精品解析：广东广州市第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

广州市第一中学2025学年第二学期高一级期中考试 高一化学(试题) 2026年4月 本试卷共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、试室号、座位号填写在答题卡指定位置上。 2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的选项的信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A.四羊方尊青铜礼器 B.人面鱼纹彩陶盆 C.金漆木雕如意 D.船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 B. “自热饭”、“自嗨锅”是利用了发热包发生化学反应产生的热能 C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 D. 合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了使氨的产率较高 3. 下列对有机物说法正确的是 A. 乙醇的分子式为C2H5OH B. 一氯甲烷的电子式： C. 与 互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 4. 下列反应中能量变化与如图相符的是 A. 氢氧化钡与氯化铵反应 B. 与稀硫酸反应 C. 与反应 D. 溶液与盐酸反应 5. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述的化学知识没有直接关联的是 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有氧化性 B 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 将浓硫酸放入分类储存、由专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 6. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 反应中存在非极性键的断裂和形成 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置①可用于实验室制取少量 B. 装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C. 装置③可用于除去中的 D. 装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 8. 丁烷裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法不正确的是 A. 乙烷和丁烷互为同系物 B. 乙烷与乙烯都能发生加成反应 C. 乙烯分子中的所有原子在同一平面上 D. 乙烷与乙烯都能发生氧化反应 9. 某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列说法正确的是 A. X电极材料为铜，Y电极材料为锌 B. Y电极得电子，发生氧化反应 C. 放电过程中，铜片表面有气泡产生 D. 铜片的电极反应式为 10. 氮元素的部分化合价与物质类别的对应关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 若G、F是同一物质，则其组成为NH4NO3 B. D与水的反应中，D只是还原剂 C. 物质B转化为C只能通过人工固氮实现 D. A与E的浓溶液靠近发生氧化还原反应产生白烟 11. 下列反应方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液能有效除去废水的： B. 溶于稀硝酸中制备： C. 浓硝酸需保存在棕色瓶中： D. 用、稀硫酸将溶液中的氧化为： 12. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸可以发生加成反应、酯化反应和水解反应 C. 山梨酸与反应最多生成 D. 山梨酸最多可以与发生加成反应 13. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：。其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. 电子流向：电极导线电极 B. 电极发生还原反应 C. 电极的电极反应式： D. 电路中转移电子时，正极质量理论上减少 14. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 褪色时间 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是 A. ， B. 实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率 C. 实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂 D. 根据实验1的数据计算反应速率 15. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉中加入的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化：铜片剧烈反应 金属活动性： C 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 把浓硫酸滴到试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 16. 如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 A. 时，反应达到平衡，反应不再进行 B. 过程中，若消耗，同时消耗 C. 反应过程中容器内的气体颜色不变 D. 反应过程中混合气体压强减小 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气(主要含、、)可与某工业废水(主要含)进行联合处理。工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）制备氨气可以选择以下装置： ①若选浓氨水制备少量氨气，应选择装置__________(填序号，下同)。 ②若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是_____；写出该反应的化学方程式：__________。 （2）“氧化炉”中生成的化学方程式为______________________________。 （3）“吸收塔”中发生反应的化学方程式有、______________________________。 （4）该工艺需控制工业尾气中和的物质的量之比接近。若，则会导致______________________________________________________________________ （5）“净化池”中发生反应的离子方程式为____________________。某废水中，可处理__________该废水。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的金属阳离子有__________。 ②下列关于“浸渣”主要成分说法正确的有__________(填标号)。 A．中含有的O原子的个数为 B．可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C．可用于制造光导纤维 D．可以一步实现 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为____________________。 （3）沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为__________(填标号)。 A． B． C． （4）碱溶： ①用溶液溶解沉淀，分离出的实验操作是__________(填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有__________(填标号)。 A．降低溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当升高温度 D．增大压强 （5）如图所示是一个燃料电池的示意图，、表示通入的气体，当此燃料电池工作时： 如果极通入，极通入，作电解质溶液，正极的电极反应为：____________________。放电时，溶液中向__________(填“”或“”)极移动。 19. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，能量变化如下图所示。该反应反应物的总能量__________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和合成，下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。 ①甲代表__________(填化学式)。 ②时，的转化率为__________。(转化率) ③内，__________。 ④时，该反应的反应速率__________(填“”“”或“”)。 ⑤若向该容器中充入，则达到化学平衡状态所需要的时间将__________(填“增长”“缩短”或“不变”)。 20. 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： （1）的结构简式为_______________。 （2）的化学名称是_______________。 （3）由生产的反应类型为_______________。 （4）是一种常见的塑料，写出由制备的化学方程式_______________。 （5）下图为乙醇的结构式，由乙醇生成的断键位置是__________(填序号)，写出该反应的化学方程式________________________________________ （6）某有机物的结构简式为，根据该有机物的结构填写以下表格： 序号 结构特征 反应类型 1 酯化反应 2 ____________ ____________ 3 ____________ ____________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市第一中学2025学年第二学期高一级期中考试 高一化学(试题) 2026年4月 本试卷共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、试室号、座位号填写在答题卡指定位置上。 2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的选项的信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A.四羊方尊青铜礼器 B.人面鱼纹彩陶盆 C.金漆木雕如意 D.船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜器的主要成分是金属铜和锡，A不符合题意； B．人面鱼纹彩陶盆属于陶器，陶器由黏土经高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，B符合题意； C．金漆木雕如意的主要成分为纤维素，C不符合题意； D．船纹铜提筒的主要材料为金属铜，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 B. “自热饭”、“自嗨锅”是利用了发热包发生化学反应产生的热能 C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 D. 合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了使氨的产率较高 【答案】B 【解析】 【详解】A．HgS在高温条件下分解为Hg和S与Hg和S在常温条件下重新生成HgS的反应条件不同，不是同等条件下发生的反应，所以不是可逆反应，A错误； B．“自热饭”、“自嗨锅”的发热包主要成分为生石灰（氧化钙），遇水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，B正确； C．氮的固定是指将单质氮转变为化合态氮的过程，植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐不属于氮的固定，C错误； D．合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了提高反应速率，提高单位时间内的产量，D错误； 故答案为：B。 3. 下列对有机物说法正确的是 A. 乙醇的分子式为C2H5OH B. 一氯甲烷的电子式： C. 与 互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，A错误； B．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为，B错误； C．甲烷是正四面体结构，二溴代物只有一种，则 与 是同一种物质，C错误； D．C2H6和C8H18均为饱和烷烃，一定为同系物，D正确； 故选D。 4. 下列反应中能量变化与如图相符的是 A. 氢氧化钡与氯化铵反应 B. 与稀硫酸反应 C. 与反应 D. 溶液与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与氯化铵反应为典型的吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，符合图示能量变化，A正确； B．与稀硫酸反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，不符合图示，B错误； C．与的化合反应为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，不符合图示，C错误； D．溶液与盐酸反应是酸碱中和反应，属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，不符合图示，D错误； 故选A。 5. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述的化学知识没有直接关联的是 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有氧化性 B 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 将浓硫酸放入分类储存、由专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨反应中的N元素化合价从0降低到-3，作氧化剂体现氧化性，二者有直接关联，A不符合题意； B．秸秆、厨余垃圾发酵生成的沼气主要成分为，具有可燃性可作燃料，二者有直接关联，B不符合题意； C．用白醋清洗水垢是利用乙酸酸性强于碳酸，能与水垢中碳酸钙、氢氧化镁等反应，和乙酸可由乙醇氧化制备没有直接关联，C符合题意； D．浓硫酸具有强腐蚀性，属于危险化学品，因此需要分类储存、专人保管，二者有直接关联，D不符合题意； 故选C。 6. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 反应中存在非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，A正确； B．由反应式可知，中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有中的C元素，中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个，转移个电子，所以反应中每消耗（即1 mol），转移电子，C正确； D．由反应式可知，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置①可用于实验室制取少量 B. 装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C. 装置③可用于除去中的 D. 装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰溶于水放热，使浓氨水中的氨气挥发，可用于制备氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管缺少排气导管，A错误； B．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，通入肥皂液中，用点燃的火柴可检验氢气，B正确； C．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，应使用饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D．浓硫酸难挥发，不能与挥发出的氨气在空气中反应生成硫酸铵固体，故不产生白烟，D错误； 故答案为B。 8. 丁烷裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法不正确的是 A. 乙烷和丁烷互为同系物 B. 乙烷与乙烯都能发生加成反应 C. 乙烯分子中的所有原子在同一平面上 D. 乙烷与乙烯都能发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷和丁烷均为饱和链状烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，A正确； B．乙烷为饱和烃，分子中仅含单键，不能发生加成反应，只有含碳碳双键的乙烯可发生加成反应，B错误； C．乙烯分子属于平面形结构，所有原子共平面，C正确； D．乙烷和乙烯都可以发生燃烧反应，燃烧属于氧化反应，此外乙烯还可被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，二者均能发生氧化反应，D正确； 故选B。 9. 某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列说法正确的是 A. X电极材料为铜，Y电极材料为锌 B. Y电极得电子，发生氧化反应 C. 放电过程中，铜片表面有气泡产生 D. 铜片的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由电子移动方向可知，X电极为负极，电极材料为锌，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．由分析可知，X电极为负极，电极材料为锌，Y电极为正极电极，材料为铜，故A正确； B．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故B错误； C．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故C正确； D．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，故D错误； 故选C。 10. 氮元素的部分化合价与物质类别的对应关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 若G、F是同一物质，则其组成为NH4NO3 B. D与水的反应中，D只是还原剂 C. 物质B转化为C只能通过人工固氮实现 D. A与E的浓溶液靠近发生氧化还原反应产生白烟 【答案】A 【解析】 【分析】根据二维图可知：A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，G为硝酸盐，F为铵盐。 【详解】A．G是硝酸盐，F是铵盐，则NH4NO3既可以表示物质G又可以表示物质F，A项正确； B．D是NO2，与水反应生成HNO3和NO，反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，B项错误； C．N2转化为NO可以通过大气固氮实现，C项错误； D．NH3与挥发出来的HNO3反应生成NH4NO3白烟，该反应是非氧化还原反应，D项错误； 答案选A。 11. 下列反应方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液能有效除去废水的： B. 溶于稀硝酸中制备： C. 浓硝酸需保存在棕色瓶中： D. 用、稀硫酸将溶液中的氧化为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为难溶电解质，与结合生成沉淀，可有效除去废水中的，反应的离子方程式为，反应方程式与所给事实相符，A不符合题意； B．与稀硝酸发生复分解反应，反应中无元素化合价升降，不会生成，反应的离子方程式为，反应方程式与所给事实不相符，B符合题意； C．浓硝酸不稳定，光照条件下会分解为、和，因此需保存在棕色瓶中避光，反应的化学方程式为，反应方程式与所给事实相符，C不符合题意； D．酸性条件下具有氧化性，可将氧化为，反应的离子方程式为，反应方程式与所给事实相符，D不符合题意； 故选B。 12. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸可以发生加成反应、酯化反应和水解反应 C. 山梨酸与反应最多生成 D. 山梨酸最多可以与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．山梨酸的分子式为，A错误； B．山梨酸不含酯基、酰胺基等可水解的官能团，不能发生水解反应，B错误； C．2mol羧基与足量钠反应生成1mol ，1mol山梨酸含1mol羧基，与钠反应最多生成0.5mol ，C正确； D．1mol碳碳双键可与1mol 发生加成反应，1mol山梨酸含2mol碳碳双键，最多可与2mol 发生加成反应，D错误； 故选C 13. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：。其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. 电子流向：电极导线电极 B. 电极发生还原反应 C. 电极的电极反应式： D. 电路中转移电子时，正极质量理论上减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池中电子由负极流出经导线流向正极，为负极，为正极，电子流向为电极→导线→电极，A正确； B．中元素化合价从+1价降低为0价，得电子发生还原反应，B正确； C．为负极，碱性条件下失电子生成，电极反应式为，C正确； D．正极反应为，转移电子时，转化为，正极固体质量减少，不是，D错误； 故选D。 14. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 褪色时间 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是 A. ， B. 实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率 C. 实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂 D. 根据实验1的数据计算反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，A正确； B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反应化学反应速率，B正确； C．对比表格中实验1和4的数据，4中有，反应速率快，故实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂，C正确； D．亚硫酸氢钠与高锰酸钾反应的离子方程式为，实验1中，高锰酸钾能反应完全，，D错误； 故选D。 15. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉中加入的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化：铜片剧烈反应 金属活动性： C 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 把浓硫酸滴到试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液中含有过量的，需先加入溶液中和至碱性，再加入新制检验水解产物，操作错误无法得出淀粉未水解的结论，A错误； B．常温下铁片遇浓硝酸发生钝化，阻止反应进一步进行，实际上金属活动性，B错误； C．待测液与浓溶液共热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的，证明溶液中含有，操作、现象、结论均正确，C正确； D．浓硫酸滴到试纸上变黑，体现的是浓硫酸的脱水性，而非酸性，D错误； 因此答案选C。 16. 如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 A. 时，反应达到平衡，反应不再进行 B. 过程中，若消耗，同时消耗 C. 反应过程中容器内的气体颜色不变 D. 反应过程中混合气体压强减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，反应达到平衡，化学平衡状态是动态平衡，反应始终再进行，A错误； B．过程中，保持平衡状态，若消耗，同时消耗，B错误； C．时，反应达到平衡状态，浓度保持不变，故反应过程中容器内的气体颜色不变，C正确； D．反应过程中，各物质浓度保持不变，则气体压强也不变，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气(主要含、、)可与某工业废水(主要含)进行联合处理。工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）制备氨气可以选择以下装置： ①若选浓氨水制备少量氨气，应选择装置__________(填序号，下同)。 ②若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是_____；写出该反应的化学方程式：__________。 （2）“氧化炉”中生成的化学方程式为______________________________。 （3）“吸收塔”中发生反应的化学方程式有、______________________________。 （4）该工艺需控制工业尾气中和的物质的量之比接近。若，则会导致______________________________________________________________________ （5）“净化池”中发生反应的离子方程式为____________________。某废水中，可处理__________该废水。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. Ⅲ ③. （2） （3） （4）产品中混有，纯度降低 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】全流程以为起始原料制备硝酸，同时处理含的工业废水，最终生成无污染气体。氧化炉中与空气反应生成，吸收塔中、、反应生成，剩余尾气含、、，通入喷淋塔与石灰乳反应，结合已知反应可知，当时反应只生成，若过量则会生成副产物。生成的溶液进入净化池，与废水中的发生归中反应生成。氨气制备部分，装置Ⅰ为固液加热制气装置，装置Ⅱ为固液不加热制气装置，装置Ⅲ为固体加热制气装置，对应不同的制氨反应条件。 【小问1详解】 ①浓氨水制备少量氨气，利用浓氨水的挥发性，可将浓氨水加入固体碱性氧化物中，反应不需要加热，属于固液不加热制气，选择装置Ⅱ； ②氯化铵与熟石灰均为固体，反应需要加热，属于固体加热制气，选择装置Ⅲ。反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氧化炉中与反应生成和，配平后化学方程式为； 【小问3详解】 吸收塔中被氧化为后，与反应生成和，配平后化学方程式为； 【小问4详解】 若，过量，过量的会与发生反应生成，导致产品中混有，纯度降低； 【小问5详解】 净化池中与发生归中反应生成无污染的，同时生成，配平后离子方程式为。3 mol 可电离出6 mol ，根据反应关系，1 mol 可与1 mol 反应，因此可处理的物质的量为6 mol，废水体积为。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的金属阳离子有__________。 ②下列关于“浸渣”主要成分说法正确的有__________(填标号)。 A．中含有的O原子的个数为 B．可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C．可用于制造光导纤维 D．可以一步实现 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为____________________。 （3）沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为__________(填标号)。 A． B． C． （4）碱溶： ①用溶液溶解沉淀，分离出的实验操作是__________(填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有__________(填标号)。 A．降低溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当升高温度 D．增大压强 （5）如图所示是一个燃料电池的示意图，、表示通入的气体，当此燃料电池工作时： 如果极通入，极通入，作电解质溶液，正极的电极反应为：____________________。放电时，溶液中向__________(填“”或“”)极移动。 【答案】（1） ①. 、、 ②. BC （2） （3）C （4） ①. 过滤 ②. BC （5） ①. ②. a 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量、、)酸浸后，、、 溶解生成、、，不溶成为浸渣；加入 将氧化为 ；加入调节溶液使、转化为沉淀；加入溶液进行碱溶，使溶解为，过滤分离出不溶的；滤液通入生成 沉淀，最终焙烧得到。 【小问1详解】 ① 铝土矿中的、、与稀硫酸反应分别生成、、，因此用稍过量的稀硫酸酸浸后，溶液中存在的金属阳离子有、、； ② A．的物质的量为，含有原子，个数为，故A错误； B．是制备普通玻璃的原料，也可与碱性物质反应制备硅酸钠（水玻璃），故B正确； C．光导纤维的主要成分是高纯度的，故C正确； D．不溶于水，不能一步反应生成，故D错误； 故答案为：BC。 【小问2详解】 氧化过程中，加入 是为了将溶液中的氧化为，在酸性条件下发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由图可知，当在 时，铝和铁的沉淀率均接近，能获得较高的沉淀率，故选C。 【小问4详解】 ① 碱溶后，转化为可溶的含铝络离子，而不溶，分离难溶性固体和液体的操作是过滤； ② A．降低溶液浓度会减慢反应速率，降低浸出率，A错误； B．适当加快搅拌速率可增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸出率，B正确； C．适当升高温度可加快反应速率，提高浸出率，C正确； D．增大压强对固液反应速率无影响，D错误； 故答案为：BC。 【小问5详解】 该燃料电池中，a极通入，发生氧化反应，为负极；b极通入 ，发生还原反应，为正极；电解质溶液为酸性（），正极得到电子结合生成水，电极反应式为；原电池放电时，溶液中的阴离子（）向负极（a极）移动。 19. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，能量变化如下图所示。该反应反应物的总能量__________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和合成，下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。 ①甲代表__________(填化学式)。 ②时，的转化率为__________。(转化率) ③内，__________。 ④时，该反应的反应速率__________(填“”“”或“”)。 ⑤若向该容器中充入，则达到化学平衡状态所需要的时间将__________(填“增长”“缩短”或“不变”)。 【答案】（1） 大于 （2）BD （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据图示能量变化曲线可知，反应物的总能量高于产物的总能量，故填“大于”。 【小问2详解】 A．由于初始充入的和的物质的量之比为，且反应消耗的物质的量之比也为，故反应过程中两者的物质的量之比始终为，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．的质量分数保持不变，说明各组分的含量不再随时间变化，表明反应已达到平衡状态，B正确； C．和的体积分数相同，只是反应过程中的某一特定状态，不能说明反应达到平衡，C错误； D． 的消耗速率代表正反应速率，的消耗速率代表逆反应速率，的消耗速率是消耗速率的一半，即 ，符合正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①由图可知，内，甲、乙、丙的浓度变化量分别为、、，变化量之比为，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，故甲代表，乙代表，丙代表； ②时，（丙）的起始浓度为，消耗了，其转化率为； ③内，（乙）的浓度增加了，则； ④时，各物质的浓度仍在发生变化，反应尚未达到平衡，且向正反应方向进行，； ⑤ 在恒容密闭容器中充入惰性气体，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生改变，因此化学反应速率不变，达到化学平衡状态所需要的时间将不变。 20. 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： （1）的结构简式为_______________。 （2）的化学名称是_______________。 （3）由生产的反应类型为_______________。 （4）是一种常见的塑料，写出由制备的化学方程式_______________。 （5）下图为乙醇的结构式，由乙醇生成的断键位置是__________(填序号)，写出该反应的化学方程式________________________________________ （6）某有机物的结构简式为，根据该有机物的结构填写以下表格： 序号 结构特征 反应类型 1 酯化反应 2 ____________ ____________ 3 ____________ ____________ 【答案】（1） （2）乙烯 （3）氧化反应 （4） （5） ①. ①③ ②. （6） ①. ②. 取代反应 ③. ④. 加成反应 【解析】 【分析】乙醇在Cu催化、加热下与O2反应生成分子式为的A，该反应是乙醇的催化氧化，因此A为乙醛。A（乙醛）在催化剂作用下被O2氧化得到分子式为的B，因此B为乙酸。B（乙酸）和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成分子式为​的C，因此C为乙酸乙酯。乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成分子式为​的F，因此F为乙烯。乙醇在光照下和发生烷基上的取代反应，生成分子式为的D，D为2-氯乙醇。D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应脱去1分子，生成分子式为的E，因此E为氯乙烯。E（氯乙烯）发生加聚反应得到常见塑料G聚氯乙烯。 【小问1详解】 乙醇在Cu催化下被O2氧化生成A（分子式），A为乙醛；乙醛进一步催化氧化得到B（分子式​），即。 【小问2详解】 F分子式为​，是乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应的产物，名称为乙烯。 【小问3详解】 A（乙醛）生成B（乙酸）是醛基被氧化为羧基的过程，属于氧化反应。 【小问4详解】 乙醇光照下和取代甲基上的氢得到D（），D在浓硫酸加热下消去一分子水得到E（氯乙烯），氯乙烯发生加聚反应生成常见塑料聚氯乙烯，对应加聚方程式为。 【小问5详解】 乙醇催化氧化生成乙醛时，断开羟基的O-H键（位置①）和与羟基相连的碳上的C-H键（位置③），两个脱下的H和O结合生成水，得到乙醛，化学方程式为。 【小问6详解】 给定有机物除羧基外，还含羟基和碳碳双键：羟基可发生酯化（取代）、催化氧化等反应；碳碳双键可发生加成、加聚、被酸性高锰酸钾氧化等反应，均符合有机官能团的典型性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $