精品解析：广东江门市鹤山市鹤华中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

鹤华中学2025-2026学年度第二学期期中考试 化学(高一) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 山西被誉为“中国古代建设艺术博物馆”和“地上文物宝库”，以下山西文物的主要材质属于天然有机高分子材料的是 A．云冈石窟 B．应县木塔 C．广胜寺飞虹塔(琉璃塔) D．彩绘雁鱼铜灯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或知识理解正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇的分子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 和互为同分异构体 3. 推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C. 《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于无机非金属材料 D. 东晋酱褐釉陶牛车模型主要成分为硅酸盐 4. 锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，其中一个电极发生反应：，下列叙述正确的是 A. 该电极为正极 B. 在正极发生氧化反应 C. 移向锌电极 D. 电子在溶液中从正极移向负极 5. 1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. 下列做法增大了化学反应速率的是 A. 将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期 B. 足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 C. 合成氨工业中，将氨气及时液化分离 D. 鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜 7. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 反应①的原子利用率为 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. 食物腐败变质 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 晶体与固体的反应 9. 下列过程中每步转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： B. 铜片与稀硝酸反应： C. 氨水与稀醋酸反应： D. 铁与稀硝酸反应： 11. 选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是 A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→C→D→F→E→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 C. 丙中品红溶液褪色，丁中高锰酸钾溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成 12. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B. i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物a、c、f D. 装有e和i浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小 13. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含电子数为 B. 标准状况下，中含有O数目为 C. 和足量充分反应生成的分子数为 D. 由和组成的混合气体中含氧原子数为 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食品包装袋中常有一个标有“干燥剂”字样的小纸袋 小纸袋用于食品防潮，主要成分是铁粉 B 新能源汽车常使用磷酸铁锂电池和三元锂电池 磷酸铁锂电池和三元锂电池可以充电，属于一次电池 C 环境监测人员测定某地区的雨水pH值为4.8 雨水中溶解了二氧化碳，导致其pH值小于5.6 D 我国成功从海底“可燃冰”矿藏中开采出天然气 天然气的有效成分含有碳、氢元素，属于烃类，可作燃料 A. A B. B C. C D. D 15. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A. 通入的电极b为电池的负极 B. 电流由电极a通过导线流向电极b C. 转移电子时消耗和物质的量之比为 D. 电极a为负极，其电极反应式为： 16. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g) B. 0~5min内， C. 10min时，该反应达到平衡状态 D. 平衡时，R的转化率为75% 二、非选择题：本题共4小题；共56分。 17. Ⅰ．SO2和NH3都在化工生产中扮演着重要角色。我校化学研究性学习小组对它们的相关性质进行研究。 （1）盛放70%浓硫酸的仪器名称为_______，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，C中发生反应的 化学方程式为_______。 （2）关闭旋塞1，打开旋塞2后，E中出现的现象是_______，说明SO2具有_______性。 （3）关闭旋塞2，打开旋塞1后，B中出现BaSO4沉淀，请写出检验溶液中的的实验步骤、现象、结论：_______。 II．验证NH3能还原CuO （4）利用装置A制备的化学方程式为_______，装置E吸收氨气的产物为_______。 （5）实验过程中当观察到_______(填实验现象)，说明NH3有还原性。 （6）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号)。 18. 碳酸亚铁()可作为补血剂乳酸亚铁和红色颜料铁红的生产原料。利用金属矿渣(主要成分为、，还含有少量、、、等杂质)制备碳酸亚铁的生产流程如图。 回答下列问题： （1）写出一种提高“酸浸”效率的方法___________。 （2）“酸浸”后固液分离的操作名称是___________，X的化学式是___________。 （3）“试剂Y最好选用___________。 （4）除“镁”过程中还会沉淀残留的少量，写出“除镁”的离子方程式为___________。 （5）写出“沉铁”的离子方程式___________。 （6）铁在生活中应用广泛，某同学用“共沉淀法”在实验室模拟制备纳米，流程如下： ①的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。 ②为得到较纯净的纳米，理论上与的物质的量之比为，但实际操作中，投料比却选择，原因是___________。 19. Ⅰ．甲醇是一种高效清洁的新能源，在的恒容密闭容器中充入 和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率v(CO)=_______mol∙L-1∙min-1。写出一条能增大反应速率的措施：_______。 （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A. 和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （3）该反应是_______反应(填“吸热"或"放热")，已知断开1 mo1 CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开1mol CH3OH(g) 中的化学键所需要吸收_______kJ的能量。 Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）电极A为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，B电极反应式为_______。 （5）当电路中通过3mol电子时，消耗甲醇的质量为_______。 20. CO2的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。 I．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： （1）甲醇中含有的官能团名称是___________。 （2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是(填序号)___________。 （3）写出DHA的结构简式___________。试推测DHA能否与金属钠反应？___________(填“能”或“否”)。 II．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： （4）C的结构简式是___________；写出D的同分异构体(环状结构)的结构简式是___________。 （5）反应v的化学方程式是___________，反应类型是___________。 （6）下列说法中，不正确的是(选填字母)___________。 a． A~F均属于烃的衍生物 b．反应iii体现了A的氧化性 c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应 （7）绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学要求的是___________(选填字母)。 a．反应iii的化学反应 b．甲烷制备CH3Cl c． d．反应ii的化学反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤华中学2025-2026学年度第二学期期中考试 化学(高一) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 山西被誉为“中国古代建设艺术博物馆”和“地上文物宝库”，以下山西文物的主要材质属于天然有机高分子材料的是 A．云冈石窟 B．应县木塔 C．广胜寺飞虹塔(琉璃塔) D．彩绘雁鱼铜灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．云冈石窟的主要材质是无机非金属材料，A不符合题意； B．应县木塔的主要材质是纤维素，属于天然有机高分子材料，B符合题意； C．广胜寺飞虹塔(琉璃塔)的主要材质是青砖和琉璃，主要含有二氧化硅等，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．彩绘雁鱼铜灯的主要材质为铜，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或知识理解正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇的分子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基中O不满足8电子稳定结构，电子式为，A错误； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子式为，B正确； C．乙烯中碳原子的半径比氢原子大，球棍模型为，C错误； D．和都是2，3-二甲基丁烷，是同种结构，不是同分异构体，D错误； 故选B。 3. 推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C. 《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于无机非金属材料 D. 东晋酱褐釉陶牛车模型主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料，A错误； B．光导纤维的主要成分为，高纯度硅单质用于制作半导体、太阳能电池等，不用于制作光导纤维，B错误； C．青铜是铜锡合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．陶制品属于传统硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，D正确； 故选D。 4. 锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，其中一个电极发生反应：，下列叙述正确的是 A. 该电极为正极 B. 在正极发生氧化反应 C. 移向锌电极 D. 电子在溶液中从正极移向负极 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，放电时，锌为锌-空气电池的负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，通入空气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，据此作答。 【详解】A．由分析可知，该电极为负极，故A错误； B．由分析可知，通入空气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故B错误； C．阴离子，移向锌电极（负极），故C正确； D．电子不在溶液中移动，故D错误； 答案选C。 5. 1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，温度降低后又重新生成氯化铵固体，不能制取氨气，A不符合题意； B．氨气会与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B不符合题意； C．氨气密度比空气小，收集氨气时，导管应伸入烧瓶底部，C不符合题意； D．NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，D符合题意； 故选D。 6. 下列做法增大了化学反应速率的是 A. 将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期 B. 足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 C. 合成氨工业中，将氨气及时液化分离 D. 鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A．将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，能降低温度，减小氧气的浓度，减小化学反应速率，延长保质期，A不符合题意； B．锌置换出硫酸铜溶液中的铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，加快化学反应速率，B符合题意； C．合成氨工业中，将氨气及时液化分离，生成物浓度减小，反应速率减小，C不符合题意； D．乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，鲜花店内放置高锰酸钾溶液，吸收了乙烯，降低空气中乙烯浓度，减小化学反应速率，便于鲜花保鲜，D不符合题意； 故选B。 7. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 反应①的原子利用率为 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃是指只含C、H两种元素的化合物，环氧乙烷中含有C、H、O三种元素，不属于烃，A错误； B．原子利用率100%是指反应物的所有原子均生成产物，没有其余副产物生成，乙烯催化合成环氧乙烷满足此条件，即反应①的原子利用率为100%，B正确； C．链节是高分子化合物中重复出现的最小结构单元，聚乙烯的链节是，乙烯是聚乙烯的单体，C错误； D．聚乙烯经聚合反应后没有碳碳双键不能与酸性高锰酸钾反应，不能使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选B。 8. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. 食物腐败变质 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 晶体与固体的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰溶于水生成氢氧化钙，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选A； B．食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，生成物总能量小于反应物总能量，故选B； C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应生成CO，C元素化合价有变化，属于氧化还原反应，属于吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，故不选C； D．晶体与固体的反应，属于非氧化还原反应，是吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，故不选D； 选B。 9. 下列过程中每步转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A不选； B．铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能转化为氢氧化铝，B选； C．硫和氧气化合生成SO2，SO2和双氧水反应生成硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁，C不选； D．硅和氧气化合生成二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，D不选； 答案选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： B. 铜片与稀硝酸反应： C. 氨水与稀醋酸反应： D. 铁与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH是足量的，都会与OH-发生反应，离子方程式应该为：，A错误； B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C．氨水中的NH3·H2O及稀醋酸溶液中的CH3COOH都是弱电解质，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：，C错误； D．硝酸有强的氧化性，与金属反应不产生氢气。Fe与稀硝酸反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，该反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 11. 选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是 A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→C→D→F→E→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 C. 丙中品红溶液褪色，丁中高锰酸钾溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成 【答案】A 【解析】 【分析】A中浓硫酸和木炭反应生成二氧化碳和二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，最后把气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳。 【详解】A．A中浓硫酸和木炭反应生成二氧化碳和二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，最后把气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→C→D→F→E→B，故A正确； B．丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成，故B错误； C．丙中品红溶液不褪色，丁中高锰酸钾溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成，故C错误； D．丁中高锰酸钾溶液不褪色，丙中品红溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成，故D错误； 选A。 12. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B. i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物a、c、f D. 装有e和i浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，含硫物质：、、、；含氮物质：​、、。 【详解】A．g是，汽车催化转化器中与反应：，产物均为无毒气体，A正确； B．i是​，具有强氧化性：可与还原性的发生氧化还原反应；浓硝酸加热条件下可与反应：，一定条件下均可反应，B正确； C．c是​，S为+4价，确实有还原性；e的浓溶液是浓硫酸：会被浓硫酸氧化，会与浓硫酸反应生成盐，二者都不能用浓硫酸干燥；但​与浓硫酸中的S为相邻价态（+4、+6），不发生氧化还原反应，浓硫酸可以干燥，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，溶剂增多浓度减小；浓硝酸易挥发，敞口放置溶质挥发减少，浓度减小，D正确； 故答案选C。 13. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含电子数为 B. 标准状况下，中含有O数目为 C. 和足量充分反应生成的分子数为 D. 由和组成的混合气体中含氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有10个电子，的物质的量为=2mol，含电子数为，A错误； B．标准状况下，不是气体，的物质的量不是0.1mol，B错误； C．N2和H3生成NH3的反应是可逆的，和足量充分反应生成的分子数小于，C错误； D．和组成的混合气体可以等效于NO2气体，NO2中含氧原子数为=，D正确； 故选D。 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食品包装袋中常有一个标有“干燥剂”字样的小纸袋 小纸袋用于食品防潮，主要成分是铁粉 B 新能源汽车常使用磷酸铁锂电池和三元锂电池 磷酸铁锂电池和三元锂电池可以充电，属于一次电池 C 环境监测人员测定某地区的雨水pH值为4.8 雨水中溶解了二氧化碳，导致其pH值小于5.6 D 我国成功从海底“可燃冰”矿藏中开采出天然气 天然气的有效成分含有碳、氢元素，属于烃类，可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉是脱氧剂，干燥剂常用生石灰或硅胶，错误。 B．可充电电池为二次电池，一次电池不可充电，错误。 C．pH＜5.6的酸雨主要由二氧化硫和氮氧化合物引起，雨水溶解二氧化碳仅使溶液pH≈5.6，错误。 D．可燃冰含甲烷属于烃类，能燃烧开采后作燃料，因果关系成立，正确。 故选D。 15. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A. 通入的电极b为电池的负极 B. 电流由电极a通过导线流向电极b C. 转移电子时消耗和物质的量之比为 D. 电极a为负极，其电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】电极a上氨气被氧化为氮气，则a为负极，在碱性溶液中电极a的电极反应为；电极b为正极，氧气被还原，电极反应为。 【详解】A．据分析，通入的电极b为电池的正极，A错误； B．电流方向为：正极→导线→负极，即电极b通过导线流向电极a，B错误； C．据分析，负极和正极反应式分别为和，则转移电子时，负极消耗，正极消耗，消耗和物质的量之比为，C错误； D．据分析，电极a为负极，其电极反应式为：，D正确； 故选D。 16. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g) B. 0~5min内， C. 10min时，该反应达到平衡状态 D. 平衡时，R的转化率为75% 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~5 min内，R的物质的量不断减小，M、N的物质的量不断增大，则R为反应物，M、N为生成物，且R、M、N的物质的量的变化量分别为4 mol、2 mol、2 mol，变化量之比等于其化学计量系数之比，则该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)，A正确； B．0~5min内， M的物质的量的变化量为2 mol，则，B错误； C．由图可知，10min开始，各反应组分的物质的量不再改变，则10min时，该反应达到平衡状态，C正确； D．平衡时，R的转化率为：，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题；共56分。 17. Ⅰ．SO2和NH3都在化工生产中扮演着重要角色。我校化学研究性学习小组对它们的相关性质进行研究。 （1）盛放70%浓硫酸的仪器名称为_______，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，C中发生反应的 化学方程式为_______。 （2）关闭旋塞1，打开旋塞2后，E中出现的现象是_______，说明SO2具有_______性。 （3）关闭旋塞2，打开旋塞1后，B中出现BaSO4沉淀，请写出检验溶液中的的实验步骤、现象、结论：_______。 II．验证NH3能还原CuO （4）利用装置A制备的化学方程式为_______，装置E吸收氨气的产物为_______。 （5）实验过程中当观察到_______(填实验现象)，说明NH3有还原性。 （6）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） ②. 氧化 （3） 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有 。 （4） ①. ②. （5） C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色 （6） ②④⑤ 【解析】 【分析】A中70%硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫到E装置中生成S单质，C中过氧化钠与SO2反应，D中氢氧化钠用于处理尾气； 【小问1详解】 盛放液体试剂、可控制滴加速率的该仪器为分液漏斗；A中70%硫酸和亚硫酸钠反应生成，通入盛有的C中，直接发生氧化还原反应生成硫酸钠，方程式为：； 【小问2详解】 SO2通入Na2S溶液中，发生归中反应生成S单质，有淡黄色沉淀（浑浊）生成；S元素化合价降低，体现氧化性； 【小问3详解】 检验的标准操作是先加盐酸排除、、Ag+等干扰，再加钡盐验证，故取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有； 【小问4详解】 高中固体加热制氨气的反应为：；无水氯化钙会与过量NH₃发生络合反应，生成稳定的八氨合氯化钙：； 【小问5详解】 NH3还原CuO生成红色的Cu单质和H2O，H2O使无水CuSO4变蓝，Cu元素化合价降低、NH3中N元素化合价升高，证明NH3作还原剂具有还原性； 【小问6详解】 NH3极易溶于水，①装置密闭，气体通入后压强过大易发生危险；③导管直接插入水中，会引发倒吸；②的倒扣漏斗、④的球形干燥管都可防倒吸，⑤中短进长出的集气瓶作为安全瓶，也能防止倒吸，因此②④⑤均符合要求。 18. 碳酸亚铁()可作为补血剂乳酸亚铁和红色颜料铁红的生产原料。利用金属矿渣(主要成分为、，还含有少量、、、等杂质)制备碳酸亚铁的生产流程如图。 回答下列问题： （1）写出一种提高“酸浸”效率的方法___________。 （2）“酸浸”后固液分离的操作名称是___________，X的化学式是___________。 （3）“试剂Y最好选用___________。 （4）除“镁”过程中还会沉淀残留的少量，写出“除镁”的离子方程式为___________。 （5）写出“沉铁”的离子方程式___________。 （6）铁在生活中应用广泛，某同学用“共沉淀法”在实验室模拟制备纳米，流程如下： ①的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。 ②为得到较纯净的纳米，理论上与的物质的量之比为，但实际操作中，投料比却选择，原因是___________。 【答案】（1）适当增大硫酸浓度或者搅拌或者适当升温 （2） ①. 过滤 ②. （3）铁粉 （4）、 （5） （6） ①. 温度较高时分解 ②. 碱性条件下部分被空气中的氧气迅速氧化为 【解析】 【分析】酸浸粉碎磁选后的金属矿渣，稀硫酸酸浸，分离不溶于稀硫酸的SiO2和微溶的CaSO4，Fe3+、Fe2+、Mg2+离子浸入滤液中，再加入还原剂Y（例如Fe粉）将Fe3+转化为Fe2+，过滤后加入NH4F除镁，得MgF2沉淀，过滤后再加入NH4HCO3，Fe2+与发生反应，得FeCO3并生成CO2，据此解答。 【小问1详解】 提高酸浸效率的方法有适当增大硫酸浓度或者搅拌或者适当升温。 【小问2详解】 固液分离的操作为过滤；X为CaO与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4。 【小问3详解】 试剂Y最好选用铁粉，不引入新杂质且过量铁粉易于分离。 【小问4详解】 除镁时发生反应为、。 【小问5详解】 沉铁发生的反应为。 【小问6详解】 ①温度过高导致H2O2分解，使得Fe2+的氧化效率降低； ②制备反应为pH=11的碱性条件，部分Fe2+被空气中的氧气迅速氧化为Fe3+，所以投料比高于理论。 19. Ⅰ．甲醇是一种高效清洁的新能源，在的恒容密闭容器中充入 和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率v(CO)=_______mol∙L-1∙min-1。写出一条能增大反应速率的措施：_______。 （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A. 和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （3）该反应是_______反应(填“吸热"或"放热")，已知断开1 mo1 CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开1mol CH3OH(g) 中的化学键所需要吸收_______kJ的能量。 Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）电极A为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，B电极反应式为_______。 （5）当电路中通过3mol电子时，消耗甲醇的质量为_______。 【答案】（1） ①. ②. 升高温度（或加入催化剂、增大压强等） （2）C （3） ①. 放热 ②. （4） ①. 负 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，反应在 时达到平衡，此时 的物质的量由 减小到 ，变化量 。容器体积为 ，则以 表示的平均反应速率 。 能增大该反应速率的措施有升高温度、加入催化剂、缩小容器体积（增大压强）或增大反应物浓度等。 【小问2详解】 A．各物质的浓度相等是一个特殊状态，不能说明正逆反应速率相等，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．该反应是前后气体分子数不相等的反应，随着反应的进行，混合气体的总物质的量在不断变化，当总物质的量不再随时间变化时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，C正确； D．消耗 和生成 描述的都是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故选C。 【小问3详解】 根据图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应。 反应的焓变 ，由图可知 ，即 ，解得生成物 的总键能 。因此断开 中的化学键需要吸收 的能量。 【小问4详解】 在甲醇燃料电池中，通入燃料甲醇的电极A发生失电子的氧化反应，作原电池的负极；通入氧气的电极B发生得电子的还原反应，作原电池的正极。由于电解质溶液为 溶液（呈碱性），正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为 。 【小问5详解】 甲醇（）中碳元素的化合价为 价，完全反应后转化为碳酸根离子（ 价），因此 反应会失去 电子。当电路中通过 电子时，消耗甲醇的物质的量为 ，其质量为 。 20. CO2的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。 I．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： （1）甲醇中含有的官能团名称是___________。 （2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是(填序号)___________。 （3）写出DHA的结构简式___________。试推测DHA能否与金属钠反应？___________(填“能”或“否”)。 II．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： （4）C的结构简式是___________；写出D的同分异构体(环状结构)的结构简式是___________。 （5）反应v的化学方程式是___________，反应类型是___________。 （6）下列说法中，不正确的是(选填字母)___________。 a． A~F均属于烃的衍生物 b．反应iii体现了A的氧化性 c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应 （7）绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学要求的是___________(选填字母)。 a．反应iii的化学反应 b．甲烷制备CH3Cl c． d．反应ii的化学反应 【答案】（1）羟基 （2）① （3） ①. ②. 能 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （6）ab （7）cd 【解析】 【分析】Ⅰ．由有机物的转化关系可知，一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲醇，醇氧化酶作用下甲醇与氧气反应生成甲醛，甲酰酶作用下甲醛生成，经多步转化生成淀粉； Ⅱ．由有机物的转化关系可知，淀粉在稀硫酸中共热发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，一定条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则C为聚乙烯；铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则D为乙醛；催化剂作用下乙醛和氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 由结构简式可知，甲醇的官能团为羟基 【小问2详解】 碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，①中C原子形成5对共用电子对，因此①不正确、②正确； 【小问3详解】 由分析可知，DHA的结构简式为，DHA中含有羟基，与乙醇中的官能团相同，乙醇能与金属钠反应，因此推测DHA也能与金属钠反应； 【小问4详解】 由分析可知，C为结构简式是的聚乙烯；D为乙醛分子式为C2H4O，不饱和度为1，含氧原子，故同分异构体(环状结构)的结构简式是； 【小问5详解】 由分析可知，反应v为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，反应类型是酯化反应或取代反应； 【小问6详解】 a．由分析可知，C为聚乙烯，聚乙烯属于烃，不属于烃的衍生物，故错误； b．由分析可知，反应iii为铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应体现了乙醇的还原性，故错误； c．乙酸能与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故正确； d．淀粉溶液遇碘水变蓝色是淀粉的特征反应，故正确； 故选ab； 【小问7详解】 a．乙醇经过催化氧化，生成乙醛和水，原子的理论利用率不是100%，a项不符合题意； b．甲烷和氯气在光照下生成CH3Cl和HCl，原子的理论利用率不是100%，b项不符合题意； c．2CH3CHO+O22CH3COOH，原子的理论利用率为100%，c项符合题意； d．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，原子的理论利用率为100%，d项符合题意； 故选cd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $