系，A错误； B．燃煤中添加的CaO可与反应生成CaSO3，进一步被氧化为稳定的CaSO4，能够减少气体的排放，B正确； C．玻璃的主要成分含有，可与氢氟酸发生反应，因此工业上可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，C正确； D．铜与浓硝酸反应生成的在溶液中显蓝色，饱和的水溶液显黄色，二者混合后可使溶液呈绿色，该推测合理，D正确； 故选A。 7. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为 C. 装置丙中电流由Z流向W D. 四种金属的活动性强弱顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子生成金属阳离子，则W作负极，故A正确； B．装置乙中Y的质量增加，可知铜离子在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为：，故B正确； C．装置丙中W上有气体产生，则W电极上发生反应：，W作正极，Z作负极，原电池中电流由正极流向负极，即由W流向Z，故C错误； D．原电池中负极金属比正极活泼，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y，丙中Z作负极，W作正极，则Z>W，四种金属的活动性强弱顺序为，故D正确； 故选：C。 8. C、CO、CH3OH和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出的热量最多的是 A. C B. CO C. CH3OH D. C2H5OH 【答案】A 【解析】 【详解】依题意，1molC，CO，CH3OH，C2H5OH完全燃烧放出热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ，而它们的摩尔质量分别为：12g.mol-1，28g.mol-1，32g.mol-1，46g.mol-1。故1g这些物质完全燃烧放出的热量依次为=32.79 kJ，=10.11 kJ，=22.68 kJ，=29.71 kJ，故同质量的燃料，放出热量最多的是C。 故答案为：A 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．除去中的 B．测量NH3体积 实验装置 实验目的 C．加热熔融固体 D．制取并收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl、Cl2均会和NaHCO3溶液反应生成CO2，不能用NaHCO3溶液除去中的，应该用饱和食盐水，A错误； B．由于NH3极易溶于水，故常选用难溶解NH3的液体（如CCl4）代替水，用量气管测定NH3的体积是可行的，B正确； C．NaOH在高温下易与石英坩埚中的SiO2反应，会腐蚀瓷坩埚，实际操作中应使用镍坩埚或铁坩埚，因此图示用石英坩埚直接加热熔融NaOH不恰当，C错误； D．加热NH4Cl生成NH3和HCl，NH3和HCl冷却后又会反应生成NH4Cl，不能通过加热NH4Cl的方法制备NH3，D错误； 故选B。 10. 我国利用固体氧化物电池技术实现废气资源回收，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是(电解质为固体氧化物；氧离子固体电解质膜允许氧离子通过) A. 电极a为电池负极 B. 电路中每通过4 mol电子，正极消耗 C. 电极b上的电极反应： D. 该电池工作一段时间后，固体电解质中氧离子的物质的量减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极a上转化为，S元素化合价从-2升高到0，发生失电子的氧化反应，故电极a为电池负极，A正确； B．选项未说明处于标准状况下，无法用22.4 L/mol计算消耗的体积，B错误； C．电极b为正极，得电子生成，正确电极反应为，C错误； D．正极每生成2 mol ，负极就消耗2 mol ，固体电解质中氧离子的物质的量保持不变，D错误； 故选A。 11. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀盐酸与制 B 的硫酸与制 C 浓氨水与过量NaOH固体制 D 酸性除去杂质气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸与反应后的废液中，和会发生反应，不能大量共存，A错误； B．70%硫酸与反应后的废液呈酸性，大量会与反应生成或，不能大量存在，B错误； C．加入过量固体制，废液中浓度大，与反应生成或，不能大量共存，C错误； D．酸性过量时，反应生成的与、之间均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 12. 下图为N元素部分化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A. 工业上可用a检验氯气管道是否漏气 B. c和d均为酸性氧化物 C. 装有e的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度会减小 D. h中既含有离子键又含有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】根据N元素部分化合物的价类二维图可知，a为，b为氮气，c为，d为（或），e为，f为硝酸盐，g为，h为铵盐。 【详解】A．a为，与反应会生成白烟，工业上可利用该反应检验氯气管道是否漏气，A正确； B．c为，属于不成盐氧化物，d为（或），其与碱反应发生氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，二者均不是酸性氧化物，B错误； C．e为，浓硝酸具有挥发性，且见光易分解，长期敞口放置溶质减少，浓度会减小，C正确； D．h为铵盐，铵根与酸根离子之间存在离子键，铵根内部和之间存在共价键，因此既含有离子键又含有共价键，D正确； 故选B。 13. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造高纯硅的主要原料，第三代工业制取流程如图所示： 已知：中H的化合价为-1，极易与水反应，常温下与均为液态，其完全反应的产物为。下列说法错误的是 A. 硅元素位于周期表中第三周期，第IVA族 B. 制取粗硅的反应方程式为 C. 可能分别是 D. 发生水解的反应是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅原子序数为14，核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第三周期第IVA族，A正确，不符合题意； B．高温下制备粗硅时碳过量，反应生成CO而非，正确反应为，B错误，符合题意； C．粗硅与反应可生成和，提纯后用还原得到多晶硅，故X、Y分别为、，C正确，不符合题意； D．中H为-1价，水解时与水中+1价的H发生归中反应生成，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D正确，不符合题意； 故选B。 14. 已知：。某溶液中可能含有、中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是 A. 可能含有 B. 可能含有 C. 肯定含有 D. 可能含有 【答案】D 【解析】 【详解】由溶液无色，可推知无，由已知反应可知还原性，加入溴水（有色）后仍无色，说明溶液中一定有，加入的溴水少量，可知溶液中可能有，由所有离子物质的量浓度相等（电荷守恒，溶液呈电中性），若阴离子只有，则含中的两种，若含、，则必须同时含有 ，若含、，不遵循电荷守恒，则一定不存在，故选D。 15. 已知遇水发生复分解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应为 B. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时③中的溶液进入①中 C. ③、④、⑥中依次盛装浓、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰 D. 取⑤中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中和加热发生归中反应，反应方程式为，A正确，不符合题意； B．②为安全瓶，位于①和③之间，可防止停止加热时装置内压强减小，③中溶液倒吸进入①中，B正确，不符合题意； C．需先除去装置内的氧气避免与反应，再干燥避免与水反应，因此③、④应依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓，C错误，符合题意； D．与水发生复分解反应生成和，溶液呈碱性，滴加石蕊试液显蓝色，D正确，不符合题意； 故选C。 16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 原混合酸中为 B. 原混合酸中物质的量为0.2 mol C. 反应结束后，第一份溶液中的溶质只有 D. OA段产生段产生氢气 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：，，，AB段发生反应为：，BC段发生反应为：，，则一份混合酸中含有的为0.2mol，含有的为0.4mol，据此回答。 【详解】A．根据分析可得出每份溶液中，则原混合酸中，原混合酸中，A错误； B．原混合酸中物质的量为，B错误； C．19.2 g铜的物质的量为，一份溶液中，溶解0.3 mol Cu时，完全被还原为 NO，同时消耗了0.8 mol，溶液中还有过量的（，剩余0.2 mol），因此溶质为和，C错误； D．由图象可知各个段发生反应为：OA段发生反应为，AB段发生反应为，BC段发生反应为，因此OA段产生NO气体，BC段产生H2，D正确； 故选D 第II卷(非选择题，共52分) 二、填空题：本题共4小题。把答案填在答题卡的相应位置。 17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 盐酸与 B. 晶体和晶体反应 C. Zn和稀硫酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由如图的能量转化关系可知生成(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （3）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温和镇痛等多种用途，十水合碳酸钠()与硝酸铵是某种常见冷敷袋中的主要物质，请写出十水合碳酸钠与硝酸铵在一定条件下反应的化学方程式___________(提示：该反应产生了两种气体)。 （4）若用甲烷作为燃料电池的原料，在稀介质中电池的负极反应式为___________，当电路中通过1.6 mol电子时，标准状况下负极消耗气体的体积为___________L。 （5）某研究小组的自制熔融碳酸盐氢氧燃料电池工作原理如图所示，该电池以3.2 A恒定电流工作14分钟，过程中消耗体积为0.49 L，故可测得该电池将化学能转化为电能的电流效率为___________%。 【已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；；一个电子所带电荷量】 【答案】（1）CD （2） ①. 放出 ②. 45.5 （3） （4） ①. ②. 4.48 （5）70% 【解析】 【小问1详解】 A．盐酸与NaHCO3反应是少数的复分解反应，属于吸热反应，不符合题意； B．晶体和NH4Cl晶体反应是典型的吸热反应， 不符合题意； C．Zn和稀硫酸反应属于金属与酸的反应，是放热反应，符合题意； D．KOH溶液和稀硝酸反应是酸碱中和反应，属于放热反应，符合题意； 选CD。 【小问2详解】 由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，生成时，反应放出热量：；物质的量为，因此放出能量。 【小问3详解】 两种物质发生双水解，生成​和，。​ 【小问4详解】 酸性介质中甲烷在负极失电子生成，配平后得到负极反应式：；反应转移电子，转移电子时消耗，标准状况下体积为。 【小问5详解】 实际电荷量；，理论转移电子总电荷量，电流效率为。 18. 硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂，实验室利用黄铁矿(主要含及少量的)模拟制备的流程如下。 已知：煅烧过程中转化为和气体无变化；异抗坏血酸钠有抗氧化性；易溶于水，不溶于乙醇。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________。 （2）“煅烧”过程中，与反应的物质的量之比是___________。 （3）“碱浸”过程除去的杂质为___________(填化学式)。 （4）过量Fe粉“还原”时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）异抗坏血酸钠的作用为___________。 （6）从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________、干燥。 【答案】（1）-1 （2） （3） （4）、、 （5）防止被氧化  （6）乙醇洗涤  【解析】 【分析】黄铁矿煅烧过程中FeS2转化为Fe2O3，同时生成SO2，则气体X为SO2，加入氢氧化钠溶液将氧化铝、SiO2溶解，过滤得到主要含四羟基合铝酸钠、硅酸钠的滤液，滤渣主要含有Fe2O3和CuO，向其加入稀硫酸和过量铁粉，Fe2O3和CuO溶解，同时过量Fe粉与Cu2+、Fe3+离子反应分别生成Cu、Fe2+，过滤得到的固体Y中含有剩余的Fe及生成的Cu，滤液为FeSO4溶液，异抗坏血酸钠有抗氧化性，能防止FeSO4被氧化，最后FeSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4·7H2O，据此解答。 【小问1详解】 中Fe为+2价，化合物正负化合价代数和为0，因此S元素化合价为-1价。 【小问2详解】 煅烧过程中发生反应：，与的物质的量之比为。 【小问3详解】 杂质中是两性氧化物、​是酸性氧化物，均可与反应而进入滤液，因此碱浸除去这两种杂质。 【小问4详解】 酸溶后溶液中含有、，过量铁粉可将还原为：；铁粉还可以与反应得到Cu：。 【小问5详解】 异抗坏血酸钠有抗氧化性，易被氧化，因此其作用是防止亚铁离子被氧化。 【小问6详解】 已知不溶于乙醇，因此结晶过滤后，用乙醇洗涤晶体，减少溶解损失，再干燥得到产品。 19. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，且有反应。 ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装和混合溶液的仪器名称是___________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。 （5）制备完成后，请你完善实验方案——检验硫代硫酸钠中是否含有硫酸根杂质：取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生黄色浑浊物后取上层清液，___________，则证明产品中含硫酸根。 （6）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸根被氧化成，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）观察气体流速 （3） ①. ②. 过量二氧化硫会使溶液酸性增强，在酸性条件下分解 （4） （5）滴加溶液，若产生白色沉淀 （6） 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫，由于二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，故将二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，二氧化硫在C装置中反应，生成硫代硫酸钠，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 装置C中盛装混合溶液的仪器为三颈烧瓶。 【小问2详解】 已知不溶于饱和溶液，作用是观察气体流速，便于控制反应。 【小问3详解】 根据信息可知，反应物为，产物为和二氧化碳，配平得到总反应。由题干可知，若二氧化硫过量，溶液生成亚硫酸显酸性，在酸性条件下分解，产量降低。 【小问4详解】 尾气中与NaOH反应生成，因此除NaOH、碳酸钠外，还存在。 【小问5详解】 取上层清液加，若有白色沉淀生成，即可证明含​。 【小问6详解】 ​被氯气氧化为，氯气被还原为，根据化合价升降守恒可得方程式： 。 20. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。 （1）SCR(选择性催化还原)工作原理： ①尿素水溶液热分解为和的电子式为___________。 ②当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：___________。 ③反应器中发生还原的反应，尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。 （2）储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。 ①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是___________。 ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是___________。 （3）实验研究发现，以NaClO溶液作为吸收剂可以进行一体化“脱硫”、“脱氮”。控制溶液的(弱酸性)，将烟气中的转化为。烟气中和NO的体积比为2：1，一定时间内，温度对硫、氮脱除率的影响曲线如图：(反应物浓度增大和温度升高均能增大反应速率) ①的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。 ②时，此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. BaO ②. 1:8 （3） ①. ​在水中的溶解度比大或还原性强于，相同条件下反应速率更快 ②. 1:4 【解析】 【小问1详解】 ① 是共价化合物，C与两个O分别形成碳氧双键，所有原子满足8电子稳定结构。 ② 在作用下被氧化，与尿素分解产生的、水反应生成，根据氧化还原配平得到反应方程式。 ③总的物质的量为，剩余与中和，可得关系式：，反应的为；1 mol尿素（）生成，故，因此尿素溶液中溶质的质量分数为：。 【小问2详解】 ①储存过程中，被吸收转化为，还原过程又形成，因此储存​的物质是。 ②第一步反应产物为，中从价降为价，1 mol共得到电子，1 mol被氧化失去电子，由得失电子守恒得物质的量之比为。 【小问3详解】 ① 易溶于水，难溶于水，因此更易被溶液吸收，反应更充分，脱除率更高；或还原性强于，相同条件下反应速率更快，脱除率更高。 ② 设原气体中，；时脱除率，脱除率，则生成。总失电子：共失，共失，总失电子；被还原为，每个得，故，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江大庆实验中学2025-2026学年高一下学期期中 化学试题 说明： 1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题，共48分) 一、单项选择题(本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求) 1. 科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法错误的是 A. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. “天问一号”中形状记忆合金的两种金属都位于元素周期表中的长周期 D. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 盐酸与足量反应，生成的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 3. 下列物质不能由两种单质直接化合生成的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ④⑤ 4. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 A. 干电池使用过程中，电子由锌筒流向碳棒 B. 铅蓄电池在工作中，铅在负极失去电子被消耗 C. 氢氧燃料电池是将化学能转化为热能 D. 上述电池中的干电池和蓄电池分别属于一次电池、二次电池 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 6. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述错误的是 A. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 B. 燃煤中添加CaO可以减少气体的排放 C. 工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 D. 铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色。可能的原因是在溶液中达到饱和 7. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为 C. 装置丙中电流由Z流向W D. 四种金属的活动性强弱顺序为 8. C、CO、CH3OH和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出的热量最多的是 A. C B. CO C. CH3OH D. C2H5OH 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．除去中的 B．测量NH3体积 实验装置 实验目的 C．加热熔融固体 D．制取并收集 A. A B. B C. C D. D 10. 我国利用固体氧化物电池技术实现废气资源回收，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是(电解质为固体氧化物；氧离子固体电解质膜允许氧离子通过) A. 电极a为电池负极 B. 电路中每通过4 mol电子，正极消耗 C. 电极b上的电极反应： D. 该电池工作一段时间后，固体电解质中氧离子的物质的量减小 11. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀盐酸与制 B 的硫酸与制 C 浓氨水与过量NaOH固体制 D 酸性除去杂质气体 A. A B. B C. C D. D 12. 下图为N元素部分化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A. 工业上可用a检验氯气管道是否漏气 B. c和d均为酸性氧化物 C. 装有e的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度会减小 D. h中既含有离子键又含有共价键 13. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造高纯硅的主要原料，第三代工业制取流程如图所示： 已知：中H的化合价为-1，极易与水反应，常温下与均为液态，其完全反应的产物为。下列说法错误的是 A. 硅元素位于周期表中第三周期，第IVA族 B. 制取粗硅的反应方程式为 C. 可能分别是 D. 发生水解的反应是氧化还原反应 14. 已知：。某溶液中可能含有、中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是 A. 可能含有 B. 可能含有 C. 肯定含有 D. 可能含有 15. 已知遇水发生复分解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应为 B. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时③中的溶液进入①中 C. ③、④、⑥中依次盛装浓、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰 D. 取⑤中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色 16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 原混合酸中为 B. 原混合酸中物质的量为0.2 mol C. 反应结束后，第一份溶液中的溶质只有 D. OA段产生段产生氢气 第II卷(非选择题，共52分) 二、填空题：本题共4小题。把答案填在答题卡的相应位置。 17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 盐酸与 B. 晶体和晶体反应 C. Zn和稀硫酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由如图的能量转化关系可知生成(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （3）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温和镇痛等多种用途，十水合碳酸钠()与硝酸铵是某种常见冷敷袋中的主要物质，请写出十水合碳酸钠与硝酸铵在一定条件下反应的化学方程式___________(提示：该反应产生了两种气体)。 （4）若用甲烷作为燃料电池的原料，在稀介质中电池的负极反应式为___________，当电路中通过1.6 mol电子时，标准状况下负极消耗气体的体积为___________L。 （5）某研究小组的自制熔融碳酸盐氢氧燃料电池工作原理如图所示，该电池以3.2 A恒定电流工作14分钟，过程中消耗体积为0.49 L，故可测得该电池将化学能转化为电能的电流效率为___________%。 【已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；；一个电子所带电荷量】 18. 硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂，实验室利用黄铁矿(主要含及少量的)模拟制备的流程如下。 已知：煅烧过程中转化为和气体无变化；异抗坏血酸钠有抗氧化性；易溶于水，不溶于乙醇。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________。 （2）“煅烧”过程中，与反应的物质的量之比是___________。 （3）“碱浸”过程除去的杂质为___________(填化学式)。 （4）过量Fe粉“还原”时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）异抗坏血酸钠的作用为___________。 （6）从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________、干燥。 19. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，且有反应。 ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装和混合溶液的仪器名称是___________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。 （5）制备完成后，请你完善实验方案——检验硫代硫酸钠中是否含有硫酸根杂质：取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生黄色浑浊物后取上层清液，___________，则证明产品中含硫酸根。 （6）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸根被氧化成，反应的离子方程式为___________。 20. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。 （1）SCR(选择性催化还原)工作原理： ①尿素水溶液热分解为和的电子式为___________。 ②当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：___________。 ③反应器中发生还原的反应，尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。 （2）储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。 ①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是___________。 ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是___________。 （3）实验研究发现，以NaClO溶液作为吸收剂可以进行一体化“脱硫”、“脱氮”。控制溶液的(弱酸性)，将烟气中的转化为。烟气中和NO的体积比为2：1，一定时间内，温度对硫、氮脱除率的影响曲线如图：(反应物浓度增大和温度升高均能增大反应速率) ①的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。 ②时，此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $