2027届高考化学一轮复习系列检测（三）氧化还原反应

**基本信息** 以氧化还原反应核心概念为统领，通过概念辨析-原理应用-综合实践三级递进，系统构建"化合价分析-电子守恒-实验/流程探究"的解题方法体系，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念辨析|5题（1-5）|化合价变化判断法、物质分类关联法|从氧化还原反应本质（电子转移）生成核心概念（氧化剂/还原剂）| |性质与规律应用|6题（6-11）|电子守恒计算模型、氧化性比较规律|原理推导（守恒思想）→规律应用（产物判断/转移计算）| |综合实践探究|7题（12-18）|实验现象归因法、流程转化分析法|应用拓展（工业制备/实验探究）→学科素养（科学探究与社会责任）|

2027高考一轮复习系列检测（三） 氧化还原反应 本试卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是 A．氢氧化铝治疗胃酸过多 B．铁粉用于防止食品变质 C．热纯碱水呈碱性 D．生石灰做干燥剂 2. 化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 3. 下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A．用打浆机碾碎硝化棉 B．以硫黄为原料生产硫酸 C．蒸馏法自酿高粱度白酒 D．水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 4. 下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 5. 下列说法正确的是 A.Cl-可被Br2氧化为Cl2 B．与水溶液反应的氧化产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 6. 关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 8. 关于反应，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 9. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A．实验①说明加热促进水解反应 B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 10．用含铜丰富的自然资源黄铜矿冶炼铜的工艺流程如下： 已知： 下列有关该流程的说法错误的是 A．“浸取”时，若改用溶液，也能生成和，该反应的化学方程式为 B．向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C．“过滤3”所得滤液为、溶液，可以在工艺中循环使用 D．为保持流程持续循环，每生成，理论上需补充的物质的量为 11．实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：5 B．酸性条件下的氧化性： C．可与盐酸发生反应： D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为6mol 12．工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，作氧化剂 B．由该流程中发生的反应可推知氧化性： C．过程Ⅱ中发生的反应为 D．转化为的过程中， 13．在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿（FeS2）的催化氧化。 下列分析错误的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O B．反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1 C．该反应的总反应为 D．NO是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂 14．Pd-C纳米催化剂(含有SiO2杂质)失活后可通过下列途径进行Pd的回收利用： 下列说法错误的是 A．碱浸液可用于防火涂料的制备 B．“酸浸”时反应的离子方程式为 C．“沉淀”后的废液经过处理后可进入“络合”工序中循环使用 D．“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 15．某实验小组为制备高铜酸钠并探究其与浓盐酸、稀硫酸反应的异同，设计如下实验：已知为不溶于水的黑色晶体，下列说法错误的是 A．中铜元素的化合价为 B．推测现象i中反应有 C．现象iii和iv中溶液颜色差异是因为形成了不同的含铜配合离子 D．通过对比现象iii和iv，说明还原性 二、非选择题：本题共3小题，共40分 16．（共11分）不同条件下，与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI   还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 （1）上述过程中被氧化的元素是_________，反应①产物中_________。 （2）对比反应①和②，可知_________。 （3）写出反应②的离子方程式：___________________________。 （4）已知与足量盐酸()生成的反应为。 所生成氯气的相对分子质量为_________。(保留两位小数) 17. （共9分）实验室中利用一定量的固体和进行如下图所示的实验： （1）分析上面过程，下列说法中正确的是_________。(不定项) A．氯元素最多参与了2个氧化还原反应 B．a是氧化产物 C．整个过程转移电子数可能为 D．最终溶液中仅大量存在、、 （2）若上面实验过程获得气体a与气体b的物质的量之和为n mol，通过计算确定n的取值范围_________。(不考虑气体的溶解) （3）若用足量稀硫酸代替浓盐酸，反应后溶液中的溶质仅含和，则所生成的气体a与气体b的物质的量之和n为_________mol。 18．（共20分）一种处理废旧电池正极材料(主要成分为)，制备三元锂电池正极材料的工业流程如下： 已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有。 ②25℃时相关物质的溶度积数据如下表。 物质 回答下列问题： (1)基态Mn2+价层电子排布图_______________________ (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为___________，“酸浸”中H2O2消耗量较大程度地超过理论用量，其原因可能是__________________________________________。 (3)假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为，则“调”过程中调控的范围是___________(溶液中某离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全)。 (4)“沉锂”过程发生反应的离子方程式为______________________________________。 (5)为了提高原料中锂的回收率，操作后母液的处理方法是_______________________。 (6)某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为：(石墨)。 放电时工作装置如简图， 写出放电时B电极的电极反应式：________________________。 参考答案 1.B 2.B 3.B 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.D 10.D 11.C 12.C 13.C 14.D 15.D 16．（共11分）（1）I （2分） ，2:5 （2分） （2） 3 （2分） （3） （2分） （4）70.67（3分） 17.（共9分）（1）BC （3分） （2） （3分） （3．0.7（3分） 18.（共20分） (1) （3分） (2) （3分） H2O2易分解，且溶液中的Fe3+、Mn2+等过渡金属离子会催化H2O的分解（3分） (3)（3分） (4)（3分） (5)循环再利用（2分） (6)（3分） 详解答案 1.【答案】B 【详解】A．氢氧化铝与酸反应不涉及氧化还原反应； B．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应； C．热碱水中碳酸钠水解呈碱性，不涉及氧化还原反应； D．生石灰CaO做干燥剂是能与水反应生成Ca(OH)2不涉及氧化还原反应； 故选B。 2.【答案】B 【详解】 A．白磷（P4）转化为红磷无化合价变化，不涉及氧化还原反应； B．将置于空气中与CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH和O2，氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2价），涉及氧化还原反应； C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧化还原反应； D．向固体中加入蒸馏水为物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应； 故选B。 3.【答案】B 【详解】A．碾碎硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应； B．硫磺转化为硫酸时，涉及氧化还原反应； C．蒸馏法是物理过程，不涉及氧化还原反应； D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，不涉及氧化还原反应； 故选B。 4.【答案】B 【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮元素不变化合价，未发生氧化还原反应； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性； C．中的N无化合价变化，没有体现其还原性； D．复分解反应，无化合价变化； 故选B。 5.【答案】C 【详解】A．氯气可将氧化为，A项错误； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项错误； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选C。 6.【答案】A 【详解】A．反应生成1molN2O，转移4mol电子，故A正确； B．反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误； C．反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误； D．铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误； 故选A。 7.【答案】D 【详解】A．NaHSO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，不是氧化还原反应，A错误； B． NaOH 和 Fe(OH)2 以及空气中的氧气反应，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误； C． NaHCO3 与CuSO4 生成Cu2(OH)2CO3没有氧化还原反应，C错误； D．H2S与氯气反应生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。 故选D。 8.【答案】B 【详解】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 A．H2SO4中所含元素化合价未发生变化，故其没有发生氧化反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，二者物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 本题选B。 9.【答案】D 【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确； B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确； C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确； D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 10.【答案】D 【详解】D．歧化反应：2[CuCl2]-=Cu+Cu2++4Cl-，生成2 molCu需要4 mol [CuCl2]-，对应需要4 mol CuCl，“浸取”生成4 molCuCl消耗3 mol CuCl2，歧化反应生成2 mol Cu的同时生成2 mol CuCl2可循环使用，故理论上只需补充3-2=1mol CuCl2，D错误； 故选D。 11.【答案】C 【详解】A．反应Ⅰ中，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，选项给出比例为1:5，A错误； B．反应Ⅱ为碱性环境，仅能说明碱性条件下氧化性Cl2＞NaBiO3，无法推导酸性条件下该顺序，B错误； C．根据反应Ⅲ知，酸性条件下的氧化性：NaBiO3＞MnO4-，而酸性高锰酸钾可以氧化Cl-生成Cl2，则酸性条件下NaBiO3氧化性强于Cl2，可氧化Cl-生成Cl2，反应成立，C正确； D．NaMnO4摩尔质量为142g/mol，28.4gNaMnO4物质的量为0.2mol，根据反应关系式5ClO3-～6MnO4-，理论上消耗氯酸钠的物质的量为(1/6)mol，选项给出6mol，D错误； 故选C。 12.【答案】C 【详解】A．过程Ⅰ的化学反应为=，Mn(OH)2失电子化合价升高作还原剂，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据过程Ⅰ的反应，可推知氧化性：MnO32-<O2，B错误； C．正确； D．=，，D错误； 故选C。 13.【答案】C 【详解】A．正确 B. 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，反应中Fe3+是氧化剂，FeS2为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1，B正确； C．由分析中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式可知，酸性溶液中没有大量的OH-，故该反应的总反应为，C错误； D．由题干信息可知，NO参与反应Ⅲ，反应Ⅰ中又生成NO，结合分析方程式可知，NO是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂，D正确； 故答案为C。 14.【答案】D 【详解】A．碱浸液主要成分是硅酸钠，可用于防火涂料的制备，A正确； B．正确； C．“沉淀”发生：，氯化铵废液经过处理后得到氨水，可进入“络合”工序中循环使用，C正确； D．“还原”过程中氧化剂Pd(NH3)2Cl2中Pd从+2价降低到0价，得到2e-，还原剂N2H4中氮元素从-2价升高到0价，失去4e-，根据得失电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，D错误； 故选D。 15.【答案】D 【详解】A．在NaCuO2中，Na为 + 1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得铜元素化合价为 + 3价，A正确； B．现象i中溶液呈蓝绿色，且生成使带火星木条复燃的气体，说明NaClO发生分解反应，推测反应正确； C．现象iii和iv中溶液颜色差异主要是因为Cu2+在不同酸根离子环境下，存在形式不同，现象iii中主要是[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，现象iv中可能有[CuCl4]2-呈黄色，混合后蓝绿，C正确； D．现象iii中加入稀硫酸，沉淀溶解、溶液变蓝且生成氧气，现象iv中加入浓盐酸，沉淀溶解、溶液呈蓝绿色且生成黄绿色气体（氯气），说明CuO2-在酸性条件下，与Cl-反应生成氯气，而与SO42-不发生氧化还原反应，所以不能判断Cl-与SO42-之间还原性强弱，D错误； 故选D。 16．（1）-1价I-变为I2，I化合价升高被氧化；酸性条件下，：，每个得，，每生成失，，，故比值为； （2）反应①：，：，每个得到，，每生成失，电子守恒，； 反应②：，：，每个得到，总得到电子：，，，总共失去电子：； 电子守恒：，，； （3）反应物，产物，失，共得，电子守恒，最终离子方程式：； （4）反应为与发生归中反应，中全部进入，一部分生成，另一部分进入，由方程式，参与反应，有被氧化生成，得到，分子构成为和 ，平均相对分子质量 17.（1）A．若加热后有剩余，固体加浓盐酸时会发生归中反应，加上氯酸钾分解、二氧化锰和浓盐酸反应，氯元素最多参与3个氧化还原反应，A错误； B．a为O2，反应中中由-2价升高到0价被氧化，故O2是氧化产物，B正确； C．用两个极端求总电子转移范围，完全反应转移电子0.2 mol，第一种，完全分解转移电子，，，，第二种，若完全不分解，全部和浓盐酸归中反应，，归中转移电子，，总转移电子数可以介于之间，因此总电子数可能为，C正确； D．与浓盐酸反应生成，溶液中大量存在，D错误； 故答案选BC； （2）a为，为，，极限1：完全分解，，完全分解生成，此时固体只有、，仅与浓盐酸反应：，得到，；极限2：完全不分解，无生成，全部与足量浓盐酸归中反应：，生成，同时得到，，故； （3）用稀硫酸代替浓盐酸时：与稀硫酸不反应，故无进入溶液，溶液中仅含和，说明无、剩余，即剩余与分解生成的在酸性条件下恰好完全反应，， 设第一步分解了，则生成，剩余，恰好完全反应需满足，， 解得， 气体a：， 气体b：， 。 18.（1）是25号元素，基态原子的电子排布式为，失去两个电子形成，其价层电子排布式为。根据洪特规则，5个电子以相同自旋方向分别占据5个轨道，排布图为 。 （2）“酸浸”过程中，化学方程式为。 由于H2O2易分解，且溶液中的Fe3+、Mn2+等过渡金属离子会催化H2O的分解,导致H2O2的实际消耗量远大于理论用量。 （3）“调pH”的目的是使Fe3+完全沉淀而不使、、沉淀。当完全沉淀时，，此时，则，即。为防止其他离子沉淀，需保证最易沉淀的（其最小）不沉淀，此时，则，即。因此pH的调控范围是。 （4）“沉锂”过程中，加入饱和Na2CO3溶液与溶液中的Li+结合生成碳酸锂沉淀，反应的离子方程式为。 （5）沉锂后的母液中仍含有一定浓度的Li+，为了提高原料中锂的回收率，降低成本，通常将母液循环再利用。 （6）根据电池放电时的总反应方程式可知，失去电子发生氧化反应，作负极（A电极）；得到电子发生还原反应，作正极（B电极）。放电时B电极的电极反应式为。 学科网（北京）股份有限公司 $