云南腾冲市第一中学2025-2026学年高二年级下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖反应原理、物质结构、有机化学等核心模块，梯度设计合理，注重能力与素养考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|键能计算、电解池原理、物质结构、有机性质|结合废水电极（科学探究）、尿素燃料电池（科技前沿）考查应用能力| |非选择题|4题/58分|有机合成（Diels-Alder反应）、反应原理（平衡常数）、工艺流程（锌焙砂回收）|通过晶胞密度计算（科学思维）、药物中间体合成（科学态度）体现综合应用|

2025-2026学年高二年级下学期期中考试 化学试卷 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关材料的说法，错误的是 1.已知键的键能是，键的键能是，键的键能是，则的为 A. B. C. D. 2.室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是 A.所得溶液中存在 B.与原氨水相比，增大 C.受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动 D.NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大 3.铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含、的废水中提取铀，并同步产电的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极电势：Fe电极电极 B.移向CCF电极 C.正极的电极反应之一为 D.当电路中转移0.2 mol电子时，负极区生成3.6 g水 4.尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，甲电极、乙电极均为多孔碳电极。下列说法错误的是 A.甲电极为负极，X膜为阴离子交换膜 B.甲电极的电极反应为 C.电池工作时，理论上每净化1mol，消耗33.6L(标准状况) D.若将废水中的尿素换成苯酚，则甲电极的电极反应为-28e-+11H2O=6CO2+28H+ 5.化合物是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是(　　) A.该物质与医用酒精的杀菌原理相同 B.元素的电负性：X＜Y＜Z C.最高正化合价：X＜Y＜Z D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 6.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A.林间的丁达尔效应 B.碱金属的焰色试验 C.闪烁的荧光棒 D.夜景LED灯光秀 7.下列化学用语或表述正确的是 A.氢元素有三种常见的同素异形体：、、 B.的价电子轨道表示式： C.乳酸()分子不具有对映异构体 D.1，3-丁二烯的键线式： 8.是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A.的晶体类型：离子晶体 B.的VSEPR模型： C.的电子式： D.中的化学键：键 9.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A.分子中含有三种含氧官能团 B.碳原子杂化方式只有 C.1 mol芹黄素最多能与3 mol NaOH反应 D.1mol芹黄素最多能与反应 10.由下列实验能达到相应实验目的的是 A．提纯胡萝卜素 B．除去中的HCl C．验证苯和液溴发生取代反应 D．除去甲烷中混有的乙烯 11.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 蒸馏 C 溴苯（溴） 溶液 分液 D 溶液 洗气 12.在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应生成X如下所示： 下列说法正确的是 A.简单氢化物的热稳定性： B.中15-冠-5与间存在离子键 C.苄氯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.以上有机物中碳原子有和两种杂化方式 13.具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，下列关于“芬必得”主要成分的叙述错误的是 A.分子式为 B.属于芳香烃 C.属于羧酸类有机物 D.可以发生取代反应 14.如图表示的是组成某种核酸的基本单元，下列有关叙述错误的是 A.该物质是组成的基本单元 B.该物质仅含有、、、五种元素 C.图中碱基可能是腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶或胸腺嘧啶 D.该物质组成的核酸参与遗传信息的传递过程 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（12分）低碳烯烃是工业生产中的重要原料。回答下列问题： (1) 乙烯的电子式为_______________。 (2) 下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：_______________。 A．B．C．D． (3)分子式为的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，名称为_____。 (4) 已知1，3-丁二烯与乙烯发生Diels—Alder反应合成环己烯可表示为：  。 ①烃和丙烯通过Diels-Alder反应合成 ，则烃A的结构简式为__________。 ②A与发生1∶1加成反应时，可能得到产物有_______________种。 16.（14分）甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应： I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 II． ΔH2=-49.4kJ/mol Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.2kJ/mol 回答下列问题： (1)反应I的___________；该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1mol CO(g)和2mol H2(g)只发生反应Ⅰ。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的压强不再变化      B．CO(g)的质量不再变化 C．体系中气体的密度不再变化   D．每断裂键的同时生成键 ②相同时间内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。b点为图像最高点，由a→b，CO的转化率增大的原因是___________。 (3)T ℃时，向容积恒定为1L的密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)发生反应Ⅱ、Ⅲ。 ①某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态)。该反应历程中，正反应的最大能垒(活化能)为___________eV。 ②达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.8倍，H2O(g)有0.8mol，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=___________；CO2的平衡转化率为___________。 17.（14分）从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中回收金属的流程如图所示： 已知：①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金属离子。 ②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 2.9 8.0 4.9 6.5 回答下列问题： (1)“酸浸”时，能提高反应速率的方法有：___________(任写一条)，“浸渣”的成分为___________(填化学式)。 (2)“滤液Ⅰ”中的金属阳离子有___________。 (3)“氨溶”可除去沉淀，写出反应的离子方程式：___________。 (4)物质X可能是___________(填字母)。 A．FeB．C．CuD． (5)氮化镓的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，A原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值： ①1号氮原子的分数坐标为___________。 ②晶体的密度为___________。 18.(16分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。 ① ② ③B为一元取代芳香烃衍生物 (1) C的名称是                  。 (2) D生成E的反应类型为                  。 (3) 扁桃酸结构中含有一个手性碳，试设计一步反应使扁桃酸失去手性同时保持碳数不变：(写出反应方程式)                  。 (4) F中含有官能团名称是                  。 (5) 由G到H所需试剂及反应条件为                  。 (6) 写出仅由单体I通过某种聚合反应所得高分子的结构简式                  。 (7) 化合物J是比I相对分子质量多14的I同系物，同时满足下列条件的J同分异构体有                  种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应，1 mol J消耗2 mol NaOH 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的有机物结构简式为                  。 2025-2026学年高二年级下学期期中考试 化学答案 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关材料的说法，错误的是 1.D【解析】反应热计算公式为反应物总键能生成物总键能。已知键能，键能，键能，反应的反应物总键能为，生成物总键能为，故，D符合题意；故选D。 2.A【解析】氨水中有，加入后，完全电离：，c(Na+)=c()，根据电荷守恒有：，由于溶液仍显碱性，>，则有，A正确；加入后，与反应生成，导致的物质的量减少，的物质的量增加，因此的比值减小，B错误；原氨水中抑制水的电离，加入后生成的会水解，促进水的电离，因此水的电离平衡正向移动，C错误；与反应促使电离平衡正向移动，但生成的会部分水解，导致溶液中浓度降低且pH较原氨水减小，D错误。 3.C【解析】根据装置图可知，CCF电极上得电子转化为，作正极，则Fe电极为负极，正极（CCF电极）电极电势高于负极（Fe电极），A错误；原电池中阴离子移向负极（Fe电极），B错误；CCF电极上发生的电极反应有、，C正确；当电路中转移0.2mol电子时，通过阴离子交换膜的、所带电荷共为0.2mol，故通过阴离子交换膜的少于0.2mol，由可知，生成水的质量小于3.6g，D错误。故选C。 4.A【解析】燃料电池中，尿素在负极上失去电子，氧气在正极上得到电子，则甲电极为负极，乙电极为正极，负极的电极反应为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2+N2+6H+，正极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，H+从负极区透过X膜进入正极区，则X膜为质子交换膜，A错误；由A的分析可知，甲电极的电极反应为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2+N2+6H+，B正确；电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，转移6mol电子，消耗1.5mol氧气，标准状况下，1.5mol氧气的体积为33.6L，C正确；苯酚中碳元素为价，二氧化碳中碳元素为+4价，若将废水中的尿素换成苯酚，则甲电极的电极反应为-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，D正确；故答案选A。 5.B【解析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在—Z—Z—的形式可知Z为O，则Y为C，X为H。该物质为过氧乙酸，是利用其具有强氧化性来消毒，医用酒精的杀菌原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性从而达到杀灭细菌的目的，所以二者的杀菌原理不同，A错误；同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从下往上电负性逐渐增强，所以元素的电负性：X＜Y＜Z，B正确；O无最高正价，C错误；该化合物中含有氢，氢不满足8电子的稳定结构，D错误。 6.A【解析】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低能级时，以光的形式释放能量，碱金属的焰色试验、闪烁的荧光棒、夜景LED灯光秀等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，林间的丁达尔效应由于光的传播路径的变化形成的，与电子的跃迁没有直接关联，故选A。 7.B【解析】、、均是由氢元素的不同原子(H、D、T)组成的氢气分子，其结构相同、化学性质几乎完全相同，只是所含氢原子的中子数不同，它们不属于同素异形体，而是同种物质，A错误；铁元素的原子序数为26，Fe3+的价电子排布式为3d5，其价电子轨道表示式为，B正确；由结构简式可知，乳酸分子中含有1个手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)，存在对映异构体，C错误；1,3-丁二烯的结构简式为CH2=CHCH=CH2，其键线式为，D错误；故选B。 8.A【解析】A．由和构成，属于离子化合物，离子化合物的晶体类型为离子晶体，A正确；B．中N的价层电子对数为，含有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，B错误；C．的电子式应为，题目中电子式未体现双键，C错误；D．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道形成σ键，为s-pσ键，D错误； 故选A。 9.D【解析】分子中含氧官能团为羟基、羰基和醚键，共三种，A正确；分子中所有碳原子均存在于苯环、碳碳双键或羰基中，均为杂化，B正确；分子中含有3个酚羟基，故1mol芹黄素最多消耗3molNaOH，C正确；与反应包括酚羟基邻对位取代和碳碳双键加成：右边苯环酚羟基邻位2个H（消耗2mol），左边苯环酚羟基邻位2个H（消耗2mol），中间环碳碳双键加成（消耗1mol），共消耗5mol，D错误。 10.A【解析】胡萝卜素的提纯可利用柱层析法，硅胶作为吸附剂，可根据不同组分在硅胶上吸附能力的差异实现胡萝卜素的分离提纯，A正确；可与饱和溶液反应：，B错误；苯和液溴反应中，挥发出来的溴蒸气也能与溶液反应生成沉淀，没有预先除去挥发出的，无法证明生成了，不能验证苯和液溴发生取代反应，C错误；酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为，引入新杂质，D错误。 11.A【解析】己烯与溴水反应后生成的二溴己烷与己烷互溶，应利用蒸馏的方法进行分离，A错误；除去乙醇中的乙酸，可加入CaO，乙醇与CaO不反应，乙酸与CaO反应生成乙酸钙，再进行蒸馏即可得到纯净的乙醇，B正确；溴能与氢氧化钠溶液反应进入水层，与溴苯分层，分液即可分离，C正确；H2S能和溶液反应生成硫化铜沉淀，而C2H2不与溶液反应，可以通过溶液除去C2H2中的H2S，D正确。 12.D【解析】元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强。非金属性：F > O，所以简单氢化物的热稳定性：HF > H2O，即O < F，A错误；15-冠-5是中性分子，与Na+之间是通过配位键结合，B错误；苄氯结构中与苯环直接连接的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色，C错误；在这些有机物中，苯环上的碳原子为sp2杂化，侧链（-CH2Cl、-CH2F）和15-冠-5中的碳原子均为sp3杂化，两种杂化方式，D正确。 13.B【解析】该有机物分子的分子式为：C13H18O2，A正确；分子中含有苯环、羧基，属于芳香族化合物，B错误；分子中含有羧基，可属于羧酸类有机物，C正确；该有机物分子中含有苯环、烷基，可发生取代反应，D正确。 14.C【解析】该物质是核糖核苷酸，是组成RNA的基本单元，A正确；核苷酸的组成元素是 C、H、O、N、P 五种，B正确；RNA中的碱基是A（腺嘌呤）、U（尿嘧啶）、C（胞嘧啶）、G（鸟嘌呤），不含胸腺嘧啶（T），胸腺嘧啶是DNA特有的碱基，C错误；RNA参与遗传信息的传递过程（比如转录、翻译），D正确；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (1) (2) B (3)；2,3-二甲基-2-丁烯 (4) ① ② 2 16. (1) -90.6；低温 (2) AB  温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的CO更多，使CO的转化率增大 (3)1.40  80% 17. (1) 苯甲醇 (2) 加成反应 (3) (合理即可) (4) 醛基 (5) 溴蒸气，光照 (6) (7) 19  18. (1)适当增大硫酸浓度，适当升高温度，粉碎锌焙砂，搅拌等； (2)、 (3)或 (4) A (5)  第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $