精品解析：云南腾冲市第一中学2025-2026学年高二年级下学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年高二年级下学期期中考试 化学试卷 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知 键的键能是， 键的键能是， 键的键能是，则的 为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应热计算公式为反应物总键能生成物总键能。已知键能，键能，键能，反应的反应物总键能为，生成物总键能为，故，D符合题意； 故选D。 2. 室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是 A. 所得溶液中存在 B. 与原氨水相比，增大 C. 受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动 D. NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水中有，加入后，完全电离：，c(Na+)=c()，根据电荷守恒有：，由于溶液仍显碱性，>，则有，A正确； B．加入后，与反应生成，导致的物质的量减少，的物质的量增加，因此的比值减小，B错误； C．原氨水中抑制水的电离，加入后生成的会水解，促进水的电离，因此水的电离平衡正向移动，C错误； D．与反应促使电离平衡正向移动，但生成的会部分水解，导致溶液中浓度降低且pH较原氨水减小，D错误； 故答案为：A。 3. 铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含、的废水中提取铀，并同步产电的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势：Fe电极电极 B. 移向CCF电极 C. 正极的电极反应之一为 D. 当电路中转移0.2 mol电子时，负极区生成3.6 g水 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据装置图可知，CCF电极上得电子转化为，作正极，则Fe电极为负极，正极（CCF电极）电极电势高于负极（Fe电极），A错误； B．原电池中阴离子移向负极（Fe电极），B错误； C．CCF电极上发生的电极反应有、，C正确； D．当电路中转移0.2 mol电子时，通过阴离子交换膜的、所带电荷共为0.2 mol，故通过阴离子交换膜的少于0.2 mol，由可知，生成水的质量小于3.6 g，D错误。 故选C。 4. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，甲电极、乙电极均为多孔碳电极。下列说法错误的是 A. 甲电极为负极，X膜为阴离子交换膜 B. 甲电极的电极反应为 C. 电池工作时，理论上每净化1 mol，消耗33.6 L(标准状况) D. 若将废水中的尿素换成苯酚，则甲电极的电极反应为-28e-+11H2O=6CO2+28H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池中，尿素在负极上失去电子，氧气在正极上得到电子，则甲电极为负极，乙电极为正极，负极的电极反应为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2+N2+6H+，正极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，H+从负极区透过X膜进入正极区，则X膜为质子交换膜，A错误； B．由A的分析可知，甲电极的电极反应为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2+N2+6H+，B正确； C．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，转移6 mol电子，消耗1.5 mol氧气，标准状况下，1.5 mol氧气的体积为33.6 L，C正确； D．苯酚中碳元素为价，二氧化碳中碳元素为+4价，若将废水中的尿素换成苯酚，则甲电极的电极反应为-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，D正确； 故答案选A。 5. 化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是 A. 该物质与医用酒精的杀菌原理相同 B. 元素的电负性：X＜Y＜Z C. 最高正化合价：X＜Y＜Z D. 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在-Z-Z-的形式可知Z为O，则Y为C，X为H。 【详解】A．该物质为过氧乙酸，是利用其具有强氧化性来消毒，医用酒精的杀菌原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性从而达到杀灭细菌的目的，所以二者的杀菌原理不同，A错误； B．同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从下往上电负性逐渐增强，所以元素的电负性：X＜Y＜Z，B正确； C．O无最高正价，C错误； D．该化合物中含有氢，氢不满足8电子的稳定结构，D错误； 故选B。 6. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A. 林间的丁达尔效应 B. 碱金属的焰色试验 C. 闪烁的荧光棒 D. 夜景LED灯光秀 【答案】A 【解析】 【详解】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低能级时，以光的形式释放能量，碱金属的焰色试验、闪烁的荧光棒、夜景LED灯光秀等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，林间的丁达尔效应由于光的传播路径的变化形成的，与电子的跃迁没有直接关联，故选A。 7. 下列化学用语或表述正确的是 A. 氢元素有三种常见的同素异形体：、、 B. 的价电子轨道表示式： C. 乳酸()分子不具有对映异构体 D. 1，3-丁二烯的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均是由氢元素的不同原子(H、D、T)组成的氢气分子，其结构相同、化学性质几乎完全相同，只是所含氢原子的中子数不同，它们不属于同素异形体，而是同种物质，A错误； B．铁元素的原子序数为26，Fe3+的价电子排布式为3d5，其价电子轨道表示式为，B正确； C．由结构简式可知，乳酸分子中含有1个手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)，存在对映异构体，C错误； D．1,3-丁二烯的结构简式为CH2=CHCH=CH2，其键线式为，D错误； 故选B。 8. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的晶体类型：离子晶体 B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 中的化学键：键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和构成，属于离子化合物，离子化合物的晶体类型为离子晶体，A正确； B．中N的价层电子对数为，含有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．的电子式应为，题目中电子式未体现双键，C错误； D．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道形成σ键，为s-pσ键，D错误； 故选A。 9. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式只有 C. 1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应 D. 1mol芹黄素最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含氧官能团为羟基、羰基和醚键，共三种，A正确； B．分子中所有碳原子均存在于苯环、碳碳双键或羰基中，均为杂化，B正确； C．酚羟基能与NaOH发生反应，分子中含3个酚羟基，1 mol芹黄素最多消耗3 mol NaOH，C正确； D．与反应包括酚羟基邻对位取代和碳碳双键加成：右边苯环酚羟基邻位2个H（消耗2mol ），左边苯环酚羟基邻位2个H（消耗2 mol ），中间环碳碳双键加成（消耗1mol ），共消耗5mol ，D错误； 故选D。 10. 由下列实验能达到相应实验目的的是 A．提纯胡萝卜素 B．除去中的HCl C．验证苯和液溴发生取代反应 D．除去甲烷中混有的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．胡萝卜素的提纯可利用柱层析法，硅胶作为吸附剂，可根据不同组分在硅胶上吸附能力的差异实现胡萝卜素的分离提纯，该装置和操作能达到目的，A正确； B．会与饱和溶液反应，方程式为，提纯过程中会损失目标气体，除去中的应该用饱和溶液，B错误； C．苯和液溴反应中，挥发出来的溴蒸气也能与溶液反应生成沉淀，没有预先除去挥发出的，无法证明生成了，不能验证苯和液溴发生取代反应，C错误； D．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为，引入新杂质，除去甲烷中的乙烯应该用溴水，D错误； 答案选A。 11. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 蒸馏 C 溴苯（溴） 溶液 分液 D 溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．己烯与溴水反应后与己烷不分层，则不能利用分液法分离，应利用蒸馏分离，故A错误； B．除去乙醇中的乙酸，可以利用CaO，因乙醇与CaO不反应，而乙酸可以与CaO反应生成乙酸钙和水而将乙酸除去，又因乙醇的沸点较低，可以利用蒸馏的方法得到纯净的乙醇，故B正确； C．溴能与氢氧化钠溶液反应进入水层，通常溴苯不反应，分层，则能利用分液法分离，故C正确； D．C2H2不与溶液反应，H2S能和溶液反应生成硫化铜沉淀，可以通过溶液除去C2H2中的H2S，故D正确； 故选A。 12. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应生成X如下所示： 下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 中15-冠-5与间存在离子键 C. 苄氯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 以上有机物中碳原子有和两种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强。非金属性：F > O，所以简单氢化物的热稳定性：HF > H2O，即O < F，A错误； B．离子键是阴阳离子之间的强烈相互作用，15-冠-5是中性分子，它与Na+之间是通过配位键结合的，不是离子键，B错误； C．苄氯结构中与苯环直接连接的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色，C错误； D．在这些有机物中，苯环上的碳原子为sp2杂化，侧链（-CH2Cl、-CH2F）和15-冠-5中的碳原子均为sp3杂化，所以碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，D正确； 故答案为D。 13. 具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，下列关于“芬必得”主要成分的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 属于芳香烃 C. 属于羧酸类有机物 D. 可以发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由“芬必得”主要成分的结构简式可知，该有机物分子的分子式为：C13H18O2，故A项正确； B．分子中含有苯环、羧基，属于芳香族化合物，不属于芳香烃，故B项错误； C．分子中含有羧基，该物质可属于羧酸类有机物，故C项正确； D．该有机物分子中含有苯环可发生取代反应，故D项正确； 故本题选B。 14. 如图表示的是组成某种核酸的基本单元，下列有关叙述错误的是 A. 该物质是组成的基本单元 B. 该物质仅含有、、、五种元素 C. 图中碱基可能是腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶或胸腺嘧啶 D. 该物质组成的核酸参与遗传信息的传递过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是核糖核苷酸，是组成RNA的基本单元，A正确； B．核苷酸的组成元素是 C、H、O、N、P 五种，B正确； C．RNA中的碱基是A（腺嘌呤）、U（尿嘧啶）、C（胞嘧啶）、G（鸟嘌呤），不含胸腺嘧啶（T），胸腺嘧啶是DNA特有的碱基， C错误； D．RNA参与遗传信息的传递过程（比如转录、翻译），D正确； 故选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 低碳烯烃是工业生产中的重要原料。回答下列问题： （1）乙烯的电子式为___________。 （2）下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：___________。 A. B. C. D. （3）分子式为的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________，名称为___________。 （4）已知1，3-丁二烯与乙烯发生Diels—Alder反应合成环己烯可表示为：。 ①烃和丙烯通过Diels-Alder反应合成，则烃A的结构简式为___________。 ②A与发生1∶1加成反应时，可能得到产物有___________种。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. 2,3-二甲基-2-丁烯 （4） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 乙烯分子中两个碳原子以碳碳双键结合，每个碳原子分别与两个氢原子形成碳氢键，所有原子共平面，电子式需满足碳原子最外层8电子、氢原子最外层2电子结构，对应电子式为。 【小问2详解】 A．乙烯与发生加成反应生成，可通过加成反应得到； B．乙烯与加成得到，两个氯原子分别连接在两个碳原子上，无法得到，不能通过加成反应得到； C．乙烯与在一定条件下发生加成反应生成，可通过加成反应得到； D．乙烯与发生加成反应生成，可通过加成反应得到； 故选B。 【小问3详解】 分子式为的烃中所有碳原子共平面，说明以乙烯的平面六原子结构为骨架，将乙烯分子中的四个氢原子全部替换为甲基，得到结构简式为，该分子中六个碳原子均处于双键所在的平面内；选择包含碳碳双键的最长碳链为主链，主链含4个碳原子，双键位于2号碳和3号碳之间，2、3号碳上各连一个甲基，名称为2,3-二甲基-2-丁烯。 【小问4详解】 ①Diels-Alder反应为加成反应，满足原子守恒，对产物逆推断开新形成的两个碳碳键，结合分子式可得A的结构为。 ②A为1,3-环戊二烯，属于共轭二烯烃，与发生1:1加成时，存在1,2-加成和1,4-加成两种方式：1,2-加成时加在其中一个双键的两个碳原子上，得到1种产物；1,4-加成时加在共轭体系的两端碳原子上，中间形成新的双键，得到1种产物；分子结构对称，不考虑立体异构时共得到2种产物。 16. 甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应： I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 II． ΔH2=-49.4kJ/mol Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.2kJ/mol 回答下列问题： （1）反应I的___________；该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1mol CO(g)和2mol H2(g)只发生反应Ⅰ。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的压强不再变化 B．CO(g)的质量不再变化 C．体系中气体的密度不再变化 D．每断裂键的同时生成键 ②相同时间内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。b点为图像最高点，由a→b，CO的转化率增大的原因是___________。 （3）T ℃时，向容积恒定为1L的密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)发生反应Ⅱ、Ⅲ。 ①某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态)。该反应历程中，正反应的最大能垒(活化能)为___________eV。 ②达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.8倍，H2O(g)有0.8mol，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=___________；CO2的平衡转化率为___________。 【答案】（1） ①. -90.6 ②. 低温 （2） ①. AB ②. 温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的CO更多，使CO的转化率增大 （3） ①. 1.40 ②. ③. 80% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I等于反应Ⅱ减去反应Ⅲ，其焓变；反应放热（ΔH＜0），且气体分子数减少（ΔS＜0），根据 ΔG=ΔH-TΔS，仅在低温下自发。 【小问2详解】 A．反应前后气体分子数变化，压强不变说明达到平衡，可以判断； B．CO (g) 的质量不再变化，说明消耗速率=生成速率，可以判断达到平衡； C．恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能判断； D．断裂 H-H 键（正反应）和生成O-H键（正反应），均为同一方向，不能判断； 故答案选AB。 a→b转化率增大的原因：在T1（a点）时，温度低，反应速率慢，相同时间内反应还没进行到底，测得的转化率是非平衡转化率。 随着温度升高到T2，反应速率足够快，在实验设定的时间内，反应刚好达到了平衡状态，此时测得的转化率就是该温度下的平衡转化率，也是这一条件下能达到的最大值。所以T2是反应的平衡温度点。a点温度低于T2，反应尚未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内生成更多甲醇，因此 CO 转化率随温度升高而增大。 【小问3详解】 ①通过图片判断正反应最大活化能为：过渡态 TS3能量0.40 eV，反应物能量-1.00eV，活化能=0.40-(-1.00)=1.40eV， ②反应Ⅲ的平衡常数K：容器内的压强是初始时的0.8倍，因为反应Ⅲ气体分子数量反应前后不变，故容器内压强的变化仅由反应Ⅱ引起，设反应Ⅱ中生成b mol甲醇，设反应Ⅲ中生成的H2O的物质的量为c mol，则反应Ⅱ：中CO2的物质的量为：，H2的物质的量为：，H2O的物质的量为：，反应Ⅲ中气体分子数前后不变，故整个反应体系中物质的量变化为，根据，计算出b=0.4mol，水的总物质的量为，解得c=0.4 mol，根据方程式CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)计算出生成CO的物质的量为0.4mol，消耗的总的CO2的物质的量为，消耗的总的H2的物质的量为，故反应平衡常数，CO2的平衡转化率为：。 17. 从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中回收金属的流程如图所示： 已知：①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金属离子。 ②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 2.9 8.0 4.9 6.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时，能提高反应速率的方法有：___________(任写一条)，“浸渣”的成分为___________(填化学式)。 （2）“滤液Ⅰ”中的金属阳离子有___________。 （3）“氨溶”可除去沉淀，写出反应的离子方程式：___________。 （4）物质X可能是___________(填字母)。 A. Fe B. C. Cu D. （5）氮化镓的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，A原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值： ①1号氮原子的分数坐标为___________。 ②晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度，适当升高温度，粉碎锌焙砂，搅拌等 ②. （2）、 （3）或 （4）A （5） ①. ②. 【解析】 【分析】高压氧、硫酸酸浸时，、、和含镓物质转化为、、、进入浸出液，不与硫酸反应进入浸渣。用调节至5.5，、完全转化为氢氧化物沉淀，部分沉淀，和主要留在滤液I中。氨溶时与氨形成配离子进入滤液II，实现铜与铁、镓分离。沉淀经硫酸溶解后加入，将转化为，避免干扰萃取。萃取后再用过量溶液反萃取，使镓进入水相并进一步获得。 【小问1详解】 提高酸浸速率可通过适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎锌焙砂、搅拌等方法实现。 酸浸过程中不与硫酸反应，酸浸后进入浸渣。 【小问2详解】 调节至5.5时，完全沉淀，完全沉淀，未开始沉淀，仍可存在于溶液中，滤液I中的金属阳离子为、。 【小问3详解】 氨溶过程中，与形成进入溶液，对应离子方程式为或。 【小问4详解】 萃取剂能萃取、、。氨溶已除去铜，溶解转化时需将还原为不被萃取的，避免干扰的萃取。 A．可将还原为，且不引入可被萃取的新金属阳离子，A正确； B．具有强氧化性，不能将还原为，B错误； C．虽可还原，但会引入可被萃取的，C错误； D．常作氧化剂，不能用于将稳定还原为，D错误； 故选A。 【小问5详解】 ①按题图坐标轴方向，1号氮原子位于晶胞内部，其分数坐标为。 ②晶胞中原子数为，原子数为4。晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度为。 18. 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。 ① ② ③B为一元取代芳香烃衍生物 （1）C的名称是______。 （2）D生成E的反应类型为______。 （3）扁桃酸结构中含有一个手性碳，试设计一步反应使扁桃酸失去手性同时保持碳数不变：(写出反应方程式)______。 （4）F中含有官能团名称是______。 （5）由G到H所需试剂及反应条件为______。 （6）写出仅由单体I通过某种聚合反应所得高分子的结构简式______。 （7）化合物J是比I相对分子质量多14的I同系物，同时满足下列条件的J同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应，1 mol J消耗2 mol NaOH 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的有机物结构简式为______。 【答案】（1）苯甲醇 （2）加成反应 （3）(合理即可) （4）醛基 （5）溴蒸气，光照 （6） （7） ①. 19 ②. 【解析】 【分析】由题给信息可知A为芳香烃，结合A的分子式，可知A的结构简式为。在光照条件下与Cl2发生苯环侧链上的取代反应，Cl原子取代甲基中的氢原子，故B的结构简式为：。在NaOH水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解，生成。在Cu、加热条件下可被O2氧化为。与HCN在催化剂作用下发生加成反应生成。根据已知条件①，可知在酸性条件下加热生成。对比A、B的分子式，结合G的结构简式，可知F为。被O2氧化为G，G与Br2发生取代反应生成H，H与HCHO发生反应，生成I，根据已知②，可知I的结构简式为：，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，C的结构简式为，其名称为苯甲醇。 【小问2详解】 D与HCN发生加成反应生成E，反应类型为加成反应。 【小问3详解】 使扁桃酸失去手性且C原子数不变可以考虑用O2氧化扁桃酸，使羟基转变为羰基，反应方程式为2+O22+2H2O。 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为，其所含的官能团是醛基。 【小问5详解】 G与Br2蒸气在光照条件下发生苯环侧链上的取代反应生成H，反应条件为Br2蒸气、光照。 【小问6详解】 由分析可知，I的结构简式为，I可以发生加聚反应的得到高分子。 【小问7详解】 由化合物J是比I相对分子质量多14的I同系物，其分子式为：C10H10O2，根据限定条件①②，可知化合物J的同分异构体中含有苯环、酚酯基，还含有一个碳碳双键和一个饱和碳原子，当化合物J中苯环上含两个取代基时，则一个取代基是酚酯基，另一个取代基有三种结构：-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-、，故化合物J中苯环上有两个取代基时，同分异构体的数目=3×3=9种；当化合物J中苯环上含三个取代基时，即取代基为：酚酯基、碳碳双键、甲基，其同分异构体有10种；故符合条件的同分异构体的个数为19种；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的有机物结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级下学期期中考试 化学试卷 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知 键的键能是， 键的键能是， 键的键能是，则的 为 A. B. C. D. 2. 室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是 A. 所得溶液中存在 B. 与原氨水相比，增大 C. 受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动 D. NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大 3. 铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含、的废水中提取铀，并同步产电的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势：Fe电极电极 B. 移向CCF电极 C. 正极的电极反应之一为 D. 当电路中转移0.2 mol电子时，负极区生成3.6 g水 4. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，甲电极、乙电极均为多孔碳电极。下列说法错误的是 A. 甲电极为负极，X膜为阴离子交换膜 B. 甲电极的电极反应为 C. 电池工作时，理论上每净化1 mol，消耗33.6 L(标准状况) D. 若将废水中的尿素换成苯酚，则甲电极的电极反应为-28e-+11H2O=6CO2+28H+ 5. 化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是 A. 该物质与医用酒精的杀菌原理相同 B. 元素的电负性：X＜Y＜Z C. 最高正化合价：X＜Y＜Z D. 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 6. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A. 林间的丁达尔效应 B. 碱金属的焰色试验 C. 闪烁的荧光棒 D. 夜景LED灯光秀 7. 下列化学用语或表述正确的是 A. 氢元素有三种常见的同素异形体：、、 B. 的价电子轨道表示式： C. 乳酸()分子不具有对映异构体 D. 1，3-丁二烯的键线式： 8. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的晶体类型：离子晶体 B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 中的化学键：键 9. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式只有 C. 1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应 D. 1mol芹黄素最多能与反应 10. 由下列实验能达到相应实验目的的是 A．提纯胡萝卜素 B．除去中的HCl C．验证苯和液溴发生取代反应 D．除去甲烷中混有的乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 蒸馏 C 溴苯（溴） 溶液 分液 D 溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 12. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应生成X如下所示： 下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 中15-冠-5与间存在离子键 C. 苄氯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 以上有机物中碳原子有和两种杂化方式 13. 具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，下列关于“芬必得”主要成分的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 属于芳香烃 C. 属于羧酸类有机物 D. 可以发生取代反应 14. 如图表示的是组成某种核酸的基本单元，下列有关叙述错误的是 A. 该物质是组成的基本单元 B. 该物质仅含有、、、五种元素 C. 图中碱基可能是腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶或胸腺嘧啶 D. 该物质组成的核酸参与遗传信息的传递过程 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 低碳烯烃是工业生产中的重要原料。回答下列问题： （1）乙烯的电子式为___________。 （2）下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：___________。 A. B. C. D. （3）分子式为的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________，名称为___________。 （4）已知1，3-丁二烯与乙烯发生Diels—Alder反应合成环己烯可表示为：。 ①烃和丙烯通过Diels-Alder反应合成，则烃A的结构简式为___________。 ②A与发生1∶1加成反应时，可能得到产物有___________种。 16. 甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应： I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 II． ΔH2=-49.4kJ/mol Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.2kJ/mol 回答下列问题： （1）反应I的___________；该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1mol CO(g)和2mol H2(g)只发生反应Ⅰ。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的压强不再变化 B．CO(g)的质量不再变化 C．体系中气体的密度不再变化 D．每断裂键的同时生成键 ②相同时间内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。b点为图像最高点，由a→b，CO的转化率增大的原因是___________。 （3）T ℃时，向容积恒定为1L的密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)发生反应Ⅱ、Ⅲ。 ①某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态)。该反应历程中，正反应的最大能垒(活化能)为___________eV。 ②达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.8倍，H2O(g)有0.8mol，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=___________；CO2的平衡转化率为___________。 17. 从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中回收金属的流程如图所示： 已知：①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金属离子。 ②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 2.9 8.0 4.9 6.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时，能提高反应速率的方法有：___________(任写一条)，“浸渣”的成分为___________(填化学式)。 （2）“滤液Ⅰ”中的金属阳离子有___________。 （3）“氨溶”可除去沉淀，写出反应的离子方程式：___________。 （4）物质X可能是___________(填字母)。 A. Fe B. C. Cu D. （5）氮化镓的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，A原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值： ①1号氮原子的分数坐标为___________。 ②晶体的密度为___________。 18. 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。 ① ② ③B为一元取代芳香烃衍生物 （1）C的名称是______。 （2）D生成E的反应类型为______。 （3）扁桃酸结构中含有一个手性碳，试设计一步反应使扁桃酸失去手性同时保持碳数不变：(写出反应方程式)______。 （4）F中含有官能团名称是______。 （5）由G到H所需试剂及反应条件为______。 （6）写出仅由单体I通过某种聚合反应所得高分子的结构简式______。 （7）化合物J是比I相对分子质量多14的I同系物，同时满足下列条件的J同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应，1 mol J消耗2 mol NaOH 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的有机物结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $