课时分层检测(三) 氧化还原反应（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心知识，融合真题与模拟题，覆盖基础应用与综合分析，适配高中化学一轮复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题|氧化还原反应判断、氧化剂还原剂分析、氧化性比较|结合古医典、环境消毒等情境，基础概念与实际应用结合| |非选择题|2题|电子转移计算、工业脱硫流程、实验探究|综合考查计算与分析能力，融合近年模拟题与真题情境|

课时分层检测(三) 氧化还原反应 1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中NO2参与酸雨形成 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 4. 反应，被氧化的与被还原的的物质的量之比为 A. 2：3 B. 8：3 C. 6：3 D. 3：2 5. 关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 7. 臭氧是人类保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉试纸检验的反应原理是(试纸变蓝色)。下列叙述错误的是 A. 是还原剂 B. 氧化性强弱顺序为 C. 完全反应转移电子 D. 既不是氧化产物也不是还原产物 (2026·陕西十七校联考) 8. ①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中每生成，转移电子 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为 (2026·辽宁二模) 9. 在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A. ①中，的S显价，具有强氧化性 B. ②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C. ③中，生成了，淀粉作指示剂 D. ④中，还原性： (2025·四川巴中三模) 10. 天然气中含有少量有毒气体，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 为 B. 该脱硫过程宜在高温下进行 C. 过程①中每脱去转移电子的数目是 D. 过程②中发生的反应是氧化还原反应 11. 微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B. 自养还原过程的离子方程式为 C. 歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 (2026·江苏淮安模拟) 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 具有氧化性 B 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 的氧化性比的强 C 向溶液中先加入溶液，再加入溶液，溶液变成血红色 既有氧化性又有还原性 D 向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 13. 在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价、O均为－2价)KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O。该反应中，被氧化的元素是________，氧化产物是________。处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为KOCN，至少需氯气________ g。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋6KCl＋2H2O＋N2↑____________。 14. CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。 （1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是___________、___________； （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________； （3）欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S___________I-(填“＞”、“＜”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度___________(填“高”、“低”、“相等”)； （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________。 A. 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 B. 该反应的氧化剂为CuI C. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中转移电子2mol 课时分层检测(三) 氧化还原反应 【1题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 答案选B。 【2题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 视频 【3题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。 【4题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】反应中8个NH3参加反应，NH3中N的化合价由-3升高到0价的只有2个，并没有全部被氧化，被氧化的NH3为2个，3个Cl2中Cl的化合价都降低，被还原的Cl2为3，被氧化的与被还原的的物质的量之比为2：3，A正确； 答案选A。 【5题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误； B．氢元素化合价由-1价升为+1价，故SiH4发生氧化反应，B错误； C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误； D．根据反应方程式可知，SiH4中氢元素的化合价由-1价升为+1价，每消耗1molSiH4，生成1molSiO2，转移8mol电子，D正确； 答案选D。 视频 【6题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 视频 【7题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂，故A项正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2，故B项正确； C．在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成KOH，则1molO3在反应中得到2mol电子，故C项错误； D．O2中O元素化合价为0，未发生改变，故O2既不是氧化产物也不是还原产物，故D项正确； 故本题选C。 (2026·陕西十七校联考) 【8题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，反应的离子方程式为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，A正确； B．向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，则又生成，反应的离子方程式为，①中酸性条件下氧化性：，②中酸性条件下氧化性：，故由①、②可知，酸性条件下氧化性：，B正确； C．②中反应的离子方程式为，每生成，转移电子，C正确； D．因为氧化性，所以也能把少量氧化为和，发生的反应为，D错误； 故答案为：D。 (2026·辽宁二模) 【9题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中，存在过氧键，O为-1价，N为-3价，H为+ 1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误； B．②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误； C．③中黄色→蓝色，是将氧化为，淀粉遇变蓝，淀粉作指示剂，C正确； D．④中蓝色→无色，是将还原为，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：，D错误； 故选C。 (2025·四川巴中三模) 【10题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知：过程①发生反应：，过程②中发生反应为：，X为，A正确； B．菌是一种蛋白质，高温下会失活，B错误； C．过程①中，过程①中每脱去转移电子的数目是，C正确； D．过程②中发生反应为：，属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 【11题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，故A错误； B．根据反应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为，故B正确； C．根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为，氧化产物()与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，故C错误； D．Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D说法错误； 答案为B。 (2026·江苏淮安模拟) 【12题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl从-1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，故A正确； B．滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，可证明NO2-的氧化性比I2的强，故B正确； C．Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红，由此说明加入的H2O2能使Fe2+氧化为Fe3+，则Fe2+是该反应中的还原剂，只表现出还原性，不表现出氧化性，故C错误； D．氯水与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，则溶液下层呈紫红色，可知I-的还原性强于Cl-，故D正确； 故选：C。 【13题答案】 【答案】（1） ①. C ②. KOCN ③. 14.2 （2） 【解析】 【小问1详解】 该反应中，Cl元素化合价由0价变为－1价，C元素化合价由＋2价变为＋4价，被氧化的元素为C，氧化产物为KOCN；废水中KCN的质量为650 mg·L－1×20 L＝13 000 mg＝13 g，根据方程式可知，每有65 g KCN反应消耗71 g氯气，所以13 g KCN完全反应，消耗14.2 g氯气； 【小问2详解】 Cl元素化合价由0降低为－1价，N元素的化合价由－3价升高为0，该反应转移6e－，用单线桥法标出电子转移方向和数目为。 【14题答案】 【答案】（1） ①. CuI ②. I2 （2）2Cu+I2=2CuI↓ （3） ①. ＞ ②. 高 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 氧化性Cu2+＞I2，还原性Cu＞I-＞Cu+，所以Cu2+和I-反应，Cu2+被还原为Cu+、I-被氧化为I2，Cu+和I-结合为难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2； 【小问2详解】 久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应方程式为2Cu+I2=2CuI↓； 【小问3详解】 欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，说明碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性H2S>I-；硫离子的还原性大于碘离子，所以用此方法得到的HI溶液浓度高； 小问4详解】 A．该反应中Cu元素化合价由+1降低为0、Hg元素化合价由0升高为+2，被氧化的元素是汞元素，故A错误； B．该反应CuI中Cu元素化合价由+1降低为0，该反应的氧化剂为CuI，故B正确； C．Cu2HgI4是Hg元素化合价升高得到的产物，Cu2HgI4是氧化产物，故C错误； D．Hg元素化合价由0升高为+2，但无反应物的物质的量，无法确定反应中转移电子的物质的量，故D错误； 选ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $