河北衡水市第二中学等校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级开学检测 化学参考答案 1.B【解析】A.玻璃纤维属于无机非金属材料，A不符合题意；B.硅橡胶是有机高分子材 料，B符合题意；C.石墨烯是碳的单质形态，属于新型无机非金属材料，C不符合题意。 2.C【解析】C.钟乳石形成的反应为：Ca(HCO)=CaCO3+CO个+HO,该反应不是氧化还 原反应，C符合题意。 3.A【解析】B. c-1x10,溶液呈强碱性，A4与O无法大量共存，B不符合题意： c(OH) C.H与S,O反应：2H+SO=S↓+SO2个+H0,且H+与PO无法大量共存，C不符合题意： D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性，若为酸性溶液，CH,COO会与H 反应生成CH COOH,不能大量共存，且A1与H+、NO?反应不产生H,D不符合题意。 4.D【解析】D.84消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为盐酸，两者混合会 发生氧化还原反应产生有毒气体C2,D符合题意。 5.C【解析】A.2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；B.合金的硬度通 常高于纯金属，B错误；D.稀土元素是指镧系金属元素以及钪和钇，共17种元素，D错误。 6.D【解析】A.工业上通过电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，离子方程式为 通电 2CI+2H,O2OH+H,个+CL个，A错误；B.向稀硝酸中加入过量铁粉，铁粉过量时生成的Fe+ 会继续与Fe反应生成Fe+,产物应为亚铁离子，离子方程式为 3Fe+8H++2NO?=3Fe2++2NO个+4H,O,B错误；C.SO2具有还原性，ClO具有氧化性，二者 会发生氧化还原反应生成CaSO,而非CaSO,C错误。 7.B【解析】B.海水提镁工业上使用廉价的石灰乳沉淀镁离子，不使用成本较高的NaOH: 且氯化镁溶液直接加热蒸发时，镁离子会发生水解，无法得到无水氯化镁，需要在HC1气流 中加热才能得到无水氯化镁，B符合题意。 8.C【解析】A,检验浓硫酸与铜反应的产物中含有C+时应该将反应后的溶液加入水中，防 止浓硫酸稀释时放出大量的热使液体飞溅，A错误；B.加热NaCO溶液时，烧杯底部应垫陶 土网保证受热均匀，B错误；C.包有Na2O2的脱脂棉上滴加水，Na2O2与水反应放热，同时 生成氧气，脱脂棉会燃烧，C正确；D.NO2与水反应且易溶于水，应用排空气法收集，D错 误。 高三化学第1页 9.B【解析】A.NaHSO.4熔融状态的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4,因此0.05mol NaHSO4中含有阳离子的物质的量为0.05mol,A错误；B.2.3g钠的物质的量为0.1mol,所 以反应时转移0.1mol电子，B正确；C.溶液中水也含有氧原子，故1L0.1mo/L NaSO4溶 液中含有的氧原子数大于0.4N,C错误：D.A1(OHD3胶体粒子是由多个分子聚集而成的，故 其胶粒的数量小于WA,D错误。 10.D【解析】D.氨气将氮氧化物还原为氮气，D符合题意。 11.A【解析】A.b可以是NO、CO,两者均不是酸性氧化物，A符合题意；C.e可以是NaHCO3 或CaCO3,受热分解可产生CO2,C不符合题意：D.Cl2和ClO2能用于自来水消毒，D不符 合题意。 12.C【解析】B.已知0.2 ol KC1O3在反应中得到1mol电子生成X,则氯化合价降低5价， 变为0价，因此X的化学式为C12,B不符合题意；C.配平得到反应的化学方程式为：5PH3 +4H2SO4+8KC1O3=4KSO4+5H3PO4+4C12+4H2O,氧化产物为H3PO4,还原产物为C1l2, 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：4，C符合题意；D.根据方程式分析转移了40mol 电子，得到5 mol H3PO4,因此在该反应中转移电子2mol时，生成0.25molH3PO4,D不符合 题意。 13.A【解析】A.Mg(OH),只溶于盐酸，A1(OH),既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸，说明A1(O田 为两性氢氧化物，则碱性Mg(O田2>Al(OD3,A正确；B.Fe2O3与稀硫酸反应生成的Fe+能与 过量的F©反应生成Fe+,所以无明显现象不能说明铁粉未发生变质，B错误；C.钙与水反应 生成氢氧化钙和氢气，微溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，所以钙与水反应 不如钠剧烈，不能说明钠的金属性强于钙，C错误；D.Fe+与Cl均能还原酸性KMnO4而使 其褪色，无法确定Fe和盐酸反应后的溶液中有Fe+存在，D错误。 14.B【解析】C.L为亚铁盐溶液，一般不用于吸附除杂，C错误；D.L→W为Fe2+溶液生 成FeS,但FeS在强酸性条件下会与H+反应：FeS+2H=Fe++H,S个，D错误。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)3Cu+8+2NO?=3Cu2++2N0个+4H,0 (2)CuNO)2溶液呈蓝色，NO2的饱和溶液呈黄色，两者混合呈绿色 3NO2+H2O-2HNO3+NO (3)b(1分) CaO+NH3·H,O=NH3↑+Ca(OH)2 (4)4B+4NIH,+30,≌4BN+6H,0 黑色固体完全转化为白色 防止BN被氧化(1分) 高三化学第2页 16.(16分，除标注外，每空2分) (1)+3(1分) (②)增大反应物接触面积，提高化学反应速率 高温 4FeCr,0,+8Na,C0,+70,=8Na,CrO,+2Fe,0,+8C02, Na2CrO4、FeO3(每个1分) (3)使2Cr0?+2HC,0号+H,0平衡正向移动，提高Na2C12O7的产率 不是(1分) (42Cr20号+3S20号+10Ht-4Cr3+6S0+5H20Cx(OH)3+OH一[C(OHD4] (5)8.8 17.(13分，除标注外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分) 2Mm04+10CI+16+=2Mm2++5CL2个+8H,0 (2)饱和NaC1溶液(1分)浓硫酸(1分)吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入E中 (3)打开恒压滴液漏斗的活塞，反应一段时间使D中玻璃管充满黄绿色气体 (4)A1C13升华后凝华，易堵塞导管；将装置D和E之间导管更换为粗导管 5）2Aic,-6,0)7o℃A,OH.cL,+nHCI个+12-mH,0个 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)粉碎钛铁矿或适当加热、搅拌混合物等(1分，合理即可) FeTiO,+4H*+4C1=Fe*+TiOCl+2H,O (2)①1：2：2②1000(1分)30(1分) d(1分) 电解熔融的氯化镁制备金属镁和氯气 (3)2Fe2+2HP04+H,O2=2FeP04↓+4H+2H,0 (4)取“沉铁”后的上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色；另取上层清液 少许，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成（或先加入足量氧化剂如氯水，再滴加KSCN溶 液，溶液不变红)，证明铁元素已沉淀完全 (5)氧化(1分) 高三化学第3页高三年级开学检测 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：Na一23S一32Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.科技的发展离不开化学材料的助力，下列物质主要成分不属于无机非金属材料 的是 A.神舟21号使用的玻璃纤维B.人形机器人皮肤材料硅橡胶 C.脑机接口材料石墨烯 D.机器人触觉传感器所用的压电陶瓷钛酸盐 2.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A.氢化钠在野外用作生氢剂 B.高铁酸钠用于饮用水处理 C.钟乳石的形成 D.《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜” 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.NH、SO、CH3COO、HCO3 B.O) c(H+) =1×102的溶液中，A18+、Ba2+、C、NO C.NH时、H+、S2O、PO D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CH COO、NO5 4.下列关于无机物性质与用途说法错误的是 A.钢板“发蓝”处理是使铁表面形成致密的氧化膜，起到防腐蚀作用 B.氯化铵溶于水电离出的NH可被植物吸收补充氮元素，氯化铵可作氮肥 C.钠钾合金导热性好，可用作传热介质 D.84消毒液和洁厕灵可以混合使用，以增强消毒杀菌效果 5.科技助力发展，创新增强国力。下列说法正确的是 A.我国“人造太阳”利用了2H和3H的核聚变，2H和3H互为同素异形体 B.人造骨骼使用了钛合金材料，合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度小 C.L-i合金是储氢合金，是能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 D.稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 6.下列离子方程式书写正确的是 A.电解饱和食盐水：2C1十2H+通电H2◆十CL2◆ B.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe十4H+十NO3一Fe3+十NO◆十2H2O 高三化学第1页共6页 C.SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+2ClO+Ca2+CaSO3￥+2HClO D.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： HCO+Ba2+OH=BaCO+H,O 7.在给定条件下，下列物质转化关系错误的是 A.制备晶体硅：Si0高Si(粗) 300SiHCl HCI 过量H,Si(纯) 1100℃ HCI B. 海水提镁：海水NaOH,Mg(OHD,HCMgCl溶液△，MgCl,()电解 C.提取铝：铝土矿OH溶液 Na[Al(OHD4]溶液 CO2 AI(OHAlO 煅烧 冰品石，铝 过滤 过滤 电解 ①NH D.纯碱工业：饱和NaCl溶液 NaHCO,.△Na,CO, ②C0, 8.规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 溶液 反应后的 混合液 包有Na2O2的脱脂棉 A.检验浓硫酸 B.去除铁屑 C.证明NazO2与 D.实验室收 与铜反应的产物 表面油污 水反应放热 集NO2 中含有Cu+ 9.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA B.2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1VA C.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA D.1molA1CL3完全水解生成的A1(OH)3胶体粒子数目为NA 10.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨 氧化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 N2、H2 水 M 合成塔氨分离器氧化炉吸收塔尾气处理装置 硝酸 A.N2与H2反应属于氮的固定过程 B.吸收塔中通入M的目的是提高硝酸的产率 C.合成塔、氧化炉、吸收塔、尾气处理装置中均涉及氧化还原反应 D.可使用NH3或其他物质将尾气中的氮氧化物氧化为N2 高三化学第2页共6页 11.部分含C或N或C1物质的分类与相应化合价关系如 +5 od 图。下列说法一定错误的是 +4 e A.b、d分子均为酸性氧化物 5 ob B.工业上f可由a与其他物质化合制得 0l●a C.c可由e受热分解产生 1 f 单质氧化物酸 盐 D.a、c可用于自来水消毒 物质类别 12.有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KC1O3;生成物有：K2SO4、 HPO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KCIO3在反应中得到1mol电子 生成X,下列说法错误的是 A.该反应的还原剂是PH B.X的化学式为C2 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：8 D.在该反应中转移电子2mol时，生成0.25molH3PO4 13.下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 取Mg(OH)2和Al(OH)3各2份分别依 A 次加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 只溶于盐酸，A1(OH)3都能溶 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中 B 铁粉未发生变质 滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积 金属活动性：Na>Ca 的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 向Fe和盐酸反应后的溶液中滴加少量 Fe和盐酸反应生成Fe+ 酸性KMnO4溶液，溶液褪色 14.已知X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以发生如下转化（略去部分参 与反应的物质和反应条件)。下列物质中均含同一种元素，X和W的组成元素 相同。下列说法正确的是 固体X 固体Y 溶液R 溶液L 固体W (黄色) 红棕色) (棕黄色) (浅绿色) (黑色) 单质Z A.Z在高温时与水蒸气反应生成Y B.溶液R可作为“腐蚀液”制作印刷电路板 C.L可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 D.L→W反应需要在强酸性条件下进行 高三化学第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)含氮化合物之间的相互转化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： I.探究铜和不同浓度硝酸反应的情况 将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。（硝酸的浓度不同，还原 产物不同，一般8mol/L以上主要生成NO2,4~8mol/L主要生成NO,硝酸浓 度低时还可能生成N2O、NH+、H2等)。 一铜丝 一铜丝 6mol/L 10mol/L NaOH 硝酸溶液 硝酸 NaOH 溶液 图1 图2 已知：NO2的饱和溶液呈黄色。 (1)图1试管中发生反应的离子方程式是 (2)图2试管中溶液变为绿色的原因是 取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变成蓝色，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ.用氨气制备氮化硼 氨化硼(B)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉 (黑色)为原料制备BN的装置如图3所示，图4中提供了三种不同的氨气发生 及干燥装置以及相关药品。 一浓氨水 化铁 尾气处理 碱石灰 干燥的 N 氯化铵 碱石灰 液体 石蜡 硼粉 电炉 CaO固体 B 图3 图4 (3)从图4中选择可以填入图3虚线框中的装置 (填字母)；写出该装 置中制备氨气的化学方程式 (4)图3三颈烧瓶中制备氮化硼的化学方程为 三颈烧瓶中出现 的现象时说明反应完全，此时应立即停止 通入O2,原因是 16.(16分)铬元素(Cr)在工业生产中具有重要作用。由(FeCr2O4)制备Cr(OH)3 和Na2Cr2O,·2H2O的流程如下。回答下列问题： NaS,O,溶液 FeCr.O H20 H.SO. 纯碱 调pH 还原 Cr(OH)3 0,陪烧一 浸取 →酸化 系列操作→Na,Cr0,2H,O 滤渣 已知：①Cr(OH)3与Al(OH)性质相似；②“焙烧”时有Na2CrO4生成。 高三化学第4页共6页 (1)FeCr2O4中各元素化合价均为整数，则铬为 价。 (2)“焙烧”时，气体与矿料逆流而行，目的是 写出“焙烧”时发生反应的化学方程式 该反应中的氧化产物是 (填化学式)。 (3)酸化的目的是 该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (4)写出“还原”时发生反应的离子方程式 若加入NaOH调节pH,加入NaOH要适量的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)水中的铬元素会严重损害水质及环境，必须进行无害化处理。现用FS模 拟工业上处理含铬废水(Na2CrO4)(浓度3.00×10-2mol·L1),处理后所得滤 渣主要成分为FeOOH、Cr(OH)3、FeS;(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸 盐)。计算处理I0L的“废水”至少需要FeS的质量 g。 17.(13分)聚合氯化铝的化学式为[Al2(OH)nClm]m,它是一种新兴的高效净水 剂。聚合氯化铝的制备过程如下。回答下列问题： I.无水氯化铝的制备 碱石灰日 A1粉末 浓盐酸 高锰酸钾 A B E 已知：无水氯化铝极易潮解；在178℃升华，升华后遇冷凝华。 (1)装置A中仪器a的名称为 ,装置A中发生反应的离子方程式为 (2)装置B和装置C中所加试剂依次是 装置E中干燥管的作用是 (3)点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是 0 (4)该小组的同学认为该装置有安全隐患，隐患及改进方法为 Ⅱ.聚合氯化铝的制备 用结晶氯化铝(ACL3·6H2O)于170℃进行沸腾热解，加水熟化聚合，再经 固化、干燥制得聚合氯化铝。 (5)由A1C1·6H2O制备聚合氯化铝单体的化学方程式为 高三化学第5页共6页 18.(15分)2026年某国产企业推出了新一代基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”。 一种以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备 金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料LiPO4,工艺流程如下。回答下 列问题： 焦炭、氯气 Ti0,H,0短烧，起 沉淀 →海绵钛 →Ti高 钛铁矿盐酸酸浸→港液①水解 过滤 Li,CO, 滤渣 L滤液②双氧水过滤，ePO,H,C0,LiFePO, 磷酸 沉淀 高温 已知：“酸浸”后，钛主要以TOC形式存在。 (1)“酸浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施有 (答1条即可)。“酸浸”过程FeTiO3发生反应的离子方程式为 (2)①“氯化”时，发生反应的TiO2、C和C2的物质的量之比为 ②不同温度下，Mg与TCl4反应中钛提取率随时间变化曲线如图所示，综合考 虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为 ℃、 min。 100 96 △1500C 92 ●1000℃ ■800C 88H 84 80H 102030405060 提取时间/min 该反应中需要通入保护气，下列气体可作为该反应保护气的是 (填 标号)。 a.N2 b.Cl2 c.CO2 d.Ar 该过程中有副产品MgC2生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物 MgCl2的最佳利用方式是 (3)写出生成FePO4的离子方程式 (4)简述检验滤液②中铁元素完全沉淀的方法： (5)FePO4转化为LiFePO4过程中，H2C2O4发生了 (填“氧化” 或“还原”)反应。 高三化学第6页共6页