2026年中考化学真题完全解读（云南卷）

该初中化学中考复习讲义覆盖中考核心考点，包括物质变化、实验操作、化学计算等，按“组成-结构-性质-用途-转化”构建知识网络，设计“考点梳理-方法指导-真题训练-分层突破”教学环节，助力学生突破难点，体现复习系统性与针对性。 亮点在于情境化真题解读与分层策略，如结合云南非遗情境整合化学变化考点，培养科学态度与责任。通过“工业流程解题模板”“实验探究步骤拆解”提升科学探究与实践能力，确保高效复习，帮助教师精准把控节奏，提升学生应考能力。

2026年云南省中考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 【试题分析】 整卷难度平稳，基础性强，兼顾综合性、应用性和创新性。选择题侧重基础概念辨析和基本技能判断，覆盖物理变化与化学变化、水资源保护、材料分类、溶液形成、化合价计算、实验操作、化学与生活、化学式意义、金属性质、燃烧与灭火、溶解度曲线等高频考点；非选择题以真实生产生活情境和科学探究为主线，第15题综合考查金属延展性、元素周期表信息、营养素、化肥分类和化学方程式书写，第16题以绿色储粮科普阅读为载体考查物质性质、二氧化碳、燃烧脱氧与氧化钙除湿，第17题以铝业冶炼烟气回收的工业流程为载体考查化学方程式、基本反应类型、质量守恒定律推断和物质分离提纯，第18题以氢氧化钠标定盐酸浓度的中和滴定实验为背景考查中和反应、化学方程式及定量计算，第19题以氢能利用技术路线为背景考查电解水、微观粒子、化学方程式和图像分析，第20题以活鱼运输增氧的科学探究为背景，综合考查实验探究与方案设计。整卷突出对教材主干知识的考查，强调”题在书外，理在书内”，体现义务教育化学课程”化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任”的核心素养导向。 【试题亮点】 一、情境创设真实化 试题紧密联系云南地方特色、生产生活和科技前沿。第1题以云南非物质文化遗产（普洱茶压饼、傣陶烧制、大理木雕、禄丰剪纸）为背景考查化学变化与物理变化；第2题以”保护水资源，云南在行动”为背景考查水污染与防治；第8题以云南蓝莓中的维生素C和熊果酸为背景考查化学式的意义；第15题以云南特色产业（超薄铝箔、铟、菜籽油、磷肥、甲醇燃料货轮）为背景综合考查金属延展性、元素周期表、营养素、化肥和化学方程式；第17题以云南铝业冶炼烟气中HF的回收利用为背景考查工业流程。这些情境既体现化学学科的社会价值，又渗透地域文化与科技自信。 二、考查方式综合化 试题注重知识间的内在联系与综合运用。第8题将化学式含义、元素质量比、质量分数整合考查；第12～14题以有机酸发酵为主题组，将物质分类、有机物、缓慢氧化、质量守恒定律、分子数目、碳中和、产量比较等知识融合；第17题将化学方程式书写、基本反应类型判断、质量守恒定律推断化学式、物质分离提纯和循环利用融为一体；第18题将中和反应、化学方程式书写与定量计算结合；第19题将电解水、微观粒子、化学方程式、图像分析和储运优势评价串联；第20题围绕活鱼运输增氧，将溶液的酸碱性、气体溶解度、氧气的制取和科学探究方案设计有机整合，体现”物质—性质—用途—转化”的化学观念。 三、能力考查层次化 试题梯度清晰，既覆盖基础能力，又通过探究性、开放性设问考查高阶思维。选择题以基础概念辨析和简单判断为主；第11题要求结合溶解度曲线进行饱和溶液、溶质质量分数的判断；第16题需要从科普阅读材料中提取信息完成填空；第19题需要结合微观示意图、图像曲线和表格数据进行推断和评价；第20题通过任务驱动的科学探究，考查学生从查阅资料、分析图像到设计增氧方案的完整探究能力，全卷有利于区分不同层次学生的能力水平。 【命题趋势】 一、强化基础考查，构建知识体系 云南中考化学将继续重视化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的考查。复习应围绕物质的组成与结构、性质与应用、化学变化、化学与社会等核心主题，帮助学生建立”物质—性质—用途—转化”的知识网络，夯实基础。 二、深化情境应用，凸显学科价值 命题将进一步融入云南地域特色、传统文化、能源资源、材料科学、环境健康等真实情境，引导学生运用化学知识解释生活、生产和科技中的实际问题。云南卷尤其注重结合本省非遗文化、特色产业、铝业冶金、新能源等地域资源创设情境，体现化学学科的社会价值与育人功能。 三、聚焦思维培养，提升探究能力 溶解度曲线、微观反应示意图、工业流程图、科普阅读、数字化实验图像等多元信息载体将持续出现。复习中要强化学生的信息提取、证据推理、变量控制、规范表达和知识迁移能力，提升科学探究与实践素养。 四、坚持素养导向，落实育人目标 试题将持续围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度设计，关注安全意识、绿色低碳、资源循环利用、能源转型、健康生活等主题，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 云南非物质文化遗产制作 化学变化和物理变化 涉及基础知识：物理变化、化学变化、判断变化有无新物质生成 2 选择题 保护水资源云南在行动 水资源/化学与环境 涉及基础知识：水污染与防治、节水措施、活性炭吸附、雨污分离 3 选择题 生活用品材料 化学合成材料 涉及基础知识：天然有机高分子材料、合成材料、金属材料 4 选择题 —— 溶液的形成 涉及基础知识：溶液、悬浊液、乳浊液、均一稳定的混合物 5 选择题 硅材料工业中间原料 化合价 涉及基础知识：化合价、化合物中正负化合价代数和为零 6 选择题 实验室配制氯化钠溶液 化学实验基本操作/化学仪器的使用 涉及基础知识：药品取用、托盘天平使用、量筒读数、溶解操作 7 选择题 化学与生活 化学与环境/化学物质与健康 涉及基础知识：垃圾分类、农药化肥、均衡膳食、合理用药 8 选择题 云南蓝莓成分 化学式/化学式的简单计算 涉及基础知识：化学式的意义、元素组成、元素质量比、质量分数 9 选择题 锡的应用领域 金属的化学性质/金属材料 涉及基础知识：合金硬度、金属熔点、金属活动性顺序、置换反应 10 选择题 乙炔气焊切割 燃烧和灭火/化学实验安全 涉及基础知识：燃烧条件、易燃易爆气体、安全操作 11 选择题 84消毒液成分溶解度 溶解度/溶液的浓度 涉及基础知识：溶解度曲线、饱和溶液、溶质质量分数 12-14 选择题 有机酸发酵生产 化学性质和物理性质/氧化反应/质量守恒定律/化学方程式 涉及基础知识：纯净物与混合物、有机物、缓慢氧化、分子数目、碳中和、产量比较 15 非选择题 云南特色产业 金属材料/化学元素/化学物质与健康/化肥/化学方程式 涉及基础知识：金属延展性、元素周期表信息、营养素、磷肥、甲醇燃烧 16 非选择题 绿色储粮技术 化学性质和物理性质/二氧化碳/化学方程式/化学实验安全 涉及基础知识：绿色储粮、氮气化学性质、二氧化碳密度、燃烧脱氧、氧化钙除湿 17 非选择题 铝业冶炼烟气回收 化学方程式/基本反应类型/质量守恒定律/物质的分离与提纯 涉及基础知识：置换反应、质量守恒推断化学式、纯碱俗名、逆流吸收、过滤、循环利用 18 非选择题 氢氧化钠标定盐酸浓度 中和反应/化学方程式/利用化学方程式的计算 涉及基础知识：酚酞变色、中和反应、煮沸除二氧化碳、滴定计算 19 非选择题 氢能利用技术 化学与能源的开发利用/水的组成/物质的微粒性/化学方程式 涉及基础知识：绿电、电解水、分子间隔、氨分解、质量分数曲线、氢能储运 20 非选择题 活鱼运输增氧探究 实验探究与设计/氧气的制取/溶解度 涉及基础知识：溶液酸碱性、气体溶解度、高锰酸钾制氧、增氧方案设计 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 云南中考化学命题以”基础性、应用性、综合性”为主要特征，素材多来源于云南地域特色、社会生活和科技前沿，强调”题在书外，理在书内”。从本卷看，非物质文化遗产、云南蓝莓、特色产业、绿色储粮、铝业冶金、氢能利用、活鱼运输等情境贯穿全卷，但考查的核心知识均来自教材主干。备考必须实现三个转向：从孤立记忆知识点转向构建知识网络，从机械刷题转向真实情境下的知识迁移，从单纯关注答案转向重视科学思维与规范表达。特别要关注云南卷对”地域情境＋实验探究＋工业流程”的偏好，以及第12～14题以题组形式串联相关考点、第20题以任务驱动考查科学探究的命题特点。 二、四大板块的科学突破路径 板块一：物质及其变化——建立”组成→结构→性质→用途→转化”的认知模型。围绕金属、酸碱盐、碳和碳的氧化物、水与溶液、燃料等核心物质，以化学方程式为枢纽，将物质的制备、性质、用途和相互转化串联成网。本卷第9题、第15题、第17题均以金属和物质转化为线索，值得专题梳理。 板块二：化学实验探究——强化”目的—原理—装置—操作—现象—结论”的完整链条。本卷第6、11、16、17、18、20题均涉及实验操作、装置选择、实验探究和数据分析。复习时要回归教材必做实验，规范基本操作，强化变量控制思想，提升根据实验现象和数字化数据进行证据推理的能力。第20题科学探究是典型范例，应重点训练。 板块三：化学计算——以规范换稳分。化学式相关计算、元素质量比、溶质质量分数、根据化学方程式的简单计算是高频考点。解题时要严格按照”设未知数→写方程式→找关系→列比例式→求解→作答”的步骤书写，注意配平、相对分子质量计算和单位规范。本卷第5题化合价计算、第8题化学式计算、第18题滴定计算均体现定量方法的规范运用。 板块四：化学与社会——培养情境题的”翻译”能力。面对能源资源、材料科学、环境健康、绿色低碳等热点情境，要学会圈出关键化学物质，识别核心反应类型，关联教材知识点，答案往往在”材料信息＋课本知识”的交集处。本卷以氢能利用、绿色储粮、碳中和、有机酸发酵为载体，正是这一能力的集中体现。 三、备考复习的科学时间轴 第一轮：以教材为本，逐章梳理核心概念、化学方程式、实验操作和课后习题，建立知识框架。重点突破易混概念，如物理变化与化学变化、纯净物与混合物、饱和溶液与浓溶液、化合反应与氧化反应等。 第二轮：针对选择题、填空题、实验探究题、推断题、计算题和综合应用题进行专题训练，强化题型方法和答题规范。建立错题本，按错误原因分类整理，定期复盘。 第三轮：每周进行2—3次限时模拟训练，固化时间分配和答题节奏。考前回归教材和错题本，重点回顾高频考点、易错点和规范表达。 四、分层施策：因材施考的精准方案 基础薄弱型：以课本为核心，70%时间抓基础概念、常见物质性质和高频化学方程式，重点突破选择题和前几题的基础填空，确保基础分不丢失。 中等稳定型：在巩固基础的同时，加强实验探究、物质推断和综合计算训练，提升信息提取和知识迁移能力，突破中档题。 冲刺高分型：聚焦压轴综合题和开放探究题，强化答题规范性、语言表达准确性和计算精确度，争取实验探究和综合应用题少失分。 1. 云南非物质文化遗产绚丽多彩。下列制作环节中涉及化学变化的是 A. 普洱茶压饼 B. 傣陶烧制 C. 大理木雕雕刻 D. 禄丰剪纸 【答案】B 【解析】A.普洱茶压饼仅改变茶叶的形状，无新物质生成，属于物理变化，因此错误； B.傣陶烧制过程中，黏土经高温发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化，因此正确； C.大理木雕雕刻仅改变木材的形状，无新物质生成，属于物理变化，因此错误； D.禄丰剪纸仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化，因此错误； 【命题透视】 ▶核心考点：物理变化与化学变化的判断。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以云南非物质文化遗产中的普洱茶压饼、傣陶烧制、大理木雕雕刻、禄丰剪纸等制作环节为背景，考查学生对物质变化类型的判断。 （2）问题设计：通过四个非遗制作环节，考查学生是否抓住”是否有新物质生成”这一判断化学变化的本质标准。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学思维中的分类能力。 【易错点】 容易认为”烧制”一定涉及化学变化而”雕刻”一定不涉及，其实判断的关键是看有无新物质生成：压饼、雕刻、剪纸都只改变形状，而傣陶烧制中黏土经高温生成了新的硅酸盐类物质。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物理变化没有新物质生成，常表现为状态、形状、大小等改变；化学变化有新物质生成，常伴随发光、放热、变色、产生气体或沉淀等现象。 ② 解题方法/分析要点：判断变化类型的关键是”是否有新物质生成”，不能仅凭是否加热、是否有现象判断。 ③ 拓展关联：可联系燃烧、铁生锈、食物腐败、酿酒等化学变化实例及传统工艺中的变化类型。 【复习策略】 以本地非遗、传统工艺为载体，归纳”只变形状/状态（物理变化）“与”有新物质生成（化学变化）“的典型实例，强化”看本质、不看现象”的判断习惯。 2. 保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是 A. 工厂污水直接排放 B. 农业灌溉方式改漫灌为滴灌 C. 净水时用活性炭脱色除臭 D. 推广雨污分离，加强雨水再利用 【答案】A 【解析】A.工厂污水中含有大量有害污染物，直接排放会严重污染水体，做法错误。 B.农业漫灌水资源利用率极低，改为滴灌可大幅减少水资源浪费，属于节水措施，做法正确。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可吸附水中的色素和异味，是常规净水操作，做法正确。 D.雨污分离可避免雨水被污水污染，回收雨水再利用能提高水资源利用率，利于保护水资源，做法正确。 【命题透视】 ▶核心考点：水资源保护与水污染防治。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以”保护水资源，云南在行动”为背景，考查学生判断水资源保护措施的正误。 （2）问题设计：通过污水直排、滴灌、活性炭脱色除臭、雨污分离四个选项，考查学生对水污染与节水措施的理解。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的水资源保护意识。 【易错点】 容易忽略”活性炭能吸附色素和异味”属于净水而非杀菌消毒，也可能误判”雨污分离”与节水无关，实际上雨污分离可避免雨水被污染、便于雨水再利用。 【知识总结】 ① 核心概念定义：水污染主要来源于工业废水、农业化肥农药和生活污水的排放；节水措施包括滴灌、喷灌、雨污分离等。 ② 解题方法/分析要点：判断水资源保护措施时，从”是否减少污染”和”是否提高利用率”两个角度分析。 ③ 拓展关联：可联系水的净化、硬水软水、水资源的综合利用等知识。 【复习策略】 梳理水资源”污染来源—防治措施—节水途径”的知识链，结合本地河流、湖泊保护实例，强化节水与防污意识。 3. 用于制造下列生活用品的材料，属于天然有机高分子材料的是 A. 塑料 B. 不锈钢 C. 羊毛纤维 D. 合成橡胶 【答案】C 【解析】A.塑料属于人工合成的有机高分子材料，不符合要求； B.不锈钢是铁合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，不符合要求； C.羊毛纤维是天然存在的蛋白质类有机高分子材料，符合要求； D.合成橡胶属于人工合成的有机高分子材料，不符合要求。 【命题透视】 ▶核心考点：天然有机高分子材料与合成材料、金属材料的区分。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以制造生活用品的材料为背景，考查学生对材料类别的识别。 （2）问题设计：通过塑料、不锈钢、羊毛纤维、合成橡胶四个选项，考查学生对天然材料、金属材料、合成材料的辨析。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质分类和科学态度与责任中的材料使用意识。 【易错点】 容易将”合成橡胶”“塑料”误当成天然材料，或忽略”不锈钢是金属材料而非有机高分子材料”。羊毛纤维是天然存在的蛋白质类有机高分子材料。 【知识总结】 ① 核心概念定义：有机高分子材料分为天然有机高分子材料（如羊毛、棉花、天然橡胶）和合成有机高分子材料（如塑料、合成纤维、合成橡胶）。 ② 解题方法/分析要点：判断材料类别时，先看是天然还是人工合成，再看是否属于有机高分子。 ③ 拓展关联：可联系白色污染、塑料回收、金属材料与合成材料的综合比较。 【复习策略】 建立”金属材料—无机非金属材料—有机高分子材料（天然/合成）“的分类框架，结合生活中常见用品辨析材料类别。 4. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 面粉 【答案】C 【解析】A.植物油不溶于水，和水混合形成不均一、易分层的乳浊液，不符合要求； B.泥土不溶于水，和水混合形成悬浊液，久置会产生沉淀，不符合要求； C.蔗糖易溶于水，可形成均一、稳定的蔗糖水溶液，符合要求； D.面粉不溶于水，和水混合形成悬浊液，不稳定，不符合要求。 【命题透视】 ▶核心考点：溶液的形成与浊液的区分。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：直接考查物质加入水中能否形成溶液。 （2）问题设计：通过植物油、泥土、蔗糖、面粉四种物质，考查学生对溶液、乳浊液、悬浊液的辨析。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质分类和溶液概念的理解。 【易错点】 容易混淆溶液、乳浊液和悬浊液。植物油与水形成乳浊液（不均一、易分层），泥土、面粉与水形成悬浊液（久置产生沉淀），蔗糖与水形成均一、稳定的溶液。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成；乳浊液是不溶性小液滴分散形成的，悬浊液是不溶性固体小颗粒分散形成的。 ② 解题方法/分析要点：判断能否形成溶液，看溶质是否溶解形成均一、稳定的混合物。 ③ 拓展关联：可联系溶解度、溶质质量分数、乳化作用等知识。 【复习策略】 对比”溶液（均一稳定）—乳浊液（小液滴）—悬浊液（小颗粒）“三者的异同，通过典型物质强化辨析。 5. 三氯硅烷（）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为 价，则中Si的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。设中 的化合价为，根据题干给出的为 价、 为 价，列等式： 解得 。故选D。 【命题透视】 ▶核心考点：化合物中元素化合价的计算。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以三氯硅烷这一硅材料工业核心中间原料为背景，考查化合价计算。 （2）问题设计：已知三氯硅烷（）中氢、氯元素化合价均为价，要求学生根据化合物中各元素正负化合价代数和为零计算硅元素化合价。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和计算能力。 【易错点】 容易忽略三氯硅烷中氢元素显价（而非通常的价），也容易漏乘氯原子的个数3，导致计算结果错误。正确列式为，解得。 【知识总结】 ① 核心概念定义：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；单质中元素化合价为零。 ② 解题方法/分析要点：已知常见元素化合价，根据”代数和为零”列方程求解未知元素化合价，注意氢元素在金属氢化物、硅烷中可显价。 ③ 拓展关联：可联系化学式书写、化学方程式配平、氧化还原反应中化合价变化等知识。 【复习策略】 以三氯硅烷等特殊化合物为例，强化”代数和为零”的计算方法，重点辨析氢元素在不同化合物中的化合价。 6. 实验室配制50 g质量分数为 的溶液，下列操作正确的是 A. 取用固体 B. 称量固体 C. 量取蒸馏水 D. 溶解 【答案】D 【解析】A.取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，错误。 B.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置颠倒，错误。 C.量取液体读数时，视线应与液体凹液面最低处相平，图中仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，错误。 D.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：配制一定溶质质量分数溶液的实验基本操作。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究；人教版九年级下册 第九单元 溶液 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以实验室配制50 g溶质质量分数的氯化钠溶液为背景，考查实验基本操作。 （2）问题设计：通过取用固体、称量固体、量取蒸馏水、溶解四幅操作图，考查学生对药品取用、托盘天平、量筒读数、溶解操作的规范判断。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验基本操作技能。 【易错点】 容易忽略细节规范：取用固体药品瓶塞应倒放；托盘天平称量应”左物右码”；量筒读数视线应与液体凹液面最低处相平（仰视会使量取体积偏大）；溶解应在烧杯中用玻璃棒搅拌。 【知识总结】 ① 核心概念定义：配制溶液的基本步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签。 ② 解题方法/分析要点：判断实验操作是否正确，要结合具体仪器用途和操作规范逐一分析。 ③ 拓展关联：可联系托盘天平、量筒、胶头滴管等仪器的正确使用及溶液配制误差分析。 【复习策略】 回归教材必做实验”一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”，规范药品取用、称量、量取、溶解的操作要点，掌握相关误差分析。 7. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 垃圾分类回收处理，减少环境污染 B. 为提高粮食产量，过量使用农药化肥 C. 实施健康管理，合理均衡膳食 D. 遵医嘱合理用药，减少药物不良影响 【答案】B 【解析】A.垃圾分类回收可减少环境污染，同时实现资源再利用，说法正确。 B.过量使用农药化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染，还会导致粮食农药残留超标危害健康，应合理施用，该说法错误。 C.合理均衡膳食是健康生活的基本要求，说法正确。 D.遵医嘱合理用药可降低药物的不良影响，说法正确。 【命题透视】 ▶核心考点：化学与生活、化学与环境的综合判断。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康、课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以化学与生活的常见做法为背景，考查学生判断说法正误。 （2）问题设计：通过垃圾分类、农药化肥使用、均衡膳食、合理用药四个选项，考查学生对环境保护与健康生活知识的理解。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的环保意识和健康意识。 【易错点】 容易忽略题干”错误的是”这一否定设问，也容易误认为”过量使用农药化肥”只有利没有弊。过量使用会导致土壤板结、水体富营养化及农药残留超标。 【知识总结】 ① 核心概念定义：合理使用农药化肥、垃圾分类回收、均衡膳食、遵医嘱合理用药都是科学、健康、环保的生活理念。 ② 解题方法/分析要点：判断化学与生活题时，抓住”是否科学合理、是否过量”等关键词，警惕绝对化表述。 ③ 拓展关联：可联系化学物质与健康、环境污染与防治、绿色生活等社会热点。 【复习策略】 以”环保、健康、安全”为主线，梳理化学与社会单元中的生活常识，强化对”过量”“合理”等限定词的敏感度。 8. 云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C（）和熊果酸（）都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是 A. 一个维生素C分子中含有3个氧分子 B. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 组成维生素C和熊果酸的元素种类相同 D. 熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等 【答案】C 【解析】A.分子由原子构成，1个维生素C分子中含6个氧原子，不存在氧分子，A错误。 B.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，是其分子中碳、氢、氧的原子个数比，不是质量比，B错误。 C.维生素C（）和熊果酸（）均由碳、氢、氧三种元素组成，元素种类相同，C正确。 D.熊果酸中氢、氧元素的质量比为 ，二者质量分数相等，D错误。 【命题透视】 ▶核心考点：化学式的意义与相关计算。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以云南蓝莓中的维生素C（）和熊果酸（）为背景，考查化学式的宏观与微观意义。 （2）问题设计：通过氧分子、元素质量比、元素种类、元素质量分数四个选项，综合考查化学式相关概念辨析与简单计算。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的符号视角、定量视角和科学思维中的辨析能力。 【易错点】 容易误认为”分子中含有氧分子”。分子由原子构成，1个维生素C分子中含6个氧原子，不存在氧分子；也容易混淆”原子个数比”与”元素质量比”。 【复习策略】 以维生素C、熊果酸等陌生有机物的化学式为素材，训练”由化学式读出元素组成、原子个数、分子构成”的能力，并会计算、比较各元素质量分数大小。 9. 锡（Sn）质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性质和用途预测错误的是 A. 青铜片（铜锡合金）与锡片相互刻划，锡片表面会出现划痕 B. 锡能用作白炽灯泡的灯丝 C. 锡不能与硫酸锌溶液反应 D. 锡能与稀盐酸反应 【答案】B 【解析】A.合金的硬度高于其组成的纯金属硬度，青铜是铜锡合金，硬度大于纯锡，相互刻划时锡片会出现划痕，表述正确。 B.题干明确说明锡熔点低，而白炽灯泡灯丝工作时温度极高，需要熔点极高的金属制作，锡熔点低，通电发热后易熔化，不能用作灯丝，表述错误。 C.根据金属活动性顺序锡活动性弱于锌，不能置换硫酸锌中的锌，无法发生反应，表述正确。 D.锡活动性排在氢之前，可与稀盐酸发生置换反应生成氢气，表述正确。 【命题透视】 ▶核心考点：金属的性质、合金与金属活动性顺序。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料、课题2 金属的化学性质相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以锡在电子、半导体、超导领域的应用为背景，考查对金属性质和金属活动性顺序的预测与判断。 （2）问题设计：通过合金硬度、作灯丝、与硫酸锌溶液反应、与稀盐酸反应四个选项，考查学生对金属物理性质、化学性质和金属活动性顺序的理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的”性质决定用途”和科学思维中的证据推理能力。 【易错点】 容易忽略题干”锡熔点低”这一关键信息，误认为锡可作白炽灯丝。灯丝需熔点极高的金属，锡熔点低，通电发热后易熔化。判断能否反应时，需依据金属活动性顺序。 【知识总结】 ① 核心概念定义：合金的硬度一般大于组成它的纯金属；金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与稀酸反应，排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ② 解题方法/分析要点：判断金属性质与用途、金属能否发生置换反应，要抓住”熔点”“活动性顺序”等关键信息。 ③ 拓展关联：可联系金属的导电性、导热性、延展性及金属活动性顺序的综合应用。 【复习策略】 建立”金属物理性质—化学性质—金属活动性顺序—用途”的知识网络，训练依据金属活动性顺序判断置换反应能否发生。 10. 乙炔（）和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过 ，常用于金属的焊接或切割。焊炬如图所示，下列说法错误的是 A. 存储乙炔钢瓶的场所应粘贴有 B. 点火时，若有爆鸣声，不能立即重新点火 C. 调节氧气和乙炔阀门，可改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求 D. 熄火时，先关闭氧气阀门，目的是隔绝可燃物 【答案】D 【解析】A.图示为禁止烟火标识，乙炔是易燃易爆气体，存储场所需严禁火种，表述正确。 B.点火有爆鸣声说明乙炔混有氧气、纯度不足，直接重新点火易引发爆炸，需先排气验纯后再操作，表述正确。 C.调节氧气和乙炔的进气比例，可改变燃烧充分程度，进而调整火焰温度，适配不同材料的焊接需求，表述正确。 D.乙炔是可燃物，熄火时需先关闭乙炔阀门以隔绝可燃物；若先关闭氧气阀门，乙炔仍会持续泄漏，引发安全风险，表述错误。 【命题透视】 ▶核心考点：燃烧条件、易燃易爆气体的安全操作。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以乙炔（）和氧气混合燃烧用于金属焊接切割为背景，考查燃烧与安全操作。 （2）问题设计：通过禁止烟火标志、点火爆鸣声处理、调节气体比例、熄火顺序四个选项，考查学生对易燃易爆气体安全操作的理解。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的安全意识和燃烧条件的理解。 【易错点】 容易混淆熄火时关闭阀门的顺序。乙炔是可燃物，熄火时应先关闭乙炔阀门以隔绝可燃物；若先关闭氧气阀门，乙炔仍会持续泄漏引发危险。 【知识总结】 ① 核心概念定义：燃烧需同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件；易燃易爆气体使用前需验纯。 ② 解题方法/分析要点：涉及易燃易爆气体的操作题，要从”隔绝可燃物、防止混合、验纯”等安全角度分析。 ③ 拓展关联：可联系燃烧条件的探究、灭火原理、可燃性气体的验纯等知识。 【复习策略】 梳理可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔）的安全使用规范，强化”验纯、防泄漏、隔绝可燃物”的安全意识。 11. “84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是 A. 时，NaClO的溶解度为110g B. 交点 表示 时，NaCl、NaClO的溶解度相等 C. 时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50% D. 将时的NaClO饱和溶液升温至，得到的溶液仍饱和 【答案】D 【解析】A.由曲线可知，时的溶解度对应纵坐标为110g，正确。 B.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，因此 时 和溶解度相等，正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为 ，时溶解度为100g，代入得 ，正确。 D.的溶解度随温度升高而增大，的饱和溶液升温至时，溶解度增大，原本溶解的溶质不会析出，溶液变为不饱和溶液，错误。 柠檬酸和L-苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L-苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24 h培养液的pH和有机酸产量的检测数据如图2、3所示。完成下面小题。 【命题透视】 ▶核心考点：溶解度曲线与饱和溶液。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以”84消毒液”主要成分NaCl、NaClO的溶解度曲线为背景，考查溶解度与饱和溶液的相关判断。 （2）问题设计：通过读取溶解度数值、判断溶解度相等温度、计算饱和溶液溶质质量分数、判断升温后溶液状态，综合考查溶解度曲线应用。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和科学思维中的图像分析能力。 【易错点】 容易混淆”溶解度随温度升高而增大”的物质升温后溶液变为不饱和这一结论；也容易在计算饱和溶液溶质质量分数时漏加100 g溶剂。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的规律；饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度/(100 g＋溶解度)×100%。 ② 解题方法/分析要点：读溶解度曲线时，先看横纵坐标，再找对应温度下的溶解度值；升温后溶解度增大则溶液由饱和变为不饱和。 ③ 拓展关联：可联系结晶方法、溶液配制、溶质质量分数综合计算等知识。 【复习策略】 强化溶解度曲线读图（找点、比变化、判断饱和与不饱和），掌握饱和溶液中溶质质量分数的计算方法。 【答题模板】 图像分析题：看坐标含义（横纵轴代表什么）→ 看起点、转折点、终点（对应化学意义）→ 看变化趋势 → 结合反应原理分析。 12. 结合图1，下列关于“发酵”过程说法错误的是 A. 无菌空气属于纯净物 B. 通入无菌空气可增加培养液的溶氧量 C. 发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物 D. 葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量 【答案】 A 【解析】A.无菌空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，错误。 B.通入无菌空气可增加培养液的溶氧量，正确。 C.葡萄糖含碳元素，属于有机物，正确。 D.葡萄糖是常见供能物质，可为黑曲霉新陈代谢提供能量，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：物质的分类、有机物与空气组成（题组背景：有机酸发酵制取柠檬酸和L-苹果酸）。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律；人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以葡萄糖为原料经黑曲霉发酵制取柠檬酸和L-苹果酸的真实工业过程为背景，考查物质分类与物质性质。 （2）问题设计：第12～14题形成题组，分别考查纯净物与混合物判断、有机物与供能物质、发酵过程pH与产量图像分析、代谢途径中的氧化反应与质量守恒等。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的信息提取、图像分析和证据推理能力，以及化学观念中的分类观、变化观。 【易错点】 容易误认为”无菌空气属于纯净物”。空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物；也容易忽略葡萄糖属于有机物、可为微生物新陈代谢提供能量这一知识。 【知识总结】 ① 核心概念定义：空气是混合物，由氮气、氧气、稀有气体等组成；含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）属于有机物。 ② 解题方法/分析要点：判断物质分类时，看是否由一种物质组成；判断有机物时，抓住”含碳元素”这一特征。 ③ 拓展关联：可联系发酵、生物化学、质量守恒定律、碳中和等知识。 【复习策略】 以”有机酸发酵”为载体，串联纯净物与混合物、有机物、供能物质、质量守恒等知识，训练信息提取和图像分析能力。 13. 结合图1~3，下列叙述错误的是 A. 发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱 B. 0~72 h内，产生L-苹果酸的速率在48~72 h较快 C. 制取L-苹果酸时，加入是为了维持pH稳定 D. 不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同 【答案】A 【解析】A.由图2可知，发酵产柠檬酸的过程中pH逐渐降低，酸性逐渐增强，错误。 B.由图3可知，48~72h内L-苹果酸产量增幅最大，产生速率最快，正确。 C.可与发酵产生的酸反应，维持pH稳定在6.0左右，正确。 D.由图1可知pH≤5.0时生成柠檬酸，pH≥6.0时生成L-苹果酸，不同pH下有机酸种类不同，正确。 【易错点】 容易误认为发酵产生柠檬酸过程中培养液酸性逐渐减弱。由图2可知发酵产柠檬酸时pH逐渐降低，酸性是逐渐增强而非减弱；也需注意题干”错误的是”这一否定设问。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶液酸性越强，pH越小；通过pH曲线和产量曲线可分析反应进程与速率。 ② 解题方法/分析要点：读pH、产量曲线时，抓住变化趋势和转折点；比较反应速率时，看单位时间内产量增幅的大小。 ③ 拓展关联：可联系溶液的酸碱性、中和反应、反应速率等知识。 【复习策略】 强化pH曲线和产量曲线的读图训练，理解”pH降低即酸性增强”的对应关系，培养从图像提取速率、产量信息的能力。 14. 发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L-苹果酸（）。其中两条主要途径的总反应原理如下： 途径① 途径② 下列说法错误的是 A. 途径①中发生了缓慢氧化 B. 途径①和②反应前后分子数目均增大 C. 食品工业利用途径②大规模生产L-苹果酸可助力碳中和 D. 消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸比途径①更多 【答案】B 【解析】A.途径①有参与，且发酵反应速率缓慢，属于缓慢氧化，正确。 B.途径①反应物分子总数为 ，生成物分子总数为 ，分子数目增大；途径②反应物分子总数为，生成物分子总数为2，分子数目减少，错误。 C.途径②消耗，可减少温室气体排放，助力碳中和，正确。 D.相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸的量是途径①的2倍，产量更高，正确。 【易错点】 容易误认为两条代谢途径反应前后分子数目均增大。途径①分子数目增大，途径②反应物分子总数大于生成物分子总数、分子数目减小，需逐一分析；也容易混淆”消耗相同质量葡萄糖时产量的比较”。 【知识总结】 ① 核心概念定义：缓慢氧化是进行得很慢、不易察觉的氧化反应；化学反应前后分子的种类改变、数目可能改变，但原子的种类和数目不变。 ② 解题方法/分析要点：比较分子数目时，先配平方程式再数分子个数；涉及碳中和、产量比较时，结合反应方程式定量分析。 ③ 拓展关联：可联系氧化反应、质量守恒定律、碳中和、绿色化学等知识。 【复习策略】 训练”由反应方程式数分子数目、比较产量”的能力，深化对质量守恒定律微观本质和碳中和理念的理解。 【答题模板】 微观示意图题：数原子种类和个数 → 判断分子/原子/离子 → 分析反应前后变化 → 得出结论（质量守恒/反应类型/微观本质）。 15. 落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。 （1）文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的_______性。 （2）滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，铟原子的核外电子数为_______。 （3）罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为人体提供的营养物质是_______（填标号）。 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 无机盐 （4）曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是_________（填标号）。 A. B. C. D. （5）新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇（ ）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为_________。 【答案】（1） 延展 （2） ①. 金属 ②. 49 （3）C （4）B （5） 【解析】 （1）金属具有延展性，可被压制成薄片，铝制成超薄铝箔利用了金属的延展性。 （2）铟的汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素。 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此铟原子核外电子数为49。 （3）菜籽油属于植物油，主要为人体提供的营养素是油脂，故选C。 （4）磷肥是指仅含有氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的化肥。 A.K2SO4仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，为钾肥。 B.Ca(H2PO4)2仅含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，为磷肥。 C.(NH4)2SO4仅含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，为氮肥。 D.KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，为复合肥。 （5）甲醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，方程式略。 【命题透视】 ▶核心考点：金属的延展性、元素周期表信息、营养素、化肥分类与化学方程式书写。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料；人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素；人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康；人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以落实”十五五”规划、聚焦云南特色产业为背景，串联超薄铝箔、铟、菜籽油、磷肥、甲醇燃料货轮等多个真实素材。 （2）问题设计：通过填写金属延展性、判断元素类别和核外电子数、识别营养素、判断磷肥、书写甲醇燃烧方程式，综合考查多个知识点。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的元素观、物质分类、性质决定用途和科学态度与责任中的家乡产业发展意识。 【易错点】 容易混淆营养素类别（菜籽油提供油脂而非糖类或蛋白质）；容易混淆化肥分类（仅含磷营养元素的才是磷肥）；书写甲醇燃烧方程式时易漏配平或写错生成物。 【知识总结】 ① 核心概念定义：金属具有延展性，可被压制成薄片；原子中核外电子数＝质子数＝原子序数；菜籽油属于植物油，主要为人体提供油脂；磷肥是仅含氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的化肥。 ② 解题方法/分析要点：金属延展性对应”压成薄片”；读元素周期表单元格时对应各数字含义；书写化学方程式要配平并标注条件。 ③ 拓展关联：可联系金属的性质、元素周期表、营养素、化肥的识别、有机物燃烧等知识。 【复习策略】 以云南特色产业为线索，串联金属、元素周期表、营养素、化肥、化学方程式等知识，强化综合应用与规范书写能力。 【答题模板】 化学方程式书写题：判断反应类型（化合/分解/置换/复分解）→ 写出反应物和生成物 → 配平 → 标注反应条件（△、点燃、催化剂等）→ 标注↑↓符号。 16. 阅读下列材料，回答相关问题。 绿色储粮 粮食仓储技术的发展关乎国家经济运行、社会平稳发展。作为当今世界上重要的储粮大国，我国粮食仓储技术正从传统的化学熏蒸，向更安全、无污染的绿色储粮技术方向发展。 目前绿色储粮的主要技术有干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。其中气调储粮是利用人工气调的方法改变储藏环境中的气体成分，消灭储粮中的害虫、抑制微生物繁殖、减弱粮食的呼吸作用，从而达到长期保持粮食品质的目的。气调储粮包括人工充氮气、人工充二氧化碳、脱氧储粮及真空储粮。人工充氮气或二氧化碳是向粮堆中充入气体，用排空气法使粮堆中该气体浓度达到70%并定期补充。 脱氧储粮常使用燃烧脱氧，其过程为：检查粮堆的气密性，将粮堆中的空气循环往复抽入燃烧炉中，经焦炭燃烧消耗氧气，冷却后返回粮堆，逐渐将粮堆空气中的氧气含量降至4%~8%，然后停止脱氧，密闭并做好日常管理。 绿色储粮技术的应用，对维护粮食安全意义重大。因此，要积极促进绿色储粮技术发展，加强绿色粮仓建设。 （1）下列粮食仓储技术中，不属于绿色储粮技术的是_______（填标号）。 A. 磷化氢熏蒸 B. 真空干燥 C. 机械制冷 D. 微波杀虫 （2）人工充氮气储粮是利用氮气_______的化学性质。 （3）向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的_______（填“顶”或“底”）部充入。 （4）燃烧脱氧法生成的产物是_______。 （5）燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是_________（任写一条）。 （6）日常管理中常在粮堆边角放置氧化钙除湿，除湿的化学方程式为_______。 【答案】（1）A （2）常温下化学性质不活泼（或化学性质稳定） （3）底 （4）二氧化碳和一氧化碳 （5）焦炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，防止一氧化碳中毒 （6） 【解析】 （1）根据材料，绿色储粮技术包含干燥、低温、气调、物理防治类，磷化氢熏蒸属于传统化学熏蒸技术，不属于绿色储粮技术。故选A。 （2）氮气化学性质稳定，既不与粮食反应，也不支持害虫、微生物呼吸，可实现长期储粮。 （3）从底部充入，由于其密度比空气大，会先聚集在粮堆底部，并逐渐向上充满，将空气从上部排出。 （4）焦炭主要成分为碳，氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时会不完全燃烧生成一氧化碳。 （5）一氧化碳有毒，若粮堆内积累了不完全燃烧生成的一氧化碳，直接入仓会引发中毒风险。 （6）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可吸收粮堆内的水分达到除湿效果，方程式略。 【命题透视】 ▶核心考点：氮气和二氧化碳的性质、燃烧脱氧与氧化钙除湿（科普阅读）。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用；人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物；人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以绿色储粮技术（干燥、低温、气调、脱氧储粮等）的科普材料为背景，考查从材料中提取信息的能力。 （2）问题设计：通过判断绿色储粮技术、氮气化学性质、二氧化碳充入位置、燃烧脱氧产物、通风换气原因、氧化钙除湿方程式等设问，综合考查物质性质与化学方程式书写。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的信息提取能力、化学观念中的变化观和科学态度与责任中的粮食安全意识。 【易错点】 容易忽略”磷化氢熏蒸属于传统化学熏蒸而非绿色储粮技术”；容易写错燃烧脱氧产物（完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳）；书写氧化钙与水反应方程式时易漏配平。 【知识总结】 ① 核心概念定义：氮气常温下化学性质不活泼，可用作保护气、充气储粮；二氧化碳密度比空气大，应从底部充入；氧化钙与水反应生成氢氧化钙。 ② 解题方法/分析要点：科普阅读题先圈出关键物质和反应，再结合教材知识作答；充气时考虑气体密度与空气的相对大小。 ③ 拓展关联：可联系气体的性质、碳及其氧化物的转化、燃烧与灭火等知识。 【复习策略】 强化科普阅读题的解题训练，学会”读文—圈词—关联—作答”的方法，重点掌握氮气、二氧化碳、氧化钙等常见物质的性质与用途。 【答题模板】 化学方程式书写题：判断反应类型 → 写出反应物和生成物 → 配平 → 标注反应条件 → 标注↑↓符号。 17. 云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流程如图所示。 已知：①“吸收”中发生反应； ②“合成”中发生反应。 （1）“电解”中，和C发生反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。 （2）“吸收”中溶液也可与发生反应。其中物质X的化学式为________，的俗称为________。 （3）为提高吸收效率，烟气应从________（填“a”或“b”）处通入。 （4）从“合成”反应后的混合物中分离出的操作名称为________。 （5）该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是_________。 【答案】（1） 置换 （2） 纯碱（或苏打） （3）b （4）过滤 （5）（或碳酸钠） 【解析】 （1）根据元素守恒，反应物和 电解生成 的同时生成，配平得到方程式；该反应符合"单质+化合物→新单质+新化合物"的特征，属于置换反应。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应后有2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子，6个氧原子；反应前有2个钠原子，2个碳原子，5和氧原子。可推知含2个氢原子和1个氧原子为；碳酸钠的俗称为纯碱、苏打。 （3）烟气从下口b通入，可与顶部喷淋下落的溶液逆流接触，增大气液接触面积和接触时间，提高吸收效率。 （4）合成反应中是沉淀，分离难溶性固体和液体混合物的操作是过滤。 （5）吸收环节消耗，合成反应的产物包含，可返回吸收环节循环使用。 【命题透视】 ▶核心考点：化学方程式书写、基本反应类型、质量守恒定律推断化学式、物质分离与循环利用（工业流程）。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护；人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律；人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以云南铝业使用载氟氧化铝和碳冶炼金属铝、并对烟气中HF进行回收利用的工业流程为背景，考查工业流程分析。 （2）问题设计：通过书写电解方程式并判断反应类型、推断物质X的化学式、判断碳酸钠俗名、选择烟气通入位置、判断分离操作、找出循环利用物质，综合考查流程分析与守恒推断。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理、化学观念中的变化观与守恒观，以及科学态度与责任中的资源循环利用意识。 【易错点】 容易误判电解反应的基本反应类型；依据质量守恒定律推断物质X时，容易漏算原子个数（X为）；容易混淆”过滤”用于分离难溶性固体与液体。 【知识总结】 ① 核心概念定义：置换反应是”单质＋化合物→新单质＋新化合物”；碳酸钠俗名为纯碱、苏打；过滤用于分离难溶性固体和液体混合物。 ② 解题方法/分析要点：工业流程题要抓住”原料→各步操作→产品”的线索，关注箭头方向和循环利用的物质；推断化学式依据反应前后原子种类和数目不变。 ③ 拓展关联：可联系金属冶炼、酸碱盐的性质、物质的分离与提纯、绿色化学等知识。 【复习策略】 以”工业流程图”为抓手，训练读图、守恒推断、操作判断和循环利用分析的能力，强化质量守恒定律的灵活运用。 【答题模板】 工业流程题：读流程图（原料 → 各步操作 → 产品，关注箭头方向和循环物质）→ 答题要点（操作名称、物质成分判断、提高产率/纯度的措施）。 18. 氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。 （1）氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向滴有酚酞的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量时，观察到的现象是________。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为________。 （2）用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸的目的是________。 （3）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（，相对分子质量为204）标定氢氧化钠溶液的浓度，反应原理为 。某次实验时准确称取了，计算恰好完全反应时消耗NaOH的质量（写出完整计算步骤）。 【答案】（1） ①. 溶液会由无色变为红色 ②. （2）除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应 （3）解：设恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为 x。 答：恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 【解析】 （1）盐酸中含有酚酞，初始时溶液为无色，滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液会由无色变为红色（因为氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使酚酞变红）；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式见答案； （2）蒸馏水中可能溶解有二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，影响氢氧化钠溶液浓度的准确性； （3）见答案。 【命题透视】 ▶核心考点：中和反应、化学方程式书写与定量计算（酸碱滴定）。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以氢氧化钠测定盐酸浓度的中和滴定实验为背景，考查中和反应原理与定量计算。 （2）问题设计：通过描述酚酞变色现象、书写中和反应方程式、解释煮沸蒸馏水目的、根据邻苯二甲酸氢钾标定计算消耗氢氧化钠的质量，综合考查中和反应与计算。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观、定量视角和科学探究与实践中的规范表达能力。 【易错点】 容易忘记煮沸蒸馏水是为了除去水中溶解的二氧化碳（防止其与氢氧化钠反应影响浓度）；书写中和反应方程式时易漏配平；定量计算时易列错比例关系。 【知识总结】 ① 核心概念定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中显无色。 ② 解题方法/分析要点：向滴有酚酞的盐酸中滴加氢氧化钠至过量，溶液由无色变红色；定量计算时按”设未知数→写方程式→列比例式→求解→作答”规范书写。 ③ 拓展关联：可联系中和反应的应用（治疗胃酸过多、改良土壤酸碱性、处理废水等）及溶液的酸碱性。 【复习策略】 回归教材”常见酸和碱”内容，理解中和反应本质与酚酞变色规律，强化根据化学方程式进行简单计算的规范训练。 【答题模板】 化学方程式计算题：设未知数 → 写化学方程式 → 找已知量与未知量的质量关系 → 列比例式 → 求解 → 作答。 19. 开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。 （1）“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、________发电。 （2）制氢厂生产氢气的化学方程式为________。 （3）从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是________。 （4）氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下： 图中甲可以表示为________（填标号）。 A. B. C. D. （5）在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示： 图中表示氢气质量分数变化的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。 （6）某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应利用氨气分解产生的氢气还原氧化铁炼铁，其中还原反应的原理为：。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是________。 （7）根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为________（任写两条）。 性质 氢气 氨气 沸点 氢元素质量分数 100% 17.65% 体积含氢量（液态） 空气爆炸极限（体积分数） 4%~74% 15%~28% 注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。 【答案】（1）太阳能（答案不唯一，合理即可） （2） （3）氢分子之间的间隔 （4）C （5）c （6）氢气还原氧化铁放热，为氨气分解提供反应所需的高温，使反应持续进行 （7）①氨气沸点更高，更容易液化，更便于储存和运输；②液态氨体积含氢量更高，相同体积可储存更多氢气，运输效率更高（答案不唯一，合理即可） 【解析】 （1）可再生能源发电除风力发电外，太阳能发电、水力发电都属于绿电。 （2）制氢厂利用绿电电解水制取氢气，反应为电解水生成氢气和氧气，化学方程式为： 。 （3）气态压缩变为液态，从微观角度看，分子本身不变，改变的是分子之间的间隔。 （4）根据质量守恒，反应前2个NH3共含有2个氮原子、6个氢原子；生成物已有3个H2 ​（共6个氢原子），因此甲是1个N2 ​分子，由2个氮原子构成，对应选项C。 （5）氨气分解反应产生氮气和氢气 ，反应中反应物氨气质量分数逐渐降低（对应曲线 a），生成物氢气、氮气质量分数逐渐升高；生成氢气和氮气的质量比为 ，氢气质量更小，质量分数更低，因此对应曲线 c。 （6）氨气分解需要高温，氢气和氧化铁的反应放热，少量氢气反应放出的热量即可维持温度，使氨气不断分解产生氢气，让反应持续发生。 （7）①氨气沸点更高，更容易液化，便于储存运输；②液态氨体积含氢量比液氢更高，运输效率更高（或氨气爆炸极限范围更窄，安全性更高，任写两条即可）。 【命题透视】 ▶核心考点：氢能开发、电解水、微观粒子、化学方程式与图像分析。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发 课题2 化石能源的合理利用；人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题2 水的组成相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以氢能开发利用及”碳达峰、碳中和”目标为背景，考查氢能技术路线。 （2）问题设计：通过填写绿电来源、书写制氢方程式、判断压缩液氢改变的是什么、判断氨分解微观示意图、判断氢气质量分数曲线、解释混入少量氢气的作用、评价氨储运优势，综合考查能源、电解水、微观与图像分析。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的微观视角、变化观和科学态度与责任中的能源转型意识。 【易错点】 容易混淆”压缩液氢改变的是分子间间隔而非分子大小”；容易在氨分解微观示意图中推断错误（甲为）；容易混淆氢气与氮气的质量分数曲线对应关系。 【知识总结】 ① 核心概念定义：电解水生成氢气和氧气；气态压缩为液态，改变的是分子间间隔；氨气分解生成氮气和氢气。 ② 解题方法/分析要点：微观示意图题依据反应前后原子种类和数目守恒推断物质；质量分数曲线题抓住反应物减小、生成物增大的趋势。 ③ 拓展关联：可联系氢能、燃料电池、碳中和、气体溶解度与储运等知识。 【复习策略】 以氢能技术路线为载体，串联电解水、微观粒子、化学方程式、图像分析等知识，训练从示意图、曲线、表格中提取信息的能力。 【答题模板】 图像分析题：看坐标含义 → 看起点、转折点、终点 → 看变化趋势 → 结合反应原理分析。 20. “增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。 任务一：了解鱼类存活率的影响因素 【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5~9.0的水中生活； ②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大； ③溶氧量：水中溶氧量 时多数鱼类无法生存，但溶氧量 时，鱼类可能会患上气泡病。 （1）当 时，水体呈________（填“酸”或“碱”）性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。 （2）水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度________（填“增大”或“减小”）。 任务二：认识常见的增氧原理 增氧剂 反应原理 特点 过碳酸钠 （） 含缓释催化剂 干燥时稳定 遇水分解 反应温和 超氧化钾（） 反应剧烈 大量放热 过氧化钙（） 反应缓慢 高锰酸钾（） （3） － 注：KOH的化学性质与NaOH相似。 （3）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （4）鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是________（任写一条）。 （5）为模拟9 t水中1500 kg活鱼耗氧所需，将0.22 g过碳酸钠直接加入100 mL水中，用传感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。 结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是________（任写一条）。 任务三：设计合理的增氧方案 【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在适宜范围。 （6）学习小组设计了一份增氧方案，内容如下： 将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。 该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是________（任写一条）。 （7）参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途运输需求的增氧方案。 【答案】（1）碱 （2）减小 （3） （4）生成的氢氧化钙微溶于水，对水体pH影响较小 （5）一次性加入会导致水中溶氧量短时间内迅速升高，超过12 mg/L，使鱼类患上气泡病（或导致pH变化过大，超出鱼类适宜范围） （6）需要持续加热，长途运输中能耗大、存在安全隐患 （7）选用过碳酸钠，将其装入具有微孔缓释膜的容器中，利用其遇水缓慢产氧的特性，通过控制容器与水的接触面积来调节产氧速率；同时配合溶氧传感器，当溶氧量低于阈值时自动增加接触面积，高于安全值（如10 mg/L）时减少接触，确保溶氧量始终维持在5~8 mg/L的适宜范围。 【解析】 （1）pH > 7 时溶液呈碱性，所以pH > 9.0 时水体显碱性。 （2）气体的溶解度随温度升高而减小，因此水温升高时氧气在水中的溶解度减小。 （3）略。 （4）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，但氢氧化钙微溶于水，因此溶液中OH⁻浓度增加很少；同时鱼类的代谢产物可能含有酸性物质，能中和生成的少量OH⁻，故水体pH基本不变。 （5）结合图像可知，一次性加入过碳酸钠后，pH很快升高到10以上，超出鱼类适宜的6.5~9.0范围；且最终溶氧量超过12mg/L，会使鱼类患气泡病，因此不能一次性加入。 （6）高锰酸钾加热制氧需持续供电和加热设备，在长途运输中便携电源难以支撑长时间供能，且加热装置存在过热、短路等安全隐患；此外，加热产生的氧气速率受温度和加热稳定性影响，难以实时精确调控，难以实现速率可控地连续增氧，不符合规范要求。 （7）设计的关键在于：①无需外部加热，依靠增氧剂自身与水反应产氧；②通过物理或化学方式控制反应速率，实现持续、平稳供氧；③配合监测和调节手段，防止溶氧量剧烈波动。过碳酸钠遇水反应温和（有催化剂时可进一步缓释），可通过缓释容器分次控制接触水量，达到自动调节目的。若选用过氧化钙，则利用其反应缓慢的特点，可直接定量均匀投放，也能满足长途运输需求。 【命题透视】 ▶核心考点：科学探究与方案设计（活鱼运输增氧）。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气；人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以”增氧”提升活鱼长途运输存活率为背景，通过任务一、二、三驱动探究。 （2）问题设计：从判断水体酸碱性、气体溶解度、高锰酸钾制氧方程式、过氧化钙增氧原理、图像分析，到评价增氧方案、设计增氧方案，完整考查科学探究的一般过程。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验探究能力和科学态度与责任中的安全意识、方案设计能力。 【易错点】 容易混淆”pH>7时呈碱性”；容易忽略气体溶解度随温度升高而减小；容易忽略一次性加入过碳酸钠会使溶氧量骤升、pH骤变导致鱼类患气泡病；评价方案时需紧扣”长途运输、速率可控、连续增氧”的要求。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶液的酸碱性由pH判断；气体的溶解度随温度升高而减小；高锰酸钾受热分解制取氧气。 ② 解题方法/分析要点：科学探究题要遵循”提出问题→猜想假设→设计实验→实验结论→反思评价”的思路；评价方案时紧扣情境要求。 ③ 拓展关联：可联系氧气的实验室制取、溶解度的应用、跨学科实践活动”基于特定需求设计和制作简易供氧器”等知识。 【复习策略】 以”活鱼运输增氧”为载体，训练科学探究题的完整解题流程，重点强化方案评价与设计能力，回归教材必做实验和跨学科实践活动。 【答题模板】 科学探究题：提出问题 → 猜想假设（基于已有知识合理猜想）→ 设计实验（操作＋预期现象＋结论）→ 实验结论 → 反思评价（误差分析/改进方案）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $