河北衡水市第二中学等校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级开学检测 化学 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：Na—23 S—32 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列物质主要成分不属于无机非金属材料的是 A．神舟21号使用的玻璃纤维 B．人形机器人皮肤材料硅橡胶 C．脑机接口材料石墨烯 D．机器人触觉传感器所用的压电陶瓷钛酸盐 2．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A．氢化钠在野外用作生氢剂 B．高铁酸钠用于饮用水处理 C．钟乳石的形成 D．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜” 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．的溶液中，、、、 C．、、、 D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 4．下列关于无机物性质与用途说法错误的是 A．钢板“发蓝”处理是使铁表面形成致密的氧化膜，起到防腐蚀作用 B．氯化铵溶于水电离出的可被植物吸收补充氮元素，氯化铵可作氮肥 C．钠钾合金导热性好，可用作传热介质 D．84消毒液和洁厕灵可以混合使用，以增强消毒杀菌效果 5．科技助力发展，创新增强国力。下列说法正确的是 A．我国“人造太阳”利用了和的核聚变，和互为同素异形体 B．人造骨骼使用了钛合金材料，合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度小 C．La-Ni合金是储氢合金，是能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 6．下列离子方程式书写正确的是 A．电解饱和食盐水： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．通入漂白粉溶液中： D．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 7．在给定条件下，下列物质转化关系错误的是 A．制备晶体硅： B．海水提镁：海水溶液 C．提取铝：铝土矿溶液铝 D．纯碱工业：饱和溶液 8．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．检验浓硫酸与铜反应的产物中含有 B．去除铁屑表面油污 C．证明与水反应放热 D．实验室收集 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．熔融的中含有的阳离子数为 B．钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为 C．溶液中含有的氧原子数为 D．完全水解生成的胶体粒子数目为 10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 A．与反应属于氮的固定过程 B．吸收塔中通入M的目的是提高硝酸的产率 C．合成塔、氧化炉、吸收塔、尾气处理装置中均涉及氧化还原反应 D．可使用或其他物质将尾气中的氮氧化物氧化为 11．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法一定错误的是 A．、分子均为酸性氧化物 B．工业上可由与其他物质化合制得 C．可由受热分解产生 D．、可用于自来水消毒 12．有如下反应，其中反应物有：、、；生成物有：、、和一种未知物质。已知在反应中得到电子生成，下列说法错误的是 A．该反应的还原剂是 B．的化学式为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8 D．在该反应中转移电子时，生成 13．下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 取和各2份分别依次加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 铁粉未发生变质 C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca D 向Fe和盐酸反应后的溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色 Fe和盐酸反应生成 14．已知是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以发生如下转化（略去部分参与反应的物质和反应条件）。下列物质中均含同一种元素，和的组成元素相同。下列说法正确的是 A．Z在高温时与水蒸气反应生成 B．溶液R可作为“腐蚀液”制作印刷电路板 C．L可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 D．反应需要在强酸性条件下进行 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）含氮化合物之间的相互转化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．探究铜和不同浓度硝酸反应的情况 将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。（硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般8 mol/L以上主要生成，主要生成，硝酸浓度低时还可能生成、、等）。 已知：的饱和溶液呈黄色。 （1）图1试管中发生反应的离子方程式是_________________________________________________。 （2）图2试管中溶液变为绿色的原因是____________________________________________________。取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变成蓝色，可能的原因是____________________________________________________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．用氨气制备氮化硼 氮化硼（BN）是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉（黑色）为原料制备BN的装置如图3所示，图4中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。 （3）从图4中选择可以填入图3虚线框中的装置_________（填字母）；写出该装置中制备氨气的化学方程式_____________________________________________________________________。 （4）图3三颈烧瓶中制备氮化硼的化学方程为_________________________________________。三颈烧瓶中出现_________________________的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是_____________________________________________________。 16．（16分）铬元素（Cr）在工业生产中具有重要作用。由（）制备和的流程如下。回答下列问题： 已知：①与性质相似；②“焙烧”时有生成。 （1）中各元素化合价均为整数，则铬为________价。 （2）“焙烧”时，气体与矿料逆流而行，目的是_____________________________________。写出“焙烧”时发生反应的化学方程式_________________________________________，该反应中的氧化产物是_____________________（填化学式）。 （3）酸化的目的是___________________________________________________________________________，该反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （4）写出“还原”时发生反应的离子方程式_________________________________________。若加入调节，加入要适量的原因是_____________________________（用离子方程式表示）。 （5）水中的铬元素会严重损害水质及环境，必须进行无害化处理。现用FeS模拟工业上处理含铬废水（）（浓度），处理后所得滤渣主要成分为、、；（已知：元素被氧化为可溶性硫酸盐）。计算处理10 L的“废水”至少需要FeS的质量___________g。 17．（13分）聚合氯化铝的化学式为，它是一种新兴的高效净水剂。聚合氯化铝的制备过程如下。回答下列问题： Ⅰ．无水氯化铝的制备 已知：无水氯化铝极易潮解；在升华，升华后遇冷凝华。 （1）装置A中仪器a的名称为_________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 （2）装置B和装置C中所加试剂依次是_____________、_____________。装置E中干燥管的作用是_____________________________________________________________。 （3）点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是_____________________。 （4）该小组的同学认为该装置有安全隐患，隐患及改进方法为_______________。 Ⅱ．聚合氯化铝的制备 用结晶氯化铝（）于进行沸腾热解，加水熟化聚合，再经固化、干燥制得聚合氯化铝。 （5）由制备聚合氯化铝单体的化学方程式为_________________________________________。 18．（15分）2026年某国产企业推出了新一代基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下。回答下列问题： 已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在。 （1）“酸浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施有___________________________________（答1条即可）。“酸浸”过程发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 （2）①“氯化”时，发生反应的、和的物质的量之比为____________。②不同温度下，与反应中钛提取率随时间变化曲线如图所示，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为_______________℃、_______________min。 该反应中需要通入保护气，下列气体可作为该反应保护气的是_____________（填标号）。 a． b． c． d．Ar 该过程中有副产品生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物的最佳利用方式是_________________________。 （3）写出生成的离子方程式_____________________________________________________________。 （4）简述检验滤液②中铁元素完全沉淀的方法：_____________________________。 （5）转化为过程中，发生了_________________（填“氧化”或“还原”）反应。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级开学检测 化学参考答案 1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．D 7．B 8．C 9．B 10．D 12．C 13．A 14．B 15．（14分，除标注外，每空2分） （1） （2）溶液呈蓝色，的饱和溶液呈黄色，两者混合呈绿色 （3）（1分） （4） 黑色固体完全转化为白色 防止被氧化（1分） 16．（16分，除标注外，每空2分） （1）+3（1分） （2）增大反应物接触面积，提高化学反应速率 、（每个1分） （3）使平衡正向移动，提高的产率 不是（1分） （4） （5）8.8 17．（13分，除标注外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）饱和溶液（1分） 浓硫酸（1分） 吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入中 （3）打开恒压滴液漏斗的活塞，反应一段时间使D中玻璃管充满黄绿色气体 （4）AlCl3升华后凝华，易堵塞导管；将装置D和E之间导管更换为粗导管 （5） 18．（15分，除标注外，每空2分） （1）粉碎钛铁矿或适当加热、搅拌混合物等（1分，合理即可） （2）①1∶2∶2 ②1000（1分） 30（1分） d（1分） 电解熔融的氯化镁制备金属镁和氯气 （3） （4）取“沉铁”后的上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色；另取上层清液少许，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成（或先加入足量氧化剂如氯水，再滴加KSCN溶液，溶液不变红），证明铁元素已沉淀完全 （5）氧化（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $