2026年云南中考化学试题

机密★考试结束前 2026年云南省初中学业水平考试 化学 (全卷两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上 作答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.云南非物质文化遗产绚丽多彩。下列制作环节中涉及化学变化的是 A.普洱茶压饼 B.傣陶烧制 C.大理木雕雕刻 D.禄丰剪纸 2.保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是 A.工厂污水直接排放 B.农业灌溉方式改漫灌为滴灌 C.净水时用活性炭脱色除臭 D.推广雨污分离，加强雨水再利用 3.用于制造下列生活用品的材料，属于天然有机高分子材料的是 A.塑料 B.不锈钢 C.羊毛纤维 D.合成橡胶 4.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A.植物油 B.泥土 C.蔗糖 D.面粉 5.三氯硅烷(SHC3)是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和C1的 化合价均为一1价，则SiHC3中Si的化合价为 A.-4 B.-2 C.+2 D.+4 化学试卷·第1页（共8页） 6.实验室配制50g质量分数为15%的Na2S04溶液，下列操作正确的是 Na2SO 50日 403 A.取用Na2S04固体B.称量Na2S04固体 C.量取蒸馏水 D.溶解 7.化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A.垃圾分类回收处理，减少环境污染 B.为提高粮食产量，过量使用农药化肥 C.实施健康管理，合理均衡膳食 D.遵医嘱合理用药，减少药物不良影响 8.云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C(C6H3O6)和熊果酸(C30H4O3)都 具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是 A.一个维生素C分子中含有3个氧分子 B.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3 C.组成维生素C和熊果酸的元素种类相同 D.熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等 9.锡(S)质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所 示，关于锡的性质和用途预测错误的是 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 A.青铜片（铜锡合金)与锡片相互刻划，锡片表面会出现划痕 B.锡能用作白炽灯泡的灯丝 C.锡不能与硫酸锌溶液反应 D.锡能与稀盐酸反应 10.乙炔(CH2)和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过3000℃，常用于金属 的焊接或切割。焊炬如图所示，下列说法错误的是 乙炔阀 氧气阀 乙炔 氧气 A.存储乙炔钢瓶的场所应粘贴有 B.点火时，若有爆鸣声，不能立即重新点火 C.调节氧气和乙炔阀门，可改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求 D.熄火时，先关闭氧气阀门，目的是隔绝可燃物 化学试卷·第2页（共8页） 11.“84消毒液”中主要成分NaCl、NaCIO的溶解度如图所示。下列说法错误的是 130 120 NaCIo 110 100 90 0 60 M NaCl 30 0 a10 2030 4050 温度/℃ A.40C时，NaCI0的溶解度为110g B.交点M表示aC时，NaCl、NaCIo的溶解度相等 C.30C时，NaCIo饱和溶液溶质质量分数为50% D.将20C时的NaCIO饱和溶液升温至50℃，得到的溶液仍饱和 柠檬酸和L一苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原 料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L-苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24h培 养液的pH和有机酸产量的检测数据如图2、3所示。回答12~14题。 发酵 →柠檬酸 pH≤5.0 葡萄糖 C6H1206 无菌空气 CaCO3 →L-苹果酸 黑曲霉 发酵 pH≥6.0 图1 ▣柠檬酸鲁pH 1200 7.5 口L-苹果酸心pH 4.5 180 7.0 4.0 160 6.5 3.5 140 860 △ 120 503205 100 5.5 2.5 5.0 2.0 60 4.5 0 2448 72 0 24 48 72 时间h 时间h 图2 图3 化学试卷·第3页（共8页) 12.结合图1，下列关于“发酵”过程说法错误的是 A.无菌空气属于纯净物 B.通入无菌空气可增加培养液的溶氧量 C.发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物 D.葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量 13.结合图1~3，下列叙述错误的是 A.发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱 B.0~72h内，产生L-苹果酸的速率在48~72h较快 C.制取L-苹果酸时，加入CaCO3是为了维持pH稳定 D.不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同 14.发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L-苹果酸(CHO5)。其中两条主要途径的总反 应原理如下：途径①CH1206十302一C4H6O5十3H20十2C02 途径②C6H1206+2C02=2C4H60s 下列说法错误的是 A.途径①中发生了缓慢氧化 B.途径①和②反应前后分子数目均增大 C.食品工业利用途径②大规模生产L-苹果酸可助力碳中和 D.消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L一苹果酸比途径①更多 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。 15.(7分)落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。 (1)文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了 金属的 性。 (2)滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。 49 In 铟属于 (填“金属”或“非金属”)元素，铟原子的核外 铟 114.8 电子数为 (3)罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。 菜籽油主要为人体提供的营养物质是 (填标号)。 A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.无机盐 (4)曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是 (填标号)。 A.K2S04 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2S04 D.KNO3 (5)新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇(CH3OH)在空气中燃 烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 化学试卷·第4页（共8页） 16.（7分)阅读下列材料，回答相关问题。 绿色储粮 粮食仓储技术的发展关乎国家经济运行、社会平稳发展。作为当今世界上重要的储 粮大国，我国粮食仓储技术正从传统的化学熏蒸，向更安全、无污染的绿色储粮技术方 向发展。 目前绿色储粮的主要技术有干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。其中气 调储粮是利用人工气调的方法改变储藏环境中的气体成分，消灭储粮中的害虫、抑制微 生物繁殖、减弱粮食的呼吸作用，从而达到长期保持粮食品质的目的。气调储粮包括人 工充氨气、人工充二氧化碳、脱氧储粮及真空储粮。人工充氨气或二氧化碳是向粮堆中 充入气体，用排空气法使粮堆中该气体浓度达到70%并定期补充。 脱氧储粮常使用燃烧脱氧，其过程为：检查粮堆的气密性，将粮堆中的空气循环往 复抽入燃烧炉中，经焦炭燃烧消耗氧气，冷却后返回粮堆，逐渐将粮堆空气中的氧气含 量降至4%一8%，然后停止脱氧，密闭并做好日常管理。 绿色储粮技术的应用，对维护粮食安全意义重大。因此，要积极促进绿色储粮技术 发展，加强绿色粮仓建设。 (1)下列粮食仓储技术中，不属于绿色储粮技术的是 (填标号)。 A.磷化氢熏蒸 B.真空干燥 C.机械制冷 D.微波杀虫 (2)人工充氮气储粮是利用氮气 的化学性质。 (3)向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的 (填“顶”或“底)部充入。 (4)燃烧脱氧法生成的产物是 (5)燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是 (任写一条)。 (6)日常管理中常在粮堆边角放置氧化钙除湿，除湿的化学方程式为 17.（8分)云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的治炼，并对冶炼烟气中的亚 进行回收利用，简易流程如图所示。 Na2C03溶液 供电 Na[AI(OH)4] 烟气 (含CO2、HF) NaAIF 和 溶液1 溶液2 电解 吸收 合成 已知：①“吸收”中发生反应Hr+Na2CO3=NaF+NaHCO3; ②“合成”中发生反应4 NaHCO3+6NaF+Na[A1(OH4]=Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H20。 化学试卷·第5页（共8页) (1)“电解”中，A12O3和C发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填 基本反应类型)。 (2)“吸收”中Na2C03溶液也可与C02发生反应CO2+X+Na2C03=2NaHC03。其中物质X 的化学式为，Na2CO3的俗称为 (3)为提高吸收效率，烟气应从 (填“a”或“b”)处通入。 (4)从“合成”反应后的混合物中分离出Na3A1F6的操作名称为 (5)该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是 18.(8分)氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。 氢氧化钠溶液 一含酚酞的稀盐酸 (1)氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向试管中滴加氢氧化钠 溶液至过量时，观察到的现象是 。 盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式 为 (2)用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制， 将蒸馏水煮沸的目的是 (3)(4分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC&H4O4,相对分子质量为204)标定氢氧化钠 溶液的浓度，反应原理为NaOH+KHCH4O4一KNaCsH4O4十H2O。某次实验时准确称 取了2.04 g KHCsH4O4,计算恰好完全反应时消耗NaOH的质量（写出完整计算步骤）。 19.（9分)开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和” 的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。 液氢 加氢站 氨分解制氢 储氢罐 电能 制氢 风力发电站 制氨厂 储氨罐 炼铁厂 (1)“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、 发电。 (2)制氢厂生产氢气的化学方程式为 化学试卷·第6页（共8页) (3)从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是 (4)氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下： Fe 00 O氢原子 甲+ 00 高温 00 ○氮原子 图中甲可以表示为 (填标号)。 A. B C. (5)在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气， 各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示： 100下 80 60 -a 40 6 照 20 --- 0 20 40 60 80 100 时间/min 图中表示氢气质量分数变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 高温 (6)某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应原理为3H2十F203三2Fe+3H20。生产 过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用 是 (7)(2分)根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为 (任写两条)。 性质 氢气 氨气 沸点 -253℃ -33℃ 氢元素质量分数 100% 17.65% 体积含氢量（液态） 70.8kg/m3 107.7kg/m3 空气爆炸极限（体积分数） 4%~74% 15%~28% 注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。 20.(9分)“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的 增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。 任务一：了解鱼类存活率的影响因素 【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5~9.0的水中生活； ②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大： ③溶氧量：水中溶氧量<3mgL时多数鱼类无法生存，但溶氧量>12mg/L 时，鱼类可能会患上气泡病。 化学试卷·第7页（共8页） @ (1)当pH>9.0时，水体呈 (填“酸”或“碱”)性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表 皮组织。 (2)水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度 (填“增大” 或“减小)。 任务二：认识常见的增氧原理 增氧剂 反应原理 特点 过碳酸钠 干燥时稳定 (2Na2C03·3H202) 202Na,C0,·3H,0)雀化4Na,C0s十60+301 遇水分解 含缓释催化剂 反应温和 反应剧烈 超氧化钾(KO2) 4K02+2H20=4K0H+302↑ 大量放热 过氧化钙(CaO2) 2Ca02+2H20=2Ca(0HD2+02↑ 反应缓慢 高锰酸钾(KMnO4) (3) 注：KOH的化学性质与NaOH相似。 (3)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 (4)鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体p肛基本不变，可能的 原因是 (任写一条)。 (5)为模拟9t水中1500kg活鱼耗氧所需，将0.22g过碳酸钠直接加入100mL水中，用传 感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。 ---pH 一溶氧量 14 12 苔10 10 P 8 6 02004006008001000120014001600 时间s 结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的 原因是 (任写一条)。 任务三：设计合理的增氧方案 【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧， 使水中的溶氧量维持在适宜范围。 (6)学习小组设计了一份增氧方案，内容如下： 将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定 温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。 该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是 (任写一条)。 (7)(2分)参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种， 设计一份符合活鱼长途运输需求的增氧方案。 化学试卷·第8页（共8页）