精品解析：广东广州市第一 一 三中学2025-2026学年第2学期期中考试 高一年级化学（选考）试题

广州市第一一三中学2025学年第2学期期中考试 高一年级化学(选考)试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 制造计算机芯片和光导纤维的主要材料都是硅单质 D. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫在葡萄酒酿制中作为抗氧化剂和防腐剂，能有效杀菌并延长保质期，A正确； B．硫酸钡不溶于水和酸，不会被人体吸收，因此用作“钡餐”进行消化系统X射线检查，B正确； C．计算机芯片的主要材料是单质硅，而光导纤维的主要材料是二氧化硅，并非硅单质，C错误； D．太阳能、氢能、地热能等新能源可减少化石燃料使用，降低碳排放，符合“低碳经济”理念，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. CCl4的球棍模型： C. 正丁烷的结构简式： D. 丙烷分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为 ，A错误； B．该模型为球棍模型，同时C和Cl的原子相对大小表达准确，构型为四面体，B正确； C．正丁烷为无支链结构，即为CH3CH2CH2CH3，C错误； D．图示模型为丙烷分子的球棍模型，不是空间填充满型，D错误。 故选B。 3. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 4. 兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A.喷泉实验 B.干燥 C.收集 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，A可以达到预期； B．为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用干燥，应该使用碱石灰干燥氨气，B不可以达到预期； C．氨气的密度比空气小，可采用导管短进长出的方法排空气法收集，C可以达到预期； D．与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使氨气挥发，可用此装置制备氨气，D可以达到预期； 故选B。 5. 对于反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.2mol/(L·s) D. v(D)=0.3mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【详解】根据速率之比等于方程式系数之比，用不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率，以A表示的反应速率为标准： A．v(A)=0.1mol/(L·s)； B．v(A)=v(B)=×0.3mol/(L·s)= 0.1mol/(L·s)； C．v(A)=v(C)=×0.2mol/(L·s)= 0.1mol/(L·s)； D．v(A)=v(D)=×0.3mol/(L·s)= 0.15mol/(L·s)； D的反应速率最大，答案选D。 6. “一勤天下无难事”。下列与劳动项目有关的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 B 做红烧鱼时添加料酒和醋 乙酸与乙醇能发生酯化反应 C 用浓氨水检测管道中氯气是否泄露 氯气遇氨气可反应产生白烟 D 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有杀菌和抗氧化作用，用于葡萄酒防腐，A正确； B．乙酸与乙醇发生酯化反应生成酯类物质，具有特殊的香味，B正确； C．氯气与浓氨水反应生成氮气和氯化铵固体（白烟），C正确； D．SiO₂是酸性氧化物，而非碱性氧化物，SiO2与HF反应是特性，D错误。 7. 下列图像及对应的叙述正确的是 A．图1中Mg是原电池的负极 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2Z C．图3中1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ D．图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：石墨>金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液不反应，能与溶液发生氧化还原反应失电子，因此是原电池负极，A错误； B．　、、的物质的量变化量之比为，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，10s后各物质的量不再变化，反应为可逆反应，故化学方程式为，B正确； C．该反应的焓变，为吸热反应，因此和完全反应吸收能量为，C错误； D．由图可知，金刚石的能量高于石墨，等质量的二者完全燃烧，反应物总能量越高，放出热量越多，因此释放的热量：金刚石>石墨，D错误； 故选B。 8. 下列关于各有机物的说法不正确的是 A. 苯不能使酸性溶液褪色 B. 丙烯在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有2种 C. 甲烷与氯气发生取代反应，生成物为混合物 D. 一氯甲烷不存在同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子结构稳定，不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾反应，A正确； B．丙烯与HCl加成时，生成2-氯丙烷或1-氯丙烷，因此加成产物有2种，B正确； C．甲烷与Cl₂取代反应分步进行，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl的混合物，C正确； D．二氯甲烷不存在同分异构体，证明甲烷分子不是平面结构，而是正四面体空间结构，D错误； 答案选D。 9. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。四种金属活动性顺序排序正确的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y上有红色固体产生 金属Z不断溶解 A. Z>X>W>Y B. Z>W>X>Y C. W>Y>Z>X D. X>Z>W>Y 【答案】B 【解析】 【详解】本题考查原电池。金属作电极时，一般情况下，负极金属的活动性大于正极金属。甲中X上冒气泡，说明X电极处发生还原反应：，X电极为正极，W为负极，金属活动性：W>X；乙中Y上有红色固体产生，说明Y电极处发生还原反应：，Y为正极，则X为负极，金属活动性：X>Y；丙中金属Z不断溶解，说明Z作负极被氧化，则W为正极，金属活动性：Z>W；综上所述，金属的活动性：Z>W>X>Y，故选B。 10. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 B 由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3 NH3和NO2均具有氧化性 C 医护人员利用酒精消毒 乙醇具有强氧化性 D 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述I焦炭还原制取粗硅、陈述II可制作光导纤维均正确，但二者无因果关系，制粗硅利用的氧化性，光导纤维利用的光学传输性质，A不符合题意； B．陈述I氨制硝酸的转化流程正确，但陈述II错误，中为-3价，为最低价态，主要体现还原性，几乎无氧化性，B不符合题意； C．陈述I医用酒精可消毒正确，但陈述II错误，乙醇消毒原理是使蛋白质变性，乙醇不具有强氧化性，C不符合题意； D．陈述I浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭正确，陈述II浓硫酸具有脱水性和氧化性正确，二者有因果关系：浓硫酸先通过脱水性使蔗糖脱水生成炭单质，再通过氧化性与炭反应生成、气体，使固体变为多孔结构，D符合题意； 故选D。 11. 化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：第一步A+B→X(吸收能量)。第二步X→C(放出能量)。下列示意图中表示该反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】总反应：生成物总能量 ＜ 反应物；分两步：1：吸收能量 → 中间产物能量 ＞ ​ 2：放出能量 → ＜ 。 【详解】A．比低，第一步是放热，放出能量，A错误； B．高于，反应吸热，B错误； C．能量低于，第一步放热，C错误； D．满足，D正确； 答案选D。 12. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 【答案】B 【解析】 【分析】在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。 【详解】A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误； B．电子由负极经活性炭流向正极，B正确； C．溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误； D．每消耗标准状况下的，转移电子2mol，而失去2mol电子，故最多去除，D错误。 故选B。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA B. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA C. 0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA D. 将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L的物质的量远大于1 mol，含有的分子数大于，A错误； B．与合成氨的反应为可逆反应，1 mol无法完全反应，转移电子数小于，B错误； C．1 mol完全燃烧消耗3 mol，可改写为，1 mol完全燃烧同样消耗3 mol，因此0.5 mol混合物完全燃烧消耗的物质的量为1.5 mol，分子数目为，C正确； D．甲烷与氯气的光照取代为连锁反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，因此生成一氯甲烷的分子数小于，D错误； 故选C。 14. 苹果酸(2-羟基丁二酸)是苹果醋的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 A. 苹果酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基 B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C. 1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，最多消耗2molNaHCO3 D. 1mol苹果酸与足量Na反应生成标准状况下11.2LH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．羧基和羟基均能发生酯化反应，苹果酸中含有这两种官能团，A正确； B．苹果酸中与羟基相连的碳原子上含有1个氢原子，可在一定条件下发生催化氧化生成酮，B正确； C．只有羧基可与反应，1 mol苹果酸含有2 mol羧基，最多消耗2 mol，C正确； D．羧基和羟基均能与反应生成，1 mol苹果酸含有2 mol羧基和1 mol羟基，共生成1.5 mol ，标准状况下体积为，不是11.2 L，D错误； 故选D。 15. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a与b反应可产生淡黄色固体 B. c既可被氧化，也可被还原 C. 加热时d的浓溶液与铜反应可生成b D. 酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为二氧化硫、c为亚硫酸、d为硫酸、e为三氧化硫。 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫淡黄色沉淀和水，故A正确； B．亚硫酸中硫元素为中间价态+4价，既有氧化性又有还原性，所以亚硫酸既可被氧化，也可被还原，故B正确； C．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确； D．酸雨的形成过程为二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液的pH小于5.6，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，导致溶液的pH减小，酸性增强，则酸雨的形成不涉及b→e→d→c的转化，故D错误； 故选D。 16. 一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。 下列说法不正确的是 A. I中生成无色气体的反应： B. II中气体变为红棕色，发生了反应： C. Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：Ⅲ>I D. 当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解 【答案】C 【解析】 【分析】铜和稀硝酸反应生成无色气体NO，通入空气NO被氧化为NO2，催化反应使反应速率加快，据此解答。 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为，故A正确； B．II中气体变为红棕色，说明NO被氧化为NO2，发生了反应：，故B正确； C．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中硝酸浓度应比原硝酸浓度减小，不会增大。加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化作用，故C错误； D．向反应后的溶液中继续滴加过量稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子可以与铜粉继续反应生成NO，铜可以继续溶解，故D正确； 故选C。 第II卷非选择题(共4题，合计56分) 17. 化学学习小组在实验室制备并对其性质进行探究。 I.的制备和性质探究 小组同学用医用三通阀和注射器设计的反应装置如图所示(注射器内的药品在对应注射器的下面标注)，通过调节医用三通阀可使所朝向部位连通，进而发生指定的反应。 实验时，先将b中浓硫酸推入a中，将生成的收集在c中，再将c中气体分别通入d、e、f、g中验证的性质。 （1）制取的化学方程式为_______。 （2）d中溶液由红色变为无色，可知所属的类别是_______。 A.酸性氧化物　　　B.碱性氧化物　　　　C.两性氧化物 （3）e中溶液红色逐渐褪去，说明具有_______性。 （4）f中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：_______。 （5）g中充分反应后观察到的主要现象是_______。 Ⅱ.与溶液反应的探究 小组同学用如图I所示装置进行了以下两个实验(锥形瓶内试剂见下表)，锥形瓶内溶液的pH随时间变化的曲线如图Ⅱ所示。 实验一 实验二 锥形瓶内的试剂 未煮沸的溶液25mL 煮沸的溶液25mL，再加入15mL食用油，冷却至室温 （6）实验二所得曲线②呈现缓慢下降的主要原因是_______(用化学方程式表示)。 （7）实验一所得曲线①中pH在间迅速下降的原因是_______。 （8）实验一中产生白色沉淀，理论分析可能为和的混合物。请设计实验证明沉淀中含有：_______。 【答案】（1） （2）A （3）还原 （4） （5）有淡黄色沉淀生成 （6）， （7）溶液中的氧气能将SO2（或H2SO3）氧化，发生反应，溶液酸性增强，导致曲线①中pH在间迅速下降 （8）取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则证明沉淀中含有BaSO4 【解析】 【分析】装置a中的亚硫酸钠固体与装置b中的70%浓硫酸反应生成二氧化硫气体，生成的SO2先被收集，之后进入含酚酞的NaOH溶液，SO2作为酸性氧化物与碱发生反应，使溶液红色褪去；进入酸性KMnO4溶液，SO2表现出还原性，将还原为Mn2+，溶液红色逐渐褪去；进入FeCl3溶液，SO2继续体现还原性，把Fe3+还原为Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色；最后进入Na2S溶液，SO2表现出氧化性，将S2-氧化为淡黄色的硫单质沉淀；据此作答。 【小问1详解】 亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，说明SO2所属类别为酸性氧化物；答案为A； 【小问3详解】 SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液红色逐渐褪去，高锰酸钾具有强氧化性，说明SO2具有还原性； 【小问4详解】 依据分析，f中发生的离子反应为； 【小问5详解】 依据以上分析可知g中的现象为：有淡黄色沉淀生成； 【小问6详解】 实验二中，煮沸的BaCl2溶液中溶解的氧气被除去，且加入食用油隔绝了空气，SO2通入溶液中主要与水反应，化学方程式为，亚硫酸是弱酸，在水溶液中部分电离（），使得溶液pH缓慢下降； 【小问7详解】 实验一中，未煮沸的BaCl2溶液中溶有氧气，SO2通入后，溶液中的氧气能将SO2（或H2SO3）氧化，发生反应，溶液酸性增强，导致曲线①中pH在间迅速下降； 【小问8详解】 BaSO3能与稀盐酸反应而溶解，BaSO4不溶于稀盐酸，所以证明沉淀中含有BaSO4的实验操作为：取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则证明沉淀中含有BaSO4。 18. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； ②. 碱石灰 ③. Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ④. 可控制反应 ⑤. 4：3 （2） ①. 50% ②. 1.25mol·L－1 ③. 1.6 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰； ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应； ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故答案为：4：3； 【小问2详解】 ①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1 。故答案为：50%；1.25mol·L－1； ②若一定体积的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol , 则x的值为1.6。故答案为：1.6。 19. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （4）关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为_______。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）羟基 （3） （4）ad （5） （6）或 （7） 【解析】 【分析】光照条件下发生取代反应生成，发生水解生成，催化氧化生成，氧化生成，与发生酯化反应生成，发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 反应①为光照条件下发生取代反应，方程式为，该反应类型为取代反应； 【小问2详解】 化合物Ⅲ（）中含氧官能团名称是羟基； 【小问3详解】 根据分析可知，化合物Ⅳ的结构简式为； 【小问4详解】 a．碳碳双键四原子共面，羧基4原子共面，O-H单键可旋转，故所有原子可能共平面，a正确； b．含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸()的同系物，b错误； c．含有羧基，具有酸性，能溶解新制悬浊液反应，c错误； d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的溶液褪色，d正确； 故选ad； 【小问5详解】 根据分析，与发生酯化反应生成，方程式为； 【小问6详解】 化合物Ⅵ（）的同分异构体，ⅰ．与V具有相同官能团，说明含有羧基和碳碳双键；ⅱ．不含甲基()说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分异构体结构简式：或； 【小问7详解】 发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 20. I某实验小组设计实验探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。(相关反应为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O) 组别 温度 KI溶液 H2SO4 蒸馏水 淀粉溶液 c(KI) V c(H2SO4) V 1 298K 0.1mol·L-1 5mL 0.1mol·L-1 5mL 10mL 3滴 2 313K 0.1mol·L-1 a mL b mol·L-1 5mL 10mL 3滴 3 298K 0.05mol·L-1 10mL 0.2mol·L-1 5mL 5mL 3滴 （1）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=_____，b=_____。 （2）设计实验组别3的目的是_________________________。 Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性电池。无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。 （3）①该燃料电池中负极的电极反应式为____________________。 ②电池工作时，OH-移向__________(填“a”或“b”)电极。 ③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼(N2H4)__________g。 Ⅲ．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 （4）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （5）1min时v正(CH3OH)________v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)；前1min内，用H2表示的反应速率v(H2)为____________。 （6）达到平衡状态时，容器内气体的压强与起始时压强之比为____________(列出三段式，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 5 ②. 0.1 （2） 探究氢离子（或硫酸）浓度对反应速率的影响 （3） ①. ②. a ③. 80 （4）BD （5） ①. > ②. （6） （或 ） 【解析】 【小问1详解】 实验组别1和2的目的是探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法，除了温度不同外，其他所有条件（如各反应物的浓度和体积）必须完全相同。因此，组别2中溶液的体积，硫酸的浓度。 【小问2详解】 对比组别1和组别3，混合后溶液的总体积均为。组别1中的物质的量为，的物质的量为；组别3中的物质的量为， 的物质的量为 。两组实验中混合后的浓度相同，但（即）的浓度不同，故设计组别3的目的是探究氢离子（或硫酸）浓度对反应速率的影响。 【小问3详解】 ① 肼-空气燃料电池中，通入燃料肼的一极为负极，发生氧化反应。在碱性（）环境下，肼失去电子生成氮气和水，电极反应式为。 ② 原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动。图中a电极通入，为负极，故移向a电极。 ③ 反应中N元素化合价由-2价升高到0价，1 mol反应转移4 mol电子。当转移10 mol电子时，消耗的物质的量为，其质量为。 【小问4详解】 A．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，A错误； B．该反应正向是气体分子数减少的反应，恒温恒容下，随反应进行气体总物质的量减小，压强减小，当压强不变时说明达到平衡状态，B正确； C．单位时间内消耗和生成描述的都是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．，气体总质量不变，随反应进行气体总物质的量减小，平均相对分子质量增大，当其不变时说明达到平衡状态，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 1 min时，甲醇的物质的量仍在随时间增加，说明反应仍在向正反应方向进行，未达到平衡状态，故。 前1 min内，CO的物质的量减少了。根据化学计量数之比，消耗的物质的量为。则用表示的反应速率。 【小问6详解】 根据图像可知，3 min时反应达到平衡，此时CO的物质的量为，消耗了。列出三段式：，平衡时气体总物质的量为，起始气体总物质的量为；在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市第一一三中学2025学年第2学期期中考试 高一年级化学(选考)试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 制造计算机芯片和光导纤维的主要材料都是硅单质 D. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. CCl4的球棍模型： C. 正丁烷的结构简式： D. 丙烷分子的空间填充模型： 3. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A. B. C. D. 4. 兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A.喷泉实验 B.干燥 C.收集 D.制备 A. A B. B C. C D. D 5. 对于反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.2mol/(L·s) D. v(D)=0.3mol/(L·s) 6. “一勤天下无难事”。下列与劳动项目有关的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 B 做红烧鱼时添加料酒和醋 乙酸与乙醇能发生酯化反应 C 用浓氨水检测管道中氯气是否泄露 氯气遇氨气可反应产生白烟 D 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图像及对应的叙述正确的是 A．图1中Mg是原电池的负极 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2Z C．图3中1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ D．图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：石墨>金刚石 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于各有机物的说法不正确的是 A. 苯不能使酸性溶液褪色 B. 丙烯在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有2种 C. 甲烷与氯气发生取代反应，生成物为混合物 D. 一氯甲烷不存在同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构 9. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。四种金属活动性顺序排序正确的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y上有红色固体产生 金属Z不断溶解 A. Z>X>W>Y B. Z>W>X>Y C. W>Y>Z>X D. X>Z>W>Y 10. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 B 由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3 NH3和NO2均具有氧化性 C 医护人员利用酒精消毒 乙醇具有强氧化性 D 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 11. 化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：第一步A+B→X(吸收能量)。第二步X→C(放出能量)。下列示意图中表示该反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 12. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA B. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA C. 0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA D. 将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA 14. 苹果酸(2-羟基丁二酸)是苹果醋的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 A. 苹果酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基 B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C. 1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，最多消耗2molNaHCO3 D. 1mol苹果酸与足量Na反应生成标准状况下11.2LH2 15. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a与b反应可产生淡黄色固体 B. c既可被氧化，也可被还原 C. 加热时d的浓溶液与铜反应可生成b D. 酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化 16. 一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。 下列说法不正确的是 A. I中生成无色气体的反应： B. II中气体变为红棕色，发生了反应： C. Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：Ⅲ>I D. 当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解 第II卷非选择题(共4题，合计56分) 17. 化学学习小组在实验室制备并对其性质进行探究。 I.的制备和性质探究 小组同学用医用三通阀和注射器设计的反应装置如图所示(注射器内的药品在对应注射器的下面标注)，通过调节医用三通阀可使所朝向部位连通，进而发生指定的反应。 实验时，先将b中浓硫酸推入a中，将生成的收集在c中，再将c中气体分别通入d、e、f、g中验证的性质。 （1）制取的化学方程式为_______。 （2）d中溶液由红色变为无色，可知所属的类别是_______。 A.酸性氧化物　　　B.碱性氧化物　　　　C.两性氧化物 （3）e中溶液红色逐渐褪去，说明具有_______性。 （4）f中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：_______。 （5）g中充分反应后观察到的主要现象是_______。 Ⅱ.与溶液反应的探究 小组同学用如图I所示装置进行了以下两个实验(锥形瓶内试剂见下表)，锥形瓶内溶液的pH随时间变化的曲线如图Ⅱ所示。 实验一 实验二 锥形瓶内的试剂 未煮沸的溶液25mL 煮沸的溶液25mL，再加入15mL食用油，冷却至室温 （6）实验二所得曲线②呈现缓慢下降的主要原因是_______(用化学方程式表示)。 （7）实验一所得曲线①中pH在间迅速下降的原因是_______。 （8）实验一中产生白色沉淀，理论分析可能为和的混合物。请设计实验证明沉淀中含有：_______。 18. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 19. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （4）关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为_______。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 20. I某实验小组设计实验探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。(相关反应为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O) 组别 温度 KI溶液 H2SO4 蒸馏水 淀粉溶液 c(KI) V c(H2SO4) V 1 298K 0.1mol·L-1 5mL 0.1mol·L-1 5mL 10mL 3滴 2 313K 0.1mol·L-1 a mL b mol·L-1 5mL 10mL 3滴 3 298K 0.05mol·L-1 10mL 0.2mol·L-1 5mL 5mL 3滴 （1）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=_____，b=_____。 （2）设计实验组别3的目的是_________________________。 Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性电池。无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。 （3）①该燃料电池中负极的电极反应式为____________________。 ②电池工作时，OH-移向__________(填“a”或“b”)电极。 ③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼(N2H4)__________g。 Ⅲ．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 （4）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （5）1min时v正(CH3OH)________v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)；前1min内，用H2表示的反应速率v(H2)为____________。 （6）达到平衡状态时，容器内气体的压强与起始时压强之比为____________(列出三段式，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $