河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 2026-2027学年高三开学化学试卷，以传统文化（岩彩壁画颜料）、工业流程（海水提溴）为情境，融合化学观念与科学探究，适配开学检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质、实验安全、离子反应|结合文化素材（竹胎漆画赭石成分）考查化学观念| |非选择题|4题/58分|元素化合物、工业流程、实验探究|以海水提溴（15题）、生物堆浸（18题）为载体，体现科学思维与实践|

化学答案 一、选择题：DCCDB BBADA ABac 15.(16分，每空两分)(1) H2S2Os+D2180=HSO318OD+HSO5D; HSO5D+D218O=HSO31OD+D202 2I+2N0+4H-I+2N0个+2H20 除去 水层中残留的CC14和过量氧化剂，促使溶解的I2随溶剂挥发，防止干扰后续反应 3) SO,+Br,+2H,O=H,SO,+2HBr 过量的SO2随吸收Br2后的空气”进入 “吹出塔”，与新生成的B2反应，使B2的吹出率下降 3Br,+6Na,C0,+3H,0-=5 NaBr++NaBrO,+6NaHC0,(4)工艺简单，吸收效率高，对环 境危害较小，节约能源等 16.(12分，每空两分)答案：(1)加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与 NaCI反应 (②)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 (3)i.a ii. (4i.CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应 的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和 状态，故不能析出晶体 iⅱ.80% 17.（16分，除特殊标注外，每空两分)I答案：(1)B(2)Mg2+、Fe+、Co+、 H (3)2Co++C1O+2CO3+3HO=2Co(OH)3↓+2C02↑+C1加热固体至恒 重Ⅱ答案：(1)7.9(2)250mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分) (3)BCAED (4)CD 18.(14分，每空两分)答案：(1)增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的 反应速率 (2)4Fe2++02+4H=4Fe3++2H0 (3)1.0~1.5(4)KSCN (5)4H02+CS=Cu2++4H0+SO4 (⑥)当滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色变为紫红色，振荡，半分钟内 不褪色139cV% m 2026～2027学年高三上学期开学考试 化 学 试 题 试卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 一．选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。） 1．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 (　　) A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是 (　　) A．Ti­Fe合金和La­Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以作储氢材料 B．聚乙炔结构中存在不饱和键，可用于制备导电高分子材料 C．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 D．酰胺常用作溶剂，N，N­二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂 3.下列实验事故的处理方法不合理的是 (　　) 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 C 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 4．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．FeSO4溶液在空气中放置变质：4Fe2+＋O2＋2H2O===4Fe3+＋4OH－ B. Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2O＋2SO＋6H＋===4SO2↑＋3H2O C．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 5．某酸性溶液中可能含有Cl－、SO、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na＋。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是 (　　) A．反应①的离子方程式为3SO＋2NO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)>0.6 mol·L-1 C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液检验 D．SO、NH、Na＋一定存在，CO、Al3+一定不存在 6.由一种金属阳离子（包括NH4+）与两种酸根阴离子组成的盐成为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应:2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列说法正确的是（ ） A. Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀 B. 向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 C. 该反应每生成3molS，转移电子的物质的量为6mol D. 1molNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5mol 7．探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ　取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ　将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ　向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 (　　) A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B.步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)<c蓝色(Cu2+) C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2+＋Fe===Cu＋Fe2+＋4NH3↑ 8.氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与d的水溶液不能共存 B．d与f都可以用于杀菌消毒 C．e的氧化性比h强 D．b与g反应可得c，每转移NA个电子可制得0.6 mol c 9．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物)： 下列叙述不正确的是 (　　) A．“还原”步骤中焦炭主要被氧化为CO B．“高温氮化”中主要反应的化学方程式为3Si＋2N2Si3N4 C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D．“稀酸Y”可选用稀硝酸或稀硫酸 10．CO2与NO通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 (　　) A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中NO发生了氧化反应 C．电催化CO2与NO生成CO(NH2)2的反应方程式：CO2＋2NO＋18H＋CO(NH2)2＋7H2O D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应可生成CO(NH2)2 11．利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，采集数据如下： 实验a：在锥形瓶内装入饱和NaHCO3溶液，加热，数据显示为图1；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图2。 下列叙述不正确的是 (　　) A．实验a，溶液温度在50 ℃之前，主要是溶液温度升高使CO2分压增大 B．实验a，温度升高到50 ℃之后，主要是NaHCO3分解生成CO2使分压增大 C．实验b，NaHCO3与CaCl2的反应为2NaHCO3＋CaCl2===Ca(HCO3)2＋2NaCl D．实验b，CO2分压增大，发生反应的离子方程式为Ca2+＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 12．实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 (　　) 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A Cl2 c MnO2、浓盐酸 NaOH溶液、浓硫酸 B NH3 a NH4Cl固体、Ca(OH)2固体 碱石灰 C CO2 b 大理石、稀硫酸 浓硫酸 D C2H4 c 无水乙醇、浓硫酸 NaOH溶液 13．环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 (　　) A．可用酸性KMnO4溶液检验粗品中的环己烯 B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D．操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等 14．①现有6.6 g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到NO2、NO的混合气体(不考虑N2O4等其他气体)体积为4.48 L(本题气体体积均折算为标准状况下)；②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是 (　　) A．①中参加反应的硝酸是0.5 mol B．②中消耗氧气的体积是1.68 L C．铜镁合金中镁的质量为2.4 g D．混合气体中NO2体积为3.36 L 二、非选择题（共4题，58分） 15．（16分）硫及其化合物的用途非常广泛。请回答： (1)过二硫酸根()是一种强氧化性阴离子。 ①已知：将H2S2O8溶于水并加热会产生少量气泡。 写出H2S2O8在D218O中分步反应的化学方程式：___ ________。 ②K2S2O8溶液可用于混合卤素离子(Cl-、Br-、I-)共存时的分离检验，具体操作如下： (i)写出亚硝酸钠氧化I-的离子方程式_____ ______。 (ii)每次取走油层需要煮沸水层，目的是_____ ______。 （2）海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 (3)吸收塔中主要发生的化学方程式为____ ___。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如下图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是__ ___ __。 ③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式，并有用双线桥标出电子转移： _______Br2+_______Na2CO3+_______=_______NaBr+_______NaBrO3+_______NaHCO3 (4)热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 ①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是__ _____。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是__ _____。(任写一条即可) 16（12分）．侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： (1)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是__________________________________。 (2)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是 ________________________________________________________。 (3)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 ⅰ.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。V1＝V2，所得产品的成分为________(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V1′____V1(填“>”“<”或“＝”)。 (4)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20 mL饱和Na2CO3溶液，持续20 min，消耗600 mL CO2 无明显现象 b 将20 mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500 mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2 min，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开始有白色晶体析出 ⅰ.实验a无明显现象的原因是 _。 ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为________。 17（16分）．Ⅰ.以主要成分为FeCo2S4的铁钴矿(杂质为MgO、SiO2)为原料制取Co2O3和黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。 (1)下列说法不正确的是________。 A．气体A中含有CO、CO2、SO2等气体 B．为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 C．“调pH”时反应的离子方程式为6Fe3+＋2Na＋＋4SO＋6CO＋6H2O=== Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑ D．该工艺条件下，可推知还原性：Fe2+>Co2+ (2)“酸浸”后滤液中的阳离子有________________________________。 (3)“氧化、沉钴”过程中加入的NaClO和Na2CO3物质的量之比为1∶2，相应总反应的离子方程式为____________________________________________________________________， Co(OH)3完全转化为Co2O3的操作是________________________。 Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.2 mol/L的KMnO4溶液。 (1)计算所需KMnO4固体的质量为________g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、____________。 (3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)________。 A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容 (4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未进行干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 18．（14分）工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH 1.0～6.0范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的pH如下表。 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 (1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是______________________________________。 (2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为CuFeS2＋4H＋＋O2Cu2+＋Fe2+＋2S＋2H2O。第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为____________________________________。 (3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在______________范围内。 (4)过程Ⅰ中，加入Na2S2O3固体还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入________试剂(填化学式)，观察溶液颜色变化。 (5)过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是________________________________。 (6)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，滴定终点的判定方法是____________________________________________________________________________。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为__________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $